主题1 单元3 课时2 金属的化学性质-【众相原创·赋能中考】2026年中考化学分层练习册配套课件（河北专用）

该初中化学中考复习课件聚焦“金属的化学性质”核心考点，严格对接中考要求，梳理金属活动性顺序、反应规律及物质转化等关键内容，分析近三年中考真题中金属性质应用占比30%、实验探究占25%的考查分布，按基础巩固、拓展提升、实践应用分层归纳选择、填空、流程图等常考题型。 课件亮点在于“真题实战+分层突破”模式，如2025福建真题结合《本草纲目》情境考查铁的化学性质，培养科学态度与责任，通过金属活动性验证实验（如铁、铜、银顺序探究）示范“现象对比法”，解析铝与硫酸铜反应因氧化膜无现象等易错点，帮助学生掌握答题技巧，教师可依此精准规划复习，提升冲刺效率。

化学 河北 分层练习册 1 主题一　物质的性质与应用 单元3　金属与金属矿物 课时2　金属的化学性质 1. (2025广东)用思维导图对常温或点燃条件下能与物质M发生反应的物质 进行归纳整理，如图，则M可能是(　B　) A.碳 B.铁 C.氧化铜 D.碳酸钙 B 2. (2025石家庄模拟)下图所示实验的组合中，可以验证Fe、Cu、Ag三种 金属活动性顺序的是(　B　) A.①② B.①③④ C.②③④ D.②③ B 3. (2025福建)《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却 后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书 字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是(　C　) A.“铁末”含有铁的氧化物 B.“醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C.“铁末浸醋”只发生物理变化 D.“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 C 4. (2024成都)有关金属的实验如下，能达到相应目的的是(　B　) A.比较合金与其组分金属的硬度 B B.验证锌、铁和铜的金属活动性顺序 C.证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D.验证质量守恒定律 【解析】不锈钢的组成成分中不含铝，图中实验不能用于比较合金与其组 分金属的硬度，A错误；铜片和锌粒分别放入硫酸亚铁溶液中，Zn与硫酸 亚铁溶液反应置换出铁，说明金属活动性Zn＞Fe；铜片与硫酸亚铁溶液 不反应，说明金属活动性Fe＞Cu；由此可得出三种金属的活动性顺序为 Zn＞Fe＞Cu，B正确；第一支试管中的铜片能与二氧化碳、水接触，第 二支试管中的铜片能与氧气、水接触，第三支试管中的铜片能与二氧化 碳、氧气、水接触；一段时间后，前两支试管中的铜片没有生锈，第三支 试管中的铜片生锈，可证明铜生锈与二氧化碳、氧气有关，无法证明是否 与水有关，C错误；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应过程中氢 气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定 律，D错误。 5. 主题填空 (2024广西改编)《梦溪笔谈》中“古人以剂钢为刃，柔铁为 茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情 形。回答问题： (1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为 ⁠。 ＋3　 (3)人类对铁的利用比铜晚了1 500多年，这是因为铁的金属活动性比铜 的 (填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化 学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：________________ ⁠。 (2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的 (填“大”或“小”)。 大　 强　 Fe＋CuSO4 Cu＋FeSO4　 6. (2025内蒙古改编)实验小组对Al和CuSO4溶液的反应进行 探究。 (1)根据金属活动性顺序Al (填“＞”或“＜”)Cu， 小组同学一致认为Al和CuSO4溶液能够发生反应。 (2)小林将铝丝浸入CuSO4溶液一段时间，没有观察到明显现象。结合铝的化学性质分析，原因是 ⁠ ⁠。 ＞　 铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝与硫 酸铜溶液不反应，阻碍了铝与硫酸铜溶液的接触　 (3)小艺对小林的实验操作进行了改进，观察到明显现象。小艺的实验操 作是 ，观察到的实 验现象是 ⁠。 用砂纸充分打磨铝丝后，再将其浸入CuSO4溶液中　 铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色　 7. (2025邯郸模拟改编)下图是探究金属化学性质的实验。 (1)将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中一段时间后，观察到 ⁠ ，说明金属X是Cu。 (2)随后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液变为无色。发 生反应的化学方程式为 ，实验结束 后，烧杯内溶液中的溶质一定有 (填化学式)。 X表面有灰 色或银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色　 Zn＋Cu(NO3)2 Cu＋Zn(NO3)2 Zn(NO3)2　 (3)通过上述实验可知，Cu、Ag、Zn的金属活动性由强到弱为 ⁠ ⁠。 Zn＞Cu ＞Ag　 8. 某同学绘制了含铁元素的物质转化关系图(图中“→”表示一种物质可 转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法 正确的是(　C　) A.通过反应①可以得到黄色溶液 B.反应②中，Fe2O3发生氧化反应 C.能实现转化③的金属，也能和稀硫酸反应 D.能实现转化④的反应只有铁和稀盐酸的反应 C 【解析】反应①是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈 浅绿色，A错误；反应②中Fe2O3失去氧变成了铁，发生的是还原反应，B 错误；转化③是氯化亚铁和活泼金属发生置换反应生成铁，活动性比铁强 的金属才能置换出氯化亚铁中的铁，而铁的活动性排在氢前面，则能实现 转化③的金属，也能和稀硫酸反应，C正确；转化④也可以是铁与氯化铜 反应生成铜和氯化亚铁等，则能实现转化④的反应不只有铁和稀盐酸的反 应，D错误。 9. (2025山西)分析下列实验过程的相关信息，推理判断正确的一项是 (　D　) A.操作2是过滤 B.固体X是纯铜 D C.反应中溶液颜色没有变化 D.铁的金属活动性比铜强 【解析】操作2是将硫酸亚铁溶液转化为 硫酸亚铁晶体，该操作是通过结晶法得到 晶体，不是过滤，A错误；铁与硫酸铜发 生反应：Fe＋CuSO4 FeSO4＋Cu，铁 片过量，所以固体X是生成的铜和过量的铁 的混合物，不是纯铜，B错误；反应前硫酸铜 溶液呈蓝色，反应后生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，反应中溶液颜色发生了变化，C错误；铁能与硫酸铜溶液反应，根据金属活动性顺序，活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，说明铁的金属活动性比铜强，D正确。 10. 创新实验 实验小组同学利用杠杆原理设计了如图所示实验，实验前在 杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，调节好杠杆平衡。 (1)一段时间后，移走烧杯，可观察到杠杆 (填“左高右低” “保持平衡”或“左低右高”)。 (2)请写出本实验中发生反应的化学方程式： ⁠。 左低右高　 Zn＋FeSO4 ZnSO4＋Fe　 (3)请在该实验的基础上再补充一个实验，从而得出Zn、Cu、Fe三种金属 的活动性顺序： (简要写出实验操 作过程)。 将铁片放入硫酸铜溶液中(合理即可)　 11. (2025云南改编)云南斑铜“妙在有斑，贵在浑厚”，其制作技艺是国 家非物质文化遗产。 (1)《滇南闻见录》记载：“自来铜(铜基合金)，不可经火，须生锤成 器”，通过捶打将斑铜塑成不同形状，体现了金属的 性。斑铜的 熔点比纯铜 (填“高”或“低”)。 延展　 低　 (2)斑铜主要含有铜、锌、锡、铁等。用如图所示装置及试剂，通过一次 实验验证锌、铁、铜的金属活动性，回答下列问题。 ①组装好装置，装入试剂前，应先 ⁠。 ②集气瓶中金属B和溶液X可能的组合为 (任填 一组)。 检查装置的气密性　 Fe和H2SO4(合理即可)　 12. 利用下图实验探究金属的化学性质。 (1)实验一：水的作用是 ⁠ 。实验中，观察到发出白光后铁丝并未燃烧，原因是 ⁠ ⁠。 防止生成的高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸 裂　 火柴燃烧消耗 了较多的氧气，使氧气不足　 (2)实验二：能反应生成气体的是 (填“铁片”或“银片”)。比较 铁和银的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和 银片；② ⁠。 【解析】(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，银和稀盐酸不反应。 比较铁和银的金属活动性强弱，除探究要素不同之外，其他条件都应该是 相同的，从试剂角度需考虑：①加入同样大小的铁片和银片；②加入等体 积、等浓度的稀盐酸。 铁片　 加入等体积、等浓度的稀盐酸　 (3)实验三：反应的化学方程式为 ⁠。 再补充一个实验可得出Cu、Fe、Ag的金属活动性顺序。设计并进行实 验，补全表格。 Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag　 实验步骤(可用图示) 实验现象 实验结论 (或取少量硫酸亚铁溶可) 无明显变化(与上一空 对应) Fe＞Cu，结合实验三 现象，可得金属活动 性Fe＞Cu＞Ag (或取少量硫酸亚 铁溶液于试管中， 伸入铜丝，合理 即可) 无明显变化(与上一空 对应) 【解析】(3)实验三中铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，证明金属活动性 Cu＞Ag，还需比较铁和铜的金属活动性。可取少量硫酸亚铁溶液于试管 中，伸入铜丝，无明显变化，说明铁的金属活动性比铜强。 流程图题——制备纳米氧化锌 13. (2025安徽)纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液 (主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流 程示意图如下： 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 回答下列问题： (1)锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是 (填“稀盐酸” 或“稀硫酸”)。 (2)锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是 ⁠ ，除铜反应的化学方程式为 ⁠。 稀硫酸　 锌粉的接触面积更大，反应更 充分　 Zn＋CuSO4 Cu＋ZnSO4　 (3)锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是 ⁠。 (4)水热合成后，“反应器2”中的混合物经 (填操作名称)、洗 涤、干燥得到产品。 硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应　 过滤　 24 $