第十单元  课题3 常见的盐-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

第十单元常见的酸、碱、盐 课题3常见的盐 第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课前预习 1.化学中的盐，是指一类组成里含有 (或铵根离子)和 的化合物。 2.氯化钠：化学式为 ,是 的主要成分， 色固体， 溶于水。氯 化钠是重要的 ;医疗上的 是用氯化钠配制的；农业上用氯化钠溶液来 ；工业上用氯化钠作原料制取 、氯气和盐酸等；生活中用于 食品；公路上曾使用氯化钠作 ,等等。 3.碳酸钠：化学式为 ,俗称 或 色固体， 溶于水， 水溶液呈 性。碳酸钠广泛用于 造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等。我 国化工专家 在碳酸钠制造方面作出了重大贡献。 4.碳酸氢钠：化学式为 ,俗称 色固体， 溶于水，水溶液呈 性。碳酸氢钠是制作面点所用的 的主要成分之一，在医疗上是治疗 的一种药剂。 5.碳酸钙：化学式为 色固体， 溶于水，是 的主 要成分，是重要的 在医疗上，碳酸钙还可用作 课堂演练 1.下列关于盐的说法不正确的是 A.由金属离子和酸根离子构成的化合物都是盐 B.盐中一定含有金属元素 C.含有铵根离子的盐称为铵盐 D.化合物包含酸、碱、盐、氧化物等 2.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是 ( A.氯化钠是常见的食品调味剂 B.氯化钠可用于生产氯气、烧碱 C.蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D.氯化钠可用于腌制食品 3.下列关于碳酸钠的认识错误的是 A.构成：含有钠离子和碳酸根离子 B.性质：与碱类似，与酸发生中和反应 C.用途：用于玻璃、造纸、纺织等行业及洗涤剂的生产等 D.生成：工业上用联合制碱法获得 4.下列关于碳酸钙的说法错误的是 ( A,大理石的主要成分是碳酸钙 B.实验室常用碳酸钙与稀硫酸反应制取CO2 C.碳酸钙可用作补钙剂 D.用石灰浆粉刷墙壁，“出汗”后变成碳酸钙 《79 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))) 5.下列关于碳酸氢钠的描述错误的是 ( A.俗称：苏打 B.用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多症的药物 C.物理性质：白色固体 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 6.如图表示物质间的转化关系。（图中“”表示某种物质转化成另一种物质） (1)转化①的反应基本类型是 反应。 CaCl / ④ ⑤ (2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②，反应的化学方程 式为 0cac0, -Ca(OH). (3)若转化③④⑤都是与同种物质反应生成CaCl2,则该物质是 7.化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请参与探究并填空。 【实验记录与分析】 编号 实验一 实验二 实验三 实验四 2滴无色 2mL10%的 1mL饱和 1mL5%的 实验 酚酞溶液 稀盐酸 石灰水 CaCl,溶液 操作 2mL10%的 少量NaCO 2mL10%的 圈Na,C0,溶液 2mL10%的 Na,CO,溶液 粉末 善a.C0,溶液 实验 溶液由无色变为红色 生成白色沉淀 生成白色沉淀 现象 实验 碳酸钠能与盐酸发 碳酸钠能与氢氧化钙 碳酸钠溶液呈 性 结论 生反应 发生反应 【反思与拓展】 (1)甲同学分析实验一得出：盐溶液 (选填“一定”或“不一定”)呈中性。 (2)乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分 析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有 (3)丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互 结合的离子都是 课后拓展 8.(2025·常州)蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2来定位吸血目标。下列家庭用品可 用于自制蚊虫诱捕剂的是 () A.面粉和矿泉水 B.白糖和柠檬酸 C.纯碱和食盐水 D.小苏打和食醋 9.下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是 选项 俗称 化学式 类别 常见用途 A 消石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料 B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品千燥剂 C 苏打 NaHCO 盐 用于制作面点 D 纯碱 NazCO3 碱 用于生产玻璃、洗涤剂 80 第十单元常见的酸、碱、盐 10.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中 A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多 C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多 11.将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合，过滤得到白色固体和无色滤液，将滤液 分为三等份，分别进行下列实验。 实验①：向第一份溶液中滴加酚酞溶液。 实验②：向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。 实验③：向第三份溶液中滴加BaCl2溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 ( A.产生白色固体的反应为Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH B.实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有Na2CO3 C.实验②中无气泡产生，说明滤液中不含有Na2CO D.实验③中出现白色浑浊，说明滤液中不含有Ca(OH)2 12.某氯化钠固体中含有少量氯化钙，学习小组通过如下实验进行提纯。 实验一：将固体溶于水，测得溶液的pH=6; 实验二：向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤， 将洗涤液并入滤液中； 实验三：向实验二所得的合并滤液中加人过量的稀盐酸充分反应，然后转移至蒸发皿中用 酒精灯加热，最后获得氯化钠固体。 下列有关说法不正确的是 A.由实验一可知所得溶液呈酸性 B.实验二所得滤液中的溶质为NaCl和Naz CO3 C.实验三须将蒸发皿中液体全部蒸干才能停止加热 D.经过提纯后实际获得的氯化钠的质量比理论值要大 13.选择适当的盐并用其化学式填空。 (1)常用作建筑材料的是 (2)制作面点所用发酵粉的主要成分之一是 (3)可用作补钙剂的是 (4)可用于生产玻璃的是 (5)侯氏制碱法中的“碱”是 14.学习了碳酸钠的性质后，某化学兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别做了如下实验。 稀盐酸 氢氧化钙溶液 氯化钙溶液 滴有酚酞溶液 的碳酸钠溶液 目碳酸钠溶液 一碳酸钠溶液 & 乙 丙 (1)甲同学向试管中加入少量的碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液后发现溶液变红，说明碳 酸钠溶液呈 (选填“酸性”“碱性”或“中性”)。 《8T 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))》)》》 (2)丙同学向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钙溶液后，发现溶液变浑浊，请写出反 应的化学方程式： (3)丁同学将甲、乙、丙三位同学实验后的三支试管中的物质全部倒入烧杯中，发现沉淀全 部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。他们决定对烧杯中溶液的溶质成分进 行探究。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【提出问题】烧杯中溶液的溶质成分（除酚酞外）有哪些？ 【作出猜想】猜想I:NaCl、CaCl2 猜想Ⅱ： (填化学式) 【实验探究】取少量烧杯中的溶液于试管中，向其中滴加N2CO3溶液，发现有气泡产生。 【实验结论】猜想Ⅱ成立。 【反思交流】小组同学讨论后，认为检验烧杯中溶液的溶质成分除了可以用Na2CO3溶 液，还可以用下列选项中的 (填序号)代替。 A.pH试纸 B.铁粉 C.铜粉 D.CuSO4溶液 15.NaHCO3是一种重要的化学试剂。现对NaHCO3的性质进行如下探究。 【实验1】NaHCO3在水中的分散 室温(20℃)下，向盛有0.5 g NaHCO3的烧杯中加入10mL水，搅拌至固体完全溶解，测得 溶液的温度T1=18.5℃。由此可知，NaHCO3固体溶于水时 热。NaHCO3溶液 能使无色酚酞溶液变红，则NaHCO3溶液中含有的阴离子有HCO?、CO?和 【实验2】NaHCO3与稀盐酸反应 将实验1配制的NaHCO3溶液恢复至室温，加入10mL20%的盐酸，搅拌，测得溶液的温 度T2=20.8℃。反应的化学方程式为 。为探究两 者反应时温度的变化，需要补充如下实验：室温下，向盛有10L水的烧杯中，加入 ,搅拌，测得溶液的温度T3=22.2℃。由此可知，NaHCO3与稀盐酸的反应是 (选填“放热”或“吸热”)反应。 【实验3】NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应 向10mL5%的NaHCO3溶液中滴加适量10%的CaCl2溶液，产生白色沉淀和气泡。 (1)将反应产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是 (2)已知Ca(HCO3)2能溶于水。将NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应生成的白色沉淀分离 出来，研究证明，该白色沉淀为纯净物。 【提出问题】白色沉淀的成分是什么？ 【提出猜想】猜想①：CaCO3 猜想②： 【进行实验】向白色沉淀中滴加足量的稀盐酸，观察到 ,则猜想 ①正确。 【反思归纳】NaHCO3溶液和CaCl2溶液反应时还生成了一种盐酸盐和水，则两者反应 的化学方程式为 82》 第十单元常见的酸、碱、盐 第2课时复分解反应发生的条件 课前预习 1.复分解反应是两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应。 2.复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 生成。 3.阅读教材附录I“部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）”，记住常见的八种沉淀： 课堂演练 1.下列化学反应中属于复分解反应的是 A.Fe+CuSO-Cu+FeSO B.CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O C.Fe,0,+3C0商温2Fe+3C02 D.Na2 CO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 2.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是 A.硝酸钾和氯化铁 B.氢氧化钾和盐酸 C.硫酸铜和氢氧化钠 D.硫酸钠和氯化钡 3.某溶液里滴入氯化钡溶液后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则此白色沉淀 A.一定是硫酸钡 B.一定是碳酸钡 C.一定是氯化银 D.可能是硫酸钡或氯化银 4.在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是 A.硝酸钾 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.醋酸 5.判断下列各组物质之间能否发生反应，并选择合适的选项填人下表。 A.能反应，生成沉淀 B.能反应，生成气体 C.能反应，生成水 D.不能反应，不能生成沉淀、气体或水 E.不能反应，反应物不溶 判断能否发生反 判断能否发生反 物质组别 物质组别 应并说出理由 应并说出理由 (1)BaCl2 +HCI (6)BaCl2 +NaOH (2)Ba(NO3)2+H2 SO (7)Ba(NO;)2+Mg(OH)2 (3)Fe(OH)3+H2SO, (8)CuSO,+NaOH (4)BaCO3+HCI (9)AgCI+HNO (5)AgNO:+HCI (10)BaCl2+Na2 SO 《83 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))》> 6.某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列试剂进行实验。 ①氢氧化钠溶液②硫酸铜溶液③稀盐酸④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③两种物质进行实验。你认 为除上述四种试剂外，还须增加的一种试剂是 0 (2)选择 (填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其 反应的化学方程式为 (3)下列反应中，能证明有气体生成的复分解反应能发生的是 (填序号)。 A.锌与稀硫酸反应 B.天然气燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解 课后拓展 7.下列关于复分解反应的说法正确的是 ( A.生成盐和水的反应一定是复分解反应 B.复分解反应中元素的化合价可能发生改变 C.反应物和生成物都是两种化合物的反应一定是复分解反应 D.在复分解反应中，生成物可能同时出现水、沉淀或气体 8.根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是 A.Cu(OH)2固体和稀盐酸 B.Na2CO3溶液和稀硫酸 C.MgSO4溶液和BaCl2溶液 D.BaCl2溶液和NaOH溶液 9.下列各组溶液能发生反应，且溶液的总质量不发生改变的是 A.氯化钠溶液与硝酸钾溶液 B.碳酸钠溶液与稀盐酸 C.氢氧化钠溶液与稀盐酸 D.硝酸银溶液和氯化铁溶液 10.现有氯化钡、碳酸钾、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，生成沉淀的反应有(） A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 11.钡餐透视检查胃病时，让患者口服硫酸钡，但若误服碳酸钡就会中毒。已知可溶性钡盐有 毒，上述中毒的原因是 (用化学方程式表示，下同)。 误服碳酸钡后可立即用泻盐（硫酸镁）来解毒，原因是 12.为验证复分解反应发生的条件，同学们做了下表中的四个实验。 实验编号 伊 乙 丙 丁 稀硫酸 稀盐酸 NaNO,溶液 CuSO,溶液 实验内容 NaOH 溶液 ” 手毅 NaOH 溶液 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生蓝色沉淀 (1)实验甲：同学们一致认为需要在试管中先加入 溶液才能证明两种试剂发生了 复分解反应，反应的化学方程式为 84 第十单元常见的酸、碱、盐 (2)实验乙：同学们通过观察到 判断两种试剂发生了复分解反应。 (3)实验丙：同学们讨论后认为实验丙所用的两种试剂不能发生复分解反应，原因是 (4)实验丁：如图是实验丁中发生反应的微观示意图，反应的实质 是溶液中的 ,反应的化 Cu2 学方程式为 Na Na Na+ OH o (5)根据上述实验可知，判断复分解反应发生的条件是 OH Na Cu(OH)2 13.理解复分解反应发生的条件，思考并回答下列问题。 (1)写出下列反应的化学方程式。 ①氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应： ②碳酸钠溶液和稀硫酸反应： ③硝酸银溶液和稀盐酸反应： (2)你想过上述复分解反应为什么能够发生吗？这是因为在这些反应物中含有一些“特殊” 的阴、阳离子，它们能相互结合。如上述反应①中，实际参加反应的离子是Ba+和 SO,而OH和Na+则是“旁观者”，并没有参加反应。请你分析上述反应②中实际参 加反应的离子是 和 (3)根据你的想象，在下图右边的方框中画出体现KOH溶液和稀盐酸反应生成物的示意图。 14.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，做了以下两个实验。 ①CuSO4溶液和BaCl2溶液反应②CuSO4溶液和NaOH溶液反应 (1)写出实验①发生反应的化学方程式： (2)实验结束后，将两个实验中产生的废液倒人同一个干净的烧杯中，充分混合后过滤，得 到的滤液呈无色，则滤液中一定不含有的离子是 。取少量滤液于试管中，滴入 紫色石蕊溶液，溶液仍为紫色，则滤液呈 (选填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)该小组的同学对滤液中溶质的成分继续进行如下探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】小红认为只有NaCl;小亮认为可能有NaCl、BaCl2;小明认为可能有NaCl、 BaCl2、Na2SO4。 【交流讨论】从物质共存的角度分析，你认为 的猜想一定不正确。你的猜想是 【设计实验】请设计实验对小亮和你的猜想进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，滴加适量的 溶液 无明显现象 小亮的猜想不正确 取少量滤液于试管中，滴加适量的BaCL2溶液 你的猜想正确 85 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))) 第3课时酸、碱、盐的化学性质 复分解反应的应用 课前预习 1.酸的化学性质 (1)酸与指示剂作用： 遇酸变红色， 遇酸不变色 (2)酸十金属（氢前）→ (3)酸十金属氧化物→ (4)酸十碱→ (5)酸十盐→ 2.碱的化学性质 (1)碱与指示剂作用： 遇碱变蓝色， 遇碱变红色 (2)碱十非金属氧化物→ (3)碱十酸→ (4)碱（可溶）十盐（可溶）→ 3.盐的化学性质 (1)盐十酸→ (2)盐（可溶）十碱（可溶）→ (3)盐（可溶）十盐（可溶）→ (4)盐（可溶）十金属(K、Ca、Na除外)→ 4.离子共存：几种离子混合在一起，若不会相互结合生成沉淀、气体或水，则离子之间可以 共存。 注意：题目中常见的隐藏条件 (1)酸性溶液：说明溶液中含有大量的H+,肯定不存在能与H+反应的离子。 (2)碱性溶液：说明溶液中含有大量的OH一，肯定不存在能与OH反应的离子。 (3)无色透明溶液：说明溶液中肯定不存在有颜色的离子，如 (蓝色)、 (黄 色)、 (浅绿色)、 （紫红色)。 课堂演练 1.用Mg、MgO、Mg(OH)2、稀硫酸、CuSO4溶液五种物质两两进行反应，能得到MgSO4的方 法有 A.3种 B.4种 C.5种 D.无法确定 2.下列各组离子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A.Na+、Ca2+、CI B.NHt、K+、CO? C.Cu2+、C1-、SO D.Ba2+、A13+、SO2 86 第十单元常见的酸、碱、盐 3.下列有关化学反应A十B一C十D的说法正确的是 A.若A是稀硫酸，则生成物中一定有水 B.若C、D是盐和水，则A、B不一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C、D不可能是两种沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 4.如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两种物质充分反应。下列说法错 误的是 A.X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 B.X为AgNO3溶液，Y为铜片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag C.X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀 D.X为稀盐酸，Y为A1(OH)3,该反应可用于治疗胃酸过多症 目Y(国体或液体) 5.学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验I:把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中，一段时间后观察到铝丝表面出现 红色物质。 实验Ⅱ：向CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 () A.实验I中溶液颜色不变 B.实验I说明A1的金属活动性比Cu强 C.实验Ⅱ中只发生物理变化 D.实验Ⅱ中的沉淀为CuO 6.如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。请完成以下实验报告。 紫色石蕊溶液硫酸铜溶液 碳酸钾溶液 氧化铁粉末 锌粒 氢氧化钠和酚酞混合液 实验目的 实验操作 实验现象 分析或解释 色粉末逐渐溶 向A中滴加稀盐酸 稀盐酸与氧化铁反应 解，形成 色溶液 发生反应的化学方程式为 探究酸的化学性质 向B中滴加稀盐酸 产生气泡 发生反应的化学方程式为 向C中滴加稀硫酸 向D中滴加氢氧化钠溶液 可溶性碱与指示剂作用 探究碱的化学性质 蓝色沉淀的化学式为 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 《87☑ 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))) (续表) 实验目的 实验操作 实验现象 分析或解释 发生反应的化学方程式为 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 ,反应的 基本类型为 课后拓展 7.物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X+Ba(OH)2一BaSO4V+2Y,下列 说法正确的是 () A.X可能为氯化铁 B.X只能为硫酸 C.Y可以为氢氧化铜 D.Y不一定是水 8.钴(C0)的金属活动性与铁相似，钴的化合物的相关性质如下。下列预测合理的是( 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶，灰绿色固体 难溶，粉红色固体 易溶，溶液呈粉红色难溶，粉红色固体 A.Co能从MgCL2溶液中置换出Mg B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 C.CoCO3能与盐酸反应生成H2 D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 9.位于河道两旁的甲、乙两个工厂，排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、CI、SO?、 CO六种离子。两个工厂的废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废 水中含有的离子是 ( A.H+、Na+、Ba2+ B.H+、Ba2+、CI C.Na+、SO、COg D.H+、SO、CO 10.铜元素的化合价与物质类别对应关系如图所示。下列有关说法不正确的是 ( 如+2 Cu(OH),CuSO 绍+1 物质a 0-Cu 单质氧化物 盐 物质类别 A.Cu(OH)2属于碱 B.物质a的化学式为Cu2O C.Cu能与稀硫酸反应生成CuSO4 D.CuSO4溶液能与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2 88x=9.8g 废液中疏酸的质量分数为9.8×100%=19.6% 50g 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 (4)①氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性②偏大 中考专项训练中和反应 课堂演练 1.C2.A3.C4.(1)①氢氧化钠固体溶于水放 热，也能使温度升高②NaCl和HCI③二④有 气泡产生(2)恰好变成无色（或恰好由红色变成 无色)2NaOH+H2SO4—Na2SO4+2H2O (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+十 0H一H20,答案合理即可)5.（1)中红 (2)放热30（3)解：设恰好完全反应时，消耗氢 氧化钠的质量为x。 HCI 十 NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 10g×3.65%x 36.5_10g×3.65% 40 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 课后拓展 6.D7.D8.D9.(1)稀盐酸(2)>碱性 (3)<(4)H+和OH结合生成水分子 10.(1)NaOH+HCI-NaC1+H2O (2) 溶液稀释时放热(3)50g水实验③温度变化的 差值大于实验①②温度变化差值之和(4)H+和 OH (5)解：设反应生成的NaCl的质量为x。 NaOH+HCI=NaCl+H,O 40 58.5 50g×40% x 4050g×40% 58.5 x=29.25g 反应后溶液中水的质量为50g+50g一29.25g= 70.75g 10.75g水中能溶解NaC的质量为)3×70.75g= 25.47g 析出的NaCl的质量为29.25g-25.47g=3.78g 答：所得白色固体的质量为3.78g。 课题3常见的盐 第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课前预习 1.金属离子酸根离子2.NaCl食盐白易 调味品生理盐水选种碳酸钠氢氧化钠 腌渍融雪剂3.Na2 CO3纯碱苏打白 能碱玻璃侯德榜4.NaHCO3小苏打 白能碱发酵粉胃酸过多症5.CaCO3 白难石灰石大理石建筑材料补钙剂 课堂演练 1.B2.C3.B4.B5.A6.(1)分解 (2)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O (3)HCI 7.【实验记录与分析】固体粉末消失，有气泡产生 碱碳酸钠能与氯化钙发生反应【反思与拓展】 (1)不一定(2)H+(3)Ca2+和CO号 课后拓展 8.D9.A10.A11.C12.C13.(1)CaC03 (2)NaHCO (3)CaCO3 (4)Naz CO (5)Naz CO3 14.(1)碱性(2)NazC03+CaCl2-CaCO3￥+ 2NaCl(3)【作出猜想】HCl、NaCl,CaCl,【反思交流】 AB15.【实验1】吸OH【实验2】NaHCO3+ HCI-NaCI+H2O+CO2个10mL20%的盐酸 吸热【实验3】(1)CO2(2)【提出猜想】Ca(OH)2 【进行实验】白色沉淀完全消失、产生气泡【反思归 纳】2 NaHCO3+CaCl2-2NaCl+CaCO3↓+ H2O+CO2↑ 第2课时复分解反应发生的条件 课前预习 1.化合物化合物2.沉淀气体水3.Mg(OH)2、 Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CaCO3、BaCO3、 BaSO4、AgCl 课堂演练 1.D2.B3.D4.A5.(1)D(2)A(3)C (4)BC(5)A(6)D(7)E(8)A(9)E (10)A6.(1)酚酞溶液（或石蕊溶液）(2)①② CuSO,+2NaOH -Cu (OH)2+Na2 SO (3)C 课后拓展 7.D8.D9.C10.B11.BaCO3+2HC1 BaCl2 +H2O+CO2 MgSO,+BaCl2 -BaSO+ MgCl212.(1)无色酚酞2NaOH+H2SO4 Na2SO4十2H2O(2)有气泡产生(3)两种试剂相 互交换成分后不能生成沉淀、气体或水(4)氢氧 根离子与铜离子结合生成氢氧化铜沉淀 2NaOH+CuSO,Cu(OH)2+Na2 SO (5)有沉淀、气体或水生成13.(1)①Ba(OH)2十 Na2SOw-2NaOH+BaSO4￥②Na2CO3+ H2S04—Na2SO4+H2O+CO2↑③AgNO3+ HCI一AgCI￥+HNO3(2)CO?H+ (3) H20 CI 14.(1)CuSO4+BaCl2—BaSO4↓+CuCl2 (2)Cu+中(3)【交流讨论】小明可能有 NaCl、Na2 SO4【设计实验】Naz CO3(或Naz SO4 等，答案合理即可)有白色沉淀生成 第3课时酸、碱、盐的化学性质复分解反应的应用 课前预习 1.(1)紫色石蕊溶液无色酚酞溶液(2)盐 氢气(3)盐水(4)盐水(5)新酸新盐 2.(1)紫色石蕊溶液无色酚酞溶液(2)盐水 (3)盐水(4)新碱新盐3.(1)新盐新酸 (2)新盐新碱(3)新盐新盐(4)新盐新金 4.(3)Cu2+Fe3+Fe2+MnO 课堂演练 1.B2.A3.B4.A5.B6.红棕色黄 Zn+2HCl—ZnCl2+H2个溶液红色褪去 H2SO4+2NaOH—Na2SO4+2H2O溶液由紫 色变为蓝色Cu(OH)2K2CO3+CaCl2 CaCO3Y+2KCl复分解反应 课后拓展 7.D8.B9.B10.C11.C12.D13.(1)碱 Fe2O3+6HC1—2FeCl3+3H2O(2)复分獬 反应OH-H2O(3)BC(4)H+两者的酸 根不同14.(1)变为蓝色OH-(2)C02+ Ca(OH)2一CaCO3+H2O(3)有红褐色沉淀 产生，溶液由黄色变为无色复分解反应(4)CD (5)氢氧化钙和氢氧化钠中的阳离子不同 15.(1)2Al+3CuSO4—Al2(SO4)3+3Cu铝片 表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色置换 反应(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3Y+ 2NaOH复分解反应(3)酸(4)CaCl2+ Na2CO3-CaCO3↓+2NaCl(答案合理即可) 第4课时化学肥料 课前预习 1.氮肥磷肥钾肥(1)氨(2)磷(3)钾 2.两三磷酸二氢铵(NHH2PO4)硝酸钾 (KNO3)复合肥料3.土壤退化土壤水大 气环境有针对性均衡适度 课堂演练 1.A2.A3.D4.(1)有气泡产生(2)BaC2 Ba (NO3)2]Ba (OH)2 BaCl2+(NH)2SO -BaSO+2NH,CI[Ba (NO3)2+(NH)2SO -BaSO+2NH,NO3]Ba(OH)2+(NH)2SO -BaSO4￥+2H2O+2NH3个 课后拓展 5.C6.B7.C8.A9.C10.(1)C(2)8 受热易分解（答案合理即可）NH?避免与碱性 物质混合使用