第十单元  中考专项训练  中和反应-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)) 中考专项训练中和反应 课前预习 1.中和反应的概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 2.中和反应的实质：酸中的氢离子(H+)和碱中的氢氧根离子(OH)结合生成水分子(H2O), 即H++OH一H2O。(图1) 2 H,0 a OH Na ① C @ H,0 NaOH C @ a ① 体积/mL 图1 氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图 图2 3.中和反应是放热反应。 随着反应的进行（图2），溶液的温度逐渐升高，α点时温度达到最高值，证明此时酸和碱恰好 完全反应。 4.判断中和反应是否发生的方法。（以稀盐酸和NaOH溶液反应为例） (1)指示剂法：先在NaOH溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液呈红色，再滴加稀盐酸，若观 察到红色逐渐褪去，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。 注意：紫色石蕊溶液在碱溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色与紫色之间没有明 显的界线，故一般不选用紫色石蕊溶液作指示剂。 (2)测定pH法：先测定NaOH溶液的pH,再滴加稀盐酸，并不断振荡，过程中多次测定溶液 的pH,若溶液的pH逐渐变小，最终溶液的pH小于7，则证明NaOH溶液和稀盐酸发生 了反应。 注意：若向NaOH溶液中加水，溶液的pH也会逐渐变小，最终无限接近7，但不会小于7。 稀盐酸中有水，为了排除水的干扰，实验中必须观察到溶液的pH小于7才可以得出结论。 (3)热量变化法：中和反应放出热量，可借助反应前后溶液温度的变化来判断反应是否发生。 即相同温度下的NaOH溶液和稀盐酸混合后溶液的温度发生了变化，则证明NaOH溶 液和稀盐酸发生了反应。 5.判断中和反应是否恰好完全反应的方法。 取少量反应后的溶液于试管中，加人检验氢氧根离子或氢离子的试剂，判断酸或碱是否过量。 6.中和反应中溶液pH的变化及溶液中溶质的分析。（以稀盐酸和NaOH溶液反应为例） 起点的pH>7,溶液呈碱性，判断为向碱中加入酸的pH变化图像 A点的pH>7,溶质为NaOH B点的pH>7,碱过量，溶质为NaOH、NaCl D C点的pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCI 加入溶液的质量/g D点的pH<7,酸过量，溶质为NaCl、HCI 74 第十单元常见的酸、碱、盐 (续表) 起点的pH<7,溶液呈酸性，判断为向酸中加入碱的pH变化图像 D A点的pH<7,溶质为HCI B点的pH<7,酸过量，溶质为HCl、NaCl B C点的pH=7,恰好完全反应，溶质为NaCl 加入溶液的质量/g D点的pH>7,碱过量，溶质为NaCl、NaOH 课堂演练 1.下列实验不能证明氢氧化钠与盐酸发生化学反应的是 A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液 B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸 C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体 D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH 2.常温下，将10mL5%的NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%的稀盐酸（含2滴酚酞溶液）的 锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是 A.滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加 B.滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液的pH为7 C.滴加过程中，锥形瓶内溶液的温度不断升高 D.滴加结束后，取少量溶液蒸千，所得白色固体是NaCI 3.(2024·重庆A卷)用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴人几滴酚酞溶液， 测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是 ( A.图像表明该实验是向NaOH溶液中滴加稀硫酸 B.ac段溶液颜色逐渐变浅，d,点溶液为无色 C.d点溶液中钠元素的质量分数大于b点溶液中钠元素的质量分数 D.ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量 加入溶液的质量/g 4.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)向盛有一定量的稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反 应时间与溶液温度变化的关系如图所示。 ①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不 同意他的观点，乙同学的理由是 ②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明 时间 显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想。 猜想一：NaCI猜想二：NaCl和NaOH猜想三： ③同学们经过讨论后认为猜想 一定不正确。 ④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。 75 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)》》》》 实验操作 实验现象 实验结论 另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 猜想三正确 (2)丁同学在试管中加入约1L氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入 稀硫酸，并不断振荡试管，至溶液颜色 为止，此时氢氧化钠溶液和稀硫 酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为 (3)结合上述实验，中和反应的实质是 5.(2025·内蒙古)实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过 数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 13 26 11 9 J24 7 22 5 3 20 0102030405060→ 024681012 时间/s 加入NaOH溶液的体积/ml 图1 图2 (1)分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指 示剂，溶液在C点时呈 色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 （选填“吸热”或“放热”)反应，D点对 应的时间为第 (3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应时，消耗氢氧化 钠的质量。（写出计算过程） 课后拓展 6.(2025·河北)常温下，某小组同学向一份氢氧化钠溶液中加入水，向另一份氢氧化钠溶液中逐滴 加入稀盐酸，利用pH传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 12 M 7 君7 0 0 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL 图1 图2 76》 第十单元常见的酸、碱、盐 A.图1：M点的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N,点的溶液中加入大量水，可使溶液的pH≈6 C.图2：向P,点的溶液中加入锌粒，能产生气泡 D.图2：Q→S过程中，溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 7.下列有关HCl与NaOH反应的说法正确的是 HC气体 NaOH溶液 ☐ 无水CaCl (干燥剂) NaOH的 羁稀盐酸 乙醇溶液 实验1 实验2 A.实验1滴入NaOH溶液后，滴加酚酞溶液未变红，说明未发生反应 B.实验1滴入NaOH溶液后，加入镁条产生气泡，说明未发生反应 C.实验1滴入NaOH溶液后，蒸千得到白色固体，该白色固体是NaOH D.实验2推入HCI气体，试管中产生白色沉淀，说明NaCI在乙醇中的溶解度较小 8.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的 离子数目)成正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中溶液的电导率随时 间变化的关系如图所示。下列分析不正确的是 ) A.P点到M点溶液的电导率减小是因为溶液中离子 NaOH 传感器 浓度减小 溶液 采集信息 B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 形成图像 C.N点时溶液中的离子数目大于P点 稀盐酸 0 时间 D.P点时溶液中的微观粒子只有Na+、H+和CI 9.(2024·烟台)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，如图1所示是 室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。 溶液B 数据 计算机 采集器 0 传感器溶液A 0 滴入溶液的体积ml 图1 图2 (1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (2)图2中a点所示的溶液pH (选填“>”“<”或“=”)7，溶液呈 (选填“酸 性”“碱性”或“中性”)。 (3)c点所示的溶液中Na+个数与CI-个数的关系：n(Na+) (选填“>”“<”或“=”) n(C1-)。 (4)a点到b点pH变化的微观本质是 《77 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)>》》 10.中和反应热消融是治疗肿瘤的手段之一。为研究中和反应热消融的放热原理，兴趣小组同 学进行了如下实验探究 【实验一】20℃时，向盛有50g40%的NaOH溶液的烧杯中加入50g36.5%的盐酸，用手 触摸烧杯外壁，温度明显升高。 (1)该反应的化学方程式为 ,反应后溶液的pH (选填“>”“<”或“=”)7。 (2)小华认为，该实验中温度的升高不一定是因为中和反应放热，还可能是因为 0 【实验二】对上述实验进行改进，并用温度传感器测定实验过程中温度的变化。 ①20℃时，向50g40%的NaOH溶液中缓慢滴加试剂M; ②20℃时，向50g36.5%的盐酸中缓慢滴加试剂M; ③20℃时，向50g40%的NaOH溶液中缓慢滴加50g36.5%的盐酸。 实验结果如图1所示。 ⑦ ③ ⊕ 60 40 ①© @① Na ① Na C① 9 020406080 OH Na Na 时间/s 图1 图2 (3)试剂M是 (填试剂名称及质量)。能证明NaOH与盐酸反应放热的依据是 0 (4)NaOH与盐酸反应的微观示意图如图2所示。由图推测，中和反应中的能量变化主要 是由 (填离子符号)发生反应导致。 (5)温度恢复至20℃后，实验③烧杯底部出现白色固体，经检测为NaC1晶体。已知20℃ 时NaCl的溶解度约为36g,若忽略水分的蒸发，所得白色固体的质量是多少？（写出计 算过程) 78》x=9.8g 废液中疏酸的质量分数为9.8×100%=19.6% 50g 答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。 (4)①氢氧化钠固体易潮解，有腐蚀性②偏大 中考专项训练中和反应 课堂演练 1.C2.A3.C4.(1)①氢氧化钠固体溶于水放 热，也能使温度升高②NaCl和HCI③二④有 气泡产生(2)恰好变成无色（或恰好由红色变成 无色)2NaOH+H2SO4—Na2SO4+2H2O (3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（或H+十 0H一H20,答案合理即可)5.（1)中红 (2)放热30（3)解：设恰好完全反应时，消耗氢 氧化钠的质量为x。 HCI 十 NaOH=NaCl+H,O 36.5 40 10g×3.65%x 36.5_10g×3.65% 40 x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 课后拓展 6.D7.D8.D9.(1)稀盐酸(2)>碱性 (3)<(4)H+和OH结合生成水分子 10.(1)NaOH+HCI-NaC1+H2O (2) 溶液稀释时放热(3)50g水实验③温度变化的 差值大于实验①②温度变化差值之和(4)H+和 OH (5)解：设反应生成的NaCl的质量为x。 NaOH+HCI=NaCl+H,O 40 58.5 50g×40% x 4050g×40% 58.5 x=29.25g 反应后溶液中水的质量为50g+50g一29.25g= 70.75g 10.75g水中能溶解NaC的质量为)3×70.75g= 25.47g 析出的NaCl的质量为29.25g-25.47g=3.78g 答：所得白色固体的质量为3.78g。 课题3常见的盐 第1课时氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课前预习 1.金属离子酸根离子2.NaCl食盐白易 调味品生理盐水选种碳酸钠氢氧化钠 腌渍融雪剂3.Na2 CO3纯碱苏打白 能碱玻璃侯德榜4.NaHCO3小苏打 白能碱发酵粉胃酸过多症5.CaCO3 白难石灰石大理石建筑材料补钙剂 课堂演练 1.B2.C3.B4.B5.A6.(1)分解 (2)CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O (3)HCI 7.【实验记录与分析】固体粉末消失，有气泡产生 碱碳酸钠能与氯化钙发生反应【反思与拓展】 (1)不一定(2)H+(3)Ca2+和CO号 课后拓展 8.D9.A10.A11.C12.C13.(1)CaC03 (2)NaHCO (3)CaCO3 (4)Naz CO (5)Naz CO3 14.(1)碱性(2)NazC03+CaCl2-CaCO3￥+ 2NaCl(3)【作出猜想】HCl、NaCl,CaCl,【反思交流】 AB15.【实验1】吸OH【实验2】NaHCO3+ HCI-NaCI+H2O+CO2个10mL20%的盐酸 吸热【实验3】(1)CO2(2)【提出猜想】Ca(OH)2 【进行实验】白色沉淀完全消失、产生气泡【反思归 纳】2 NaHCO3+CaCl2-2NaCl+CaCO3↓+ H2O+CO2↑