第十单元  中考专项训练  物质的除杂、检验和鉴别-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))) 中考专项训练物质的除杂、检验和鉴别 课前预习 1.物质的除杂 (1)除杂原则：不增加新杂质、不减少被提纯物质、被提纯物质和杂质易分离。 (2)常用的除杂方法：利用复分解反应，将杂质离子转化成气体、沉淀或水除去。 (3)判断除杂方法是否正确的要点：①选用的除杂试剂是否只和杂质反应；②除杂反应中是 否会生成新杂质；③除杂试剂的用量是否准确，过量的除杂试剂是否会成为新杂质；④除 杂过程中具体的实验操作是否正确。 2.物质的检验 (1)常见气体的检验 物质 检验方法 现象 02 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 C02 将气体通入澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 H20 将气体通过无水CuSO4粉末 无水CuSO4由白色变为蓝色 点燃气体，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火 气体能在空气中燃烧，发出蓝色火 焰上方 焰，澄清石灰水变浑浊 Co 将气体通过灼热的CuO后，再将生成的气体通入 固体由黑色变为红色，澄清石灰水 澄清石灰水 变浑浊 气体能在空气中燃烧，发出淡蓝色 点燃气体，将一个干燥的烧杯罩在火焰上方 火焰，烧杯内壁有水珠 H2 将气体通过灼热的CuO后，再将生成的气体通过 固体由黑色变为红色，无水CuSO。 无水CuSO4粉末 由白色变为蓝色 气体能在空气中燃烧，发出蓝色火 点燃气体，将一个干燥的烧杯罩在火焰上方，迅速 CH, 焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变 把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水 浑浊 (2)常见离子的检验 离子 检验方法 现象 加入酸碱指示剂 紫色石蕊溶液变成红色 加入活泼金属，如Mg 固体溶解，有气体生成 H+ 加入金属氧化物，如Fe2O3 红棕色固体溶解，溶液变成黄色 加入难溶性碱，如Cu(OH)2 蓝色固体溶解，溶液变成蓝色 加入碳酸盐，如Na2CO3 有气体生成 Cu2+ 加入OH 有蓝色沉淀生成 Fe3+ 加入OH 有红褐色沉淀生成 96 第十单元常见的酸、碱、盐 (续表) 离子 检验方法 现象 Ag+ 加入C1和稀硝酸 有白色沉淀生成 Ca2+ 加入CO号 有白色沉淀生成 Ba2+ 加入SO? 有白色沉淀生成 紫色石蕊溶液变成蓝色，无色酚酞溶液 加入酸碱指示剂 OH 变成红色 加入Fe3+(或Cu2+) 有红褐色（或蓝色）沉淀生成 CI- 加入AgNO3和稀硝酸 有白色沉淀生成 SO 加入Ba(NO3)2和稀硝酸 有白色沉淀生成 CO 加入稀盐酸，将生成的气体通人澄清石灰水 有气体生成，澄清石灰水变浑浊 3.物质的鉴别 原理：依据物质具有的特殊物理性质、化学性质或发生反应时产生的特殊现象进行区分和 鉴别。 课堂演练 1.(2024·乐山)除去下列物质中含有的少量杂质，所用除杂方法正确的是 选项 物质 杂质 除杂方法 A 02 N2 通过灼热的铜网 B KCI固体 MnO2固体 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 CO2 Co 通过足量的氧化铜并加热 D 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的Ba(NO3)2溶液，过滤 2.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氢氧化钾和碳酸钾两种溶液 分别滴加足量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别水和5%的过氧化氢溶液 分别加入少量的二氧化锰粉末，观察现象 鉴别硫酸钠和碳酸钠两种溶液 分别滴加氯化钡溶液，观察现象 D 鉴别氨气和二氧化碳两种气体 将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象 3.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中的HCI气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 心 鉴别N2和O2 将带火星的木条分别伸入集气瓶中 鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水，测溶解前后液体温度的变化 D 从KCI与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解，过滤、洗涤、干燥 97☑ 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)))) 4.(2024·无锡)取少量久置于空气中的碱石灰(NaOH和CaO的混合物)样品M,加足量的水 溶解，出现白色沉淀。取上层清液N,加入足量的稀盐酸，出现气泡。下列由实验得出的结 论正确的是 () A.M中一定有Na2CO3 B.N中一定有Ca(OH)? C.M中一定有CaCO3 D.N中一定有NaOH 5.氯化钠是重要的调味品。 探究一：古人智慧 (1)《水经注》中描述“入汤口四十三里，有石，煮以为盐。石大者如升，小者如拳，煮之，水竭 盐成”。这样得到食盐的方法在化学上称为 (2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍 然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐）的方法来除去 氯化镁，是因为 探究二：现代方法 智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料发现，通过晾晒海水 或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠 等)和不溶性杂质（泥沙等）。 【除去不溶性杂质】 (3)取少量粗盐，加足量水溶解，可通过 的方法除去其中的不溶性杂质。 【除去可溶性杂质】 (4)选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除去硫酸钠，反应的化学方程式是 。经小组讨论，认为他选的试剂不正确。 (5)方法小结：除杂所选试剂必须只与杂质发生反应且反应后 最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。 (6)实验探究 过量的甲溶液 过量的乙溶液 过量的丙溶液 粗盐溶液 混合物A 混合物B 混合物C 固体D 操作 操作 过量的稀盐酸 氯化钠晶体 液体F 液体E 滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种，请写出其中一种： (填溶质的化学式)。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式 是 。固体D的成分有 (填化学式)。 (7)反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是 (写一个即可)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成 (填溶质的化学式，按加入的先后顺序填写)两种溶液。 98 第十单元常见的酸、碱、盐 课后拓展 6.(2025·成都)大理石与稀盐酸反应后，下列处理反应剩余的混合物的实验方案不能达到实 验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应剩余的混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量的氢氧化钙溶液 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 7.某工业尾气中可能含有H2、C0和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按如图装 置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊。由此实验现象得出尾气的组成情 况可能有 () 氧化铜 尾气样品 气球 澄清 石灰水 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 8.某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的的是( 选项 实验目的 方案一 方案二 A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层 B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸 取等量的固体，加入等量同温的 取样，加熟石灰混合后研磨， C 鉴别NaC1和NH,NO3固体 水，溶解，测量温度的变化 闻气味 D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样，观察颜色 取样，加入足量的稀硫酸 9.(2024·烟台)物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的 的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象 B 除去C0中少量的CO2 将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末 C 除去CuCl2溶液中的HCI 加入过量的铁粉、过滤 D 检验稀盐酸中是否混有H2SO4 取样，加入BaCl2溶液，观察现象 99 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))》>)》 10.(2025·无锡)下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验草木灰浸出液的酸碱性 取样，滴加紫色石蕊溶液 B 鉴别N2和CO2 将燃着的木条伸入集气瓶 检验O2是否收集满 将带火星的木条放在集气瓶瓶口 D 鉴别NH4NO3和NaOH 取等质量的固体溶于等体积的水中，测量温度的变化 11.(2025·宿迁)物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计不正 确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取样，分别加入稀盐酸 B 检验稀盐酸中是否含有硫酸 取样，加入氯化钡溶液 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液 D 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧 12.（2025·齐齐哈尔，双选)现有一包固体物质，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钠、 氯化铜中的一种或几种。为确定其成分，某化学小组同学进行如下探究。 步骤1：取少量该固体物质于试管中，加入足量的水，充分振荡后过滤，得到白色沉淀和无色 溶液。 步骤2：向步骤1所得无色溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色。再加入足量的稀盐酸，溶液 红色褪去且无气泡产生。 步骤3：另取10.6g该固体物质于烧杯中，加入足量的稀盐酸，产生4.4g气体。 根据以上探究过程，下列说法正确的是 A.该固体物质中一定不含氯化铜 B.该固体物质最少由三种物质组成 C.该固体物质中可能含有氢氧化钠 D.若该固体物质中含有碳酸钠，则一定含有氯化钙 13.某化学兴趣小组在实验室里进行粗盐中可溶性杂质的去除实验。 【查阅资料】①粗盐中除了含有难溶性杂质，还含有可溶性杂质氯化镁、氯化钙和硫酸钠； ②电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度 的大小。 【验证实验】将已去除难溶性杂质的精盐全部溶于水。请设计实验验证该精盐溶液中存在 硫酸根离子，并完成实验报告。 100 第十单元常见的酸、碱、盐 实验步骤 实验现象 实验结论 该精盐溶液中存在硫酸根离子 【除杂实验】测得该精盐溶液的电导率为4420S/cm,向其中依次缓缓加入过量的氯化钡溶 液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液（除杂试剂的电导率均已调至约4420uS/cm), 得到实验过程中溶液的电导率随着加人除杂试剂的体积变化的曲线如图所示。本实验条件 下，不考虑微溶物以沉淀形式从溶液中析出。 4500 4400 (6 4200 d 吵4100 4000 3900 0 2 46.81012 体积/mL 【分析图像】图中出现的从下降到上升的拐点，如b、d、f,表示恰好完全反应。 (1)cd段加入的除杂试剂发生反应的化学方程式是 (2)ef段加入的除杂试剂除去的离子是 (填离子符号)。 (3)g点溶液中的溶质是 (填化学式)。 (4)若要得到较纯净的氯化钠，接下来的操作顺序是 (填序号)。 A.蒸发 B.加入稍过量的稀盐酸 C.过滤 【拓展提升】向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中缓缓加入一定浓度的硝酸银溶液直至过 量，所得溶液中各离子数目随着加入硝酸银溶液的体积变化的趋势如图所示。 0加入硝酸银溶液的体积 0加入硝酸银溶液的体积 0加入硝酸银溶液的体积 O加入硝酸银溶液的体积 甲、乙、丙、丁离子依次为 (填离子符号)。 10]中考专项训练物质间的转化和推断 课前预习 (1)0CaC0,商温ca0+c0,+②Ca(OH),+C0, -CaCOs+H2O Ca (OH)2+Naz CO3- CaCO3V+2NaOH等，答案合理即可]③CaO+ H2O-Ca(OH)2 (2)1Fe+CuSO- FeSO4十Cu(答案合理即可)②CuO十H2SO: CuS04+H20③2Cu+0,△2Cu0④C+ 2Cu0商温2Cu+C0,个（或C0+Cu0△Cu+ C02,H,+Cu0△Cu+H,O)(3)①HC+NaOH -NaCl+H2O[CuCl2 +2NaOH-Cu(OH2+ 2NaCl等，答案合理即可]②Na2CO3+2HCl 2NaC+HO+CO2↑（或CaC2+Na2CO3 CaCO↓+2NaCl等，答案合理即可)③2NaOH+ CO2—Na2CO3+HO④Ca(OH)2+Na2COg -CaCOs+2NaOH[Ba (OH)2+Naz CO —BaCO3↓+2NaOH](4)①H2SO4+BaCl2 —BaSO4V+2HCl②H2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2HNO3③HCI+AgNO3-AgCl￥+ HNO3(5)①Ca(OH)2+Na2CO3-CaCO3↓+ 2NaOH(答案合理即可)②CuCl,+Ca(OH)2一 Cu(OH)2V+CaC2(答案合理即可)③CuC2+ 2 NaOH-Cu(OH)2V+2NaCI(答案合理即可) (6)①Fe十CuSO,—FeSO4+Cu(答案合理即可) ②Fe+2AgNO3-Fe(NO3)2+2Ag③Cu+ 2AgNO3-Cu(NOa)2+2Ag 课堂演练 1.C2.B3.D4.B5.(1)Ca0(2)分解反应 (3)放热(4)Na2CO3+Ca(OH)2-2NaOH+ CaCO3 课后拓展 6.A7.B8.D9.C10.A11.(1)HC(2)复 分解(3)CuO[或Cu(OH)2等，答案合理即可] (4)CuCl2++Fe=FeCl,+Cu 12.(1)CO (2) 1 体溶解，有气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 (3)Na2 CO3+Ca (OH)2-CaCO3+2NaOH Naz CO3+Ba (OH)2-BaCO3+2NaOH] (4)①②③④ 中考专项训练物质的除杂、检验和鉴别 课堂演练 1.C2.C3.A4.A5.(1)蒸发结晶(2)氯 化钠饱和溶液能继续溶解氯化镁(3)过滤 (4)Ba(NO3)2+Na2 SO,-BaSO+2NaNO3 (5)不产生新杂质(6)3NaOH、BaCl2、Na2CO3 (或BaCl2、NaOH、Na2CO3,BaCl2、NaCO、NaOH) MgCl2 2NaOH -Mg(OH)2+2NaCl Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3(7)Na2 CO3+ 2HCl2NaCl+H2O+CO2个（或NaOH+HCl -NaCl+H2O)Ba(OH)2Naz CO3 课后拓展 6.C7.D8.C9.D10.B11.C12.AD 13.【验证实验】取少量该精盐溶液于试管中，再向 其中加入少量氯化钡溶液（或硝酸钡溶液），振荡 有白色沉淀生成【分析图像】(1)MgCl2+2NaOH -Mg(OHD2￥+2NaCl(2)Ca2+、Ba2+(3)NaCl、 NaOH、Na2CO3(4)CBA【拓展提升】Cl-、 NOg、Ag、Na 第十单元复习课 题组提优训练 考点1：溶液的酸碱性与pH的关系 1.B2.A3.A4.D5.(1)增大接触面积，促 进色素充分溶解(2)过滤(3)黄NaOH+HCI —NaCl+H2O否 考点2：常见的酸酸的性质 1.C2.C3.B4.(1)污染空气（答案合理即可） (2)腐蚀(3)CaCO,+2HC1=CaCl2+H,O+CO2↑ (4)Fe2O3+6HCl-2FeCl3+3H205.(1)红 (2)6HC1+Fe2 O3 -2FeCla +3H2O (3)C (4)NaCl和NaOH