第九单元复习课-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

第九单元溶液 第九单元复习课 知识网络结构 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物 溶质（一种或几种）（固、液、气） 组成 溶剂（一种）（液，一般为水） 均一性（各部分的组成相同） 性质{ 稳定性（只要温度、溶剂量不变，溶质与溶剂不会分离） 溶 吸热（如NH4NO3) 液]溶解时的吸热或放热现象 温度不变（如NaCl) 放热（如NaOH) 定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不 能继续溶解时，所得到的溶液叫作这种溶质的饱和溶液； 还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的不饱和溶液 分类：饱和溶液与不饱和溶液转化方法：不饱和溶液⑩增加溶质@降低温度©恒温然发溶剂 饱和溶液 ①增加溶剂②升高温度 实验步骤：溶解→过滤→蒸发→计算产率 粗盐中难溶性 实验仪器（玻璃棒的作用） 杂质的去除 产率（偏高、偏低）的原因 定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 内因：溶质、溶剂的性质 影响因素 T入，一般S(如KNO3) 固体溶解度 外因：温度(T)T入，S变化不大（如NaCI) T入，S[如Ca(OH)2] 读出某温度下的溶解度（读出某溶解度下的温度） 比较某温度下不同物质的溶解度大小 解 溶解度曲线 度 交点的意义：表示该温度下两种物质的溶解度相同 S受T影响大：用降温结晶的方法 物质提纯} S受T影响小：用蒸发结晶的方法 温度(T)(T入，S) 气体溶解度：影响因素 压强(p)(p不，S不) 溶质的质量分数= 溶质质量 溶液质量 ×100% 溶 计算溶液的稀释(A×a%=BXb%) 溶质的质量分数应用到化学方程式的计算（与不纯物质的计算类似） 质 量分 实验步骤：计算→称量、量取→溶解（或混匀）→装瓶贴标签 溶液的配制实验仪器 影响实验结果（偏大、偏小）的因素 49 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)>>> 题组提优训练 目/考点1/溶液的形成物质溶解时的吸热或放热现象 1.(2025·苏州)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土 2.(2024·湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 3.(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液中的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 4.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是( A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 5.(2025·长春)某医用冷敷袋的内部结构如图所示。使用时挤压冷敷袋使内包装膜破裂，里 面的水接触到夹层中的NH4NO3,会使温度降低。下列说法错误的是 ( A.用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 外包装袋 内包装膜 医用 B.与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 冷敷袋 C.NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 NH.NO D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 国/考点2/粗盐中难溶性杂质的去除 1.(2024·徐州)粗盐初步提纯实验中，多次使用的一种玻璃仪器是 A.托盘天平 B.玻璃棒 C.漏斗 D.蒸发皿 2.(2025·常州)下列粗盐提纯的相关操作中正确的是 A.取用药品 B.溶解药品 C.过滤操作 D.蒸发结晶 3.如图是某学习小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关叙述错误的是 50》 第九单元溶液 A.④中缺少玻璃棒引流溶液 B.①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C.上述操作顺序为③①②④ D.当②中蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 4.如图是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 ( _溶解 过滤 蒸发 称量 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 取5.0g粗盐 磁 3.2g精盐 已知：步骤1溶解后剩余1.0g粗盐。 A.整个实验过程中至少进行3次称量 B.经计算可得出精盐的产率为64% C.进行步骤3时需要将滤液全部蒸干后才停止加热 D.步骤2、步骤3中玻璃棒的作用相同 5.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般要经过以下操作 流程。 ②称量 大颗粒 ① 轻细 泥沙 ③加水搅拌 ④ 悬浊液 粗盐 粗盐 滤液 ⑤ 精盐 1⑥称量， (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。 A D (3)操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪 器。该操作中容易出现食盐固体飞溅的现象，为尽量减少固体飞溅，除持续搅拌外还可 采取 等措施。 (4)若粗盐的质量为10g,室温时氯化钠的溶解度为36.0g,则操作③加入水的合适的量约 为 (选填“15”“30”或“60”)mL,选择的依据是 (填序号)。 A.节省实验时间 B.粗盐中的氯化钠能否完全溶解 C.烧杯、量筒的大小 D.由少到多，不够再加 目/考点31溶解度溶解度曲线 1.(2024·成都)如图所示，将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中。下列分析合理的是( A.拧开瓶盖后，二氧化碳的溶解度变大 冰块 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 气泡 C.冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强、温度的关系 51] 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))》 2.（2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示。60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于 100g水中得到硝酸钾溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 ( ) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A.该溶液的溶质质量分数为31.6% B.若再加入31.6g硝酸钾固体，固体不能继续溶解 C.若冷却到20℃，得到饱和溶液 D.若升温到80℃，溶液的溶质质量分数增大 3.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温度的升高而增大，40℃时KC1的溶解度为40g, 在该温度下，依据下表所示的数据，进行KC1溶于水的实验探究。下列说法正确的是() 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质的质量分数：①>② B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①和③的溶液按一定比例混合，可得到与实验②浓度相等的溶液 4.(2025·南通)KC1、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 1691 KNO. A.KNO3的溶解度一定大于KCl的溶解度 是 B.用降温结晶的方法可以除去KNO3中混有的少量KC 40 C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% 40 80 温度/℃ D.将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 5.(2025·重庆)硝酸钠、硝酸钾、氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 160 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 (选填“大于”或“小 硝酸翅 140 0120 于”)硝酸钾。 100 路80 601 (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 (选填“高于” 硝酸钾 氯化钠 40 20 或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 0 20406080100 (4)下列有关说法正确的是 (填序号)。 温度/℃ A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,说明该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g 氯化钠 C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量 分数 52 第九单元溶液 目/考点4/溶质的质量分数的计算配制一定溶质质量分数的溶液 1.(2025·徐州)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 氯化钠 A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠 2.(2025·常州)用溶质质量分数为10%的KNO3浓溶液（密度为1.2g/mL),加水稀释为含 KNO30.03%的水培生菜营养液（密度约为1g/L)。下列说法正确的是 () A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B.浓溶液和稀释所用水的体积比约为1：400 C.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 3.(2025·龙东)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列做法错误的是() A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0g B.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠固体，用量筒量取所需的水 C.溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 4.(2025·凉山州节选)在农业生产中，可利用溶质质量分数为16%的aCI溶液来选种。某班 化学兴趣小组的同学按照下列操作配制该溶液。 A B (1)图中正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)现要配制125g该溶液，需要称量NaC1的质量为 g。下列操作一定会造成所配 制溶液的溶质质量分数偏小的是 (填序号)。 A.用托盘天平称量NaC1时，砝码(5g以下用游码)和试剂的位置放反 B.将NaCI转移到烧杯中时，部分NaCI固体洒落在烧杯外 C.在装瓶的过程中有部分溶液洒落在瓶外 5.(2025·天津)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 53 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))) ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液的质量 为 g。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 ④将80℃时250g溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。 (2)农业生产上可利用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g该溶 液，需要氯化钠的质量为 直击A中考前沿 1.(2025·安徽)明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似 的是 A.焚秆制灰 B.布灰种盐 C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼 2.(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是 A.溶液是均一、稳定的混合物 B.可以根据溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液会有不同的性质，从而有不同的应用 3.(2025·青岛)海水中蕴藏着丰富的食盐资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法正 确的是 ) 粗盐 ① 海水 ② 蒸发池 结晶池 母液 A.“盐田法”晒盐的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外，只含有泥沙等难溶性杂质 4.(2025·淮安)氟氯醚菊酯是一种常见的杀虫剂，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂。 各取0.1g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5mL水和5mL煤油（如图所示），振荡。 下列有关说法正确的是 (）5mL水5mL煤油 A.振荡能使试管①中固体完全消失 B.试管②中的溶质是煤油 C.对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 0.1g氟氯醚菊酯 D.振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 ① ② 54 第九单元溶液 5.(2025·陕西)如图所示，室温下烧杯甲、乙内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰 水，将适量的NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度的升高而增大）分别加入烧杯内的 水中。当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 ( ) A.烧杯甲、乙中的澄清石灰水均会变浑浊 NaOH NHNO. B.烧杯甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能减小 C.烧杯甲、乙中试管内的压强均会改变 水 澄清 D.若将烧杯乙内的NH4NO3溶液恢复至室温，得到的一定 石灰水 是不饱和溶液 6.(2025·山西)不同温度时KC1的溶解度如下表示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20℃时，KC1的溶解度为34.0 B.30℃时，向50g水中加入19gKC1,所得溶液的质量为69g C.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 7.(2025·广安)20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出 晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是 A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 0 B.20℃时，将甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体 的质量相等 连10 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 6 15 28 蒸发溶剂的质量/g D.20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% 8.(2025·成都)《史记正义》记载了“垦畦浇晒”产盐法，过程如图所示。卤水中含有大量的 Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 601 夜间低温 风吹日晒 50 Na SO 04 卤水集卤蒸发，过剪淡水浇肉晒制一晶体2 30 NaCl 10 0 20406080100 晶体1 母液 温度/℃ A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO4 B.从“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl D.通过降温结晶可除去NaCI中的少量Na2SO4 55 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))》)》》 9.(2025·镇江)T1℃时，分别向盛有10.0g水的试管甲、乙中加人等质量的KNO3和NaNO3 固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 ( ) KNO NaNO 甲 100.0->4 温度/℃ A.试管甲中加入的固体是KNO B.试管乙中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C.加热试管甲（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先变大后不变 D.将试管甲、乙分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 10.(2025·内蒙古)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜， 扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”请据此回答下列问题。 (1)“地上有霜”，是KNO3在“冬月”因温度降低，溶解度 (选填“增大”“减小”或“不 变”)而结晶析出。 (2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。 (3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)通过以上制取过程能否得到纯净的KNO3,判断并说明理由： 11.(2025·辽宁节选)同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配 制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释），实验所需部分仪器如下。请回答 下列问题。 A B (1)计算：所需氯化钾的质量为 g。 (2)称量：用仪器 (填序号)称量氯化钾，放入烧杯中。 (3)量取：选择量程为 (选填“50”或“100”)mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧 杯中。 (4)溶解：为加快氯化钾溶解，用E进行的操作是 (5)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该溶液的溶质质量分数 (选填“变小”或“不变”)。 12.(2025·盐城)《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之…南风大 起，则一宵结成，名日颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 (选填“蒸发”或“冷却”)结晶的方法。 56 第九单元溶液 ②20℃时NaCI的溶解度为 ,该温度下将20 g NaCl加入50g水中，所得溶液 为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 36.3 36.0 柒 35.8 1 20 30 温度/ 操作】 操作Ⅱ 操作「 图1 图2 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ,b. ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 13.（2025·河北)感探究之趣，赏化学之美一制作美丽的硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的溶 解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。请回答下列问题。 100g水 20℃ 30 20℃ 60℃ 20 ③ 10 充分 加热 ② 降温至20℃ 溶解 析出晶体 0204060 温度/℃ 36g硫酸铜 图1 图2 (1)0~60℃时，温度越高，硫酸铜的溶解度 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃的硫酸铜 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① (选填“>”“<”或“=”)③。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 14.(2025·齐齐哈尔)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)图中P点的含义是 硝酸钾 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (选填“蒸发结 85.5 晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 (3)50℃时，将90g硝酸钾加入100g水中，充分溶解后，所得溶 氯化钠 液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 50 (4)50℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别 温度/℃ 降温至t℃，下列对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 57 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版))) 15.(2025·福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所 结…闽粤之盐，积卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含Na2SO4等杂质），常产于气 候干旱地区。 ①池盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出 40 氯化钠 现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中， NaCI含量较高的自然条件是 (选填“西北 20 硫酸钠」 10 风”或“南风”)，理由是 10 2030 40 温度/℃ (已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）为海水先经风吹和日晒获得较浓的卤水，再煎制 获得食盐。生产时，古人将用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹 筒制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 ②处理石莲子时，须配制饱和食盐水，其操作是 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察 到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 （选填 “B”或“C”),莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 4 竹筒 23④ ①234石莲子 ①23： A B 0 16.(2025·齐齐哈尔)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品（杂质只含氯化钠）进行如图所示实验。 请回答下列问题。 加入100g稀盐酸 加入15.3g水 恰好完全反应 17.5g样品 108.7g溶液 不饱和溶液 已知：NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2个。 (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 。 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 58》13.(1)9%(2)19%(3)11%14.獬：假设用 100mL浓盐酸和200mL水进行混合，稀盐酸中溶 质的质量为1.19g/mL×100mL×37%=44.03g, 稀盐酸的质量为1.19g/mL×100mL+1g/mL× 200mL=319g,则稀盐酸中溶质的质量分数为 44.03g×100%≈13.8%。15.(1)Fe、Cu 319g (2)解：设反应生成的FeSO4的质量为x,生成的 Cu的质量为y。 Fe+CuSO,-FeSO,+Cu 56 152 64 5.6g y 565.6g 565.6g 152 x 64y x=15.2g y=6.4g 则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为 15.2g 152.8g+5.6g-6.4g ×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数 为10%。 第2课时一定溶质质量分数的溶液的配制 课前预习 1.①计算347②称量③量取50烧杯 ④溶解玻璃棒⑤试剂名称溶液中溶质的质 量分数2.①计算25242525②量取 ③混匀玻璃棒④试剂名称溶液中溶质的质 量分数 课堂演练 1.B2.B3.D4.C5.(1)NaC1(2)0.9% 6.(1)量简(2)7.542.5(3)左(4)搅拌，加速 溶解(5)AB(6)100 课后拓展 7.D8.B9.B10.A11.(1)量取混匀 (2)24(3)胶头滴管、玻璃棒(4)A12.(1)④⑤ ①②③(2)B(3)50mL偏小(4)搅拌，加快 固体溶解速率(5)加入14.6g氯化钠 中考专项训练溶解度曲线的应用 课堂演练 1.B2.D3.C4.D5.(1)B(2)140 (3)20%(4)B>A>C 课后拓展 6.D7.C8.C9.A10.(1)t2(2)> (3)44.4%(4)C11.(1)BC(2)20≤a<30 (3)BD 第九单元复习课 题组提优训练 考点1：溶液的形成物质溶解时的吸热或放热 现象 1.A2.D3.A4.D5.A 考点2：粗盐中难溶性杂质的去除 1.B2.C3.C4.A5.(1)A(2)D(3)蒸 发皿间歇加热(4)30AB 考点3：溶解度溶解度曲线 1.C2.C3.D4.B5.(1)110(2)小于(3)高 于(4)AC 考点4：溶质的质量分数的计算配制一定溶质质量 分数的溶液 1.C2.B3.C4.(1)BCDA(2)20B 5.(1)①36.0②68③52.4%④118.4(2)48 直击中考前沿 1.D2.C3.C4.C5.A6.D7.D8.C 9.D10.(1)减小(2)过滤(3)饱和(4)不能， 未除去可溶性杂质11.(1)3(2)D(3)100 (4)搅拌(5)不变12.(1)①蒸发②36.0g饱和 (2)①烧杯漏斗②引流③外较多固体 13.(1)越大(2)40(3)不饱和(4)=(5)恒 温蒸发溶剂，析出晶体（或用于配制波尔多液，答案 合理即可)14.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解 度相等(2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD 15.(1)①混合物②南风Na2SO4的溶獬度随温 度的升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶 体中Na2SO4的含量较低，NaCl的含量较高（答案 合理即可)(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能 源②取适量水，加人食盐并充分搅拌，直至食盐 不再溶解③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲 子排开等体积的卤水所产生的浮力越大（答案合理即 可)16.(1)8.8(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量 为x,生成氯化钠的质量为y。 NaHCO;+HC1-NaC1+H2 O+CO2 84 58.5 44 x y 8.8g 84 58.5y 448.8g 448.8g x=16.8gy=11.7g 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 11.7g+(17.5g-16.8g2×100%=10% 108.7g+15.3g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 第十单元常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 课前预习 1.紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸碱性红 蓝红2.pHpH试纸0~14增强增强 (1)<小(2)>大(3)=3.白瓷板玻璃 片干燥洁净的玻璃棒标准比色卡 课堂演练 1.B2.A3.C4.A5.A6.(1)C(2)pH 试纸浸人了待测溶液中在白瓷板或玻璃片上放 一小片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液 点到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡 比较，读出pH(3)不能pH试纸测定的数据是 整数，不能测出7.3 课后拓展 7.B8.C9.B10.A11.D12.B13.(1)红色 (2)碱性<(3)BC偏小(4)ACE(5)节 约药品（或操作简单，答案合理即可）(6)酸度计 (或pH计，pH传感器) 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 课前预习 1.盐酸(HCI)硫酸(H2SO4)碳酸(H2CO,) 硝酸(HNO3)醋酸(CH COOH)2.无刺激性 液挥发白雾氯化氢气体水蒸气减小 减小3.无无黏稠的油状(1)吸水增大 减小(2)腐蚀黑色的炭(3)大量热浓硫酸 水搅拌用大量水冲洗质量分数为3%~5% 的碳酸氢钠4.(1)变红色不变色(2)①Mg十 2HCI—MgCL2+H2个②2Al+6HC1 2A1Cl3+3H2个③Zn+H2SO4—ZnSO,+H2↑ ④Fe+H2SO4—FeSO4+H2个(3)①Fe2O3+ 6HCI-2FeCl3+3H2O②CuO+2HCI— CuCl2+H2O 3Fe2 O3+3H2 SO=Fez(SO)3+ 3H2O 4CuO+H2 SO,-CuSO,+H2O (4)CaCO,+2HCI-CaCl2+H2 O+CO2 5.(1)H+C1-H+SOH+(2)分子 课堂演练 1.A2.B3.C4.B5.B6.变小变大浓 盐酸具有挥发性，氯化氢气体逸出，溶液的质量减 小浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，溶 液的质量增大物理7.(1)浓盐酸浓硫酸 (2)a节约试剂（或显色明显，答案合理即可）(3)澄 清石灰水(4)红棕色固体溶解，溶液变成黄色 Fe2 O3+3H2 SO4-Fez(SO)3+3H2O 课后拓展 8.B9.B10.D11.D12.D13.B14.D 15.C16.（1)蘸有浓硫酸的部位变黑(2)将浓硫 酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有水的烧杯中，并用玻璃 棒不断搅拌立即用大量水冲洗，然后涂上质量分