第八单元 课题2 金属的化学性质-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

第八单元金属和金属材料 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 课前预习 1.金属与氧气的反应 (1)镁、铝在常温下就能与氧气反应： (2)铁、铜在高温时能与氧气反应： (3)“真金不怕火炼”说明即使在 时金也不与氧气反应。 (4)铝具有很好的抗腐蚀性能的原因是 2.金属与稀盐酸、稀硫酸的反应 (1)锌与稀盐酸、稀硫酸反应： (2)铁与稀盐酸、稀硫酸反应： (3)镁与稀盐酸、稀硫酸反应： (4)铝与稀盐酸、稀硫酸反应： 3.置换反应：一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反 应。之前学过的化学反应中，属于置换反应的有 (填化学方程式， 写一个即可)。 课堂演练 1.下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 ( A.所有的金属在常温下都能与氧气反应 B.铁在氧气中燃烧生成氧化铁 C.镁只有点燃时才与空气中的氧气反应 D.“真金不怕火炼”说明即使在高温条件下金也不与氧气反应 2.下列反应属于置换反应的是 A.C0+CuO△Cu+C02 B.H2CO3C02个+H2O C.CH4十20，点Cc0,十2H,0 D.C+H,0(气)高温C0+H, 3.将一枚洁净的铁钉浸人稀硫酸中，下列说法正确的是 ①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减小④液体的质量 减小 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 4.某化学兴趣小组的同学用镁粉和稀盐酸进行实验，装置如图所示。下列有关现象和结论描 述不正确的是 () A.反应过程中产生大量的气泡，且试管外壁发热 稀盐酸 B.反应过程中气球膨胀，冷却至室温气球恢复原状 一气球 C.将气球中收集到的气体，点燃，可能会听到爆鸣声 D.将试剂换成生石灰和水，也可以观察到气球膨胀 镁粉 3 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))>》》 5.某金属M可与稀盐酸发生反应M+2HCI一MCl2+H2个。下列说法不正确的是() A.可以判断M的金属活动性比铜强 B.M可以是铁或铝 C.反应中产生气泡，溶液的质量增大 D.该反应的基本类型为置换反应 6.探究金属与稀硫酸的反应。 钱片 稀硫酸 铝片 稀硫酸园 稀硫酸 铁片 稀硫酸耍 锌片 铜片 稀硫酸罗 A B C D E (1)实验中有气泡冒出的是试管 (填序号)。 (2)反应前后溶液颜色有变化的是试管 (填序号)，发生反应的化学方程式为 (3)试管B中发生反应的化学方程式为 ,该反应属于 反应。 (4)在实验室中，常利用试管 (填序号)中的反应制取氢气。 (5)如图五种金属中活动性最弱的是 课后拓展 7.下列物质与氧气反应，能生成黑色固体的一组是 ①镁 ②硫 ③铁④磷 ⑤铜 A.①③ B.②③ C.③④⑤ D.③⑤ 8.将少量的生铁放入足量的稀盐酸中充分反应，有黑色的残渣剩余，该残渣主要是 ( A.碳 B.氯化铁 C.氯化亚铁 D.铁 9.化学是一门以实验为基础的科学。下列有关实验现象的描述正确的是 ( A.铁丝在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光 B.在空气中加热铜丝，可以观察到其表面变黑 C.将镁条放入稀盐酸中，观察到固体逐渐溶解，产生大量氢气 D.将铁钉放入稀硫酸中，观察到固体全部溶解，得到蓝色溶液 10.下列关于置换反应的说法正确的是 ( A.置换反应一定在溶液中进行 B.置换反应发生时一定有元素化合价的改变 C,有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D.CO还原CuO的反应是置换反应 11.如图所示，下列有关金属和酸反应的说法正确的是 A.铜片表面可以观察到气泡 B.装有锌片的试管中溶液由无色变成浅绿色锌片 稀盐酸 镁片稀盐酸 C.金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜 D.实验中的稀盐酸不可以换成稀硫酸 4 第八单元金属和金属材料 12.常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图像正确的是( O反应时间 O反应时间 0镁条的质量 O镁条的质量 ① ② ③ ④ A.①② B.②③ C.①④ D.②④ 13.在已调平的托盘天平两边各放一个质量相等的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、浓度也相等 的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等 质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为 () A.先左后右 B.先右后左 C.不偏转 D.无法确定 14.某金属混合物由Mg、Al、Zn、Fe四种金属中的两种组成。4g该金属混合物与足量的稀盐 酸充分反应，得到02g氢气，则该金属混合物的组成不可能是 () A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 15.纯电动汽车（如图）充满电时可行驶约170km。请回答下列问题。 (1)图中汽车的外部材料中属于金属材料的是 镀锌钢板车身 (写一种即可)。 (2)铝制品具有很好的抗腐蚀性，其主要原因是 塑料灯罩 (填化学方程式)；铝和铁都能与稀盐酸 反应，写出铝与稀盐酸反应的化学方程式： 橡胶轮胎铝合金轮毂 (3)生铁炼钢时，硅(S)与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方 程式为 ,该反应属于 (填化学反应基本类型)。 16.化学兴趣小组的同学设计实验探究金属与稀盐酸反应的快慢与哪些因素有关。 【作出猜想】猜想1：可能与金属的种类有关 猜想2：可能与金属的形状有关 猜想3：可能与稀盐酸的浓度有关 【进行实验】室温下，分别进行了下列四组实验。 稀盐酸（均取20mL) 实验编号 金属（均取2g) 金属的形状 收集50mL氢气所需的时间/s 的浓度/% ① 10 铝 粉状 70 ② 10 铁 片状 120 ③ 10 铝 片状 112 ④ 20 铁 片状 110 (1)验证金属与酸反应的快慢与金属种类有关的实验是 (填序号)。 (2)铁与稀盐酸反应的化学方程式为 (3)对比实验①和③中的数据，实验①反应更快的原因是 (4)要比较稀盐酸的浓度对化学反应速率的影响，应选择的实验是 (填序号)。 5 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))))) 第2课时金属活动性顺序 课前预习 1.金属与某些化合物的溶液反应 (1)铝与硫酸铜溶液反应： ;现象： (2)铜与硝酸银溶液反应： ;现象： 2.金属活动性顺序 K、()、()、()()、()、()、Sn、Pb、()、()、()、()、Pt、()。 结论：金属活动性从前往后逐渐 3.金属活动性顺序的应用 (1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 ,它的活动性就越强。 (2)在金属活动性顺序里，位于 前面的金属能和 发生 反应，生成 0 (3)在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的 中置换出来。(K、Ca、Na除外，因为它们的化学性质非常活泼，会先与水发生反应) 课堂演练 1.锰(M)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。下列对金属锰化 学性质的预测，不合理的是 A.能在氧气中燃烧 B.能与氢氧化钠溶液反应 C.能与稀盐酸反应 D.能与硫酸铜溶液反应 2.甲、乙、丙三种金属，只有乙在自然界中主要以单质的形式存在，分别将甲、丙放入相同浓度 的稀盐酸中，甲产生气泡，丙无明显现象。由此推断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 () A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙 C.甲>乙>丙 D.乙>甲>丙 3.将一根洁净的铜丝放入AgNO3溶液中，一段时间后，溶液从无色变为蓝色，铜丝表面生长 出如右图所示的白色“树枝”。下列叙述错误的是 A.白色“树枝”的成分是银 B.溶液变为蓝色，表明Cu转变为Cu+ C.所得溶液中肯定不含有Ag D.铜的金属活动性比银强 4.金属R与Hg(NO3)2溶液反应的化学方程式为R+Hg(NO3)2—R(NO3)2+Hg。下列说 法不正确的是 () A.R可能是铝 B.该反应为置换反应 C.R的金属活动性比Hg强 D.在金属活动性顺序中，R不一定排在氢前面 6 第八单元金属和金属材料 5.根据所学有关金属的知识回答下列问题。 (1)下列三种合金中，直到近代才得以应用的是 (填序号)。 A.铝合金 B.铁合金 C.铜合金 (2)为了研究金属的性质，同学们设计了多种验证Ag、Fe、Cu金属活动性顺序的方案，每种 方案所需的试剂如下，你认为可行的方案是 (填序号)。 ①AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu ②Ag、Fe、CuSO4溶液 ③Fe、Cu、AgNO3溶液 (3)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣上滴加稀 盐酸有气泡生成，则滤出的固体中一定有 0 6.人类的生产生活离不开金属，铜、铁、铝先后被发现、使用。 (1)金属大规模被使用的先后顺序跟 (填序号)关系最大。 ①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 (2)将盛有等质量、等浓度的稀盐酸的两个烧杯，分别放在托盘天平的左右两盘上，调节天平至 平衡，再向两个烧杯中分别放入等质量的镁和铁。待反应停止后，若天平仍保持平衡，则烧 杯中一定没有剩余的物质是 ;若天平失去平衡，则指针一定偏向放 的 一边。 (3)某实验小组对铝、铜、银的金属活动性顺序进行实验探究。 实验操作 实验现象 解释与结论 铝丝表面有 色固 反应的化学方程式为 ①向试管中加入适量的CuSO4溶液，将 体析出，溶液由 用砂纸打磨过的铝丝浸人CuSO4溶液 色逐渐变为 色 ② 金属活动性：AI>Cu>Ag 课后拓展 7.向一定量的CuSO4溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣和滤液。下列判断正 确的是 A.得到的滤液呈蓝色 B.所得滤渣的质量比加入铁粉的大 C.向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生 D.滤液中一定有FeSO4,可能有CuSO, 8.经过实验探究，人们总结出了常见金属的活动性顺序。下列有关说法正确的是 ( A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.单质铜、银分别与稀盐酸混合，铜生成氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)))>)》》 9.化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法 不正确的是 ( ) 铝丝（打磨后） 铜丝 铁丝 CuSO,溶液 一AgNO,溶液 一Al(SO)h溶液 丙 A.由实验甲可知金属活动性：AI>Cu B.由实验乙可知金属活动性：Cu>Ag C.由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al>Cu>Ag D.若将实验甲中的CuSO4改为CuCl2,不能完成本实验探究 10.某同学为验证镁、铁、铜、银的金属活动性顺序，设计了如图所示的四个实验（金属片均已打 磨)。下列分析不正确的是 ) 氯化亚铁溶液 稀盐酸 稀盐酸 硝酸银溶液 镁片 铁片 铜片 铜片 ① ② ③ ④ A.分析实验①的现象，能判断出镁和铁的金属活动性强弱 B.分析实验②和④的现象，能判断出铁、铜、银的金属活动性强弱 C.分析实验④的现象，能判断出铜和银的金属活动性强弱 D.分析四个实验的现象，能判断出镁、铁、铜、银的金属活动性顺序 11.用实验探究A1和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂只有CuCl2溶液、AlCl3溶液、A1、Cu 和稀盐酸。下列说法正确的是 () A.选用两种合适的试剂即可达到实验目的B.CuCl2溶液是必须使用的试剂 C.最多只能设计一种实验方案 D.A1Cl3溶液中加入Cu不能达到实验目的 12.将一定质量的铁粉加入Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤 渣和滤液。下列说法正确的是 ) A.滤渣的质量与加入的铁粉的质量可能相等 B.滤液中一定有Mg(NO3)2、Fe(NO3)2,可能有Cu(NO3)2 C.若加入的铁粉过量，则得到的滤液呈无色 D.若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡生成，则滤渣中一定有Cu、Fe、Mg 13.如图所示为某学习小组为探究金属化学性质所做的四个实验，仔细分析并回答下列问题。 铁丝 铁钉 一稀盐酸 AgNO. 溶液 一溶液 锌粒 一稀硫酸 B D 8●》 第八单元金属和金属材料 (1)实验前用砂纸打磨金属的目的是 (2)实验D中除了观察到铁钉表面有气泡产生，还能观察到反应后的溶液呈 色，铁 与稀硫酸恰好完全反应后溶液中的溶质是 (3)要验证Cu、Fe、Ag的金属活动性强弱，至少要做的实验是 (填序号)，由此判断 出三种金属的活动性由强到弱的顺序是 (4)除去铜粉中的少量铁粉可以用 (写一种即可)。 14.某化学兴趣小组的同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的有关性质时进行了如下实验。 MgSO,溶液CuSO,溶液 ① 一铁粉 实验一 实验二 (1)实验一：发生反应的化学方程式为 该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)实验二：将实验一中试管①和②内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多， 一段时间后过滤。滤渣中一定含有的物质是 ,可能有的物质是 为进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量滤渣于试管中，向其中滴加 没有气泡产生 滤液中含有的金属离子可能是 (填序号)。 ①Mg2+②Mg2+、Fe2+ ③Mg2+、Fe3+ ④Cu2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+ 15.废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金。为回收其中的铜、金，同学们设计 了如下流程。已知：①金在该流程中均不发生反应；②铜可以与过氧化氢和稀硫酸的混合 溶液发生反应，反应的化学方程式为Cu十H2O2+H2SO4—CuSO4+2H2O。 →滤液1 电路板过量稀硫酸 粉末 过滤 适量稀硫酸 过量铁粉 →滤液3 →滤液2 滤渣1 和H,O,溶液 过滤 过量稀疏酸滤液4 过滤 →滤渣3 →滤渣2 过滤 Cu (1)滤液1的主要成分包括 (填化学式)。 (2)过程Ⅱ中的主要实验现象是 (3)过程Ⅲ中发生反应的化学方程式是 (4)过程V中发生反应的化学方程式是 《9第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 课前预习 1.纯金属合金2.固液金属银白红 黄导电导热延展3.某些金属非金属 混合大低好4.性质 课堂演练 1.C2.C3.B4.D5.(1)导电(2)导热 (3)熔点高(4)延展(5)汞 课后拓展 6.C7.B8.B9.B10.B11.A12.D 13.(1)B(2)①锡2：3②B 课题2金属的化学性质 第1课时金属与氧气、稀盐酸、稀硫酸的反应 课前预习 1.(1)2Mg+O2=2Mg04A1+3O2= 2Al,0,(2)3Fe十20，点槛Fe,042Cu+0,△ 2CuO(3)高温(4)铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步 氧化2.(1)Zn+2HCl—ZnCl2+H2个Zn+ H2SO4—ZnSO4+H2个(2)Fe+2HCl FeCl2+H2个Fe+H2SO4-FeSO.+H2个 (3)Mg+2HCI-MgCl2+H2 Mg+H2 SO =MgSO4+H2个(4)2A1+6HCI—2A1CL3+ 3H2个2A1+3H2S04—Al2(SO4)3+3H2个 3.单质化合物单质化合物C+2Cu0高温 2Cu十CO2个（答案合理即可） 课堂演练 1.D2.D3.C4.B5.B6.(1)ABCD(2)D Fe+H2SO4—FeSO4+H2↑(3)2Al+ 3H2S04—Al2(SO4)3+3H2个置换(4)C (5)Cu(或铜) 课后拓展 7.D8.A9.B10.B11.C12.C13.A 14.A15.(1)铝合金（或镀锌钢板）(2)4A1十302 —2A12O32A1+6HCI—2A1C+3H2个 (3)Si+2Fe0高温Si0,十2Fe置换反应 16.(1)②③(2)Fe+2HC1—FeCl2+H2↑ (3)粉末状金属铝与稀盐酸的接触面积比片状的 大，反应更快(4)②④ 第2课时金属活动性顺序 课前预习 1.(1)2A1+3CuSO4-Al2(S04)3+3Cu铝表 面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色 (2)Cu+2AgNO3一2Ag+Cu(NO,)?铜表面有 银白色物质生成，溶液由无色变成蓝色2.CaNa Mg Al Zn Fe H Cu Hg Ag Au减 弱3.(1)前(2)氢稀盐酸稀硫酸置换 氢气(3)前面后面溶液 课堂演练 1.B2.B3.C4.A5.(1)A(2)①② (3)Fe、Cu、Ag(或铁、铜、银)6.(1)③(2)稀盐 酸铁(3)①红蓝无2A1+3CuSO4一 Al2(SO4)3+3Cu②向试管中加入适量的AgNO3 溶液，将洁净的铜丝浸入AgNO3溶液中铜丝表 面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色 课后拓展 7.B8.D9.D10.B11.A12.B13.(1)除 去金属表面的氧化物(2)浅绿FeSO,(3)A、B Fe>Cu>Ag(4)稀硫酸（或CuSO4溶液，答案合理 即可)14.(1)Fe+CuS04一FeSO4+CuMg> Fe>Cu(2)CuFe稀盐酸（或稀硫酸）滤渣中 没有铁②⑤15.(1)FeSO、A12(SO4)3、H2SO, (2)固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色(3)Fe+ CuSO=FeSO+Cu (4)Fe+H2 SO= FeSO4+H2个