第八单元  课题3 金属资源的利用和保护-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（人教版）

课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版)>》 课题3金属资源的利用和保护 第1课时铁的冶炼 课前预习 工业炼铁 (1)主要设备： (2)原料： (3)主要原理：在 下，利用还原剂 把铁从 里 出来。 主要的化学反应：① ;② ;③ (4)产物： 课堂演练 1.下列同学们收集的矿石样品中，主要成分为Fe3O4的是 () A.赤铁矿 B.磁铁矿 C.金红石 D.铝土矿 2.《天工开物》中描述了系统、连续的炼铁炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水直 接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是 A.煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度 B.炼铁炉中流出的是纯铁 C.生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量 D.该炼铁工艺减少了再熔化的过程，节约了燃料，彰显了古代劳动人民的智慧 3.炼铁的主要反应过程如图所示。下列说法正确的是 [鱼关离器，已氧化碳在数器一氧化酸百生钱 ① ③ A.炼铁的原料包括赤铁矿石、一氧化碳、石灰石 B.炼铁的原理是用一氧化碳把铁从氧化铁里氧化出来 C.原料中焦炭的作用是提供热量和产生一氧化碳 D.反应过程①和②中发生化合反应，反应过程③中发生置换反应 4.非物质文化遗产—打铁花，是一种传统的民间焰火表演艺术。其原理是将生铁烧至熔化 成为铁水，再将铁水在空中用力击打而形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 (1)烧铁水时，用鼓风机不断向燃着的焦炭中鼓入空气，其目的是 (2)工业上冶炼生铁的主要设备为 (3)上述设备中赤铁矿石冶炼成生铁的主要原理为 (用化学方程式表示)。 (4)生铁的熔点 (选填“>”“<”或“=”)纯铁的熔点。 (5)生铁 (选填“能”或“不能”)完全溶解在足量的稀盐酸中。 10 第八单元金属和金属材料 5.用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁的质量是多少？（结 果精确到0.1t) 课后拓展 6.《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。下列有关说法正确的是 ( A.“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素 B.“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3)能溶于水 C.“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化 D.“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高 7.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是 co ]一→尾气处理 氧化铁 警网罩（提高火焰温度） A.实验时应先点燃酒精灯后通CO B.充分加热，a处固体由黑色变为红色 C.b处可用澄清石灰水检验生成的CO2 D.可用NaOH溶液吸收尾气中的CO 8.如图所示是以铁为主的物质间的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。下列说法正确的是 () c①co,②c0 ⑤，feS0, @,e Fe®fe.0, ®，FeCh A.转化①和②只能通过化合反应来实现 B.转化④说明一氧化碳具有还原性 C.细铁丝在空气中剧烈燃烧能实现转化③ D.转化⑤和⑥中一定有气泡产生 9.工业上利用赤铁矿石（主要成分是F2O3,含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图所示。 下列说法不正确的是 () 赤铁矿石、焦炭、石灰石（主要成分是CaCO)】 →高炉气体（主要成分是N、CO、CO,和SO) 空气 高炉中 →炉渣[主要成分是硅酸钙(CaSiO,)】 煅烧 →生铁 《1T 课时提优计划作业本化学九年级下册(RJ版)》 A.CaSiO3中硅元素的化合价为十4 B.高炉气体中的SO2溶于雨水会形成酸雨，不能直接排放到空气中 C.原料中石灰石的主要作用是生成CO2 D.高炉中的出铁口比出渣口低 10.某小组同学对高炉炼铁时发生的主要反应进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如 图所示（反应条件已略去）。A~H是初中化学常见物质，其中B、D、G为高炉炼铁原料的 主要成分，且G为红棕色氧化物。请回答下列问题。 A B 3 C D7② G H E (1)B的化学式为 ;G的化学式为 (2)反应①在高炉炼铁中的作用是 (3)反应②的化学反应基本类型为 (4)反应③的过程中 热量。 (5)写出反应④的化学方程式： 11.我国有着悠久的钢铁治炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1所示，该方法的生产过 程可用图2表示。根据图文回答下列问题。 空气 潮泥灰 铁矿石、煤捣碎 炼铁炉 翻炒 方塘 钢 图1 图2 资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 (1)常见的铁矿石有赤铁矿和 (2)用赤铁矿石炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，则炼铁炉中生成一氧化碳的化 学方程式为 0 (3)撒入潮泥灰的主要作用是 不断翻炒液态生铁， 是为了降低 元素的含量。 (4)钢的性能优良，如钢的熔点比纯铁的熔点 ,易于加工。 12》 第八单元金属和金属材料 第2课时金属资源保护 课前预习 1.铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。铁 锈的主要成分是 。 铁锈的结构特点是很 ,不能阻碍里层的铁继续反应， 因此铁制品可以全部锈蚀。 2.防止铁制品锈蚀的方法 (1)保持铁制品表面的 与 (2)隔绝 ,在铁制品表面加一层 ,如 、电镀等。 (3)改变铁的组织结构，可制成耐腐蚀的合金，如 3.保护金属资源的有效途径：①防止金属 ;② 废旧金属； ③ 地开采金属矿物；④寻找金属的 课堂演练 1.下列环境中，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是 A.干燥、致密、不透气的土壤 B.潮湿、疏松、透气的土壤 C.潮湿、致密、不透气的土壤 D.潮湿、疏松、透气的酸性土壤 2.下列铁制品的防锈原理与其他三项不同的是 A.用不锈钢作炊具B.自行车链条涂油 C.自行车钢圈镀铬 D.篮球架刷漆 3.世界每年因腐蚀而损失的金属数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。下 列有关金属腐蚀与保护措施的叙述不正确的是 A.在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀 B.及时擦干被雨水淋湿的自行车可防止自行车生锈 C.铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅 D.铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用，发生了化学变化 4.如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出 的结论错误的是 ( 植物油 水 干燥 空气 甲 乙 丙 戊 A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊 B.丙中的铁钉不生锈 C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重 13 课时提优计划作业本化学九年级下册（RJ版))))》> 5.金属的利用和保护。 一干燥剂 铜质电线 铁质炒锅 图1 图2 图3 (1)图1利用的铜的物理性质是 (2)图2说明铁具有 性。 (3)工业上利用一氧化碳和氧化铁炼铁的化学方程式是 (4)图3是用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈条件的实验。只有实验甲中铁钉有明显锈迹。 ①实验乙中植物油的作用是 ②由实验甲、丙可得出的结论是 (5)建设宜昌三峡机场新国际航站楼的钢网架时，使用了700多吨钢。 ①酸雨会腐蚀钢网架，造成酸雨的主要物质是 (填序号)。 A.甲烷 B.二氧化硫 C.二氧化氨 D.一氧化碳 ②钢网架防腐漆施工时规定，表面清理结束后的4~8h内必须进行防腐底漆的喷涂，其 目的是 课后拓展 6.下列做法不能有效保护金属资源的是 () A.防止金属腐蚀 B.寻找金属的代用品 C.回收利用废旧金属 D.肆意开采金属矿物 7.在金属表面覆盖保护膜是金属的防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保 护膜的是 () A.擦拭保持洁净与干燥 B.链条上油 C.轮圈镀铬 D.车架喷漆 8.利用铁粉、炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性良好）。实验1min 后温度计读数上升，8in后打开弹簧夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表。下列说法不合 理的是 ( ) 温度计 实验前的体积/mL 实验后的体积/mL 锥形瓶内的空气 浸润NaCl溶液 烧杯内的水 烧杯内剩余的水 (含导管内空气) 的滤纸（撒有 铁粉、炭粉的 246.0 100.0 51.5 混合物) A.铁的锈蚀是放热反应 B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀 C.由此实验能推断出铁的锈蚀需要水 D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7% 14 第八单元金属和金属材料 9.下列关于金属的冶炼和腐蚀的说法不正确的是 A.炼铁是将铁的化合物转化为铁单质的过程 B.炼铁时，固体原料从高炉下方加入，空气从上方通入 C.铁被腐蚀时发生了铁单质转化为铁的化合物的反应 D.洗净铁制品表面的油膜不能防止其被腐蚀 10.为了探究铁制品锈蚀的条件，小明用普通铁钉、纯铁钉同时进行如图的四组实验，一段时间 后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法错误的是() 三氧气 氧气 氧气 普通铁钉 普通铁钉 普通铁钉 纯铁钉 蒸馏水 蒸馏水 y蒸馏水 A.实验I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要O2 B.实验I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要H2O C.实验I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在，铁制品不一定发生锈蚀 D.实验Ⅲ和V说明铁制品锈蚀跟铁制品内部结构有关 11.化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 (1)铁锈的主要成分是 ,具有 的结构。 I.探究钢铁锈蚀的基本条件 煮沸并 迅速冷 表面 却的蒸 棉花 食盐水 沾有 干燥剂虐 馏水 蒸馏水 盐酸 B C D 图1 (2)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁 的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀 程度严重，说明 (3)使用自来水重新进行图1实验，一段时间后发现B中铁钉生锈了，其可能的原因是 氧气浓度 Ⅱ.探究食盐水对钢铁锈蚀速率的影响 传感器 -食盐水 用图2所示装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入 2L不同浓度的食盐水，并用氧气浓度传感器测定锥形瓶内的氧气 生铁 粉末 浓度，数据如下表所示 图2 实验组 生铁粉末质量/g 食盐水浓度/% 3min时瓶内氧气浓度/% 实验① 3.5 4 18.96 实验② 3.5 8 18.56 实验③ 3.5 16 18.28 实验④ 3.5 24 17.99 (4)实验探究的是 对钢铁锈蚀速率的影响，其实验结论是 《15课题3金属资源的利用和保护 第1课时铁的冶炼 课前预习 (1)高炉(2)空气赤铁矿石焦炭石灰石 (3)高温 一氧化碳氧化铁还原C+0,高温 C0,C0,十C高温2C03C0+Fe,0,商温2Fe十 3C02(4)生铁 课堂演练 1.B2.B3.C4.(1)增大氧气的含量，使焦炭燃 烧更充分，放出更多的热量(2)高炉(3)Fe2O+ 3C0高2Fe+3C0,④)<(5)不能5.解：设理 论上可以炼出含铁97%的生铁的质量为x。 Fe0,十3C0高温 2Fe+3C02 160 112 2000t×80% xX97% 1602000t×80% 112 xX97% x≈1154.6t 答：理论上可以炼出含铁97%的生铁1154.6t。 课后拓展 6.C7.C8.B9.C10.(1)CFe2O3(2)提供 热量提供与焦炭反应的CO2(3)分解反应 (4)吸收(5)3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, 11.（1)磁铁矿(2)C+0,商温C0, CO2+C 高温2C0(3)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 碳(4)低 第2课时金属资源保护 课前预习 1.氧气水（或水蒸气）Fe2O3·xH2O疏松 2.(1)洁净干燥(2)氧气和水保护膜刷漆 涂油(3)把铁制成不锈钢3.腐蚀回收利用 有计划、合理代用品 课堂演练 1.A2.A3.C4.D5.(1)导电性(2)导热 (3)3C0+Fe,0,商温2Fe十3C0,(4)①隔绝空气 ②铁生锈需要与水接触(5)①BC②避免空气和 水与钢网架接触，防止钢网架生锈 课后拓展 6.D7.A8.C9.B10.D11.(1)Fe2O3· xH2O疏松(2)O2、H2O相同条件下，食盐水 可以加快铁钉锈蚀的速率(3)自来水中溶解了少 量氧气(4)食盐水浓度相同条件下，食盐水浓 度越大，钢铁锈蚀速率越快 中考专项训练金属活动性顺序的应用 课堂演练 1.A2.A3.D4.D5.(1)Fe+CuS04= Cu十FeSO4(2)验证铜的金属活动性比银强 (3)实验④可以证明铜的金属活动性比银强，实验 ⑥可以证明铁的金属活动性比银强，但无法比较铁 和铜的金属活动性强弱（答案合理即可）6.(1)将刊矿 石中的二氧化硅转变为炉渣(2)ABC(3)Mg+ Cu(NO3)2-Mg(NO3)2+CuZn、Cu、Ag Zn(NO3)2 课后拓展 7.C8.B9.C10.A11.C12.A13.①足 量铜丝与硝酸银溶液②有银白色固体析出，溶液 由无色变成蓝色③Cu比Ag强（或Cu>Ag) ④铁丝⑤有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿 色⑥Fe比Cu强（或Fe>Cu)14.(1)Zn+ CuSO4一ZnSO4十Cu金属活动性Zn>Cu、 Zn>Fe(2)铁原子数目减少，铜原子数目增多（或 铜离子数目减少，亚铁离子数目增多)15.(1)Zn十 2AgNO3-2Ag+Zn(NO3)2(2)ACD16.【进 行实验】稀硫酸【作出猜想2】>【实验与评价】铜 片、铬片和FeSO4溶液（或铁片、CuSO4溶液和 CSO4溶液)【反思交流】铬与空气中的氧气反应生