中考模拟测试卷-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

中考模拟测试卷 (时间：100分钟满分：100分) 得分： 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16C1-35.5 Fe-56Cu-64 中恩 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小 题只有一个选项符合题意) 1.(2024·连云港)人类的日常生活和工农业生产离不开水。 下列过程中水发生化学变化的是 A.水降温结冰 B.溶解蔗糖 C.电解水制取H2和O2 D.蒸馏自来水获得蒸馏水 2.(2025·苏州)《平江图》铜雕表面涂覆了抗氧化层纳米 SiO2。SiO2属于 A.单质 B.氧化物 C.酸 D.碱 3.(2025·福建)下列厨房用品中，属于有机合成材料制品的是 苹 ( A.木质筷子 B.不锈钢碗 C.陶瓷汤勺 D.塑料菜篮 4.(2025·广东)冬至时节，有“北方吃饺子，南方吃汤圆”的 习俗。下列说法错误的是 A.饺子皮所含淀粉属于糖类 B.饺子馅所用肉类含蛋白质 C.煮汤圆时只发生化学变化 D.汤圆可以为人体提供能量 5.(2024·无锡)氮化镓(GaN)可用于制造太阳能电池。下 列叙述正确的是 ( A.镓属于非金属元素 B.氮化镓属于混合物 C.氨化镓属于复合材料 D.太阳能属于新能源 6.(2024·南通)实验室用H2O2、MnO2制取O2涉及的实验 C.小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说 装置及操作不正确的是 明钠的熔，点很高 D.向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无 MnO 色变为红色 10.(2024·苏州)下列有关水的说法正确的是 纸槽 NO. B.制备O2 A.地球上的淡水资源取之不尽，用之不竭 A.装入MnO2 B.用活性炭吸附可除去水中的所有杂质 C.生活中可利用肥皂水区分硬水和软水 浓硫酸 D.生活污水和工业废水可随意排入河流 C.千燥O2 D.收集O2 11.（2025·南充)下列关于实验现象的描述正确的是( ) 7.(2025·扬州)俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。 A.热水中的白磷接触氧气后生成五氧化二磷 下列对物质俗名的理解正确的是 ( B.将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液，溶液变成蓝色 A.铜绿：单质铜为绿色 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生 B.千冰：千净无杂质的冰 D.向2mL酸性硫酸铜溶液中滴加1~2滴稀氢氧化钠 C.石灰石：CaCO3经煅烧可制备生石灰 溶液，振荡后出现大量蓝色沉淀 D.水银：汞(Hg)是液态的银(Ag) 12.(2024·苏州)火的使用推动人类文明的进步。下列有关 8.(2025·德阳)化学符号是独特的化学语言。下列化学语 燃烧与灭火的说法或措施正确的是 () 言表达正确的是 A.可燃物接触氧气即可发生燃烧 A.2个氢原子：H2 B.将木材架空可以降低其着火点 B.硫酸根：SO C.电线短路起火，可用冷水浇灭 C.C0,中碳元素的化合价：0， D.炒菜油锅着火，可用锅盖盖灭 13.（2024·镇江)下列排序正确的是 D.某种原子的结构示意图：12 A.利用金属的年代：由先到后 Cu Fe Al 9.(2024·盐城)将小块钠放入水中，会发生剧烈的反应，原 B.溶液的pH: 稀盐酸食盐水浓氨水 理为2Na+2H2O一2NaOH+X个。下列说法不正确 由大到小 的是 C.地壳中的元素含量：由高到低 O Al Si A.钠离子的符号为Na CaS CaSOs CaSO4 B.X的化学式为H2 D.硫元素的化合价： 由高到低 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(H版) ·7· 14.(2025·连云港)工业上生产CaC12·2H2O的主要流程 如图所示。下列说法正确的是 () 石灰石 稀盐酸 搅 过滤器 粉碎机 器 反应器 蒸发→CaC12H,0 A.石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B.粉碎石灰石可以增大反应物之间的接触面积 C.反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D.流程中用于分离提纯的设备为搅拌器和过滤器 15.(2024·镇江)如图表示甲转化为丙的微观过程。下列说 法不正确的是 O氢原子 ●】 H @转化①】 转化② 00+ )题氧原子 甲 乙 丁 ●碳原子 A.转化①是化合反应 B.转化②中乙与H2的分子个数比为1：3 C.整个转化过程中共有3种氧化物 D.甲、乙、丙中碳元素的质量分数依次减小 16.（2024·宿迁)化学学科核心素养展现了化学课程对学生 发展的重要价值。下列说法错误的是 () A.科学探究与实践：将土壤样品与适量的蒸馏水在烧杯 中混合、搅拌、静置，测上层清液的pH,判断土壤的酸 碱性 B.化学观念：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，但在 一定条件下可以相互转化 C.科学思维：Al与稀硫酸反应生成Al2(SO4)3,故Fe也 能与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3 D.科学态度与责任：通过减少使用不必要的塑料制品和废 弃塑料回收再生、循环利用等措施，减少“白色污染” 17.(2024·南通)“侯氏联合制碱法”大幅提高了NaC1的利 用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.NH4CI的溶解度一定小于 50 NH.CI NaCl的溶解度 o40 30A NaCl B.将20℃的NaCI饱和溶液 10 NaHCO. 升温到25℃，溶液的溶质 20 40 60 质量分数增大 温度/℃ C.40℃时，NaC1溶液的溶质质量分数可能小于 NaHCO3溶液的溶质质量分数 D.40℃时，将15 g NaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱 和溶液 18.(2024·准安)下列实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别硫酸铵和碳酸铵 取样，加入熟石灰混合研磨， A 两种固体 闻气味 除去CO气体中少量 依次通过足量的氢氧化钠溶 B 的CO2 液、浓硫酸 检验红薯片中是否含 滴加碘酸钾溶液，观察是否 C 有淀粉 变蓝 回收KCl和MnO D 加水溶解，过滤，干燥 混合物中的MnO2 19.(2025·河北)常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加 入水，向另一氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，利用pH 传感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列 说法正确的是 ( 12 9 7 君7 0 04 加入水的体积/mL 加入稀盐酸的体积/mL 图1 图2 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(H町版) ·8· A.图1：M点的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1：向N点的溶液中加入大量水，可使溶液的pH≈6 C.图2：向P点的溶液中加入锌粒，能产生气泡 D.图2：Q→S过程中，溶液中氯化钠的溶质质量分数逐 渐减小 20.(2024·南通)学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体 产物X的组成，设计如下实验。 步骤1：观察产物X的颜色为红色。 步骤2：向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到 9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3：向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶 液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336； ②Cu20为红色固体； ③Cu2O+2HCl-Cu+CuCl2+H2O、CuCl2+Na2H2Y -CuH2 Y+2NaCl. 下列说法正确的是 () A.产物X为Cu B.步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、CI1两种离子 C.步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D.产物X中Cu元素的质量分数为909% 二、非选择题（本题包括6小题，共60分） 21.(8分)我国提出了碳达峰碳中和目标。如图为碳元素的 “价一类”二维图，据图回答下列问题。 十4 如 +2 -49 la 物质类别 (1)α点对应物质是天然气的主要成分，请写出该物质的 化学式： (2)b点对应物质有多种。晋代葛洪所著的《抱朴子·内 篇》对其中一种物质有这样的描述：“…生水底石 上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽 铁椎击之亦不能伤。”文中描述的物质是 (填 名称)。 (3)c、d两点对应的物质在一定条件下的转化关系如下： c点对应物质 ①一种单质d点对应物质 ②另一种单质 反应①的化学方程式为 反应②的化学方程式为 (4)向e点对应物质的溶液中滴加紫色石蕊溶液，可观察 到溶液变为红色，这是因为点对应物质在水溶液中 能解离出 (填离子符号)。 (5)∫点对应物质有多种，其中 (填化学式)是 焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。 22.(9分)(2024·扬州)2024年世界口腔健康日的主题是 “健康口腔，健康体魄”。 (1)扬州牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着 科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经 的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质 从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸 塑料。 ①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是 ②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是 (填序号)。 A.坚固、耐磨 B.易燃 C.易加工 ③制作牙刷柄材质的变迁，体现化学服务于社会可持 续发展的理念是 (写一点即可)。 (2)人体口腔的pH宜保持在6.6~7.1。若pH过低，会 造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。 ①某学生早餐后15min内口腔中pH的变化如图所 示。该学生早餐后口腔的酸性 (选填“增 强”或“减弱”)。 7.0 君6.5 6.0 55 5 1015 时间/min ②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”指 的是 (选填“元素”或“单质”)。 ③在牙膏中添加少量的H2O2,可杀菌消毒、美白牙 齿。H2O2在口腔中酶的催化作用下生成水和氧 气，该反应的化学方程式为 ④碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，既能去除食物残 渣，又能避免牙釉质的损伤。碳酸钙 (选 填“难”或“易”)溶于水，碳酸钙、牙釉质中硬度较小 的是 23.(15分)(2024·镇江)请结合下图回答问题。 ② 多孔隔板 ⑧ E (1)写出仪器名称：① ,② (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取O2,可选用装 置 (填序号)和E,反应的化学方程式为 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(H版) 9 。 选用装置E收集O2的理由是 (3)实验室制取CO2的化学方程式为 ,选用装置C相对于装置B的优点是 0 (4)溶液的电导率越大，导电能力越强。一定温度下，溶 液的导电能力与离子的浓度和性质有关。进行图1 实验，测得烧杯中溶液电导率的变化如图2所示。已 知：CaCO3+H2O+CO2-Ca(HCO3)2o 稀盐酸 电导率 传感器 石灰石 6, 显示器 饱和NaHCO,澄清右灰水 溶液 图1 1 500 ) 000 500 B 0 5001000 1500 时间/s 图2 ①饱和NaHCO3溶液的作用为 ②用化学方程式解释AB段电导率下降的原因： ③从微观粒子的角度解释BC段电导率上升的原因： 24.(8分)(2024·盐城)2024年5月17日，某款新能源汽车 (如图所示)投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。 (1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生 锈，其防锈原理是 (2)铜质导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部 分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优 良的 (填物理性质)。 (3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂(LiFePO4)的锂电池 为汽车提供动力。LiFePO4中PO的化合价为 一3，则Li元素的化合价为 (4)生产汽车使用了大量的合金。下列对合金的认识正 确的是 (填序号)。 A.合金的硬度一般比组成它的各成分金属更大 B.合金的熔点一般比组成它的各成分金属更低 C.合金的抗腐蚀性能一般比组成它的各成分金属 更好 (5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含 氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可以炼出纯 铁的质量是多少？（写出计算过程) 25.(8分)(2024·无锡)以黄铜废料为原料制备石绿 [Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下。 过量的 稀硫酸H,O2溶液 Na,CO,溶液 质国 铜粉☐步2硫酸铜溶液 系列操作步骤3 石绿 查阅资料：①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~ 16%,杂质总量≤0.3%； ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶 液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。 使用稀硫酸 酸浸的目的是 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水 的化学方程式： (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子是Cu2+和 (填离子符号)。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高 会发生反应C(OH)2C0,△2R十C02个十H,O,R 的化学式为 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有：① ;② 26.(12分)某酸性含铜废水（主要含CuC12,还有少量HCI) 有多种处理方法。 (1)方法一：向废水中加入过量的铁粉，充分反应，过滤， 将所得金属回收处理得到产品。 ①加入铁粉的主要目的是 (用化学方程式表示)。过程中还会产 生一种气体，其化学式为 0 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(H)版) ·10· ②过滤所得金属的成分是 (填化学式)。 (2)方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在 70℃条件下充分反应，得到碱式碳酸铜。 ①加人Na2CO3溶液后，废水的pH （选填“增 大”“减小”或“不变”)。 ②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)z(CO3),, x和y需满足的关系式为 ③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可 能是 (填化学式)。 (3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L 废水中分别加入生石灰和石灰石，测得废水的pH随 加入固体质量的变化如图所示。 9 生石灰 8 5 石灰石 4 3 10122024304050 加入固体的质量/g ①生石灰与水反应的产物是 (填化学式)。 ②加入石灰石调节废水的pH,溶液的pH始终小于 7,原因是 ③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格 约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种 物质先后加入1L废水中，调节废水的pH约为7， 经济效益较好的可行方案为应用】密封保存25.(1)C①②④(2)①HC1、 MgCl2;HCl、MgCL2、BaCl2;HCl、MgCl2、MgSO4 ②HCl+NaOH-NaCl+H2O 第9章学情调研试卷 1.A2.A3.C4.C5.C6.B7.C8.B 9.D10.C11.D12.B13.C14.B15.D 16.D17.D18.C19.B20.B21.(1)蛋白 质(2)维生素(3)糖类米饭22.(1)①S02+ H20—H2S032H2SO3+O2—2H2SO4 ②2S02+02—2S03S03+H20=H2S04 (2)①碳、氢（或C、H)②沸点物理③ACD (3)①不可再生甲烷CH,十20，点袋C0,十 2H2O②气密性小③没有与氧气接触 23.(1)AE(2)B(3)混合物C2H6O+3O2 点燃2C0,十3H,0(4)2H2十0，点燃2H,0ABC 24.(1)防止C02中混有HC1气体(2)防倒吸 (3)H2SO3的酸性比H2CO3强25.【作出猜想】 碳、氢、氧【实验步骤】气密性【思考与结论】(1)吸 收二氧化碳吸收水(2)2H0,血02H,0+0,个 (3)检验是否有水生成CO2十Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(4)E、F(5)葡萄糖中氢元素的 质量为0.54g×(层×10%)-0.068：碳元素的质量 为1.32g×(号×10%)=036g,候，氢元素的质量 总和为0.06g十0.36g=0.42g<0.90g,故葡萄糖 中还含有氧元素，即葡萄糖中含有碳元素、氢元素 和氧元素。 中考模拟测试卷 1.C2.B3.D4.C5.D6.B7.C8.B 9.C10.C11.C12.D13.A14.B15.D 16.C17.C18.B19.D20.D21.(1)CH4 1 (2)金刚石(3)2C0+0,点整2C0:C+C0: 高温2C0(4)H+(5)NaHC0,22.(1)①马暴 ②AC③绿色环保（答案合理即可）(2)①增强 ②元素③2H,0,隆2H0+0,个④难碳酸 钙23.(1)试管长颈漏斗（2)B2H2O2 M血0：2H,0十0，个氧气不易溶于水且不与水发 生反应(3)CaCO3+2HCl一CaCl2+H2O+ CO2卜便于控制反应的发生和停止（或随开随用， 随关随停)(4)①除去CO2中混有的HC1气体 ②Ca(OH)2+CO2—CaCO;'+H2O ③CaCO3转化为Ca(HCO3)2,溶液中自由移动的离 子的浓度增大24.(1)隔绝氧气和水(2)导电性 (3)+1(4)ABC(5)解：设理论上可以炼出纯铁 的质量为x。 Fe,0,十3C0商温2Fe十3C02 160 112 1000t×80% 160_1000t×80% 112 x x=560t 答：理论上可以炼出纯铁560t。 25.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、 更充分除去黄铜废料中的锌(2)Cu十H2SO4十 H2 O2-CuSO,+2H2O (3)H+(4)CuO (5)①干燥时控制温度②选择合适浓度的碳酸钠 溶液和硫酸铜溶液26.(1)①Fe+CuC2—Cu+ FeCl2H2②Fe、Cu(2)①增大②x+2y=2 ③CuO(3)①Ca(OH)2②石灰石的主要成分 CaCO3只能与废水中少量的HCl反应，不能与 CuCl2反应，CuCl2溶液呈酸性③先加入12g石 灰石，调节废水的pH至5，再加入4g生石灰，调节 废水的pH至约为7