第8章学情调研试卷-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

第8章学情调研试卷 (时间：45分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23 Mg-24S-32C1-35.5Ca-40Ba-137 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小 题只有一个选项符合题意) 1.下列物质属于复合肥料的是 A.K2COs B.CO(NH2)2 C.KNO D.Ca3(PO)2 2.下表中物质的俗称、化学式及用途三者对应关系均正确 的是 ( 选项 俗称 化学式 用途 A 干冰 C02 可用于人工增雨 B 纯碱 NaHCOs 可治疗胃酸过多 C 烧碱 NaOH 可改良酸性土壤 D 熟石灰 Ca(OH)2 可用作补钙剂 3.用pH计测得一些物质的pH如下表。下列说法正确的是 ( 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A.鸡蛋清和牛奶呈碱性 B.西瓜汁的酸性比苹果汁强 C.炉具清洁剂可用于除铁锈 D.胃酸过多患者应少饮苹果汁 4.下列物质溶于水时，会使溶液温度升高的是 ①浓硫酸②烧碱③食盐④生石灰 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④ 5.下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是( A.生石灰用作食品干燥剂 B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 C.小苏打用作食品膨松剂 D.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 6.探究稀硫酸性质时，下列有关说法正确的是 A.稀硫酸与紫色石蕊溶液反应后，溶液变蓝 B.若稀硫酸能与X反应制取H2,则X是Cu C.稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成 D.若稀硫酸与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH 7.下列关于氢氧化钠的描述错误的是 C.若向乙试管中加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动 A.对皮肤有强烈的腐蚀作用 性比铜强 B.其水溶液能使石蕊溶液变红 D.若向甲、乙试管中加入AgNO3溶液，能得出三种金属 C.能去除油污，可用作炉具清洁剂 的活动性：Zn>Cu>Ag D.易溶于水，溶解时放出热量 14.钴(Co)的金属活动性与铁相似，钴的化合物的相关性质 8.下列关于碳酸氢钠的描述错误的是 如下。下列预测合理的是 ( ) A.俗称：苏打 物质 CoO Co(OH)2 CoC12 CoCOs B.用途：可用于治疗胃酸过多 在水中的 难溶，灰绿 难溶，粉红 易溶，溶液 难溶，粉红 C.物理性质：白色固体 溶解性 色固体 色固体 呈粉红色 色固体 D.化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应 A.Co能从MgCl2溶液中置换出Mg 9.下列有关酸、碱、盐的表述正确的是 ( ) B.CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液 A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会减小 C.CoCO3能与盐酸反应生成H2 B.氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体 D.Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得 C.氯化铵可用作氮肥，与碱性草木灰混合施用可提高肥效 15.铜元素的“价一类”二维图如图所示。下列有关说法不正 D.碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性 ( 确的是 () 10.下列有关实验现象的描述正确的是 A.Cu(OH)2属于碱 A.用小木棍蘸取浓硫酸，一段时间后，小木棍变黑 B.物质a的化学式为Cu2O +2 Cu(OH),CuSO B.硝酸铵固体溶于水后，溶液的温度几乎不变 C.Cu能与稀硫酸反应生 + 物质a C.氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 成CuSO4 0 Cu- D.尿素和熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体 D.CuSO4溶液能与NaOH溶 单质氧化物 盐 11.(2024·镇江)配制波尔多液的反应为CuSO4十Ca(OH)2 液反应生成Cu(OH)2 质类别 一XV+CaSO4。下列说法不正确的是 () 16.下列物质间的转化均能通过一步反应实现的是( A.CuSO4可用于游泳池消毒 A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B.Ca(OH)2可用于改良酸性土壤 B.Fe→Fe2O3→FeCl2 C.X为Cu(OH)2 C.Na2SO4→NaNO3→NaCl D.反应前后溶液的质量保持不变 D.KOH→Ba(OH)2→NaOH 12.（2024·苏州)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧，其 17.不用其他试剂，仅利用试管和胶头滴管就能鉴别下列四 中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3,也 种物质的溶液：①CuSO4、②MgCl2、③KOH、④NaNO3, 可表示为xCu(OH)2·y CuCO3]。下列说法正确的是 则正确的鉴别顺序是 () () A.②③①④ B.①②③④ A.Cu(OH)2易溶于水 C.①③②④ D.②①③④ B.Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 18.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO)为 C.CuCO3属于碱 原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法 D.工=1 正确的是 () y 含CuSO、 过量zn→Zns0,的溶液 13.(2024·徐州)人类开发利用金属的时间和金属的活动性 稀硫酸 ZnS0,的溶液过滤→Cu、Zn 有关。为探究金属的活动性强弱，用如图所示装置进行 黄铜渣 过滤 →Cu 实验。下列说法不正确的是 A.加入稀硫酸生成H2的化学方程式为Cu+H2SO4 A.实验前需要打磨金属片，除去 形状、大小 -CuSO+H2 表面的氧化膜 锌片 均相同 铜片 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强 B.若向甲、乙试管中加入稀盐酸， C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有固体剩余 只有锌片表面能产生气泡 D.流程中涉及的化学反应基本类型均为置换反应 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(H版) ·3· 19.下列实验方案或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案或操作 分离MgC12、KCl 加适量的KOH溶液，过滤、洗涤，再 溶液 向滤渣中加入适量的稀盐酸 B 检验NaCI溶液中 向NaCl溶液中加入AgNO3溶液， 是否存在HCI 观察是否有沉淀产生 测定稀NaOH溶 用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH 液的pH 试纸上，将试纸与标准比色卡对比 加入足量的盐酸，充分反应后过滤、 D 除去铁粉中的铜粉 洗涤、干燥 20.(2024·镇江)已知：2NaHC0,△Na2C0,+H20+ CO2个。将16.8 g NaHCO3固体加热一段时间后，剩余 固体的质量为13.7g。下列说法正确的是 () A.加热原固体生成3.1gCO2 B.加热后，固体中钠元素的质量分数减小 C.剩余固体中NaHCO3和Na2CO3的质量比为42：53 D.将13.7g剩余固体溶于足量的盐酸后，蒸发结晶，得 到11.7 g NaCl 二、非选择题（本题包括5小题，共60分） 21.(12分)化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨、 ②生石灰、③石灰石、④氯化钠、⑤硫酸铜、⑥碳酸氢钠， 选择适当的物质填空（填序号）。 (1)可用于生产水泥、玻璃的是 (2)可用作焙制糕点所用的发酵粉的是 (3)可用作干电池电极的是 0 (4)可用作食品干燥剂的是 (5)可用于配制生理盐水的是 (6)可用于配制波尔多液的是 22.(12分)(2025·内蒙古)实验小组取一定量的稀盐酸于烧 杯中，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，通过数字传感器测 得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如图所示。 13 26 11 9 024 5 2 0 1- 0102030405060 0.24681012 时间/s 加入NaOH溶液的体积ml 图1 图2 (1)分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈 性；若用酚酞溶液作该反应的指示剂，溶液在C 点时呈 色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 (选填“吸热”或“放热”)反应，D点对应的时间为第 S。 (3)若烧杯中盛放10g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸， 计算恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量。（写出 计算过程) 23.(10分)(2024·广元)通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐 中除NaCl外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4以及泥沙等 杂质。以下是一种由粗盐制备较纯净NaCl晶体的实验 方案，请回答下列问题。 粗盐溶解，过量的，过量的，过量的、操作X →沉淀 甲溶液乙溶液丙溶液 →滤液 NaCI晶体，操作Y,适量的 稀盐酸 (1)操作X是 。在操作Y中，用玻璃棒不断搅 拌的目的是 (2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种 试剂中的一种。请你写出一组合理的试剂添加顺序： (填序号)。 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 （填化学式)。 24.(16分)小畅同学来到实验室时，意外地发现实验桌上有 瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此激发了她的探究 热情。 【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，发生反应的化 学方程式为 其变质程度如何呢？ 【猜想与假设】小畅的猜想：NaOH溶液部分变质。你的 新猜想： 【实验探究】小畅设计了如下实验来验证自己的猜想，请 根据表中内容填写实验现象。 实验步骤 现象 结论 取少量NaOH溶液样品于试 NaOH溶液 管中，先滴加足量的CaCl2溶 部分变质 液，然后滴加酚酞溶液 课时提优计划作业本·化学·九年级下册(H订版) ·4· 【实验反思】 (1)实验方案中CaCl2溶液必须足量的原因是 (2)有下列物质：①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、 ③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液。其中不能替代 小畅实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。 (3)小畅同学第二次滴加的试剂属于指示剂，可以用 替代。 【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 25.(10分)化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究。请回 答下列问题。 稀硫酸 镁粉CuO NaOH Na,CO,BaCl, 粉末溶液溶液溶液 (1)将稀硫酸分别加入如图所示的试管中，无明显现象的 是试管 (填序号)。要证明该试管中已发生 了化学反应，以下方案可行的是 (填序号)。 ①滴入酚酞溶液，无明显现象 ②测得试管中溶液的pH小于7 ③滴入BaCl2溶液，有白色沉淀出现 ④滴入CuCl2溶液，无蓝色沉淀出现 (2)上述实验结束后，化学兴趣小组继续探究。 实验步骤 实验现象 步骤1：将试管A中的物质全 产生气泡且白色沉淀增加 部倒入试管E中 步骤2：过滤，得到滤液 步骤3：向滤液中逐滴加入氢 开始无明显现象，一段时 氧化钠溶液 间后出现白色沉淀 ①步骤2的滤液中，溶质的所有可能组合是 (填化学式)。 ②步骤3中，产生白色沉淀之前，一定会发生反应的 化学方程式是 0理即可)②铝粉的质量少，燃烧产生的热量少， NaClO3未完全分解③NaClO3少，分解产生的 O2少；铝粉多，燃烧消耗的O2多(5)①2NaOH+ CO2一Na2CO3十H2O②呼出气体中仍有较多 的O2,除去CO2后可供给呼吸，若省去区域A,供 氧时间会缩短 专题六关注化学应用价值 1.C2.B3.D4.A5.C6.A7.C 8.A9.C10.D11.B12.C13.B14.D 15.B16.(1)燃烧的条件和灭火的原理(2)根 (3)①CH十20，点燃C0,十2H,0②用湿毛巾捂 住口鼻（答案合理即可）(4)①A②将可燃物隔 绝氧气（或空气）17.(1)温度达到着火点(2)大 (3)①天然②化学变化(4)墨的主要成分是 碳单质，在常温下，碳单质的化学性质稳定（或不活 泼)(5)C18.(1)好(2)+2(3)①C②延展 (4)①混合物②C02、H2O19.(1)煤炭减少 (2)CH,十20，点燃C0,十2H,0(3)①太阳能 （或风能)电化学②C0,十3H,催化剂 CH3OH+H2O③H2O20.(1)物理(2)天然 (3)分子在不停地运动(4)C0、H2(5)不可再 生(6)复合肥料(7)清除可燃物(8)CaCO3 商温Ca0十C02个分解反应 第7章学情调研试卷 1.D2.C3.D4.B5.C6.D7.C8.A 9.B10.D11.D12.B13.C14.B15.B 16.D17.B18.D19.D20.C21.(1)常量 元素(2)2NaCI+2H,0通电2NaOH+H,◆+C,个 (3)①未用玻璃棒引流②氯化钠的溶解度受温度 变化影响很小，相同情况下，采用降低温度的方法 获得的氯化钠较少22.(1)④⑤①②③(2)B (3)50mL偏小(4)搅拌，加快固体溶解(5)加 入14.6g氯化钠固体23.(1)A(2)①33.3 。1 ②不饱和③105④小于⑤20%24.(1)t1 (2)增加溶质（或蒸发溶剂、升高温度）(3)33.3% (4)AC25.(1)5.6(2)解：设反应生成的氢气的 质量为x,生成的氯化亚铁的质量为y。 Fe+2HCl-FeCl2+H2个 56 127 2 5.6g y 565.6g 565.6g 2 127y x=0.2g y=12.7g 所得不饱和溶液的质量为5.6g十121.6g一0.2g=127g, 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 12.78×100%=10.0%。 127g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数为10.0%。 第8章学情调研试卷 1.C2.A3.D4.C5.D6.C7.B8.A 9.A10.A11.D12.D13.D14.B15.C 16.A17.C18.B19.A20.D21.(1)③ (2)⑥(3)①(4)②(5)④(6)⑤22.(1)中 红(2)放热30(3)解：设恰好完全反应时， 消耗氢氧化钠的质量为x。 HCI 十 NaOH-NaCl+H,O 36.5 40 10g×3.65%x 36.5_10g×3.65% 40 x x=0.4g 答：恰好完全反应时，消耗氢氧化钠的质量为0.4g。 23.(1)过滤防止因液体局部温度过高造成液体 飞溅(2)②③①（或③②①、③①②）(3)NaOH、 Na2CO324.【提出问题】CO2+2NaOH Na2 CO3+H2O【猜想与假设】NaOH溶液全部变 质【实验探究】有白色沉淀生成，上层清液变成红 色【实验反思】(1)使样品中的Na2CO3完全反应 (2)③④(3)CuSO,溶液（答案合理即可）【拓展 应用】密封保存25.(1)C①②④(2)①HC1、 MgCl2;HCl、MgCL2、BaCl2;HCl、MgCl2、MgSO4 ②HCl+NaOH-NaCl+H2O 第9章学情调研试卷 1.A2.A3.C4.C5.C6.B7.C8.B 9.D10.C11.D12.B13.C14.B15.D 16.D17.D18.C19.B20.B21.(1)蛋白 质(2)维生素(3)糖类米饭22.(1)①S02+ H20—H2S032H2SO3+O2—2H2SO4 ②2S02+02—2S03S03+H20=H2S04 (2)①碳、氢（或C、H)②沸点物理③ACD (3)①不可再生甲烷CH,十20，点袋C0,十 2H2O②气密性小③没有与氧气接触 23.(1)AE(2)B(3)混合物C2H6O+3O2 点燃2C0,十3H,0(4)2H2十0，点燃2H,0ABC 24.(1)防止C02中混有HC1气体(2)防倒吸 (3)H2SO3的酸性比H2CO3强25.【作出猜想】 碳、氢、氧【实验步骤】气密性【思考与结论】(1)吸 收二氧化碳吸收水(2)2H0,血02H,0+0,个 (3)检验是否有水生成CO2十Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O(4)E、F(5)葡萄糖中氢元素的 质量为0.54g×(层×10%)-0.068：碳元素的质量 为1.32g×(号×10%)=036g,候，氢元素的质量 总和为0.06g十0.36g=0.42g<0.90g,故葡萄糖 中还含有氧元素，即葡萄糖中含有碳元素、氢元素 和氧元素。 中考模拟测试卷 1.C2.B3.D4.C5.D6.B7.C8.B 9.C10.C11.C12.D13.A14.B15.D 16.C17.C18.B19.D20.D21.(1)CH4 1 (2)金刚石(3)2C0+0,点整2C0:C+C0: 高温2C0(4)H+(5)NaHC0,22.(1)①马暴 ②AC③绿色环保（答案合理即可）(2)①增强 ②元素③2H,0,隆2H0+0,个④难碳酸 钙23.(1)试管长颈漏斗（2)B2H2O2 M血0：2H,0十0，个氧气不易溶于水且不与水发 生反应(3)CaCO3+2HCl一CaCl2+H2O+ CO2卜便于控制反应的发生和停止（或随开随用， 随关随停)(4)①除去CO2中混有的HC1气体 ②Ca(OH)2+CO2—CaCO;'+H2O ③CaCO3转化为Ca(HCO3)2,溶液中自由移动的离 子的浓度增大24.(1)隔绝氧气和水(2)导电性 (3)+1(4)ABC(5)解：设理论上可以炼出纯铁 的质量为x。 Fe,0,十3C0商温2Fe十3C02 160 112 1000t×80% 160_1000t×80% 112 x x=560t 答：理论上可以炼出纯铁560t。 25.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、 更充分除去黄铜废料中的锌(2)Cu十H2SO4十 H2 O2-CuSO,+2H2O (3)H+(4)CuO (5)①干燥时控制温度②选择合适浓度的碳酸钠 溶液和硫酸铜溶液26.(1)①Fe+CuC2—Cu+ FeCl2H2②Fe、Cu(2)①增大②x+2y=2 ③CuO(3)①Ca(OH)2②石灰石的主要成分 CaCO3只能与废水中少量的HCl反应，不能与 CuCl2反应，CuCl2溶液呈酸性③先加入12g石 灰石，调节废水的pH至5，再加入4g生石灰，调节 废水的pH至约为7