第8章 第2节 常见的酸和碱-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

课堂演练 1.A2.A3.B4.A5.(1)H,C0,△C02↑+ H2O(2)柠檬酸 课后提优 6.C7.C8.C9.B10.B11.A12.C 13.A14.(1)大红花其他两种花汁在酸、碱、中性 溶液中的颜色不是全都不同(2)粉红绿橙绿 第2课时溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 课前预习 1.酸碱度0~14中酸酸强碱碱强 2.pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡 3.生理功能失调或发生疾病酸中毒或碱中毒 4.CO2酸pH<5.6 课堂演练 1.B2.A3.C4.D5.A6.(1)C(2)pH 试纸不应该浸入待测液中用玻璃棒蘸取试样滴 在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现 的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH试纸测 得的数据是整数，不能测出7.3 课后提优 7.B8.C9.D10.A11.A12.D13.A 14.D15.(1)红色(2)碱性<(3)BC偏 小(4)ACE(5)节约药品（或操作简单，答案合 理即可)(6)pH计（或酸度计）pH传感器 第2节常见的酸和碱 第1课时常见的酸 课前预习 1.盐酸硫酸硫酸硝酸醋酸2.无色液体 刺激性挥发白雾氯化氢气体水蒸气减 小减小3.无色黏稠油状液体(1)吸水 增大减小(2)变黑炭化腐蚀(3)大量热 浓硫酸玻璃棒水搅拌 课堂演练 1.D2.D3.C4.C5.(1)浓盐酸白雾 (2)浓硫酸(3)吸水挥发(4)热将浓硫酸用 玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有水的 烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 课后提优 6.D7.C8.D9.D10.C11.B12.变小 变大浓盐酸具有挥发性，逸出氯化氢气体，溶 液的质量减小浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的 水蒸气，溶液的质量增大物理 第2课时酸的化学性质 课前预习 (1)变红不变色 (2)①Mg+2HCl MgCL2+H2↑②2Al+6HCI-2A1Cl3+3H2↑ ③Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个④Fe+H2SO4 —FeSO4+H2个(3)①Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2 O 2CuO+2HCl-CuCl2+H2 O 3Fe2 O3+3H2 SO-Fez (SO)3+3H2O 4CuO+H2SO,=CuSO,+H2O (4)CaCO3+ 2HCl-CaCl2+H2O+CO2个 课堂演练 1.B 2.B 3.B 4.B 5.CaCO3+2HCI- CaCL2+H2O+CO2↑2A1+6HCI—2AICL3+ 3H2个6.(1)a节约药品（或显色明显等，答案合 理即可)(2)澄清石灰水(3)Fe2O3+6HCl 2FeCl,+3H2O黑色固体溶解，溶液由无色变成 蓝色 课后提优 7.A8.C9.C10.C11.B12.(1)①3.7 10②AD③玻璃片（或白瓷板、表面皿） (2)①Fe+2HC1-FeCl2+H2↑②D13.【作 出猜想】FeSO4【进行实验】红棕黄FezO3+ 3H2SO4—Fe2(SO4)3十3H2O浅绿硫氰化钾 溶液不显血红色（或无明显现象）【交流讨论】 Fe+Fe2(SO4)3一3FeSO4【反思评价】酸的用 量（或铁制品浸入酸溶液的时间） 第3课时酸的性质与应用 课前预习 1.酸溶液中都有H+(1)变红不变色变红 (2)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au(3)不变2.盐酸 硫酸硝酸醋酸 课堂演练 1.D2.C3.D4.C5.D6.(1)氯化氢 (2)紫色石蕊溶液(3)Fe置换(4)Fe2O3+ 6HCI -2FeCls +3H2O MgO+2HCI MgCl2+H2O 课后提优 7.A8.C9.B10.C11.B12.B13.B 14.D15.D16.B17.(1)金属氧化物(2)氢前面 Zn+H2 SO -ZnSO+H2 (3)Fe2 O3+ 3H2S04一Fe2(S04)3+3H2018.(1)偏大 (2)溶液变红(3)Fe2+②(4)CaC03+2HC1 CaCL2+H2O+CO2个制取CO2(5)CuO+ 2HC1-CuCl2+H2 O (6)H+ 第4课时常见的碱碱的化学性质 课前预习 1.烧碱火碱苛性钠白固易放滑腻 吸收水蒸气潮解干燥剂2.熟石灰消石 灰白固微石灰水减小3.生石灰吸 水CaO十HO-Ca(OH)2干燥剂放出发热 剂4.(1)变蓝变红(2)①2NaOH+CO2 Naz CO3+H2O 2Ca (OH)2+COz-CaCO3+ H2O 32NaOH+SO2 -Na2 SO3+H2O ④Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O (3)①2NaOH+CuSO4-Cu(OH)2￥+Na2SO4 2Ca(OH)2+CuSO,-Cu(OH)2+CaSO 课堂演练 1.A2.B3.A4.A5.(1)烧碱（或火碱、苛性 钠)(2)放热(3)烧杯（或玻璃器皿）氢氧化钠 易潮解，有强烈的腐蚀性(4)用pH试纸 (5)2NaOH+CuSO-Cu(OH)2+Na2 SO 6.(1)溶液红色消失，石灰水变浑浊C02+ Ca(OH)2一CaCO3￥+H2O(2)石灰水变浑 浊，因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 (3)变小不变 课后提优 7.C8.D9.B10.C11.D12.C13.D 14.C 15.C 16.NaOH Ca(OH)2 Ca(OH)2 的溶解性比NaOH弱，NaOH溶液吸收CO2的能力比 Ca(OH)z强；检验CO2要有明显的实验现象，Ca(OH)2 与CO2反应有白色沉淀生成，而NaOH与CO2反应无 明显现象17.(1)氢氧化钙碳酸钙(2)放热 取适量样品于试管中，加入适量水，试管发烫，说明 块状固体B溶于水放热(3)氢氧化钙和碳酸钙 (4)Ca0+H20—Ca(0H)218.(1)①小于 ②U形管中红墨水液面左高右低③2NaOH十CO2 -Na2 COs+H2O (2)DCaCOs+2HCI CaC2+H2O+CO2个将气体通入澄清石灰水中，若 澄清石灰水变浑浊，则证明气体是CO2②OH 第5课时碱的性质与应用 课前预习 1.碱溶液中都有OH(1)变蓝变红变蓝 (2)非金属盐水(3)盐水(4)新碱新盐 2.(1)NaOH油脂肥皂(2)Ca(OH)2改良 酸性土壤波尔多液3.由两种化合物相互交换 成分，生成另外两种化合物 课堂演练 1.D2.D3.C4.C5.(1)化学(2)碱 (3)氢氧根(4)2LiOH+CO2=Li2CO3十H2O 6.(1)溶液变蓝(2)盐CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2'十Na2SOu(答案合理即可)复分解反应 (3)密封2NaOH+CO2—Na2CO3+H2O④ 课后提优 7.B8.B9.C10.C11.D12.A13.C 14.D 15.(1)2NaOH+CuCl2 =Cu(OH)2+ 2NaCl复分解反应(2)HCl+NaOH NaCl+H2O(3)无色酚酞溶液(4)Ca(OH)2+ Na2 CO3-CaCOa+2NaOH (5)Ca(OH)2+ CO2-CaCO3￥十H2O(6)非金属氧化物 (7)金属离子氢氧根离子16.(1)变大（或变鼓） 二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠与稀盐酸 反应产生二氧化碳，瓶中气压增大，使气球变瘪 (2)将氢氧化钠溶液换成等体积的水，重复以上实验 用氢氧化钠溶液进行实验的试管内液面上升的高 度较高(3)检验有新物质生成17.【知识回顾】 CO2【举一反三】2KOH+SO2—K2SO3+H2O 【实验探究一】(1)溶液由红色变成无色(2)不 能【实验探究二】有蓝色沉淀生成 第3节中和反应 课前预习 1.酸与碱作用生成盐和水的反应H+(或氢离子) OH-(或氢氧根离子)H2O(或水分子)放出 复分解2.(1)H2SO4+Ca(OH)2-CaSO4+ 2H2O(2)氢氧化铝胃酸过多食醋盐酸 (3)熟石灰（或氢氧化钙） 课堂演练 1.D2.B3.C4.D5.(1)AD(2)红色 Ca(OH)2+2HCl—CaCl2+2H2O(3)挥发性 (4)SO6.(1)溶液由红色变为无色NaOH+ HCI一NaCI+H2O(2)证明无水醋酸和氢氧化 钠不能使硅胶变色(3)防止空气中的水蒸气进入 试管干扰实验(4)试管③中的硅胶由蓝色变为红 色，试管①②中的硅胶不变色 课后提优 7.B8.A9.A10.A11.A12.(1)H2S04+ Ba(OH)2—BaSO4￥+2H2O(2)无NaCl、HCl (3)锌粒（或CaCO3,答案合理即可）(4)溶液刚好变为 无色时，试管A消耗的稀盐酸较多13.(1)NaOH+ HC1—NaC1+H2O(2)HC1(3)12(4)C (5)氢氧化钠和稀盐酸反应放热，温度升高，氢氧化 钙的溶解度减小，饱和石灰水中有氢氧化钙固体析 出14.(1)红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色 (2)溶液变浑浊（或有白色沉淀生成）(3)①Ca(OH), 被消耗②乙同学没有找到反应发生的证据，因为 无论混合后反应是否发生，混合液中都存在Ca2+和 C1(4)①>②离子的浓度 第4节几种重要的盐 第1课时盐的组成和分类 课前预习 1.金属离子（或铵根）酸根2.阳离子酸根钠 盐钾盐钙盐盐酸盐硫酸盐硝酸盐碳 酸盐3.钾盐钠盐铵盐硝酸盐碳酸盐 氯化银硫酸钡4.新盐新金属置换 ①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Zn+CuSO4— ZnSO+Cu 3Cu+2AgNO3 =Cu(NO3)2+2Ag 前面该金属后面 课堂演练 1.D2.B3.B4.C5.B6.(1)Fe+CuSO4 —Cu十FeSO4铁表面生成红色固体，溶液由蓝 色变为浅绿色(2)验证铜的金属活动性比银强 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(3)实验④可 以证明铜的金属活动性比银强，实验⑥可以证明铁 的金属活动性比银强，但无法比较铁和铜的金属活 动性强弱（答案合理即可）7.(1)Zn+CuCl2 Cu+ZnCl2(2)ZnCl2(3)ZnCl2、FeCl2、CuCl2 (4)ZnCl2 FeCl2 课后提优 8.C9.D10.A11.A12.D13.C14.A 15.B16.(1)只能证明Zn的金属活动性比Cu、 Ag强，无法比较Cu和Ag的金属活动性强弱 (2)Zn+CuSO4—Cu+ZnSO4(3)将打磨后的锌 片置于硫酸铜溶液中蓝Zn>Cu>Ag(4)保护 金属资源（或防止污染环境等，答案合理即可） (5)Ag、Cu 第2课时复分解反应发生的条件 课前预习 1.(1)盐水①H2SO4+Mg0一MgSO4+ H2O②6HCI+Al2O3—2A1CL3+3H2O(2)盐 水①H2S04+Ca(OH)2-CaSO4+2H2O ②3HC1+A1(OH)3一A1CL+3HO(3)新盐 新酸①Na2CO3十2HC一2NaC1+H,O十CO2个课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))) 第2节常见的酸和碱 第1课时常见的酸 课前预习 1.人的胃液中有 ,汽车常用的电瓶（铅蓄电池）中含有 ,酸雨中溶有极少量的 和 ,食醋中含有一定量的 2.浓盐酸为 ,有 气味。有强 性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，观察到 瓶口有 出现，这是浓盐酸逸出的 与空气中的 结合，形成的盐酸 小液滴。浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量 ,溶质质量分数 3.浓硫酸是一种 的 (1)浓硫酸有很强的 性，可用作干燥剂。浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量 ,溶质质量分数 (2)浓硫酸能使纸张、蔗糖 ,对皮肤和衣物有强烈的 性。 (3)浓硫酸与水混合产生 稀释浓硫酸时，要将 用 引流（或沿着 烧杯内壁)缓缓注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断 课堂演练 1.下列日常生活中接触到的物质，不含有酸的是 A.汽水 B.食醋 C.酸雨 D.肥皂水 2.下列有关盐酸的说法正确的是 A.纯净的盐酸是纯净物 B.盐酸就是液态的氯化氢 C.浓盐酸有很强的吸水性 D.人的胃液中有盐酸 3.硫酸是一种重要的工业原料。下列说法不正确的是 A.浓硫酸可用于千燥O? B.浓硫酸可使纸张炭化 C.实验室可用块状石灰石与稀硫酸制备CO2D.铅蓄电池中含有硫酸 4.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的是 A.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，浓盐酸没有腐蚀性 B.浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的质量会变大 C.浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液的溶质质量分数会变小 D.浓盐酸滴到蔗糖上，蔗糖会变黑 5.（1)打开盛有 (选填“浓盐酸”或“浓硫酸”)的试剂瓶，瓶口会出现 (2)可用作某些气体的干燥剂的是 (3)实验室中浓硫酸和浓盐酸都应密封保存，这是因为浓硫酸具有 性，浓盐酸具有 性。 (4)浓硫酸溶于水会放出大量的 ,因此在稀释浓硫酸时，一定要 42 第8章酸、碱、盐及其应用 课后提优 6.自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是 ( A.KCI B.NaOH C.CuO D.HNO3 7.(2024·镇江)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是 H 镊子 稀硫酸 pH试纸 浓硫酸 锌粒 」稀硫酸 动 A.稀释 B.测pH C.制H2 D.收集 8.下列有关浓盐酸的叙述正确的是 A.浓盐酸是一种无色、黏稠的油状液体 B.浓盐酸的溶质质量分数为98% C.实验室可用浓盐酸与石灰石反应制取二氧化碳 D.浓盐酸中的溶质是氯化氢 9.下列关于浓硫酸的说法错误的是 A.浓硫酸的密度大于水的密度 B.浓硫酸与水混合时溶液的温度迅速升高 C.浓硫酸具有很强的吸水性而被用作干燥剂D.浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化 10.下列说法正确的是 () A.浓硫酸和浓盐酸都有刺激性气味 B.在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用作干燥剂 C.只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观察，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 D.皮肤上不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用氢氧化钠溶液清洗 11.(2025·宜宾)某同学进行了如图所示的实验。下列有关说法正确的是 ( ) A.烧杯②中的溶液由紫色变为蓝色 B.该实验证明HCl分子在不停地运动 滴有石蕊 浓盐酸 溶液的蒸 C.去掉大烧杯对实验无影响 馏水 D.将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象 ① ① 12.如图所示，两个相同电子天平上的量筒中分别盛有等体积的浓盐酸和浓硫酸。放置一段时 间后，A中示数 (选填“变大”“变小”或“不变”，下同)，B中示数 ,出现上 述现象的原因分别是 上述变化均属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 浓盐酸 浓硫酸 《43 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版))》 第2课时酸的化学性质 课前预习 稀硫酸和稀盐酸的化学性质。 (1)能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 ,使酚酞溶液 (2)能与活泼金属反应 ①稀盐酸与镁反应： ②稀盐酸与铝反应： ③稀硫酸与锌反应： ④稀硫酸与铁反应： 0 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 (3)能与金属氧化物反应 ①稀盐酸与氧化铁反应： ②稀盐酸与氧化铜反应： ③稀硫酸与氧化铁反应： ④稀硫酸与氧化铜反应： (4)能与某些盐反应 稀盐酸与碳酸钙反应： 课堂演练 1.下列各物质中，不能用金属与稀盐酸直接反应制取的是 A.MgCl2 B.FeCla C.AICla D.FeCl2 2.向下列物质中滴入稀盐酸，能发生置换反应并生成气体的是 A.Cu B.Zn C.Fe2O3 D.CaCO 3.下列关于实验现象的描述正确的是 A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白色烟雾 B.用小木棍蘸取少量浓硫酸，一段时间后，小木棍变黑 C.向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝 D.将铁钉放入稀盐酸中，铁钉表面有气泡生成，溶液由无色变为黄色 4.某金属M可与稀盐酸发生反应M+2HCI—MCL2十H2个。下列说法不正确的是() A.可以判断M的金属活动性比铜强 B.M可以是铁或铝 C.反应中产生气泡，溶液的质量增大 D.该反应的基本类型为置换反应 5.烧开水用的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是CCO3),用适量的稀盐酸可以除去，反应的 化学方程式是 。若稀盐酸过多会损坏铝壶，原因是 (用化学方程式表示)。 44 第8章酸、碱、盐及其应用 6.利用下列装置对酸的化学性质进行探究。 a紫色石 蕊溶液 石 b酚酞溶液 稀盐酸 稀盐酸 稀硫酸 好试剂X 氧化铁 一氧化铜 实验1 实验2 实验3 (1)实验1中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 (选填“a”或“b”)。 使用点滴板的优点之一是 (2)实验2中，为了验证稀盐酸和石灰石反应产生的气体，试剂X的名称是 (3)实验3中，试管①中发生反应的化学方程式是 试管②中可观察到的现象是 课后提优 7.下列变化能通过稀盐酸一步实现的是 A.CuO-CuCl2 B.Cu→CuCl2 C.Fe2O3→FeCl2 D.Fe→FeCl3 8.把过量的稀硫酸加入装有下列固体的试管中，能生成无色澄清溶液的是 ( A.氧化铜 B.氧化铁 C.镁 D.铁 9.下列有关金属和酸反应的说法正确的是 ( ) 锌片骨稀盐酸 稀盐酸 镁片 稀盐酸 A.铜片表面可以观察到气泡 B.装有锌片的试管中溶液由无色变成浅绿色 C.金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜 D.实验中的稀盐酸不可以换成稀硫酸 10.向盛有一定量氧化铁的烧杯中不断加入稀硫酸，烧杯中有关物质的质量变化如图，其中正 确的是 ( ) O稀硫酸的质量 0稀硫酸的质量 O稀硫酸的质量 O稀硫酸的质量 A B C D 11.如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 A.若X是稀硫酸，则a可能是紫色石蕊溶液 红色溶液 a B.若X是稀硫酸，则d就是Cu 黄色b 、无色溶液X d蓝色 C.若X是稀盐酸，则c可能是单质 溶液 溶液 c D.若b是Fe2O3,则黄色溶液可能是氯化铁 浅绿色溶液 《45 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) 12.盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。 (1)用溶质质量分数为37%的浓盐酸配制1000g溶质质量分数为0.37%的稀盐酸。 ①所配稀盐酸中溶质的质量为 g,所需浓盐酸的质量为 ②已知浓盐酸的密度为1.19g/mL,量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 (填序号)。 A.10mL量筒 B.50mL量筒 C.试管 D.胶头滴管 ③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。 (2)取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。 ①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 ②下列图像中，与实验结果相符的是 (填序号)。 铁片 铁片 铁粉 铁粉 铁粉 铁粉 铁片 铁片 时间 时间 时间 时间 A B C D 13.化学兴趣小组的同学为探究生锈的铁钉与稀硫酸的反应情况进行实验，请回答下列问题。 【提出问题】生锈的铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？ 【作出猜想】猜想一： ;猜想二：Fe2(SO4)3;猜想三：FeSO4和Fe2(SO4)3。 【查阅资料】硫氰化钾溶液遇Fe2+不显血红色；硫氰化钾溶液遇Fe3+显血红色。 【进行实验】 实验步骤 实验现象 ①取一枚生锈的铁钉用蒸馏水洗净，再放入 铁钉表面有 色的铁锈 洁净的试管中 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为 色，反应的化 ②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸 学方程式为 段时间后铁钉表面产生气泡，最终溶液呈 色 ③当试管内不再产生气泡时，取出铁钉，用蒸 铁钉表面呈银白色 馏水洗净 ④取少量步骤③试管中的剩余溶液于另一支 观察到 ,则猜想一成立 洁净的试管中，滴加几滴 溶液 【交流讨论】同学们对溶液中没有Fe2(SO4)3感到困惑，为此展开讨论。 甲同学：反应过程中H2与Fe2(SO4)3反应生成了FeSO4。 乙同学：反应过程中Fe与Fe2(SO4)3反应生成了FeSO4。 若乙同学的观点成立，则相应的化学方程式为 【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控 制好 ,否则会造成铁制品的损耗。 46 第8章酸、碱、盐及其应用 第3课时 酸的性质与应用 课前预习 1.酸的通性 酸的水溶液具有一些共同的化学性质的原因是 (1)酸与酸碱指示剂反应 紫色石蕊溶液遇酸 ;酚酞溶液遇酸 ;蓝色石蕊试纸遇酸 注意：变色情况是指示剂变色，而非溶液本身变色。 (2)酸十（氢前）金属→盐十氢气 注意：①酸一般指的是稀盐酸和稀硫酸，而不是浓盐酸、浓硫酸、硝酸。 ②“氢前”指的是金属活动性顺序表中排在氢前面。 常见金属的活动性顺序： (3)酸十金属氧化物→盐十水 注意：反应过程中金属元素的化合价 ,酸中的原子团不变。 (4)酸十碱→盐十水 (5)酸十盐→新酸十新盐 2.酸的用途 在工业上， 常用于溶解矿石原料，也是制备许多化合物所必需的试剂； 和 可用于制造肥料、药物和炸药； 在食品行业中常用作调味剂。 课堂演练 1.大理石雕像很容易被腐蚀。下列材料中，比较耐腐蚀且可代替大理石材料制作雕像的是( A.锌 B.铝合金 C.不锈钢 D.铜 2.盐酸和硫酸常用作金属表面除锈剂，这是利用了它们化学性质中的 A.都能与金属反应 B.都能与紫色石蕊溶液作用 C.都能与金属氧化物反应 D.都具有腐蚀性 3.下列物质中，可以由金属与稀硫酸或稀盐酸直接反应得到的是 A.CuSO B.FeCla C.AgCl D.MgSO 4.下列不能体现酸的通性的是 A.向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 B.用稀盐酸除去铁锈 C.棉衣不小心沾上浓硫酸，立刻变黑 D.实验室常用锌粒和稀硫酸制取氢气 《47☑ 课时提优计划作业本化学九年级下册(HU版))》>) 5.硫酸是实验室常用的一种化学试剂。某兴趣小组通过下列实验探究硫酸的性质。 实验一：用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，一段时间后纸上呈现出黑色字迹。 实验二：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断搅拌，烧杯外壁发烫。 实验三：向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液变成红色。 实验四：将生锈的铁钉放入稀硫酸中，一段时间后取出，溶液变成黄色。 下列说法不正确的是 ( A.实验一说明浓硫酸有强烈的腐蚀性 B.实验二说明浓硫酸溶于水时放出热量 C.实验三说明H,SO4在水中能解离出H+D.实验四所得溶液中溶质为FSO4 6.某同学在实验探究中发现了稀盐酸与不同物质之间发生化学反应时的颜色变化，如图所示。 浅绿色溶液 ②金属单质 ①指示剂 ③金属氧化物 红色溶液 稀盐酸 黄色溶液 (1)稀盐酸中的溶质是 (填名称)。 (2)反应①的指示剂是 (3)反应②的金属单质是 ,反应的基本类型是 反应。 (4)写出符合反应③的化学方程式： 假设反应③的金属氧化物是MgO,则对应的化学方程式是 课后提优 7.酸具有通性的原因是 A.酸都能电离出H B.酸中都含有酸根 C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素 8.硫酸的下列用途中，必须用盐酸代替的是 A.除去铁制品表面的铁锈 B.与锌粒反应制取H2 C.与石灰石反应制取CO2 D.与氧化铜反应制取硫酸铜 9.盐酸、硫酸均是常见的酸。下列说法不正确的是 A.两者的水溶液都能导电 B.两者的水溶液都能使酚酞溶液变红 C.两者的水溶液都能与活动性较强的金属反应产生氢气 D.打开浓盐酸的瓶塞观察到的白雾是盐酸小液滴 10.试管内壁附着的下列物质中，不能用稀盐酸浸泡除去的是 A.盛放石灰水后留下的白色固体 B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体 C.铁和硫酸铜反应后留下的红色固体 D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 48 第8章酸、碱、盐及其应用 11.向一定质量的稀盐酸中，加入足量表面已经生锈的铁片，产生氢气的质量和时间的关系图 像正确的是 ) 0时间 O时间 时间→ 时间→ A B C D 12.氯化铝(A1Cl3)是一种净水剂。小婷同学测得氯化铝溶液呈酸性，下列说法不正确的是 C A.氯化铝溶液中含有H B.氯化铝是一种酸 C.氯化铝溶液中的H+可能来源于水 D.在氯化铝溶液中加入镁条可能产生氢气 13.小明将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测得反应过程中压强和温度的变 化如图所示。下列从图中获取的信息不正确的是 ( ) 60 110 50 108 106 8 20 10 1000 50 100 150 0 50 100 150 时间/s 时间/s A.反应过程中有热量放出 B.50s时，溶液中的溶质为A1Cl3 C.050s,发生的反应主要为A12O3+6HC1—2A1C13+3H2O D.100~140s,压强减小是因为温度降低 14.下列实验方案设计合理的是 A.区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加紫色石蕊溶液 B.除去铁粉中混有的少量铜粉：加入过量的稀硫酸，过滤 C.鉴别浓硫酸和蒸馏水：打开试剂瓶的瓶塞，观察瓶口是否产生白雾 D.除去CaCl2溶液中混有的少量稀盐酸：向其中加入过量的CaCO3 15.向盛有一定量氧化铜粉末的烧杯中不断加入稀盐酸至过量，测得水的质量、氯化铜的质量 随稀盐酸的质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( 稀盐酸的质量/g A.曲线乙对应的物质是水 B.加入ag稀盐酸时，烧杯内溶液中的溶质有两种 C.稀盐酸由bg增加到cg,烧杯内溶液的酸性逐渐减弱 D.曲线甲也能反映烧杯内溶液的总质量随稀盐酸的质量的变化关系 《49 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)))》》》》 16.有一份Fe与Fe0的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%。取7.0g该混合物，加入 足量的稀硫酸使其完全溶解，生成FeSO4的质量为 A.7.6g B.15.2g C.20.0g D.40.0g 17.如图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。请回答下列问题。 酸碱 金属 指示剂 参 硫酸 盐 碱 (1)图中M代表的物质类别为 (2)酸能和在金属活动性顺序表中排在 的金属发生反应。写出稀硫酸与锌反应的 化学方程式： (3)写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式： 0 18.构建知识网络模型是一种重要的化学学习方法。如图是小明同学利用左手构建的酸的化 学性质知识网络（其中A、B表示反应物，C表示生成物）。请回答下列问题。 盐 新酸 A 石 ① 酸（盐酸） pH试纸 (I)若用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结果会 (选填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 (2)图中①的现象是 0 (3)世界卫生组织推荐使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红 素的 (选填“Fe2+”或“Fe3+”),该反应的原理是利用了酸的化学性质 (选填“②”“③”“④”或“⑤”)。 (4)选用CaCO3来验证酸的化学性质③，发生反应的化学方程式为 ,该反应常用于实验室 0 (5)若想利用酸的化学性质⑤得到蓝色溶液，发生反应的化学方程式为 0 (6)盐酸、硫酸、食醋具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有 (填化学 符号)。 50》 第8章酸、碱、盐及其应用 第4课时常见的碱 碱的化学性质 课前预习 1.氢氧化钠俗称 或 ,通常是 色 体， 溶 于水，且溶解时 热，其水溶液有 感。氢氧化钠在空气中易 ,表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象称为 。因此，氢氧化钠可用作某些气体的 2.氢氧化钙俗称 或 ,通常是 色 体， 溶于水，其水 溶液俗称 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 3.氧化钙俗称 ,具有强烈的 性，易与水反应，化学方程式为 。 因此，氧化钙常用作 该反应过程中 大量热量，所以氧化钙也常 用作 4.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 (1)能与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液 ,使酚酞溶液 (2)能与非金属氧化物反应 ①氢氧化钠溶液与二氧化碳反应： ②氢氧化钙溶液与二氧化碳反应： ③氢氧化钠溶液与二氧化硫反应： ④氢氧化钙溶液与二氧化硫反应： (3)能与某些盐反应 ①氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： ②氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应： 课堂演练 1.下列关于氢氧化钠的描述不正确是 ( A.俗称纯碱 B.易溶于水，溶解时放出大量的热 C.其水溶液能使酚酞溶液变红 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用 2.下列关于氢氧化钙的描述正确的是 A.白色固体，在空气中易潮解 B.俗称熟石灰或消石灰 C.易溶于水 D.其水溶液的pH<7 3.观察实验现象是科学探究的必要步骤。下列实验现象描述错误的是 ( A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色 B.少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀 D.稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色 51