8.2 常见的酸和碱 第1课时（导学案）化学新教材沪教版九年级下册

该初中化学导学案聚焦“常见的酸及其物理性质”，引导学生了解生活中常见酸的存在场景，掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质及鉴别方法，明确浓硫酸稀释操作和安全注意事项。通过生活实例（如胃液、食醋中的酸）导入，搭建从生活现象到化学性质的学习支架，衔接前后知识脉络。 资料以实验探究为核心，设计鉴别浓盐酸与浓硫酸、分析浓盐酸挥发性等活动，结合问题驱动（如白雾形成原因）培养科学探究与实践能力。典例精讲与分层习题强化知识应用，注重科学思维（证据推理）和科学态度（安全规范），助力学生构建化学观念，提升自主学习与问题解决效率。

第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其物理性质 一、知识目标 1.列举生活中常见的酸，知晓盐酸、硫酸等酸的存在场景。 2.掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质及鉴别方法。 3.牢记浓硫酸的稀释操作和安全注意事项。 二、核心素养目标 1.证据推理与模型认知：基于实验现象进行证据收集与逻辑分析，运用化学理论模型揭示宏观现象背后的本质规律。 2.科学探究与创新意识：遵循科学探究流程，通过规范操作与反思优化，培养发现并解决问题的实践能力与创新精神。 3.科学态度与社会责任：树立严谨求实的科学态度与安全规范意识，理解化学的社会价值，培养社会责任感和可持续发展观。 一、学习重点 1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及鉴别方法。 2. 浓硫酸的稀释操作和吸水性、脱水性。 二、学习难点 1. 理解浓盐酸瓶口白雾的形成原因。 2. 掌握浓硫酸稀释的正确操作及原理。 一、常见的酸 1.胃液中含有的酸是 。 2.食醋中含有的酸是 。 3.汽车电瓶中含有的酸是 。 4.酸雨中含有极少量的 或 。 二、酸的性质 1.盐酸是 与水的混合物， 为无色液体， 气味。浓盐酸具有 ， 打开瓶塞可观察到瓶口处有 。原因是： 。 2.浓硫酸是一种 色、黏稠的油状液体。浓硫酸有很强的 ，可以用来干燥一些气体。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上， 会使其变黑炭化。浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的 。 3.若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用 清洗，情况严重者应及时就诊。 4.稀释浓硫酸的正确操作： 。浓硫酸溶于水时 （填“吸收”或“放出”）大量热。 一、常见的酸 活动一：生活中的酸 问题思考1：酿酒时酒变质产生酸味的原因是什么？ 问题思考2：你还了解哪些生活中常见的酸？它们具有怎样的性质？ 活动二：典例精讲 典例1：下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能鉴别出来的是(　　) A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、NaOH D. H2SO4、NaCl、NaOH 典例2：过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，能和活泼金属反应，易分解。 （1）上述信息中，属于过氧乙酸物理性质的有 。 （2）过氧乙酸溶液的pH 7(填“＞”、“=”或“＜”) 。 （3）下列说法中正确的是 。 A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溅到皮肤上。 B. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒。 C. 如果过氧乙酸不慎沾在皮肤上，应立即用水冲洗。 D. 过氧乙酸长时间放置不会降低杀菌效果。 二、酸的性质 活动三：实验探究鉴别浓硫酸和浓盐酸 问题探究1：实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸，如何通过观察和简单操作鉴别它们？ 问题探究2：分别取2毫升浓硫酸、2毫升浓盐酸、2毫升水，称质量，它们的质量如何？ 问题思考1：通过上述实验你能得出什么结论？ 根据实验现象完成表格。 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 密度 状态 气味 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 其他 活动四：浓盐酸的挥发性 问题思考1：浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？ 问题思考2：请同学们思考：浓盐酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数分别如何变化？ 活动五：认识浓硫酸的吸水性 问题探究1：取等体积的稀硫酸和浓硫酸与两只培养皿中。取两个等体积的小烧杯，先罩在热水上方，待烧杯内壁附着一层水雾后，将两只烧杯分别罩在浓硫酸和稀硫酸上方，一段时间后出现什么现象？ 问题思考1：利用浓硫酸具有吸水性，实验室中有怎样的用途？ 问题思考2：实验室可用多功能瓶干燥某些气体。请同学们思考，气体该从哪一端导管口通入？ 问题思考3：该装置能否干燥所有气体？ 问题思考4：浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数分别怎样变化？ 活动六：探究浓硫酸的腐蚀性 问题探究1：将浓硫酸滴在蔗糖、纸张或小木条上会产生怎样的现象？ 问题思考1：蔗糖、纸张、木条变黑的原因是什么？ 问题思考2：若实验过程中不慎将浓硫酸沾在皮肤上，该如何处理？ 活动七：溶液酸碱性与农作物生长的关系 问题思考1：已知浓硫酸溶于水会放出大量热，如果我们直接在烧杯里加水，再把浓硫酸倒进去，会安全吗？为什么？ 问题思考2：稀释浓硫酸应该采取怎样的步骤？ 活动九：典例精讲 典例1：下面关于浓盐酸和浓硫酸的说法，其中不正确的是(　　) A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B. 小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C. 稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D. 浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，再涂3%-5%的NaOH溶液 典例2：将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，两者溶质质量分数的变化，描述正确的是(　　) A. 两者溶质质量分数都变大 B. 两者溶质质量分数都不变 C. 两者溶质质量分数都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变大 1.胃液中含有的酸是 。食醋中含有的酸是 。汽车电瓶中含有的酸是 。酸雨中含有极少量的 或 。 2.浓盐酸和浓硫酸的性质总结 浓硫酸 浓盐酸 溶质 颜色、状态、气味 密度 其他 实验室中不能用浓硫酸干燥的气体是 。 3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中各组成的变化情况。 敞口放置 浓硫酸 浓盐酸 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 4.稀释浓硫酸的正确操作： 。浓硫酸溶于水时 （填“吸收”或“放出”）大量热。 1.下列有关盐酸和硫酸的比较中，错误的是（　　） A．浓盐酸有挥发性，浓硫酸有强腐蚀性 B．盐酸可用于制造药物，浓硫酸常用作干燥剂 C．打开试剂瓶瓶盖，观察现象可鉴别浓盐酸和浓硫酸 D．可用浓盐酸代替稀盐酸与大理石块反应制取二氧化碳 2.下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 3. 浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性物质。下列适合贴在其试剂柜上的标志是（　　） A. B. C. D. 4.关于酸的说法正确的是（　　） A．HNO3是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为H2CO3 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．H2S是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸命名为“硫酸” 5.探究稀盐酸敞口放置后浓度的变化 【知识回顾】 气体溶于水形成盐酸，纯净的浓盐酸是无色液体。 (1)打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾，说明浓盐酸具有______性。 【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。 在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如表： 质量/g 水 20.0 14.2 11.4 稀盐酸 20.0 14.3 12.9 (2)小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由 。 考点1 生活中的酸 1.乙酸（CH3COOH），俗称醋酸，具有刺激性气味，是食醋的主要成分。下列说法中错误的是 A．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸和酒精只能通过其化学性质区分 C．乙酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 D．吃皮蛋时加醋，是利用乙酸与碱性物质反应 考点2 浓盐酸的挥发性 2.下列基于实验证据进行的推理中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．在高温条件下，将CO通入氧化铁粉末，红色粉末变为黑色粉末，说明CO具有可燃性 C．向氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氯化钠溶液呈酸性 D．某金属与稀盐酸反应比铝与稀硫酸反应剧烈，说明该金属的活动性比铝的强 3.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的___________性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 考点3 浓硫酸的吸水性及腐蚀性 4.“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A．氩气性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B．浓硫酸有吸水性，可以作食品干燥剂 C．干冰易升华吸热，可用于人工增雨 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 5.下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是 A．浓硫酸是无色、油状的液体 B．浓硫酸的密度大于水的密度 C．浓硫酸因具有很强的脱水性而被装入干燥管中使用 D．装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置在空气中，质量分数会变小 6.下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑 C．人体胃液中含有盐酸 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 考点4 稀释浓硫酸 7.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A.检查气密性 B.添加酒精 C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸 8.规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作错误的是 A.检查气密性 B.稀释浓硫酸 C.读取体积 D.测pH / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2节 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸及其物理性质 一、知识目标 1.列举生活中常见的酸，知晓盐酸、硫酸等酸的存在场景。 2.掌握浓盐酸、浓硫酸的物理性质及鉴别方法。 3.牢记浓硫酸的稀释操作和安全注意事项。 二、核心素养目标 1.证据推理与模型认知：基于实验现象进行证据收集与逻辑分析，运用化学理论模型揭示宏观现象背后的本质规律。 2.科学探究与创新意识：遵循科学探究流程，通过规范操作与反思优化，培养发现并解决问题的实践能力与创新精神。 3.科学态度与社会责任：树立严谨求实的科学态度与安全规范意识，理解化学的社会价值，培养社会责任感和可持续发展观。 一、学习重点 1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质及鉴别方法。 2. 浓硫酸的稀释操作和吸水性、脱水性。 二、学习难点 1. 理解浓盐酸瓶口白雾的形成原因。 2. 掌握浓硫酸稀释的正确操作及原理。 一、常见的酸 1.胃液中含有的酸是盐酸。 2.食醋中含有的酸是醋酸。 3.汽车电瓶中含有的酸是硫酸。 4.酸雨中含有极少量的硫酸或硝酸。 二、酸的性质 1.盐酸是氯化氢与水的混合物， 为无色液体，有刺激性气味。浓盐酸具有挥发性， 打开瓶塞可观察到瓶口处有白雾产生。原因是：逸出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，分散在空气中形成白色酸雾。 2.浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体。浓硫酸有很强的吸水性，可以用来干燥一些气体。浓硫酸滴到纸张、蔗糖上， 会使其变黑炭化。浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。 3.若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。 4.稀释浓硫酸的正确操作：要将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸溶于水时放出（填“吸收”或“放出”）大量热。 一、常见的酸 活动一：生活中的酸 问题思考1：酿酒时酒变质产生酸味的原因是什么？ 答案：产生了酸性物质（如乙酸、乳酸、琥珀酸、柠檬酸等）。 问题思考2：你还了解哪些生活中常见的酸？它们具有怎样的性质？ 答案：人体的胃液中含有盐酸（HCl），能够帮助消化。汽车常用的铅酸蓄电池中含有硫酸（H2SO4）。汽水中含有碳酸（H2CO3）。食醋中含有醋酸，也叫乙酸（CH3COOH）。厕所清洁剂中含有盐酸。酸雨中含有少量的硫酸或硝酸（HNO3）。盐酸、硝酸、硫酸和醋酸都是重要的酸。 活动二：典例精讲 典例1：下列各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液就能鉴别出来的是(　　) A. NaOH、H2SO4、HNO3 B. KOH、HCl、NaOH C. KOH、NaCl、NaOH D. H2SO4、NaCl、NaOH 答案：D 【解析】石蕊溶液在酸性溶液中显红色，中性溶液中先紫色，碱性溶液中显蓝色。A中硫酸和硝酸均能使石蕊溶液变红，不能鉴别，B中KOH和NaOH均能使石蕊溶液变蓝，不能鉴别，C中KOH与NaOH不能鉴别，D中稀硫酸能使石蕊溶液变红，氯化钠不能使石蕊溶液变色，氢氧化钠能使石蕊溶液变蓝，能够鉴别，故选D。 典例2：过氧乙酸是一种无色透明的液体，作为一种较为广泛使用的灭菌剂，它可以迅速杀灭微生物，包括细菌、真菌等。它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水，有强酸性，能和活泼金属反应，易分解。 （1）上述信息中，属于过氧乙酸物理性质的有 。 （2）过氧乙酸溶液的pH 7(填“＞”、“=”或“＜”) 。 （3）下列说法中正确的是 。 A. 配制过氧乙酸溶液时，应戴乳胶手套，防止溅到皮肤上。 B. 可用过氧乙酸对铁质器具进行消毒。 C. 如果过氧乙酸不慎沾在皮肤上，应立即用水冲洗。 D. 过氧乙酸长时间放置不会降低杀菌效果。 答案：（1）无色透明的液体，有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。 （2）＜ （3）AC 【解析】（1）根据资料，过氧乙酸是一种无色透明的液体，它有强烈的刺激性气味，易挥发，易溶于水。 （2）过氧乙酸有强酸性，pH＜7。（3）过氧乙酸有强酸性，酸具有腐蚀性，配制溶液时应佩戴乳胶手套，防止溅到皮肤上，A正确。过氧乙酸具有酸性，会与铁制品反应，不能用来对铁质器具消毒，B错误。过氧乙酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，C正确。过氧乙酸易分解，长时间放置会因分解而失效，D错误，故选AC。 二、酸的性质 活动三：实验探究鉴别浓硫酸和浓盐酸 问题探究1：实验室有两瓶失去标签的无色液体，分别是浓盐酸和浓硫酸，如何通过观察和简单操作鉴别它们？ 答案：打开瓶塞，浓盐酸瓶口处有白雾产生，有刺激性的酸味。浓硫酸无色粘稠的油状液体。打开瓶塞，瓶口处没有白雾产生，无味。 问题探究2：分别取2毫升浓硫酸、2毫升浓盐酸、2毫升水，称质量，它们的质量如何？ 答案：以上等体积的3中液体质量最大的是浓硫酸，其次是浓盐酸，水的质量最小。 问题思考1：通过上述实验你能得出什么结论？ 答案：浓盐酸和浓硫酸的密度均比水大。 根据实验现象完成表格。 浓盐酸 浓硫酸 溶质的化学式 颜色 密度 状态 气味 打开试剂瓶塞后瓶口的现象 其他 活动四：浓盐酸的挥发性 问题思考1：浓盐酸瓶口的白雾是如何形成的？ 答案：浓盐酸具有挥发性。挥发产生的氯化氢气体，溶解在瓶口周围的水蒸气中，形成盐酸小液滴，因此形成白雾。白雾的成分为盐酸小液滴。 问题思考2：请同学们思考：浓盐酸敞口放置在空气中，溶质、溶剂、溶液的质量、溶质的质量分数分别如何变化？ 答案：由于浓盐酸具有挥发性，敞口放置时氯化氢气体会挥发，导致溶液中溶质的质量减少，溶剂的质量不变，溶液的质量减少，溶质的质量分数减小。 活动五：认识浓硫酸的吸水性 问题探究1：取等体积的稀硫酸和浓硫酸与两只培养皿中。取两个等体积的小烧杯，先罩在热水上方，待烧杯内壁附着一层水雾后，将两只烧杯分别罩在浓硫酸和稀硫酸上方，一段时间后出现什么现象？ 答案：罩在浓硫酸上方的小烧杯内壁的水雾消失，罩在稀硫酸上方的小烧杯内壁的水雾不消失。浓硫酸具有吸水性。 问题思考1：利用浓硫酸具有吸水性，实验室中有怎样的用途？ 答案：浓硫酸具有吸水性，可用于干燥气体。 问题思考2：实验室可用多功能瓶干燥某些气体。请同学们思考，气体该从哪一端导管口通入？ 答案：浓硫酸干燥气体时，气体应从长导管一侧通入。“长进短出” 问题思考3：该装置能否干燥所有气体？ 答案：浓硫酸只能干燥酸性气体（如二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等）或中性气体（如氮气、氧气、氢气等），不能用于干燥碱性气体（如氨气）。硫酸会与氨气反应生成硫酸铵。 问题思考4：浓硫酸敞口放置在空气中，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数分别怎样变化？答案：浓硫酸敞口放置在空气中会吸收空气中的水蒸气。溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数变小。 活动六：探究浓硫酸的腐蚀性 问题探究1：将浓硫酸滴在蔗糖、纸张或小木条上会产生怎样的现象？ 答案：蔗糖、纸张、小木条均变黑炭化 问题思考1：蔗糖、纸张、木条变黑的原因是什么？ 答案：浓硫酸能按水的氢氧原子组成比，强行从有机物分子中“夺走”氢原子和氧原子，只留下黑色的碳单质。这个过程破坏了物质的原有结构，因此具有极强的腐蚀性。我们也将这种性质称为“脱水性”，“脱水性”是浓硫酸的化学性质。 问题思考2：若实验过程中不慎将浓硫酸沾在皮肤上，该如何处理？ 答案：若实验中皮肤不慎沾上少量浓硫酸或浓盐酸，应立即用大量清水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，情况严重者应及时就诊。 活动七：浓硫酸的稀释 问题思考1：已知浓硫酸溶于水会放出大量热，如果我们直接在烧杯里加水，再把浓硫酸倒进去，会安全吗？为什么？ 答案：浓硫酸的密度（约1.84 g/cm³）远大于水，且溶于水会释放大量热。若将水倒入浓硫酸： 水浮在浓硫酸表面，瞬间释放的热量会使水剧烈沸腾，夹带着浓硫酸液滴四处飞溅，造成极其危险的灼伤事故。 问题思考2：稀释浓硫酸应该采取怎样的步骤？ 答案：稀释浓硫酸时，要将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。 活动九：典例精讲 典例1：下面关于浓盐酸和浓硫酸的说法，其中不正确的是(　　) A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B. 小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C. 稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D. 浓硫酸不慎接触到皮肤，要用大量的水冲洗，再涂3%-5%的NaOH溶液 【答案】D。 【解析】浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞瓶口会有白雾产生，A正确。浓硫酸具有脱水性，小木条蘸取少量浓硫酸后会变黑，B正确。浓硫酸溶于水放出大量的热，C正确。氢氧化钠具有强腐蚀性，应该用大量的水冲洗，再用碳酸氢钠溶液清洗，D错误，故选D。 典例2：将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，两者溶质质量分数的变化，描述正确的是(　　) A. 两者溶质质量分数都变大 B. 两者溶质质量分数都不变 C. 两者溶质质量分数都变小 D. 浓盐酸溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质会挥发，溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，故两者溶质质量分数都减小，故选C。 1.胃液中含有的酸是盐酸。食醋中含有的酸是醋酸。汽车电瓶中含有的酸是硫酸。酸雨中含有极少量的硫酸或硝酸。 2.浓盐酸和浓硫酸的性质总结 浓硫酸 浓盐酸 溶质 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 无色，无味，粘稠状液体 无色，有刺激性气味，液体 密度 密度比水大 其他 吸水性、腐蚀性（脱水性） 挥发性 实验室中不能用浓硫酸干燥的气体是氨气。 3.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，溶液中各组成的变化情况。 敞口放置 浓硫酸 浓盐酸 溶质质量 不变 减小 溶剂质量 增大 不变 溶液质量 增大 减小 溶质质量分数 减小 减小 4.稀释浓硫酸的正确操作：要将浓硫酸用玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。浓硫酸溶于水时放出（填“吸收”或“放出”）大量热。 1. 下列有关盐酸和硫酸的比较中，错误的是（　　） A．浓盐酸有挥发性，浓硫酸有强腐蚀性 B．盐酸可用于制造药物，浓硫酸常用作干燥剂 C．打开试剂瓶瓶盖，观察现象可鉴别浓盐酸和浓硫酸 D．可用浓盐酸代替稀盐酸与大理石块反应制取二氧化碳 答案：D。浓盐酸具有挥发性，不能用浓盐酸代替稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，防止制取的气体中因含有氯化氢气体而不纯，故选D。 2.下列关于浓硫酸的说法错误的是（　　） A．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中 D．浓硫酸具有强腐蚀性，使用时要特别小心 答案： C。稀释浓硫酸时为避免酸液飞溅，应将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸，故选C。 3. 浓酸、浓碱是一类具有强腐蚀性物质。下列适合贴在其试剂柜上的标志是（　　） A. B. C. D. 答案：B。A为易燃固体，B为腐蚀性物质，C为有毒物质，D为易燃气体。故选B。 4.关于酸的说法正确的是（　　） A．HNO3是一种重要的化工原料，被命名为“硝酸氢” B．大量存在于汽水中的是碳酸，其化学式为H2CO3 C．人胃液中的酸可以帮助消化食物，胃酸主要成分是醋酸 D．H2S是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，溶于水形成的酸命名为“硫酸” 答案：B。HNO3名称为硝酸，A错误。汽水中的是碳酸，其化学式为H2CO3，B正确。胃液中的主要成分是盐酸，C错误。硫酸为H2SO4，H2S溶于水形成的酸是氢硫酸，D错误。故选B。 5.探究稀盐酸敞口放置后浓度的变化 【知识回顾】 气体溶于水形成盐酸，纯净的浓盐酸是无色液体。 (1)打开浓盐酸瓶塞，瓶口有白雾，说明浓盐酸具有______性。 【任务一】探究稀盐酸敞口放置浓度会怎么变化。 在相同的条件下，将20.0g水和20.0g稀盐酸分别置于相同规格的烧杯中，并敞口存放于空气中，烧杯中物质的质量随时间变化如表： 质量/g 水 20.0 14.2 11.4 稀盐酸 20.0 14.3 12.9 (2)小组同学认为稀盐酸敞口久置后浓度变大。根据实验数据分析其猜想的理由 。 答案：氯化氢 （1）挥发 （2）水蒸发的速率大于氯化氢挥发的速率 【解析】盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，打开瓶塞，挥发产生的氯化氢气体与瓶口周围的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾。 根据表格信息，由于水蒸发的速率大于氯化氢挥发的速率，溶剂减少的速率大于溶质减少的速率，因此，浓度会变大。 考点1 生活中的酸 1.乙酸（CH3COOH），俗称醋酸，具有刺激性气味，是食醋的主要成分。下列说法中错误的是 A．乙酸由碳、氢、氧三种元素组成 B．乙酸和酒精只能通过其化学性质区分 C．乙酸的水溶液能使紫色石蕊溶液变成红色 D．吃皮蛋时加醋，是利用乙酸与碱性物质反应 【答案】B 【解析】乙酸中含有碳、氢、氧三种元素，A正确。 乙酸和酒精可以通过闻气味的方法进行区分，利用了气味不同的物理性质，B错误。 乙酸是一种酸，水溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确。 食醋中含有乙酸，吃皮蛋时加入食醋可以与碱性物质反应，消除涩味，D正确。故选B 考点2 浓盐酸的挥发性 2.下列基于实验证据进行的推理中，正确的是 A．打开浓盐酸的瓶塞会看到白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B．在高温条件下，将CO通入氧化铁粉末，红色粉末变为黑色粉末，说明CO具有可燃性 C．向氯化钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明氯化钠溶液呈酸性 D．某金属与稀盐酸反应比铝与稀硫酸反应剧烈，说明该金属的活动性比铝的强 【答案】A 【解析】打开浓盐酸试剂瓶，瓶口有白雾产生，索命浓盐酸有挥发性，A正确。 高温条件下，将CO通入氧化铁粉末，红色粉末变为黑色，说明CO具有还原性，B错误。 酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，向溶液中滴加酚酞，溶液不变色，不能证明溶液呈酸性， 可能呈中性，C错误。 实验中选择的酸种类不同，没有控制变量，不能证明金属活动性顺序，D错误。故选A。 3.从16世纪开始，盐酸制取就进入了重要的发现和发展阶段，为它在不同领域的广泛应用奠定了基础。关于盐酸的性质、用途等内容的梳理如下。联系实际，解决问题： (1)浓盐酸有挥发性，储存不当对环境的危害是___________。 (2)使用盐酸时，不可接触皮肤和衣服，因为它具有较强的___________性。 (3)实验室里，用稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为___________。 【答案】（1）挥发处的氯化氢污染空气 （2）腐蚀性 （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【解析】（1）浓盐酸挥发会产生氯化氢气体会污染空气。 （2）盐酸具有较强的腐蚀性，使用盐酸时不可接触皮肤和衣服。 （3）实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 考点3 浓硫酸的吸水性及腐蚀性 4.“结构决定性质，性质决定用途”，下列有关物质的性质与用途说法不正确的是 A．氩气性质稳定，可作为金属焊接时的保护气 B．浓硫酸有吸水性，可以作食品干燥剂 C．干冰易升华吸热，可用于人工增雨 D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 【答案】B 【解析】浓硫酸具有极强的腐蚀性，不能作食品干燥剂，B错误。 5.下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是 A．浓硫酸是无色、油状的液体 B．浓硫酸的密度大于水的密度 C．浓硫酸因具有很强的脱水性而被装入干燥管中使用 D．装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置在空气中，质量分数会变小 【答案】C 【解析】浓硫酸是无色、粘稠的油状液体，A正确。 浓硫酸的密度比水大，B正确。 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，C错误。 浓硫酸敞口放置会吸收空气中的水蒸气，溶质质量分数减小，D正确，故选B。 6.下列有关盐酸和硫酸的说法，错误的是 A．浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用作干燥剂 B．浓硫酸具有脱水作用，能使纸张、布料、木材脱水炭化变黑 C．人体胃液中含有盐酸 D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口有白烟产生 【答案】D 【解析】打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生，不是白烟，D错误。故选D。 考点4 稀释浓硫酸 7.具备基本的实验技能是进行科学探究的保证。下列实验操作正确的是 A.检查气密性 B.添加酒精 C.蒸发结晶 D.稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】长颈漏斗处没有密封，无法检验装置的气密性，A错误。 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止引发火灾，B错误。 蒸发结晶时需用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高导致液滴飞溅，C正确。 稀释浓硫酸不能在量筒中进行，D错误。故选C。 8.规范的操作是实验成功的保障，下列实验操作错误的是 A.检查气密性 B.稀释浓硫酸 C.读取体积 D.测pH 【答案】B 【解析】稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，不能将水倒入浓硫酸，防止浓硫酸溶解放 出大量的热，导致酸液飞溅，B错误。故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $