第8章 第1节 溶液的酸碱性-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

第8章 酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸减性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 课前预习 1.常见的溶液表现出 性、 性和 性。 2.能检验水溶液 的试剂，称为酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂包括 等。紫色石蕊溶液在酸性溶液中呈 色，在碱性溶液中呈 色；酚酞溶液在碱性溶液中呈 色，在中性或酸性溶液中为 色。 3.通常还可使用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。酸性溶液使 石蕊试纸变 ,碱性溶液使 石蕊试纸变 课堂演练 1.不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液呈酸性的是 C A.稀盐酸 B.氨水 C.蔗糖水 D.澄清石灰水 2.(2024·扬州)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，其水溶液的酸碱性是 A.酸性 B.中性 C.碱性 D.无法判断 3.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液也能使酚酞溶液 A.变蓝 B.变红 C.不变 D.无法确定 4.小红学习酸碱指示剂后，归纳总结出如图所示的关系。图中A、B、C、D是 两圆相交的部分，分别表示指示剂在酸性、碱性溶液中所显示出的颜色， 石蕊 酸 其中颜色不正确的是 B D A.紫色 B.蓝色 碱 酚酞 C.红色 D.无色 5.如图是某雪碧汽水标签中的部分内容。 雪碧汽水 (1)小虎同学取适量雪碧汽水于试管中，稍稍加热后产生大量气泡， (清爽柠檬味) 发生反应的化学方程式为 配料：碳酸水、白砂 (2)将雪碧汽水充分煮沸后滴入紫色石蕊溶液中，溶液呈红色，则使 糖、柠檬酸、香料等 紫色石蕊溶液变红的物质是 课后提优 6.下列溶液中呈碱性的是 A.酸雨 B.白醋 C.石灰水 D.稀硫酸 37 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))) 7.下列化学家与酸碱指示剂的发现有关的是 A.门捷列夫 B.阿伏伽德罗 C.波义耳 D.拉瓦锡 8.在一次实验开放日活动中，小刚同学用玻璃棒蘸取某无色溶液，滴到红色石蕊试纸上，试纸 变蓝。小刚同学得出的下列结论正确的是 ( A.该溶液能使酚酞溶液变成蓝色 B.该溶液一定是酸性溶液 C.该溶液一定是碱性溶液 D.该溶液可能是碱性溶液 9.向某溶液中滴入酚酞溶液后，溶液为无色，若向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，则溶液(） A.一定为红色 B.可能仍为紫色，也可能为红色 C.可能为蓝色 D.一定为无色 10.下列各组溶液能用酚酞溶液区分的是 ( A.稀盐酸和稀硫酸 B.石灰水和蒸馏水 C.白醋和食盐水 D.食盐水和蔗糖水 11.一些紫色花瓣的汁液具有类似石蕊溶液的性质。如果你想知道紫色喇叭花是否具有这种 性质，应把花瓣的汁液分别滴入下列哪组物质中进行观察 ) A.白醋、石灰水 B.白醋、稀盐酸 C.蔗糖水、石灰水 D.氨水、食盐水 12.下列说法错误的是 ( A.有一种溶液能使酚酞溶液变红，则该溶液呈碱性 B.有一种溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，则该溶液呈碱性 C.有一种溶液不能使酚酞溶液变色，则该溶液呈酸性 D.有一种溶液能使紫色石蕊溶液变红，则该溶液呈酸性 13.在蔬菜生长的过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡， 可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。浸泡买来的蔬菜时可以加入适量的 ( A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋 14.某些植物花瓣的汁液可用作酸碱指示剂。取三种花汁用酸性溶液或碱性溶液检验，现象如 下表，据此回答下列问题。 花的种类 花汁在酒精（中性）中的颜色 花汁在酸性溶液中的颜色 花汁在碱性溶液中的颜色 玫瑰花 粉红 粉红 绿 万寿菊花 黄 黄 黄 大红花 粉红 橙 绿 (1)检验食盐水、氨水、汽水、石灰水四种溶液的酸碱性，应选择 花汁，不选用其他 花汁的原因是 (2)取所选花汁少许，分别加人上述四种溶液中，请将溶液显示的颜色填人下表中。 溶液 食盐水 氨水 汽水 石灰水 显示的颜色 38 第8章酸、碱、盐及其应用 第2课时溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 课前预习 1.溶液的 常用pH来表示，pH的范围通常在 之间。室温下，pH=7,溶液呈 性；pH<7,溶液呈 性，且pH越小， 性越 ;pH>7,溶液 呈 性，且pH越大， 性越 2.用 可以粗略测定溶液的酸碱度。用 蘸取试样滴在 上，待试纸颜 色稳定后，立即把试纸呈现的颜色与 对照，读出pH。 3.健康人的体液pH必须维持在一定的范围内，否则就会导致 甚至出现 4.雨水因溶有空气中的 而略显 性。人们通常把 的降水称为酸雨。 课堂演练 1.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变为 A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色 2.一些食物的近似pH如下，其中呈碱性的是 A.鸡蛋清7.6~8.0 B.葡萄汁3.54.5 C.番茄汁4.0~4.4 D.苹果汁2.9~3.3 3.下列溶液的pH最小的是 A.肥皂水 B.食盐水 C.白醋 D.石灰水 4.有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊溶液变红，B能使酚酞溶液变红，C遇紫色石蕊溶液和 酚酞溶液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是 A.A>C>B B.C>BA C.B>A>C D.B>C>A 5.用pH试纸测量酸性溶液的pH时，若事先将pH试纸用蒸馏水湿润，则测量结果会( A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法判断 6.某饮用天然水的广告中有如图所示画面，其中一个玻璃杯盛该饮用天然水，另一 个玻璃杯盛其他的水样。水样中分别浸人PH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸 性)，另一杯呈现谈绿色（弱碱性）。广告提示大家：弱碱性的水对人体健康有利。 pH试纸 请回答下列问题。 (1)常温时，该饮用天然水的pH约为 (填序号)。 A.4 B.5.6 C.7.3 D.14 (2)小茜同学看了图示中测定水样pH的方法后，指出这种测定方法是错误的。这种测定方 法错在 。用pH试纸测定溶液的pH,正确的操作是 (3)请你判断：从(1)中选出的结果能用一般的pH试纸测出吗？ (选填“能”或“不 能”)，因为 39 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))))》 课后提优 7.下列关于pH试纸的说法正确的是 A.pH试纸自身的颜色为白色 B.用pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性的强弱 C.用pH试纸检测正常雨水的pH约为5.6 D.用湿润的pH试纸测定溶液的酸碱度，结果一定偏小 8.测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是 A.肥皂水：pH=10.2 B.唾液：pH=6.8 C.柠檬汁：pH=2.5 D.洗涤剂：pH=12.2 9.部分水果及饮料的pH如下，下列说法正确的是 2 3 柠檬 橘子 番茄 西瓜 纯净水 苏打水 A.西瓜汁呈碱性 B.橘子汁中滴入酚酞溶液，溶液变红 C.苏打水呈酸性 D.胃酸过多的人应该少饮柠檬水 10.生活中常见物质的pH如下，其中数据不合理的是 A.胃液：pH=12 B.橙汁：pH=4 C.肥皂水：pH=11 D.食醋：pH=3 11.如图为同学们检测土壤浸出液酸碱性和酸碱度的部分操作，其中正确的是 蘸有滤液 的玻璃棒 石蕊溶液 湿润的 pH试纸 玻璃片 土壤 目滤液 A.溶解 B.过滤 C.检验酸碱性 D.测pH 12.了解溶液的酸碱度对生产生活以及人类的生命活动有着重要的意义。下列有关溶液的pH 的说法正确的是 ( A.胃液呈较强的酸性，空腹大量饮水会使胃液的H短时间内下降 B.血液呈弱碱性，大量运动后血液中的CO2不能及时排出，血液的H会上升 C.人们通常把pH小于7的降水称为酸雨 D.大多数农作物适宜在pH为6.5~7.5的土壤中生长 13.不同品牌洗手液的pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是 洗手液a 蒸馏水 洗手液d 洗手液b洗手液c 40》 第8章酸、碱、盐及其应用 A.洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B.洗手液b的酸性比a弱 C.洗手液C能使紫色石蕊溶液变蓝 D.洗手液d和a混合液的pH可能等于T 14.向某碱性溶液中逐滴加入水，下列能正确表示所得溶液的pH与加人水的质量关系的图像是 加水量 加水量 加水量 加水量 A B 15.化学兴趣小组的同学开展了如图所示的“检验溶液的酸碱性”的实验活动。 一玻璃棒 一玻璃棒 镊子干燥的 潮湿的 点滴板 点滴板 DH 稀 8B7 试纸 盐 糖 oo 水 紫薯汁 试纸 试纸 水 图1 图2 (1)同学们将自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴入试管中，观察到的现象如下表所示。 溶液 白醋 稀盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后溶液的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 根据表中现象推测，紫薯汁能用作酸碱指示剂，遇到稀硫酸可能显示的颜色是 .0 (2)用pH试纸测定图1中部分溶液的pH,测得草木灰水的pH>7,属于 （选填 “酸性”“碱性”或“中性”)溶液；白醋的pH (选填“>”“”或“=”)7。 (3)图2是三位同学分别测定溶液的pH的操作示意图，其中正确的操作是 (选填 “A”“B”或“C”,下同)，可能导致所测溶液的pH发生改变的操作是 。1 如果用 该操作测定石灰水的pH,则测得石灰水的pH将 (选填“偏大”或“偏小”)。 (4)下列使用pH试纸的方法中，正确的有 (填序号)。 A.将pH试纸剪成几段使用 B.将pH试纸直接浸入待测液中 C.将pH试纸放在表面皿上，用千净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用千净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 E.读数时，待试纸颜色稳定后，立即把H试纸呈现的颜色与标准比色卡对照 (5)使用白色点滴板进行实验有显色明显、便于对比、 (写一点即可)等优点。 (6)在实验室中常用 或 精确测定某些溶液的酸碱度。 4]第3课时有关溶解度的计算溶解度曲线的应用 课前预习 1.(1)②相等(2)①增大KNO3②小NaCI ③减小Ca(OH)2(3)①饱和②不饱和 溶解度 2.(3)溶解度+100g 。一×100%(4)降温结晶（或冷 却热的饱和溶液)蒸发结晶 课堂演练 1.C2.D3.D4.C5.(1)t2℃时，乙、丙两种 物质的溶解度相等，均为40g(2)蒸发结晶 (3)70(4)AC 课后提优 6.C7.D8.D9.A10.D11.(1)BC (2)20a30(3)BD12.(1)37.0(2)aC (3)4.610513.(1)40（2)48.4g+100g 48.4g 100%(3)Na2S04(4)0℃时，硫酸钠的溶解度 明显比氯化钠的溶解度小得多，经“冷冻结晶”后的 母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 第7章复习课 题组提优训练 考点1：溶液的形成乳化作用 1.A2.D3.A4.A 考点2：物质溶解时的吸热和放热现象 1.A2.C3.A 考点3：溶解度和溶质质量分数的相关计算 1.C2.D3.(1)36(2)不饱和(3)相等 (4)2.4(5)25%4.(1)①36.0②68③52.4% ④118.4(2)48 考点4：配制一定溶质质量分数的溶液 1.C2.B3.C4.C5.(1)BCDA(2)20B 考点5：粗盐的初步提纯实验 1.C2.A3.A4.(1)A(2)D(3)蒸发皿 间歇加热(4)30AB 考点6：溶解度曲线的应用 1.C2.D3.D4.(1)110(2)小于(3)高于 (4)AC 直击中考前沿 1.D2.C3.C4.D5.D6.C7.D8.(1)减 小(2)过滤（3)饱和(4)不能，未除去可溶性 杂质9.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不 变10.(1)①蒸发②36.0g饱和(2)①烧杯 漏斗②引流③外较多固体11.(1)越大 (2)40(3)不饱和(4)=(5)恒温蒸发溶剂，析 出晶体（或用于配制波尔多液，答案合理即可） 12.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD13.(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠 的质量为y。 NaHCO+HCI=NaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x 2 8.8g 84x 58.5 y 448.8g 448.8g x=16.8g y=11.7g 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 11.7g+(17.5g-16.8g2×100%=10% 108.7g+15.3g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 14.(1)①混合物②南风Na2SO,的溶解度随温 度的升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶 体中Na2 SO4的含量较低，NaCl的含量较高（答案 合理即可)(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能 源②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至食盐 不再溶解③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲 子排开等体积的卤水所产生的浮力越大，上浮的石 莲子越多（答案合理即可） 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 课前预习 1.酸碱中2.酸碱性紫色石蕊溶液酚酞 溶液红蓝红无3.蓝色红红色蓝 课堂演练 1.A2.A3.B4.A5.(1)H,C0,△C02↑+ H2O(2)柠檬酸 课后提优 6.C7.C8.C9.B10.B11.A12.C 13.A14.(1)大红花其他两种花汁在酸、碱、中性 溶液中的颜色不是全都不同(2)粉红绿橙绿 第2课时溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 课前预习 1.酸碱度0~14中酸酸强碱碱强 2.pH试纸玻璃棒pH试纸标准比色卡 3.生理功能失调或发生疾病酸中毒或碱中毒 4.CO2酸pH<5.6 课堂演练 1.B2.A3.C4.D5.A6.(1)C(2)pH 试纸不应该浸入待测液中用玻璃棒蘸取试样滴 在pH试纸上，待试纸颜色稳定后，立即把试纸呈现 的颜色与标准比色卡对照(3)不能pH试纸测 得的数据是整数，不能测出7.3 课后提优 7.B8.C9.D10.A11.A12.D13.A 14.D15.(1)红色(2)碱性<(3)BC偏 小(4)ACE(5)节约药品（或操作简单，答案合 理即可)(6)pH计（或酸度计）pH传感器 第2节常见的酸和碱 第1课时常见的酸 课前预习 1.盐酸硫酸硫酸硝酸醋酸2.无色液体 刺激性挥发白雾氯化氢气体水蒸气减 小减小3.无色黏稠油状液体(1)吸水 增大减小(2)变黑炭化腐蚀(3)大量热 浓硫酸玻璃棒水搅拌 课堂演练 1.D2.D3.C4.C5.(1)浓盐酸白雾 (2)浓硫酸(3)吸水挥发(4)热将浓硫酸用 玻璃棒引流（或沿着烧杯内壁）缓缓注入盛有水的 烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 课后提优 6.D7.C8.D9.D10.C11.B12.变小 变大浓盐酸具有挥发性，逸出氯化氢气体，溶 液的质量减小浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的 水蒸气，溶液的质量增大物理 第2课时酸的化学性质 课前预习 (1)变红不变色 (2)①Mg+2HCl MgCL2+H2↑②2Al+6HCI-2A1Cl3+3H2↑ ③Zn+H2SO4-ZnSO4+H2个④Fe+H2SO4 —FeSO4+H2个(3)①Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2 O 2CuO+2HCl-CuCl2+H2 O 3Fe2 O3+3H2 SO-Fez (SO)3+3H2O 4CuO+H2SO,=CuSO,+H2O (4)CaCO3+ 2HCl-CaCl2+H2O+CO2个 课堂演练 1.B 2.B 3.B 4.B 5.CaCO3+2HCI- CaCL2+H2O+CO2↑2A1+6HCI—2AICL3+ 3H2个6.(1)a节约药品（或显色明显等，答案合 理即可)(2)澄清石灰水(3)Fe2O3+6HCl 2FeCl,+3H2O黑色固体溶解，溶液由无色变成 蓝色 课后提优 7.A8.C9.C10.C11.B12.(1)①3.7 10②AD③玻璃片（或白瓷板、表面皿） (2)①Fe+2HC1-FeCl2+H2↑②D13.【作 出猜想】FeSO4【进行实验】红棕黄FezO3+ 3H2SO4—Fe2(SO4)3十3H2O浅绿硫氰化钾 溶液不显血红色（或无明显现象）【交流讨论】 Fe+Fe2(SO4)3一3FeSO4【反思评价】酸的用 量（或铁制品浸入酸溶液的时间） 第3课时酸的性质与应用 课前预习 1.酸溶液中都有H+(1)变红不变色变红 (2)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb