第7章 复习课-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

第7章探索溶解现象 第7章复习课 知识网络结构 溶质 溶剂 组成 →均一性 混合物分离 结晶 特征 不限定条件 →稳定性 浓溶液 粗略分类 溶液 稀溶液 分类 性质 →导电性增强 不饱和溶液· ①加溶质 ①加溶剂限定条件 ②蒸发溶剂②升温 下分类 量度 ③降温 (大多数) 易溶· (大多数) 可溶。 饱和溶液· 微溶· 溶解性 溶质质量分数 有关概念的计算 难溶 (定量表示) (定量表示) 溶解度（固体） 含义表示计算 加水稀释（配制溶液） 方法 简单综合计算 含义 表示方法 影响因素 (溶解度曲线)（溶质、溶剂的性质，温度） 题组提优训练 目/考点1/溶液的形成乳化作用 1.(2025·苏州)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.泥土 2.(2025·长沙)溶液在工农业生产和科学研究中有广泛的应用。下列说法正确的是() A.所有溶液都是无色液体 B.溶液中的溶剂只能是水 C.溶液中的溶质只能是固体 D.无土栽培的蔬菜能依靠营养液生长 3.(2024·苏州)下列有关溶液的说法正确的是 A.溶液由溶质和溶剂组成 B.碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C.溶液中的溶质只能是一种 D.所有溶液均是无色、澄清的液体 4.(2024·广西)下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A.用洗涤剂清洗衣物上的油污 B.用自来水冲洗地上的灰尘 C.用食醋清除水壶内的水垢 D.用洁厕灵除去厕所的污垢 《27 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>>> 目/考点2/物质溶解时的吸热和放热现象 1.(2025·长春)某医用冷敷袋的内部结构如图所示。使用时挤压冷敷袋使内包装膜破裂，里 面的水接触到夹层中的NH4NO3,会使温度降低。下列说法错误的是 ( A.用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 外包装袋 内包装膜 医用 B.与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 冷敷袋 C.NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 NHNO D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 2.某兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开止水夹，将液体a滴入试管①中，与固体b接 触，若试管②中的导管口有气泡产生，则液体a和固体b的组合不可能是 ( A.水和氢氧化钠 止水夹 B.稀盐酸和碳酸钙 液体a C.水和硝酸铵 D.过氧化氢溶液和二氧化锰 固体b 3.(2025·陕西)如图所示，室温下烧杯甲、乙内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清石灰 水，将适量的NaOH固体和NH4NO3固体（溶解度随温度的升高而增大）分别加入烧杯内的 水中。当固体恰好完全溶解时，下列相关说法不正确的是 ( A.烧杯甲、乙中的澄清石灰水均会变浑浊 NaOH NHNO B.烧杯甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能减小 C.烧杯甲、乙中试管内的压强均会改变 水 D.若将烧杯乙中的NH4NO3溶液恢复至室温，得到的一定 澄清 石灰水 是不饱和溶液 甲 目/考点3/溶解度和溶质质量分数的相关计算 1.(2025·安徽)不同温度下硝酸钾的溶解度如下表所示。60℃时，将31.6g硝酸钾固体溶于 100g水中得到硝酸钾溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 ) 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 31.6 63.9 110 169 A.该溶液的溶质质量分数为31.6% B.若再加入31.6g硝酸钾固体，固体不能继续溶解 C.若冷却到20℃，得到饱和溶液 D.若升温到80℃，溶液的溶质质量分数增大 2.(2024·重庆A卷)已知KC1的溶解度随温度的升高而增大，40℃时KC1的溶解度为40g。在 该温度下，依据下表所示数据，进行KC溶于水的实验探究。下列说法正确的是 ( ) 实验编号 ① ② ③ KCI的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>② 28 第7章探索溶解现象 B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7 C.将实验②和③的溶液分别降温，一定都有晶体析出 D.将实验①和③的溶液按一定比例混合，可得到与实验②浓度相等的溶液 3.(2024·陕西)小明同学在测定某氯化钠溶液的溶质质量分数时，用两只烧杯各取80g待测 溶液分别进行了如下实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。 恒温蒸发10g水 氯化钠 蓝固体 20℃，80g 待测氯化钠 溶液 加入4g氯化钠 x g 氯化钠 固体 B, (1)20℃时，100g水中最多能溶解 g氯化钠。 (2)20℃时，溶液A1、A2是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)溶液B1、B2中溶质与溶剂的质量比 （选填“相等”或“不相等”)。 (4)x= (5)由上述实验可得出待测氯化钠溶液的溶质质量分数为 4.(2025·天津)溶液与人类生产生活密切相关。 (1)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示。 温度/℃ 0 40 60 80 NaCl的溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 KNO3的溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有50g水的烧杯中，充分溶解后得到的溶液质量为 g。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 (结果精确至0.1%)。 ④将80℃的250g溶质质量分数为60%的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体的质量为 g。 (2)在农业生产中，可利用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制300g该 溶液，需要氯化钠的质量为 g。 目/考点4/配制一定溶质质量分数的溶液 1.(2025·徐州)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 氯化钠 镊子 A.取用氯化钠 B.称量氯化钠 C.量取水 D.溶解氯化钠 《29 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))》)》 2.(2025·常州)用溶质质量分数为10%的KNO3浓溶液（密度为1.2g/mL),加水稀释为含 KNO30.03%的水培生菜营养液（密度约为1g/mL)。下列说法正确的是 ()》 A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B.浓溶液和稀释所用水的体积比约为1：400 C.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 3.(2025·龙东)实验室要配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错误的是() A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量为3.0g B.称量：用托盘天平称取所需氯化钠固体的质量，用量筒量取所需水的体积 C.溶解：将称取好的氯化钠固体倒入量筒中溶解 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞 4.(2025·河南)配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶液的溶 质质量分数偏大的是 ( ) A.氯化钠放入烧杯时有洒落 B.溶解时使用内壁附着水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 5.(2025·凉山州节选)在农业生产中，可利用溶质质量分数为16%的NaC1溶液选种。某班化 学兴趣小组的同学按照下列操作配制该溶液。 B (1)图中正确的操作顺序是 (填序号)。 (2)现要配制125g该溶液，需要称取NaCl的质量为 g。下列操作一定会造成所配 制溶液的溶质质量分数偏小的是 (填序号，5g以下用游码)。 A.用托盘天平称取NaCI时，砝码和试剂位置放反 B.将NaCl转移到烧杯中时，部分NaCl固体洒落在烧杯外 C.在装瓶的过程中有部分液体洒落在瓶外 目/考点5/粗盐的初步提纯实验 1.(2024·苏州)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，涉及的下列实验操作不规范的是() A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 2.下列有关粗盐提纯实验的说法不正确的是 A.多加水，让粗盐加速溶解 B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同 30 第7章探索溶解现象 C.粗盐经过溶解、过滤、蒸发可以得到初步提纯 D.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干 3.如图所示是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列有关说法正确的是 溶解 过滤 蒸发 称量 步骤1 步骤2 步骤3 步骤4 取5.0g粗盐 赠 3.2g精盐 已知：步骤1溶解后剩余1.0g粗盐。 A.整个实验过程中至少进行3次称量 B.经计算可得出精盐的产率为64% C.进行步骤3时需要将滤液全部蒸干后才停止加热 D.步骤2、步骤3中玻璃棒的作用相同 4.氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般要经过以下操作 流程。 ②称量 大颗粒 ① 轻细 泥沙 ③加水搅拌 ④ 悬浊液 粗盐 粗盐 滤液 ⑤ 精盐 ⑥称量 (1)操作①中必须用到的一种仪器是 (填序号)。 A.研钵 B.量筒 C.烧杯 D.试管 (2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是 (填序号)。 A B D (3)操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到 等仪 器。该操作中容易出现氯化钠固体飞溅的现象，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采 取 等措施。 (4)若粗盐的质量为10g,室温下氯化钠的溶解度为36.0g,则操作③加人水的合适的量约 为 (选填“15”“30”或“60”)mL,选择的依据是 (填序号)。 A.节省实验时间 B.粗盐中的氯化钠能否完全溶解 C.烧杯、量筒的大小 D.由少到多，不够再加 目/考点6/溶解度曲线的应用 1.(2025·苏州)工业制备的重铬酸钾(K2Cr2O,)中常混有少量KCl, K,Cr,O 60 两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) KCI A.K2Cr2O,的溶解度一定比KCI的大 回40 B.40℃时，将50gKCl加入100g水中，所得溶液的质量为150g 20 C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 20406080→ D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O,中混有的少量KCI 温度/℃ 31 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))》)》) 2.(2025·连云港)80℃时，将Li2SO4饱和溶液和Na2CO3饱和溶液混合反应，制备Li2CO3晶 体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 NaCO B.将20℃的Li2SO4饱和溶液升温到40℃，溶液变为不饱和溶液 40 0 C.40℃时，将60gNa2C03固体加入100g水中会得到160g20 Li.SO. 溶液 10 LiCO. D.该制备反应利用了Li2CO3的溶解度相对较小的性质 204060 80 温度/℃ 3.(2025·遂宁)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫磺、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到硝 酸钾和少量氯化钠的混合溶液。硝酸钾和氯化钠固体的溶解度曲线如图所示（不考虑水分 蒸发，析出的晶体中不含结晶水)。下列说法不正确的是 A.P点表示t1℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相同 KNO 80---- B.t2℃时，向100g水中加入80g硝酸钾固体可形成180g硝酸 60 钾溶液 NaCl 40 C.若要从上述溶液中提纯硝酸钾，采用的最佳方法是降温结晶 20 D.将t1℃的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别升温至t2℃， 此时硝酸钾溶液的溶质质量分数大于氯化钠溶液的溶质质量 温度/℃ 分数 4.(2025·重庆)硝酸钠、硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)60℃时，硝酸钾的溶解度为 g。 160 (2)温度对硝酸钠的溶解度的影响程度 (选填“大于”或“小 140 0120 110 越100 硝酸钠 于”)硝酸钾。 80E (3)硝酸钠与硝酸钾的溶解度相同时的温度 (选填“高于” 0 硝酸钾 40 氯化钠 20 或“低于”)硝酸钾与氯化钠的溶解度相同时的温度。 0 20406080100 (4)下列有关说法正确的是 (填序号)。 温度/C A.升温可使硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液 B.40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g,则该温度下100g氯化钠饱和溶液中含有36.6g 氯化钠 C.同一温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数总是大于氯化钠饱和溶液的溶质质量 分数 直击中考前沿 1.(2025·安徽)明代《天工开物》记载了古法制盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似 的是 A.焚秆制灰 B.布灰种盐 C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼 32 第7章探索溶解现象 2.(2025·威海)下列关于溶液的说法不正确的是 A.溶液是均一、稳定的混合物 B.可以根据溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力 C.不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大 D.两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液会有不同的性质，从而有不同的应用 3.(2025·青岛)海水中蕴藏着丰富的氯化钠资源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说法 正确的是 () 粗盐 ① ② 海水 蒸发池 结晶池 母液 A.“盐田法”晒盐的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一定不变 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外，只含有泥沙等难溶性杂质 4.(2025·山西)不同温度时KC1的溶解度如下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 A.20℃时，KC1的溶解度为34.0 B.30℃时，50g水中加入19gKC1,所得溶液的质量为69g C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数为40% D.将100gKCl溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 5.(2025·广安)20℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出 晶体的质量关系如图所示（图中两线相交于c点）。下列分析错误的是 ( A.20℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液 B.20℃时，将甲、乙两种溶液恒温蒸发28g溶剂，两者析出晶体 的质量相等 鉴10 C.20℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙>甲 b 15 28 D.20℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% 蒸发溶剂的质量/g 6.(2025·成都)《史记正义》记载了“垦哇浇晒”产盐法，过程如图所示。卤水中含大量的 Na2SO4和NaCl等物质，结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 ( ) 60f 夜间低温 风吹日晒 50 Na,SO 30 NaCl 卤水集卤蒸发 过箩淡水浇卤 晒制 →晶体2 20 10 20406080100 0 晶体1 母液 温度/℃ A.晶体1是NaCl,晶体2是Na2SO4 33 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版))>)》》 B.从“过箩”到“晒制”，NaCl的质量分数一直变大 C.“母液”中含有Na2SO4和NaCl D.通过降温结晶可除去NaCl中的少量Na2SO4 7.(2025·镇江)T1℃时，分别向盛有10.0g水的试管甲、乙中加入等质量的KNO3和NaNO 固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 () A.试管甲中加入的固体是KNO KNO NaNO B.试管乙中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% 甲 乙 C.加热试管甲（忽略水分蒸发），溶液的溶质质量分数先 变大后不变 D.将试管甲、乙分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和， 温度/℃ 加入固体的质量：甲<乙 8.(2025·内蒙古)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫 取以水淋汁后，乃煎炼而成。”请据此回答下列问题。 (1)“地上有霜”，是KNO3在“冬月”因温度降低，溶獬度 (选填“增大”“减小”或“不 变”)而结晶析出。 (2)“扫取”时常会混入泥沙，“以水淋汁”是进行溶解，再用 的方法除去难溶性杂质。 (3)“煎炼”至有晶体析出时，溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)通过以上制取过程能否得到纯净的KNO3,判断并说明理由： 9.(2025·辽宁节选)同学们发现某绿植出现倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。现配 制100g溶质质量分数为3%的氯化钾溶液（用时稀释），实验所需部分仪器如下。请回答下 列问题。 A B (1)计算：所需氯化钾的质量为 g。 (2)称取：用仪器 (填序号)称取氯化钾，放入烧杯中。 (3)量取：选择量程为 (选填“50”或“100”)mL的量筒和胶头滴管量取水，倒入烧 杯中。 (4)溶解：为加快氯化钾溶解，用E进行的操作是 (5)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该溶液的溶质质量分数 (选填“变小”或“不变”)。 10.（2025·盐城)《天工开物》中记载了粗盐制作的过程：“凡引水种盐，春间即为之…南风大 起，则一宵结成，名曰颗盐。” (1)NaCl的溶解度曲线如图1所示。 ①结成“颗盐”应用了 （选填“蒸发”或“冷却”)结晶的方法。 ②20℃时NaCl的溶解度为 ,该温度下将20 g NaCl加入50g水中，所得溶液 34 第7章探索溶解现象 为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 36.3 36.0 35.8 10 0 30 温度/℃ 操作 操作Ⅱ 操作「 图1 图2 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣小组进行如图2所示的实验。 ①写出标号仪器的名称：a. ,b. ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰加热，当蒸发皿中出现 时停止加热。 11.(2025·河北)感探究之趣，赏化学之美一制作美丽的硫酸铜晶体。图1所示为硫酸铜的 溶解度曲线，图2所示为制作硫酸铜晶体的实验过程（不考虑水的蒸发）。请回答下列 问题。 100g水 20℃ 30 20℃ 60℃ ③ 10 充分 加热 ② 降温至20℃ 溶 析出晶体 0204060 温度/℃ 36g硫酸铜 图1 图2 (1)0~60℃时，温度越高，硫酸铜的溶解度 (2)A点的意义：60℃时，硫酸铜的溶解度为 g。 (3)②中溶液是60℃时硫酸铜的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)比较①③溶液中硫酸铜的质量分数：① (选填“>”“<”或“=”)③。 (5)写出一种处理③中溶液的方法： 12.(2025·齐齐哈尔)如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。请回答下列问题。 (1)图中P点的含义是 /硝酸钾 (2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可用 (选填“蒸发结 5.5 晶”或“降温结晶”)的方法提纯氯化钠。 0 (3)50℃时，将90g硝酸钾加人100g水中，充分溶解后，所得溶 氯化钠 液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液的质量是 g。 50 (4)50℃时，将等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别 温度/℃ 降温至t℃，下列叙述正确的是 (填序号)。 A.溶解度：氯化钠>硝酸钾 B.溶剂质量：氯化钠>硝酸钾 C.溶质质量分数：氯化钠=硝酸钾 D.溶质质量：氯化钠>硝酸钾 35 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))》》 13.(2025·齐齐哈尔)化学兴趣小组用某碳酸氢钠样品（杂质只含氯化钠）进行如图所示实验。 请回答下列问题 加入100g稀盐酸 加入15.3g水 恰好完全反应 17.5g样品 108.7g溶液 不饱和溶液 已知：NaHCO3+HCI-NaCl+H2O+CO2个。 (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程） 14.(2025·福建)我国古代劳动人民因地制宜生产食盐。如《明史》记载：“解州之盐，风水所 结；闽粤之盐，集卤。” (1)解州之“盐”指池盐，即自然条件下盐湖结晶得到的食盐（含N2SO4等杂质），常产于气 候干旱地区。 ①池盐属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 ②盐湖遇到西北风（冷空气）或南风（热空气）时，均会出 40 氯化钠 现“一夜浮华”（析出大量晶体）的现象。所得晶体中， 0 NaCl含量较高的自然条件是 (选填“西北 20 硫酸钠 10 风”或“南风”)，理由是 10 2030 40 温度/℃ (已知：Na2SO4和NaCl的溶解度曲线如图所示) (2)闽粤之“盐”指海盐，其生产工艺（集卤）为海水先经风吹日晒获得较浓的卤水，再煎制获 得食盐。生产时，古人将用不同浓度的食盐水处理过的石莲子（一种植物果实）和竹筒 制成莲管秤（如图A所示），用来检验卤水的浓度是否达到煎制要求。 ①“集卤”工艺不采用直接蒸煮海水的方法提取食盐，其原因是 ②处理石莲子时，须配制饱和食盐水，其操作是 ③莲管秤中的1~4号石莲子的密度依次减小。现将两份卤水分别倒入莲管秤中，观察 到石莲子的沉浮情况如图B和图C所示，对应的卤水浓度较大的是 (选填 “B”或“C”),莲管秤能区分不同浓度卤水的原理是 竹筒 234 4 ①234石莲子 123 A B 36第3课时有关溶解度的计算溶解度曲线的应用 课前预习 1.(1)②相等(2)①增大KNO3②小NaCI ③减小Ca(OH)2(3)①饱和②不饱和 溶解度 2.(3)溶解度+100g 。一×100%(4)降温结晶（或冷 却热的饱和溶液)蒸发结晶 课堂演练 1.C2.D3.D4.C5.(1)t2℃时，乙、丙两种 物质的溶解度相等，均为40g(2)蒸发结晶 (3)70(4)AC 课后提优 6.C7.D8.D9.A10.D11.(1)BC (2)20a30(3)BD12.(1)37.0(2)aC (3)4.610513.(1)40（2)48.4g+100g 48.4g 100%(3)Na2S04(4)0℃时，硫酸钠的溶解度 明显比氯化钠的溶解度小得多，经“冷冻结晶”后的 母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 第7章复习课 题组提优训练 考点1：溶液的形成乳化作用 1.A2.D3.A4.A 考点2：物质溶解时的吸热和放热现象 1.A2.C3.A 考点3：溶解度和溶质质量分数的相关计算 1.C2.D3.(1)36(2)不饱和(3)相等 (4)2.4(5)25%4.(1)①36.0②68③52.4% ④118.4(2)48 考点4：配制一定溶质质量分数的溶液 1.C2.B3.C4.C5.(1)BCDA(2)20B 考点5：粗盐的初步提纯实验 1.C2.A3.A4.(1)A(2)D(3)蒸发皿 间歇加热(4)30AB 考点6：溶解度曲线的应用 1.C2.D3.D4.(1)110(2)小于(3)高于 (4)AC 直击中考前沿 1.D2.C3.C4.D5.D6.C7.D8.(1)减 小(2)过滤（3)饱和(4)不能，未除去可溶性 杂质9.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不 变10.(1)①蒸发②36.0g饱和(2)①烧杯 漏斗②引流③外较多固体11.(1)越大 (2)40(3)不饱和(4)=(5)恒温蒸发溶剂，析 出晶体（或用于配制波尔多液，答案合理即可） 12.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD13.(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠 的质量为y。 NaHCO+HCI=NaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x 2 8.8g 84x 58.5 y 448.8g 448.8g x=16.8g y=11.7g 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 11.7g+(17.5g-16.8g2×100%=10% 108.7g+15.3g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 14.(1)①混合物②南风Na2SO,的溶解度随温 度的升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶 体中Na2 SO4的含量较低，NaCl的含量较高（答案 合理即可)(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能 源②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至食盐 不再溶解③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲 子排开等体积的卤水所产生的浮力越大，上浮的石 莲子越多（答案合理即可） 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 课前预习 1.酸碱中2.酸碱性紫色石蕊溶液酚酞 溶液红蓝红无3.蓝色红红色蓝