第7章 第4节 物质的溶解性-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

第7章探索溶解现象 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课前预习 1.一种物质（溶质）溶解在某种溶剂中的能力，称为该物质的 物质的溶解性 和 等有关。 2.气体在水中的溶解性不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关。当温度不变时，随着压 强的增大，气体的溶解能力 。当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解能力 0 课堂演练 1.下列措施中，能够增强蔗糖在水中溶解性的是 ( A.加热 B.搅拌 C.增加水量 D.将蔗糖研碎 2.欲使某气体的溶解能力增强，可采用的方法是 ( A.升高温度、减小压强 B.升高温度、增大压强 C.降低温度、增大压强 D.降低温度、减小压强 3.常温下进行下列各组对比实验，下列说法正确的是 ( ●一0.5g碘 1g碘 ●0.5g ●—0.5g 高锰酸钾 高锰酸钾 一2mL水 5mL汽油 一5mL水 5mL汽油 ① ② ③ ④ A.对比实验①和②，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 B.对比实验①和③，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 C.对比实验②和④，可研究不同溶质在相同溶剂里的溶解性 D.对比实验③和④，可研究相同溶质在不同溶剂里的溶解性 4.(1)实验甲：充分振荡试管后静置，氯化钠全部溶于水，而氢氧化钙大部分沉在试管底部。对 比实验现象，可以得出结论：不同溶质在同种 中的溶解性不同。实验过程中必 须控制相同的变量有：氯化钠和氢氧化钙的质量、水的体积和 氯化钠氢氧化钙 1g氯化钠 酸钾固 每水目 水目写汽油 实验甲 实验乙 实验丙 (2)实验乙：充分振荡试管后静置，观察到的现象是 (3)实验丙：加热后的现象是 ,说明同种溶质在同一溶剂中的溶 解性与 有关。 17 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))>》 课后提优 5.向5mL碘的水溶液（黄色）中加入2mL汽油（无色），振荡、静置，实验现象如图所示。由该 实验不能得出的结论是 A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 无色 紫红色 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 黄色短 无色 D.碘在不同溶剂中形成溶液的颜色可能不同 振荡前 振荡、静置后 6.为了探究物质的溶解性与哪些因素有关，下列对比实验设计不合理的是 A.1g碘加入10mL水中，不能全部溶解；1g碘加入10mL酒精中，能全部溶解 B.2g硝酸钾固体加入10g20℃的水中，能全部溶解；2g氯化钠固体加入10g20℃的汽油 中，不能溶解 C.8g硝酸钠粉末加入10g20℃的水中，能全部溶解；8g碳酸钙粉末加入10g20℃的水 中，不能溶解 D.5g硝酸钾固体加入10g20℃的水中，不能全部溶解；5g硝酸钾固体加入10g50℃的 水中，能全部溶解 7.目前市场上销售的汽水饮料大多是碳酸饮料，其中溶有二氧化碳气体。打开汽水瓶盖时，汽 水会自动喷出来，这说明气体在水中的溶解能力与 有关；喝了汽水后，常常会打隔， 这说明气体的溶解能力与 有关。 8.为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验。 实验组别 第一组 第二组 第三组 实验温度/℃ 20 20 20 20 80 溶剂种类 水 酒精 水 水 水 溶剂质量/g 20 20 10 10 10 固体种类 A A A B A 加入固体质量/g 10 10 10 10 10 溶解固体质量/g 6.2 0 ① 3.6 10 (1)第一组实验的目的是 ;该组所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)第二组实验中，“①”处为 (3)能得出结论“20℃时固体A的溶解性小于固体B的溶解性”的是 (选填“第一 组”“第二组”或“第三组”)实验。 (4)由上述实验可知，影响固体溶解性的因素有 (填序号)。 A.温度 B.加入溶剂种类 C.加入溶剂质量 D.加入固体种类 E.加入固体质量 18 第7章探索溶解现象 第2课时物质溶解性的定量表示 课前预习 1.人们常用 来定量描述物质的溶解性强弱。固体物质的溶解度是指在 该物质在 (通常溶剂为水)中达到 时所溶解的 2.根据常温下(20℃)物质在水中溶解度的不同，可以将物质分为 和 等。 3.绘制溶解度曲线：以 为横坐标，以物质的 为纵坐标，在坐标纸上标出不同 温度下 ,再用 将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 4.大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ,如 ;少数固体物质的溶解度受 温度的影响不明显，如 ；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 如 课堂演练 1.T℃时，氯化钠的溶解度是36g。下列说法正确的是 ( A.36g氯化钠溶解在100g水中达到饱和状态 B.T℃时，100g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠 C.T℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D.T℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为36% 2.10℃时，15gA物质放入50g水中完全溶解，恰好形成饱和溶液，则该温度下A物质的溶解 度是 A.15 B.30 C.15g D.30g 3.某温度下，某物质的溶解度为20g,则该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量比为() A.1:5:6 B.1:2:3 C.5:3:1 D.2:3:4 4.“密封瓶”内装有一定量的水和硝酸钾晶体，可根据瓶内的晶体析出量来判断外界温度的大 致变化，如图为同一“密封瓶”在三种不同温度下的溶解情况。下列说法正确的是() 20℃ 丙 A.从甲到乙，溶液中溶质的质量变大 B.乙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液 C.外界温度最低的是乙 D.丙中溶液的溶质质量分数最大 《19 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)))》)》 5.如图是氢氧化钙的溶解度曲线。下列说法正确的是 A.氢氧化钙属于易溶物 0.20 B.任何固体物质的溶解度都随温度的升高而增大 0.15 C.石灰水的溶质质量分数随温度的升高而增大 010 0.05 D.把20℃时澄清的饱和石灰水升温到100℃，溶液变浑浊 0 20406080100 6.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 温度/℃ (1)30℃时，硝酸钾的溶解度是 (2)60℃时，在200g水中加入120g硝酸钾固体，充分搅拌。 硝酸钾 e0106 ①所得溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 45.8 ②将上述溶液降温至30℃，可析出 g硝酸钾晶体，此时溶 3060 液的溶质质量分数 (选填“>”“<”或“=”)45.8%。 温度/℃ 课后提优 7.3g某物质在室温下(20℃)溶于100g水中刚好形成饱和溶液，则该物质是 ( A.易溶物 B.可溶物 C.微溶物 D.难溶物 8.已知T℃时，氯化钠的溶解度为36g。在60g水中加人15g氯化钠，完全溶解后，溶液的溶 质质量分数为 () A.15% B.20% C.26.5% D.33.3% 9.将某溶液蒸发10g水后析出3g固体，继续蒸发10g水后析出6g固体。如果再将该溶液 蒸发10g水，析出晶体的质量为 A.3g B.4g C.6g D.9g 10.已知KN03在20℃、30℃时的溶解度分别为31.6g、45.8g。某同学按下图所示步骤进行 实验，下列说法正确的是 () 加5g 再加5g 降温至 KNO KNO 20℃ 30℃ 30℃ 50g水 A.I中KNO3的质量分数为10.0% B.Ⅱ中溶液是30℃时KNO3的不饱和溶液 C.Ⅱ中KNO3的质量分数是I中的2倍 D.Ⅲ中有KNO3晶体析出 11.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 50 0 30 1020304050 60 温度/℃ 20》 第7章探索溶解现象 A.碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大 B.将20℃的碳酸钠饱和溶液升温至30℃，溶质质量分数不变 C.30℃时，将25g碳酸钠加入50g水中，所得溶液的质量为75g D.40℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为50% 12.根据下列图像，判断下列说法正确的是 0 物质丙 0 物质甲 物质丁 202 kPa 80 物质乙 101 kPa 温度/℃ 温度/℃ 温度/℃ 温度/℃ A.t1℃时，50g物质甲能完全溶于50g水中 B.物质乙的溶解度随温度的升高而减小 C.t2℃时，物质丙和丁的溶解度相同 D.加压或升温能增大气体戊的溶解度 13.如图所示为20℃时某固态物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量。下列说 法正确的是 A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 B.P点所示溶液的溶质质量分数为40% 40 20 +N C.M点、N点所示溶液均为该物质的不饱和溶液 M D.4个点所示溶液的溶质质量分数的大小关系是N<M<P<Q 80100 水的质量/g 14.NaCI和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) 106.0 A.KNO3的溶解度一定大于NaCI的溶解度 KNO B.NaCI的溶解度受温度影响的程度比KNO3大 61.3 C.20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% NaCl 31.6f D.将60℃时206gKNO3饱和溶液降温至20℃，析出74.4g KNO3晶体 020406080 温度/℃ 15.下表是NaNO3在不同温度时的溶解度。请根据下表回答问题。（忽略溶解时的热量变化） 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 80.8 87.6 94.9 103 113 124 136 149 (1)20℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为 。 加热烧杯，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的质量比为 (2)80℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至 时，溶液的质量变为224g。 (3)50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少 应向溶液中再加入 g NaNO3固体。 21T 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版))))》 第3课时有关溶解度的计算 溶解度曲线的应用 课前预习 1.溶解度曲线的含义（从点、线、面三个方面去理解）。 (1)点的含义 ①曲线上的点：表示该点所示温度下该物质的溶解度。（表示依其数据配制的溶液为对 应温度时的饱和溶液) ②两条曲线的交点：表示在该点所示温度下，两种物质的溶解度 0 (2)线的含义 溶解度曲线表示同一物质在不同温度下的溶解度数值；表示物质的溶解度随温度变化的规律。 ①溶解度曲线呈“陡升型”，表示溶解度随温度的升高而 ,如 0 ②溶解度曲线呈“缓升型”，表示溶解度受温度的影响很 ,如 ③溶解度曲线呈“下降型”，表示溶解度随温度的升高而 ,如 (3)面的含义 ①曲线上面区域中的各点：表示依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液，且 溶液中有未溶解的固体。 ②曲线下面区域中的各点：表示依其数据配制的溶液为对应温度时的 溶液。 2.利用溶解度曲线解决问题。 (1)找物质的溶解度。 (2)比较不同物质在同一温度下溶解度的大小：同一温度下，位于上方曲线对应物质的溶解 度大于下方曲线对应物质的溶解度。 (3)溶液中溶质质量分数的计算及大小比较： 溶液的溶质质昼分数资质质是 溶液质量 ×100% 若溶液为饱和溶液，则溶液的溶质质量分数二 (4)判断物质的结晶或提纯方法： 物质的溶解度受温度变化影响大的用 的方法提纯； 物质的溶解度受温度变化影响小的用 的方法提纯。 3.利用溶解度或溶解度曲线时应注意以下几个问题。 (1)某温度下，若两种物质的溶解度相等，则该温度下，这两种物质的饱和溶液的溶质质量分 数相等，等质量的饱和溶液中溶质的质量也相等。 (2)把一定质量的某物质放入一定质量的水中，判断溶液的质量时，一定要注意物质能否完 全溶解，再进行计算或判断。 (3)计算溶解度或根据溶解度计算溶质、溶剂、溶液的质量时，所取溶液必须是饱和溶液。 (4)比较几种物质的饱和溶液降温至一定温度时的溶质质量分数，不仅需要考虑降温后各物 质的溶解度关系，还需考虑降温后各物质的溶液是否饱和。 22 第7章探索溶解现象 课堂演练 1.硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 85.5 A.硝酸钾的溶解度随温度的升高而减小 B.20℃时，50g水能完全溶解20g硝酸钾 染31.6 C.将溶液由b点转化为a点，有晶体析出 020 50 D.a点溶液升温到50℃可转化为c点溶液 温度/ 2.(2024·苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说 Na.CO3 法正确的是 ( ) 50H A.Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大 30 NaCl B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 10 C.T℃时，30 g NaCl能完全溶解于50g水中 20T40 D.T℃时，Na2CO3和NaCl饱和溶液的溶质质量分数相等 60 温度/℃ 3.(2024·宿迁)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是( 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硝酸钾的溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠的溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A.20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B.氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C.50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D.通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 4.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质质量的大小关系为乙>甲 甲 B.t2℃时，20g丙能溶解在50g水中形成70g溶液 C.若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的 方法 30 D.t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液的 09 溶质质量分数的大小关系为乙>甲=丙 温度/℃ 5.(2024·齐齐哈尔)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。 请回答下列问题。 (1)图中P点的含义是 0 (2)若乙中混有少量甲，可用 (选填“蒸发结晶”或“降温 结晶”)的方法提纯乙。 度/ (3)t2℃时，将25g丙加入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。 (4)3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，对所得溶液的叙述 23 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)>)>)》》 正确的是 (填序号)。 A.溶解度：丙>乙=甲 B.溶剂质量：甲>乙>丙 C.溶液质量：丙>乙>甲 D.溶质质量分数：丙>乙=甲 课后提优 6.(2024·扬州)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合…”焰硝经处理可得到含少 量NaCI的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。 KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（) 100 KNO3 A.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 50 NaCl C.KNO3的溶解度随温度的降低大幅度减小，所以“冷却结晶”时 析出KNO3晶体 3060 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 温度/℃ 7.碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A.T1℃时，将20g碳酸钠加入50g水中，所得溶液的质量为70g 60 B.T2℃时，碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为49% 049 Na,CO y40 C.将T1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到T3℃，溶质质量分数先变大后 班20 减小 0 D.蒸发获得T2℃时的饱和溶液后降温结晶，可析出较多的碳酸钠晶体 温度/℃ 8.(2024·连云港)我国盐湖地区有“夏天晒盐(NaCl),冬天捞碱(Na2CO3)”的做法。NaCl、 Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 () 吃 40--- A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 30N3 B.30℃时，在100g水中加入40 g NaCl,形成不饱和溶液 Na CO C.NaCl的溶解度比Na2CO3的溶解度大 10- D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶的过程，“冬天捞碱”经过降温结晶的过程 01020304050 温度/℃ 9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，小洁同学由图得出以下几条结论： ①t1℃时，A的饱和溶液和C的饱和溶液中溶质的质量相等 ②要使C的饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升温的方法 ③从含有少量B的A的饱和溶液中得到较多的A晶体，常采用冷却 热的饱和溶液的方法 20 ④2℃时，若从A和B两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须 蒸发掉较多水的是A物质的饱和溶液 温度/℃ ⑤将t2℃时A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 B>A=C 以上说法正确的数目有 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 24 第7章探索溶解现象 10.为探究硝酸钾的溶解性，兴趣小组的同学们进行下图所示实验。结合硝酸钾在不同温度下 的溶解度，判断下列说法不正确的是 ( 加10g 加10g 升温至 降温至 KNO KNO 60℃ 10℃ 遥 搅拌 搅拌 搅拌 静置 20℃，50g水 ① ② ③ ④ 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 KNO3的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 61.3 85.5 106 A.①③中的溶液均为不饱和溶液 B.②③中溶液的质量：③>② C.②③④中溶液的溶质质量分数：③>②>④ D.④中析出晶体的质量是0.9g 11.溶液与人们的生产生活密切相关。 (1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是 (填序号)。 A.面粉 B.白糖 C.酒精 D.豆油 (2)20℃时，向15g某固体中分次加入等质量的水，充分搅拌后的现象如图所示（保持温度 不变)。 加25g水 加25g少 加25g水 加25g水 15g某固体 若20℃时该固体的溶解度为ag,则a的取值范围是 (3)甲、乙两种物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线如图所示。t2℃时，取等质量的甲、乙 两种物质的饱和溶液，分别恒温蒸发等质量的水。下列说法正确的是 (填序号)。 A.溶液中溶剂的质量：甲=乙 50 B.析出晶体的质量：甲>乙 30 C.若降温到t1℃，则溶液的质量：甲>乙 D.若降温到t1℃，则溶液的溶质质量分数：甲=乙 12.NaCI和NH4CI在不同温度下的溶解度数据如下表。 温度/ 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaCl的溶解度/g 35.7 35.8 35.9 36.3 36.6 37.0 NH4CI的溶解度/g 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 (1)50℃时，NaC1的溶解度是 25 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版))》> (2)如图是NaCI和NH4CI的溶解度曲线，则NH4CI的溶解度曲线是 (选填“a”或“b”)。t℃时，若NaCl饱和溶液和NH4CI 饱和溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是 (填 序号)。 温度/℃ A.两种溶液中溶剂的质量相等 B.两种溶液中溶质质量分数相等 C.t℃大于20℃ (3)某温度下，NaCl的溶解度是36.0g,将该温度下m g NaCl不饱和溶液平均分为三份，分 别进行如下操作。 恒温蒸发10g水 第一份： 析出固体1g 恒温蒸发20g水 第二份： 析出固体xg 2 第三份： 蒸干水分 固体10g 据此分析，x= ,m g NaCl不饱和溶液中水的质量为 g。 13.为研究溶解度曲线的应用，学习小组查得资料：某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠 及微量的其他盐)的流程如图1所示，相关物质的溶解度曲线如图2所示。请和小组同学 一起研究。 硫酸钠、氯化钠 (40,48.4) 硫酸钠 氯化钠 0 Na,SO 40 NaCl 高盐 30 蒸发 母液1冷冻 母液2 蒸发 母液3 废水 结品1 结品 结晶2 美2 0A 0 20406080100 冷凝水 回收利用 温度/℃ 图1 图2 (1)当温度高于 ℃时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而减小。 (2)40℃时，将50g硫酸钠固体加入100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 (列出计算式即可)。 (3)降温至0℃的“冷冻结晶”过程中，析出的两种物质中较多的是 (4)结合溶解度曲线解释，“蒸发结晶2”主要得到氯化钠的原因是 26》第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课前预习 ①计算8g42mL②称取③量取50烧 杯④溶解玻璃棒⑤溶液名称溶质质量分数 课堂演练 1.D2.B3.C4.D5.(1)溶解(2)玻璃棒 搅拌，加速溶解(3)3g左盘(4)胶头滴管A (5)偏大(6)495 课后提优 6.A7.C8.D9.D10.(1)24(2)胶头滴 管、玻璃棒(3)A11.(1)NaC1(2)C(3)③② ①④(4)0.1% 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课前预习 1.温度一定量不能饱和不饱和保持温 度不变，加入少量该溶质，看其是否溶解2.不饱 和溶液增加常质)降低温度)（箧发常》饱和溶液 (增加溶剂)（升高温度） 课堂演练 1.D2.D3.B4.D5.(1)ABDC (2)D<CSB-A 课后提优 6.D7.B8.A9.D10.(1)X(2)V (3)X(4)X(5)X11.(1)ABCD此温度 下100g水中加入40g氯化钾，所得溶液的质量是 134g,则有6g氯化钾未溶解，说明100g水中最多能 溶解34g氯化钾(2)6增加溶剂(3)蒸发溶剂 增加溶质 第2课时结晶方法及其应用 课前预习 1.从溶液中析出晶体蒸发结晶降温结晶 2.称量与溶解过滤蒸发搅拌，加快溶解速率 引流搅拌，防止因液体局部温度过高造成液滴 飞溅 课堂演练 1.C2.C3.D4.C5.(1)混合物(2)过滤 (3)①②③(4)B 课后提优 6.B7.C8.A9.C10.(1)蒸发结晶 (2)NaC饱和溶液11.(1)ACB(2)加快溶解速率 防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅(3)滤纸 破损（或漏斗中液面高于滤纸边缘、盛滤液的烧杯 不千净)(4)A 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课前预习 1.溶解性物质的性质溶剂的性质温度 2.增强减弱 课堂演练 1.A2.C3.D4.(1)溶剂温度(2)氯化钠 在水中溶解，在汽油中不溶解(3)未溶解的硝酸 钾固体溶解温度 课后提优 5.B6.B7.压强温度8.(1)探究溶剂种类对 固体溶解性的影响饱和(2)3.1(3)第二组 (4)ABD 第2课时物质溶解性的定量表示 课前预习 1.溶解度 一定温度下100g溶剂饱和状态质 量2.易溶物可溶物微溶物难溶物3.温度 溶解度相应溶解度的点光滑的曲线4.增大 硝酸钾(KNO3)氯化钠(NaCI)减小氢氧化钙 [Ca(OH)2] 课堂演练 1.C2.D3.A4.A5.D6.(1)45.8g (2)①不饱和②28.4< 课后提优 7.B8.B9.C10.B11.B12.C13.C 14.D15.(1)187.6g9:10(2)60℃(3)13 第3课时有关溶解度的计算溶解度曲线的应用 课前预习 1.(1)②相等(2)①增大KNO3②小NaCI ③减小Ca(OH)2(3)①饱和②不饱和 溶解度 2.(3)溶解度+100g 。一×100%(4)降温结晶（或冷 却热的饱和溶液)蒸发结晶 课堂演练 1.C2.D3.D4.C5.(1)t2℃时，乙、丙两种 物质的溶解度相等，均为40g(2)蒸发结晶 (3)70(4)AC 课后提优 6.C7.D8.D9.A10.D11.(1)BC (2)20a30(3)BD12.(1)37.0(2)aC (3)4.610513.(1)40（2)48.4g+100g 48.4g 100%(3)Na2S04(4)0℃时，硫酸钠的溶解度 明显比氯化钠的溶解度小得多，经“冷冻结晶”后的 母液2中，硫酸钠含量低，氯化钠含量高 第7章复习课 题组提优训练 考点1：溶液的形成乳化作用 1.A2.D3.A4.A 考点2：物质溶解时的吸热和放热现象 1.A2.C3.A 考点3：溶解度和溶质质量分数的相关计算 1.C2.D3.(1)36(2)不饱和(3)相等 (4)2.4(5)25%4.(1)①36.0②68③52.4% ④118.4(2)48 考点4：配制一定溶质质量分数的溶液 1.C2.B3.C4.C5.(1)BCDA(2)20B 考点5：粗盐的初步提纯实验 1.C2.A3.A4.(1)A(2)D(3)蒸发皿 间歇加热(4)30AB 考点6：溶解度曲线的应用 1.C2.D3.D4.(1)110(2)小于(3)高于 (4)AC 直击中考前沿 1.D2.C3.C4.D5.D6.C7.D8.(1)减 小(2)过滤（3)饱和(4)不能，未除去可溶性 杂质9.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不 变10.(1)①蒸发②36.0g饱和(2)①烧杯 漏斗②引流③外较多固体11.(1)越大 (2)40(3)不饱和(4)=(5)恒温蒸发溶剂，析 出晶体（或用于配制波尔多液，答案合理即可） 12.(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2)蒸发结晶(3)饱和185.5(4)BCD13.(1)8.8 (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成氯化钠 的质量为y。 NaHCO+HCI=NaCl+H2O+CO2 84 58.5 44 x 2 8.8g 84x 58.5 y 448.8g 448.8g x=16.8g y=11.7g 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 11.7g+(17.5g-16.8g2×100%=10% 108.7g+15.3g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 14.(1)①混合物②南风Na2SO,的溶解度随温 度的升高而明显增大，南风时温度较高，析出的晶 体中Na2 SO4的含量较低，NaCl的含量较高（答案 合理即可)(2)①直接蒸煮海水需要消耗大量能 源②取适量水，加入食盐并充分搅拌，直至食盐 不再溶解③B卤水的浓度越大，密度越大，石莲 子排开等体积的卤水所产生的浮力越大，上浮的石 莲子越多（答案合理即可） 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 课前预习 1.酸碱中2.酸碱性紫色石蕊溶液酚酞 溶液红蓝红无3.蓝色红红色蓝