第7章 第2节 溶液组成的表示-【课时提优计划作业本】2025-2026学年新教材九年级化学下册（沪教版）

第7章探索溶解现象 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 课前预习 1.所有的溶液都是由 和 组成的。溶液中，被溶解的物质称为 ,溶解溶 质的物质称为 。 例如，氯化钠被水溶解得到氯化钠的水溶液，氯化钠就是 水就是 ,溶液质量 2.溶质可以是 ,也可以是 溶液中的溶质可能是一种或几种，溶 剂只有一种。 是最常用的溶剂， 等也可用作溶剂。 3.溶液的浓度是指 ,在化学中常用溶质质量分数来表示。溶 质质量分数常用 表示，计算公式为 课堂演练 1.下列关于溶剂的叙述正确的是 () A.溶剂是溶液中被溶解的物质 B.只有水能作为溶剂 C.硫酸铜溶液中的溶剂是水 D.溶液中溶剂的质量一定大于溶质的质量 2.通常情况下，下列溶液的溶质为气体的是 () A.硝酸钾溶液 B.酒精溶液 C.氯化钠溶液 D.稀盐酸 3.对“10%的氯化钠溶液”的含义解释错误的是 ( A.100g水中溶解了10g氯化钠 B.100g氯化钠溶液中溶有10g氯化钠 C.将10g氯化钠溶解于90g水中所得的溶液D.将氯化钠与水按1：9的质量比配制的溶液 4.农业生产常用10%~20%的氯化钠溶液来选种。现配制200g15%的氯化钠溶液，需要氯 化钠 ( ) A.15g B.30g C.170g D.200g 5.（2025·苏州节选)洗鼻液有助于修复鼻黏膜。配制方法：向如图所示的洗鼻 器中加入4.5 g NaCl,加少量水振荡，继续加水至洗鼻器的500mL刻度处， 摇匀。 500mL (1)该洗鼻液的溶质为 洗鼻器 (2)所得溶液的密度约为1g/mL,该溶液的溶质质量分数为 课后提优 6.溶液在生产生活中有着广泛的应用。下列溶液中溶剂不是水的是 A.碘酒 B.盐酸 C.氯化钠溶液 D.酒精溶液 7.将50g10%的蔗糖溶液与50mL10%的蔗糖溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为( A.5% B.10% C.20% D.无法计算 5 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))》 8.下列关于100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液的说法中，正确的是 A.100g水中溶解了20g氯化钠 B.100g氯化钠溶液中含有20g氯化钠 C.溶液中氯化钠和水的质量比为1：5 D.将溶液分成两等份，每份溶液的溶质质量分数为10% 9.检验员在分析醋酸(CH3COOH)溶液中溶质的含量时，测得醋酸溶液的溶质质量分数为 25%,则50g该醋酸溶液中所含醋酸的质量是 A.75g B.12.5g C.18.5g D.25g 10.下列关于溶液的说法错误的是 ( A.固体、液体、气体都可以作溶质 B.NH4NO3溶解过程中吸热，使溶液温度降低 C.向蔗糖溶液中加入氯化钠，氯化钠不能溶解 D.油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂 11.常温下，将5g硝酸钾加入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余。下列与此 溶液相关的说法不正确的是 () A.该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50g B.该溶液的溶质质量分数为10% C.从该溶液中取出10g,所取溶液的溶质质量分数为2% D.取出10g溶液后的剩余溶液中，所含溶质的质量为4g 12.写出下列溶液的组成。 溶液 溶质 溶剂 溶液命名 硫酸铜溶液 75%的医用酒精 碘酒 石灰水 稀盐酸 13.常温下将6g氯化钠完全溶于54g水中，将所得溶液平均分成6份，请回答下列问题。 (1)第一份溶液的溶质质量分数为 (2)向第二份溶液中加入1g氯化钠，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为 (结 果精确到0.1%)。 (3)向第三份溶液中加入10g水，所得溶液的溶质质量分数为 (4)将第四份溶液蒸发5g水（无氯化钠析出），所得溶液的溶质质量分数为 (5)向第五份溶液中加入1g氯化钠，待完全溶解后，再蒸发1g水（无氯化钠析出），所得溶 液的溶质质量分数为 (6)向第六份溶液中加入1g氯化钠，若要使溶质质量分数不变，则需要再加入 g水。 6 第7章探索溶解现象 第2课时溶质质量分数的计算 课前预习 1.溶液质量= 溶液的质量= 溶液的溶质质量分数= 2.溶液稀释（或浓缩）前后， 的质量不变。 浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数 稀释加水的质量 课堂演练 1.溶液在加水稀释后，下列各量不发生变化的是 A.溶质的质量 B.溶液的质量 C.溶液的体积 D.溶质质量分数 2.向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化 钠的溶质质量分数会 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 3.现有80g溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液，请回答下列问题。 (1)上述硝酸钠溶液中溶质的质量为 g,溶剂的质量为 (2)若向上述溶液中加入20g水，所得溶液的溶质质量分数是 (3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠，完全溶解后所得溶液的溶质质量分数是 (4)若要使上述溶液的溶质质量分数变成20%，则应加入 g硝酸钠。 (5)若要使上述溶液的溶质质量分数变成20%，则应蒸发 g水。 (6)若要使上述溶液的溶质质量分数变成5%，则应加入 g水。 4.将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量是多少？ 5.28g铁粉与245g稀硫酸恰好完全反应。计算：(1)生成氢气的质量；(2)所用稀硫酸的溶质 质量分数；(3)反应后所得溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1%） 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版))>)》》》 课后提优 6.农业生产中，常需要用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所 需溶液的是 () A.一定量的氯化钠固体溶于适量的水中 B.一定量24%的氯化钠溶液加适量的水稀释 C.15%的氯化钠溶液与13%的氯化钠溶液按一定比例混合 D.18%的氯化钠溶液与10%的氯化钠溶液按一定比例混合 7.用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液配制成溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶 液，需要加入水的质量是 ) A.100g B.200g C.400g D.800g 8.某溶液的溶质质量分数为20%，加入50g水后变为10%，此时溶液中溶质的质量是() A.50g B.10g C.100g D.40g 9.现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，要使溶液的溶质质量分数增大一倍，下列做 法能达到目的的是 () A.加入10g氯化钠 B.加入50g水 C.蒸发50g水 D.加入100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 10.某化工厂实验室欲配制5000g溶质质量分数为20%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38% 的浓盐酸（密度为1.19g/mL)的体积是多少？（结果保留整数） 11.实验室用H2O2溶液制取氧气。 (1)将50mL溶质质量分数为30%的H2O2溶液加水稀释为溶质质量分数为5%的H2O2 溶液。已知所用溶质质量分数为30%的H2O2溶液的密度为1.11g/mL,水的密度为 1g/mL,则需要加水的体积是 mL. (2)取68g溶质质量分数为5%的H2O2溶液和MO2混合制取氧气，完全反应后，生成氧 气的质量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出计算过程） 8》 第7章探索溶解现象 12.兴趣小组的同学研究铜锌合金样品中锌的含量。取18g该样品跟足量的稀硫酸充分反应， 产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示。 (1)计算18g该样品中锌的质量。 (2)计算稀硫酸的溶质质量分数。 100 稀硫酸的质量/g 13.某地区石灰石资源丰富。化学兴趣小组称取4.0g石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入 样品中（假设杂质不反应也不溶解），得到的实验数据如下。 稀盐酸的用量 剩余固体的质量/g 第一次加入10g 3.0 第二次加入10g 2.0 第三次加入10g 1.0 第四次加入10g 0.6 (1)4.0g石灰石样品中碳酸钙的质量是 g。 (2)10g稀盐酸与 g碳酸钙正好完全反应。 (3)计算稀盐酸的溶质质量分数。 14.化学泡沫灭火器是常用灭火器之一，其反应原理为Al2(SO4)3+6 NaHCO3一3Na2SO4+ 2A1(OH)3+6CO2个。现将34.2kg溶质质量分数为10%的Al2(SO4)3溶液与270kg NaHCO3溶液混合，恰好完全反应（假设生成的气体全部逸出）。 已知相对分子质量：Al2(SO4)3一342；Na2SO4一142；A1(OH)3-78。 (1)计算最后所得溶液中Na2SO4的质量分数。（写出计算过程） (2)将34.2kgA12(SO4)3溶液的溶质质量分数由10%变为20%可以用不同的方法。请选 择一种方法进行计算。（只写出计算过程，不写具体操作步骤） 《9 课时提优计划作业本化学九年级下册（HJ版)))》 第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课前预习 配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，步骤如下： ① 需要氯化钠的质量为 ,需要水的体积为 ② 用托盘天平称取氯化钠倒入烧杯中 ③ 用 mL量筒量取所需体积的蒸馏水，倒入盛有氯化钠的 中 ④ 用 不断搅拌，使氯化钠完全溶解 将上述氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上写有 和 ⑤转移 的标签备用 课堂A演练 1.欲配制50g溶质质量分数为10.0%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 NaCl 氯化钠溶液 10.0% A.取固体 B.称固体 C.量取水 D.贴标签 2.实验室用蔗糖配制50.0g溶质质量分数为10.0%的蔗糖溶液。下列说法错误的是() A.用托盘天平称取5.0g蔗糖 B.用10mL的量筒量取所需的水 C.溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 D.将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签 3.某同学需要配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示。下列分析正确 的是 砝码 A.配制时应称取氯化钠固体的质量为7g B.实验操作步骤为计算、称取、量取、蒸发 C.配制过程中出现了两处操作错误 D.若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 4.某实验小组用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL)和水（密度约为 1g/L)配制100g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法错误的是 A.实验的主要步骤有计算、量取、混匀、装瓶贴标签 10 第7章探索溶解现象 B.计算需要6%的氯化钠溶液的质量是50g(约48.1mL),水的质量是50g C.实验中用到的玻璃仪器有量筒、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 D.配制好的溶液装入试剂瓶时有液体溅出，溶质质量分数变小 5.某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaC1溶液，准备了下列实验用品，请回答下列问题。 NaCl 托盘天平 烧杯 药匙 胶头滴管 量筒 氯化钠固体 蒸馏水 (1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称取，③量取，④ (填步骤名称)。 (2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是 (填名称)，其在实验步骤④中的作用 是 (3)计算所需NaCI的质量为 。 称取时，NaCI应放在托盘天平的 (选填“左 盘”或“右盘”)。 (4)量取蒸馏水的操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线处。如图所示观察方式正确的 是 (填序号)。 (5)若用图C的观察方式量取水的体积，则所配制溶液的溶质质量分数会 (选填“偏 大”“偏小”或“无影响”)。 (6)若将50mL溶质质量分数为30%（密度为1.1g/mL)的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数 为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/mL)的溶液，需要加水 mL。 课后提优 6.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是 A.量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管 B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒 7.实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列做法正确的是 A.托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B.称取时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C.量取水时，用规格为50mL的量筒 D.将配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 《1T 课时提优计划作业本化学九年级下册(HJ版)))>)》> 8.某同学配制100g溶质质量分数为11%的葡萄糖溶液。下列操作不会影响所配溶液浓度的是 ) A.用托盘天平称取葡萄糖时，砝码放在左盘B.转移葡萄糖时，纸上有少量残留 C.用量筒量取水时，俯视液面 D.配好的溶液装入试剂瓶时，有少量洒出 9.农业上常用溶质质量分数为16%的NaC1溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下 图所示。下列说法不正确的是 ) NaCl ① ② ⑤ A.实验操作的顺序为④②①⑤③ B.②中需称取NaCl的质量为16.0g C.选用100mL的量筒量取所需的水 D.用量筒量取水时，仰视读数，会使所得溶液的溶质质量分数偏大 10.某实验小组用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/mL)配制50g溶质质量 分数为3%的氯化钠溶液，步骤如下：①计算，②量取，③混匀，④装瓶贴标签。请回答下列 问题。 (1)计算需要溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的体积是 (结果取整数)mL。 (2)实验中用到的仪器有25L的量筒、细口瓶、烧杯、 (3)下列实验操作一定会导致所配溶液的溶质质量分数偏大的是 (填序号)。 A.量取6%的氯化钠溶液时仰视读数B.向烧杯内加入液体时有液体溅出 C.混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌 D.配制好的溶液装入未干燥的细口瓶 11.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。 (1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 (填化学式)。 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升，这种物质是 (填序号)。 A.氯化钠 B.硝酸铵 C.氢氧化钠 (3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液 时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称取和量取；③计算；④装入试剂瓶，并贴好标签。配 制上述溶液正确的实验步骤顺序是 （填序号)。 (4)某注射用药液的配制方法如下： ①把1.0g药品溶于水配制成4.0mL溶液a; ②取0.1mL溶液a,加水稀释至1.0mL,得溶液b; ③取0.1mL溶液b,加水稀释至1.0mL,得溶液c; ④取0.4mL溶液c,加水稀释至1.0mL,得溶液d。 由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看作1g/L,测最终得到的药液（溶 液d)的溶质质量分数为 12参考 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 课前预习 1.分子离子另一种物质均一稳定悬浊液 乳浊液2.洗洁精液滴乳浊液乳化 课堂演练 1.D2.D3.B4.D5.(1)X(2)X(3)V (4)X(5)X(6)X 课后提优 6.C7.C8.C9.B10.D11.B12.B 13.(1)溶解溶液悬浊液(2)溶解乳浊液 乳化乳浊液溶解溶液14.油污很难溶解在 水中洗洁精可以乳化油污汽油可以溶解油污 第2课时物质溶解过程的能量变化 水溶液的某些性质 课前预习 1.能量放出升高吸收降低2.自由移动 的离子导电 课堂演练 1.D2.A3.C4.A5.C 课后提优 6.B7.C8.B9.A10.C11.氯化钠晶体中 没有自由移动的离子氯化钠晶体溶于水时生成了 自由移动的离子蔗糖溶于水时以分子形式存在 12.(1)50(2)氯化钙溶于水时放热(3)NHNO3 (4)AB 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 课前预习 1.溶质溶剂溶质溶剂溶质溶剂溶质 答案 质量溶剂质量2.固体液体气体水酒 精汽油3.一定量溶液中所含溶质的量百分 数 溶液质量X100% 溶质质量 课堂演练 1.C2.D3.A4.B5.(1)NaCl(或氯化钠) (2)0.9% 课后提优 6.A7.B8.B9.B10.C11.C12.硫酸 铜水硫酸铜的水溶液酒精水酒精的水 溶液碘酒精碘的酒精溶液氢氧化钙水 氢氧化钙的水溶液氯化氢水氯化氢的水溶液 13.(1)10%(2)18.2%(3)5%(4)20% (5)20%(6)9 第2课时溶质质量分数的计算 课前预习 1.溶质质量溶剂质量 溶液的体积溶液的密 度 溶质质量 溶液质量 ×100%2.溶质稀溶液的质量 浓溶液的质量 课堂演练 1.A2.B3.(1)872(2)8%(3)28%(4)10 (5)40(6)80 4.解：设稀释所得稀硫酸的质量是x。 100g×98%=10%x x=980g 则需要加水的质量是980g一100g=880g。 答：需要加水的质量是880g。 5.解：(1)设生成氢气的质量为x,所用稀硫酸中溶 质质量为y,生成硫酸亚铁的质量为之。 Fe+H2SO4-FesO4+H2↑ 5698 1522 28g y x 5628g5628g5628g 2 98y 152之 x=1g y=49g 之=76g 则生成氢气的质量为1g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为98X10%=20%. 245g (3)反应后所得溶液的溶质质量分数为 76g ×100%≈27.9%。 28g+245g-1g 答：生成氢气的质量为1g,所用稀硫酸的溶质质量分 数为20%，反应后所得溶液的溶质质量分数为27.9%。 课后提优 6.C7.C8.B9.C 10.解：设需要浓盐酸的体积为x。 5000g×20%=(xX1.19g/mL)×38% x≈2211mL 答：需要溶质质量分数为38%的浓盐酸2211mL。 11.(1)277.5(2)解：设生成氧气的质量为x。 2H2O2- Ma0:-2H,0+02↑ 68 32 68g×5% 68_68g×5% 32 x=1.6g 答：生成氧气的质量是1.6g。 12.解：(1)设18g该样品中锌的质量为x,100g稀 硫酸中溶质的质量为y。 Zn+H2SO4—ZnSO4+H2个 65 98 2 x y 0.2g 65 98 y 20.2g 20.2g x=6.5g y=9.8g 则18g该样品中锌的质量为6.5g。 (2)稀硫酸的溶质质量分数为988×100%=9.8%. 100g 答：18g该样品中锌的质量为6.5g,稀硫酸的溶质 质量分数为9.8%。 13.(1)3.4(2)1.0(3)解：设10g稀盐酸中溶质 的质量为x。 CaCO3+2HC1-CaCl2+H2 O+CO2 100 73 1.0g 1001.0g 73x x=0.73g 稀盐酸的溶质质量分数为°，738×100%=7.3%。 10g 答：稀盐酸的溶质质量分数为73%。 14.(1)解：参加反应的Al2(S04)3的质量为34.2kg× 10%=3.42kg。设反应生成的Na2S04的质量为 x,AI(OH)3的质量为y,CO2的质量为之。 A1,(SO4)3十6aHCO3-3S0,+2AN1(OD3↓+6C02个 342 426 156 264 3.42kg x y 342_3.42kg 3423.42kg 3423.42kg 426 156 y 264 x=4.26kg y=1.56kg z=2.64kg 则最后所得溶液中Naz SO4的质量分数为 4.26kg ×100%=1.42%。 34.2kg+270kg-1.56kg-2.64kg 答：最后所得溶液中Na2S04的质量分数为1.42%。 (2)解：可以加入溶质Al2(SO4)3。设加入Al2(SO4)3 的质量为a。 3.42kg+a×100%=20% 34.2kg十a a=4.275kg 答：可以加入4.275kgA12(S04)3。 (或可以蒸发溶剂水。设蒸发水的质量为b。 3.42kg 34.2kg-b ×100%=20% b=17.1kg 答：可以蒸发17.1kg水。) 第3课时配制一定溶质质量分数的溶液 课前预习 ①计算8g42mL②称取③量取50烧 杯④溶解玻璃棒⑤溶液名称溶质质量分数 课堂演练 1.D2.B3.C4.D5.(1)溶解(2)玻璃棒 搅拌，加速溶解(3)3g左盘(4)胶头滴管A (5)偏大(6)495 课后提优 6.A7.C8.D9.D10.(1)24(2)胶头滴 管、玻璃棒(3)A11.(1)NaC1(2)C(3)③② ①④(4)0.1% 第3节饱和溶液和不饱和溶液 第1课时溶质在水中的溶解有一定的限度 课前预习 1.温度一定量不能饱和不饱和保持温 度不变，加入少量该溶质，看其是否溶解2.不饱 和溶液增加常质)降低温度)（箧发常》饱和溶液 (增加溶剂)（升高温度） 课堂演练 1.D2.D3.B4.D5.(1)ABDC (2)D<CSB-A 课后提优 6.D7.B8.A9.D10.(1)X(2)V (3)X(4)X(5)X11.(1)ABCD此温度 下100g水中加入40g氯化钾，所得溶液的质量是 134g,则有6g氯化钾未溶解，说明100g水中最多能 溶解34g氯化钾(2)6增加溶剂(3)蒸发溶剂 增加溶质 第2课时结晶方法及其应用 课前预习 1.从溶液中析出晶体蒸发结晶降温结晶 2.称量与溶解过滤蒸发搅拌，加快溶解速率 引流搅拌，防止因液体局部温度过高造成液滴 飞溅 课堂演练 1.C2.C3.D4.C5.(1)混合物(2)过滤 (3)①②③(4)B 课后提优 6.B7.C8.A9.C10.(1)蒸发结晶 (2)NaC饱和溶液11.(1)ACB(2)加快溶解速率 防止因液体局部温度过高造成液滴飞溅(3)滤纸 破损（或漏斗中液面高于滤纸边缘、盛滤液的烧杯 不千净)(4)A 第4节物质的溶解性 第1课时影响物质溶解性的因素 课前预习 1.溶解性物质的性质溶剂的性质温度 2.增强减弱 课堂演练 1.A2.C3.D4.(1)溶剂温度(2)氯化钠 在水中溶解，在汽油中不溶解(3)未溶解的硝酸 钾固体溶解温度 课后提优 5.B6.B7.压强温度8.(1)探究溶剂种类对 固体溶解性的影响饱和(2)3.1(3)第二组 (4)ABD 第2课时物质溶解性的定量表示 课前预习 1.溶解度 一定温度下100g溶剂饱和状态质 量2.易溶物可溶物微溶物难溶物3.温度 溶解度相应溶解度的点光滑的曲线4.增大 硝酸钾(KNO3)氯化钠(NaCI)减小氢氧化钙 [Ca(OH)2] 课堂演练 1.C2.D3.A4.A5.D6.(1)45.8g (2)①不饱和②28.4< 课后提优 7.B8.B9.C10.B11.B12.C13.C 14.D15.(1)187.6g9:10(2)60℃(3)13