课时19 溶解度曲线及应用 物质的结晶方法-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

帽第一部分·一轮课时练 课时19帅溶解度曲线及应用 物质的结晶方法 1.(2025·安徽)明代《天工开物》记载了古法制 法正确的是 盐的过程。下列工序与“蒸发结晶”原理类似 粗盐 的是 ① ② 海水 蒸发池 结晶池 母液 A.“盐田法”晒盐的原理是降温结晶 B.从①到②的过程中，氯化钠的质量分数一 定不变 A.焚秆制灰 B.布灰种盐 C.母液是该温度下氯化钠的饱和溶液 D.粗盐中除氯化钠外，只含有泥沙等难溶性 杂质 5.(2025·无锡)NaC1的溶解度曲线如图所示。 下列叙述正确的是 ( C.掘坑淋卤 D.海卤煎炼 39 NaCl 2.(2025·苏州)粗盐的初步提纯包含溶解、过 37 滤、蒸发等操作，一定不需要用到的仪器是 36 () 35020406080 温度/℃ A.烧杯 B.漏斗 A.NaCI的溶解度是36g C.燃烧匙 D.蒸发皿 B.20℃时，25g水中加入8 g NaCl1形成不 3.(2025·南京·玄武区一模)如图所示是“粗 饱和溶液 盐中难溶性杂质的去除”的实验步骤。下列 C.将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 有关说法正确的是 ) D.工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl W) 溶解 过滤 晶体 步骤1 步骤2 取5.0g粗盐 昭 6.(2025·苏州·工业园区一模)碳酸钠的溶解 蒸发 步骤3 度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) (靴专 称量 A.T1℃时，将20g碳酸 60 3.2g精盐 步骤4。 钠加入50g水中，所得 、049 Na,CO 40 已知：步骤1溶解后剩余1.0g粗盐。 溶液的质量为70g 20 A.整个实验过程中至少要进行3次称量 B.T2℃时，碳酸钠饱和 B.经计算可得出精盐的产率为64% TTT 溶液的溶质质量分数 温度/℃ C.进行步骤3时需要将滤液全部蒸干后才 为49% 停止加热 C.将T1℃时的碳酸钠饱和溶液升温到T3℃， D.步骤2、步骤3中玻璃棒的作用相同 溶质质量分数先变大后减小 4.(2025·青岛)海水中蕴藏着丰富的氯化钠资 D.蒸发获得T2℃时的饱和溶液后降温结 源。“盐田法”晒盐的流程如图所示，下列说 晶，可析出较多的碳酸钠晶体 中考得高分全程提优计划·化学 》》》》 7.(2024·连云港)我国盐 A.K2Cr2O,的溶解度一定比KCl的大 湖地区有“夏天晒盐 40 B.40℃时，将50gKCI加入100g水中，所 (NaCl),冬天捞碱 处20 得溶液的质量为150g NaCO月 (Na2CO3)”的做法。 10 C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质 NaCl、Naz CO3的溶解 01020304050 量分数相等 温度/℃ 度曲线如图所示。下列 D.采用蒸发结晶的方法可除去K2Cr2O,中 说法正确的是 ( ) 混有的少量KC】 A.20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到 10.(2025·盐城)《天工开物》中记载了粗盐制 40℃时仍是饱和溶液 作的过程：“凡引水种盐，春间即为之…南 B.30℃时，在100g水中加入40 g NaCl,形 风大起，则一宵结成，名曰颗盐。” 成不饱和溶液 (1)NaC1的溶解度曲线如图1所示。 C.NaCI的溶解度比Na2CO3的溶解度大 0 D.“夏天晒盐”经过蒸发结晶的过程，“冬天 36.3 35.8 捞碱”经过降温结晶的过程 8.(2024·扬州)《本草 100 10 20 30 KNO 纲目》记载：“火药乃 温度/℃ 图1 焰硝、硫黄、杉木炭所 50 ①结成“颗盐”应用了 (选填“蒸 合…”焰硝经处理 NaCl 发”或“冷却”)结晶的方法。 可得到含少量NaCl 的KNO3溶液，将其 3060 ②20℃时NaCI的溶解度为 9 温度/℃ 该温度下将20 g NaCl加入50g水 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的 中，所得溶液为 （选填“饱和” KNO3固体。KNO3和NaCI的溶解度曲线如 图所示。下列说法正确的是 () 或“不饱和”)溶液。 A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 (2)为去除“颗盐”中的难溶性杂质，某兴趣 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCI 小组进行如图2所示的实验 的饱和溶液 C.KNO3的溶解度随温度的降低大幅减小， 所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 9.(2025·苏州)工业制备的重铬酸钾 操作 操作Ⅱ 操作Ⅱ (K2Cr2O,)中常混有少量KCl,两种物质的 图2 溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ①写出标号仪器的名称：a. ( b. 0 KCrO, ②玻璃棒在操作Ⅱ中的作用是 60 ③操作Ⅲ中用酒精灯火焰的 焰 40 KCI 加热，当蒸发皿中出现 时 停止加热。 20 4060 80 温度/℃ 38渐升高，等质量的溶剂中溶解的NaNO3的质量增大， 说明NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实 验过程中溶剂的质量不变，15℃时溶解的溶质质量最小， 则15℃时所得溶液的溶质质量分数最小，D正确。 6.A解析：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化 钙的溶解度随温度的升高而减小，但由于题中没有说 明该澄清石灰水是否为饱和溶液，所以不能确定一定 有固体析出，故甲中的澄清石灰水可能变浑浊，硝酸铵 固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度 的降低而增大，乙中澄清石灰水无明显现象，A错误； 若甲中有氢氧化钙固体析出，则澄清石灰水的溶质质 量分数减小，若无氢氧化钙固体析出，则澄清石灰水的 溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量 分数可能减小，B正确；氢氧化钠固体溶于水放热，温 度升高，则甲中试管内的压强会变大，硝酸铵固体溶于 水吸热，温度降低，则乙中试管内的压强会变小，C正 确；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，此时固体恰好完 全溶解，若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度随温 度的升高而增大，溶液一定是不饱和溶液，D正确。 7.C解析：由题意可知，a点溶液中氢氧化钠固体没有 完全溶解，则该溶液一定是饱和溶液，b点溶液中没有 氢氧化钠固体，则该溶液可能是饱和溶液，也可能是不 饱和溶液，A错误；a点和b点溶液中含有蒸馏水的质 量相同，但b点溶液中溶解的氢氧化钠比α点多，所以 α点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，B错 误；氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，c点对应 的温度比d点高，所以c点氢氧化钠的溶解度比d点 大，C正确；随着温度的降低，氢氧化钠的溶解度不断 减小，溶液中不断有固体析出，所以d点析出的氢氧化 钠的质量比c点大，D错误。 8.D解析：20℃时KC1的溶解度为34.0g,A错误； 30℃时KCl的溶解度为37.0g,说明在30℃时，100g 水中最多能溶解37.0gKC1,则50g水中最多能溶解 18.5gKCl,所得溶液的质量为50g十18.5g=68.5g, B错误；40℃时KCl的溶解度为40.0g,则KCl饱和溶 液的溶质质量分数为40.0g+100g 40.0g ×100%≈28.6%， C错误；因为题中没有指明100gKC1溶液是否为饱和 溶液，故降温后可能有晶体析出，D正确。 9.C解析：图中信息为20℃时某固态物质在不同质量 的水中达到饱和状态时所溶解的质量，没有体现温度 的变化与溶解度之间的关系，A错误；P点所示溶液中 溶质的质量为40g,溶剂的质量为100g,故P点所示溶 40g 液的溶质质量分数为40g+10g×10%≈28.6%< 40%,B错误；从图像上看，M点和N点所示溶液均能 18 再继续溶解该固态物质，故属于该物质的不饱和溶液， 20g一X C正确；M点所示溶液的溶质质量分数为20g十80g× 100%=20%,N点所示溶液的溶质质量分数为 20g 20g+100g ×100%≈16.7%，P点和Q点都表示20℃ 时该固态物质的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数 40g。×100%≈28.6%，故图中4个点所示 均为40g+100g 溶液的溶质质量分数的大小关系为N<M<P=Q, D错误。 10.D解析：固体甲的溶解度随温度的升高而减小，A错 误；20℃时丙的溶解度为31.6g,但题中没有指明丙 溶液是否为饱和溶液，故无法判断溶质和溶剂的质量 比，B错误；60℃时，丙的溶解度大于乙的溶解度，所 以等质量的乙、丙饱和溶液中，丙饱和溶液中溶剂质 量小于乙饱和溶液中溶剂质量，降温到20℃，乙和丙 的溶解度都减小，此时，丙的溶解度小于乙的溶解度， 溶剂质量不变，丙饱和溶液中溶剂质量小，所以丙中 所含溶质质量小，即溶液中溶质质量：乙>丙，C错 误：60℃时，丙的溶解度大于甲的溶解度，所以等质 量的甲、丙饱和溶液中，丙饱和溶液中溶剂质量小于 甲饱和溶液中溶剂质量，降温到20℃，溶剂质量不 变，即溶液中溶剂质量：甲>丙，D正确。 课时19溶解度曲线及应用物质的结晶方法 1.D解析：海卤煎炼是将海水或盐湖水等含盐液体加热 蒸发，以提取其中的盐分，与“蒸发结晶”的原理相似。 2.C解析：溶解时需要用到烧杯，过滤时需要用到烧杯 和漏斗，蒸发时需要用到蒸发皿，因此一定不需要用到 的仪器是燃烧匙。 3.A解析：实验前称量了5.0g粗盐，经步骤1溶解后称 量剩余1.0g粗盐，经提纯后称量得到3.2g精盐，所以 整个实验过程中至少要进行3次称量，A正确；精盐的 3.2g 产率是5.0g一1.0 -×100%=80%,B错误：蒸发操作 中，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发 皿的余热蒸干滤液，C错误；步骤2是过滤操作，玻璃 棒的作用是引流，步骤3是蒸发操作，玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，D错误。 .C解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，采用 蒸发溶剂的方法使氯化钠析出，故“盐田法”晒盐的原 理是蒸发结晶，A错误；蒸发池中为氯化钠的不饱和溶 液，随着水分的蒸发，氯化钠溶液逐渐达到饱和，然后 有晶体析出，此过程中氯化钠的质量分数先变大后不 变，B错误；结晶池中有氯化钠晶体析出，溶液为氯化 钠的饱和溶液，通过过滤得到母液，则母液仍然是氯化 钠的饱和溶液，C正确；结品得到的粗盐中，除了含有 泥沙等难溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等 可溶性杂质，D错误。 5.B解析：20℃时NaCl的溶解度是36g,表述物质的 溶解度时，一定要指明温度，A错误；20℃时NaCl的 溶解度是36g,说明在20℃时，100g水中最多能溶解 36 g NaCl,则25g水中最多能溶解9 g NaCl,因此向 25g水中加入8 g NaCl形成不饱和溶液，B正确；NaC1 的溶解度随温度的降低而减小，将40℃的NaCl饱和 溶液降温，有晶体析出，C错误；NaC1的溶解度受温度 变化影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得NaCI晶 体，D错误。 6.D解析：T1℃时，碳酸钠的溶解度小于40g,说明在 T1℃时，100g水中最多能溶解碳酸钠的质量小于 40g,则50g水不能完全溶解20g碳酸钠，所得溶液的 质量小于70g,A错误；T2℃时，碳酸钠的溶解度为 49g,则T2℃时碳酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 49g ×100%≈32.9%，B错误；从T,℃升温至 49g+100g T,℃的过程中，碳酸钠的溶解度始终大于T1℃时的 溶解度，没有晶体析出，故溶液的溶质质量分数保持不 变，C错误；0~T。℃，碳酸钠的溶解度随温度的升高 而增大，且溶解度受温度变化影响较大，故将T2℃时 的碳酸钠饱和溶液降温，能析出较多碳酸钠晶体， D正确。 7.D解析：Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大， 20℃时Na2CO,的饱和溶液，升温到40℃时变为不饱 和溶液，A错误；30℃时，NaCl的溶解度小于40g,说 明在30℃时，100g水中最多能溶解NaC1的质量小于 40g,因此在100g水中加人40gNaC1,形成饱和溶液， B错误；在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶 解度大小，C错误；NaCl的溶解度受温度变化影响较 小，可经过蒸发结晶的方法获得，适合在夏天温度高时 操作，Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，可经过 降温结晶的方法获得，适合在冬天温度低时操作， D正确。 8.C解析：在没有指明温度的情况下，不能比较物质的 溶解度大小，A错误；NaCl的溶解度受温度变化影响 较小，KNO,的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓 缩”是为了获得较高温度下KNO3的饱和溶液，为“冷 却结晶”做准备，B错误；KNO3的溶解度随温度的降 低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体，“过 滤”所得滤液为KNO3的饱和溶液，因此滤液中的溶质 含有NaCl和KNO3,C正确，D错误。 9.C解析：在没有指明温度的情况下，不能比较物质的 溶解度大小，A错误；40℃时KCl的溶解度为40g,说 明在40℃时，100g水中最多能溶解40gKCl,故将50g KC1加入100g水中，所得溶液的质量为40g+100g= 140g,B错误；60℃时，K2Cr2O,和KC1的溶解度相 溶解度 等，根据饱和溶液的溶质质量分数=溶解度十100g 100%可知，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相 等，C正确；KzCr2O,的溶解度受温度变化影响较大， KCI的溶解度受温度变化影响较小，因此可采用降温 结晶的方法除去K2Cr2O,中混有的少量KCI,D错误。 10.(1)①蒸发②36.0g饱和(2)①烧杯漏斗 ②引流③外较多固体解析：(1)①NaCl的溶解 度受温度变化影响较小，常用蒸发结晶的方法来获得 NaCl晶体。②由图1可知，20℃时NaCI的溶解度为 36.0g,即在该温度下，100g水中最多能溶解36.0g NaCl,则50g水中最多能溶解18 g NaCl,因此将20g NaCl加入50g水中，所得溶液为饱和溶液。(2)①仪 器a是烧杯，仪器b是漏斗。②操作Ⅱ是过滤，玻璃 棒的作用是引流。③操作Ⅲ是蒸发，因为酒精灯火焰 的外焰温度最高，所以加热时要用酒精灯的外焰；当 蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的 余热蒸干滤液。 课时20溶液的酸碱性和酸碱度 1.A解析：当土壤的pH>7时呈碱性，薄荷适宜的pH 为7一8，因此薄荷适宜在碱性土壤中生长。 2.A解析：当溶液的pH<7时，溶液呈酸性，酸性溶液 能使紫色石蕊溶液变红。 3.A解析：KOH溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 4.C解析：蒸馏水、食盐水呈中性；肥皂水呈碱性；柠檬 水呈酸性，pH<7,黑枸杞浸泡在柠檬水中会呈现深 红色。 5.D解析：蚂蚁叮咬分祕的蚁酸呈酸性，用碱性物质可 以缓解痒痛，肥皂水的pH>7,呈碱性。 6.D解析：溶液的pH<7时呈酸性，且pH越小，酸性 越强。 7.D解析：血浆的pH大于7，呈碱性，A错误；胰液的 pH大于胆汁的pH,所以胰液的碱性比胆汁强，B错 误；测定溶液的pH时，不能把pH试纸直接伸入待测 溶液中，以免污染待测溶液，C错误；苏打水中的碳酸 氢钠能与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧 化碳和水，所以饮用苏打水可以缓解胃酸过多的症状， D正确。 8.C解析：紫薯汁在酸性、碱性和中性溶液中能显示出 不同的颜色，可以用作酸碱指示剂，A正确；稀盐酸和 苹果汁都能使紫薯汁变成红色，故苹果汁呈酸性，B正 确；草木灰水和氢氧化钠溶液都能使紫薯汁变成绿色，