课时18 物质的溶解性-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

A错误；初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶剂的 质量为(150g-150g×15%)÷3=42.5g,其中一份加 入10g水得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质 量为42.5g十10g=52.5g,B错误；另一份加入10g NaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中是 NaCl饱和溶液，已知20℃时，NaCl1的溶解度为36g, 则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 36g 36g十100g×100%,C正确；烧杯③中有固体没有溶 解，因此烧杯②中溶液的质量大于烧杯③中溶液的质 量，D错误。 10.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变解析：(1)所 需氯化钾的质量为100g×3%=3g。(2)用托盘天平称 取氯化钾固体。(3)所需水的质量为100g一3g=97g, 即需要量取97mL的水，故应选择量程为100mL的 量简。(4)溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体溶解。 (5)溶液具有均一、稳定的性质，将配制好的氯化钾溶 液装入试剂瓶时洒出少量液体，该溶液的溶质质量分 数不变。 11.(1)①36.0②68③52.4%④118.4(2)48 解析：(1)①由表中数据可知，20℃时氯化钠的溶解 度为36.0g。②20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,说 明在20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠， 则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，将20g氯化钠固 体加入50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量 为18.0g十50g=68.0g。③60℃时硝酸钾的溶解度 为110g,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 110:000X100%≈52.4%。④80℃时250g溶质 质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量 为250g×60%=150g,水的质量为250g-150g= 100g,20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即100g水中 最多溶解31.6g硝酸钾，故析出晶体的质量为150g 31.6g=118.4g。(2)在实验室配制300g溶质质量分 数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为300g× 16%=48g。 12.(1)8.8(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成 氯化钠的质量为y。 NaHCO;+HCI-NaCl++H2 O+CO2 84 58.5 44 x y 8.8g 84x 58.5y 448.8g 448.8g x=16.8gy=11.7g 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 11.7g+(17.5g-16.8g2×100%=10% 108.7g+15.3g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 解析：(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应生 成二氧化碳气体的质量为100g+17.5g一108.7g= 8.8g。(2)所得不饱和溶液中的溶质是氯化钠，其质量 包括原碳酸氢钠样品中的杂质和碳酸氢钠与稀盐酸 反应生成的氯化钠，根据碳酸氢钠与稀盐酸反应的化 学方程式，代入二氧化碳的质量，即可求出原样品中 碳酸氢钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，最后根 据溶质质量分数的公式，计算出反应后所得溶液的溶 质质量分数，过程见答案。 课时18物质的溶解性 1.B解析：气体的溶解度会随压强的减小而减小，随温 度的升高而减小。 2.D解析：高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明高锰 酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，A正确；高锰酸 钾不能溶于汽油，碘能溶于汽油，可以比较高锰酸钾和 碘在汽油中的溶解情况，B正确；碘几乎不溶于水，却 能溶于汽油，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的好， 故可以用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油 里，C正确；实验①②说明同一种物质在不同溶剂中的 溶解性不同，实验②③说明不同的物质在同一溶剂中 的溶解性不同，D错误。 3.B解析：振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶 液在下方，有明显的分层，说明汽油的密度比水小，且 不溶于水，A不符合题意；该实验中，没有现象可证明 汽油易挥发，沸点比水低，B符合题意；振荡静置后，上 层是紫红色的碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘 在汽油中的溶解性比在水中强，C不符合题意；碘的水 溶液呈黄色，碘的汽油溶液呈紫红色，说明碘在不同溶 剂中形成溶液的颜色可能不同，D不符合题意。 4.C解析：20℃时，NaC1的溶解度为36g,说明在20℃ 时，100g水中最多能溶解36 g NaCl,则50g水中最多 能溶解18 g NaCl,A错误；20℃时NaCl饱和溶液的溶 质质量分数为36g+100 36g ×100%≈26.47%，B错误； 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 (水)中达到饱和状态时所溶解的质量，36 g NaCl溶解 在100g水中达到饱和状态，C正确；NaC1饱和溶液中 溶液与溶质的质量比为136：36=34：9，D错误。 5.D解析：由图可知，烧杯中NaNO3固体逐渐减少，木 块在三个烧杯中排开液体的体积逐渐减小，说明实验 过程中NaNO3溶液的密度逐渐增大，A错误；35℃时 烧杯中没有未溶解的固体，此时的溶液可能是饱和溶 液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中温度逐 渐升高，等质量的溶剂中溶解的NaNO3的质量增大， 说明NaNO3的溶解度随温度的升高而增大，C错误；实 验过程中溶剂的质量不变，15℃时溶解的溶质质量最小， 则15℃时所得溶液的溶质质量分数最小，D正确。 6.A解析：氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，氢氧化 钙的溶解度随温度的升高而减小，但由于题中没有说 明该澄清石灰水是否为饱和溶液，所以不能确定一定 有固体析出，故甲中的澄清石灰水可能变浑浊，硝酸铵 固体溶于水吸热，温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度 的降低而增大，乙中澄清石灰水无明显现象，A错误； 若甲中有氢氧化钙固体析出，则澄清石灰水的溶质质 量分数减小，若无氢氧化钙固体析出，则澄清石灰水的 溶质质量分数不变，因此甲中澄清石灰水的溶质质量 分数可能减小，B正确；氢氧化钠固体溶于水放热，温 度升高，则甲中试管内的压强会变大，硝酸铵固体溶于 水吸热，温度降低，则乙中试管内的压强会变小，C正 确；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，此时固体恰好完 全溶解，若恢复至室温，温度升高，硝酸铵的溶解度随温 度的升高而增大，溶液一定是不饱和溶液，D正确。 7.C解析：由题意可知，a点溶液中氢氧化钠固体没有 完全溶解，则该溶液一定是饱和溶液，b点溶液中没有 氢氧化钠固体，则该溶液可能是饱和溶液，也可能是不 饱和溶液，A错误；a点和b点溶液中含有蒸馏水的质 量相同，但b点溶液中溶解的氢氧化钠比α点多，所以 α点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，B错 误；氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，c点对应 的温度比d点高，所以c点氢氧化钠的溶解度比d点 大，C正确；随着温度的降低，氢氧化钠的溶解度不断 减小，溶液中不断有固体析出，所以d点析出的氢氧化 钠的质量比c点大，D错误。 8.D解析：20℃时KC1的溶解度为34.0g,A错误； 30℃时KCl的溶解度为37.0g,说明在30℃时，100g 水中最多能溶解37.0gKC1,则50g水中最多能溶解 18.5gKCl,所得溶液的质量为50g十18.5g=68.5g, B错误；40℃时KCl的溶解度为40.0g,则KCl饱和溶 液的溶质质量分数为40.0g+100g 40.0g ×100%≈28.6%， C错误；因为题中没有指明100gKC1溶液是否为饱和 溶液，故降温后可能有晶体析出，D正确。 9.C解析：图中信息为20℃时某固态物质在不同质量 的水中达到饱和状态时所溶解的质量，没有体现温度 的变化与溶解度之间的关系，A错误；P点所示溶液中 溶质的质量为40g,溶剂的质量为100g,故P点所示溶 40g 液的溶质质量分数为40g+10g×10%≈28.6%< 40%,B错误；从图像上看，M点和N点所示溶液均能 18 再继续溶解该固态物质，故属于该物质的不饱和溶液， 20g一X C正确；M点所示溶液的溶质质量分数为20g十80g× 100%=20%,N点所示溶液的溶质质量分数为 20g 20g+100g ×100%≈16.7%，P点和Q点都表示20℃ 时该固态物质的饱和溶液，所以溶液的溶质质量分数 40g。×100%≈28.6%，故图中4个点所示 均为40g+100g 溶液的溶质质量分数的大小关系为N<M<P=Q, D错误。 10.D解析：固体甲的溶解度随温度的升高而减小，A错 误；20℃时丙的溶解度为31.6g,但题中没有指明丙 溶液是否为饱和溶液，故无法判断溶质和溶剂的质量 比，B错误；60℃时，丙的溶解度大于乙的溶解度，所 以等质量的乙、丙饱和溶液中，丙饱和溶液中溶剂质 量小于乙饱和溶液中溶剂质量，降温到20℃，乙和丙 的溶解度都减小，此时，丙的溶解度小于乙的溶解度， 溶剂质量不变，丙饱和溶液中溶剂质量小，所以丙中 所含溶质质量小，即溶液中溶质质量：乙>丙，C错 误：60℃时，丙的溶解度大于甲的溶解度，所以等质 量的甲、丙饱和溶液中，丙饱和溶液中溶剂质量小于 甲饱和溶液中溶剂质量，降温到20℃，溶剂质量不 变，即溶液中溶剂质量：甲>丙，D正确。 课时19溶解度曲线及应用物质的结晶方法 1.D解析：海卤煎炼是将海水或盐湖水等含盐液体加热 蒸发，以提取其中的盐分，与“蒸发结晶”的原理相似。 2.C解析：溶解时需要用到烧杯，过滤时需要用到烧杯 和漏斗，蒸发时需要用到蒸发皿，因此一定不需要用到 的仪器是燃烧匙。 3.A解析：实验前称量了5.0g粗盐，经步骤1溶解后称 量剩余1.0g粗盐，经提纯后称量得到3.2g精盐，所以 整个实验过程中至少要进行3次称量，A正确；精盐的 3.2g 产率是5.0g一1.0 -×100%=80%,B错误：蒸发操作 中，当蒸发皿中出现较多固体时应停止加热，利用蒸发 皿的余热蒸干滤液，C错误；步骤2是过滤操作，玻璃 棒的作用是引流，步骤3是蒸发操作，玻璃棒的作用是 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，D错误。 .C解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，采用 蒸发溶剂的方法使氯化钠析出，故“盐田法”晒盐的原 理是蒸发结晶，A错误；蒸发池中为氯化钠的不饱和溶 液，随着水分的蒸发，氯化钠溶液逐渐达到饱和，然后 有晶体析出，此过程中氯化钠的质量分数先变大后不 变，B错误；结晶池中有氯化钠晶体析出，溶液为氯化 钠的饱和溶液，通过过滤得到母液，则母液仍然是氯化课时18物质 1.(2023·云南)夏季下雨之前，天气闷热，水中 的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水 面。下列有关说法错误的是 () A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小 3 B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大 C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼 池中通入空气 D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼 池的水喷向空中 2.某化学兴趣小组设计如下表所示对比实验研 究物质的溶解现象。下列说法不正确的是 () 序号 操作 现象 0.1g ↓高锰酸钾 固体完全溶解，溶液 ① 呈紫红色 号5mL水 10.1g ↓高锰酸钾 ② 固体几乎不溶解 目油 0.1g碘 固体完全溶解，溶液 ③ 呈紫红色 5 mL 目汽油 0.1g碘 固体极少溶解，溶液 5 ④ 呈黄色 写5mL水 A.对比实验①②可得出的结论是高锰酸钾 在水中的溶解性比在汽油中的好 B.设计实验②③的目的是比较高锰酸钾和 碘在汽油中的溶解情况 C.对比实验③④可推知，可以用汽油将碘水 中溶解的少量碘“转移”到汽油里 帽第一部分·一轮课时练 的溶解性 D.实验说明不同的物质在同一溶剂中的溶 解性相同，同一种物质在不同溶剂中的溶 解性也相同 (2023·苏州)向5mL碘的水溶液（黄色）中 加入2mL汽油（无色），振荡静置，实验现象 如图所示。由该实验不能得出的结论是 ) 无色 紫红色 黄色图 代无色 振荡前 振荡静置后 A.汽油的密度比水小，且不溶于水 B.汽油易挥发，沸点比水低 C.碘在汽油中的溶解性比在水中强 D.碘在不同溶剂中形成溶液的颜色可能不同 (2025·青岛)已知20℃时，NaC1在水中的 溶解度为36g。下列理解正确的是() A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCl B.20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数 为36% C.20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰 好饱和 D.20℃时，NaC1饱和溶液中溶液与溶质的 质量比为25：9 (2024·眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体 的情况如图所示。下列说法正确的是 ( ) NaNO,溶液 NaNO,溶液 15℃ NaNO,固体 25℃ 35℃ A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15℃时所得溶液的溶质质量分数最小 中考得高分全程提优计划·化学 6.(2025·陕西)如图所示，室温下甲、乙中烧杯 内的试管里均盛有相同溶质质量分数的澄清 石灰水，将适量的NaOH固体和NH4NO3 固体（溶解度随温度的升高而增大）分别加入 烧杯内的水中。当固体恰好完全溶解时，下 列相关说法不正确的是 NaOH 水 澄清 石灰水 分 A.甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊 B.甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能 减小 C.甲、乙中试管内的压强均会改变 D.若将乙中烧杯内的NH4NO3溶液恢复至 室温，得到的一定是不饱和溶液 7.将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量的 蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化 如图所示。a、c、d点溶液中有固体存在，b 点固体全部消失。下列说法正确的是() 时间/min A.a点一定是饱和溶液，b点一定是不饱和 溶液 B.a,点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b 点大 C.c点氢氧化钠的溶解度比d点大 D.c点析出氢氧化钠的质量和d点一样大 8.(2025·山西)不同温度时KC1的溶解度如 下表所示。下列分析正确的是 温度/℃ 010 2030 40 50 60 溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.5 A.20℃时，KC1的溶解度为34.0 》》》》》 B.30℃时，50g水中加入19gKCl,所得溶 液的质量为69g C.40℃时，KC1饱和溶液的溶质质量分数 为40% D.将100gKC1溶液由60℃冷却到50℃， 可能有晶体析出 9.(2025·无锡·梁溪区一模)如图所示为 20℃时某固态物质在不同质量的水中达到 饱和状态时所溶解的质量。下列说法正确 的是 () 明40 P 20 M 0 80100 水的质量/g A.该物质的溶解度随温度的升高而增大 B.P点所示溶液的溶质质量分数为40% C.M点、N点所示溶液均为该物质的不饱 和溶液 D.4个点所示溶液的溶质质量分数的大小 关系是N<M<P<Q 10.固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如下 表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含 结晶水。下列说法正确的是 ( 温度/℃ 0 20 40 60 80 ® 0.180.160.14 0.12 0.09 溶解度/g 乙 35.736.036.637.3 38.4 丙 13.331.663.9110 169 A.固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B.20℃时，丙溶液中溶质和溶剂的质量比 为31.6：100 C.分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃ 降温到20℃，溶液中溶质质量：丙>乙 D.分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃ 降温到20℃，溶液中溶剂质量：甲>丙