课时17 溶质质量分数-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

课时17，溶厅 1.(2024·扬州)实验室用NaC1固体和蒸馏水 配制50g溶质质量分数为15%的NaCl溶液 时，不需要使用的仪器是 A.烧杯 B.玻璃棒 C.量筒 D.坩埚钳 2.兴趣小组制作叶脉书签需要用溶质质量分数 为20%的氢氧化钠溶液，实验室有500g溶 质质量分数为40%的氢氧化钠溶液，则需要 加水 ) A.200g B.300g C.450g D.500g 3.(2024·重庆B卷)用密度为1.04g/mL的溶 质质量分数为6%的NaCI溶液配制50g溶 质质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步 骤：①计算、②称量、③量取、④溶解、⑤混匀， 正确的组合是 () A.①②④ B.①③⑤ C.①③④ D.③④⑤ 4.(2024·云南)实验室中存放有如图所示的氯 化钾溶液。下列说法错误的是 A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% KCI溶液 C.配制100g该溶液需要6gKCl 60 D.取出一半溶液后，该溶液的溶质 质量分数变为3% 5.(2025·龙东地区)实验室要配制50g溶质 质量分数为6%的氯化钠溶液，下列做法错 误的是 () A.计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量 为3.0g B.称量：用托盘天平称取所需氯化钠固体的 质量，用量筒量取所需水的体积 C.溶解：将称取好的氯化钠固体倒入量筒中 溶解 第一部分·一轮课时练 质质量分数 D.装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试 剂瓶中并盖好瓶塞 6.(2025·河南)配制50g溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液，下列做法会导致所配溶 液的溶质质量分数偏大的是 () A.氯化钠放入烧杯时有撒落 B.溶解时使用内壁附着水的烧杯 C.量取水时俯视量筒读数 D.氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶 7.(2025·常州)用溶质质量分数为10%的 KNO3浓溶液（密度为1.2g/mL),加水稀释 为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水 培生菜营养液。下列说法正确的是() A.配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B.浓溶液和稀释所用水的体积比约为 1：400 C.稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D.量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 8.把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸用蒸 馏水（密度为1g/mL)稀释成溶质质量分数 为20%的稀硫酸，下列说法正确的是() A,溶液稀释前后，溶质的质量均为50g B.稀释后得到20%的稀硫酸的质量为245g C.稀释过程中需要蒸馏水的体积为196mL D.将蒸馏水缓慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 9.(2025·宜宾)20℃时，用150g溶质质量分 数为15%的NaC1溶液进行如图所示的实 验。已知：20℃时，NaCl的溶解度为36g。 下列有关说法正确的是 () 密 ① 平均分成3份 加入10gH0 150g15%的 加入10g ② NaCI溶液 NaCI固体 ③ 中考得高分全程提优计划·化学 A.烧杯①中NaCl的溶质质量分数为5% B.烧杯②中溶剂的质量为60g C.烧杯③中NaCl的溶质质量分数计算式可 36g 表示为36g十100g ×100% D.烧杯②③中溶液的质量相等 10.(2025·辽宁节选)同学们发现某绿植出现 倒伏现象，施用氯化钾溶液可改善其症状。 现配制100g溶质质量分数为3%的氯化钾 溶液（用时稀释），实验所需部分仪器如下。 请回答下列问题。 (1)计算：所需氯化钾的质量为 g。 (2)称取：用仪器 (填序号)称取氯 化钾，放入烧杯中。 (3)量取：选择量程为 (选填“50”或 “100”)mL的量筒和胶头滴管量取水， 倒入烧杯中。 (4)溶解：为加快氯化钾溶解，用E进行的 操作是 (5)装瓶：装瓶时洒出少量液体，该溶液的溶 质质量分数 (选填“变小”或 “不变”)。 11(2025·天津)溶液与人类生产、生活密切 相关。 (1)氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度 如下表所示。 34 》》》》 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCI的 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g KNO3的 13.331.663.9 110 169 溶解度/g ①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。 ②20℃时，将20g氯化钠固体加入盛有 50g水的烧杯中，充分溶解后得到的 溶液质量为 g。 ③60℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量 分数为 (结果精确至0.1%)。 ④将250g80℃的溶质质量分数为60% 的硝酸钾溶液降温到20℃，析出晶体 的质量为 g。 (2)在农业生产中，可利用溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液选种。在实验室配制 300g该溶液，需要氯化钠的质量为 g。 12.(2025·齐齐哈尔)化学兴趣小组用某碳酸 氢钠样品（杂质只含氯化钠）进行如图所示 实验。请回答下列问题。 加入100g稀盐酸 加入15.3g水 恰好完全反应 17.5g样品 108.7g溶液 不饱和溶液 (1)恰好完全反应时，生成气体的质量是 g。 (2)加入15.3g水后，所得不饱和溶液的溶 质质量分数是多少？（写出计算过程）水的凝固点低，从而使积雪在较低的温度下也能融 化，B正确；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小， C错误；乙醇溶于水后，乙醇以分子的形式存在于水 中，不能形成自由移动的离子，所以不会增强水的导 电性，D错误。 14.C解析：硝酸铵固体溶于水时吸收热量，A错误；饱 和溶液的浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，B错 误；饱和溶液降低温度后，若没有溶质析出，则溶质和 溶剂的质量不变，溶质质量分数不变，若有溶质析出， 则溶液的溶质质量分数减小，C正确；打开汽水瓶盖 后有气泡冒出，主要是因为压强减小，气体的溶解度 减小，D错误。 15.A解析：水能溶解其他物质的性质是物质的固有属 性，与水所处的位置没有关系，A错误；在地面油不溶 于水，油水混合物会产生分层现象，B正确；在太空中 油水混合、静置后不分层，在地面上油水混合、静置后 分层，说明在不同环境中同一实验可能现象不同， C正确；洗涤剂使油能以很小的液滴的形式均匀悬浮 在水中形成乳浊液，这种现象称为乳化，D正确。 16.B解析：硝酸铵固体溶于水时吸收热量，使溶液温度 降低，气球不会膨胀，A不符合题意；氢氧化钠固体溶 于水时放出热量，使溶液温度升高，气球膨胀，反应结 束一段时间后，热量散去，气球又恢复到原状，B符合 题意；碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气球 膨胀，实验装置密闭，一段时间后，气体不会减少，气 球仍然膨胀，C不符合题意；氯化钠固体溶于水，溶液 温度基本保持不变，气球不会膨胀，D不符合题意。 17.(1)CaCO (2)CuSO,(3)NaOH (4)NaCl 解析：(1)CaCO3难溶于水。(2)CuSO,溶液呈蓝色。 (3)NaOH固体溶于水时放出热量，使溶液温度升高。 (4)NaCl固体溶于水，溶液温度基本保持不变。 18.(1)降低硝酸铵固体溶于水时吸收热量，温度降低， 瓶内气压减小，小于外界大气压(2)升高镁与稀 盐酸反应放出热量，温度升高，瓶内气压增大，大于外 界大气压氢氧化钠(NaOH)氧化钙(CaO) 解析：(1)硝酸铵固体溶于水时吸收热量，温度降低， 瓶内气压减小，小于外界大气压，U形管中α端液面 升高，b端液面降低。(2)镁与稀盐酸反应放出热量， 温度升高，瓶内气压增大，大于外界大气压，U形管中 α端液面降低，b端液面升高；氢氧化钠固体溶于水时 放出热量；氧化钙与水反应放出热量。 19.(1)④高温度越高，微观粒子的运动速率越快，乳 化效果越好(2)溶解发生反应解析：(1)油不溶 于水，因此只使用水，无论是冷水还是热水都不能把 餐具上的油污清洗干净，洗洁精中含有乳化剂，可以 乳化油污，且水温较高时，微观粒子的运动速率快，乳 化时间短，清洗效果好。(2)汽油可以溶解油污，氢氧 化钠能与油污发生反应。 课时17溶质质量分数 1.D解析：实验室用NaCI固体配制溶液的步骤为计算、 称量、量取、溶解和装瓶贴标签，需要用到托盘天平、量 筒、烧杯、玻璃棒等仪器，不需要使用坩埚钳。 2.D解析：根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，计算出 溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液的质量为500g× 40%÷20%=1000g,则需要加水的质量为1000g 500g=500g。 3.B解析：用浓溶液配制稀溶液的实验步骤为计算、量 取、混匀、装瓶贴标签，故正确的组合是①③⑤。 4.D解析：氯化钾溶液中的溶质是氯化钾，溶剂是水， A正确；标签上注明的是溶液名称和溶质质量分数，故 该溶液的溶质质量分数为6%，B正确；配制100g该溶 液需要氯化钾的质量为100g×6%=6g,C正确；溶液 具有均一性，取出一半溶液后，该溶液的溶质质量分数 仍然是6%，D错误。 5.C解析：溶解氯化钠固体时，不能在量筒中进行，量筒 只能用于量取液体，不能用于溶解固体。 6.C解析：氯化钠撒落，会使溶质质量减小，溶质质量分 数偏小，A不符合题意；烧杯内有水，会使溶剂质量增 大，溶质质量分数偏小，B不符合题意；俯视量筒读数， 会使实际量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，C符 合题意；氯化钠未完全溶解，未溶解的部分不计入溶 质，溶质质量减小，溶质质量分数偏小，D不符合题意。 7.B解析：用浓溶液配制稀溶液，应进行稀释操作，需要用 到量筒、烧杯、玻璃棒等仪器，A错误；设现有10L溶质 质量分数为10%的硝酸钾浓溶液，其质量为1.2g/mL× 10L=12g,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，计算出 稀释后0.03%的硝酸钾溶液的质量为12g×10%÷ 0.03%=4000g,加人水的质量为4000g一12g=3988g, 体积为3988L,则浓溶液和稀释所用水的体积比为 10mL:3988mL≈1：400，B正确；稀释过程中玻璃棒 的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，C错误：量筒 只能用于量取液体，不能在量筒内配制溶液，D错误。 8.B解析：浓硫酸中溶质的质量为50g×98%=49g,且 溶液稀释前后，溶质的质量不变，A错误；稀释后的稀 硫酸的质量为50g×98%÷20%=245g,B正确；需要 加蒸馏水的质量为245g-50g=195g,需要蒸馏水的 体积为195mL,C错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿 器壁慢慢注入水里并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫 酸中，D错误。 9.C解析：溶液具有均一性，初始溶液平均分成3份，每 份溶液中NaCl的质量分数与初始溶液相同，即15%， A错误；初始溶液平均分成3份，每一份溶液中溶剂的 质量为(150g-150g×15%)÷3=42.5g,其中一份加 入10g水得到烧杯②中的溶液，则烧杯②中溶剂的质 量为42.5g十10g=52.5g,B错误；另一份加入10g NaCl固体，充分搅拌后有固体剩余，则烧杯③中是 NaCl饱和溶液，已知20℃时，NaCl1的溶解度为36g, 则烧杯③中NaCl的质量分数计算式可表示为 36g 36g十100g×100%,C正确；烧杯③中有固体没有溶 解，因此烧杯②中溶液的质量大于烧杯③中溶液的质 量，D错误。 10.(1)3(2)D(3)100(4)搅拌(5)不变解析：(1)所 需氯化钾的质量为100g×3%=3g。(2)用托盘天平称 取氯化钾固体。(3)所需水的质量为100g一3g=97g, 即需要量取97mL的水，故应选择量程为100mL的 量简。(4)溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速固体溶解。 (5)溶液具有均一、稳定的性质，将配制好的氯化钾溶 液装入试剂瓶时洒出少量液体，该溶液的溶质质量分 数不变。 11.(1)①36.0②68③52.4%④118.4(2)48 解析：(1)①由表中数据可知，20℃时氯化钠的溶解 度为36.0g。②20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,说 明在20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠， 则50g水中最多溶解18.0g氯化钠，将20g氯化钠固 体加入50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量 为18.0g十50g=68.0g。③60℃时硝酸钾的溶解度 为110g,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 110:000X100%≈52.4%。④80℃时250g溶质 质量分数为60%的硝酸钾溶液中含有硝酸钾的质量 为250g×60%=150g,水的质量为250g-150g= 100g,20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即100g水中 最多溶解31.6g硝酸钾，故析出晶体的质量为150g 31.6g=118.4g。(2)在实验室配制300g溶质质量分 数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为300g× 16%=48g。 12.(1)8.8(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x,生成 氯化钠的质量为y。 NaHCO;+HCI-NaCl++H2 O+CO2 84 58.5 44 x y 8.8g 84x 58.5y 448.8g 448.8g x=16.8gy=11.7g 所得不饱和溶液的溶质质量分数为 11.7g+(17.5g-16.8g2×100%=10% 108.7g+15.3g 答：所得不饱和溶液的溶质质量分数是10%。 解析：(1)根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的 质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应生 成二氧化碳气体的质量为100g+17.5g一108.7g= 8.8g。(2)所得不饱和溶液中的溶质是氯化钠，其质量 包括原碳酸氢钠样品中的杂质和碳酸氢钠与稀盐酸 反应生成的氯化钠，根据碳酸氢钠与稀盐酸反应的化 学方程式，代入二氧化碳的质量，即可求出原样品中 碳酸氢钠的质量和反应生成的氯化钠的质量，最后根 据溶质质量分数的公式，计算出反应后所得溶液的溶 质质量分数，过程见答案。 课时18物质的溶解性 1.B解析：气体的溶解度会随压强的减小而减小，随温 度的升高而减小。 2.D解析：高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油，说明高锰 酸钾在水中的溶解性比在汽油中的好，A正确；高锰酸 钾不能溶于汽油，碘能溶于汽油，可以比较高锰酸钾和 碘在汽油中的溶解情况，B正确；碘几乎不溶于水，却 能溶于汽油，说明碘在汽油中的溶解性比在水中的好， 故可以用汽油将碘水中溶解的少量碘“转移”到汽油 里，C正确；实验①②说明同一种物质在不同溶剂中的 溶解性不同，实验②③说明不同的物质在同一溶剂中 的溶解性不同，D错误。 3.B解析：振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶 液在下方，有明显的分层，说明汽油的密度比水小，且 不溶于水，A不符合题意；该实验中，没有现象可证明 汽油易挥发，沸点比水低，B符合题意；振荡静置后，上 层是紫红色的碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘 在汽油中的溶解性比在水中强，C不符合题意；碘的水 溶液呈黄色，碘的汽油溶液呈紫红色，说明碘在不同溶 剂中形成溶液的颜色可能不同，D不符合题意。 4.C解析：20℃时，NaC1的溶解度为36g,说明在20℃ 时，100g水中最多能溶解36 g NaCl,则50g水中最多 能溶解18 g NaCl,A错误；20℃时NaCl饱和溶液的溶 质质量分数为36g+100 36g ×100%≈26.47%，B错误； 溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 (水)中达到饱和状态时所溶解的质量，36 g NaCl溶解 在100g水中达到饱和状态，C正确；NaC1饱和溶液中 溶液与溶质的质量比为136：36=34：9，D错误。 5.D解析：由图可知，烧杯中NaNO3固体逐渐减少，木 块在三个烧杯中排开液体的体积逐渐减小，说明实验 过程中NaNO3溶液的密度逐渐增大，A错误；35℃时 烧杯中没有未溶解的固体，此时的溶液可能是饱和溶 液，也可能是不饱和溶液，B错误；实验过程中温度逐