课时14 金属活动性顺序-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

课时14金属 1.(2025·泰州·姜堰区一模)金属活动性顺序 在工农业生产中有重要应用。下列事实不能 用金属活动性解释的是 A.常用铜制作导线而不用银 B.铁桶不宜盛放农药波尔多液 C.出土的文物中铜器比铁器保存更加完好 D.铝丝浸入硫酸铜溶液中，表面析出红色 固体 2.锰(Mn)在钢铁、电池等领域有广泛应用，其 金属活动性介于锌和铁之间。下列对金属锰 化学性质的预测，不合理的是 A.能与氧气发生化合反应 B.能与氯化镁溶液发生置换反应 C.能与稀盐酸发生置换反应 D.能与硫酸铜溶液发生置换反应 3.如图所示，在打磨后的两种金属片上滴加不 同的溶液，金属片M上仅③处有明显现象， 金属片N上仅⑤处无明显现象。四种金属 的活动性由强至弱的顺序为 金属片MH ① >② >③ 稀硫酸硫酸亚铁溶液硝酸银溶液 金属片N ④ >⑤ ⑥ 玻璃片 A.铁、M、银、N B.N、铁、M、银 C.铁、N、M、银 D.M、铁、N、银 4.(2025·无锡·梁溪区一模)金属M与 AgNO3溶液发生反应的化学方程式为M+ 2AgNO3—M(NO3)2十2Ag。下列说法错 误的是 () A.M可能是铝 B.M的金属活动性比Ag强 C.M在反应中失去了电子 D.M可能与稀硫酸反应生成氢气 5.(2024·滨州)下列各组试剂不能验证铁、铜、 银三种金属的活动性强弱的是 () A.CuSO4溶液、Fe、Ag 27 第一部分·一轮课时练 活动性顺序 B.FeSO4溶液、稀硫酸、Cu、Ag C.AgNO3溶液、稀硫酸、Fe、Cu D.AgNO3溶液、FeSO4溶液、Cu 6.(2025·无锡·新吴区一模)将金属R的粉 末放入硝酸铜溶液中，充分反应后，溶液呈无 色，继续加入一定量的硝酸银溶液，充分反应 后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液。根据上述 实验分析，下列说法正确的是 () A.金属活动性强弱的顺序：Cu>R>Ag B.滤渣中一定有铜 C.滤液中至少含有两种溶质 D.滤渣中可能有银 7.(2025·宿迁)将一定量的镁粉加入硝酸铜和 硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，观察 到滤液仍为蓝色。下列说法正确的是() A.滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没 有硝酸银 B.滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C.所得滤液的质量一定小于原混合溶液的 质量 D.向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色沉淀 8.(2025·南京·秦准区一模)将一定量锌和铁 的混合粉末加入一定量氯化镁和氯化铜的混 合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤 液。下表中有可能出现的情况是 () 选项 滤渣的成分 滤液中的溶质 A Cu MgCl2、ZnCl2、FeCl3、CuCl2 ⊙ Fe、Cu MgCl2、ZnCl2、CuCl2 C Zn、Fe、Cu MgCl2、ZnCl2 Mg、Zn、Fe、Cu ZnCl2 9.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、 ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实 验流程如下。下列说法正确的是 () →ZnSO,溶液 含CuSO,、过量Zn 稀硫酸 黄铜渣 >Zns0,的溶液过滤 L→Cu、Zn 过滤 →Cu 中考得高分全程提优计划·化学 A.加入稀硫酸生成H2的化学方程式为 Cu+H2SO=CuSO,+H2 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比 Cu的强 C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有 固体剩余 D.流程中涉及的化学反应基本类型均为置 换反应 10.(2025·无锡)利用如图所示装置探究金属 的活动性顺序，实验步骤如下。 步骤1：在试管①和②中分别加人等体积 10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入 等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的 镁条和锌粒各0.5g,同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水 面上升的高度，见下表。 小气球 水 水 镁条 锌粒 固体填充物 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 (1)写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： (2)实验时，观察到试管①和②的管口处气 球均变大，分析气球变大的原因：① ;② (3)反应结束后，冷却至室温。两侧气球体 积相同，原因是 (4)实验结论：镁的金属活动性比锌强。得 出该结论的依据是 11.金属与合金无论是古代还是当今，在生产生 活中的应用都很广泛。 28 》》》》》 (1)司母戊鼎是商周时期青铜文化的代表 作，现藏于中国国家博物馆。青铜是重 要的铜合金，其硬度 (选填“大 于”或“小于”)纯铜。 (2)为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强 弱，同学们做了如图所示实验。 铝丝 铁丝 -铜丝 FeSO A1,(S0, 图溶液 图溶液 溶液 甲 之 丙 经分析，大家一致认为无须进行实验 (选填“甲”“乙”或“丙”)，便可 以得出三种金属的活动性由强到弱的顺 序为 (3)为了防止环境污染，工厂废液须经过处 理达标后才能排放。某电镀厂为了减少 对水的污染并节约成本，从排放的废液 (主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4)中回 收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计 了如图所示的工艺流程，请据图回答下 列问题。 Cu 加过量X 固体A 加过量Y溶液 废液 步骤Ⅱ 溶液B 步骤I 加适量X步骤Ⅲ 溶液C 溶液C Fe 步骤V ZnS0晶体 ①步骤I中分离固体A和溶液C的操 作名称是 ,用到的玻璃仪器 有 、烧杯、漏斗。 ②物质Y的化学式为 ,加入过 量的Y溶液的目的是 ③溶液B中含有的金属离子是 (填离子符号)。 ④请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程 式： 该反应的基本类型为度仅为7μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的延展性。 (2)炼铁的原理是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反 应生成铁和二氧化碳。(3)将一定量的铁粉加入硝酸 银和硝酸铜的混合溶液中，根据金属活动性Fe> Cu>Ag,先发生反应Fe十2AgNO3一Fe(NO3)2十 2Ag,待硝酸银反应完后，若铁粉有剩余，继续发生反 应Fe+Cu(NO3)2一Fe(NO3)2十Cu,向滤渣中加 入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含F,则硝酸银和 硝酸铜已经全部反应完，滤渣的成分为Ag、Cu、Fe。 (4)设该合金中A1的质量为x,Mg的质量为y, 2A1+3H2SO,—Al2(SO4)3+3H2个 54 6 6x x 54 Mg+H2SO4=MgSO4十H2个 24 2y 24 x十y=4.8g54 6x+=0.5g,解得x=3.6g,则该合 金中铝的质量分数为3.68×100%=75%。 4.8g 课时14金属活动性顺序 1.A解析：导电性属于金属的物理性质，不能用金属活 动性解释，A符合题意；配制波尔多液需要用硫酸铜，铁 的金属活动性比铜强，能把铜从疏酸铜溶液中置换出 来，B不符合题意；铁的金属活动性比铜强，相同条件 下，铁更容易被腐蚀，C不符合题意：铝的金属活动性比 铜强，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，D不符合题意。 2.B解析：根据金属活动性顺序，位于氢前面的金属能 置换出酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金 属从其化合物的溶液里置换出来。锰的金属活动性介 于锌和铁之间，则金属活动性Mg>Zn>Mn>Fe> H>Cu,锰不能与氯化镁溶液发生置换反应。 3.C解析：金属片M上仅③处有明显现象，说明M能 与硝酸银溶液反应，不能与稀硫酸、硫酸亚铁溶液反 应，得出金属活动性铁>氢>M>银，金属片N上仅⑤ 处无明显现象，说明N能与稀硫酸、硝酸银溶液反应 不能与硫酸亚铁溶液反应，得出金属活动性铁>N> 氢>银，则四种金属的活动性由强至弱的顺序为铁 N、M、银。 4.A解析：根据化学式M(NO3)2可知，金属M在化合 物中的化合价为十2，则不可能是铝，A错误；M能从 AgNO,溶液中置换出Ag,说明M的金属活动性比Ag 强，B正确；M的化合价由0升高到+2，在反应中失去 电子，C正确；由上述反应能判断M的金属活动性比 13 银强，M可能是能与稀硫酸反应生成氢气的Mg、Z 等，也可能是不能与稀硫酸反应的Cu等，D正确。 5.B解析：Fe能与CuSO4溶液反应置换出Cu,说明金 属活动性Fe>Cu,Ag不能与CuSO4溶液反应，说明金 属活动性Cu>Ag,可以验证三种金属的活动性强弱， A不符合题意；Cu、Ag都不能与FeSO,溶液和稀硫酸 反应，说明金属活动性Fe>Cu、Fe>Ag,但无法比较 Cu和Ag的活动性强弱，不能验证三种金属的活动性 强弱，B符合题意；Fe、Cu都能与AgNO3溶液反应置 换出Ag,说明金属活动性Fe>Ag、Cu>Ag,且Fe能 与稀硫酸反应，Cu不能与稀硫酸反应，说明金属活动 性Fe>Cu,可以验证三种金属的活动性强弱，C不符 合题意；Cu不能与FeSO4溶液反应，说明金属活动性 Fe>Cu,Cu能与AgNO3溶液反应置换出Ag,说明金 属活动性Cu>Ag,可以验证三种金属的活动性强弱， D不符合题意。 6.C解析：硝酸铜溶液呈蓝色，加入金属R后，溶液呈无 色，说明金属R能与硝酸铜反应，R的金属活动性比铜 强，而铜的金属活动性比银强，故可得出金属活动性强 弱的顺序为R>Cu>Ag,A错误；加入一定量的硝酸银 溶液，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，说明铜已经参加 了反应，推知R已完全反应，则滤渣中一定有银，可能 有铜，一定没有R,滤液中一定含有R的硝酸盐、硝酸 铜，可能含有硝酸银，B错误，C正确，D错误。 7.C解析：将一定量的镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合 溶液中，根据金属活动性Mg>Cu>Ag,先发生反应 Mg十2AgNO3一Mg(NO3)2十2Ag,待硝酸银反应完 后，若镁粉有剩余，继续发生反应Mg十Cu(NO,)2一 Mg(NO3)2十Cu。充分反应并过滤后滤液仍为蓝色， 说明滤液中一定含有硝酸铜，但无法判断硝酸银是否 反应完全，所以滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，可能 含有硝酸银，A错误；滤渣中一定含有银，可能含有铜， 一定没有镁，B错误；根据化学方程式，每24份质量的 镁能置换出216份质量的银，每24份质量的镁能置换 出64份质量的铜，反应后溶液的质量均减小，因此所 得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量，C正确；因 为无法判断滤液中是否含有硝酸银，故向滤液中加人 稀盐酸时，不一定产生氯化银白色沉淀，D错误。 C解析：将一定量锌和铁的混合粉末加入一定量氯化 镁和氯化铜的混合溶液中，根据金属活动性Mg>Z> Fe>Cu,先发生反应Zn+CuCl2一ZnC2+Cu,等锌 反应完后，再发生反应Fe+CuCl2一FeCl2十Cu。当 Zn、Fe都反应完时，滤渣中只有Cu,滤液中一定含有 MgCl2、ZnCl2、FeCL2,可能含有CuCl2,A不符合题意； 当Zn反应完，Fe有剩余时，滤渣中有Fe、Cu,滤液中一 定含有MgCl2、ZnCl2,一定没有CuCl2,可能含有 FeCl2,B不符合题意；当Zn、Fe都有剩余时，滤渣中有 Zn、Fe、Cu,滤液中一定含有MgCl2、ZnCl2,C符合题 意；滤渣中一定不会有Mg,D不符合题意。 9.B解析：Cu在金属活动性顺序表中位于氢的后面，不 能与稀硫酸反应，A错误；分析实验流程可知，Z能从 CuSO,中置换出Cu,说明Zn的金属活动性比Cu的 强，B正确；加入Zn置换出Cu的反应中有固体Cu生 成，溶液中有固体剩余，无法判断Zn是否已过量，C错 误；黄铜渣中含有ZnO、CuO,与稀硫酸发生的反应分别 为ZnO+H2SO.-ZnSO4+H2O、CuO+H2SO, CuSO4十H2O,均属于复分解反应，D错误。 10.(1)Mg+2HCl—MgCL2+H2个(2)①反应产生 H2②反应放热(3)过量的镁和锌消耗等质量的 稀盐酸，生成氢气的质量相等(4)左侧红色水面上 升的高度大于右侧，镁与稀盐酸反应产生的热量比锌 多解析：(1)镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。 (2)镁、锌和稀盐酸反应都生成氢气，且放出热量，故 气球变大。(3)因为实验中镁和锌均过量，稀盐酸等 量且完全反应，两支试管中产生的氢气一样多，所以 两侧气球的体积相同。(4)据表可知，左侧镁条红色 水面上升的高度大于右侧锌粒红色水面上升的高度， 说明在相同的条件下，镁与稀盐酸的反应更剧烈，放 出的热量更多，证明镁的金属活动性比锌强。 11.(1)大于(2)丙A1>Fe>Cu(3)①过滤玻璃捧 ②H2SO4完全除去铜中混有的锌和铁③Zn2+、 Fe2+④Zn+FeSO,一ZnSO4+Fe置换反应 解析：(1)合金的硬度一般比各成分金属大。(2)实验 甲中发生反应2Al+3FeSO,—Al2(SO4)3+3Fe,说 明金属活动性Al>Fe,实验乙中发生反应Fe十 CuSO4—FeSO4+Cu,说明金属活动性Fe>Cu,实 验丙中没有反应发生，说明金属活动性Al>Cu,则无 须进行实验丙，由实验甲、乙便可得出三种金属的活 动性强弱顺序为AI>Fe>Cu。(3)①分离固体和溶 液的操作是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏 斗。②向含ZnSO4、FeSO4和CuSO4的废液中加入 过量的X后得到ZnSO4溶液和固体A,则X为Zn,固 体A为Fe、Cu、Zn,再向固体A中加入过量的Y溶液 后得到Cu和溶液B,说明Y溶液能和Fe、Zn反应，不 能和Cu反应，溶液B和Zn反应能得到Fe和ZnSO4, 故物质Y为H2SO4,加入过量的稀硫酸的目的是将 固体A中的Fe、Zn完全除去。③步骤Ⅱ中发生的反 应为Zn十H2SO4=ZnSO+H2个、Fe十H2SO, —FeSO,+H2个，则溶液B中含有的金属离子是 Zn2+、Fe2+。④步骤Ⅲ中Zn和FeSO4反应生成Fe和 ZnSO4,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另 种单质和另一种化合物，属于置换反应。 课时15铁的冶炼钢铁的锈蚀和防护 1.B解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3;磁铁矿的主要 成分是FeO4;孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3; 铝土矿的主要成分是Al2O3。 2.B解析：铁生锈的主要条件是铁与氧气和水直接接 触，如果隔绝了氧气和水，就能在一定程度上防止钢铁 生锈。给室外铁质篮球架刷油漆，油漆能形成一层致 密的保护层，隔绝铁与氧气和水接触，防止生锈。 3.B解析：常温下，金属汞是液体，A错误；工业炼铁的 原理是利用一氧化碳与铁的氧化物反应，将铁从铁的 氧化物中还原出来，B正确；铁的锈蚀实际上是铁与空 气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，C错误； 废旧铁制用品应回收利用，这样不仅可以节约金属资 源、节约能源，还可以减少对环境的污染，D错误。 4.C解析：因为CO是可燃性气体，可燃性气体和空气 混合加热时，容易发生爆炸，故实验时应先通人CO,排 净管内的空气，再点燃酒精灯，A错误；a处Fe2O,和 CO在加热条件下反应生成Fe和CO2,可观察到固体 由红色变为黑色，B错误，CO2能使澄清石灰水变浑 浊，故实验室常用澄清石灰水检验CO2,C正确；CO不 与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液吸收尾气中 的CO,D错误。 5.C解析：CO具有还原性，可以夺取氧化铁中的氧，使 氧化铁还原成铁，A正确；生铁是铁和碳的合金，铁能 和稀硫酸反应，而碳不能，取少许熔炼后的生铁，加人 足量的稀硫酸，观察到有气泡生成，溶液变为浅绿色， 剩余的黑色固体物质是碳，证明生铁是混合物，B正 确；生铁和熟铁的区别是含碳量不同，熟铁的含碳量更 低，故生铁中通入氧气的主要目的是与碳反应生成二 氧化碳，从而降低含碳量，C错误；铁生锈的主要条件 是铁与氧气和水直接接触，如果隔绝了氧气和水，就能 在一定程度上防止钢铁生锈，D正确。 6.D解析：赤铁矿石粉碎后只能增大反应物之间的接触 面积，使反应更快、更充分，并不能增大铁元素的含量， A错误：由流程图可知，原料是赤铁矿石、天然气，B错 误；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数 目均不变，推知X的化学式为H2,C错误；赤铁矿石的 主要成分为FeO3,天然气的主要成分为CH4,它们都 是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物，D正确。 7.B解析：U形管左侧的光亮铁丝同时接触氧气、水，很 快生锈，右侧的光亮铁丝只接触氧气，不生锈，该实验 只能够说明铁生锈与水有关，无法说明铁生锈与氧气 有关。 8.C解析：铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、 水蒸气等发生化学反应的过程，A错误；实验3和实验