课时11 化学方程式的书写与应用-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

课时11化学方程 1.(2024·扬州)反应Na2SO3+S—Na2S2O3 可用于制备Na2S2O3。该反应的基本类型是 () A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 2.(2025·苏州·高新区一模)下列反应属于分 解反应的是 () A.2KMnO,△K2MnO,+MnO2十O,A B.2Mg十0，点槛2Mg0 C.NaCl++AgNO3 =AgCl+NaNO3 D.Zn+2HCl—ZnCl2+H2↑ 3.(2025·扬州·广陵区一模)芯片蚀刻过程中 发生的化学反应为3Si+4NF,一定条件 3SiF4+2N2,该反应属于 () A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应 4.(2024·河南)《周礼·考工记》中记载，古人 将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含 K2CO3)的水溶液中加石灰乳，生成物能除去 丝帛污渍。以上反应中没有涉及的基本反应 类型是 () A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5.(2025·镇江)下列指定反应的化学方程式正 确的是 () A.镁在空气中燃烧：Mg十O,点槛Mg0, B.“铜绿”受热分解：C(OH),C0,△ 2Cu+O2个+H2O+CO2↑ C.检验铵态氨肥：(NH4)2SO4十2NaOH △Na2SO4+2NH↑+H,0 D.小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3十HCl NaCI+CO2个+H2O 6.(2025·大庆)古代文献体现先贤智慧。下列 古代生产生活涉及的化学方程式正确的是 ( 第一部分·一轮课时练 式的书写与应用 A.“铁为胆水(CuSO4溶液)所薄，上生赤 煤”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2(SO4)3 B.“煤饼烧石（主要成分是CaCO3)成灰（含 CaO)”:CaCO3-CaO+CO2个 C.“有火井…取井火（主要成分是CH4)煮 之”：CH4十202点C0,十2H,0 D.“水银…加热还复为丹（含HgO)”: Hg+O2△Hg0 7.(2025·扬州·高邮市一模)我国科学家研究 并实现了空间站氧气的循环，如图为循环示 意图。下列说法不正确的是 () 外太空 电解 →02 呼吸 ② H2O C02 ①02k 富集 空间站 A.反应①为C0,十4H2一定条件CH,十 2H2O B.太阳能可作为反应②的能量来源 C.反应②产生的氢气与氧气的质量比为8：1 D.利用这种方法再生氧气，须进行水的补给 8.(2024·苏州)捕集空气中的CO2加氢制甲 醇(CH3OH),可实现CO2资源化利用和“零 碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不 正确的是 () H2O CH:OH 反应① 反应② 02 ±H2 C02 A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分 子个数比为2：1 B.反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要 消耗2.2kgC02 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无须 额外补充 中考得高分全程提优计划·化学 D.等质量的甲醇在制取时消耗的CO2与燃 烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 9.(2025·扬州·邗江区一模)乙烯(C2H4)是 重要的化工原料。我国科学家根据植物的光 合作用，研制出类叶绿素结构的“串联催化体 系”，可以在太阳光和催化剂的作用下分解 水，再联合CO2制C2H4。下列说法不正确 的是 ( 02 H, C02 太 阳 催化剂1 催化剂2 代 H,0反应1 H.O 反应2→CH 大阳光 串联催化体系 A.串联催化体系中可以循环利用的物质是 氢气和氧气 B.反应2的化学方程式为2CO2+6H2 催化剂C2H4十4H,0 C.若反应1中有108gH20参与反应，则反 应2生成C2H4的质量为28g D.反应器做成像树叶一样的扁平式结构，设 计的目的是增大光照面积 10.(2025·南京·秦淮区一模)《天工开物》中 介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分 为ZnCO3)和煤炭饼（主要成分为C)装人如 图所示炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅 红…冷定毁罐取出”。 锌火。泥封 冷：区 88阀 炉甘石 和煤炭饼 反应区 炼锌罐示意图 》》》》 (1)反应区内主要发生的化学反应如下表 所示。 序号 反应的基本类型 化学方程式 ① ZnC0,商温Zn0+ 高温 ② 置换反应 C+2ZnO ③ C+C0,高温2C0 (2)冷凝区内气态锌转变为液态锌，“锌火” 主要是炼锌罐内产生的气体在空气中燃 烧所致，该反应的化学方程式为 (3)“冷定毁罐取出”是指彻底冷却后才可以 毁坏炼锌罐将锌取出，这样操作是为了 防止 11.(2025·南京·建邺区一模)空气中含有大 量的氮气，如何将氮气在常温下转化为氨气 成为近年研究的热点。一种将氨气转化为 氨气的反应过程如图所示。 02 H2O LiOH LiaN NH: H2O (1)将液态空气升温，N2先变成气态，这说 明N2的沸点比O2的 (选填 “高”或“低”)。 (2)反应I的基本类型为 (3)反应Ⅱ的化学方程式为 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A,锂(Li)属于金属单质 B.反应Ⅲ中锂元素的化合价降低 C.锂在整个反应过程中能循环使用 D.该过程每生成34kg氨气，至少需要 补充27kg的水质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的X 的质量为34g一28g=6g,故参加反应的X与Y的质 量比为6g:28g=3：14,B正确；由分子数目的变化 情况可将该反应表示为3X+Y一2Z,设Y、Z的相 对分子质景分别为m,则器-器餐mn 28:17,D正确。 12.(2)2NaOH+CuSO,-Cu(OH)2+Na2 SO (3)产生蓝色沉淀(4)化学反应前后物质的质量相 等（答案合理即可）(5)减小（或变小）(6)必须在 密闭容器中进行（答案合理即可）解析：(2)氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。(3)生 成的氢氧化铜是蓝色沉淀。（4)该实验反应前后天平 平衡，说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和，即化学反应前后物质 的质量相等。(5)图2中发生的反应为Na2COs十 2HCI一2NaCI+H2O+CO2↑，反应生成的二氧化 碳气体从烧杯中逸出，导致烧杯中物质的质量减小。 (6)图2实验因有气体生成且逸出，导致反应后物质 的总质量减小，不能验证质量守恒定律，所以当利用 有气体参与或生成的化学反应来验证质量守恒定律 时，必须在密闭容器中进行。 课时11化学方程式的书写与应用 1.A解析：该反应是两种物质生成一种新物质的化学反 应，属于化合反应。 2.A解析：分解反应指由一种反应物生成两种或两种以 上其他物质的反应，选项A符合题意。 3.B解析：该反应是由一种单质与一种化合物反应，生 成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 4.C解析：“含碳酸钙的贝壳制成石灰乳”的过程中发生 的反应为CaC0,高温ca0+C0,+(分解反应)，Ca0+ H2O一Ca(OH)2（化合反应)，“在草木灰（含 K,CO)的水溶液中加石灰乳”的过程中发生的反应为 K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3Y+2KOH(复分解反 应)，故以上反应中没有涉及置换反应。 5.D解析：镁在空气中燃烧的化学方程式为2Mg十O2 点燃 2MgO,A错误；“铜绿”受热分解的化学方程式为 Cu,(OHD,C0,△2Cu0+H,0+C0,↑，B错误；检验 铵态氮肥的化学方程式为(NH),SO,+2NaOH△ Na2SO4+2NH3个+2H2O,C错误；小苏打是NaHCO: 的俗称，其与胃酸的主要成分盐酸反应的化学方程式 为NaHCO,+HCl一NaCl+H2O+CO2个，故小苏 打可用于治疗胃酸过多，D正确。 6.C解析：Fe+CuSO4-Cu+FeSO4,A错误；CaCO3 高温Ca0十C0,个，B错误；CH,在O,中完全燃烧生成 C0,和H,0,C正确；2Hg十0，△2Hg0,D错误。 7.C解析：反应①是CO2和H2在一定条件下反应生成 CH4和H2O,A正确；反应②是电解水，太阳能可以转 化为电能，可作为该空间站的能量来源，B正确；反应 @的化学方程式为2H,0通电2H,十0，↑，产生氢气 与氧气的质量比为4：32=1：8，C错误；因为反应① 中还有CH生成，CH。中的氢元素来自水，因此须补 充水，D正确。 8.C解析：反应①的化学方程式为2H,0通电2H,*十 O2个，生成的H2和O2的分子个数比为2：1，A正确； 反应@的化学方程式为3H,十C0,一定条件H,0十 CHOH,每44份质量的CO2参加反应能生成32份质 量的CHOH,因此生产1.6 kg CH:OH理论上要消耗 2.2kgCO2,B正确；由反应①和②的化学方程式可推 出总反应的化学方程式为C0,十H,十H,0一定条件 CH,OH十O2,H2O和H2虽然可以循环转化，但还是 需要额外补充，C错误；根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的种类和质量均不变，CH,OH在制取时， CO2中的碳元素全部转移到CHOH中，燃烧时， CH3OH中的碳元素全部转移到CO2中，CHOH和 CO2中碳元素的质量相等，故等质量的CH3OH在制 取时消耗的CO,与燃烧时生成的CO,相等，实现“零 碳”排放，D正确。 9.A解析：反应1的化学方程式为2H2O 催化剂 2H2个+ 太阳光 0,↑，反应2的化学方程式为2C0,十6H,催化剂 C2H4十4H2O,在整个串联催化体系中，氧气没有参与 循环利用，A错误，B正确；设反应2生成C2H,的质量 为x,由两个反应可以得到以下关系： 6H2O≈C2H 6×18 28 108g 6×18108g 28 x=28g C正确；反应器做成像树叶一样的扁平式结构，能增大 光照面积，有利于充分吸收太阳光，促进反应进行， D正确。 10.(1)①分解反应C02个②2Zn+C02↑③化合反 应(2)2C0+0,点燃2C0,(3)锌在较高温度下被 空气中的氧气氧化解析：(1)①ZnCO,在高温条件 下分解生成ZnO和CO2,该反应符合“一变多”的特 点，属于分解反应。②置换反应是由一种单质和一种 化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应， C和ZnO在高温条件下发生置换反应，生成Zn和 CO2。③该反应符合“多变一”的特点，属于化合反 应。(2)根据质量守恒定律和反应用的原料可知，炼 锌罐内产生的气体是CO,CO在空气中燃烧生成 C02。(3)锌在较高温度下能与空气中的氧气发生反 应，如果不等彻底冷却就毁坏炼锌罐将锌取出，锌会 被空气中的氧气氧化。 11.(1)低(2)化合反应(3)Li3N+3H2O 3LiOH+NH(4)ABC解析：(1)液态空气升高温 度的过程中，沸点低的物质先变成气态。(2)由流程 图可知，反应I的化学方程式为6Li十N2一2LiN, 该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。(3)反 应Ⅱ是LiN和水反应生成LiOH和NH。(4)锂是 由锂元素组成的纯净物，属于金属单质，A正确；反应 Ⅲ中，反应前LiOH中锂元素的化合价为+1，反应后 Li中锂元素的化合价为0，锂元素的化合价降低，B正 确；Li是反应I的反应物，又是反应Ⅲ的生成物，可循 环使用，C正确；根据流程图可知，氨气中的氢元素来 自水，34kg氢气中氢元素的质量为34kg×(品× 100%=6kg,根据氢元素守恒，可以求出至少需要补 充水的质量为6k短÷（货×100%）=54k,D错误。 课时12二氧化碳的性质、用途和制备 1.C解析：绿色植物进行光合作用时，能吸收CO2,从而 减少大气中的CO2含量。 2.A解析：碳中和是通过植树造林、循环利用以及用技 术手段对二氧化碳进行捕获与封存等，以抵消人类经 济社会活动产生的二氧化碳或温室气体排放量，达到 相对“零排放”，所以碳中和的“碳”指的是二氧化碳。 3.D解析：氧元素与含碳物质反应生成二氧化碳，参与 自然界中的碳循环过程。 4.C解析：二氧化碳是无色无味的气体，A错误；二氧化 碳能溶于水，B错误；二氧化碳能与澄清石灰水的主要 成分氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙白色沉淀，从而使 澄清石灰水变浑浊，C正确；二氧化碳不具有可燃性， D错误。 5.B解析：因为二氧化碳能溶于水，瓶内压强减小，在外 界大气压的作用下，塑料瓶会变瘪，故无法通过该实验 验证二氧化碳可以与水反应，A正确，B错误；二氧化 碳溶于水后，塑料瓶内的溶液中存在二氧化碳分子，C 正确；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石 蕊溶液变红，D正确。 6.D解析：用图中装置制备CO2时，长颈漏斗的下端应 伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出， A错误；CO2的密度比空气大且不与空气中的成分反 应，应用向上排空气法收集，B错误；NaOH溶液能与 CO2反应，不能用来干燥CO2,且气体应“长进短出”， C错误；向集满CO2的质软的塑料瓶中加入约占1/3 容积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪，证 明CO2能溶于水，D正确。 7.A解析：二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，5mL水 大约能溶解5mL二氧化碳，二氧化碳能与水反应，但 5mL水反应吸收的二氧化碳很少，塑料瓶几乎不会变 瘪，①正确；氢氧化钠能与二氧化碳反应，气体大量减 少，塑料瓶明显变瘪，②正确；对比两个实验的现象能 直观地观察到二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应， ③正确。 8.C解析：稀硫酸能使石蕊变红的原因是稀硫酸中含有 H+,A正确；NaOH溶液呈碱性，能使石蕊变蓝，B正 确；碳酸受热易分解，而硫酸受热不易分解，所以加热 步骤①和④实验后的纸花，步骤④的纸花更易变为紫 色，C错误；步骤①说明酸能使石蕊变红，步骤②说明 水不能使石蕊变红，步骤③说明CO2不能使石蕊变 红，步骤④说明CO2和水反应生成一种酸，酸能使石 蕊变红，D正确。 9.(1)锥形瓶可以控制液体药品的滴加速率，获得平稳 的气流(2)①二氧化碳的密度比空气大②甲中锥 形瓶内热水沸腾，乙中锥形瓶内热水不沸腾 2NaOH十CO2一Na2CO3+H2O解析：(1)仪器① 是锥形瓶；利用分液漏斗的活塞可以控制液体药品的 滴加速率，从而获得平稳的气流。(2)①低处蜡烛先熄 灭，高处蜡烛后熄灭，说明C○2具有的性质是密度比 空气大，不能燃烧，不支持燃烧，其中属于物理性质的 是密度比空气大。②当气压减小时，水的沸点会降低， 将5mL浓NaOH溶液、5mL水分别同时挤压到对应 的试管中，振荡，观察到甲中锥形瓶内热水沸腾，乙中 锥形瓶内热水不沸腾，说明甲中试管内的气压减小，证 明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，生成了碳酸钠 和水。 10.(1)分液漏斗(2)①CaCO3+2HC1一CaCl2+ CO2个十H2O②除去CO2中混有的HC1气体 ③浓硫酸(3)①CO2与水反应生成碳酸CO2的密 度比空气大②H,C0,△C0,个+H,0(4④Ca+、 OH解析：(1)仪器a是分液漏斗。(2)①石灰石的主 要成分CaCO3与稀盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O。