课时7 元素和元素周期表-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

课时7”元素 1.(2025·无锡)高钙奶粉中的“钙”指的是 () A.单质B.元素C.原子D.分子 2.(2025·苏州)制作“嫦娥六号”月背展示国旗 的原材料是玄武岩。玄武岩的组成元素有 硅、铝、铁、钙等，其中属于非金属元素的是 A.硅B.铝C.铁 D.钙 3.(2024·山西)世界万物都是由元素组成的。 元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最 多的金属元素是 () A.Mg B.Si C.Al D.O 4.(025·扬州·高邮市一模)重氢可应用于光 导纤维制备。重氢和氢都属于氢元素，是因 为它们的原子具有相同的 () A.质子数 B.中子数 C.体积 D.相对原子质量 5.(2025·绥化)宏观、微观和符号之间建立联 系是化学学科的特点。下列说法正确的是 () A.不同种元素最本质的区别是中子数不同 B.原子都是由质子、中子和电子构成的 C.元素符号“H”表示氢元素，还表示1个氢 原子 D.物质都是由分子构成的 6.(2025·镇江)“嫦娥六号”采集的月背样品含 氦元素，其在元素周期表中的信息如图所示。 下列说法不正确的是 A.氨元素属于稀有气体元素 B.氦元素的相对原子质量为 2 He 4.003 4.003 C.氦气的化学式为He2 D.氨气在通常条件下不与其他物质发生化 学反应 哈第一部分·一轮课时练 和元素周期表 7.(2024·苏州)硒元素是人体健康必不可少的 微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信 息如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.硒元素属于金属元素 34 Se B.硒的元素符号为Se 硒 C.硒原子的最外层电子数为34 78.97 D.硒的相对原子质量为78.97g 8.(2025·扬州·广陵区一模)钪(Sc)是一种 “工业的维生素”。钪在元素周期表中的相关 信息及其原子结构示意图如图所示。下列分 析正确的是 ( 21 Sc 钪 44.96 A.钪属于非金属元素 B.钪原子核外有4个电子层 C.钪的相对原子质量是21 D.原子结构示意图中x=10 9.(2025·烟台)国产芯片与AI大模型融合发 展需要高性能的半导体材料，如硅(S)、锗 (G)等。如图所示是元素周期表部分截图， 下列相关描述正确的是 ( 13A1 14 Si 铝 硅 26.98 28.08 31 Ga 32 Ge 镓 锗 69.72 72.63 A.硅的相对原子质量是28.08g B.1个硅原子核外有14个电子 C.硅、锗元素位于同一周期 D.半导体材料都是非金属 中考得高分全程提优计划·化学 10.(2024·大庆)如图所示为钡在元素周期表 中的相关信息及原子结构示意图。请回答 下列问题。 公 Ba 137.3 (1)钡是 (选填“金属”或“非金属”) 元素；钡的相对原子质量为 (2)钠、镁、铝三种元素中， (填元素 符号)元素与钡元素位于同一族。 (3)钡原子在化学变化中易 (选填 “得到”或“失去”)电子形成钡离子；钡离 子有毒，医疗上用“钡餐”（主要成分为 BaSO4)作X射线透视胃部的内服药，但 BaCO3不能用作“钡餐”的原因为 (用化学方程式解释)。 11.(2024·滨州)如图为元素周期表中位于同 一周期元素的名称、符号和原子结构示意 图。请结合图中内容回答下列问题。 ®》 锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) ⊙明 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne) (1)图中各元素都位于元素周期表的第 周期。 (2)硼原子结构示意图中的x= (3)图中与镁元素化学性质相似的是 (填元素符号)。 (4)氧原子在化学反应中通常易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成 (选填“阴”或“阳”)离子。 》》》》 (5)图中元素属于同一周期的原因是各原子 的 (填序号)相同。 A.质子数 B.中子数 C.电子层数 D.最外层电子数 12.(2025·南京·玄武区一模)如图所示是元 素周期表中部分元素的信息。 1H 2 He 1.008 4.003 3 Li4 Be5 B6 C7 N8 O9 F 10 Ne 6.949.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18 11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar 22.9924.3026.9828.0830.9732.0635.4539.95 (1)由上图可知，氟元素的相对原子质量是 0 (2)青霉素（化学式为C16H18N2O4S)是一种 能够治疗人类疾病的抗生素。 ①在青霉素所含元素的原子中，含有相 同电子层数的是 （填化学符 号，下同)，最外层电子数相同的是 ②请写出一种由氮、氢、氧三种元素组成 的盐的化学式： (3)氩原子结构示意图如图所 18 Ar 示，请从结构和性质的角度 分析，氩气可用作焊接金属 保护气的原因是 (4)用NF3气体蚀刻硅芯片时会生成四氟 化硅气体，该反应的微观示意图如下。 0+ 定条件 O+ N 甲 Si 写出该反应的化学方程式： ,该反应的基 本类型为质，因此原子得失电子后，化学性质发生改变。 7.A解析：在原子中，质子数=核外电子数，则氦-3原 子核外有2个电子。 8.B解析：在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈 内的数字表示核电荷数（或质子数），弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。由汉字“氯” 的部首可知氯属于非金属元素，A正确：氯原子的核内 质子数是17，B错误；氯原子的最外层电子数大于4，在 化学反应中容易得到1个电子形成氯离子，C正确；化 合物中各元素化合价的代数和为零，高氯酸钠中钠元 素的化合价为+1，氧元素的化合价为一2，则氯元素的 化合价为十7，D正确。 9.A解析：干冰是固态二氧化碳，其升华时变成气态二 氧化碳，干冰的质量变小，A正确；升华时，二氧化碳由 固态变为气态，分子间的空隙变大，B错误；水蒸气冷 凝成水滴，由气态变为液态，水蒸气的体积变小，C错 误；冷凝时，水分子运动速率变小，D错误。 10.D解析：①→②时，气态水变成液态水，水分子本身 没有发生变化，水分子间的空隙发生改变，A错误；温 度升高，分子运动速率加快，即水分子的运动速率： ①>②，B错误；水分子一直在不断运动，C错误；气 体中分子间的空隙较大，固体中分子间的空隙较小， 故水分子间的空隙：①>③，D正确。 11.C解析：氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离 子的形式分散到水中。 12.D解析：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又 可以结合成新的分子，即分子可以被创造也可以被消 灭，A正确；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个 原子的质量主要集中在原子核上，所以原子得失电子 变成离子后，质量几乎不变，但由于最外层电子数发 生了变化，化学性质差别很大，B正确；由分子构成的 物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，同种原子 通过不同方式结合成的分子不同，其化学性质也不 同，而同种分子尽管排列方式不同，其化学性质相同， C正确，D错误。 13.(1)氧原子没有(2)①电子数②8(3)+2、一1 零(4)CL2(5)从冰进入NaC1溶液的水分子数目 大于从NaCl溶液进入冰的水分子数目（答案合理即 可)解析：(1)水分子由氢原子和氧原子构成；液态水 蒸发为水蒸气的过程中，没有发生化学变化，水分子的 结构没有改变，只是分子间的空隙变大。(2)①原子结 构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核 电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字 表示该电子层上的电子数，钠原子的最外层电子数为 1,在化学反应中容易失去1个电子变成钠离子，因此 发生变化的是电子数。②在原子中，核电荷数=核外 电子数，则x=17一2一7=8。(3)在化合物中，各元 素化合价的代数和为零，氯化镁中镁元素的化合价为 十2，氯元素的化合价为一1。(4)根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目均不变，推知X的化 学式为C12。(5)由图1可知，0℃时，水与冰发生交换 的水分子数目相等，由图2可知，向冰水混合物中加 入NaCl后，从冰进入NaCl溶液的水分子数目大于从 NaC1溶液进入冰的水分子数目，冰中的水分子数目 不断减少，说明NaCI能降低水的凝固点。 课时7元素和元素周期表 1.B解析：物质由元素组成，高钙奶粉中含有钙元素。 2.A解析：由汉字“硅”的部首可知硅属于非金属元素。 3.C解析：地壳含量前四位的元素是O、Si、Al、Fe,其中 含量最多的金属元素是A。 4.A解析：元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢 和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质 子数。 5.C解析：质子数决定元素的种类，不同种元素最本质 的区别是质子数（即核电荷数）不同，A错误；有一种氢 原子的核内只有1个质子，没有中子，因此并非所有的 原子都有中子，B错误；元素符号“H”除了表示氢元素， 还表示1个氢原子，C正确：物质可由分子、原子或离 子构成，D错误。 6.C解析：氦气的化学式为He。 7.B解析：在元素周期表每格中，左上角的数字为原子 序数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素名 称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“硒”的部首 可知硒元素属于非金属元素，A错误；硒的元素符号为 Se,B正确；硒的原子序数为34，在原子中，原子序数= 质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34， C错误；相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 不写，D错误。 8.B解析：由汉字“钪”的部首可知钪属于金属元素， A错误；钪原子核外有4个电子层，B正确；钪的相对 原子质量是44.96，C错误；在原子中，质子数=核外电 子数，故x=21-(2十9十2)=8，D错误。 9.B解析：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省 略不写，A错误；在元素周期表的每格中，左上角的数 字为原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则1 个硅原子核外有14个电子，B正确；硅、储元素在元素 周期表中位于同一列，属于同一族，C错误；由汉字 “锗”的部首可知锗属于金属元素，D错误。 10.(1)金属137.3(2)Mg(3)失去BaC03+2HC1 —BaCl2十H2O+CO2个解析：(1)由汉字“钡”的 部首可知钡属于金属元素；在元素周期表每格中，下边 的数字为相对原子质量，所以钡的相对原子质量为 137.3。(2)原子的最外层电子数相同的元素位于同一 族，镁原子与钡原子的最外层电子数都为2，所以镁元 素与钡元素位于同一族。(3)钡原子的最外层电子数 为2，小于4，在化学变化中容易失去电子形成钡离 子；碳酸钡与胃液中的盐酸反应生成氯化钡、水和二 氧化碳，氯化钡溶于水解离出钡离子，钡离子有毒，所 以不能用碳酸钡作“钡餐”。 11.(1)二(2)3(3)Be(4)得到阴(5)C 解析：(1)原子的核外电子层数等于该元素所在的周 期数，图中各元素原子的核外电子层数均为2，因此图 中各元素都位于元素周期表的第二周期。(2)原子结 构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核 电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字 表示该电子层上的电子数。在原子中，核电荷数=核 外电子数，故硼原子结构示意图中的x=5一2=3。 (3)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别 是最外层电子的数目有关，镁原子的最外层电子数为 2,则图中与镁元素化学性质相似的是铍(B)。(4)氧 原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中通常 易得到2个电子形成阴离子。(5)图中元素原子的核 外电子层数相同，故属于同一周期。 12.(1)19.00(2)①C、N、0O、S②NH4NO3(3)氩 原子的最外层电子数为8，达到了相对稳定的结构，其 化学性质稳定(4)4NR,十3S一定条件 3SiF.+2N2 置换反应解析：(1)在元素周期表每格中，汉字下边 的数字为相对原子质量，所以氟元素的相对原子质量 是19.00。(2)①在元素周期表中，同一周期的元素的 原子含有相同的电子层数，同族元素的原子最外层电 子数相同。青霉素含有C、H、N、O、S五种元素，其中 含有相同电子层数的是C、N、O,最外层电子数相同 的是O、S。②盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根 离子构成的化合物，氮、氢、氧三种元素中没有金属元 素，故由它们组成的盐是NHNO3。(3)由氩原子结 构示意图可知，氩原子的最外层电子数为8，这样的结 构不容易得失电子，被认为是一种相对稳定的结构， 氩元素的化学性质稳定，故可以用氩气作为焊接金属 的保护气。(4)该反应是NF,和Si在一定条件下反 应生成SiF4和N2;该反应由一种单质与一种化合物反 应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 课时8化学式与化合价 1.A解析：冰是固态的水，水的化学式为H2O。 2.D解析：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。 TiCL中氯元素的化合价为一1，则钛元素的化合价 为+4。 3.A解析：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。 氧化铋中铋元素的化合价为十3，氧元素的化合价为 2,则氧化铋的化学式为Bi2O3。 4.A解析：实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 2KMnO,△KMnO,十MnO,+O,个。根据在化合 物中各元素化合价的代数和为零，KMnO,中锰元素的 化合价为+7，K2 MnO中锰元素的化合价为+6， MO2中锰元素的化合价为十4，故反应前后相关物质 中锰元素的化合价不包括十2。 5.D解析：铜和浓硝酸的反应中，铜元素的化合价由0 升高到十2，氮元素的化合价由十5降低到十4，因此该 反应属于氧化还原反应。 6.C解析：漆酚由漆酚分子构成，漆酚分子中不含有水分 子，A错误；漆酚分子由碳、氢、氧原子构成，B错误；漆 酚中碳、氢、氧元素的质量比为(12×21)：(1×30)： (16×2)=126：15：16,因此碳元素的质量分数最大， C正确；漆酚中氢、氧元素的质量比为15：16，D错误。 7.B解析：有机高分子化合物指相对分子质量很大，可 以达到几万，甚至几百万或更大的有机化合物，苯酚不 属于有机高分子化合物，A错误；9.4g苯酚中碳元素 的质量为9.48×X100%=7.2g,B正确：苯酚中 碳元素、氢元素的质量比为(12×6)：(1×6)=12：1， C错误；每1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子 和1个氧原子构成的，D错误。 8.C解析：化合物中各元素化合价的代数和为零，NH3 中氢元素化合价为十1，故氮元素化合价为一3，A错 误；尿素中氢元素的质量分数为。0×100%≈46.7% B错误；参加反应的NH和CO2的质量比为(2X17): (1×44)=17：22,C正确；尿素中碳元素与氮元素的质 量比为12：(14×2)=3：7，D错误。 9.B解析：服用钙片可以补充人体所需的钙元素，预防 骨质疏松，补充碘元素可以预防甲状腺肿大，A错误； 碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，B正确；相对分子质 量的单位为“1”，常省略不写，C错误；按标签上的用量 服用，成人每天从钙片中摄取钙元素的质量为0.75g× 2X(0×10%）=0.6g,D错误。 10.C解析：在化合物中，各元素化合价的代数和为零， CH4中氢元素的化合价为十1，则碳元素的化合价为 一4，对应的是a点，A错误；b点对应的物质是碳的 单质，但不一定是石墨，还可能是金刚石或C60等物 质，B错误；点对应的物质属于酸，雪碧中含有碳酸， d点对应的物质属于氧化物，其中碳元素的化合价