课时6 构成物质的微观粒子 微观粒子的性质-【全程提优计划】2026年中考化学得高分

小，故溶液中硫酸钠的溶质质量分数变大，B错误；产 生的氧气与氢气的体积比约为1：2，故a管内液面高 度高于b管内液面高度，由于a、b管内产生了气体，使 装置内压强增大，故水被压入c管内，因此电解水一段 时间后，管内液面高度：c>a>b,C错误；水通电分解 生成氢气和氧气的过程中，水分子分为氢原子和氧原 子，每2个氢原子结合形成1个氢分子，每2个氧原子 结合形成1个氧分子，故电解水实验说明水分子是可 以再分的，D正确。 8.B解析：向烧杯中加入约30mL稀硫酸，发生反应 Mg十H2SO4一MgSO4+H2个，5~7s后将燃着的木 条置于石英管口，发生反应2H,十0，点燃2H,0,观察 到有火焰产生，燃烧放出热量，一段时间后，观察到铜 片从右向左逐渐变红，同时火焰明显变小，说明发生反 应H,十CuO△Cu十H,O。铜片将木条和氢气燃烧 产生的热量从右向左传递，利用了铜的导热性，A正 确；该实验除了能证明氢气具有可燃性，还能证明氢气 具有还原性，B错误；因为石英导管很细，5~7s后，产 生的氢气已将导管中的空气排出，所以该实验点然氢 气前无须验纯，C正确；由上述分析可知，该实验中共 发生了3个化学反应，D正确。 9.(1)A(2)C(3)①2H,+0,点燃2H,0②6a ③氢、氧解析：(1)工业污水含有大量有害物质，未经 分级处理直接作为园林绿化用水，会污染土壤和水源。 (2)吸附可以除去水中的色素和异味，还可以吸附掉一 些可溶性杂质；过滤只能除去水中不溶性杂质；蒸馏是 通过加热水至沸腾产生水蒸气，再将水蒸气冷凝为液 态水，此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包 括微生物和离子)，得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化 程度最高。(3)①氢气在氧气中燃烧生成水。②电解 水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积 比为1：2，管a与电源的正极相连，产生的是氧气，管b 与负极相连，产生的是氢气，当管a中产生3mL气体 时，管b中产生的气体的体积应为6mL;管a产生的是 氧气，氧气具有助燃性，能使木条燃烧更旺。③氢气燃 烧生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组 成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应 前后元素的种类不变，可证明水是由氢元素和氧元素 组成的。 10.(1)难溶(2)除去色素和异味（或吸附）(3)混合物 (4)Ca2+(或Mg2+)肥皂水解析：(1)过滤可以把 难溶于液体的固体物质与液体分离。(2)活性炭具有 吸附性，能除去水中的色素和异味。(3)反渗透膜能 阻挡所有可溶性盐及相对分子质量大于100的有机 化合物，但依然不能除去水中所有杂质，故通过纯水 机得到的“纯水”属于混合物。(4)硬水中溶有较多含 钙、镁离子的可溶性物质，软水中不含或仅溶有少量 含钙、镁离子的可溶性物质，将硬水软化就是减少水 中的Ca2+、Mg2+;鉴别硬水和软水可以加入肥皂水， 混合振荡后，观察产生浮渣和泡沫的多少。 11.(1)装置冷却至室温②③④①排净装置内的空 气，防止与氢气混合加热时发生爆炸(2)3H2十 2 NaCuO,△2Cu十2NaOH十2H,0H。夺取氧生 成H2O(答案合理即可)解析：(1)为防止被还原出 来的金属在加热条件下再次被空气中的氧气氧化，反 应结束后应继续通人H2至装置冷却至室温；为防止 氢气与空气混合加热发生爆炸，实验开始前应先通入 纯净的H2,排净装置内的空气，然后点燃酒精灯加 热，待反应结束后先熄灭酒精灯，再停止通入H2,故 正确的操作顺序是②③④①。(2)H2和NaCuO2在加 热条件下反应生成Cu、NaOH和H2O;能夺取含氧化 合物里的氧的物质具有还原性，由上述反应可知，H2 夺取了NaCuO2中的氧生成了H2O,使NaCuO2还原 为Cu,所以H2具有还原性。 课时6构成物质的微观粒子微观粒子的性质 1.A解析：水由水分子构成，铜由铜原子构成，氯化钠由 钠离子和氯离子构成，金刚石由碳原子构成。 2.B解析：H2O由水分子构成，CuSO4由铜离子和硫酸 根离子构成，C。由C60分子构成，CH由甲烷分子 构成。 3.C解析：氯化钠由钠离子和氯离子构成；水由水分子 构成；金刚石由碳原子构成；氧气由氧分子构成。 4.AD解析：物质由元素组成，分子、原子、离子均能构 成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子得失 电子形成离子，则图中①为元素、②为原子、③为分子。 物质都是由元素组成的，A正确；原子由原子核和核外 电子构成，原子核由质子和中子构成，B错误；氯化钠 是由氯离子和钠离子构成的，C错误；从宏观角度看， 物质是由元素组成的，从微观角度看，物质是由微观粒 子构成的，D正确。 5.A解析：碳-14与碳-12的质子数均为6，在原子中，核 外电子数一质子数，因此两者的核外电子数相等，A正 确；碳-14的中子数为8，碳-12的中子数为6，两者的中 子数不相等，B错误；元素是质子数相同的一类原子的 总称，碳-14与碳-12的质子数相同，属于同种元素， C错误；碳化硅(SiC)是由硅、碳元素组成的纯净物，属 于化合物，D错误。 6.B解析：电子的质量非常小，因此原子得失电子后质 量几乎不变，但是原子的最外层电子数决定其化学性 质，因此原子得失电子后，化学性质发生改变。 7.A解析：在原子中，质子数=核外电子数，则氦-3原 子核外有2个电子。 8.B解析：在原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈 内的数字表示核电荷数（或质子数），弧线表示电子层， 弧线上的数字表示该电子层上的电子数。由汉字“氯” 的部首可知氯属于非金属元素，A正确：氯原子的核内 质子数是17，B错误；氯原子的最外层电子数大于4，在 化学反应中容易得到1个电子形成氯离子，C正确；化 合物中各元素化合价的代数和为零，高氯酸钠中钠元 素的化合价为+1，氧元素的化合价为一2，则氯元素的 化合价为十7，D正确。 9.A解析：干冰是固态二氧化碳，其升华时变成气态二 氧化碳，干冰的质量变小，A正确；升华时，二氧化碳由 固态变为气态，分子间的空隙变大，B错误；水蒸气冷 凝成水滴，由气态变为液态，水蒸气的体积变小，C错 误；冷凝时，水分子运动速率变小，D错误。 10.D解析：①→②时，气态水变成液态水，水分子本身 没有发生变化，水分子间的空隙发生改变，A错误；温 度升高，分子运动速率加快，即水分子的运动速率： ①>②，B错误；水分子一直在不断运动，C错误；气 体中分子间的空隙较大，固体中分子间的空隙较小， 故水分子间的空隙：①>③，D正确。 11.C解析：氯化钠由钠离子和氯离子构成，溶解时以离 子的形式分散到水中。 12.D解析：在化学变化中，分子可以分为原子，原子又 可以结合成新的分子，即分子可以被创造也可以被消 灭，A正确；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个 原子的质量主要集中在原子核上，所以原子得失电子 变成离子后，质量几乎不变，但由于最外层电子数发 生了变化，化学性质差别很大，B正确；由分子构成的 物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，同种原子 通过不同方式结合成的分子不同，其化学性质也不 同，而同种分子尽管排列方式不同，其化学性质相同， C正确，D错误。 13.(1)氧原子没有(2)①电子数②8(3)+2、一1 零(4)CL2(5)从冰进入NaC1溶液的水分子数目 大于从NaCl溶液进入冰的水分子数目（答案合理即 可)解析：(1)水分子由氢原子和氧原子构成；液态水 蒸发为水蒸气的过程中，没有发生化学变化，水分子的 结构没有改变，只是分子间的空隙变大。(2)①原子结 构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核 电荷数（或质子数），弧线表示电子层，弧线上的数字 表示该电子层上的电子数，钠原子的最外层电子数为 1,在化学反应中容易失去1个电子变成钠离子，因此 发生变化的是电子数。②在原子中，核电荷数=核外 电子数，则x=17一2一7=8。(3)在化合物中，各元 素化合价的代数和为零，氯化镁中镁元素的化合价为 十2，氯元素的化合价为一1。(4)根据质量守恒定律， 化学反应前后原子的种类和数目均不变，推知X的化 学式为C12。(5)由图1可知，0℃时，水与冰发生交换 的水分子数目相等，由图2可知，向冰水混合物中加 入NaCl后，从冰进入NaCl溶液的水分子数目大于从 NaC1溶液进入冰的水分子数目，冰中的水分子数目 不断减少，说明NaCI能降低水的凝固点。 课时7元素和元素周期表 1.B解析：物质由元素组成，高钙奶粉中含有钙元素。 2.A解析：由汉字“硅”的部首可知硅属于非金属元素。 3.C解析：地壳含量前四位的元素是O、Si、Al、Fe,其中 含量最多的金属元素是A。 4.A解析：元素是质子数相同的一类原子的总称，重氢 和氢都属于氢元素，是因为它们的原子具有相同的质 子数。 5.C解析：质子数决定元素的种类，不同种元素最本质 的区别是质子数（即核电荷数）不同，A错误；有一种氢 原子的核内只有1个质子，没有中子，因此并非所有的 原子都有中子，B错误；元素符号“H”除了表示氢元素， 还表示1个氢原子，C正确：物质可由分子、原子或离 子构成，D错误。 6.C解析：氦气的化学式为He。 7.B解析：在元素周期表每格中，左上角的数字为原子 序数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素名 称，下边的数字为相对原子质量。由汉字“硒”的部首 可知硒元素属于非金属元素，A错误；硒的元素符号为 Se,B正确；硒的原子序数为34，在原子中，原子序数= 质子数=核外电子数，故硒原子的核外电子数为34， C错误；相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略 不写，D错误。 8.B解析：由汉字“钪”的部首可知钪属于金属元素， A错误；钪原子核外有4个电子层，B正确；钪的相对 原子质量是44.96，C错误；在原子中，质子数=核外电 子数，故x=21-(2十9十2)=8，D错误。 9.B解析：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省 略不写，A错误；在元素周期表的每格中，左上角的数 字为原子序数，在原子中，原子序数=核外电子数，则1 个硅原子核外有14个电子，B正确；硅、储元素在元素 周期表中位于同一列，属于同一族，C错误；由汉字 “锗”的部首可知锗属于金属元素，D错误。 10.(1)金属137.3(2)Mg(3)失去BaC03+2HC1 —BaCl2十H2O+CO2个解析：(1)由汉字“钡”的 部首可知钡属于金属元素；在元素周期表每格中，下边课时6”构成物质的微观 1.(2024·苏州)下列物质由分子构成的是 ga A.水 B.铜 6 Na C.氯化钠 D.金刚石 2.(2024·河南)分子、原子、离子都是构成物质 的微观粒子。下列物质由离子构成的是 ( A.H2O B.CuSO C.C60 D.CH 3.(2025·扬州·广陵区一模)下列物质由原子 7 直接构成的是 ( A.氯化钠 B.蒸馏水 C.金刚石 D.氧气 4.(2025·青岛，双选)善于归纳总结是良好的 学习习惯。如图所示是某同学整理的思维导 图，下列说法正确的是 ( 构成 离子 8 ① 组成 物质 构成 ② 构成 A.物质都是由①组成的 B.②由质子和中子构成 C.氯化钠由③直接构成 D.可从宏观、微观两个视角认识物质 5.(2025·泸州)我国科学家研制出全球首款基 于碳化硅(SiC)半导体材料的碳-14核电池，理 论上可放电上千年。1个碳-14原子含有6个 9 质子和8个中子。下列有关说法正确的是 帽第一部分·一轮课时练 子微观粒子的性质 A.碳-14与碳-12的核外电子数相等 B.碳-14与碳-12的中子数相等 C.碳-14与碳-12不属于同种元素 D.碳化硅不属于化合物 (2025·威海)下列关于原子的说法不正确 的是 A.原子可以直接构成物质 B.原子得失电子后质量几乎不变，化学性质 也不变 C.两种原子的质量比等于它们的相对原子 质量比 D.在化学变化中，原子既不能被消灭也不能 被创造 (2025·宜宾)1个氦-3原子核由2个质子和 1个中子构成。用“●”“o”“.”分别表示质子、 中子和电子。下列示意图能正确表示氦3 原子结构的是 () 90 A B C D (2025·准安·淮阴区一模)氯元素 287 是最重要的“成盐元素”。下列从原 子结构示意图中获得的信息错误的是( A.氯元素属于非金属元素 B.氯原子的核内质子数和中子数之和是17 C.氯原子不稳定，在化学反应中容易得到 1个电子 D.高氯酸钠(NaClO4)中氯元素的化合价 为十7 (2025·无锡)人工增雨时，干冰升华吸热，使 水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是() A.升华时，干冰的质量变小 中考得高分全程提优计划·化学 B.升华时，二氧化碳分子间的空隙不变 C.冷凝时，水蒸气的体积不变 D.冷凝时，水分子运动速率变大 10.常压下，在密闭容器中水蒸气冷凝时，温度 与时间的关系如图所示。①②③表示水在 不同时刻的存在状态，下列有关判断正确 的是 ( .① 100 时间/s A.①→②水分子本身发生了变化 B.水分子的运动速率：②>① C.状态③的水分子不再运动 D.水分子间的空隙：①>③ 11.(2025·齐齐哈尔)对下列宏观事实的微观 解释错误的是 () A.水和过氧化氢的化学性质不同—一分子 构成不同 B.氧气加压后可装入钢瓶—增大压强， 气体分子间的空隙变小 C.氯化钠溶解在水中形成溶液—氯化钠 分子分散到水分子之间 D.金刚石和石墨的物理性质差异较大— 碳原子的排列方式不同 12.(2023·威海)下列关于分子、原子、离子的 认识不正确的是 () A.在化学变化中，分子可以被创造也可以 被消灭 B.原子得失电子变成离子后，质量几乎不 变，化学性质差别很大 C.同种原子通过不同方式结合成的分子化 学性质不同 D.同种分子排列方式不同则化学性质不同 》》》》 13.(2023·南通)海水中含有大量的氯化钠、氯 化镁等，研究它们的组成和性质具有重要 意义。 (1)构成水分子的微粒是氢原子和 海水晒盐时，液态水蒸发为水蒸气的过 程中，水分子的结构 (选填“发 生”或“没有”)改变。 (2)钠原子的结构示意图为①28，氯原子 的结构示意图为2x7。 ①钠原子转变为钠离子时，发生变化的 是 （选填“质子数”或“电 子数”)。 ②x= (3)氯化镁中镁元素和氯元素的化合价分别 为 。化合物中各元素正负化合 价的代数和为 (4)工业上可利用反应MgC12(熔融)通电 Mg十X个制取Mg。单质X的化学式为 (5)NaCl可用作雪天道路的抗冻剂。冰水 混合物中，水与冰会发生水分子交换。 0℃时，水与冰发生交换的水分子数目 相等，该微观过程如图1所示。向冰水 混合物中加入NaCl,水分子交换的微观 过程如图2所示。从水分子交换的角度 解释NaCI降低水的凝固点的原理： ● ecl eNa ●H,O O交换的H,O 冰 冰NaCl溶液 图1 图2