湖南长沙市长郡中学2025-2026学年高一下学期3月阶段检测化学试题

高一化学试卷参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B A C C D B C D C D D B 1.A【解析】物与钠同主族，元素的金属性随周期数增加而增强，故铷的金属性强于钠，A错误；赤铁矿主要成分 为F2O3,B正确；合金通常比纯金属硬度大，钛合金耐超高压，硬度高于纯钛，C正确；氢能是理想的清洁能源， D正确。 2.B【解析】摩尔质量以g·ol-1为单位时，数值等于物质的相对分子质量，H2SO,的相对分子质量为98，所以 摩尔质量为98g·mol-1,A错误；NaOH的电子式为Na+[:O:H],B正确；硫的核电荷数为l6,得到2个 电子变成硫离子，S的结构示意图应为16 C错误；碳原子的质子数为6，中子数为8时，质量数=质子 数十中子数=14，可表示为C,D错误。 3.A【解析】H2在C2中燃烧，火焰呈苍白色，而非淡蓝色，A错误；将Na放入FeCL3溶液中，Na先与水反应生 成NaOH和H2,NaOH再与FeCl3反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，B正确；向H2S溶液中通入SO2气体， 发生归中反应：2H2S+SO2一3S↓+2H2O,出现淡黄色沉淀，C正确；将充满NO2的试管倒立在水中，发生 反应：3NO2十H2O=2HNOg十NO,红棕色的NO2转化为无色的NO,D正确。 4.C【解析】B(OH)2溶液与稀硫酸反应，氢离子、氢氧根离子的系数应满足硫酸、氢氧化钡的化学式组成，正确 的离子方程式为Ba2++2OH十2H+十SO一BaSO↓+2H2O,A错误；Cu与AgNO3溶液反应，应满足 电荷守恒和得失电子守恒，正确的离子方程式为Cu十2Ag+—Cu+十2Ag,B错误；Na与水反应的离子方程 式书写正确，C正确；CaCO3与盐酸反应，CaCO3为难溶物，不能拆开，正确的离子方程式为CaCO3十2H+ Ca+十H2O十CO2个，D错误。 5.C【解析】氣气和水反应生成盐酸和次氯酸，A正确；次氯酸具有漂白性，HCIO在强光照射下分解生成HC 和氧气，导致溶液的漂白性减弱，B正确；氯水中含有HCO,HCIO为弱酸，强光照射下分解生成HCI和氧气， 由弱酸转化为强酸，因此pH下降，C错误；氯水中的HCIO在强光照射下分解生成HC】和氧气，因此氯水的 pH下降而氯离子的浓度增大、氧气含量增多，推测发生了反应：2HCI0光熙2HC1+O,个，D正确。 6.D【解析】该反应为氧化还原反应，氧化产物为HBr(O3、O2,还原产物为Br2,A错误；生成1个Br2转移6个电 子，则当反应转移6mol电子时，理论上生成1 mol Br2,B错误；还原剂与氧化剂的物质的量之比为(1十2)mol :2mol=3:2,C错误；每生成1molO2,反应转移6mol电子，消耗2mol氧化剂BrF3,其中被水还原的BrF3 物质的量为青mol,D正确。 7.B【解析】关闭活塞K时，气体可将装置中球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停 止，故通过调节活塞K可控制CO2的生成，A正确；装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b 内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，能使CO2的溶解度增大，C正确；反 应过程中装置c中的锥形瓶中有NaHCO3析出，过滤得到NaHCO3晶体，D正确。 8.C【解析】根据题给的分子结构可知：X、W、E均形成1个共价键，Y形成4个共价键，Z形成2个共价键；X的 原子核内只有1个质子，则X为H元素；元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，则Y为 C元素，Z为O元素，W为F元素；元素E的原子核外比W原子多8个电子，则E为CI元素，据此分析答题。 同一周期元素从左往右原子半径逐渐减小，则原子半径：C>O>F,即Y>Z>W,A错误；非金属性：F>O,故 高一化学参考答案(N)一1 简单氢化物的稳定性：HF强于H2O,B错误；非金属性：C>C,故最高价氧化物的水化物的酸性：高氯酸强于 碳酸，C正确；Y为C,X为H,C与H形成的化合物中，C显负价，D错误。 9.A【解析】Mg(OH)2可与盐酸反应生成MgC2,MgCl2可与硝酸银反应生成Mg(NO3)2,Mg(NO3)2可与氢 氧化纳反应生成Mg(OH)2,三者能直接转化，A符合题意；H2CO3不能直接转化为C,B不符合题意；CuO不 能直接转化为Cu(OH)2,C不符合题意；CaCO3不能直接转化为Ca,D不符合题意。 10.D【解析】粗盐加水溶解，先加过量氢氧化钡，除去硫酸根离子和镁离子；再加过量碳酸钠，除去钙离子和过 量的钡离子；过滤得到沉淀，滤液为氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液；在混合溶液中加入盐酸，除去过量 的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液；经过蒸发、结晶、洗涤和烘干得到纯净的氯化钠，据此分析。碳酸钠后 加是为了除去过量的钡离子，A正确；“沉淀”中至少有碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙4种沉淀，B正确； “溶液Ⅱ”中的溶质为NaCl,C正确；“蒸发结晶”使用蒸发皿，不需要坩埚，D错误。 1l.C【解析】CO2与CaCl2溶液不反应，因为碳酸酸性弱于盐酸，无法生成CaCO3沉淀，A错误；Cl2本身无漂白 性，鲜花褪色是C2与鲜花中的水反应生成的HCIO所致，结论错误，B错误；蓝色钻玻璃用于滤除黄光，观察 到紫色说明含K+,但无法排除Na+的存在，溶液中可能含Na+的结论正确，C正确；未加热时NH与稀 NaOH溶液反应不释放NH3,试纸不变蓝不能证明不含NH时，应用浓氢氧化钠并加热才能检验，D错误。 12.D【解析】烟气中的S○2主要来自含硫化石能源的燃烧，A正确；过程Ⅱ为亚硫酸纳溶液与石灰乳、氧气反应 生成硫酸钙和氢氧化钠，反应中硫元素化合价升高被氧化，亚硫酸钠是还原剂，氧元素的化合价降低被还原， 氧气是氧化剂，硫酸钙既是氧化产物，又是还原产物，B正确；过程I中氢氧化钠被消耗，是反应物，过程Ⅱ中 氢氧化纳是生成物，所以双碱法脱硫过程中，氢氧化钠可以循环利用，C正确；总反应为2SO2十2C(OH)2十 O一2CaS0,+2H,0,则消耗标准状况下4,48L氧气时，理论上脱除二氧化硫的质量为224,180×2X 64g/mol=25.6g,D错误。 13.D【解析】图示浓硫酸的物质的量浓度c=1000o@=1000X1:84X98%m0l/L=18.4m01/L,A正确；配制 M 98 100ml1.0molL1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为100mgX1.0m0l/L≈5.4mL,用10ml量筒量取5.4 18.4 mol/L L浓硫酸，B正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要干燥就能用于溶液的配制，C正确；将量取的浓硫酸溶于 100mL水中，所得溶液的体积不是100mL,所以所得硫酸的浓度不是1.0mol·L1,D错误。 14.B【解析】①→②过程中，鞣酸与亚铁离子结合为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，A 正确；③→④的过程中加入KSCN溶液，无明显现象，说明不含F3+,④→⑤的过程中加入H2O2溶液时生成 了红色的F(SCN)3,说明③中含二价铁，但加入顺序调换后不能说明③中含二价铁，B错误；④中含维生素 C、鞣酸、鞣酸亚铁或F2+等粒子，均具有还原性，则④-→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，C正确；①中含 有鞣酸，①-→③的过程中加入了FSO,溶液、维生素C,③-→④的过程中又加入了KSCN溶液，所以③、④中 所含粒子种类不相同，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)Na2O2离子 (2)> (3)A1(OH)3+3H+—A13++3H2O (4)Cl2+2Br=Br2+2C1- (5)H:O:O:H (6)c 16.(14分，每空2分) (1)①a'>i→h→d→e→b→c(b与c的位置可交换) 高一化学参考答案(N)一2 ②饱和食盐水吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进人装置C ③MnO2+4Ht+2C△Mn2++2H,0+Cl,个 (2①NaAH.+4H0—N[A0I,]+4H+②Z@g×1o% 17.(14分，每空2分) (1)S+16Cu△8Cu2S (2)31.97×95.02%+33.97×4.98% (3)①C②CD③溶液蓝色恰好褪去0.027④I2受热升华 【解析】(2)硫元素的近似相对原子质量为各稳定核素相对原子质量与对应丰度的乘积之和：31.97X95.02%十 33.97×4.98%。 (3)①浓硫酸为酸性干燥剂，与碱性气体会发生反应，不能干燥NH3,A错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下可与 锌反应生成硫酸锌、二氧化硫气体和水，无法制得氢气，B错误；常温下浓硫酸的强氧化性使铁、铝表面形成致密 氧化膜（纯化），阻止进一步反应，C正确；浓硫酸使蔗糖炭化体现的是脱水性，而非吸水性，D错误，故答案选C。 ②SO2用于漂白纸浆体现了漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质；SO2使酸性 KMO,溶液褪色和与双氧水反应，均体现了还原性，本实验中SO2使含淀粉的碘溶液褪色体现了还原性，故答 案为CD。 ③直到广口瓶中溶液蓝色恰好褪去，说明SO2与【2恰好反应完，停止计时。从气体通入起计时，直到广口瓶中溶 液蓝色恰好褪去结束，用时5min,在此期间参加反应的碘的物质的量为5×10-4mol/L×5×10-2L=2.5× 10-5mol,S02和12以物质的量之比1：1反应，故5min内通入的烟气中含S02的质量为2.5×10-5mol×64 1.6X10-3gX103mg/g≈ g/mol=1.6×10-3g,已知烟气的流速为200mL·sl,则烟气中S02的含量为200x60X10L/min×5min 0.027mg/L。 18.(16分，每空2分) (1)CD (2)Fez(SO)3 (3)SiOz (4)H2O2受热易分解，导致Ce的浸出率下降 (5)2CeO2+H2O2+6H+—2Ce3++O2个+4H2O还原 (6)2Cez (SO )3+02+12NaOH+2H2O=4Ce(OH)+6Na2 SO 6 mol 【解析】(1)稀土元素包括镧系元素以及钪(Sc)和钇(Y),均为金属元素，A正确；稀土元素均属于第ⅢB族，都是过 渡金属，B正确；稀土元素包括15种镧系元素，再加钪(Sc)和钇(Y),共计17种，C错误；第ⅢB族元素包括了钪、 钇、镧系和锕系元素，而稀土元素的定义是镧系元素加上钪和钇，不包括钢系元素，D错误；答案为CD。 (2)“酸溶”时废渣中的F2O3与稀硫酸发生复分解反应，生成硫酸铁。 (3)“过滤”得到的“滤渣2”为SiO2。 (4)“反应1”中使用H2O2作为还原剂，H2O2的热稳定性较差，温度过高会使其分解，导致C的浸出率下降。 (5)“反应1”中H2O2作为还原剂将难溶的CO2还原为可溶的Ce3+进入滤液2，同时自身被氧化为O2,离子方程 式为2CeO2+H2O2+6H+—2Ce3++O2↑+4H2O。 (6)“反应2”中O2作为氧化剂，在碱性环境中将Ce3+氧化为Ce(OH)4沉淀，化学方程式为2Ce2(SO4)3+O2十 12NaOH+2H2O一4C(OH)4↓+6Na2SO4:氧元素化合价从0价变为-2价，1个O2分子含有2个O原子， 因此1.5molO2参与反应时，得到6mol电子，即转移电子的物质的量为6mol。 高一化学参考答案(N)一3高一化学试卷 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1O~16Na23 A127S32 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法错误的是 A.北斗导航卫星搭载的铷(Rb)原子钟含铷元素，其金属性比钠弱 的 B.“天问一号”火星车发现火星表面被赤铁矿覆盖，其主要成分为F2O3 剂 C.“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，其硬度比金属 圜 钛大 如 D.突破性解决了天然气的制氢难题，氢能是人类未来的理想能源之一 2.下列化学用语表示正确的是 啟 A.H2SO4的摩尔质量为98 汝 B.NaOH的电子式为Na+[:O:H] 洲 C.S2的结构示意图为 痢 D.中子数为8的碳原子可表示为C 茶 制 阳 3.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列颜色变化描述 错误的是 A.H2在C2中燃烧，火焰呈淡蓝色 B.将Na放入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀 C.向H2S溶液中通入SO2气体，溶液中出现淡黄色沉淀 D.将充满NO2的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 4.（★)下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应： Ba2++OH-+H++SO-BaSO+H2O B.Cu与AgNO3溶液反应：Cu十Ag+—Cu2++Ag C.Na与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2个 D.CaCO3与盐酸反应：CO十2H+=CO2个十H2O 高一化学试卷(N)第1页（共8页） 5.(★)用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 000 24 800 22 600 400 20 1.01 什 200 0 5 00 150 0 50 100 5 100150 时间 150房18 啥 间/s 时间/s 图1 图 图3 A.Cl2与H2O反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO B.光照一段时间后，溶液的漂白性会减弱 C.图1中pH下降的主要原因是光照引起C2逸出 D.结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HC10光照2HC1十O,+ 6.(★)BF3溶于水可发生反应：3BrF3+5H2O一HBrO3+Br2+ 9HF+O2个。下列说法正确的是 A.该反应属于氧化还原反应，HF为还原产物 B.当反应转移6mol电子时，理论上生成0.5 mol Br2 C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：3 D.每生成1molO,被水还原的BrF,的物质的量为专mol 7.(★)实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3,反应原理 为NH3+CO2+H2O+NaCI一NaHCO3↓+NHCl,下列说法错误 的是 盐酸 碳酸钙 氨的 饱和食盐水 水浴 0-35 A.通过调节活塞K可控制CO2的生成 B.装置b盛装的是饱和Na2CO3溶液 C.装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2的吸收效率 D.反应后将装置c中的锥形瓶中的混合物进行过滤得到NaHCOs晶体 高一化学试卷(N)第2页（共8页） 8.一种麻醉剂的分子结构如图所示。其中，X的原子核内只有1个质子； 元素Y、Z、W的原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的 原子核外比W原子多8个电子。下列说法正确的是 W E W W-Y一Z一Y一Y一W x W A.原子半径：W>Z>Y B.简单气态氢化物的稳定性：W<Z C.最高价氧化物的水化物的酸性：E>Y D.Y和X形成的化合物中，Y元素的化合价为正价 9.(★)下列各组物质之间可以按如图所示关系直接转化的是 甲 选项 甲 乙 丙 A Mg(OH)2 MgCl2 Mg(NO3)2 B C CO2 H2CO C CuO Cu(OH)2 CuSO D Ca CaO CaCOs 10.(★)粗盐（杂质仅有MgSO4、CaCl2)提纯工艺流程如图所示。下列说 法错误的是 过量 水 Na,CO, 一→沉淀 租盐溶解溶液辽过选 加热 适量盐酸 过量 蓝温州1岱画舞瓷B困禁锋·回 Ba(OH)2 A.应先加Ba(OH)2,再加Na2CO3 B.“沉淀”中至少有4种白色物质 C.“溶液Ⅱ”中的溶质为NaC】 D.“蒸发结晶”需用到的仪器有坩埚 高一化学试卷(N)第3页（共8页） 11.（★)下列实验操作、现象和结论或解释均正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向CaCl2溶液中通入少量CO2 产生白色沉淀 生成CaCO3沉淀 B 将鲜花放入盛有C2的集气瓶中 鲜花褪色 C2有漂白性 透过蓝色钴玻璃观察某溶液的 C 焰色为紫色 溶液中可能含Na 焰色 向某溶液中滴加稀NaOH溶液， D 试纸不变蓝 溶液中不含NH对 用红色石蕊试纸检验 12.双碱法脱除烟气中的SO2气体，过程如图所示。下列说法错误的是 S0, NaOH YCaS0 过程I 过程Ⅱ Na,SO, Ca(0H)2、0, A.烟气中的S○2主要来自化石能源的燃烧 B.过程Ⅱ中，CaSO4既是氧化产物，又是还原产物 C.双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D.过程中，每消耗4.48LO2(标准状况)，理论上能脱除12.8gSO2 13.用如图浓硫酸配制100mL1.0mol·L1稀硫酸，下列说法错误的是 硫酸化学纯(CP)(500mL) 品名：硫酸 化学式：HS0 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm 质量分数：98% A.图示中浓硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L B.需要用10mL量筒量取5.4mL该浓硫酸 C.容量瓶用蒸馏水洗净后无须干燥，可直接用于溶液的配制 D.将量取的浓硫酸溶于100mL蒸馏水中，得到1.0mol·L1硫酸 溶液 高一化学试卷(N)第4页（共8页） 14.（★)某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。 =] ①茶水 ②“墨水” ③“茶水 ④“茶水” ⑤“红墨水” 资料：a.茶水中含有鞣酸，能与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而 在空气中变为蓝黑色的鞣酸铁； b.鞣酸、维生素C均具有还原性。 下列分析不正确的是 A.①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁 B.若KSCN溶液与H2O2溶液的加入顺序调换，可推知③中含二价铁 C.④→⑤，至少有两种粒子被氧化 D.③与④的颜色几乎相同，但所含粒子种类不相同 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)下表列出了9种元素在周期表中的位置，请回答下列问题： ② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)元素②和④形成的淡黄色固体是 (填化学式)， 属于 (填“共价”或“离子”)化合物。 (2)元素④、⑤的简单离子半径的大小关系：④ (填“>”或 “<”)⑤。 (3)盐酸与元素⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 (4)能证明元素⑦和⑨的非金属性强弱的离子方程式是 (5)化合物甲是由元素②与氢元素组成的分子，含有18个电子，则甲的 电子式为 (6)元素⑧的单质具备的性质有 (填标号)。 a.能与水反应放出氧气 b.具有强氧化性 c.最高价氧化物对应的水化物是强碱 高一化学试卷(N)第5页（共8页） 16.(★)(14分)铝氢化钠(NaAIH1)是有机合成的重要还原剂，其合成线 路如图所示。 纯净C2 纯A1粉 NaH AICls NaAIH 特定条件 (1)某实验小组利用图中部分装置制备无水A1C3。 争浓盐酸 =2a 曼浓盐酸 玻璃纤维 化锰 b= 氧化锰 铝粉 碱石灰 浓 f-E D ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为 →f→g。 ②装置F中应盛装的试剂是 ,装置E的作用 是 ③装置B中发生反应的离子方程式为 (2)测定铝氢化钠样品纯度。 ①NaAIH4遇水反应生成氢气的化学方程式为 ②现设计如图四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（夹持装置略，假 设杂质不参与反应)。 丙 从简约性、准确性考虑，最适宜的装置是 (填编号)。 ③取样品ag,若实验测得氢气的体积为VL(标准状况)，则铝氢化 钠样品纯度为 (用含a、V的代数式表示)。 高一化学试卷(N)第6页（共8页） 17.(14分)1912年德国化学家Beckmann采用冰点降低法获得了黄色的 S8分子。2025年，南开大学董校教授课题组利用快速压缩技术打开Ss 分子的环状结构，发生环状硫到链状硫的转化。下图为S8分子的 结构。 (1)S与铜共热的化学方程式为 (2)已知硫元素有两种稳定核素： 符号 32S MS 相对原子质量 31.97 33.97 丰度 95.02% 4.98% 硫元素的近似相对原子质量为 (列计算式即可)。 (3)S8可逐步转化为H2SO4。工业制硫酸的烟气常含有SO2,某兴趣 小组用如图装置测定某工厂烟气中$O2的含量，反应原理为： SO2+12+2H2O=H2SO+2HI. 颗粒吸附剂 烟气 气体 流速管 怒3上 棉花 50mL5×10-4mol·L-1碘溶液 (滴入2~3滴淀粉溶液) ①有关浓硫酸的说法正确的是 (填标号，下同)。 A.可用来干燥NH B.可与锌反应制取氢气 C.常温下能使Fe、Al钝化 D.具有吸水性而使蔗糖炭化 ②SO2在下列实验中体现的性质与本实验中相同的是 A.SO2漂白纸浆 B.SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色 C.SO2使酸性KMnO4溶液褪色 D.SO2通入双氧水中反应 E.SO2通入氢硫酸中反应 高一化学试卷(N)第7页（共8页） ③从气体通入起计时，直到广口瓶中 (填实 验现象)，停止计时。已知烟气的流速为200mL·s1,用时5min, 计算烟气中SO2的含量为 mg·L1。（结果保留小数 点后三位) ④若烟气未充分冷却，可能导致测定结果偏低，原因是 18.(16分)稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领 先地位。某课题组以含铈(Ce)废渣（含较多的SiO2、CeO2、Fe2O3及少 量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收铈元素。 稀H,S0 稀H,S0 H,0, 滤液2O,、NaOH 含铈废流一酸溶一过遇滤渣汇 滤渣'反应一过遇含c反☑一c0l.合c0 滤液1 滤渣2 已知：①CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液；②SiO2不溶于稀 硫酸。 (1)稀土是重要的战略资源，被誉为“冶金工业的维生素”。下列有关稀 土元素的说法错误的是 (填标号)。 A.都是金属元素 B.都是过渡元素 C.包含15种元素 D.是第ⅢB元素的统称 (2)“滤液1”中主要溶质的化学式为 (3)“滤渣2”的成分是 (填化学式)。 (4)“反应1”中温度不宜过高的原因是 (5)“反应1”的离子方程式为 H2O2作 (填“氧化”或“还原”)剂。 (6)“反应2”的化学方程式为 1.5molO2参与该反应，转移电子的物质的量为 高一化学试卷(N)第8页（共8页）