河北石家庄市2026届高三下学期教学质量检测（一）化学试题

2026届石家庄市普通高中学校毕业年级教学质量检测（一） 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共42分） 序号 1 2 3 4 J 6 7 答案 B B A A B D 序号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D C D 二、非选择题（共58分） 15.(15分) (1)球形冷凝管(1分) 1(2分) (2)[BMIM]Br具有亲水性，难溶于有机反应物(2分) (3)复分解反应或离子反应(1分) 硝酸酸化的AgNO,溶液(1分，答AgNO3溶液也给分) (4)将玻璃塞上的凹槽对准分液漏斗上口的小孔或取下分液漏斗上口的玻璃塞(2分) [BMIM]PF6中存在的离子键强度大于CCL4分子间的范德华力(2分) (5)用CCL4萃取后的水相蓝色更深(2分) (6)36(2分) 16.(14分) (1)[Ar]3d14s24p4或1s22s22p3s23p63d14s24p4(1分) Ga的原子半径小于In,Ga原子核外轨道重叠程度更大，核外电子发生跃迁时需要吸收的能量更多(2分) (2)Se02(2分) 适当增大硫酸的浓度、适当升温、搅拌(1分，任答一个即可) (3)4.67(2分) (4)Cu(OH2+2NH3+2NH4+=[CuNH3)4]2+2H20或Cu(OH2+2NH3H2O+2NH4t=[Cu个NH)4]2+4H20（2分) 注：NH(或NH3H2O)和NH+的化学计量数之和为4，其它物质或离子相应配平即可 (5)盐酸浓度过大，不利于萃取平衡In(水相)+3H2A2(有机相)=InA33HA(有机相)+3H(水相)正 向移动，且使平衡In3++4C三[nCl4]正向移动，不利于n3+进入有机相(2分，两个原因答出1点即 可给分) (6)2HnCl4+4Zn=2In+4ZnCl2+H2↑(2分) 17.(14分) (1)△H3-△H2(1分) (2)①BC(2分，漏选得1分、错选或多选均不得分) ②减小(1分) (3)ab(2分) (4)①N、M、Q或N>M>Q(2分) ②在该实验条件下，反应i的速率大于反应ii,单位时间内生成的个NO)大于NOF)(2分) (5)①80%(2分)②0.1(2分) 18.(15分) (1)2-甲基-1-溴丙烷（异丁基溴，1-溴-2-甲基丙烷，也给分）（2分) 0 0 (2) (2分) (3)是(1分) b(2分) (4)(酮)羰基、醚键(2分，少答得1分、多答或错答均不得分) H H+0H(2分) HO (6)中和反应产生的酸，促进反应进行，提高产率(2分，合理答案即可给分) (7)Nc○coOH(2分) 化学试题网阅画块方案 15.(15分) 给分点一：(1)3分 给分点二：(2)2分 给分点三：(3)2分 给分点四：(4)4分 给分点五：(5)2分 给分点六：(6)2分 16.（14分) 给分点一：(1)3分 给分点二：(2)3分 给分点三：(3)2分 给分点四：(4)2分 给分点五：(5)4分 17.(14分) 给分点一：(1)1分 给分点二：（2)3分 给分点三：(3)2分 给分点四：(4)4分 给分点五：(5)4分 18.(15分) 给分点一：(1)2分 给分点二：(2)2分 给分点三：(3)3分 给分点四：(4)2分 给分点五：(5)2分 给分点六：(6)2分 给分点七：(7)2分 温馨提示：请各网阅学校按照要求准时参加阅卷，按照规定数量保质保量完成阅卷工作！为不影响下午网 阅的学科，化学科尽量中午前阅完。网阅公司会实时发布阅卷进度，请各校注意查收！ 请各校至少1人以“学校+实名”进入“2026届化学复习备考”微信群（已进入的不要重复进），问题讨论 在该群中进行！2026届石家庄市普通高中学校毕业年级教学质量检测（一） 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：016Cu64Ce140 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.基于安全角度分析，下列说法正确的是 A.过氧乙酸可与乙醇保存在同一药品柜中 B.轻微烫伤可先用洁净冷水处理，再涂烫伤药膏 C.金属镁不慎着火，可用泡沫灭火器灭火 D.氯气泄漏时，可向环境中喷洒浓KBr溶液吸收 2.元杂剧中的唱词“早起开门七件事，柴米油盐酱醋茶”，反映了我国悠久的饮食文化。下列 说法错误的是 A.柴和米的主要成分均为糖类 B.牛油和食醋的主要有机成分均不能被氧化 C.酱中加入食盐可起防腐作用 D.茶叶中含有的茶多酚具有抗氧化功效 3.随着生活水平的不断提高，人们对美好生活的向往日益增强，对美的追求也越来越高。下 列关于美容美发的说法正确的是 A.洗发水中的表面活性剂具有去污、起泡作用，其结构中含有亲、疏水基团 B.护发素中的硅油（主要成分为聚二甲基硅氧烷）可被清水洗净 C.护肤品中的甘油具有保湿作用，属于油脂 D.烫发过程中只破坏头发中的氢键 高三化学第1页（共8页） 4.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Cl2溶于水后，溶液中含氯微粒的数目小于2NA B.标准状况下，2.24L乙醛中含有π键的数日为0.1NA C.17g6O2和1802的混合气体中氧原子的数目为NA D.电解精炼铜时，阳极质量每减少6.4g,电路中转移电子的数目为02NA 5.工业上制备PH的部分工艺如图所示。下列有关化学用语表述错误的是 过量NaOH 黄磷P)溶液 →PH, 次酸钠疏酸次磷酸分解仁， (NaH,PO,) L→HPO A.键角：P4<PH3 B.NaOH的电子式：Na[:O:H H C.NaH,PO,为正盐，HPO,的结构式：且o人oH D.SO,2与PO,3的VSEPR模型相同 6.下列装置能达到相应实验目的的是 选项 Y 8 D 一浓硫酸 合稀硝酸 昌浓氨水 收集 收集 。宁→装置 昌苯和澳的混合液 装置 装置 无水CaCL Fe 滴有酚酞的 一Fe粉 生石灰 三NaOH溶液 实验 验证苯和溴发生了 目的 制备S02 制备并收集NO 制备并干燥NH 取代反应 7.二氢嘧啶酮是一类非常有用的医药中间体，某种二氢嘧啶酮(V)的合成方法如图所示。下 列说法错误的是 一定条件C2H,0 OCH+H人H+H,N人NH, A.I中所有碳原子可能共平面 B.Ⅱ的水溶液具有杀菌、防腐作用 C.1molⅢ与NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH D.Ⅳ没有芳香族同分异构体 高三化学第2页（共8页） 8.结构决定性质是化学学科基本观念。下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 密度：P冰<P水 冰分子间氢键的数目更多，空间利用率更低 B 原子光谱是离散的谱线 原子光谱的谱线是不同定态的电子发生跃迁产生的 C 金刚石的硬度大于石墨 金刚石中共价键的键能大于石墨 D pK:CFCOOH<CCICOOH F的电负性大于CL,F-C键的极性大于C1-C键 9.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中未成对的电子数等于其周期序 数，X与W相邻，Y的内层电子数为其最外层电子数的2倍，Z位于X的对角线位置。下列 说法错误的是 A.电负性：W<X B.第一电离能：Z<Y C.简单氢化物的沸点：X<Y D.原子半径：W<Z 10.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na,CO3溶液中加入醋酸，并将产生 的气体通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚 B 向盛有稀盐酸的试管中加入铁片，再将产生气泡的速率反应速率：电化学腐蚀> 锌片插入试管且接触铁片 加快 化学腐蚀 向滴有2滴K[Fe(CN)6]溶液的少量蒸 电离程度： C 无明显现象 馏水中，再滴加2滴KSCN溶液 Fe(SCN)3>[Fe(CN)] 溶度积常数： D 向等浓度的NaCI和NaI混合溶液中滴产生黄色沉淀 加少量AgNO3溶液 Kp(AgCI)>Kp(AgI) 11.处理汽车尾气时(NO→N2、C0→CO,分别需要“贫氧”和“富氧”的反应环境。CO,可 通过Ce+和Ce3+的切换，实现可逆的氧释放（形成“氧空位”）与补充。CeO2的立方晶胞结 构如图所示，设N为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为anm。下列说法错误的是 A.与Ce最近且距离相等的Ce4艹有12个 B.PCeo; 4×172 a'Mx 1gcm C.当CeO2→CeO2时，平均每个晶胞形成x个氧空位 D.若每分钟处理的nNO)=n(CO),则Ce4+→Ce+与Ce3→Ce4+的速率相同 高三化学第3页（共8页） 12.向Al2(SO)溶液中通入HF气体，发生反应：A1++6HF二A1F+6H。反应过程中， 溶液中c(H)随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A.t时，V正<V逆 B.4时间内，A1=6G=G 2-t 2 mol-L-.s1、 C.时，增大c(H,平衡逆向移动，平衡常数减小 D.6时，加水稀释， c(AIF c(A13 的值减小 13.Fe/石墨微电解-Fenton组合工艺处理硝基丙烷(O)的工作原理如图所示。下列说法 错误的是 电源 NO, Fe H,0 Fe2 墨 H H,O CO,+N,+H,O Fe OH A.电极电势：Fe电极高于石墨电极 B.石墨电极存在电极反应：(CH)2CHNO2+6e+6H=(CH)2CHNH2+2HO C.理论上每产生1mol·OH,外电路中转移1mole D.电解过程中，两电极附近的pH均增大 14.常温下，将0.200moL的水杨酸（用H2A表示）和0.200molL的氨水等体积混合，通入 HCI气体或加入NaOH固体调节混合液的pH(忽略溶液体积的变化)，混合液中NH,H,O和 NH,的浓度对数lgC(实线)、含A微粒的分布系数（虚线）与溶液pH的关系如图所示： (7.8,-1.01) a(x,-1.3) (7.8,-2.45) 10 (12.6,0.5)0 .0 0 10 12 下列说法错误的是 A.Ⅲ表示H2A的分布分数与pH的关系曲线 B.x=9.24 C.H2A(aq)+NH,H2O(aq)=NH,(aq)+HA(aq)+H2O(I)K=10424 D.当pH=7.8时，体系中cNH>cNH3H2O)=c(HA)>c(HA)=c(A2) 高三化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15.(15分)离子液体是环境友好的绿色溶剂，通常具有良好的萃取分离能力。某化学小组 用N-甲基咪唑( N入1-溴丁烷（入√入Br)及KP℉。等试剂制备咪唑类离子液体 [BMIM]PF(注：通常用[BMM表示其阳离子)，并测试其萃取性能。 实验步骤： I.制备亲水性离子液体[BMIM]Br。 将10mLN-甲基咪唑与14mL1-溴丁烷加入右图所示三颈烧瓶 中，恒温加热搅拌反应4h,冷却后用乙酸乙酯洗涤3次，减压蒸馏， 得到[BMIM]Br。. Ⅱ.制备疏水性离子液体[BMIM]PF6。 将10 g [BMIM]Br与11gKP℉。溶于蒸馏水，充分搅拌发生反应。 静置后，分液得到离子液体相，用蒸馏水洗涤，在120℃条件下真空 干燥4h,得到[BMIM]PF6 磁子 控温磁力搅拌器 Ⅲ.比较[BMIM]PF。与CCL,的萃取性能。 分别取20mLc1)=0.01molL的碘水(L,溶于KI溶液)置于两个分液漏斗中，分别 向其中加入5mL[BMMP℉。和5 mL CCl4,振荡并静置、分液，再分别向水相中加人2滴 同浓度的淀粉溶液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;已知： 具有平面五元环结构，且含大π键()。 据此推测，其与入 Br 反应过程中，与标*碳原子成键的N原子标号为 (填“1”或“2”)。 (2)步骤I中，三颈烧瓶中会观察到反应混合体系由刚开始澄清逐渐变为浑浊到最后再变 澄清。解释混合体系变浑浊的原因可能为 (3)步骤Ⅱ中，发生反应的反应类型为 检验产品[BMIM]PF。是否洗涤干净， 所用试剂为 (4)步骤Ⅲ中分液时，打开分液漏斗下端活塞前，需进行的一步操作为 CCL,作为萃取剂易挥发且有毒，而[BMIM]PF具有低挥发性，二者挥发性不同的主要原因 为 (⑤)步骤Ⅲ中，加入淀粉溶液后，若观察到 (填现象)，则证明 [BMIM]PF。的萃取能力强于CCl4 (6)已知：分配系数是溶质在两种互不相溶溶剂中的平衡浓度之比。步骤Ⅲ中，使用BMIMPF。 作为萃取剂时，测得水相中L2的浓度为0.001molL。据此计算，L2在[BMIM]PF6相与 水相之间的分配系数为 高三化学第5页（共8页） 16.(14分)铜铟镓硒(CIGS)薄膜太阳能电池因其优异的光电转换效率而备受关注。某科研团队 设计了一种从CIGS废料[主要成分为CuIn,Gad-nSe2,含少量SiO]中回收n和Ga的工艺 流程如图所示： 空气 硫酸 氨水 盐酸 H2A/煤油 盐酸 Zn GIGS废料 焙烧 酸浸 调pH 酸溶 孝取 反萃取 还原 →粗In 焙烧气 SiO. 滤液1 GaCl,溶液 有机相 还原液 已知：Kp[ln(OH]=1.0×10,Kp[Ga(OH]=1.4×104,Kp[u(OH】=2.2×1020。 回答下列问题： (1)基态硒原子的核外电子排布式为 ；铜铟镓硒晶体可以看作 是CuInSe2.晶体中部分In被同主族元素Ga取代，已知前者比后者能更好的吸收太阳光谱 中能量较高的紫外光。从结构的角度分析其原因为 (已知：原子之间靠的越近，轨道重叠越强，电子被束缚的越紧)。 (2)“焙烧”时，生成的气体产物为 (填化学式)：“酸浸”时，为了提高浸出效率， 可采取的方法有 (任写一种)。 (3)“调pH”时，为了保证In+、Ga完全沉淀，需调节溶液pH至少为 (计算结果 保留两位小数，某离子完全沉淀指其浓度小于或等于1×10molL)。 (4)取少量“滤液1”平均分成两份：向其中一份溶液中加人5molL氨水至过量，先生成 蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色溶液；向另一份溶液中加人适量5olL氨水生成蓝色 沉淀，将沉淀滤出，再加入过量5oL氨水，沉淀不溶解。据此写出“沉淀溶解得到深 蓝色溶液”发生反应的离子方程式为 (⑤)已知：H2A2/煤油为萃取剂，萃取In3*的原理： In(水相)+3H,Az(有机相)=InA3·3HA(有机相)+3H(水相)。“反萃取”后，铟元素 以[nCl4]形式存在于溶液中。 ①“酸溶”时，盐酸浓度不宜过大，从平衡移动的角度解释其原因为 ②“还原”制得粗n的化学方程式为 高三化学第6页（共8页） 17.(14分)NOF,在有机合成中用作溶剂、氟化剂和硝化试剂，能将多种金属转化为它们的 氟化物，可用不同方法制备NOF,(g)。回答下列问题： I.直接法制备NOF(g)。 NO(g)与F(g)反应直接合成NOF,(g)时，存在如右图所示反应历程： (1)已知：历程中的焓变对应各反应物的物质 F·(g) ② △H, →NOF,(g) 的量均为1mol,据此计算F-F键的键能为 F,(g) (选用△H,、△H、△H,列式表示)。NO(g)AH ，NOF,(g) ③ △H →F·(g) F,(g) Ⅱ.间接法制备NOF,(g)。 NO(g)与F(g)反应间接合成NOF;(g)时，反应原理为： i.NO(g)+F:(g)=NOF(g)A/,=-156.3 kJ-mo ii.NOF(g)+F2(g)=NOF3(g)AHs=-224.0 kJmol (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量NO(g)和F(g)发生反应i和ⅱ。 ①下列事实能说明体系达到平衡状态的是 (填选项字母)： A.V正NO)=2v逆(F2) B.混合气体的平均相对分子质量不再改变 C.c0NOcE的值不再改变 c(NOF3) ②已知：反应的平衡常数与温度的关系为K=-△H×上+AS(R为常数，温度对AH、 RT R K △S的影响忽略不计)。若体系达到平衡后，只升高温度，达到新平衡时，K,的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)T℃时，反应ii的正、逆反应速率方程分别为v正=k正p(NOF)p(F2)、V递=k逆PNOF), k正、k逆为速率常数，只与温度有关。若达平衡时，反应i的v正=a kPa.min,容器中 NOF,(g)的分压为bkPa,则k逆=min'(用含a、b的代数式表示) (4)一定条件下，向恒容密闭容器中，按相同方式投入 一反应1min =··平衡时 NO(g)和F(g)发生反应i和ii,测得NOF(g)选择性 80 Q NOF选择性=生成的nOD×10%阅]与温度的关系如 60 转化的nNO) HON 40 右图所示。已知：实线和虚线分别表示相应温度下，反应 至tmin时和达平衡时NOF选择性。 增大 温度G ①Q、M、N三点对应的体系中，nNOF)由大到小的顺序为 (用字母表示)。 ②反应至tmin时，NOF(g)的选择性高于相同温度下的平衡值，可能的原因为 (5)T℃时，向恒容密闭容器中充入等物质的量的NO(g)和F(g)发生反应i和i,已知初始压 强为100kPa,当NO(g)转化率为80%时，反应达到平衡状态，此时容器内压强为60kPa。 ①F(g)的转化率a(F)= ②该温度下，反应ⅱ的压强平衡常数K,= kPa。 高三化学第7页（共8页） 18.(15分)氘代丁苯那嗪(J)可用于治疗舞蹈病及成人迟发性运动障碍，其一种合成方法如下 图所示（部分条件省略，副产物均未标出）： C4HoBr B OC2Hs (CH3)2NH-HCI E CH2O,KOH H HO_ D3C0、 有机强碱 G F H 已知：A为乙酰乙酸乙酯，其两个羰基之间的亚甲基上的C-H极性显著增大。 回答下列问题： (1)B的名称为 (2)A+C反应中会产生一种副产物（分子式为C,HO),其结构简式为 (3)D是否为手性分子？ (填“是”或“否”)；D与CHI反应的产物E的结构简式为 (填选项标号)。 8 (4)J中含氧官能团的名称为 (5)F→G的化学方程式为 (6)G→H反应中，加入KCO3的作用为 (⑦)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式为 (不考虑立体 异构)。 i.红外光谱实验中检测到“-COOH”的特征吸收峰： ⅱ.X射线衍射实验发现分子结构中含六元碳环，且无其他环状结构； ⅱ.其酸性水解生成的有机产物的核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：4。 高三化学第8页（共8页）