精品解析：2026年甘肃省武威市凉州区武威第二十中学中考一模化学试题

2025-2026学年第二学期九年级化学中考3月模拟试卷 (满分：70分) 一、单选题(每小题2分，共24分) 1. 中秋节是我国的传统节日，吃月饼是中秋节的重要内容。下列月饼的制作过程中，一定涉及到化学变化的是 A. 调制馅料 B. 和面制坯 C. 压模成型 D. 烘焙烤熟 2. 现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是 A. Y﹥X﹥Z B. Z﹥X﹥Y C. X﹥Z﹥Y D. X﹥Y﹥Z 3. 水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后，原子和分子的个数均不变 C. 参加反应的CO和H2的质量之比为14:3 D. 生成物丙的化学式为CH4，属于无机物 4. 下列实验方案能达到实验目的是 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中 B 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过灼热铜网 C 淡化海水 取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤 D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 往过氧化氢溶液加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 5. 2025年2月14日，哈尔滨第九届亚洲冬季运动会圆满落幕。亚冬会期间，哈尔滨市空气质量持续优良，场馆内配备了先进的直饮水设备。下列关于空气和水的说法正确的是 A. 空气中氮气的含量最高 B. 二氧化碳是一种空气污染物 C. 过滤可除去水中的可溶性杂质 D. 电解水实验中，正极产生氢气 6. 为验证铁、铜、银的活动性顺序，某同学设计如下实验： 下列说法错误的是（ ） A. 由甲、乙、丙实验可知：Fe>Cu>Ag B. 丙实验没必要做 C. 若X是铜，则Y可能是稀盐酸 D. 若X是铜，则Y可能是氯化亚铁 7. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 B. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为 C. 反应前后各元素的化合价均无变化 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 8. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 　 A. 图A：在空气中加热一定量的铜粉 B. 图B：向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH溶液 C. 图C：等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 D. 图D：向pH=2的硫酸溶液中加水 9. 化学实验操作一定要注意安全。下列实验不用“明火”标识提示的是 A. 稀释浓硫酸 B. 燃烧条件的探究 C. 验证质量守恒定律 D. 电解水 10. 为助力碳中和，我国氢燃料电池汽车产业快速发展。某实验用传感器探究氢氧化钠溶液吸收酸性气体（用稀盐酸模拟）的过程，得到变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 该反应的化学方程式为： C. 在a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. c点所示溶液中含有的溶质微观粒子只有和 11. 如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，科科同学实验前先通入至充满装置再往烧杯中加入热水。下列科科同学的说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为白磷不是可燃物 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 C. 科科同学指出本实验制备需要的反应物有2种 D. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明可隔绝灭火 12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，则下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 1.6 7.2 0.5 A. 反应后a物质为5.6g B. a和b是反应物，d与该反应无关 C. 反应中a与b的化学计量数之比为1︰1 D. c一定是化合物 二、填空题(每空1分，共24分) 13. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展海试，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： （1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为________________。 （2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于________________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度________________（填“大”或“小”）。 （3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充________________（填一种营养素）。 （4）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，________________（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。 14. 学习化学要建立元素观。粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，碘原子的核外电子数为___________。 （2）B~E是四种粒子的结构示意图，其中表示原子的粒子是___________(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是___________。 （3）在B~E四种粒子中，属于同种元素的粒子是___________(填字母序号)。 （4）C元素在元素周期表中位于第___________周期。 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，t2℃时向编号为①、②、③的三个分别装有100g水的烧杯中，依次加入40g甲、乙、丙固体，并充分溶解，请回答下列问题。 （1）0至t2℃，温度升高，丙物质的溶解度_______(填“增大”或“减小”)。 （2）t2℃时，三个烧杯中的溶液恰好达到饱和状态的是_______(填“①”或“②”或“③”)。 （3）若甲中含有少量的乙，应采用_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯甲。 （4）若将三个烧杯中物质均降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为_______。 A. ②>①=③ B. ②>①>③ C. ②>③>① 16. 我国“十四五”规划明确提出2060年前实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，二氧化碳减排战略是通过对二氧化碳捕集、利用等途径实现的。请回答下列问题： （1）捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头（碳酸盐），此转化方式属于____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）资源化利用：2022年我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和脂肪酸，其主要流程如下图： ①阶段Ⅰ涉及的物质中CO2与CO的性质不同，其原因是____________。 ②阶段Ⅱ中发生的反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和一种气体单质，该气体单质可用于医疗急救，写出阶段Ⅱ发生反应的化学方程式：____________。 ③查阅资料：葡萄糖溶液呈中性。在阶段Ⅲ中，随着反应的进行溶液的pH逐渐____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）请写出你在日常生活中践行“碳中和”理念的行为：_____________（任写一条）。 17. A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种物质，且均属于不同的物质类别，A为大理石的主要成分，D为红棕色粉末，其相互反应及转化关系如图所示。“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）C的化学式为____。 （2）写出反应A－C的化学方程式：___________________，其基本反应类型为________。 （3）写出反应D→E的化学方程式：___________________，实验中可观察到的现象为______________。 （4）请写出B物质的一种常见用途：____________。 三、实验题(每空1分，共17分) 18. 如图是制取气体并验证其性质的实验装置图，请结合所学知识回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用A装置作发生装置制取氧气，老师指出该装置中有一处明显错误，请你找出并进行改正_______；利用B装置制取氧气的实验原理为_________（用化学方程式表示）。 （3）若用C装置代替B装置制取二氧化碳，其优点是________，注射器与实验室中___________（填仪器名称）的作用相同。 （4）用D装置收集二氧化碳时，应将发生装置与D装置的________（填“a”或“b”）端相连；实验室检验二氧化碳的方法是___________，该过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）（创新装置）若用图2装置验证二氧化碳的化学性质时观察到干燥的紫色石蕊小花变红的实验操作是____________（填“打开阀门I，关闭阀门II”或“打开阀门II，关闭阀门I”），说明二氧化碳具有的化学性质是_________________。 19. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用CaCO3和稀盐酸制取CO2后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收CaCl2的方案。 任务一：探究组成 【提出问题】实验室制取二氧化碳后废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （1）猜想一： CaCl2； 猜想二： _______。 【资料卡片】 i.NaCl、CaCl2溶液都呈中性， Na2CO3溶液呈碱性。 ii.Na2CO3化学性质与CaCO3相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 iii.CaCl2和 Na2CO3能反应生成NaCl和CaCO3 取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 【定性研究】 （2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 【定量研究】 乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。 （3）Ⅰ. a点的实验现象是_______。 Ⅱ. b点时发生反应的化学方程式：_______。 Ⅲ. c点对应溶液中溶质为_______(填化学式)。 通过数据分析，证明猜想二成立 任务二： 回收CaCl2 （4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2，理由是_______。 【交流反思】 （5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入_______(填字母)。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 四、计算题(共5分) 20. 将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为_______g； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期九年级化学中考3月模拟试卷 (满分：70分) 一、单选题(每小题2分，共24分) 1. 中秋节是我国的传统节日，吃月饼是中秋节的重要内容。下列月饼的制作过程中，一定涉及到化学变化的是 A. 调制馅料 B. 和面制坯 C. 压模成型 D. 烘焙烤熟 【答案】D 【解析】 【详解】A、调制馅料过程中没有新物质生成，属于物理变化； B、和面制坯过程中没有新物质生成，属于物理变化； C、压模成型过程中没有新物质生成，属于物理变化； D、烘焙烤熟过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 现有X、Y、Z三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y无反应,如果把X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是 A. Y﹥X﹥Z B. Z﹥X﹥Y C. X﹥Z﹥Y D. X﹥Y﹥Z 【答案】C 【解析】 【详解】能与酸反应放出氢气的金属比不能与酸反应的金属活泼，分别投入到稀盐酸中，Y无反应，所以X、Z比Y活泼。 活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，X、Z分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X的表面有锌析出,而Z没有变化所以活动性X>Zn>Z。 所以金属活动性顺序X﹥Z﹥Y，故选C。 3. 水煤气中的CO和H2在一定条件下能发生化学反应，该过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 该反应的基本反应类型为置换反应 B. 反应前后，原子和分子的个数均不变 C. 参加反应的CO和H2的质量之比为14:3 D. 生成物丙的化学式为CH4，属于无机物 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图，反应的方程式是：。 【详解】A、由一种单质与一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应是置换反应。根据方程式，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应；不符合题意； B、根据方程式，反应前后原子的个数不变，但是分子的个数改变了；不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的CO与H2质量比为（12+16）：（3×2）=14：3；符合题意； D、有机物是含有碳元素的化合物；生成物丙为CH4是含有碳元素的化合物，属于有机物；不符合题意； 故选：C。 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验氧气是否集满 将带火星木条伸入集气瓶中 B 除去氮气中混有的氧气 将混合气体通过灼热的铜网 C 淡化海水 取样，加入明矾，搅拌，静置，过滤 D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 往过氧化氢溶液加入二氧化锰 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、检验氧气是否集满，需要将带火星木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，A不能达到实验目的； B、氧气可以和铜在加热的条件下反应生成氧化铜，而氮气不能和铜在加热的条件下反应，故将混合气体通过灼热的铜网，可以除去氮气中混有的氧气，B能达到实验目的； C、向海水中加入明矾，只能吸附水中悬浮性杂质使之沉降，不能除去水中的氯化钠等物质，故不能将海水淡化，C不能达到实验目的； D、往过氧化氢溶液加入二氧化锰，只能证明二氧化锰是否能改变过氧化氢分解的速率，而要证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，还需要证明二氧化锰的质量和化学性质在反应前后不变，D不能达到实验目的； 故选B。 5. 2025年2月14日，哈尔滨第九届亚洲冬季运动会圆满落幕。亚冬会期间，哈尔滨市空气质量持续优良，场馆内配备了先进的直饮水设备。下列关于空气和水的说法正确的是 A. 空气中氮气的含量最高 B. 二氧化碳是一种空气污染物 C. 过滤可除去水中的可溶性杂质 D. 电解水实验中，正极产生氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A、空气按体积分数计算，氮气约占78%，为空气中含量最高的气体，说法正确，符合题意； B、二氧化碳是空气成分之一，排放过多会造成温室效应，但不属于空气污染物，说法错误，不符合题意； C、过滤只能分离除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，说法错误，不符合题意； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，说法错误，不符合题意。 故选：A 6. 为验证铁、铜、银的活动性顺序，某同学设计如下实验： 下列说法错误的是（ ） A 由甲、乙、丙实验可知：Fe>Cu>Ag B. 丙实验没必要做 C. 若X是铜，则Y可能是稀盐酸 D. 若X是铜，则Y可能是氯化亚铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明金属活动性：铁＞氢，乙：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：铜＞银；丙：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：铁＞银，无法验证铁、铜的金属活动性，符合题意； B、通过甲实验，说明铁比氢活泼，通过乙实验，说明铜比银活泼，通过丙实验，说明铁比银活泼，故丙实验没必要做，只需设计实验，证明铁、铜的金属活动性即可，不符合题意； C、若X是铜，Y可能是稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，说明金属活动性：氢＞铜，结合甲、乙实验，则可验证三种金属的活动性顺序，不符合题意； D、若X是铜，Y可能是氯化亚铁，铜与氯化亚铁不反应，说明铁比铜活泼，结合甲、乙实验，可以验证三种金属的活动性顺序，不符合题意。 故选A。 7. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 B. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为 C. 反应前后各元素的化合价均无变化 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不变，因此反应前后锌元素质量不改变，正确； B、参加反应的碳与氧化锌的质量比为，不是，错误； C、反应前后C元素化合价由0价变为+4价，Zn元素化合价由+2价变为0价，两种元素化合价发生变化，错误； D、所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应后固体质量减轻是因为生成的气体逸散到空气中，错误。 故选A 8. 下列图像能正确反应对应变化关系的是 　 A. 图A：在空气中加热一定量的铜粉 B. 图B：向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH溶液 C. 图C：等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应 D. 图D：向pH=2的硫酸溶液中加水 【答案】B 【解析】 【详解】A、在空气中加热铜粉，铜和氧气生成氧化铜，固体质量增加，图像错误； B、中和反应优先发生，故氢氧化钠优先和盐酸反应生成水和氯化钠，不产生沉淀，稀盐酸反应结束后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量增加，反应结束，沉淀质量不再变化，图像正确； C、向稀盐酸中加入等质量铁和镁，镁的反应速率大于铁，根据关系式、可知，同样质量的镁片和铁片，镁片产生的氢气质量更大，图像错误； D、溶液的PH<7，溶液显酸性，并且越小酸性越强，pH>7，溶液显碱性，并且越大碱性越强，pH=2的溶液显酸性，加水时酸性减弱，pH增大，pH接近7但到不了7，图像错误。 故选B。 9. 化学实验操作一定要注意安全。下列实验不用“明火”标识提示的是 A. 稀释浓硫酸 B. 燃烧条件的探究 C. 验证质量守恒定律 D. 电解水 【答案】A 【解析】 【分析】本题旨在判断哪个实验操作过程中不涉及使用明火。“明火”标识提示指实验中会用到明火，要正确使用火源。 【详解】A.稀释浓硫酸仅需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，用玻璃棒搅拌散热，全程不涉及明火，不需要明火标识，故选项符合题意。 B.实验中白磷发生燃烧，过程存在明火，需要明火标识提示，故选项不符合题意。 C.白磷燃烧验证质量守恒的实验需要点燃白磷，用到明火，需要明火标识，故选项不符合题意。 D.电解水实验需要点燃验证产物氢气，用到明火，需要明火标识，故选项不符合题意。 故选：A。 10. 为助力碳中和，我国氢燃料电池汽车产业快速发展。某实验用传感器探究氢氧化钠溶液吸收酸性气体（用稀盐酸模拟）的过程，得到变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验操作是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液 B. 该反应的化学方程式为： C. 在a点所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显红色 D. c点所示溶液中含有的溶质微观粒子只有和 【答案】B 【解析】 【详解】A、从pH变化曲线看，初始时pH大于7（溶液呈碱性），随着反应进行pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（因为氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；加入稀盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，碱性减弱，pH降低）。若向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，初始pH应小于7，与图像不符，不符合题意； B、盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（），化学方程式为：，该化学方程式书写正确，符合题意； C、a点所示溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性。紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝，遇酸性溶液变红。因此，a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液应显蓝色，而非红色，不符合题意； D、c点所示溶液的pH小于7，说明盐酸过量（氢氧化钠已被完全中和，且加入的盐酸有剩余）。此时溶液中的溶质包括反应生成的NaCl和过量的HCl。对应的微观粒子有：（来自NaCl）、（来自NaCl和HCl）、（来自过量的HCl）因此，c点溶液中溶质微观粒子除了、，还有，不符合题意； 故选B。 11. 如图为探究燃烧条件的微型实验装置示意图，科科同学实验前先通入至充满装置再往烧杯中加入热水。下列科科同学的说法正确的是 A. 加入热水后，白磷未燃烧，是因为白磷不是可燃物 B. 推动注射器活塞，白磷燃烧，红磷仍不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触 C. 科科同学指出本实验制备需要的反应物有2种 D. 白磷燃烧时再通入，白磷停止燃烧，说明可隔绝灭火 【答案】D 【解析】 【详解】燃烧需同时满足三个条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触。 A、白磷属于可燃物，初始未燃烧是因为装置内充满CO2，未接触氧气，错误。 B、通入氧气后，80℃已达到白磷着火点（40℃）、未达到红磷着火点（260℃），白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，错误。 C、过氧化氢分解制氧气时，MnO2是催化剂，反应物仅H2O2一种，错误。 D、白磷燃烧时通入CO2后停止燃烧，是因为CO2不能支持燃烧，隔绝了氧气，说明CO2可用于隔绝氧气灭火，说法正确，符合题意。 故选D。 12. 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下，则下列说法中正确的是 物质 a b c d 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测 1.6 7.2 0.5 A. 反应后a物质为5.6g B. a和b是反应物，d与该反应无关 C. 反应中a与b的化学计量数之比为1︰1 D. c一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了3.2克，是生成物；b质量减少了1.6克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质。反应物还少1.6克，所以a是反应物，所以反应后物质a的质量为4.8g，反应物是a和b，生成物是c。 A、反应后a物质为4.8g，故错误； B、a和b是反应物，d质量不变，做催化剂或者是杂质，故错误； C、因为不知a与b的相对分子或原子质量，故无法确定反应中的化学计量数，故C错误； D、反应物是a和b，生成物是c，该反应属于化合反应，故c一定是化合物，正确； 故选D。 二、填空题(每空1分，共24分) 13. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建”舰已成功开展海试，航空母舰的建造涉及金属冶炼，材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： （1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中CO还原赤铁矿的化学方程式为________________。 （2）航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于________________（填“合成材料”“金属材料”或“复合材料”）。纯铜可制作航母电缆，铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度________________（填“大”或“小”）。 （3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充________________（填一种营养素）。 （4）多级闪急蒸馏是海水淡化方法之一。其原理是：通过对多级蒸发室不断减小压强，________________（填“升高”或“降低”）水的沸点，使海水不断气化、冷凝，最终得到蒸馏水。 【答案】（1） （2） ①. 复合材料 ②. 大 （3）维生素C （4）降低 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳和氧化铁高温反应生成二氧化碳和铁，化学方程式是：； 【小问2详解】 玻璃钢是由玻璃纤维和树脂组成的，属于复合材料； 合金比其组成金属的硬度大； 【小问3详解】 缺少维生素C会患坏血病，故填：维生素C； 【小问4详解】 减小压强会使水的沸点降低，故填：降低。 14. 学习化学要建立元素观。粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）从图A中可知，碘原子的核外电子数为___________。 （2）B~E是四种粒子的结构示意图，其中表示原子的粒子是___________(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是___________。 （3）在B~E四种粒子中，属于同种元素的粒子是___________(填字母序号)。 （4）C元素在元素周期表中位于第___________周期。 【答案】（1）53 （2） ①. BDE ②. C （3）CD （4）三 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，所以碘原子的核外电子数为53。故应填写：53； 【小问2详解】 原子中质子数=核外电子数，所以BDE是原子；最外层电子数排满则是相对稳定结构，只有1层电子2个电子排满，多层电子，最外层8个电子排满。所以具有相对稳定结构的是C。故应填写：①BDE；②C； 小问3详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以共有3种元素，因此CD质子数相同是同种元素。故应填写：CD； 【小问4详解】 原子的电子层数等于元素所在周期数，C是阳离子，由对应原子失去最外层电子形成，所以对应原子的电子层有3层，所以C元素在元素周期表中位于第三周期。故应填写：三。 15. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，t2℃时向编号为①、②、③的三个分别装有100g水的烧杯中，依次加入40g甲、乙、丙固体，并充分溶解，请回答下列问题。 （1）0至t2℃，温度升高，丙物质的溶解度_______(填“增大”或“减小”)。 （2）t2℃时，三个烧杯中的溶液恰好达到饱和状态的是_______(填“①”或“②”或“③”)。 （3）若甲中含有少量的乙，应采用_______(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)提纯甲。 （4）若将三个烧杯中的物质均降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系为_______。 A. ②>①=③ B. ②>①>③ C. ②>③>① 【答案】（1）减小 （2）① （3）降温结晶 （4）A 【解析】 【小问1详解】 由图象可知， 0至t2℃，温度升高，丙物质的溶解度减小；故填：减小。 【小问2详解】 由图象可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40 g，乙、丙物质溶解度均小于40 g，该温度下向如图所示三个分别装有100 g水的烧杯中各加入40 g甲、乙、丙固体，并充分溶解，三个烧杯中的溶液恰好达到饱和状态的是①；故填：①。 【小问3详解】 由图象可知，甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，若甲中含有少量的乙，应采用降温结晶提纯甲；故填：降温结晶。 【小问4详解】 由图象可知， t1℃时，甲、丙物质的溶解度均为20 g，乙物质溶解度大于20 g，若将如图所示的三个烧杯中的物质均降温至t1℃时，由于甲、丙物质最多能溶解20 g，溶质质量分数均为 ，乙物质最多溶解的质量大于20 g，溶质的质量分数大于，所以溶质质量分数大小关系为：②>①=③；故选A。 16. 我国“十四五”规划明确提出2060年前实现“碳中和”，并将“碳中和”纳入生态文明建设的总体布局，二氧化碳减排战略是通过对二氧化碳捕集、利用等途径实现的。请回答下列问题： （1）捕集——人工固碳：将二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成石头（碳酸盐），此转化方式属于____（填“物理”或“化学”）变化。 （2）资源化利用：2022年我国科学家利用二氧化碳人工合成了葡萄糖和脂肪酸，其主要流程如下图： ①阶段Ⅰ涉及的物质中CO2与CO的性质不同，其原因是____________。 ②阶段Ⅱ中发生的反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和一种气体单质，该气体单质可用于医疗急救，写出阶段Ⅱ发生反应的化学方程式：____________。 ③查阅资料：葡萄糖溶液呈中性。在阶段Ⅲ中，随着反应的进行溶液的pH逐渐____（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）请写出你在日常生活中践行“碳中和”理念的行为：_____________（任写一条）。 【答案】（1）化学 （2） ①. 分子构成不同 ②. 2CO+2H2OC2H4O2+O2 ③. 增大 （3）减少化石燃料的使用（植树造林、乘坐公共交通或骑自行车出行等） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳和水混合注入地下玄武岩中最终形成新物质碳酸盐，所以该转化方式属于化学变化。 【小问2详解】 ①分子是保持物质化学性质的最小微粒，CO2与CO的性质不同，是因为他们的分子构成不同。 ②可用于医疗急救的气体单质是氧气，一氧化碳和水在一定条件下反应生成乙酸(C2H4O2)和氧气的化学方程式为2CO+2H2OC2H4O2+O2。 ③乙酸属于酸，乙酸溶液呈酸性、葡萄糖溶液呈中性，所以乙酸经阶段Ⅲ转化为葡萄糖的过程中pH逐渐增大。 【小问3详解】 日常生活中，减少使用化石燃料、植树造林、乘坐公共交通或骑自行车出行等均可降低“碳排放”，实现“碳中和”。 17. A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种物质，且均属于不同的物质类别，A为大理石的主要成分，D为红棕色粉末，其相互反应及转化关系如图所示。“－”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，物质间有相应的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。 （1）C的化学式为____。 （2）写出反应A－C的化学方程式：___________________，其基本反应类型为________。 （3）写出反应D→E的化学方程式：___________________，实验中可观察到的现象为______________。 （4）请写出B物质的一种常见用途：____________。 【答案】（1）HCl##H2SO4 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑） ②. 复分解反应 （3） ①. ②. 红棕色粉末变为黑色（答案合理即可） （4）配制波尔多液（或改良酸性土壤等） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种物质，A为大理石的主要成分，则A为CaCO3（属于盐）；D为红棕色粉末，且可与CO反应生成E，则D为Fe2O3（属于氧化物），E为Fe或CO2；B可与CO2反应生成A(CaCO3)，则B为Ca(OH)2（属于碱）；C可与A(CaCO3)、B[Ca(OH)2]、D(Fe2O3)、E（Fe或CO2）反应，则C属于酸，为HCl或H2SO4；五种物质属于不同的物质类别，则E为Fe。 【小问1详解】 分析可知，C的化学式为HCl或H2SO4。 【小问2详解】 分析可知，A为CaCO3、C为HCl或H2SO4，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或CaCO3+ H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，反应生成H2O和CO2是因为H2CO3易分解，所以该反应的特征为两种化合物交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应。 【小问3详解】 分析可知，D为Fe2O3、E为Fe，Fe2O3与CO高温下转化为Fe和CO2，反应的化学方程式为，实验中可观察到红棕色粉末变为黑色。 【小问4详解】 分析可知，B为Ca(OH)2，可用于配制波尔多液或改良酸性土壤等。 三、实验题(每空1分，共17分) 18. 如图是制取气体并验证其性质的实验装置图，请结合所学知识回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用A装置作发生装置制取氧气，老师指出该装置中有一处明显错误，请你找出并进行改正_______；利用B装置制取氧气实验原理为_________（用化学方程式表示）。 （3）若用C装置代替B装置制取二氧化碳，其优点是________，注射器与实验室中___________（填仪器名称）的作用相同。 （4）用D装置收集二氧化碳时，应将发生装置与D装置的________（填“a”或“b”）端相连；实验室检验二氧化碳的方法是___________，该过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）（创新装置）若用图2装置验证二氧化碳的化学性质时观察到干燥的紫色石蕊小花变红的实验操作是____________（填“打开阀门I，关闭阀门II”或“打开阀门II，关闭阀门I”），说明二氧化碳具有的化学性质是_________________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 将试管口向上倾斜改正为试管口略向下倾斜 ②. （3） ①. 可控制反应速率 ②. 分液漏斗 （4） ①. a ②. 将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳 ③. （5） ①. 打开阀门I，关闭阀门II ②. 二氧化碳能与水反应生成碳酸 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①锥形瓶。故填：锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用A装置作发生装置制取氧气，为防止冷凝水倒流到热试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜；利用B装置制取氧气，由于不需加热，所以药品选择过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式，即实验原理为。 故填：将试管口向上倾斜改正为试管口略向下倾斜；。 【小问3详解】 C装置中通过注射器的活塞可控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，所以用C装置代替B装置制取二氧化碳优点是可以控制反应速率；分液漏斗可控制液体的滴加速率，所以注射器与实验室中分液漏斗作用相同。故填：可控制反应速率；分液漏斗。 【小问4详解】 由于二氧化碳密度比空气大，所以用D装置收集二氧化碳时，应将发生装置与D装置的a端相连；由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以实验室检验二氧化碳的方法是将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。 故填：a；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳；。 【小问5详解】 据图2可知，打开阀门I，关闭阀门II，潮湿的二氧化碳与干燥的紫色石蕊小花接触，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红。说明二氧化碳具有的化学性质是二氧化碳能与水反应生成碳酸。故填：打开阀门I，关闭阀门II；二氧化碳能与水反应生成碳酸。 19. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用CaCO3和稀盐酸制取CO2后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收CaCl2的方案。 任务一：探究组成 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （1）猜想一： CaCl2； 猜想二： _______。 【资料卡片】 i.NaCl、CaCl2溶液都呈中性， Na2CO3溶液呈碱性。 ii.Na2CO3化学性质与CaCO3相似，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 iii.CaCl2和 Na2CO3能反应生成NaCl和CaCO3 取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 【定性研究】 （2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 【定量研究】 乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。 （3）Ⅰ. a点的实验现象是_______。 Ⅱ. b点时发生反应的化学方程式：_______。 Ⅲ. c点对应溶液中溶质为_______(填化学式)。 通过数据分析，证明猜想二成立。 任务二： 回收CaCl2 （4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的CaCl2，理由是_______。 【交流反思】 （5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入_______(填字母)。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 【答案】（1）和 （2）红 （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. （4）盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙 （5）C 【解析】 【小问1详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验室制取二氧化碳后的废液中，含有的溶质一定有生成的，还可能有剩余的氯化氢；因此，猜想一：；则猜想二为：和； 【小问2详解】 紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，根据实验结论猜想二成立，即含有的溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，则甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液呈酸性，含有氯化氢，即可证明猜想二成立； 【小问3详解】 由上可知，废液中的溶质含有氯化钙和氯化氢。向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠； Ⅰ、a点时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生； Ⅱ、b点时盐酸已完全反应，正在发生的反应为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； Ⅲ、c点时碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的以及过量的碳酸钠，则c点对应溶液中溶质为； 【小问4详解】 猜想二成立，即废液的溶质含有氯化钙和氯化氢，丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙； 【小问5详解】 丙组同学直接加热蒸发溶剂，使氯化氢挥发的方法，会对空气造成污染；除去废液中对空气造成污染的物质，且不引入杂质： A、和反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意； B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意； C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行的程度，当不再产生气泡时，说明已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意。 故选：C。 四、计算题(共5分) 20. 将AgNO3溶液逐滴加入73.0g稀盐酸中，t秒后，沉淀质量不再增加，产生沉淀的质量与反应时间关系如图所示。 （1）生成沉淀的质量为_______g； （2）计算稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）28.7 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量分数为x x= 10% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，生成沉淀的质量为28.7g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $