精品解析：山东师范大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

机密★启用前 2025年11月山东师大附中高二期中检测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述错误的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区镶上锌块，是利用了牺牲阳极的保护法 B. 可回收火箭“朱雀三号”的燃料在燃烧过程中，涉及化学能转化为热能 C. “中国天眼”支撑结构的不锈钢在熔炼时，将铁块粉碎后投入可加快熔炼效率 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池将化学能转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．锌比铁活泼，作牺牲阳极保护船身，利用牺牲阳极的阴极保护法，A不符合题意； B．燃料燃烧时，化学能转化为热能及光能，B不符合题意； C．将铁块粉碎后投入，增大固体表面积，加快熔炼速率，C不符合题意； D．太阳能电池是将太阳能转化为电能，并非化学能转化为电能，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关装置及叙述错误的是 A. 图1装置可用于测定中和反应的反应热 B. 图2中，将富银铅泥制成电极板，连接铅酸蓄电池负极，通过电解分离银和铅 C. 图3装置可用于测定氢气的生成速率() D. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，则阳极反应式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．图1是测定中和反应反应热的装置，包含隔热层、玻璃搅拌器、温度计，符合测定中和热的要求，A正确； B．富银铅泥制成电极板连接铅蓄电池负极，电解时作阴极，阴极上的铅离子得到电子生成铅，不能分离银和铅，B错误； C．用秒表测定反应时间，用注射器测定生成气体的体积，该装置可用来测定氢气的生成速率，C正确； D．熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，阳极上Al失去电子，反应式为Al−3e−+7=4，D正确； 故答案选B。 3. 一定条件下，乙烯水合反应为： ，气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒压充入，平衡不移动 C. 平衡后，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D. 若恒容增大水蒸气浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变 【答案】D 【解析】 【分析】，该焓变表达式表明，反应的，为放热反应。 【详解】A．对于放热反应，焓变 ，因此正反应的活化能 ， A错误； B．恒温恒压下充入，容器体积会增大，反应体系中各气体的浓度减小，平衡会向气体分子数增多的方向（逆反应方向）移动，B错误； C．升高温度时，正、逆反应速率都会加快，只是吸热方向（逆反应）的速率增加得更快，C错误； D．增大水蒸气浓度，单位体积内的活化分子数会增加，但活化分子的百分数只与温度有关，温度不变则百分数不变，D正确； 故答案选D。 4. 已知：由稳定单质化合生成1 mol纯物质的焓变称为摩尔生成焓()。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是 A. 的摩尔燃烧焓： B. 的摩尔生成焓： C. D. 键的键能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是稳定单质，根据摩尔生成焓的定义，其摩尔生成焓为，而是的摩尔生成焓，A错误； B．的摩尔生成焓对应反应的焓变，从图2可知该反应的焓变为，B错误； C．根据图1可得的，根据图2可得的；将反应2减去反应1，得到目标反应，其焓变，C正确； D．1 mol 含有2 mol O-H键，从图1可知断裂1 mol 中所有O-H键的总能量为，因此O-H键的键能为，D错误； 故答案选C。 5. 常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 将X点溶液稀释倍，所得溶液 B. X、Y、Z点水的电离程度： C. P线代表HA的稀释图像 D. 向的NaOH溶液中加入大量NaOH固体，将抑制水的电离，但不变 【答案】C 【解析】 【分析】图像中，P线的始终小于7，说明P线代表酸性溶液；Q线的始终大于7，说明Q线代表碱性溶液；对于P线：当稀释倍数的对数即稀释10倍时，变化小于1个单位，说明HA是弱酸；对于Q线：NaOH是强碱，当稀释倍数的对数即稀释10倍时，变化等于1个单位，符合图像趋势。 【详解】A．酸碱溶液稀释过程中酸不会变成碱，碱也不会变成酸，X点溶液，稀释倍，接近7且小于7，但不会大于7，故A错误； B．水的电离程度受溶液中酸电离出的浓度或者碱电离出的浓度影响，、浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；X点为酸性溶液，水电离出的等于溶液中的即：、Y点时，、Z点时，，故X、Y、Z点水的电离程度应为，而不是，故B错误； C．图像中，P线的始终小于7，说明P线代表酸性溶液，故P线代表HA的稀释图像，故C正确； D．向的NaOH溶液中加入大量NaOH固体，NaOH固体溶解时会释放热量，使溶液温度升高，增大，故D错误； 则该题选C。 6. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液( ) 稀硫酸( ) 溶液( ) ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A. 若实验①用时1.5 min，则用草酸表示的化学反应速率为 B. 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C. 该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D. 若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的有催化作用 【答案】A 【解析】 【分析】实验中反应的化学方程式为，实验①②温度相同，探究物质的量浓度对反应速率的影响，则；实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，。 【详解】A．结合反应方程式和题表数据可知，高锰酸钾完全反应，则实验①中草酸的速率为，A错误； B．由上述分析可知，实验②③中反应物的物质的量浓度相同，探究温度对反应速率的影响，（控制变量法），B正确； C．草酸溶液和酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸锰、硫酸钾、二氧化碳和水，高锰酸钾溶液为紫红色，可以通过测量溶液褪色所需的时间来比较反应速率的大小，C正确； D．若反应一段时间后速率明显增大，可能是因为生成物有催化作用，反应过程中生成了Mn2+，D正确； 故答案选A。 7. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. X为，Z为 B. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO C. 升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数增大 D. 当有4 mol氢氧键断裂的同时，有4 mol氢氯键生成，可据此判断该反应达到化学平衡状态 【答案】A 【解析】 【分析】结合总反应和催化机理图，利用原子守恒分析： 与反应生成，根据、原子守恒，为；另一反应物为，故为；分解生成和，根据原子守恒，为； 另一生成物为，故为，据此分析。 【详解】A．结合总反应和催化机理图，利用原子守恒分析： 与反应生成，根据、原子守恒，为；另一反应物为，故为；分解生成和，根据原子守恒，为，A符合题意； B．CuO是催化剂，反应中质量不变，无需额外投入，B不符合题意； C．总反应ΔH<0，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，C不符合题意； D．4 mol氢氧键断裂，意味着消耗2 mol H2O；4 mol氢氯键生成，意味着生成4 mol HCl。这两个过程均描述的是逆反应速率，不能说明正、逆反应速率相等，因此不能判断反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选A。 8. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置图如下，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 电源a极的电势低于b极 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室生成 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为电解池，电极为阳极，连接电源a极即正极，石墨电极为阴极，连接电源b极即负极。双极膜解离产生的向阴极迁移，向阳极迁移。I室为阳极区，发生的氧化反应；II室为除硼区，与反应生成；III室为卤水室，通过阴离子交换膜即X膜进入II室，通过阳离子交换膜即Y膜进入IV室；IV室中与双极膜迁移的结合生成浓溶液；V室为阴极区，发生的还原反应。 【详解】A．电极为阳极，双极膜解离的向阳极迁移，阳极发生氧化反应，电极反应为4 − 4 = ↑ +2, A正确； B．电解池中阳极连接电源正极，阴极连接电源负极，电源正极电势高于负极，故a极电势高于b极，B错误； C．III室中需通过X膜进入II室参与除硼反应，故X膜为阴离子交换膜；IV室生成浓溶液，需通过Y膜进入IV室，故Y膜为阳离子交换膜，C正确； D．IV室生成的反应为 + = ，每生成1 mol 转移1 mol电子；II室除硼反应为 + = + ，转移1 mol电子时生成1 mol ，故IV室每生成1 mol ，II室生成1 mol ，D正确； 故选B。 9. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的pH增大 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 理论上电极a质量减少46 g，吸收 【答案】C 【解析】 【分析】充电时，电极a发生得电子的还原反应，故为阴极；电极b发生失电子的氧化反应，故为阳极；阴极（电极a）：，嵌入电极材料，电极质量增加；阳极（电极b）：，溶液中的被氧化为，溶解于；放电时，电极a发生失电子的氧化反应，为负极（电极a）：，从电极材料中脱嵌，电极质量减少；电极b发生得电子的还原反应，为正极（电极b）：，中的被还原为，进入溶液，据此分析。 【详解】A．充电时电极a发生还原反应，为阴极，则电极b为阳极，A不符合题意； B．放电时，电极a为负极（失电子，Na+脱嵌），电极b为正极， Cl2得电子生成Cl-，NaCl溶液中Cl-浓度增大，pH不变，B不符合题意； C．放电时，Cl2在电极b得电子生成Cl-，NaCl溶液中Na+、Cl-浓度均增大，浓度升高，C符合题意； D．电极a质量减少46 g， 对应2 mol Na+脱嵌，转移2 mol电子，根据Cl2+2e⁻=2Cl⁻，CCl4应释放1 mol Cl2，D不符合题意； 故选C。 10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，得到产物X的比例越大 B. 该反应历程中的决速步骤的能垒为 C. 升高温度，生成产物Ⅱ的反应速率加快程度大于生成产物Ⅰ的反应 D. 一定温度下，短时间t min内，a mol苯反应得到两种产物的比例为，则生成Y的平均速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应时间越长，稳定产物（能量更低的产物）比例越大，产物X为能量更高的产物，随时间延长，其比例会越来越小，A错误； B．反应决速步骤为能垒最高的步骤，该历程第一步（反应物→过渡态1）的活化能最大，为261.9 ，而不是 ，B错误； C．升高温度时，活化能越大的反应速率加快程度越大，生成产物Ⅰ的活化能（121.45）大于生成产物Ⅱ的活化能（45.02 ），故升高温度，生成产物Ⅰ的反应速率加快程度大于生成产物Ⅱ的反应，C错误； D．一定温度下，短时间内，活化能低的产物生成速率更快，比例更大，生成产物Ⅰ（X）的活化能（121.45）大于生成产物Ⅱ（Y）的活化能（45.02 ），产物的Y比例更大，故a mol苯反应得到产物Y和产物X物质的量之比为，Y占比，即Y的物质的量为0.7a mol，反应平均速率为 ，D 正确； 答案选D。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用热再生氨电池可实现电镀废液浓缩再生，已知。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 甲室Cu电极为正极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池总反应为 D. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 【答案】CD 【解析】 【详解】A．向甲室加入足量氨水后电池开始工作，则甲室电极溶解，变为铜离子与氨气形成，因此甲室电极为负极，A错误； B．电池工作时，甲室（负极）生成阳离子，乙室（正极）消耗阳离子，为维持电荷平衡，阴离子应从乙室通过隔膜移向甲室，故隔膜为阴离子膜，B错误； C． 左侧负极是，正极是，该电池总反应的实质是氨和铜离子的络合反应，可表示为：，C正确； D．扩散到乙室会与铜离子反应生成，铜离子浓度降低，铜离子得电子能力减弱，因此将对电池电动势产生影响，D正确； 故答案为CD。 12. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向和KSCN混合溶液中，加入少量的固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 催化剂 向l mL乙酸乙酯中加入1 溶液，水浴加热 上层油状液体逐渐减少 使用合适的催化剂可提高反应物的转化率 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向和混合溶液中加入少量固体， 电离出的和不参与与的络合平衡，平衡不发生移动，溶液颜色不变，A错误； B．将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中，发生反应2(g) ⇌ (g)，该反应正反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，气体颜色变深，B正确； C．恒温恒容密闭玻璃容器中，分解反应为2(g) ⇌ (g) + (g)，反应前后气体分子数不变，充入后各物质浓度不变，平衡不移动，气体颜色不变，但结论中“改变压强平衡不移动”的表述未明确压强类型，且该方案无法直接验证压强对平衡的影响规律，C错误； D．乙酸乙酯水解反应为可逆反应，为该反应的催化剂，催化剂仅改变反应速率，不影响化学平衡，无法提高反应物的转化率，D错误； 故选B。 13. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与甲醇燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔碳棒d为负极，其电极反应式为 B. 阴极区溶液的pH逐渐升高 C. 理论上每消耗 ，阳极室溶液减少351 g D. 在内电路中，电子从多孔碳棒c流向多孔碳棒d 【答案】BC 【解析】 【分析】右侧为燃料电池，通入氧气的多孔碳棒c为正极，通入甲醇的多孔碳棒d为负极，则a极为电解池阴极，b极为电解池阳极，据此回答。 【详解】A．多孔碳棒d为负极，电解质溶液呈碱性，故电极方程式为，A错误； B．阴极区的电极方程式为：，阴极区生成大量氢氧根同时消耗水，故阴极区溶液的逐渐升高，B正确； C．阳极区的电极方程式为：，理论上每消耗转移，生成，同时有移动到阴极室，故阳极室溶液减少的质量为，C正确； D．内电路中没有电子，主要靠电解质离子的定向移动传递电流，D错误； 故选BC。 14. 已知反应：，向两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体，各物质的起始物质的量如下表所示。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示。下列说法错误的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. 温度下，容器Ⅱ中反应前和平衡时压强之比为 B. N点的平衡常数的值为0.04 C. 若条件改为恒温恒压，容器Ⅰ中气体的密度不变，可说明该反应达到平衡状态 D. 图中M点所示条件下，再通入CO、各4 mol，此时 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度下，容器Ⅱ中反应前和平衡时的物质的量为，故生成的物质的量为，消耗、各，故剩余，，平衡时气体总物质的量为，反应前气体总物质的量为，恒温恒容条件下，温度下，容器Ⅱ中反应前和平衡时压强之比为等于其物质的量之比：，A错误； B．相同温度的平衡常数相同，故N点的平衡常数的值与M点相同，，B正确； C．若条件改为恒温恒压，该反应为非等体积反应，平衡前体积不断改变，但气体质量恒定，故容器Ⅰ中气体的密度不变，可说明该反应达到平衡状态，C正确； D．图中M点所示条件下，再通入CO、各4 mol，，故平衡正向移动，故，D正确； 故选A。 15. 恒温恒压密闭容器中，时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，体系达到平衡后，(平衡) B. 该条件下，反应用物质的量分数表示的平衡常数 C. 时刻， D. 若加入催化剂，增大，不变，则和(平衡)均变大 【答案】BD 【解析】 【详解】A．因M、N均由A生成，则xN(平衡)+ xM(平衡)+xA(平衡)=1，结合图像xN(平衡)> xM(平衡)> xA(平衡)，则实际xA(平衡)，故A正确； B．①的，②的，②－①得到，则K=，B错误； C．由M(g)A(g)N(g)可知，M、N均由A生成，则t1时刻，，C正确； D．若加入催化剂，k1增大，k2不变，更有利于生成M，则x1变大，但催化剂不影响平衡移动，xM(平衡)不变，D错误； 故答案选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列问题： （1）______(填“>”、“<”或“=”)，原因为______。 （2）b点溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的______。 （4）温度下， 的氢氧化钠溶液的______。 （5）温度下，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(已知：，) 【答案】（1） ①. < ②. 温度下的大于温度下的 （2）碱性 （3） （4）11 （5）9.7 【解析】 【分析】与pH的概念类似，本题给出了的概念，图中给出两条pH与pOH的关系曲线，在某一温度下，因为水的离子积为定值，所以也为定值，且温度越高，越大，则越小，据此回答以下问题。 【小问1详解】 温度下，存在一点，此时，温度下，存在一点，，此时，由分析可知，温度下的大于温度下的，所以温度下的小于温度下的，所以； 【小问2详解】 b点溶液的，，所以，溶液呈碱性； 【小问3详解】 a点处，，则，，溶液呈酸性，说明a点处水中滴加了一定量盐酸，溶液中由水电离得到，水电离出的氢离子和氢氧根离子的量相等，； 【小问4详解】 温度下，氢氧化钠溶液的，即，由于该温度下，所以； 【小问5详解】 温度下，的氢氧化钠溶液的，，的硫酸溶液的，设二者各取1 L混合，则OH-过量，剩余，此时溶液体积为2 L，故；由于lg2=0.3，lg3=0.5，， 。 【点睛】由于pOH的计算方法与pH类似，借助水的离子积在给定温度下为定值，可以建立pOH与pH的等量关系，借此判断图中某一点处的酸碱性，从而以更加简便的方法计算给定温度下某一浓度溶液的pH。 17. 电化学在生产生活中应用广泛，结合装置及电化学原理，回答下列问题： Ⅰ、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）一段时间后，装置丁中______极(填“X”或“Y”)附近的颜色逐渐变深。 （2）若在丙池中进行铁制品表面镀银，电镀液用硝酸银溶液，则银应为______电极(填“G”或“H”)。若乙溶液体积为500 mL，常温下当乙中溶液的时，丙中镀件上理论析出银的质量为______，甲中溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ、利用电解技术可以制备重铬酸钾，下图是以铬酸钾为主要原料电解制备重铬酸钾的装置示意图。 （3）离子交换膜应使用______离子交换膜(填“阳”或“阴”)；B极的电极反应式为(只写电极反应，不含后续反应)______。 【答案】（1）Y （2） ①. G ②. 5.4g ③. 变小 （3） ①. 阳 ②. 2H2O-4e-=4H++O2↑ 【解析】 【分析】Ⅰ、由F极附近呈红色可知，A为直流电源的正极，B为负极，C、E、G、X为电解池的阳极，D、F、H、Y为阴极；甲中发生的反应为硫酸铜溶液电解生成铜、氧气和硫酸；乙中发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气；丙为电镀银的电镀池，电镀液用硝酸银溶液，镀层金属银做电镀池的阳极，铁制品做阴极；丁为电泳装置，通电时，带正电荷的氢氧化铁胶体粒子向阴极Y移动，使Y极附近的颜色逐渐变深； Ⅱ、制备重铬酸钾的反应为：2CrO+2H+ =Cr2O+ H2O，由方程式可知，B电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，氢离子与铬酸根离子反应转化为重铬酸根离子，A电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，电解时钾离子通过阳离子交换膜移向阴极区。 【小问1详解】 由分析可知，丁为电泳装置，带正电荷的氢氧化铁胶体粒子向阴极Y移动，通电时，使Y极附近的颜色逐渐变深； 【小问2详解】 丙为电镀银的电镀池，电镀液用硝酸银溶液，镀层金属银做电镀池的阳极，铁制品做阴极，则银应为G极；由分析可知，乙中发生的反应为饱和食盐水电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，由题意可知，500 mL溶液的pH为13，则溶液中的氢氧根离子的物质的量为：0.1 mol/L×0.5 L=0.05 mol，由电极反应式2H2O+2e-=2OH-+H2↑可知，外电路转移电子的物质的量为0.05 mol，则丙中镀件上理论析出银的质量为：0.05 mol×108 g/mol=5.4 g；由分析可知，甲中发生的反应为硫酸铜溶液电解生成铜、氧气和硫酸，则乙中溶液pH为13时，甲中溶液的pH变小； 【小问3详解】 由分析可知，B电极为电解池的阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为：2H2O-4e-=4H++O2↑；电解时钾离子通过阳离子交换膜移向阴极区。 18. 尿素为农业生产常用氮肥，回答下列问题： Ⅰ、工业合成 （1）是合成尿素的原料之一，在30.4 MPa、一定的下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度的变化曲线如图，达到最高点后，曲线下降的原因是______。 （2）根据表格计算 ______。 化学键 键能() 389 728 305 464 （3）二十世纪初，工业上常利用和合成尿素，反应分两步：ⅰ、和生成；ⅱ、分解生成尿素。反应过程中能量变化示意图如图，下列说法正确的是______。 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 活化能：反应ⅰ<反应ⅱ C. ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 D. （4）某小组为模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。 A点的逆反应速率()______B点的正反应速率()(填“>”“<”或“=”)，反应达到平衡后，的转化率为______%(保留小数点后一位)。 Ⅱ、电催化合成 （5）我国的科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图，b电极发生的电极反应式为______。 【答案】（1）温度升高，平衡向逆反应方向移动 （2）-32 （3）ABC （4） ①. < ②. 37.5 （5） 【解析】 【小问1详解】 因为合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，所以温度升到一定值后，NH3含量开始下降； 【小问2详解】 反应的焓变为反应物总键能减去生成物总键能，1个CO2分子含有2个键，1个NH3分子含有三个键，由结构式可知，1个分子含有1个键，2个键，4个键，1个H2O分子含有2个键；故反应的焓变； 【小问3详解】 A．由图可知，为合成尿素反应的中间产物，A正确； B．活化能为由反应物分子到达活化状态（图中对应每一步由反应初始能量到达能量最高点处）所需的最小能量；反应i的活化能为E1，反应ii的活化能为E3，由图可知，，B正确； C．各步反应的焓变为产物能量减去反应物能量，对反应i计算得，，对反应ii计算得，，而，所以，反应i为放热反应，，所以，反应ii为吸热反应，C正确； D．反应的总焓变，D错误； 故答案选ABC； 【小问4详解】 由图可知，反应在A点时平衡向正反应移动，此时，此后不断减小，不断增大，在B点时达到平衡，此时，所以； 设反应开始时充入和各2 mol，平衡前后，列出三段式如下： 平衡状态下，可知混合气体中包含、和，共有，此时的体积分数为20%，等价于物质的量分数为20%，所以，解得，所以平衡时的转化量为0.75 mol；转化率； 【小问5详解】 b电极上为CO2与NO生成尿素的反应，反应物中，只有N元素化合价有变化，由+2变为-3，说明NO中的N得电子被还原，所以b电极为阴极，而题中装置有阴离子交换膜，因此可通过的离子为碳酸氢根离子，结合电荷守恒可知其电极反应为。 19. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ：将 溶液与 溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入 溶液()，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是______。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是______。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取 上层清液，滴入 溶液，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN溶液 。 资料： ⅰ、(白色)；ⅱ、(红色)； ⅲ、实验过程中，的作用是作指示剂，当溶液变为稳定浅红色，说明溶液中的恰好完全反应。 根据以上实验数据，上层清液中的物质的量浓度为______(用含、、的表达式表示)，测得反应“”的平衡常数______。(用含、、的表达式表示) （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是______。 【答案】（1） ①. 固体溶解，产生红棕色气体 ②. 酸性条件下，有氧化性 （2） ①. ②. （3） ①. 偏低 ②. Ag完全反应，无法确定反应是否达到平衡状态 【解析】 【分析】这个实验的核心是验证反应 为可逆反应，并测定其平衡常数。 1. 实验I：与溶液混合，产生灰黑色沉淀（Ag）且溶液变黄（生成），证明反应正向进行。 2. 实验II：Ag粉与溶液混合，固体完全溶解，证明反应逆向进行。 3. 两个实验共同证明该反应为可逆反应。 4. 实验III：利用作指示剂，用KSCN溶液滴定上层清液中的，以测定平衡时各离子浓度，进而计算平衡常数。 【小问1详解】 ①银能与浓硝酸发生反应，方程式为，故当观察到的现象为灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，即可证实灰黑色固体是银； ②由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚铁离子，从而干扰实验，故Ⅱ中溶液选用，不选用； 【小问2详解】 滴定时，与发生反应：。由题意可知，当溶液出现稳定浅红色时，恰好完全反应，此时消耗的物质的量等于的物质的量。的物质的量为：，因此，，溶液体积为，则的浓度为：； 取Ⅰ中所得上层清液，用标准溶液滴定，消耗KSCN标准溶液；已知：(白色)  ，说明反应几乎进行到底，上层清液中的银离子浓度为， 原溶液等体积混合后：初始，初始，因溶液具有均一性，以 上层清液研究，根据三段式进行计算： 平衡时：mol/L，mol/L，mol/L，则平衡常数； 【小问3详解】 ①若取实验Ⅰ所得浊液测定银离子浓度，由于浊液中还有银，则存在平衡，且随着反应的进行，使得平衡逆向移动，测得平衡体系中的银离子浓度偏大，故所得到的偏低； ②由于实验Ⅱ中银完全溶解，故无法判断体系是否达到平衡状态，因而不用实验Ⅱ中清液测定。 20. 锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 Ⅰ、 ； Ⅱ、 （1）C将还原为CO的热化学方程式为：______，该反应______自发(填“高温”或“低温”或“不能”)。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度T的关系如图所示。保持1000 K不变，在恒容容器中加入4 mol 与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4 mol，则______，若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后CO的体积分数将______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）恒压容器中，加入4 mol焦炭与1 mol ，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物质的物质的量与温度的关系如图所示(已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ)。 ①a线对应物种为______(填化学式)。 ②1400 K之前，随温度升高d线对应物质的物质的量不断增大，原因是______。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 4 ②. 不变 （3） ①. CO ②. 反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应Ⅰ中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以CO2的量不断增大 【解析】 【小问1详解】 C与CO2生成CO的化学方程式为C(s)+CO2(g)=2CO(g)，该方程式可由得到，根据盖斯定律可知，目标方程式的，故热化学方程式为；，当反应自发进行，已知反应的，故高温下才能自发进行； 【小问2详解】 反应Ⅱ放热，随温度升高，Kp减小，由图可知，1000K时，Ⅱ的Kp=64，即，；若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后，平衡常数不变，由反应Ⅰ和Ⅱ的压强平衡常数分别为、可知，CO与CO2的分压不变，故CO与CO2的体积比不变，则CO的体积分数也不变； 【小问3详解】 ①反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ，反应Ⅱ放热，反应达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，所以随温度升高，CO2的物质的量先增大后减小，则d表示CO2、a线对应物种为CO； ②d表示CO2，反应Ⅱ快速平衡，在1400K之前，反应Ⅰ中CO量的增多大于温度升高对反应Ⅱ的影响，所以1400K之前CO2的物质的量不断增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2025年11月山东师大附中高二期中检测试题 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 大国重器是国之底气。下列关于我国的国之重器叙述错误的是 A. “深海一号”母船海水浸泡区镶上锌块，是利用了牺牲阳极的保护法 B. 可回收火箭“朱雀三号”的燃料在燃烧过程中，涉及化学能转化为热能 C. “中国天眼”支撑结构的不锈钢在熔炼时，将铁块粉碎后投入可加快熔炼效率 D. “嫦娥六号”所用太阳能电池将化学能转化为电能 2. 下列有关装置及叙述错误的是 A. 图1装置可用于测定中和反应的反应热 B. 图2中，将富银铅泥制成电极板，连接铅酸蓄电池负极，通过电解分离银和铅 C. 图3装置可用于测定氢气的生成速率() D. 图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以、形式存在，则阳极反应式为： 3. 一定条件下，乙烯水合反应为： ，气体均视为理想气体，下列说法正确的是 A. 反应的活化能： B. 恒温恒压充入，平衡不移动 C. 平衡后，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢 D. 若恒容增大水蒸气浓度，单位体积内活化分子数增加，但活化分子百分数不变 4. 已知：由稳定单质化合生成1 mol纯物质的焓变称为摩尔生成焓()。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是 A. 的摩尔燃烧焓： B. 的摩尔生成焓： C. D. 键的键能： 5. 常温下，分别取未知浓度的NaOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 将X点溶液稀释倍，所得溶液 B. X、Y、Z点水的电离程度： C. P线代表HA的稀释图像 D. 向的NaOH溶液中加入大量NaOH固体，将抑制水的电离，但不变 6. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。若忽略混合前后溶液体积的微小变化，下列说法错误的是 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液( ) 稀硫酸( ) 溶液( ) ① 25 3.0 2.0 3.0 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 ③ 30 2.0 2.0 3.0 A. 若实验①用时1.5 min，则用草酸表示的化学反应速率为 B. 探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验②③，且 C. 该实验还需要测量的数据是溶液褪色所需的时间 D. 若反应一段时间后速率明显加快，可能是反应生成的有催化作用 7. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. X为，Z为 B. 反应制得1 mol ，须投入2 mol CuO C. 升高反应温度，HCl被氧化制的反应平衡常数增大 D. 当有4 mol氢氧键断裂的同时，有4 mol氢氯键生成，可据此判断该反应达到化学平衡状态 8. 一种用双极膜电渗析法卤水除硼的装置图如下，双极膜中解离的和在电场作用下向两极迁移。除硼原理：。下列说法错误的是 A. Pt电极反应： B. 电源a极的电势低于b极 C. Ⅲ室中，X膜、Y膜分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D. Ⅳ室每生成1 mol NaOH，同时Ⅱ室生成 9. 科学家基于易溶于的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池，可作储能设备(如图)。充电时电极a的反应为：。下列说法正确的是 A. 充电时电极b是阴极 B. 放电时溶液的pH增大 C. 放电时溶液的浓度增大 D. 理论上电极a质量减少46 g，吸收 10. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A. 反应时间越长，得到产物X的比例越大 B. 该反应历程中的决速步骤的能垒为 C. 升高温度，生成产物Ⅱ的反应速率加快程度大于生成产物Ⅰ的反应 D. 一定温度下，短时间t min内，a mol苯反应得到两种产物的比例为，则生成Y的平均速率为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用热再生氨电池可实现电镀废液浓缩再生，已知。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 A. 甲室Cu电极为正极 B. 隔膜为阳离子膜 C. 电池总反应为 D. 扩散到乙室将对电池电动势产生影响 12. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 A 浓度 向和KSCN混合溶液中，加入少量的固体 溶液颜色变浅 增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动 B 温度 将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中 气体颜色变深 升高温度，平衡向吸热反应方向移动 C 压强 向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100 mL HI气体，分解达到平衡后再充入100 mL Ar 气体颜色不变 对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动 D 催化剂 向l mL乙酸乙酯中加入1 溶液，水浴加热 上层油状液体逐渐减少 使用合适的催化剂可提高反应物的转化率 A. A B. B C. C D. D 13. 一种基于氯碱工艺的节能新工艺是将电解池与甲醇燃料电池相结合，可用于湿法冶铁的研究，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 多孔碳棒d为负极，其电极反应式为 B. 阴极区溶液的pH逐渐升高 C. 理论上每消耗 ，阳极室溶液减少351 g D. 在内电路中，电子从多孔碳棒c流向多孔碳棒d 14. 已知反应：，向两个容积均为2 L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO和CO气体，各物质的起始物质的量如下表所示。实验测得两容器在不同温度下达到平衡时的物质的量如下图所示。下列说法错误的是 容器 起始物质的量 NO CO Ⅰ 1 mol 3 mol Ⅱ 6 mol 2 mol A. 温度下，容器Ⅱ中反应前和平衡时压强之比为 B. N点的平衡常数的值为0.04 C. 若条件改为恒温恒压，容器Ⅰ中气体的密度不变，可说明该反应达到平衡状态 D. 图中M点所示条件下，再通入CO、各4 mol，此时 15. 恒温恒压密闭容器中，时加入A(g)，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。下列说法错误的是 A. 该条件下，体系达到平衡后，(平衡) B. 该条件下，反应用物质的量分数表示的平衡常数 C. 时刻， D. 若加入催化剂，增大，不变，则和(平衡)均变大 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 已知：。不同温度下，分别向水中滴加盐酸或氢氧化钠溶液，溶液的pH和pOH的关系如图。回答下列问题： （1）______(填“>”、“<”或“=”)，原因为______。 （2）b点溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （3）a点由水电离产生的______。 （4）温度下， 的氢氧化钠溶液的______。 （5）温度下，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合，所得溶液的______。(已知：，) 17. 电化学在生产生活中应用广泛，结合装置及电化学原理，回答下列问题： Ⅰ、如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的浓度和体积都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。回答下列问题： （1）一段时间后，装置丁中______极(填“X”或“Y”)附近的颜色逐渐变深。 （2）若在丙池中进行铁制品表面镀银，电镀液用硝酸银溶液，则银应为______电极(填“G”或“H”)。若乙溶液体积为500 mL，常温下当乙中溶液的时，丙中镀件上理论析出银的质量为______，甲中溶液的pH______(填“变大”“变小”或“不变”)。 Ⅱ、利用电解技术可以制备重铬酸钾，下图是以铬酸钾为主要原料电解制备重铬酸钾的装置示意图。 （3）离子交换膜应使用______离子交换膜(填“阳”或“阴”)；B极的电极反应式为(只写电极反应，不含后续反应)______。 18. 尿素为农业生产常用氮肥，回答下列问题： Ⅰ、工业合成 （1）是合成尿素的原料之一，在30.4 MPa、一定的下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口含量随反应温度的变化曲线如图，达到最高点后，曲线下降的原因是______。 （2）根据表格计算 ______。 化学键 键能() 389 728 305 464 （3）二十世纪初，工业上常利用和合成尿素，反应分两步：ⅰ、和生成；ⅱ、分解生成尿素。反应过程中能量变化示意图如图，下列说法正确的是______。 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 活化能：反应ⅰ<反应ⅱ C. ⅰ为放热反应，ⅱ为吸热反应 D. （4）某小组为模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。 A点的逆反应速率()______B点的正反应速率()(填“>”“<”或“=”)，反应达到平衡后，的转化率为______%(保留小数点后一位)。 Ⅱ、电催化合成 （5）我国的科研工作者以污染物NO为氮源，用ZnO纳米片电催化与NO合成尿素。下图为电催化合成尿素的原理示意图，b电极发生的电极反应式为______。 19. 某小组实验验证“”为可逆反应并测定其平衡常数。 （1）实验验证 实验Ⅰ：将 溶液与 溶液()等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 实验Ⅱ：向少量Ag粉中加入 溶液()，固体完全溶解。 ①取Ⅰ中沉淀，加入浓硝酸，证实沉淀为Ag。现象是______。 ②Ⅱ中溶液选用，不选用的原因是______。 综合上述实验，证实“”为可逆反应。 （2）测定平衡常数 实验Ⅲ：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取 上层清液，滴入 溶液，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN溶液 。 资料： ⅰ、(白色)；ⅱ、(红色)； ⅲ、实验过程中，的作用是作指示剂，当溶液变为稳定浅红色，说明溶液中的恰好完全反应。 根据以上实验数据，上层清液中的物质的量浓度为______(用含、、的表达式表示)，测得反应“”的平衡常数______。(用含、、的表达式表示) （3）思考问题 ①取实验Ⅰ的浊液测定，会使所测K值______(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。 ②不用实验Ⅱ中清液测定K的原因是______。 20. 锑(Sb)是重要的半导体材料，工业制备粗锑的反应如下。 Ⅰ、 ； Ⅱ、 （1）C将还原为CO的热化学方程式为：______，该反应______自发(填“高温”或“低温”或“不能”)。 （2）反应Ⅰ、Ⅱ的或与温度T的关系如图所示。保持1000 K不变，在恒容容器中加入4 mol 与足量焦炭，发生上述反应，达到平衡时，气体总物质的量为4 mol，则______，若将容器体积压缩至原来的，重新建立平衡后CO的体积分数将______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）恒压容器中，加入4 mol焦炭与1 mol ，在一定条件下反应相同时间，测得反应体系中各物质的物质的量与温度的关系如图所示(已知：反应Ⅱ的速率远大于反应Ⅰ)。 ①a线对应物种为______(填化学式)。 ②1400 K之前，随温度升高d线对应物质的物质的量不断增大，原因是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $