专题02 氮及其化合物（期中真题汇编）高一化学下学期（人教版）

专题02 氮及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氮气及氮的氧化物 考点02 氨和铵盐 考点03 硝酸 酸雨及防治 地 城 考点01 氮气及氮的氧化物 1．(24-25高一下·吉林四平·期中)下列化学反应中属于自然固氮的是 A．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 B．二氧化氮与水反应制备硝酸 C．实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 【答案】D 【分析】自然固氮指在自然条件下将游离的氮气转化为含氮化合物。 【详解】A．氨气转化为铵盐，是氮的化合物之间的转化，不是固氮作用，A不符合题意； B．二氧化氮与水反应制备硝酸，方程式为：，不是固氮作用，B不符合题意； C．实验室中镁在氮气中燃烧，是人工的固氮反应，不属于自然固氮，C不符合题意； D．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，方程式为：，属于自然固氮，D符合题意； 故选D。 2．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)下列过程属于人工固氮的是 A．闪电时转化为NO B．分离液态空气制 C．工业合成氨 D．豆科植物根瘤菌将转化为氨 【答案】C 【详解】A．闪电时N2转化为NO属于自然固氮中的大气固氮，并非人工固氮，A错误； B．分离液态空气制N2是物理分离过程，未生成含氮化合物，不属于固氮，B错误； C．工业合成氨通过人工方法将N2转化为NH3，属于人工固氮，C正确； D．豆科植物根瘤菌将N2转化为氨属于生物固氮，属于自然固氮，D错误； 故选C。 3．(24-25高一下·天津部分区·期中)氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是 A．氮气有还原性 B．氮原子的半径较小 C．氮气是双原子分子 D．氮氮三键断裂需要吸收很高的能量 【答案】D 【详解】A．氮气的还原性是化学性质，与其稳定性无直接因果关系，A不符合题意； B．氮原子半径较小可能影响键能，但根本原因在于分子结构而非原子本身，B不符合题意； C．双原子分子结构并非氮气特有的性质（如也是双原子分子但非常活泼），C不符合题意； D．氮氮三键的键能极高，断裂需吸收大量能量，是导致氮气分子稳定的主要原因，D符合题意； 故答案为：D。 4．(24-25高一下·广东深圳·期中)下列关于氮气性质的说法中正确的是 A．点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO B．点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2作还原剂 C．合成氨反应中，N2发生氧化反应 D．氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合 【答案】D 【详解】A．氮气在放电或高温条件下生成一氧化氮，A错误； B．点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2得电子化合价降低作氧化剂，B错误； C．合成氨反应中，N2得电子化合价降低发生还原反应，C错误； D．氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合，键能大，不易断裂，物质化学性质温度，D正确； 故选D。 5．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)对于反应，下列说法正确的是 A．N2是氧化剂 B．O2被还原 C．O2失去电子 D．N2发生还原反应 【答案】B 【详解】A．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2为还原剂，A错误； B．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后NO中的-2价，化合价降低，得到电子被还原，所以O2为氧化剂被还原，B正确； C．在该反应中O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后NO中的-2价，化合价降低，则O2得到电子被还原，C错误； D．在该反应中N元素化合价由反应前N2中的0价变为反应后NO中的+2价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2发生氧化反应，D错误； 故合理选项是B。 6．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 【答案】B 【详解】A．NO确实是一种无色且不溶于水的气体，A正确； B．氮的固定是将游离态的氮(即氮气)转化为含氮化合物，图中汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下反应生成CO2和N2，不属于氮的固定，B错误； C．CO在该过程中转化为CO2，碳元素的化合价由+2价升至+4价，CO被氧化，发生氧化反应，C正确； D．催化转化器将有害的CO和NO转化为无害的CO2和N2，有利于减少汽车尾气污染，D正确； 故选B。 7．(24-25高一下·河北邯郸·期中)氮元素与人类社会密不可分。下列说法中正确的是 A．会导致硝酸型酸雨，酸雨是的酸性雨水 B．铵态氮肥可与草木灰混合使用 C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D．与、碳氢化合物在紫外线作用下会造成光化学烟雾，对环境有害 【答案】D 【详解】A．酸雨通常指pH<5.6的雨水，而非pH<7，A错误； B．铵态氮肥与碱性草木灰混合会释放NH3，降低肥效，B错误； C．NO虽密度略大于空气，但易与O2反应，需用排水法收集，C错误； D．O3、NO2和碳氢化合物在紫外线作用下生成光化学烟雾，危害环境，D正确； 故选D。 8．(24-25高一下·广东江门·期中)氮气是空气的主要成分，其氧化物是空气污染物，下列说法错误的是 A．既可作氧化剂又可作还原剂 B．氮的固定是将转化成含氮的化合物 C．、均能与水发生反应 D．在空气中容易转化为 【答案】C 【详解】A．N2中N元素的化合价可以降低变成NH3，也可以升高生成NO等，故N2既可作氧化剂又可做还原剂，A正确； B．氮的固定是将空气中游离态的氮(N2)转化为含氮化合物的过程，B正确； C．不与水反应，C错误； D．在空气中容易转化为，，D正确； 故选C。 9．(24-25高一下·四川成都石室中学·期中)如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是 A．氢氧化钠溶液、一氧化氮 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、二氧化硫 D．水、二氧化氮 【答案】A 【分析】水的沸点与压强有关，压强越小水的沸点越低，压强越大水的沸点越高；将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了，说明试管②中气体的压强减小，据此解题； 【详解】A．一氧化氮不溶于水，也不能和氢氧化钠反应，不能造成①内水沸腾，A错误； B．氨气易溶于水，①中的压强减小，水的沸点降低，水沸腾，B正确； C．氢氧化钠能与二氧化硫反应，使压强减小，能造成①内的水沸腾，C正确； D．二氧化氮溶于水，生成硝酸和一氧化氮，使压强减小，能造成①内的水沸腾，D正确； 故选A。 10．(24-25高一下·贵州黔南州·期中)已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应生成0.1mol NO，以下说法正确的是 A．反应消耗了6.72L的 B．反应中转移的电子数为 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．溶液中，的数目为 【答案】B 【详解】A．没有指明温度和压强，无法计算其物质的量和体积，A错误； B．反应中，1mol NO2被还原为NO（得2mol e⁻），2mol NO2被氧化为HNO3（各失1mol e⁻），总转移电子数为2mol，生成0.1mol NO时转移0.2mol电子，即0.2NA，B正确； C．氧化剂（被还原的NO2）为1mol，还原剂（被氧化的NO2）为2mol，比例1:2，C错误； D．未给出溶液体积，无法通过浓度计算具体数目，D错误； 故选B。 11．(24-25高一下·安徽宣城中学·期中)用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是 A．HCl B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯化氢极易溶于水，最终试管中几乎没有气体剩余； B．氨气极易溶于水，最终试管中几乎没有气体剩余； C．，，设二氧化氮、氧气均为4mol，则反应后剩余3mol氧气； D．，，则一氧化氮和氧气恰好反应生成硝酸，最终试管中几乎没有气体剩余； 故选C。 12．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A．①=③>② B．①=②>③ C．②>③>① D．③>①>② 【答案】A 【详解】分别充满等体积混合的2种气体，则：①设气体体积均为3VL，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后NO共4V，溶液体积为2V，则浓度为mol/L；②设气体体积均为4VL，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后硝酸的物质的量为mol，反应后剩余氧气3VL，溶液体积为5VL，则溶液浓度为 mol/L；③设气体体积均为VL，NH3全部溶于水，氮气不溶于水，氨气的物质的量为mol，溶液体积为VL，则浓度为mol/L；故充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系为①=③>②，答案选A。 13．(24-25高一下·广东广州三校联考·期中)常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是与，b试管内为和，c试管内为与，d试管内是与，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 A．b>c>a>d B．b>a>c>d C．d>b>a>c D．c>d>b>a 【答案】A 【详解】a试管内是与，和水反应的化学方程式为，与按4:1反应，体积的与体积的反应，剩余的体积为，则气体减少的体积为； b试管内为和，和水反应的化学方程式为，二者按1:1反应，恰好完全反应，气体完全消失，气体减少的体积为V； c试管内为与，和水反应的化学方程式为，NO和按4:3反应，体积的NO与体积的反应，剩余的体积为，则气体减少的体积为； d试管内是与，极易溶于水，不溶于水，体积的溶解，气体减少的体积为； 气体减少体积越大，水面上升高度越高，，即b > c > a > d； 故选A。 14．(24-25高一下·广东江门两校联考·期中)氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→___→____→j，___________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ___________ ___________ 【答案】(1) 圆底烧瓶 浓氨水 dcfe (2) 气体红棕色慢慢变浅 Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中 反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸 【分析】实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的氨气气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管装置C干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择D装置收集氨气，氨气短进长出，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，故选装置F吸收尾气； 【详解】（1）①氨气的发生装置选择A装置，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为； ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和圆底烧瓶，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是浓氨水，浓氨水受热会逸出氨气。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，由分析可知，连接顺序为：发生装置a或b→dc→fe→j； （2）打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅； 根据反应，以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开在大气压的作用下会发生倒吸，现象为Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中，原因为：反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸。 地 城 考点02 氨和铵盐 15．(24-25高一下·广东潮州·期中)下列关于氨及铵盐的叙述正确的是 A．氨是一种无色无味极易溶于水的气体 B．氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂 C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨 D．受热易分解，因此可用作化肥 【答案】B 【详解】A．氨气是一种无色有刺激性气味极易溶于水的气体，故A错误； B．氨沸点低，很容易液化，液氨气化时会吸收热量使周围环境的温度降低，可用作制冷剂，故B正确； C．硝酸铵受热分解生成一氧化二氮和水，反应中没有氨气生成，故C错误； D．碳酸氢铵可用作化肥是因为碳酸氢铵中含有氮元素，与受热易分解无关，故D错误； 故选B。 16．(24-25高一下·广东深圳·期中)某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 A．加热晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成 D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 【答案】C 【详解】A．NH4Cl晶体受热分解生成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢冷却后又结合成氯化铵，所以不能用加热NH4Cl晶体的方法制备氨气，故A错误﹔ B．将蘸有浓氨水和浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近，挥发出的NH3和HCl(HNO3)结合成氯化铵(硝酸铵)固体小颗粒，在空气中形成白烟，但浓硫酸难挥发，所以将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能观察到白烟，故B错误； C．将浓氨水滴到CaO上，发生反应CaO ＋NH3·H2O =NH3↑+Ca(OH)2，生成氨气，同时CaO遇水放出大量的热，使一水合氨分解生成氨气，故C正确； D．在加热条件下，碘升华，氯化铵分解生成氨气和氯化氢；冷却后碘凝华，氨气和氯化氢结合成氯化铵，碘和氯化铵仍混在一起，所以不能采用升华的方法除去碘中混有的少量氯化铵，故D错误； 故选C。 17．(24-25高一下·广东部分学校联考·期中)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性 B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应 D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了 【答案】D 【分析】浓氨水易挥发出氨气，在红热的铂丝表面催化氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为，反应放热能使铂丝保持红热，一氧化氮在瓶口和氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，反应方程式为。 【详解】A．浓氨水易挥发出氨气而在铂丝表面发生反应，氨气被氧化为NO，说明具有还原性，故A正确； B．氨气与氧气在Pt作催化剂的条件下发生反应，反应方程式为，氧化剂(O2)与还原剂(NH3)的物质的量之比为，故B正确； C．若Pt丝始终保持红热，则证明氨气与氧气发生的反应为放热反应，故C正确； D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，证明氨气催化氧化生成的一氧化氮又与瓶口的氧气发生了反应生成NO2，故D错误； 故选D。 18．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)已知能与灼热的CuO反应，为验证的这一性质，按下图所示的装置(夹持装置已略)进行实验： 下列叙述不正确的是 A．a中盛放的药品可能是和 B．b中黑色固体变红，说明具有氧化性 C．c中可收集到无色液体 D．d中收集到的气体是氮气 【答案】B 【详解】A．和固体混合加热可生成，用于进行实验，A正确； B．b中黑色固体变红，说明氧化铜被还原为铜单质，体现的还原性，B错误； C．在加热条件下还原氧化铜可生成，所以c中可收集到无色液体，C正确； D．在加热条件下还原氧化铜可生成氮气，在d中可收集，D正确； 答案选B。 19．(24-25高一下·四川眉山东坡区校际联考·期中)如图所示的是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用盖子扣在上面，下页表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出来的HCl气体反应生成了微小的晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 D 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向NaOH固体上滴几滴浓氨水，产生与浓盐酸挥发出来的HCl气体发生反应，生成了微小的晶体，故在浓盐酸附近产生白烟，A正确； B．与浓硫酸发生反应生成硫酸铵，因浓硫酸沸点高，难挥发，故在浓硫酸附近无明显现象，B错误； C．氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，与水反应生成的一水合氨使水溶液呈碱性，氨气不是碱，C错误； D．氯化物溶液变浑浊，氨气与氯化物生成难溶的氢氧化物比如氢氧化镁，氢氧化铝等，氢氧化钡易溶于水，该溶液不可能氯化钡，D错误； 故答案为：A。 20．(24-25高一下·北京房山区·期中)用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是 A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是： 【答案】A 【详解】A．氯化铵受热分解生成的氨气和氯化氢在试管口重新化合生成氯化铵，不能制备氨气，实验室加热氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，故A错误； B．NH3密度比空气小，应该采用向下排空法收集，故B正确； C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水，易形成烧瓶内外的压力差，从而形成喷泉，故C正确； D．NH3⋅H2O可以电离出OH-，使溶液显碱性，酚酞溶液遇碱变红色，故D正确； 答案选A。 21．(24-25高一下·宁夏银川一中·期中)如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法不正确的是 A．在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同 C．实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体 【答案】D 【详解】A．烧碱溶于水放热，且能增大氨水中氢氧根浓度，促使氨水分解挥发，可用于制备氨气，浓硫酸稀释放热，能促使浓盐酸挥发，可用于制备氯化氢，故A正确； B．两个烧瓶容积一样，则收集满的氨气和氯化氢体积一样，即两者物质的量相同，由于两者都是极易溶于水的，则完成喷泉实验后，溶液的体积也相同，故两者所得溶液浓度相同，故B正确； C．紫色石蕊试液遇到碱性气体变蓝，遇到酸性气体变红，则打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉，故C正确； D．氯化铵固体受热易分解，则通过蒸发结晶不能得到氯化铵固体，故D错误； 答案D。 22．(24-25高一下·广州黄埔区·期中)某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．制取氨气时烧瓶中X固体可选用CaO B．收集气体的操作是同时打开弹簧夹a、b、d C．根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D．喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足 【答案】B 【详解】A．与反应放热，且浓度增大，有利于氨气的逸出，烧瓶中X固体可选用CaO，A正确； B．氨气极易溶于水，根据图示在三颈烧瓶中收集氨气，打开弹簧夹a、d，关闭b，B错误； C．C点时刻三颈烧瓶内压强最小，内外压强差最大，故喷泉最剧烈，C正确； D．喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足，氨气极易溶水，造成内外很大的压强差，形成喷泉，D正确； 答案选B。 23．(24-25高一下·湖南三湘名校教育联盟·期中)下列与相关实验的说法错误的是 A．用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应 B．乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水 C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐 D．丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 【答案】A 【详解】A．浓氨水滴入碱石灰中，反应会放出热量，反应产生的氨气与放热都可使针筒活塞向右移动，不能说明相应的化学反应是放热反应，A错误； B．氨气和水反应生成一水合氨，瓶内气压减小，可形成喷泉，说明氨气极易溶于水，B正确； C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，是因为氨气和氯化氢反应生成了固体氯化铵，C正确； D．氨气极易溶于水，倒置的干燥管起防倒吸作用，即丁图可用于氨气的尾气处理，且具有防倒吸作用，D正确。 故选A。 24．(24-25高一下·广东实验中学·期中)下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．实验室中通过加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，A正确； B．氨气和浓硫酸可以反应，不能使用浓硫酸干燥，B错误； C．氨气的密度小于空气，应该短管进长管出，C错误； D．pH试纸使用前不能润洗，D错误； 故选A。 25．(24-25高一下·湖南怀化·期中)下列离子方程式错误的是 A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B．往氯化铵溶液中加入浓NaOH溶液，并加热： C．用氨水吸收过量的： D．铜与稀硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．玻璃中的SiO2与OH⁻反应生成SiO和H₂O：，因此试剂瓶不能用玻璃塞，A正确； B．NH与浓NaOH在加热条件下反应生成NH3和H2O：，B正确； C．过量与氨水反应应生成亚硫酸氢根：，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成Cu2+、NO和H2O：，D正确； 故选C。 26．(24-25高一下·广东惠州·期中)氨气是重要的工业原料。兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．探究的性质 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和HCl，氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用加热氯化铵和氢氧化钙固体共热生成氨气，A错误； B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，集气瓶口放一团棉花防止氨气与空气对流，B正确； C．抽掉玻璃片，氨气与HCl相遇化合为氯化铵固体小颗粒，现象为产生白烟，C正确； D．氨气极易溶于水，可用水吸收尾气中的氨气，同时倒扣球形干燥管可以防止倒吸，D正确； 故选A。 27．(24-25高一下·广东深圳·期中)下列说法正确的是 A．所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B． 溶于水能导电，因此是电解质 C．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 D．铵盐比较稳定，因此贮存铵态氮肥时无需密封保存 【答案】C 【详解】A．NH4NO3中N的化合价有-3和+5两种，A错误； B． 溶于水生成NH3·H2O能导电，因此NH3·H2O是电解质，不是电解质，B错误； C．硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨发生反应生成有刺激性气味的气体氨气，可以闻到刺激性气味，C正确； D．大多数铵盐不稳定，见光或受热易分解，贮存铵态氮肥时需密封保存，D错误； 答案选C。 28．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 C 将红热的铂丝插入盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D 向某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．加入少量NaOH可能未充分反应，无法确定是否不含铵根离子，A错误； B．浓HNO3使试纸先变红（酸性）后褪色（强氧化性），B正确； C．红棕色气体为NO2，说明反应生成NO后被氧化，C错误； D．硝酸可能将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，无法确定原溶液是否含硫酸根离子，D错误； 故选B。 29．(24-25高一下·福建福州八县联盟·期中)氨气是重要的含氮化合物，回答以下与氨气实验相关的问题。 I  氨气极易溶于水 (1)某学生积极思考氨气产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置(烧瓶中装满NH3)。在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______。 A．Cu与浓硝酸    B．NaHCO3与NaOH溶液  C．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是_______。 (2)下列能用作吸收氨气的装置是 _______(填序号)。 II 运用氨气制备氮化硼 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示，图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。根据题意，回答下列问题。 (3)从图2中选择可以填入图1虚线框中的装置_______ (填字母)；简述该装置产生NH3的反应原理_______。 (4)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为_______；图 1中多孔球泡的作用是_______。 (5)图1三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程为4B+4NH3+3O24BN+6H2O。三颈烧瓶中出现_______的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是_______。 【答案】(1) AC 锥形瓶中的物质之间发生反应产生气体，压强增大，把液体压入烧瓶，形成喷泉 (2)②③ (3) b 与氨水中的水反应放出大量的热，使得受热分解放出氨气 (4) 球形干燥管（或干燥管） 增大接触面积，便于观察气体流速，进而调整氨气与氧气通入比例 (5) 黑色固体完全转化为白色 防止被氧化 【分析】Ⅰ．喷泉原理利用氨气极易溶于水，通过锥形瓶中的物质之间发生反应产生气体，压强增大，把液体压入烧瓶，形成喷泉；Ⅱ．运用氨气制备氮化硼（图1），应首先制取氨气并进行干燥，得到干燥的氨气在一定的流速中，通入到三颈烧瓶中制备氮化硼，化学方程为：4B+4NH3+3O24BN+6H2O。三颈烧瓶中黑色的硼粉不断反应生成白色的氮化硼，当黑色粉末完全变成白色时，反应完全。 【详解】（1）与浓硝酸反应产生二氧化氮气体，与溶液相互作用得到碳酸钠溶液，与稀盐酸反应生成氨气和二氧化碳，若能产生喷泉，需满足锥形瓶中的物质之间发生反应产生气体，压强增大，把液体压入烧瓶； （2）氨气极易溶于水，装置①中导管直接插入液面以下会产生倒吸，装置②也会产生倒吸，但液体进入到安全瓶内，无影响；装置③中将导管深入到四氯化碳层，氨气不溶于四氯化碳，不产生倒吸，因此可用来吸收氨气的装置为②③； （3）图1虚线框中应放入实验室制取氨气和干燥氨气的装置，a装置不能制取氨气，c装置可以制取氨气，但不能用干燥氨气，b装置可以制取并干燥氨气，因此应将图2中b装置填入图1虚线框中；b装置中浓氨水滴入到广口瓶中，与氨水中的水反应放出大量的热，使得受热分解放出氨气； （4）图2中盛放碱石灰的仪器名称为球形干燥管；图1中多孔球泡的作用是增大接触面积，调节气体流速，进而调节氨气与氧气的通入比例。 （5）三颈烧瓶中黑色的硼粉不断反应生成白色的氮化硼，当黑色粉末完全变成白色时，说明反应完全，因为氮化硼在高温下容易被氧化，为避免生成的被氧气氧化导致产率降低，反应完全后应立即停止通入。 地 城 考点03 硝酸 酸雨及防治 30．(24-25高一下·北京房山区·期中)浓硝酸是实验室常用的试剂之一，下列说法不正确的是 A．浓硝酸具有挥发性、酸性和强氧化性 B．可用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸 C．浓硝酸在光照条件下的分解产物是和 D．硝酸做氧化剂应进行尾气吸收，因产物氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一 【答案】C 【详解】A．浓硝酸的沸点较低，具有挥发性，它属于强酸，具有酸性，HNO3中N为+5价，浓硝酸具有强氧化性，A正确； B．浓硝酸氧化性强，常温下，铁、铝遇浓硝酸发生钝化而在金属表面形成致密的氧化膜，所以能用铁质或铝质容器盛放浓硝酸，B正确； C．浓硝酸在光照条件下可以发生分解反应：，分解产物是、及O2，C错误； D．浓硝酸做氧化剂时，还原产物为NO2，稀硝酸做氧化剂时，还原产物为NO，因氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一，应进行尾气吸收，D正确； 故选C。 31．(24-25高一下·吉林四平实验中学等七校联考·期中)下述实验中均有红棕色气体产生。下列说法正确的是 ① ② ③ A．实验①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B．实验②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．若在实验③的气体产物中检测出可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D．实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 【答案】D 【详解】A． ①中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色、和，A错误； B． 由①可知浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以②中的红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，也有可能是浓硝酸受热分解生成的，B错误； C． 红热的木炭还可与空气中的反应生成，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成的，C错误； D． ③中浓硝酸只有挥发后才能与红热木炭接触发生反应，其产生的红棕色气体是还原产物，D正确； 故选D。 32．(24-25高一下·黑龙江哈师大附中·期中)对比分析下列实验所得结论，其中正确的是 A．观察到①中产生红棕色气体，说明碎瓷片与浓硝酸发生了反应 B．观察到②中产生红棕色气体，说明木炭被浓硝酸氧化 C．观察到③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性 D．在③的气体产物中检测出CO2，说明木炭被浓硝酸氧化 【答案】C 【详解】A．碎瓷片与浓硝酸不反应，①中产生红棕色气体，推断①中发生反应4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，说明浓硝酸受热易分解，A错误； B．②中产生红棕色气体，表明木炭与浓硝酸发生了反应或者浓硝酸受热分解产生了NO2气体，B错误； C．③中产生红棕色气体，说明浓酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物，C正确； D．③的气体产物中检测出，说明木炭可能被浓硝酸氧化，也可能是木炭被空气中的氧气氧化，D错误； 故选C。 33．(24-25高一下·广东广州中学·期中)如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B．C、D排放到大气中会造成酸雨 C．A可用作工业制冷剂 D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 【答案】D 【分析】由图可知，A为氨气、B为氮气、C为一氧化氮、D为二氧化氮或四氧化二氮、E为硝酸、F为硝酸盐、G为一水合氨、H为铵盐。 【详解】A．氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，为自然固氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸转化为硝酸盐，故A正确； B．一氧化氮、二氧化氮在空气中能形成酸性物质，造成酸雨，故B正确； C．液氨气化吸热，可用作工业制冷剂，故C正确； D．，3分子二氧化氮中2分子为还原剂，1分子为氧化剂，反应中氧化剂与还原剂之比为1:2，故D错误； 故选D。 34．(24-25高一下·福建福州八县联盟·期中)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 【答案】B 【详解】A．装置a中铜与浓硝酸反应生成红棕色NO2气体，反应方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，HNO3中部分N元素从+5价降为+4价（生成NO2，体现氧化性），部分形成Cu(NO3)2（体现酸性），故HNO3既体现氧化性又体现酸性，A错误； B．a中生成的NO2进入b装置U形管，抽出铜丝后反应停止，向b中注入水，NO2与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成的HNO3与U形管内铜片反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的Cu(NO3)2溶于水使溶液呈蓝色，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成NO2，N元素从+5价降为+4价，每生成1 mol NO2转移1 mol电子，若产生0.2 mol气体（假设全为NO2），转移电子为0.2 mol，C错误； D．酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且无化合价变化，NO与NaOH不反应，NO2与NaOH反应：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，N元素化合价变化（+4→+5和+3），属于氧化还原反应，二者均不是酸性氧化物，D错误； 答案选B。 35．(24-25高一下·河南开封·期中)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口产生的气体在空气中无颜色变化 【答案】B 【分析】碳跟浓硫酸共热产生的气体为二氧化碳和二氧化硫的混合气体，铜跟浓硝酸反应产生的气体为二氧化氮气体，将二氧化碳和二氧化硫的混合气体、二氧化氮气体同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有氧化性，硝酸与二氧化硫气体和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、盐酸和一氧化氮，一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，在Z导管口一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体。 【详解】A．由分析可知，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，A错误； B．一氧化氮和二氧化碳气体通过Z导管逸出，则Z导管出来的气体中有二氧化碳，B正确； C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡，C错误； D．导管口一氧化氮与氧气反应生成红棕色的二氧化氮气体，D错误； 故选B。 36．(24-25高一下·河北衡水中学·期中)合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如下图。下列说法错误的是 A．流程中发生氮的固定这一过程的设备有①③④ B．设备②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离 C．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料 D．为避免尾气中的氮氧化物污染环境，可使用碱溶液吸收等尾气处理方法 【答案】A 【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO，NO和空气中氧气反应生成NO2，NO2、O2和水反应生成硝酸，尾气处理防止污染环境，据此进行解答。 【详解】A．氮的固定是氮气生成含氮化合物，结合分析可知，流程中发生氮的固定这一过程的设备有①，A错误； B．氨气容易液化，容易变为液体，因此可以利用NH3易液化的性质分离出液态NH3，有利于氨气的生成，B正确； C．常温下，铁、铝与浓硝酸发生钝化，因此常用铁、铝容器盛放浓硝酸，C正确； D．尾气中的氮氧化物有毒，可使用碱性溶液吸收，避免污染环境，D正确； 故答案为：A。 37．(24-25高一下·黑龙江黑河龙西北名校联盟·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 D．工业制备硝酸： 【答案】C 【详解】A．工业制硫酸中，FeS2在高温下燃烧生成SO2而非直接生成SO3，后续步骤需SO2催化氧化为SO3再制硫酸，A错误； B．侯氏制碱法需先通NH3使溶液碱性增强，再通CO2才能析出NaHCO3，选项B缺少NH3参与，B错误； C．石英砂（SiO2）与焦炭高温生成粗硅，粗硅与HCl加热生成SiHCl3（反应条件可行），再与H2高温还原得纯硅，流程正确，C正确； D．工业制备硝酸通过NH3催化氧化生成NO，而非N2与O2直接放电生成NO，D不符合实际工业流程，D错误； 故选C。 38．(24-25高一下·吉林松原·期中)工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法错误的是 A．接触法制硫酸分为三个流程：硫黄或硫铁矿；； B．接触法制硫酸在吸收塔中是用水来吸收三氧化硫，使其转化为硫酸 C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理，确保制备过程绿色环保 【答案】B 【详解】A．接触法制硫酸的三个流程描述正确，依次为硫或硫铁矿生成SO2、SO2催化氧化为SO3、SO3转化为硫酸，A正确； B．吸收塔中并非用水吸收SO3，而是用浓硫酸，避免形成酸雾，B错误； C．氨催化氧化制硝酸的三个主要反应分别为氨气催化氧化生成NO、NO与氧气反应生成NO2、NO2与水反应生成硝酸，均涉及化合价变化，属于氧化还原反应，C正确； D．硫酸和硝酸工业均需处理尾气（如SO2、NOx），符合环保要求，D正确； 故选B。 39．(24-25高一下·北京第五十中学·期中)下列可能造成酸雨的气体是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氮气（）是空气的主要成分，化学性质稳定，不参与酸雨形成，A不符合题意，故A错误； B．二氧化碳（）溶于水生成碳酸，碳酸较弱，饱和钽酸溶液的pH≈5.6，酸雨通常由pH更低的情况引起，B不符合题意，故B错误； C．二氧化硫（）在大气中氧化，最终生成硫酸，是酸雨的主要成因之一，故C正确； D．氨气（）为碱性气体，会中和酸性物质，不会导致酸雨，D不符合题意，故D错误； 故选C。 40．(24-25高一下·浙江杭州·期中)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是 B．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 【答案】A 【详解】A．酸雨pH小于5.6，但不是酸雨的主要成分，酸雨主要由和转化生成的硫酸和硝酸引起，故A错误； B．雷雨时在闪电作用下生成NO，最终转化为硝酸盐（），可供植物吸收，故B正确； C．石灰石高温分解生成CaO，与和氧气反应生成硫酸钙，减少排放，故C正确； D．新能源汽车减少燃油车尾气中的氮氧化物排放，从而减少光化学烟雾，故D正确； 故选A。 41．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．空气中的是导致酸雨的原因之一 C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D．酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 【答案】B 【详解】A．酸雨是指pH小于5.6的雨水，A正确； B．酸雨主要成因是、（如NO2）， 溶解使雨水呈弱酸性（pH≈5.6），不是形成酸雨原因，B错误； C．含硫燃料燃烧会产生二氧化硫气体，二氧化硫被氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水可形成硫酸，含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一，C正确； D．由图示可知，酸雨形成过程中二氧化硫中的硫元素、二氧化氮中的氮元素化合价都升高，发生了氧化还原反应，D正确； 故选B。 42．(24-25高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中)酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A．酸雨是指pH<7的雨水 B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 D．汽车排气管上的“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和，但不利于酸雨的防治 【答案】B 【详解】A．正常雨水由于溶解二氧化碳，pH约为5.6， 酸雨是指pH<5.6的雨水，A错误； B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀，B正确； C．向煤中加入生石灰，发生反应CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，最终生成硫酸钙，C错误； D．2CO+2NO2CO2+N2，能防止硝酸型酸雨的生成，利于酸雨的防治，D错误； 故选B。 43．(24-25高一下·辽宁多校联考·期中)同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。 已知：硝酸铜溶液呈蓝色，NO2的饱和溶液呈黄色。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是______；实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：______。 (2)甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。 ①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，______。 ②铜与稀硝酸反应的离子方程式为______。 (3)乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。 ①乙同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和。请设计实验验证他的推测是否正确：______。 ②实验中产生的红棕色气体可以被NaOH溶液吸收，生成NaNO2和NaNO3，写出该反应的化学方程式：______。 (4)丙同学使用铁丝和浓硝酸在常温下进行实验，铁丝与浓硝酸接触一段时间后，一直没有观察到明显的实验现象，请解释出现这种情况的原因：________。 【答案】(1)具支试管 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (2)产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色，溶液变蓝 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)取少量该绿色溶液置于试管中，向其中加入适量蒸馏水，若溶液变为蓝色，则推测正确（或其他合理答案） 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (4)常温下铁丝表面被浓硝酸氧化，生成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了浓硝酸与铁丝进一步反应（或其他合理答案） 【详解】（1）由仪器的外形可知，a为具支试管；验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，原因是硝酸见光易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O； （2）①稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、NO和水，NO为无色气体，与O2反应生成红棕色的NO2，硝酸铜的溶液为蓝色，因此现象是铜丝逐渐变细，产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色，溶液变蓝； ②Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O； （3）①硝酸铜溶于水为蓝色，NO2为红棕色，溶于水后溶液混合为绿色，为证明这一推测，可以向呈绿色的溶液中加入H2O稀释，发生3NO2+H2O=2HNO3+NO反应，若溶液变蓝色，说明溶液中溶解了NO2； ②实验中产生的红棕色气体NO2可以被NaOH溶液吸收，生成NaNO2和NaNO3，该反应的化学方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O； （4）浓硝酸具有强氧化性，常温下铁丝表面被浓硝酸氧化，生成一层致密氧化膜，该现象为钝化，这层氧化膜阻止了浓硝酸与铁丝进一步反应。 44．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8mol/L以上主要生成，4~8mol/L主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成等。 实验一：探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。 已知：的饱和溶液为黄色。 (1)图1试管中发生的离子方程式为___________。图2试管中溶液变为绿色的原因是___________。 实验二：探究浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ.固定铜片，①__________，先从不对称U形管1长管口处注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___________，再从不对称U形管2长管口处注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后③_________。 ⅱ.用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到___________。 ⅲ.打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 (2)步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。 A．打开止水夹1    B．打开止水夹2    C．关闭止水夹1    D．关闭止水夹2 E．打开止水夹1、2    F．关闭止水夹1、2 (3)补充完整步骤ⅱ空白：___________。 (4)步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 (5)上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是___________。 【答案】(1) 水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色 (2) E C D (3)溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低) (4) (5) > 稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO 【分析】实验一中：Cu和稀硝酸反应的离子方程式为：；Cu和浓硝酸反应的离子方程式为：；实验二中稀硝酸与铜反应生成NO，稀硝酸与NO不反应，浓硝酸与NO反应生成NO2，说明氧化锌：浓硝酸>稀硝酸。 【详解】（1）根据分析，Cu和稀硝酸反应的离子方程式为：；Cu和浓硝酸反应的离子方程式为：；由于NO2溶于溶液形成的饱和溶液为黄色，与溶液的中蓝色Cu2+的混合后使溶液变为绿色，故答案为：水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色； （2）要向不对称U形管1长管口中注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，需要先打开止水夹1和2来连通外部气压；如要向不对称U形管2长管口处分别注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，需要关闭止水夹1，继续打开止水夹2；都加注好液体后，最后再关闭止水夹2；则步骤ⅰ中，①、②、③依次为：打开止水夹1、2、关闭止水夹1、关闭止水夹2，故依次填入：E、C、D； （3）步骤ⅱ的操作为：用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热，同时还可观察到：溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低)； （4）根据题意，NO与浓硝酸反应生成红棕色的NO2，方程式为：； （5）根据步骤ⅱ的操作和步骤ⅲ的操作可以得出：稀硝酸不能氧化无色的NO，而浓硝酸可以把无色的NO氧化为红棕色的气体，说明氧化性：浓硝酸>稀硝酸，理由为：稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 氮及其化合物 地 城 考点01 氮气及氮的氧化物 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D C D D B B D C A B C A A 14.(1) 圆底烧瓶 浓氨水 dcfe (2) 气体红棕色慢慢变浅 Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中 反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸 【分析】实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的氨气气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管装置C干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择D装置收集氨气，氨气短进长出，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，故选装置F吸收尾气； 地 城 考点02 氨和铵盐 题号 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 B C D A A D D B A A C A C B 29.(1) AC 锥形瓶中的物质之间发生反应产生气体，压强增大，把液体压入烧瓶，形成喷泉 (2)②③ (3) b 与氨水中的水反应放出大量的热，使得受热分解放出氨气 (4) 球形干燥管（或干燥管） 增大接触面积，便于观察气体流速，进而调整氨气与氧气通入比例 (5) 黑色固体完全转化为白色 防止被氧化 地 城 考点03 硝酸 酸雨及防治 题号 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 答案 C D C D B B A C B C A B B 43.(1)具支试管 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (2)产生无色气体，该气体遇空气变为红棕色，溶液变蓝 3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O (3)取少量该绿色溶液置于试管中，向其中加入适量蒸馏水，若溶液变为蓝色，则推测正确（或其他合理答案） 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O (4)常温下铁丝表面被浓硝酸氧化，生成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了浓硝酸与铁丝进一步反应（或其他合理答案） 44.(1) 水溶液是蓝色，饱和溶液为黄色，混合色为绿色 (2) E C D (3)溶液变为蓝色，无色气体将稀硝酸推入长管形成液面差(左高右低) (4) (5) > 稀硝酸不能氧化NO，浓硝酸可以氧化NO 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 氮及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氮气及氮的氧化物 考点02 氨和铵盐 考点03 硝酸 酸雨及防治 地 城 考点01 氮气及氮的氧化物 1．(24-25高一下·吉林四平·期中)下列化学反应中属于自然固氮的是 A．由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 B．二氧化氮与水反应制备硝酸 C．实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 2．(24-25高一下·北京师范大学附属中学·期中)下列过程属于人工固氮的是 A．闪电时转化为NO B．分离液态空气制 C．工业合成氨 D．豆科植物根瘤菌将转化为氨 3．(24-25高一下·天津部分区·期中)氮气是一种不活泼的气体，其根本原因是 A．氮气有还原性 B．氮原子的半径较小 C．氮气是双原子分子 D．氮氮三键断裂需要吸收很高的能量 4．(24-25高一下·广东深圳·期中)下列关于氮气性质的说法中正确的是 A．点燃条件下，N2在氧气中燃烧生成NO B．点燃时，N2与金属Mg反应生成Mg3N2，N2作还原剂 C．合成氨反应中，N2发生氧化反应 D．氮气的化学性质稳定，其原因是两个氮原子之间以共价三键结合 5．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)对于反应，下列说法正确的是 A．N2是氧化剂 B．O2被还原 C．O2失去电子 D．N2发生还原反应 6．(24-25高一下·安徽合肥普通高中六校联盟·期中)目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器，反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．NO是一种无色气体，不溶于水 B．NO转化为N2属于氮的固定 C．CO在该过程中发生氧化反应 D．该催化转化器的使用可以减少汽车尾气污染 7．(24-25高一下·河北邯郸·期中)氮元素与人类社会密不可分。下列说法中正确的是 A．会导致硝酸型酸雨，酸雨是的酸性雨水 B．铵态氮肥可与草木灰混合使用 C．NO的密度大于空气，可利用向上排空气法收集 D．与、碳氢化合物在紫外线作用下会造成光化学烟雾，对环境有害 8．(24-25高一下·广东江门·期中)氮气是空气的主要成分，其氧化物是空气污染物，下列说法错误的是 A．既可作氧化剂又可作还原剂 B．氮的固定是将转化成含氮的化合物 C．、均能与水发生反应 D．在空气中容易转化为 9．(24-25高一下·四川成都石室中学·期中)如图所示装置，开始时夹子处于关闭状态，将液体A滴入试管②中与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是 A．氢氧化钠溶液、一氧化氮 B．水、氨气 C．氢氧化钠溶液、二氧化硫 D．水、二氧化氮 10．(24-25高一下·贵州黔南州·期中)已知反应：，为阿伏加德罗常数的值，若反应生成0.1mol NO，以下说法正确的是 A．反应消耗了6.72L的 B．反应中转移的电子数为 C．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 D．溶液中，的数目为 11．(24-25高一下·安徽宣城中学·期中)用小试管收集某气体，再倒扣在水槽(水足量)中，最终小试管中有气体剩余的是 A．HCl B． C． D． 12．(24-25高一下·安徽安徽师范大学附属中学·期中)同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1∶1的混合气体，它们是：①NO、；②、；③、。现将3支试管均倒置于水槽中充分反应后(假设溶液不扩散)，所得溶液浓度大小关系正确的是 A．①=③>② B．①=②>③ C．②>③>① D．③>①>② 13．(24-25高一下·广东广州三校联考·期中)常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装入等体积的两种气体，a试管内是与，b试管内为和，c试管内为与，d试管内是与，将四支试管同时倒立于水中，最终各试管中水面上升高度顺序应为 A．b>c>a>d B．b>a>c>d C．d>b>a>c D．c>d>b>a 14．(24-25高一下·广东江门两校联考·期中)氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→___→____→j，___________(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ___________ ___________ 地 城 考点02 氨和铵盐 15．(24-25高一下·广东潮州·期中)下列关于氨及铵盐的叙述正确的是 A．氨是一种无色无味极易溶于水的气体 B．氨沸点低，很容易液化，液氨可用作制冷剂 C．所有铵盐受热均可以分解，产物均有氨 D．受热易分解，因此可用作化肥 16．(24-25高一下·广东深圳·期中)某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是 A．加热晶体制备氨气 B．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，观察到白烟 C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成 D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采用升华的方法 17．(24-25高一下·广东部分学校联考·期中)氨的催化氧化是制备硝酸的重要过程，某化学兴趣小组设计了如图所示装置模拟氨的催化氧化。下列说法错误的是 A．该实验说明浓氨水具有挥发性和具有还原性 B．氨气与氧气反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．观察到红热的Pt丝始终保持红热状态，说明该反应是放热反应 D．观察到瓶中有红棕色气体生成，说明氨的催化氧化直接生成了 18．(24-25高一下·天津第五十七中学·期中)已知能与灼热的CuO反应，为验证的这一性质，按下图所示的装置(夹持装置已略)进行实验： 下列叙述不正确的是 A．a中盛放的药品可能是和 B．b中黑色固体变红，说明具有氧化性 C．c中可收集到无色液体 D．d中收集到的气体是氮气 19．(24-25高一下·四川眉山东坡区校际联考·期中)如图所示的是利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用盖子扣在上面，下页表中对实验现象所做的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 与浓盐酸挥发出来的HCl气体反应生成了微小的晶体 B 浓硫酸附近无明显现象 与浓硫酸不发生反应 C 湿润的红色石蕊试纸变蓝 是一种可溶性碱 D 氯化物溶液变浑浊 该溶液可能是BaCl2溶液 A．A B．B C．C D．D 20．(24-25高一下·北京房山区·期中)用如图所示装置进行制备及性质实验，下列说法不正确的是 A．实验室加热氯化铵制取氨气 B．用瓶口向下排空气法收集氨气 C．喷泉实验的现象说明氨气极易溶于水 D．酚酞溶液变红的原因是： 21．(24-25高一下·宁夏银川一中·期中)如图所示为“双色双喷泉”实验装置，图中左、右两烧瓶内分别充满氨和氯化氢，烧杯内盛装滴有石蕊溶液的蒸馏水。下列说法不正确的是 A．在实验室中，可用浓氨水和烧碱制备氨，用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢 B．若分别用氨气和氯化氢完成喷泉实验，则所得溶液浓度相同 C．实验中若有打开止水夹a、c、d的操作，可形成蓝色和红色喷泉 D．喷泉实验结束后，将烧瓶内溶液混合后可通过蒸发结晶得氯化铵固体 22．(24-25高一下·广州黄埔区·期中)某化学兴趣小组利用数字传感技术测定喷泉实验中仪器内的压强变化，来进一步认识喷泉实验的原理，装置和电脑绘制的三颈烧瓶内压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．制取氨气时烧瓶中X固体可选用CaO B．收集气体的操作是同时打开弹簧夹a、b、d C．根据曲线可知C点所对应的是喷泉最剧烈的时刻 D．喷泉实验成功的关键是装置的气密性好、干燥和氨气充足 23．(24-25高一下·湖南三湘名校教育联盟·期中)下列与相关实验的说法错误的是 A．用图甲的装置可以判断浓氨水滴入碱石灰中反应是否为放热反应 B．乙图实验时，可观察到喷泉现象，体现极易溶于水 C．丙图实验中，可观察到有大量白烟生成，说明能与酸反应生成铵盐 D．丁图可用于的尾气处理，且具有防倒吸作用 24．(24-25高一下·广东实验中学·期中)下列实验装置或原理能达到实验目的的是 A．制备氨气 B．干燥氨气 C．收集氨气 D．测定氨水的pH A．A B．B C．C D．D 25．(24-25高一下·湖南怀化·期中)下列离子方程式错误的是 A．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： B．往氯化铵溶液中加入浓NaOH溶液，并加热： C．用氨水吸收过量的： D．铜与稀硝酸反应： 26．(24-25高一下·广东惠州·期中)氨气是重要的工业原料。兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．探究的性质 D．吸收尾气 A．A B．B C．C D．D 27．(24-25高一下·广东深圳·期中)下列说法正确的是 A．所有铵盐中，N元素的化合价都是-3价 B． 溶于水能导电，因此是电解质 C．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味 D．铵盐比较稳定，因此贮存铵态氮肥时无需密封保存 28．(24-25高一下·云南昭通一中教研联盟·期中)下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 取少量某溶液，加入少量NaOH溶液，加热，若红色石蕊试纸不变蓝 该溶液中一定不含有 B 用玻璃棒蘸取浓点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色 浓具有酸性和强氧化性 C 将红热的铂丝插入盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶中出现红棕色气体 氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D 向某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 A．A B．B C．C D．D 29．(24-25高一下·福建福州八县联盟·期中)氨气是重要的含氮化合物，回答以下与氨气实验相关的问题。 I  氨气极易溶于水 (1)某学生积极思考氨气产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置(烧瓶中装满NH3)。在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是_______。 A．Cu与浓硝酸    B．NaHCO3与NaOH溶液  C．NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是_______。 (2)下列能用作吸收氨气的装置是 _______(填序号)。 II 运用氨气制备氮化硼 氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)为原料制备氮化硼的装置如图1所示，图2中提供了三种不同的氨气发生及干燥装置以及相关药品。根据题意，回答下列问题。 (3)从图2中选择可以填入图1虚线框中的装置_______ (填字母)；简述该装置产生NH3的反应原理_______。 (4)图2装置中盛放碱石灰的仪器名称为_______；图 1中多孔球泡的作用是_______。 (5)图1三颈烧瓶中制备氮化硼的化学方程为4B+4NH3+3O24BN+6H2O。三颈烧瓶中出现_______的现象时说明反应完全，此时应立即停止通入O2，原因是_______。 地 城 考点03 硝酸 酸雨及防治 30．(24-25高一下·北京房山区·期中)浓硝酸是实验室常用的试剂之一，下列说法不正确的是 A．浓硝酸具有挥发性、酸性和强氧化性 B．可用铁质或铝质容器盛放冷的浓硝酸 C．浓硝酸在光照条件下的分解产物是和 D．硝酸做氧化剂应进行尾气吸收，因产物氮氧化物是形成光化学烟雾的原因之一 31．(24-25高一下·吉林四平实验中学等七校联考·期中)下述实验中均有红棕色气体产生。下列说法正确的是 ① ② ③ A．实验①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B．实验②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C．若在实验③的气体产物中检测出可说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 D．实验③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 32．(24-25高一下·黑龙江哈师大附中·期中)对比分析下列实验所得结论，其中正确的是 A．观察到①中产生红棕色气体，说明碎瓷片与浓硝酸发生了反应 B．观察到②中产生红棕色气体，说明木炭被浓硝酸氧化 C．观察到③中产生红棕色气体，说明浓硝酸具有挥发性 D．在③的气体产物中检测出CO2，说明木炭被浓硝酸氧化 33．(24-25高一下·广东广州中学·期中)如图为氮元素的“价-类二维图”，箭头表示物质之间可转化，有关推断不合理的是 A．雷雨天可实现B→C→D→E→F转化，其中B→C实现了自然固氮 B．C、D排放到大气中会造成酸雨 C．A可用作工业制冷剂 D．D可与水反应，该反应中氧化剂与还原剂之比为2：1 34．(24-25高一下·福建福州八县联盟·期中)将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是 A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3仅体现出酸性 B．一段时间后抽出铜丝，向b中U形管内注入水，在U形管内的液体逐渐变成蓝色 C．铜与浓硝酸反应，若产生0.2 mol气体则转移0.4 mol电子 D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物 35．(24-25高一下·河南开封·期中)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡 B．Z导管出来的气体中有二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 D．Z导管口产生的气体在空气中无颜色变化 36．(24-25高一下·河北衡水中学·期中)合成氨以及氨氧化制硝酸的流程如下图。下列说法错误的是 A．流程中发生氮的固定这一过程的设备有①③④ B．设备②中利用氨易液化的性质实现反应物和生成物的分离 C．工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择铝作为罐体材料 D．为避免尾气中的氮氧化物污染环境，可使用碱溶液吸收等尾气处理方法 37．(24-25高一下·黑龙江黑河龙西北名校联盟·期中)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．工业制硫酸： B．侯氏制碱法： C．由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅纯硅 D．工业制备硝酸： 38．(24-25高一下·吉林松原·期中)工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸常用氨的催化氧化法。下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法错误的是 A．接触法制硫酸分为三个流程：硫黄或硫铁矿；； B．接触法制硫酸在吸收塔中是用水来吸收三氧化硫，使其转化为硫酸 C．氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应 D．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理，确保制备过程绿色环保 39．(24-25高一下·北京第五十中学·期中)下列可能造成酸雨的气体是 A． B． C． D． 40．(24-25高一下·浙江杭州·期中)化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是 A．酸雨pH小于5.6，造成酸雨的主要成分是 B．雷雨天气有助于空气中的转化为可供植物吸收的 C．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中的量 D．新能源汽车的推广与使用有利于减少光化学烟雾的产生 41．(24-25高一下·北京第十三中学·期中)如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．空气中的是导致酸雨的原因之一 C．含硫煤的燃烧是导致酸雨的原因之一 D．酸雨形成过程中涉及氧化还原反应 42．(24-25高一下·天津经济技术开发区第一中学·期中)酸雨是一种突出的环境问题。下列有关酸雨及其防治的说法正确的是 A．酸雨是指pH<7的雨水 B．酸雨能直接损伤农作物，破坏森林，加速桥梁的腐蚀 C．向煤中加入适量石灰石，在燃烧时最终生成，可减少酸雨 D．汽车排气管上的“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成和，但不利于酸雨的防治 43．(24-25高一下·辽宁多校联考·期中)同学们利用如图所示的装置探究浓硝酸、稀硝酸分别与铜反应的实验。 已知：硝酸铜溶液呈蓝色，NO2的饱和溶液呈黄色。 请回答下列问题： (1)仪器a的名称是______；实验室保存硝酸通常盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明原因：______。 (2)甲同学使用稀硝酸进行实验，并记录实验现象。 ①补全该实验的现象：铜丝逐渐变细，______。 ②铜与稀硝酸反应的离子方程式为______。 (3)乙同学使用浓硝酸进行实验，观察到反应剧烈，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体。 ①乙同学推测反应后溶液呈绿色的原因是NO2在溶液中达到饱和。请设计实验验证他的推测是否正确：______。 ②实验中产生的红棕色气体可以被NaOH溶液吸收，生成NaNO2和NaNO3，写出该反应的化学方程式：______。 (4)丙同学使用铁丝和浓硝酸在常温下进行实验，铁丝与浓硝酸接触一段时间后，一直没有观察到明显的实验现象，请解释出现这种情况的原因：________。 44．(24-25高一下·安徽A10联盟·期中)硝酸的浓度不同，还原产物不同，一般8mol/L以上主要生成，4~8mol/L主要生成NO，硝酸浓度低时还可能生成等。 实验一：探究铜和不同浓度硝酸反应的情况，将铜丝分别伸入不同浓度的硝酸中，装置示意图如下。 已知：的饱和溶液为黄色。 (1)图1试管中发生的离子方程式为___________。图2试管中溶液变为绿色的原因是___________。 实验二：探究浓硝酸与稀硝酸氧化性强弱关系，设计了如图3的装置。 实验步骤： ⅰ.固定铜片，①__________，先从不对称U形管1长管口处注入稀硝酸至液面与橡皮塞接触，②___________，再从不对称U形管2长管口处注入浓硝酸至液面与橡皮塞接触，然后③_________。 ⅱ.用酒精灯加热不对称U形管1短管下方，Cu丝逐渐溶解，产生大量无色气体，停止加热。还可观察到___________。 ⅲ.打开止水夹1，无色气体进入浓硝酸，产生红棕色气体。 (2)步骤ⅰ中，①、②、③依次为___________、___________、___________。 A．打开止水夹1    B．打开止水夹2    C．关闭止水夹1    D．关闭止水夹2 E．打开止水夹1、2    F．关闭止水夹1、2 (3)补充完整步骤ⅱ空白：___________。 (4)步骤ⅲ中发生反应的化学方程式为___________。 (5)上述实验得出结论，氧化性：浓硝酸___________稀硝酸(填“>”或“<”)，理由是___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $