专题01 硫及其化合物（期中真题汇编）高一化学下学期（人教版）

专题01 硫及其化合物 地 城 考点01 硫和二氧化硫 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D B B D B D C A D A D C 15.(1) (2) 球形干燥管 防止倒吸 (3) 酸性 酸性溶液褪色 (4)1:2 (5) 与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质 地 城 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案 D C A D D C A B A A A D 28.(1)C (2)H2O (3)品红溶液褪色 (4)CO2 (5)CD (6)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 29.(1) (2)品红溶液褪色 化学 (3) (4)②④③ (5)af (6) (7)A 地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 题号 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 答案 A B D A D B B C B D C 41.(1)2SO2+O22SO3 (2)5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++5SO+4H+ (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4) S 2H2S+O2=2S↓+2H2O 42.(1) (2) 硫元素被氧化成更高价态的或 (3) 或 、 (4)1:1 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 3大高频考点概览 考点01 硫和二氧化硫 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 考点03 不同价态含硫物质的转化 地 城 考点01 硫和二氧化硫 1．(24-25高一下·吉林部分学校联考·期中)下列关于硫的说法正确的是 A．试管内壁附着的单质硫可用酒精溶解除去 B．硫元素在自然界中只有化合态 C．单质硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D．单质硫既有氧化性，又有还原性 【答案】D 【详解】A．单质硫微溶于酒精，常用二硫化碳溶解，A错误； B．自然界中存在游离态的硫（如火山口附近），B错误； C．硫燃烧无论氧气是否过量均生成二氧化硫，三氧化硫需催化氧化生成，C错误； D．硫处于0价中间价态，与强氧化剂反应显还原性（如生成SO2），与金属反应显氧化性（如生成FeS），D正确； 故选D。 2．(24-25高一下·天津部分区·期中)下列反应的化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．硫单质氧化性弱，铁与硫反应生成FeS，故A正确； B．氢气与硫加热生成H2S，故B正确； C．硫单质氧化性弱，铜与硫反应生成Cu2S，故C错误； D．硫燃烧生成SO2，故D正确； 答案选C。 3．(24-25高一下·天津河西区·期中)下列关于硫的叙述中，正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧得到 B．硫能与、、等物质反应，作还原剂 C．硫的非金属性较强，只能以化合态存在于自然界中 D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 【答案】D 【详解】A．硫在过量氧气中燃烧生成SO2而非SO3，A错误； B．硫与Cu、Fe反应时作氧化剂（被还原），与O2反应时作还原剂，B错误； C．硫在自然界中存在游离态（如火山口附近），C错误； D．硫的溶解性描述正确，易溶于CS2，D正确； 故选D。 4．(24-25高一下·天津部分区·期中)检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过溶液，再通过澄清石灰水 【答案】B 【详解】A．品红溶液用于检测SO2的存在，无法判断是否含有CO2，A不符合题意； B．足量酸性KMnO4溶液可完全吸收SO2，剩余气体若使澄清石灰水变浑浊，则证明含CO2，B正确； C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，无法区分，C错误； D．NaOH溶液会同时吸收SO2和CO2，导致无法检测CO2，D错误； 故选B。 5．(24-25高一下·安徽A10联盟联考·期中)为探究的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是 A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B．c处颜色先变红，再褪色 C．为验证的氧化性，试剂X可以选 D．a处褪色，验证了具有还原性 【答案】B 【分析】铜与热的浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和水，SO2能使品红溶液褪色，体现漂白性；SO2溶于水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性。 【详解】A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染，A正确； B．是酸性气体，溶于水溶液显酸性，使紫色石蕊试液变红，但是不能漂白，B错误； C．可与价硫生成硫沉淀，试剂X可以选，C正确； D．根据分析，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，D正确； 故选B。 6．(24-25高一下·广东广州南海中学·期中)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．含HCl、BaCl2的FeCl3溶液，通入SO2，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，SO2体现还原性，A正确； B．H2S与SO2发生归中反应生成S，SO2中S得电子化合价降低，SO2表现出氧化性，B正确； C．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，是因为高锰酸钾氧化了SO2，SO2表现出还原性，C正确； D．滴有酚酞的NaOH溶液，通入SO2后溶液红色消失，是因为SO2溶于水生成亚硫酸具有酸性，D错误； 故选D。 7．(24-25高一下·湖北武汉江岸区等3地联考·期中)下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 【答案】B 【详解】A．是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，A错误； B．的杀菌和抗氧化作用在葡萄酒工业中被广泛应用，B正确； C．与NaOH反应生成亚硫酸盐（如Na2SO3），而非硫酸盐（Na2SO4），C错误； D．酸性KMnO4的褪色是氧化还原反应的结果，体现的还原性，漂白性需通过结合有机色素（如品红褪色）体现，D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·广西南宁二中·期中)制备并检验性质的装置如图所示。向中加入浓硫酸，下列分析正确的是 A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸褪色。证明了具有氧化性 D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以防止空气污染 【答案】D 【详解】A．反应前后没有发生元素化合价的变化，故该反应不是氧化还原反应，A错误： B．生成的SO2，遇水生成亚硫酸能够电离出H+，使紫色石蕊试液湿润的滤纸变红，但不褪色，B错误； C．二氧化硫能使品红溶液润湿的滤纸褪色，证明了具有漂泊性，C错误； D．该装置为一个小型的密闭装置，SO2可以被NaOH吸收，可以防止空气污染，D正确； 故选D。 9．(24-25高一下·广东江门两校联考·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析错误的是 A．b处褪色，说明具有漂白性 B．c处褪色，说明具有还原性 C．反应一段时间后，左边试管溶液变成蓝色 D．把铜丝换成红热的木炭，a、b、c三处实验现象相同 【答案】C 【分析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气，据此解答。 【详解】A．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，A正确； B．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，B正确； C．铜与热浓硫酸反应生成CuSO4，但浓硫酸具有吸水性，反应后溶液中水分少，不能使溶液变成蓝色（需加水稀释才显蓝色），C错误； D．木炭与热浓硫酸反应生成SO2、CO2，SO2使品红褪色、使酸性KMnO4褪色， CO2无此性质，但a处紫色石蕊变红（SO2、CO2均使石蕊变红），b处品红褪色（SO2），c处酸性KMnO4褪色（SO2），现象与铜丝反应时现象相同，D正确； 故选C。 10．(24-25高一下·河北雄安新区·期中)将足量气体通入下列溶液中发生反应，其中表现酸性氧化物性质的是 A．NaOH溶液(含有酚酞) B．溶液 C．溴水 D．品红溶液 【答案】A 【详解】A．足量与强碱NaOH反应生成NaHSO3，符合酸性氧化物的定义，A符合题意； B．根据，此反应中表现氧化性，B不符合题意； C．根据，此反应中表现还原性，C不符合题意； D．品红溶液中通入会褪色，体现漂白性，D不符合题意； 选A。 11．(24-25高一下·河北保定·期中)某化学兴趣小组利用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略），根据实验操作或实验现象，判断下列说法错误的是 A．试管Ⅰ中反应，浓硫酸体现出强氧化性、酸性 B．品红溶液和酸性溶液褪色，分别说明具有漂白性和还原性 C．试管Ⅲ中产生白色沉淀不溶于稀盐酸，NaOH溶液吸收多余的SO2 D．实验结束后，Ⅳ中溶液的值比实验前的大 【答案】D 【分析】I中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，使得Ⅱ中品红褪色，二氧化硫被硝酸根离子氧化为硫酸根离子，和硝酸钡生成硫酸钡沉淀，Ⅲ中变浑浊，二氧化硫具有还原性，Ⅳ中二氧化硫可使高锰酸钾褪色，V用于吸收二氧化硫，防止污染环境； 【详解】A．（浓），浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫，浓硫酸体现出强氧化性，生成硫酸铜，浓硫酸体现出酸性，A正确； B．品红溶液和酸性溶液褪色，说明具有漂白性和还原性，B正确； C．试管Ⅲ中产生的白色沉淀是，是因为溶于水显酸性，酸性溶液中体现出强氧化性，将氧化为，故白色沉淀是，不溶于稀盐酸，溶液吸收多余的防止污染空气，C正确； D．使酸性溶液褪色的离子反应是，由反应可知反应后溶液的酸性增强，变小，D错误； 故选D。 12．(24-25高一下·广东东莞大岭山中学、东莞众美中学、东莞松山湖莞美学校三校联考·期中)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 SO2有氧化性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能氧化二氧化硫，SO2通入含HCl的Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀，说明生成二氧化硫有还原性，A错误； B．硫化氢和二氧化硫反应生成S单质黄色沉淀，二氧化硫中S元素化合价下降，说明SO2具有氧化性，B正确； C．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色溶液褪色，说明二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，二氧化硫有还原性，C正确； D．二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，D正确； 故选A。 13．(24-25高一下·新疆喀什·期中)下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 【答案】D 【详解】A．SO2能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，SO2不能使石蕊溶液褪色，A项错误； B．SO2和Cl2在溶液中相遇发生反应：，会使漂白作用减弱或丧失，B项错误； C．这些漂白剂的漂白原理不同，SO2能使红墨水褪色是SO2和红墨水结合形成无色物质，活性炭能使红墨水褪色是由于吸附作用，漂白粉、Na2O2能使红墨水褪色是由于其具有强氧化性，C项错误； D．能使品红褪色的物质有很多，如Cl2、Na2O2、酸性KMnO4溶液等，不一定是SO2，D项正确； 故选D。 14．(24-25高一下·湖北部分高中联考·期中)连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是 A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 【答案】C 【详解】A．装置I中连四硫酸钠和盐酸反应制备二氧化硫，盐酸具有挥发性，制得的二氧化硫中混有氯化氢，不能证明是酸性氧化物，A正确； B．装置Ⅱ中二氧化硫和水生成亚硫酸和氯化氢溶于水得到的盐酸使溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色；装置Ⅲ中二氧化硫和高锰酸钾溶液反应使溶液褪色说明二氧化硫具有还原性；B正确； C．通入硝酸钡溶液中，溶液呈酸性，硝酸根会将氧化为硫酸根，故沉淀为硫酸钡，C错误； D．装置Ⅳ中二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀、一氧化氮和水；装置Ⅳ后应连接盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫，防止污染空气，D正确； 故答案选：C。 15．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： (1)装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置D中仪器n的名称为___________，其作用为___________。 (3)湿润的pH试纸可以证明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为___________。 (4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (5)已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是___________。 【答案】(1) (2) 球形干燥管 防止倒吸 (3) 酸性 酸性溶液褪色 (4)1:2 (5) 与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质 【分析】装置A中浓硫酸与固体发生复分解反应制得气体；气体与装置B中酸性溶液反应，使得酸性溶液反应褪色，体现还原性，使品红溶液褪色，体现漂白性，使湿润的pH试纸变红，体现酸性氧化物的通性；气体与装置C中Na2S溶液反应，生成黄色沉淀S，体现的氧化性；装置D中NaOH溶液用于吸收尾气，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 【详解】（1）装置A中浓硫酸与固体反应制得与，化学方程式为。 （2）装置D中仪器n的名称为球形干燥管；进入装置D中与NaOH溶液发生反应，球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。 （3）与水反应生成对应的酸，能使湿润的pH试纸变红，因此湿润的pH试纸可以证明水溶液具有酸性；装置B中，与酸性溶液反应生成Mn2+，紫红色褪去，因此要证明具有还原性的实验现象为酸性溶液褪色。 （4）装置C中气体与Na2S溶液反应，生成淡黄色沉淀S，在这个过程中，转化为S，价态由+4价到0价，化合价降低发生还原反应做氧化剂，S2-转化为S，价态由-2价到0价，化合价升高发生氧化反应做还原剂，根据价态守恒规律，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2。 （5）品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，品红未褪色，则起漂白作用的含硫微粒一定不是；品红在水溶液中褪色是因为与品红溶液中的水反应生成了，与品红作用生成不稳定的无色物质。 地 城 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 16．(24-25高一下·广东部分学校联考·期中)硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于硫酸的说法中正确的是 A．小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性 C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌 D．加热时浓硫酸与过量的铁粉反应，生成的气体不唯一 【答案】D 【详解】A．小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．稀硫酸中氢元素呈价，可被还原生成，稀硫酸也具有氧化性，B错误； C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中并不断搅拌，C错误； D．浓硫酸首先与铁共热反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应中浓硫酸会因消耗和水的生成而变为稀硫酸，过量的铁除了与溶液中反应生成，还能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则生成的气体有和，D正确； 故选D。 17．(24-25高一下·浙江强基联盟·期中)浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是 A．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫，该反应体现浓的强氧化性和酸性 B．将Cu与热的浓反应后的液体倒入水中稀释，观察颜色确认有生成 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．工业制上用98.3%的浓硫酸吸收，制得焦硫酸()，属于化学变化 【答案】C 【详解】A．铁粉与热的浓硫酸反应生成SO2，浓硫酸既作为氧化剂（被还原为SO2）又提供（酸性体现），因此同时体现强氧化性和酸性，A正确； B．Cu与热的浓硫酸反应生成CuSO4，反应后液体中可能含无水CuSO4（白色）和浓硫酸，倒入水中稀释后溶解形成蓝色Cu2+溶液，可通过颜色变化确认CuSO4生成，B正确； C．浓硫酸能干燥O2、Cl2等气体，H2S因强还原性会被氧化，但SO2常温下与浓硫酸不反应，可被干燥，C错误； D．浓硫酸吸收SO3制得焦硫酸()，有新物质生成，属于化学变化，D正确； 故选C。 18．(24-25高一下·甘肃酒泉四校联考·期中)工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 【答案】A 【详解】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为，故A错误； B．接触室内发生的反应为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖变黑面包实验中，浓硫酸使蔗糖中的H、O原子2:1比例脱去，表现为脱水性；同时有刺激性气味气体产生，则为碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫其他，体现浓硫酸的氧化性，故D正确； 答案选A。 19．(24-25高一下·天津红桥区·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D．该实验证明浓硫酸可用作食品干燥剂 【答案】D 【详解】A．白色固体变黑是浓硫酸将蔗糖中H原子、O原子按水的组成脱除后生成碳，体现浓硫酸的脱水性，A正确； B．浓硫酸脱水过程中产生大量的热，，产生大量气体，使固体体积膨胀，B正确； C．该实验过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．干燥剂不能与干燥物质发生反应，因此该实验浓硫酸不能作食品干燥剂，D错误； 故选D。 20．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考·期中)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法错误的是 A．上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B．②中溶液先变浑浊后变澄清 C．③中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．将①中铜丝换成光亮的铁丝，则②、③中无明显现象 【答案】D 【详解】A．当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与浓硫酸不接触，反应停止，故通过上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止，A项正确； B．、，所以若②中盛放澄清石灰水，则溶液先变浑浊后变澄清，B项正确； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性物质，将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色，则说明二氧化硫具有还原性，C项正确； D．常温下，铁遇浓硫酸钝化，加热可以继续反应，②、③中有明显现象，D项错误； 答案选D。 21．(24-25高一下·广东清远六校联考·期中)浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A．蓝色硫酸铜晶体 B．蔗糖 C．红热的木炭 D．铜 【答案】C 【详解】A．浓硫酸与蓝色硫酸铜晶体作用时，通过吸水性使其脱水变为白色粉末，未发生氧化还原反应，仅表现吸水性，A错误； B．浓硫酸使蔗糖炭化时，先通过脱水性脱去水分生成碳，随后碳与浓硫酸发生氧化还原反应，此时浓硫酸同时表现脱水性和强氧化性，B错误； C．红热的木炭与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫等，硫元素被还原，浓硫酸仅作为氧化剂，未表现酸性或脱水性，C正确； D．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸既表现酸性（生成硫酸铜）又表现强氧化性（硫被还原），D错误； 故选C。 22．(24-25高一下·天津市汉沽一中·期中)下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有 B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的产物完全相同 C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 【答案】A 【详解】A．浓硫酸有强氧化性，是+6价的硫元素被还原，如Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，而稀硫酸有氧化性是H+体现出来的，但不是强氧化性，即稀硫酸没有强氧化性，A正确； B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，但反应的产物不完全相同，Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑，B错误； C．浓硫酸在加热时能与铜反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，但稀硫酸不能，C错误； D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁单质发生钝化，能用铁制容器贮存，而稀硫酸在常温下能与铁单质反应，不能用铁质容器贮存，D错误； 故答案为：A。 23．(24-25高一下·北京第三十五中学·期中)同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 【答案】B 【详解】A．铜片实验中，气体不燃烧，但能使使酸性KMnO4褪色且品红褪色，说明气体为SO2，A正确； B．铝片实验中，燃烧现象可能由H2或H2S引起，但CuSO4溶液出现黑色沉淀证明H2S存在。然而，B选项仅通过燃烧现象断言H2S存在，忽略了H2的可能性，B错误； C．锌片实验中，气体使品红褪色说明含SO2，可燃，但与溶液无现象，含H2，必为混合气体，C正确； D．不同金属与浓硫酸反应的还原产物（SO2、H2S、H2等）不同，与金属活动性相关，D正确； 故答案选B。 24．(24-25高一下·浙江台州山海协作体·期中)下列关于硫酸盐的说法错误的是 A．自然界的石膏常以的形式存在 B．可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 C．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐” D．在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐 【答案】A 【详解】A．自然界的石膏是生石膏，化学式为CaSO4·2H2O（二水合硫酸钙），2CaSO4·H2O是熟石膏的组成，与自然界存在的石膏不符，A错误； B．波尔多液由硫酸铜和石灰乳（氢氧化钙）混合配制而成，用于杀菌，B正确； C．BaSO4不溶于水和酸，且钡的高原子序数使其能有效阻挡X射线，因此用作“钡餐”，C正确； D．硫化物在地表经氧气和水长期氧化作用生成硫酸盐，符合自然转化规律，D正确； 答案选A。 25．(24-25高一下·湖北十堰六县一中教联体·期中)对于的检验，下列方案设计最合理，且产生的沉淀一定是BaSO4的是 A．取待检液少许，先加过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 B．取待检液少许，先加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 C．取待检液少许，先加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 D．取待检液少许，先加过量稀硫酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 【答案】A 【详解】A．先加过量稀盐酸排除Ag+、等干扰离子，确认无沉淀后，再加BaCl2生成白色沉淀，此时沉淀只能是BaSO4，A正确； B．若原溶液含Ag+，直接加BaCl2会生成AgCl沉淀，后续加稀盐酸无法溶解，无法区分AgCl和BaSO4，B错误； C．使用Ba(NO3)2可能引入，在酸性条件下氧化其他离子（如）生成，导致假阳性，C错误； D．先加稀硫酸会引入，后续加BaCl2生成的沉淀可能来自原溶液或加入的硫酸，无法确定来源，D错误； 故答案为A。 26．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校大联考·期中)下列关于粗盐提纯实验的说法不正确的是 A．为加速溶解，加入蒸馏水溶解粗盐 B．除、和杂质，可依次加入过量的、、 C．滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质 D．若粗盐中含有钾离子，则加热时应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 【答案】A 【详解】A．取粗盐，放在100mL烧杯中，加入蒸馏水进行溶解，A错误； B．在粗盐溶液中依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，可对应除去Mg2+、、Ca2+和过量的Ba2+，B正确； C．因盐酸可与产生的沉淀发生反应而使沉淀溶解，故滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质，C正确； D．氯化钾的溶解度随温度升高而增大，除去NaCl溶液中少量KCl的实验操作是蒸发至大量晶体析出后，为防止氯化钾析出，要趁热过滤，D正确； 故选A。 27．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校大联考·期中)取少量试样，进行下列实验方案，能判断溶液中一定含有的操作是 A．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 C．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 D．加入盐酸酸化，无明显现象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 【答案】D 【详解】A．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，所以不能确定溶液中一定含有，A 错误； B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，同样不能排除Ag+的干扰，因为Ag+与Cl-在酸性条件下也会生成AgCl白色沉淀，B 错误； C．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，还是不能排除AgCl沉淀的可能，C 错误； D．加入盐酸酸化，无明显现象，这就排除了(因为与H+反应会产生二氧化碳气体)、(因为与H+反应会产生二氧化硫气体)和Ag+(因为Ag+与Cl-反应会生成沉淀)等的干扰。再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀只能是BaSO4，所以能判断溶液中一定含有，D 正确； 故答案为：D。 28．(24-25高一下·甘肃兰州第四片区·期中)浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，装置A、B、C、D装置中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。 (1)当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是___________(填化学式，下同)。 (2)点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变蓝，证明有___________生成。 (3)B中的实验现象是___________。 (4)反应停止后，装置C未完全褪色，而装置D出现白色浑浊，证明进入D装置中的气体是___________。 (5)上述实验现象表明浓硫酸具有___________(填字母)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (6)蔗糖变黑后，浓硫酸与黑色物质反应的方程式为：___________。 【答案】(1)C (2)H2O (3)品红溶液褪色 (4)CO2 (5)CD (6)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 【分析】浓硫酸具有脱水性，当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖因脱水迅速变黑，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，A中无水硫酸铜检验生成的水，B中品红溶液检验生成的二氧化硫，C中酸性高锰酸钾溶液除去混合气体中的SO2，D中澄清石灰水检验生成的二氧化碳，据此解答。 【详解】（1）浓硫酸具有脱水性，当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖因脱水迅速变成黑色的C，则该黑色物质是C； （2）无水硫酸铜为白色固体，吸水后变成蓝色的五水硫酸铜，则点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变蓝色，证明有H2O生成； （3）二氧化硫气体具有漂白性，能使品红溶液褪色，则B中的实验现象是溶液褪色； （4）反应停止后，装置C未完全褪色，说明混合气体中的SO2已被充分吸收，而装置D出现白色浑浊，证明进入D装置中的气体是CO2； （5）浓硫酸能使蔗糖变黑，体现其脱水性，浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，体现其强氧化性，所以上述实验现象表明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故选CD； （6）蔗糖变黑后，浓硫酸和黑色物质(碳)在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应的方程式为：2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O。 29．(24-25高一下·重庆西南大学附属中学·期中)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 Ⅰ．浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大部分金属和部分非金属单质。下图为浓硫酸与铜发生反应的装置。 (1)铜丝与浓硫酸发生反应的化学方程式为_____。 (2)将产生的气体通入品红溶液后，观察到的实验现象为_____，该过程为_____(填“化学”或“物理”)变化。 (3)浸溶液的棉团的作用为_____(用离子方程式回答)。 (4)实验结束时正确的操作顺序为_____(选填正确操作的序号)。 ①用胶头滴管向试管中逐滴加入少量蒸馏水，边加边振荡 ②向外拉铜丝，冷却至室温 ③观察溶液颜色 ④将试管中的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里 Ⅱ．浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。 (5)下列气体能用浓硫酸干燥的有_____(填字母)。 a．    b．    c．    d．    e．    f． Ⅲ．下图为蔗糖与浓硫酸反应的实验过程图。 (6)反应过程中，出现的黑色固体变蓬松的原因是_____(用化学方程式回答)。 (7)郭泽萱同学设计实验证明多种气态产物同时存在，选用试剂及顺序均合理的是_____(填字母)。 A．无水→足量酸性溶液→澄清石灰水 B．品红溶液→足量酸性溶液→无水→澄清石灰水 C．无水→饱和溶液→澄清石灰水 【答案】(1) (2)品红溶液褪色 化学 (3) (4)②④③ (5)af (6) (7)A 【分析】铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为；二氧化硫能使品红溶液褪色，可用品红溶液验证二氧化硫的漂白性；用NaOH溶液吸收过量的二氧化硫，防止污染空气。 【详解】（1）铜丝与浓硫酸发生反应的化学方程式为； （2）二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色（与有色物质化合生成无色物质），属于化学变化； （3）SO2是酸性氧化物且有毒，故用NaOH溶液吸收过量的SO2，防止污染空气，反应的离子方程式为； （4）实验结束时，先向外拉铜丝停止反应，待溶液冷却至室温，再将试管中的物质（反应后有浓硫酸剩余，不可直接向其加水）慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，最后观察溶液颜色，故操作顺序为②④③； （5）浓硫酸有吸水性、酸性和强氧化性等性质，不可干燥碱性气体（NH3）和还原性气体（H2S、HI等），而SO3能溶于浓硫酸中形成发烟硫酸，故也不可用浓硫酸干燥，故答案选af； （6）浓硫酸具有脱水性，使蔗糖碳化，而浓硫酸又具有强氧化性，与C反应产生大量CO2气体使得黑色固体蓬松，反应的化学方程式为； （7）产生的气体中包含水蒸气、SO2、CO2，先用无水硫酸铜检验水蒸气，再用足量的酸性高锰酸钾溶液检验并吸收SO2，确保SO2全部反应完（防止干扰CO2的检验），最后用澄清石灰水检验CO2，故A正确。 地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 30．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法错误的是 A．a可用FeS与稀反应制取 B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．c通入溶液中可得到e D．将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性 【答案】A 【分析】硫的“价—类”二维图可知a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为亚硫酸盐，g是硫元素为-2价的盐，据此作答。 【详解】A．H2S不可用FeS与稀反应制取，因为稀具有强氧化性，会将-2价的硫元素氧化，故A错误； B．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，故B正确； C．过氧化氢溶液具有氧化性，可以氧化SO2，发生的反应为：，故C正确； D．浓硫酸滴入胆矾中固体变白，即，说明浓硫酸具有吸水性，故D正确； 故答案选A。 31．(24-25高一下·广东汕头·期中)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是 A．硫在自然界存在游离态 B．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物 C．煤中含有硫元素，燃煤中加生石灰可脱硫 D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 【答案】B 【详解】A．硫在自然界中主要以化合态形式存在，在火山口附近或地壳的岩层里有游离态的硫存在，故A正确； B．2Cu+SCu2S，3.2g硫和6. 4g铜反应，其物质的量为1:1，说明硫过量，根据铜算，可知1.6gS和6.4gCu恰好完全反应，还有1.6gS未反应，得到的是物质是1.6g的S和8g的Cu2S为混合物，故B错误； C．煤中含有硫元素，燃煤时生成SO2，加生石灰后，SO2与CaO反应生成CaSO3，CaSO3再被O2氧化生成CaSO4 ，减少SO2的排放，起到脱硫的作用，故C正确； D．氢硫酸是弱酸，具有酸的通性，可与碱、碱性氧化物反应，故D正确； 故选B。 32．(24-25高一下·天津第四十七中学·期中)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B．若A 为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应 C．B是无色、无味、有毒的气体 D．将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 【答案】D 【分析】X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。 【详解】A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误； B．若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，B错误； C．SO2是一种无色有刺激性气味的有毒气体，C错误； D．氯气和二氧化硫发生还原还原反应生成强酸HCl和硫酸，溶液酸性增强，D正确； 故选D。 33．(24-25高一下·广东江门两校联考·期中)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B．从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D．实验室可用的溶液与反应制备少量 【答案】A 【分析】由图知，X为S元素+6价的酸，故X为H2SO4，据此回答。 【详解】A．硫为弱氧化剂，与金属铜反应，生成Cu2S，A错误； B．中S为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，B正确； C．水溶液中易被空气中氧气氧化为，X为+6价的酸，即为，C正确； D．X为，实验室可用浓硫酸与反应制备少量，发生的反应为H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，D正确； 故选A。 34．(24-25高一下·辽宁县域重点高中联考·期中)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下。 某工厂以10吨纯度90%的黄铁矿（设杂质不参加反应）为原料依据上述流程制备硫酸。下列说法错误的是 A．燃烧时，若在的沸腾炉中，分钟内生成了克的，忽视固体体积及变化，则用来表示该反应的速率为 B．若转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨 C．气体B经步骤③吸收后，剩余气体可返回步骤②循环利用 D．若气体A过量，则煅烧黄铁矿可直接得到气体B 【答案】D 【分析】和氧气反应生成氧化铁和二氧化硫，发生催化氧化被氧气氧化生成被浓硫酸吸收生成硫酸，以此解题。 【详解】A．在的沸腾炉中，分钟内生成了克的，生成的的物质的量，用来表示该反应的速率：，A项正确； B．10吨纯度90%的硫铁矿，含的质量为，物质的量为，，理论上得到二氧化硫的物质的量为，转化为硫酸的二氧化硫的物质的量为，制得的98%的硫酸中溶质硫酸的质量为，98%的硫酸的质量为，B项正确； C．由分析可知，气体B为三氧化硫，经步骤③吸收后，过量的氧气、二氧化硫可返回步骤②循环利用，C项正确； D．即使氧气过量，煅烧黄铁矿过程中硫元素也被氧化为二氧化硫，而不是三氧化硫，D项错误； 故选D。 35．(24-25高一下·湖北鄂北六校联考·期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A．均可一步转化 B．a与c、e、f均可反应生成b C．f久置于空气中会生成e，溶液的pH值增大 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】根据硫元素化合价以及物质类别可知，a为H2S、b为S、c为SO2、d为SO3、f为H2SO3、e为H2SO4、g为含有+4价硫元素的盐、h为含有+6价硫元素的盐。 【详解】A．S燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，所以不能一步转化，A错误； B．H2S与SO2、H2SO4、H2SO3均可发生氧化还原反应生成S，B正确； C．H2SO3久置于空气中会生成H2SO4，酸性增强，溶液的pH值减小，C错误； D．铜与浓硫酸共热产生的气体是SO2，由于HCl的酸性强于H2SO3，SO2通入溶液中不反应，无白色沉淀生成，D错误； 故选B。 36．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校大联考·期中)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的物质流程(反应条件均省略)如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．中含有的离子数为 B．反应1中，每生成，转移电子数为 C．反应2中，原料气共消耗(已折算为标况)时，产生分子数为 D．的浓硫酸中氧原子数大于 【答案】B 【详解】A．的物质的量为=0.1mol，含有2个离子，故含有的离子数为，故A正确； B．反应1的化学方程式为，根据O2的量可知，生成，转移电子数为，故B错误； C．反应2化学方程式为，原料气共消耗，即0.3mol，则生成0.2molSO3，分子数为，故C正确； D．的浓硫酸中H2SO4的物质的量为1mol，氧原子数为，还有2g水，故氧原子数大于，故D正确； 答案选B。 37．(24-25高一下·湖南长沙湖南师范大学附属中学·期中)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示，下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为，理论上共需要0.3molO2 C．过程Ⅰ后溶液碱性增强 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH- 【答案】C 【详解】A．CaSO4·2H2O俗名生石膏，属于结晶水合物，具有固定的组成和性质，属于纯净物中的盐类，故A正确； B．10L上清液中的S2-的物质的量为(10×480×10-3)g÷32g/mol=0.15mol，根据物质转化过程可知，S2-最终转化为硫酸根离子，硫元素的化合价由-2价变成＋6价，S2-共失去0.15mol×8=1.2mol电子，1molO2在反应中得到4mol电子，根据得失电子守恒，将10L上清液中的S2-转化为硫酸根离子，理论上共需要O2的物质的量=1.2mol÷4=0.3mol，故B正确； C．过程Ⅰ中发生反应：2Mn(OH)2＋O2＋4OH-=2＋4H2O，反应消耗OH-，溶液的碱性减弱，故C错误； D．根据转化关系图，过程Ⅱ中S2-与反应生成和Mn(OH)2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2S2-＋4＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋＋10OH-，故D正确； 选C。 38．(24-25高一下·辽宁多校联考·期中)工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 【答案】B 【详解】A．过程I中Fe3+与SO2反应生成Fe2+和，铁元素价态降低发生还原反应，作氧化剂，A错误； B．过程Ⅱ中Fe2+与反应生成Fe3+和Cr3+，离子方程式为，B正确； C．还原剂的还原性大于还原产物，过程I中SO2是还原剂， Fe2+还原产物，还原性为：SO2> Fe2+，由过程Ⅱ反应式得还原性：Fe2+> Cr3+，因此还原性：SO2> Cr3+，C错误； D．该过程总反应方程式为，氧化剂和还原剂SO2的物质的量之比为1：3，D错误； 故选B。 39．(24-25高一下·湖南娄底·期中)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．工业制备Na2S2O5的原理为氧化还原反应 B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3 C．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2molO2 D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 【答案】D 【分析】由流程可知在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1，发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，然后加入碳酸钠固体，调节pH=7~8，可生成亚硫酸钠，继续通入二氧化硫调节pH=4.1，可生成过饱和的NaHSO3，同时生成二氧化碳气体，结晶脱水生成Na2S2O5固体。 【详解】A．由分析可知，工业制备Na2S2O5过程中没有元素化合价变化，工业制备Na2S2O5的原理为非氧化还原反应，故A错误； B．溶液1为饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1，发生Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，然后加入碳酸钠固体，调节pH=7~8，可生成亚硫酸钠，溶液1溶质的成分为Na2SO3，故B错误； C．Na2S2O5中S的化合价为+4，具有还原性，根据得失电子守恒可知，抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除1mol O2，故C错误； D．由分析可知，加入Na2CO3固体、并再次通入SO2，考虑到后续操作步骤是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制取Na2S2O5，发生这一步需要过饱和的NaHSO3溶液，由此判断，再通入SO2的目的应为：增大NaHSO3浓度，得到NaHSO3过饱和溶液，故D正确； 故选D。 40．(24-25高一下·北京第一零一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中的试剂a可以是Cu B．②中反应需要NaOH溶液足量 C．③中反应体现了Na2SO3的还原性 D．若将③中的S换成Cl2，则氧化产物变为Na2SO4 【答案】C 【详解】A．Cu与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成硫酸铜和二氧化硫，A正确； B．NaOH溶液足量可保证二氧化硫被完全吸收，且少量的NaOH溶液与二氧化硫反应生成，B正确； C．由反应可知，Na2SO3中S元素化合价由+4价转变为+2价，化合价降低发生还原反应，作氧化剂，体现氧化性，C错误； D．将S换为，化合价降低，化合价升高生成氧化产物，D正确； 故选C。 41．(24-25高一下·广东深圳·期中)硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： (1)写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：_______。 (2)可用酸性 溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式__________(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 __ + (3)写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：_______。 (4)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 的空气通入 的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 ②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式：_______(忽略反应条件)。 【答案】(1)2SO2+O22SO3 (2)5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++5SO+4H+ (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O (4) S 2H2S+O2=2S↓+2H2O 【详解】（1）SO2发生催化氧化反应转化为SO3的化学方程式为2SO2+O22SO3； （2）SO2具有强氧化性，酸性KMnO4具有强氧化性，二者发生氧化还原反应生成SO、Mn2+和H2O，离子方程式为5SO2+2MnO+2H2O═2Mn2++5SO+4H+； （3）浓硫酸与木炭加热发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O； （4）①在图示过程 ii中，CuS与Fe3+反应生成S和Cu2+、Fe2+，S元素的化合价升高，被氧化； ②由图可知：一共发生的有三个反应H2S+Cu2+=CuS↓+2H+、CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S、4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应：2H2S+O2=2S↓+2H2O； 42．(24-25高一下·湖北武汉部分重点中学联考·期中)含硫元素的物质广泛存在于自然界，在生产、生活中有重要作用。回答下列问题： (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 (3)某工业烟气中含有。研究小组测定常温下该工业烟气中二氧化硫的体积分数，用如图所示装置进行如下实验： ⅰ.将该工业烟气以匀速通入盛有氢氧化钡浓溶液的集气瓶中，并不断通入空气； ⅱ.5min后停止通入气体； ⅲ.向集气瓶中滴入足量的盐酸至沉淀不再减少； ⅳ.过滤、干燥、称量得到mg固体。 ①通入空气主要发生反应的化学方程式为___________。 ②加入盐酸发生反应的离子方程式为___________。 ③二氧化硫的体积分数为___________(用含有a、m的代数式表示，已知常温下气体摩尔体积为)。 (4)硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。其中“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 【答案】(1) (2) 硫元素被氧化成更高价态的或 (3) 或 、 (4)1:1 【分析】SO2是污染性气体，利用其还原性将其转化为或除去。 【详解】（1）水体中的和在微生物作用下可转化为N2和S，该反应中S元素由+6价下降到0价，N元素由-3价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，故答案为：； （2）①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到0价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平该反应的离子方程式为： ，故答案为：； ②具有强氧化性，溶液加入量大于12mg时，所加溶液越多，S生成率越低，可能是因为硫元素被氧化成更高价态的或，故答案为：硫元素被氧化成更高价态的或； （3）①通入空气主要发生反应的化学方程式为：或，故答案为：或； ②加入盐酸发生反应的离子方程式为：、，故答案为：、； ③5min后停止通入气体，通入SO2气体的体积为，实验过程中二氧化硫最终生成了硫酸钡沉淀，硫元素守恒得到反应的二氧化硫物质的量为，已知常温下气体摩尔体积为24.5，二氧化硫的体积分数为：，故答案为：； （4）反应Ⅱ的化学方程式：，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为：1：1，故答案为：1：1。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 硫及其化合物 3大高频考点概览 考点01 硫和二氧化硫 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 考点03 不同价态含硫物质的转化 地 城 考点01 硫和二氧化硫 1．(24-25高一下·吉林部分学校联考·期中)下列关于硫的说法正确的是 A．试管内壁附着的单质硫可用酒精溶解除去 B．硫元素在自然界中只有化合态 C．单质硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫 D．单质硫既有氧化性，又有还原性 2．(24-25高一下·天津部分区·期中)下列反应的化学方程式不正确的是 A． B． C． D． 3．(24-25高一下·天津河西区·期中)下列关于硫的叙述中，正确的是 A．硫在过量的氧气中燃烧得到 B．硫能与、、等物质反应，作还原剂 C．硫的非金属性较强，只能以化合态存在于自然界中 D．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 4．(24-25高一下·天津部分区·期中)检验气体中是否混有气体，可采用的方法是 A．通过品红溶液 B．先通过足量酸性溶液，再通过澄清石灰水 C．通过澄清石灰水 D．先通过溶液，再通过澄清石灰水 5．(24-25高一下·安徽A10联盟联考·期中)为探究的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是 A．可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染 B．c处颜色先变红，再褪色 C．为验证的氧化性，试剂X可以选 D．a处褪色，验证了具有还原性 6．(24-25高一下·广东广州南海中学·期中)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 滴有酚酞的NaOH溶液 红色溶液褪色 SO2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 7．(24-25高一下·湖北武汉江岸区等3地联考·期中)下列关于的叙述正确的是 A．是无色、无臭、有毒的气体 B．在葡萄酒酿制过程中起杀菌的作用 C．与NaOH溶液反应生成 D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性 8．(24-25高一下·广西南宁二中·期中)制备并检验性质的装置如图所示。向中加入浓硫酸，下列分析正确的是 A．制备的化学方程式为，该反应属于氧化还原反应 B．紫色石蕊试液润湿的滤纸先变红，后褪色 C．品红溶液润湿的滤纸褪色。证明了具有氧化性 D．棉花用NaOH溶液浸泡，可以防止空气污染 9．(24-25高一下·广东江门两校联考·期中)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析错误的是 A．b处褪色，说明具有漂白性 B．c处褪色，说明具有还原性 C．反应一段时间后，左边试管溶液变成蓝色 D．把铜丝换成红热的木炭，a、b、c三处实验现象相同 10．(24-25高一下·河北雄安新区·期中)将足量气体通入下列溶液中发生反应，其中表现酸性氧化物性质的是 A．NaOH溶液(含有酚酞) B．溶液 C．溴水 D．品红溶液 11．(24-25高一下·河北保定·期中)某化学兴趣小组利用下列装置完成了浓硫酸和性质实验（夹持装置已省略），根据实验操作或实验现象，判断下列说法错误的是 A．试管Ⅰ中反应，浓硫酸体现出强氧化性、酸性 B．品红溶液和酸性溶液褪色，分别说明具有漂白性和还原性 C．试管Ⅲ中产生白色沉淀不溶于稀盐酸，NaOH溶液吸收多余的SO2 D．实验结束后，Ⅳ中溶液的值比实验前的大 12．(24-25高一下·广东东莞大岭山中学、东莞众美中学、东莞松山湖莞美学校三校联考·期中)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 含HCl的Ba(NO3)2溶液 产生白色沉淀 SO2有氧化性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有还原性 D 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 13．(24-25高一下·新疆喀什·期中)下列说法正确的是 A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊溶液褪色 B．SO2和Cl2混合使用，将会有更强的漂白能力 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 14．(24-25高一下·湖北部分高中联考·期中)连四硫酸钠()是生物酶的修复剂，其与盐酸反应的离子方程式为：，按如下装置制备足量并探究其性质，下列表述错误的是 A．Ⅱ中溶液由紫色变成红色不能证明是酸性氧化物 B．Ⅲ中溶液褪色说明有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D．Ⅳ装置后连接浓溶液可进行尾气处理 15．(24-25高一下·黑龙江齐齐哈尔·期中)某化学课题小组制备并探究其性质的实验装置如图所示。回答下列问题： (1)装置A可用于制取，试管中发生反应的化学方程式为___________。 (2)装置D中仪器n的名称为___________，其作用为___________。 (3)湿润的pH试纸可以证明水溶液具有___________(填“酸性”“氧化性”或“还原性”)，上述实验中，能证明具有还原性的实验现象为___________。 (4)装置C中出现淡黄色沉淀，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (5)已知将通入品红溶液中，品红溶液褪色，某小组同学对的漂白原理进行如下探究： 【实验一】将通入品红溶液数分钟后可使品红褪色，对该褪色的品红溶液用酒精灯加热，溶液又变为红色。 【实验二】将少量粉状品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的通入品红的酒精溶液中，连续通气体15min，品红未褪色。 得出结论：起漂白作用的含硫微粒一定不是___________(填化学式)，品红溶液褪色的原因可能是___________。 地 城 考点02 硫酸与硫酸根离子的检验 16．(24-25高一下·广东部分学校联考·期中)硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，浓硫酸是指质量分数大于等于70%的硫酸溶液，又称“坏水”，下列关于硫酸的说法中正确的是 A．小木棒蘸有浓硫酸的部位会变黑，体现了浓硫酸的吸水性 B．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸不具有氧化性 C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中并不断搅拌 D．加热时浓硫酸与过量的铁粉反应，生成的气体不唯一 17．(24-25高一下·浙江强基联盟·期中)浓硫酸是一种重要的化工原料，下列说法不正确的是 A．铁粉与热的浓硫酸反应放出二氧化硫，该反应体现浓的强氧化性和酸性 B．将Cu与热的浓反应后的液体倒入水中稀释，观察颜色确认有生成 C．浓硫酸能干燥、等气体，但不能干燥具有还原性的、等气体 D．工业制上用98.3%的浓硫酸吸收，制得焦硫酸()，属于化学变化 18．(24-25高一下·甘肃酒泉四校联考·期中)工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A．沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B．接触室中的反应主要为 C．吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D．在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 19．(24-25高一下·天津红桥区·期中)蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列说法错误的是 A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的氧化性 D．该实验证明浓硫酸可用作食品干燥剂 20．(24-25高一下·安徽宿州砀山县七校联考·期中)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列说法错误的是 A．上下移动①中铜丝可控制反应开始与停止 B．②中溶液先变浑浊后变澄清 C．③中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性 D．将①中铜丝换成光亮的铁丝，则②、③中无明显现象 21．(24-25高一下·广东清远六校联考·期中)浓硫酸与下列物质作用时，只表现强氧化性的是 A．蓝色硫酸铜晶体 B．蔗糖 C．红热的木炭 D．铜 22．(24-25高一下·天津市汉沽一中·期中)下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是 A．浓硫酸有强氧化性，而稀硫酸没有 B．浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌，反应的产物完全相同 C．浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D．浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 23．(24-25高一下·北京第三十五中学·期中)同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 24．(24-25高一下·浙江台州山海协作体·期中)下列关于硫酸盐的说法错误的是 A．自然界的石膏常以的形式存在 B．可以和石灰乳混合制成农药波尔多液 C．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，因此可用作“钡餐” D．在地表附近的硫化物，由于受氧气和水的长期作用而转化为硫酸盐 25．(24-25高一下·湖北十堰六县一中教联体·期中)对于的检验，下列方案设计最合理，且产生的沉淀一定是BaSO4的是 A．取待检液少许，先加过量稀盐酸，没有沉淀产生，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 B．取待检液少许，先加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 C．取待检液少许，先加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不溶解 D．取待检液少许，先加过量稀硫酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生 26．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校大联考·期中)下列关于粗盐提纯实验的说法不正确的是 A．为加速溶解，加入蒸馏水溶解粗盐 B．除、和杂质，可依次加入过量的、、 C．滴加盐酸前要先过滤除去生成的沉淀和不溶性杂质 D．若粗盐中含有钾离子，则加热时应蒸发至大量晶体析出后，趁热过滤 27．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校大联考·期中)取少量试样，进行下列实验方案，能判断溶液中一定含有的操作是 A．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀 B．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 C．滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解 D．加入盐酸酸化，无明显现象，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 28．(24-25高一下·甘肃兰州第四片区·期中)浓硫酸和蔗糖可以发生化学反应，某同学设计了如下图所示的实验，一段时间后，装置A、B、C、D装置中可依次观察到反应现象，请据此回答下列问题。 (1)当浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖迅速变黑，该黑色物质是___________(填化学式，下同)。 (2)点燃酒精灯加热，A中无水硫酸铜变蓝，证明有___________生成。 (3)B中的实验现象是___________。 (4)反应停止后，装置C未完全褪色，而装置D出现白色浑浊，证明进入D装置中的气体是___________。 (5)上述实验现象表明浓硫酸具有___________(填字母)。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 (6)蔗糖变黑后，浓硫酸与黑色物质反应的方程式为：___________。 29．(24-25高一下·重庆西南大学附属中学·期中)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 Ⅰ．浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大部分金属和部分非金属单质。下图为浓硫酸与铜发生反应的装置。 (1)铜丝与浓硫酸发生反应的化学方程式为_____。 (2)将产生的气体通入品红溶液后，观察到的实验现象为_____，该过程为_____(填“化学”或“物理”)变化。 (3)浸溶液的棉团的作用为_____(用离子方程式回答)。 (4)实验结束时正确的操作顺序为_____(选填正确操作的序号)。 ①用胶头滴管向试管中逐滴加入少量蒸馏水，边加边振荡 ②向外拉铜丝，冷却至室温 ③观察溶液颜色 ④将试管中的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里 Ⅱ．浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。 (5)下列气体能用浓硫酸干燥的有_____(填字母)。 a．    b．    c．    d．    e．    f． Ⅲ．下图为蔗糖与浓硫酸反应的实验过程图。 (6)反应过程中，出现的黑色固体变蓬松的原因是_____(用化学方程式回答)。 (7)郭泽萱同学设计实验证明多种气态产物同时存在，选用试剂及顺序均合理的是_____(填字母)。 A．无水→足量酸性溶液→澄清石灰水 B．品红溶液→足量酸性溶液→无水→澄清石灰水 C．无水→饱和溶液→澄清石灰水 地 城 考点03 不同价态含硫物质的转化 30．(24-25高一下·湖北武汉重点中学5G联合体·期中)利用物质类别及化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。硫的“价类”二维图如下。下列说法错误的是 A．a可用FeS与稀反应制取 B．b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 C．c通入溶液中可得到e D．将e的浓溶液滴入胆矾中，固体会变白，表明e的浓溶液有吸水性 31．(24-25高一下·广东汕头·期中)如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列说法不正确的是 A．硫在自然界存在游离态 B．3.2g硫与6.4g铜反应能得到9.6g纯净物 C．煤中含有硫元素，燃煤中加生石灰可脱硫 D．氢硫酸是弱酸，能与碱、碱性氧化物反应 32．(24-25高一下·天津第四十七中学·期中)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X 反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是 A．X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性和脱水性 B．若A 为铁，则足量的A与X在室温下即可完全反应 C．B是无色、无味、有毒的气体 D．将B 通入含等物质的量Cl2的氯水中，溶液酸性增强 33．(24-25高一下·广东江门两校联考·期中)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种非常有效的方法。下图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是 A．硫(S)的化学性质比较活泼，能与金属铜反应，生成CuS B．从化合价分析，既有氧化性又有还原性 C．暴露于空气的水溶液，容易变质生成 D．实验室可用的溶液与反应制备少量 34．(24-25高一下·辽宁县域重点高中联考·期中)工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下。 某工厂以10吨纯度90%的黄铁矿（设杂质不参加反应）为原料依据上述流程制备硫酸。下列说法错误的是 A．燃烧时，若在的沸腾炉中，分钟内生成了克的，忽视固体体积及变化，则用来表示该反应的速率为 B．若转化率为95%，则可以制得98%的硫酸约14.25吨 C．气体B经步骤③吸收后，剩余气体可返回步骤②循环利用 D．若气体A过量，则煅烧黄铁矿可直接得到气体B 35．(24-25高一下·湖北鄂北六校联考·期中)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图为硫及其部分化合物的价类二维图，下列说法正确的是 A．均可一步转化 B．a与c、e、f均可反应生成b C．f久置于空气中会生成e，溶液的pH值增大 D．铜与e的浓溶液共热产生的气体通入溶液中有白色沉淀生成 36．(24-25高一下·辽宁重点中学协作校大联考·期中)工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的物质流程(反应条件均省略)如图所示，为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．中含有的离子数为 B．反应1中，每生成，转移电子数为 C．反应2中，原料气共消耗(已折算为标况)时，产生分子数为 D．的浓硫酸中氧原子数大于 37．(24-25高一下·湖南长沙湖南师范大学附属中学·期中)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图所示，下列说法错误的是 A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物 B．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为，理论上共需要0.3molO2 C．过程Ⅰ后溶液碱性增强 D．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为2S2-＋4MnO＋9H2O=4Mn(OH)2↓＋S2O＋10OH- 38．(24-25高一下·辽宁多校联考·期中)工业生产时废气中的SO2和废水中的可通过Fe3+循环处理，其反应原理如图示，下列说法正确的是 A．过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．还原性：Cr3+>SO2 D．该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 39．(24-25高一下·湖南娄底·期中)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)为具有强还原性的白色细小结晶状固体，常用作食品抗氧化剂。生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶、脱水制得，基本流程如下图所示。 下列说法正确的是 A．工业制备Na2S2O5的原理为氧化还原反应 B．流程中溶液1溶质的成分为NaHSO3 C．抗氧化时，1mol Na2S2O5可以消除2molO2 D．加入Na2CO3固体、并再次通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 40．(24-25高一下·北京第一零一中学·期中)几种含硫物质的转化如下图(部分反应条件略去)，下列判断不正确的是 A．①中的试剂a可以是Cu B．②中反应需要NaOH溶液足量 C．③中反应体现了Na2SO3的还原性 D．若将③中的S换成Cl2，则氧化产物变为Na2SO4 41．(24-25高一下·广东深圳·期中)硫是人体必需的常量元素之一，SO2、H2S也是常见的大气污染物。回答下列问题： (1)写出工业制硫酸过程中SO2转化为 SO3的化学方程式：_______。 (2)可用酸性 溶液来测定空气中 SO2的含量，补充完整下列离子方程式__________(已知：缺项微粒中各元素化合价均不变)。 __ + (3)写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式：_______。 (4)H2S的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有 的空气通入 的酸性混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。 ①在图示过程 ii中，被氧化的元素是_______(填元素符号)。 ②写出反应i、i、ii的总反应的化学方程式：_______(忽略反应条件)。 42．(24-25高一下·湖北武汉部分重点中学联考·期中)含硫元素的物质广泛存在于自然界，在生产、生活中有重要作用。回答下列问题： (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为___________。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为___________。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是___________。 (3)某工业烟气中含有。研究小组测定常温下该工业烟气中二氧化硫的体积分数，用如图所示装置进行如下实验： ⅰ.将该工业烟气以匀速通入盛有氢氧化钡浓溶液的集气瓶中，并不断通入空气； ⅱ.5min后停止通入气体； ⅲ.向集气瓶中滴入足量的盐酸至沉淀不再减少； ⅳ.过滤、干燥、称量得到mg固体。 ①通入空气主要发生反应的化学方程式为___________。 ②加入盐酸发生反应的离子方程式为___________。 ③二氧化硫的体积分数为___________(用含有a、m的代数式表示，已知常温下气体摩尔体积为)。 (4)硫酸亚铁溶液可用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，该工艺可实现“变废为宝”，处理尾气的同时获得了硫酸，其反应原理如图所示。其中“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $