2023届高三化学一轮复习：硫及其化合物专题 课件

南山中学高2023届化学专题复习 南山中学 2020级化学组 李晓红 硫及其化合物专题 复习重难点 2.掌握硫及其重要化合物的性质、用途、制备 4.掌握SO2杀菌消毒、漂白和抗氧化原理 3.掌握SO42-、SO32-和S2-的检验 1.利用化合价思路复习硫及其化合物 5.了解硫酸的性质、制备和在工业生产中的用途 6.掌握硫及其化合物在高考中的考点和考法 硫及其化合物复习思路 结构 性质 用途 制备 重要离子检验 -2价：H2S及其盐 0价：S单质 +2价：硫代硫酸钠Na2S2O3：碱性、还原性 +4价： +6价：SO3、硫酸、过硫酸钠Na2S2O8 焦亚硫酸钠Na2S2O5 +3价：连二亚硫酸钠Na2S2O4 SO2、亚硫酸、盐 一.硫结构、性质、用途 物性：黄色固体、难溶于水、微溶于酒精、易溶于CCl4 考点1：颜色（黄色固体单质）应用于推断物质 考点2：试管上覆着的硫用CCl4或热NaOH 溶液洗 最外层6e-，易得2e-或共用2对e-达8e-稳定结构 有还原性，主要表现氧化性 S 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 硫的化学性质 1.S与金属非金属单质反应——作氧化剂 考点:水银温度计摔坏时，洒落的水银如何处理？ Hg+S= HgS 洒落的水银用硫粉覆盖后处理，防水银蒸气中毒 2Na+S Na2S 2Cu+S Cu2S Fe+S FeS 硫化性比氯气弱，将变价金属氧化到低价态 H2+S H2S 2.S与非金属单质O2反应——作还原剂 O2+S SO2 3.S与热NaOH溶液反应——既作氧化剂有作还原剂 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 找氧化剂和还原剂 应用：用热碱溶液或CCl4溶液洗试管上覆着硫 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 氧化产物和还原产物的判断 提示：硫在碱性条件下歧化，歧化产物在酸性条件下归中生成硫 2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 二.硫的重要氢化物——H2S 物理性质：无色、臭鸡蛋气味气体、约1:2.6溶于水、比空气重 考点：弱酸，水溶液叫氢硫酸、防中毒、煤气或天然气中 添加极少量H2S起提示泄漏作用（警示） H2S能被Cl2、O2、SO2、Fe3+等氧化剂氧化 化学性质：酸性、还原性、特性 H2S HS-+H+(主） H2S+CuSO4=CuS↓(黑色）+H2SO4 乙炔（H2S）：通CuSO4溶液除去 H2S+Pb2+=PbS↓(黑色）+2H+ 实验室制备H2S：H2SO4(稀)+FeS=H2S↑+FeSO4 S2-的检验原理：2H++S2-=H2S↑（使湿润的醋酸铅试纸变黑） 三.硫的重要氧化物——SO2 物理性质：无色、刺激性气味气体、约1:40溶于水、比空气重 考点1：属于酸性氧化物 考点2：在水中溶解度大的原因（相似相溶原理、部分反应） 考点3：用向上排空气法收集 考点4：通入水溶液时注意防倒吸 考点5：工业上用氨水吸收，利于回收利用、防止污染和中毒 考点6：引起酸雨的主要物质（含硫物质的燃烧）：SO2、NOx 考点7：酸雨的防治措施（事先预防优于事后补救） SO2的化学性质 考点：滴入石蕊，溶液只变红，不褪色（SO2不漂白石蕊） 弱氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O 酸性：SO2+H2O H2SO3 H++HSO3- 还原性：能被氯、溴、碘、Fe3+、KMnO4、O2、H2O2等氧化 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4（其溶液不再有漂白性） 漂白原理与Cl2不同：Cl2水溶液因强氧化性漂白，永久 漂白性 原理：H2SO3 与某些有色物反应生不稳定无色物 范围：品红、纸浆、毛、丝、草帽等，不漂白石蕊 特点:不稳定，受热易恢复原色 SO2的用途和制备 用途 造纸工业漂白剂：亚硫酸盐纸浆、皮革漂白等 农业上：种子等的熏蒸消毒剂 工业生产硫酸（接触室）：2SO2+O2 2SO3 食品添加剂：适量起漂白、防腐、抗氧化作用 制备 实验室：Na2SO3(s)+H2SO4(较浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O 工业上：在沸腾炉中煅烧硫铁矿（生产硫酸第一步） 4FeS2+ 11 O2 8SO2+ 2Fe2O3 提示：葡萄酒中SO2杀菌、抗氧化、保持葡萄酒的果香味，最 大使用量0.25g/L. 四.硫的重要氧化物——SO3 物理性质：熔点16.8℃，沸点：44.8℃ 考点1：属于酸性氧化物：SO3+H2O=H2SO4 考点2：标准状况下不是气态