广东茂名市田家炳中学2025-2026学年高一下学期周测化学试卷（3.24）

茂名田家炳中学高一下3月24日化学统练 出题人：李芳 学校： 姓名： 班级： 考号： 一、单选题：本题共10小题，每小题4分，共40分。 1．活字印刷术极大地促进了世界文化的交流，推动了人类文明的进步。下列“活字”字坯的主要成分为硅酸盐的是 A．铜活字 B．木活字 C．泥活字 D．铅活字 A．A B．B C．C D．D 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列各项的物质用途与性质或原理对应关系正确的个数 ①碳化硅的熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料 ②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂 ③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂 ④富勒烯、碳纳米材料、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料 ⑤制备玻璃和水泥都用到石灰石 ⑥工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃 ⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物 ⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂 都属于硅酸盐材料 ⑨NO只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用排空气法收集，不能用排水集气法 A．3 个 B．4 个 C．5 个 D．6 个 3．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 硅酸的酸性强于碳酸 C 单晶硅熔点高 单晶硅可用于制造芯片 D 液氨气化吸热 液氨可用作制冷剂 A．A B．B C．C D．D 4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是 A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O B．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=HSO+NH C．氧化亚铁溶于过量稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O D．向FeI2溶液中滴加过量的稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O 5．NH3是氮的重要化合物，下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水 C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气 6．下图是某粗盐(含、、等杂质离子)的提纯过程。下列说法正确的是 A．“试剂X”为溶液，“试剂Y”为溶液 B．“滤渣”为、和的混合物 C．“稀盐酸”的作用是除去过量的和 D．“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 7．常见无机非金属元素单质或化合物的转化关系如图，下列说法错误的是 盐 A．X可能为固体或无色气体 B．常温下，X不可能与W反应 C．的反应可能为氧化还原反应 D．若常温下X与Z能反应生成Y，则W为弱酸 8．“价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路，如图是硫、氮的“价—类”二维图，则下列说法正确的是 A．装有j或d的浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小的原因相同 B．d的浓溶液能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 C．i与氯水混合漂白能力一定增强 D．j的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 9．硫酸是重要化工原料，工业生产硫酸的原理示意图如下： 下列说法错误的是 A．Ⅰ中每得到1mol 转移6mol电子 B．Ⅱ中反应放出的热量可用来预热进入的原料气 C．Ⅲ中用98.3%浓硫酸代替水吸收能减少酸雾 D．对酸渣进行还原、磁选可提升工艺的经济效益 10．高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备： 下列说法不正确的是 A．步骤①的化学方程式：，该反应说明了金属性：碳>硅 B．步骤①中每生成，转移4mol电子 C．步骤③中的反应为氧化还原反应 D．高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 二、非选择题：本题共1小题，共22分。 11．元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 (1)下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为______。 ②根据“价—类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是______(填序号)。 a．H2O    b．FeCl3溶液    c．Na2O     d．H2S溶液 ③从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是______(填序号)。 a．     b．S      c．     d． ④可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为______。 (2) (亚硝酸钠)常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致中毒。已知：与HI反应生成I2和NO。 ①的毒性源于具有______性。 ②设计实验验证确实具有该性质。   i．将离子方程式配平，并用双线桥标出化合价改变、得失电子和反应类型______。 □ +  □H+  +  □I -= □I2  + □NO↑ + □______ ii．完成实验需要选用的试剂为______(填字母)。 a．淀粉溶液      b．溶液      c．硫酸       d．KI溶液 ③请从两个不同的角度进一步预测还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已知：是一种弱酸。(按照因为…所以…进行表述)。______，______；______，______。 ④救治NaNO2中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《茂名田家炳中学高一下3月24日化学统练》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D B A C B B A A 1．C 【详解】A．铜活字是铜合金，主要成分是铜，A不符合题意； B．木活字主要成分是纤维素，B不符合题意； C．泥活字的主要材料是粘土，粘土的主要成分是硅酸盐，C符合题意； D．铅活字主要成分是金属铅，D不符合题意； 故选C。 2．D 【详解】①碳化硅因硬度大可用作砂纸和砂轮磨料，与其熔点高无关； ②二氧化硫可作葡萄酒添加剂，是因为二氧化硫具有抗氧化性； ③液氨可用作制冷剂，是因为液氨汽化时吸收大量的热； ④富勒烯等碳纳米材料属于新型无机非金属材料； ⑤制备玻璃的原料是二氧化硅、石灰石、纯碱，制备水泥的原料是黏土、石灰石； ⑥氢氟酸能与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以工业上用氢氟酸溶液腐蚀玻璃生产磨砂玻璃； ⑦二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅和氢氟酸反应是二氧化硅的反常性质，； ⑧金刚砂(SiC)是新型无机非金属材料，不属于硅酸盐材料； ⑨NO易与氧气反应且密度接近空气，只能排水收集，NO2可与水反应，只能用排空气法收集； 用途与性质或原理对应关系正确的是②③④⑤⑥⑨，共6个，选D。 3．D 【详解】A．浓硝酸因见光易分解而需避光保存，与其强氧化性无关，因果关系不成立，A错误； B．高温下Na2CO3与SiO2反应生成CO2是因高温促使反应进行，不能说明硅酸酸性强于碳酸，B错误； C．单晶硅用于芯片因其半导体特性，与熔点高无因果关系，C错误； D．液氨气化吸热使其可用作制冷剂，陈述均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 4．B 【详解】A．离子方程式中不应包含未参与反应的Na+，正确离子方程式应为，A错误； B．氨水吸收过量SO2生成亚硫酸氢铵（NH4HSO3），离子方程式：NH3·H2O+SO2=HSO+NH正确描述了反应过程，B正确； C．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，而非生成Fe2+，正确离子方程式为3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误； D．过量稀硝酸会同时氧化Fe2+和还原性更强的I-，正确离子方程式应为 ，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．氨气与碱石灰不反应，碱石灰可以吸收水分子，A正确； B．氨气属于碱性化合物，与浓硫酸反应生成铵盐，B错误； C．丙装置体系密闭，收集氨气时空气无法排除，C错误； D．氨气极易溶于水，漏斗口不能压在水面下，会引起倒吸，D错误； 答案选A。 6．C 【分析】粗盐提纯流程的核心是依次除去等杂质离子：先加入BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀；再加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀；接着加入Na2CO3溶液，使Ca2+及过量的Ba2+分别转化为CaCO3和BaCO3沉淀；过滤后，滤液中残留的过量Na2CO3和NaOH用稀盐酸中和除杂；最后通过蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体，整个过程需严格遵循“BaCl2在Na2CO3之前、稀盐酸在过滤之后”的顺序，据此作答。 【详解】A．为了除去过量的Ba2+，Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加入，因此“试剂X”应为BaCl2溶液，“试剂Y”应为Na2CO3溶液，A错误； B．依据分析，滤渣为BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3的混合物，B错误； C．在“操作1”（过滤）后，加入稀盐酸，发生反应：，其作用是除去过量的，并调节溶液pH，C正确； D．“操作2”为蒸发结晶，所需仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）等，D错误； 故答案选C。 7．B 【分析】若X为碳，碳在氧气中不完全燃烧生成Y为CO，CO与氧气反应生成Z为CO2，CO2与水反应生成W为碳酸，碳酸与氢氧化钠反应生成的盐为碳酸钠或碳酸氢钠；若X为硫，S在氧气中燃烧生成Y为SO2，SO2与氧气催化氧化生成Z为SO3，SO3与水反应生成W为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为硫酸钠或硫酸氢钠；若X为H2S，H2S在氧气中不完全燃烧生成Y为S，S与氧气反应生成Z为SO2，SO2与水反应生成W为亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成的盐为亚硫酸钠或亚硫酸氢钠； 【详解】A． 根据分析可知，X可能为碳、硫或硫化氢，即可能为固体或无色气体，A正确； B．常温下，若X为H2S，W为亚硫酸，H2S与亚硫酸能反应生成硫和水，B错误； C．若X为，则Z为，与水反应生成硝酸和一氧化氮，属于氧化还原反应，C正确； D．若常温下X与Z能反应生成Y，则该反应为，此路径中W为亚硫酸，是弱酸，D正确； 答案选B。 8．B 【分析】由图判断j为，d为，i为据此作答。 【详解】A．j为，d为，浓硝酸敞口放置因挥发（溶质减少）浓度减小；浓硫酸因吸水性（溶剂增多）浓度减小，原因不同，A错误； B．d为，浓硝酸具有酸性和强氧化性，故能使紫色石蕊溶液先变红后褪色，B正确； C．i为，与氯水混合发生反应，产物是两种酸，无漂白性，C错误； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥气体，D错误； 故选B。 9．A 【分析】工业制硫酸分三步：焙烧黄铁矿生成、催化氧化生成、被浓硫酸吸收。结合反应电子转移，工业能量利用、吸收原理及废渣处理分析选项。 【详解】A．I中反应为4+11 2+8。每个分子中，Fe从+2价降低为+3价，2个S从−1价升高为+4价，即每个失去。4 mol 反应失去，生成8 mol ，则1mol转移=5.5 mol电子，不是6 mol，A错误； B．II中催化氧化为放热反应，放出的热量可预热原料气，提高能量利用率，B正确； C．III中用98.3%浓硫酸吸收，可避免与水反应放热形成酸雾，提高吸收效率，C正确； D．酸渣（含）经还原、磁选可回收铁资源，提升工艺经济效益，D正确； 故选A。 10．A 【详解】A．步骤①的化学方程式正确，但碳的还原性比硅强，而非金属性，因此“金属性：碳>硅”的结论错误，A错误； B．步骤①中Si的化合价从+4降为0，每生成1mol Si转移4mol电子，B正确； C．步骤③中Si的化合价从+2变为0，发生还原反应，属于氧化还原反应，C正确； D．高纯硅用于太阳能电池，二氧化硅用于光导纤维，描述正确，D正确； 故选A。 11．(1) d d (2) 氧化 bcd 中N元素化合价为+3 具有还原性 属于盐类物质，为弱酸 还可与某些强酸反应 亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力 【详解】（1）①根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为，故答案为：； ②a．和反应生成，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，a不符合题意； b．与酸性溶液反应，被氧化为硫酸，表现还原性，b不符合题意； c．与溶液反应生成, 元素化合价不变，属于非氧化还原反应，c不符合题意； d．与溶液反应生成S沉淀和水，中S元素化合价降低，表现氧化性， d符合题意； 因此能与反应且表现氧化性的物质为，故答案选：d； ③硫元素不能表现还原性，即硫元素处于最高价，不能再失去电子，硫的最高价为+6，中S显-2价，能表现还原性；S单质的化合价为0价，能表现还原性；中S的化合价为+4价，能表现还原性；中S的化合价为+6价，处于最高价态，化合价不能再上升，不能失去电子，因此不能变现还原性，故答案选：d； ④为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，氢氧化钠过量则生成正盐，反应的离子方程式为，故答案为：； （2）①亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，所以是氧化剂，具有氧化性，故答案为：氧化； ②i．根据元素守恒，可知另一种产物为，反应中亚硝酸根离子氮元素化合价变化：+3→+2，碘离子中碘元素化合价变化：-1→0，要使化合价升降数目相等，则亚硝酸根离子系数为2，碘离子系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：，用双线桥标出化合价改变、得失电子和反应类型为：，故答案为：； ②ii．反应物为：溶液和KI，说明碘单质的产生还需淀粉，反应在酸性条件下进行不用氧化性的酸，所以实验需要选用的试剂溶液、醋酸、淀粉KI试纸，故答案为：bcd； ③可以根据的化合价，判断既具有氧化性又具有还原性，根据是一种弱酸，所以可与强酸反应生成，故答案为：因为中N元素化合价为+3，（还可以升高）所以具有还原性；因为属于盐类物质，为弱酸，所以还可与某些强酸反应； ④亚甲蓝（一种有机物）是一种还原剂，将三价铁还原成亚铁，故答案为：亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $