2026年江苏省南通市中考化学一轮自编模拟练习卷

2026年江苏省南通市中考化学一轮自编模拟练习卷 一、单选题 1．2025年中国环境日的主题为“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A．发展海上风力发电 B．夏天把室内空调温度设置到最低 C．植树种草，增加绿地面积 D．教科书循环使用 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．酒精具有可燃性，可用作溶剂 B．浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂 C．氮气是无色无臭的气体，可用作保护气 D．金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热 阅读下列材料，完成下面小题。 “碳中和”是指通过植树造林、节能减排、碳捕集与封存等措施，使二氧化碳的排放量与吸收量基本相当。目前，CO2捕集技术主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法可用活性炭、沸石等对CO2进行吸收。化学吸收剂主要有氨水吸收剂(主要成分为NH3·H2O)、钙基吸收剂(主要成分为CaO)等。用氨水吸收剂时，控制30℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，控制560℃~700℃以捕捉CO2转化为CaCO3。 3．下列说法错误的是 A．二氧化碳、水均由分子构成 B．沸石可能具有疏松多孔的结构 C．喷淋氨水吸收CO2，有利于增大吸收效率 D．用钙基法吸收CO2过程中，碳元素的化合价升高 4．用CO2人工合成淀粉也有利于实现“碳中和”。如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。下列说法不正确的是 A．X的化学式为CH4O B．反应后的生成物为两种化合物和一种单质 C．该反应涉及三种元素 D．参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1 5．下列实验方案不能达到实验目的的是 A．区分棉线和羊毛：取样，灼烧，闻气味 B．探究铁生锈是否需要氧气参与：按图所示进行实验 C．除去粗盐中的难溶性杂质：溶解、过滤、蒸发 D．区分氧化铜和木炭两种粉末：取样，在空气中灼烧，观察固体是否减少 6．下列物质的用途与其性质对应关系不正确的是 A．金刚石能用于裁玻璃——金刚石硬度大 B．干冰能用于人工增雨——干冰易升华 C．焊锡能用于焊接金属——焊锡熔点高 D．氢氧化钠能用于除油污——氢氧化钠能与油脂反应 7．某同学通过以下实验探究的性质： 实验①：将适量溶于的水中，搅拌、测量温度。 实验②：向实验①的溶液中，滴加紫色石蕊试液，振荡。 实验③：向实验②的溶液中滴加过量稀盐酸，振荡。 实验④：向实验③的溶液中滴加过量溶液，振荡、静置。 下列说法不正确的是 A．实验①测得溶液温度为，说明溶解吸热 B．实验②溶液变蓝，说明溶液呈碱性 C．实验③产生气泡，溶液变红，反应的化学方程式为 D．实验④产生白色固体，上层清液仍为红色且含有2种溶质 8．甲和乙的溶解度曲线如下所示。下列说法正确的是 A．t1℃～t4℃，甲和乙的溶解度都随温度升高而增大 B．t1℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等 C．c点对应的甲、乙溶液的溶质质量分数：甲<乙 D．t2℃和t4℃时，乙的溶液溶质质量分数一定相等 9．柠檬酸亚铁(，相对分子质量246)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组利用下列装置制备柠檬酸亚铁，制备原理为。 步骤1：在三颈烧瓶中加入23.2gFeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，80℃水浴加热，搅拌，充分反应。 步骤2：将所得溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。下列说法错误的是 A．步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生 B．用水浴加热温度易控，且受热均匀 C．步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度 D．理论上生成柠檬酸亚铁的质量为49.2g 10．CO2是造成温室效应增强的主要气体，在工业上可用CO2来制备甲醇等物质．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并利用，能有效地减少CO2气体的排放．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）． 下列有关该方法的叙述中正确的是 A．该方法可减少碳排放而且耗能小 B．整个过程中，涉及了四大反应类型 C．“反应分离室”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶、过滤 D．该方法的优点是至少有两种物质可以循环利用 二、填空题 11．化学与生活联系密切，请按要求回答下列问题： (1)某班同学去公园开展学雷锋活动，对捡到的垃圾进行分类，请问其中的塑料袋属于_____（填“可回收垃圾”或“不可回收垃圾”）。 (2)妈妈经常说要多吃海带，可以变得聪明，海带中含有比较多的碘元素，碘元素又称为“智力元素”，请问海带中的属于________（填“碱”或“盐”）。 (3)学校运动会上，参加长跑的同学中途会有特别难受的感觉，这在运动上叫做“极点”，这是因为人体内堆积了大量的乳酸（）和，请问乳酸属于________（填“无机化合物”或“有机化合物”）。 (4)宋代画家许道宁用墨（炭黑等制成）绘制的《关山密雪图》至今仍栩栩如生，说明碳的化学性质________。 (5)小明在家里打扫卫生时发现卫生间有较多难以清洗的污渍，用洁厕灵就很容易清洗。已知洁厕灵的主要成分是稀盐酸，请问稀盐酸中氯元素的化合价为________。 12．金属钴（Co）在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣中除残余的锌外，还常含有铜、铁、钴三种金属的氧化物（钴在氧化物中显+2价）。从废渣中提取钴的工艺如图1（部分工艺及试剂省略）。 (1)“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是________。 (2)“酸溶”中，钴的+2价氧化物与稀硫酸反应的化学方程式为_________。 (3)“沉铜”中，与反应，生成沉淀和___________（写化学式），该物质可用于________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钻”）工序。 (4)操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是________。 13．用氯化钾和钛白粉的副产品硫酸亚铁作原料生产硫酸钾和氧化铁颜料等，原料的综合利用率较高，其主要流程如图：    【资料卡片】三价铁有氧化性，能和很多金属反应，如：Fe2（SO4）3+Cu═CuSO4+2FeSO4。 (1)反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入　　（填字母），除去溶液中少量的杂质Fe2（SO4）3。 A．锌粉 B．铁屑 C．铜粉 D．氢气 (2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是_______。 (3)反应Ⅱ中也生成了CO2，写出发生的化学反应方程式________。 (4)反应Ⅲ中加入的KCl磨成粉末状的目的______，工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是_____。 (5)反应Ⅳ中：FeCO3在空气中煅烧还生成了一种常见气体，写出反应的化学方程式______。 (6)反应Ⅲ得到的K2SO4固体沉淀需要经过　　洗涤（填字母）才能得到纯度高的产品。 A．室温蒸馏水 B．热蒸馏水 C．冰水混合物 三、实验题 14．某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下： (1)第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是______； 第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象： (2)a中有气泡产生，证明a中溶液是______。 (3)b中产生______（填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。 c中无明显现象。 第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。 【假设猜想】 (4)该组同学的猜想如下： 猜想一：只有______ 猜想二：有和HCl 猜想三：有和 猜想四：有、HCl和 其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是______。 【实验探究】 (5)为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 （1）取少量反应后的溶液于试管中，加入溶液，观察现象。 无明显现象 猜想______不成立 （2）用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，观察现象。 有______产生 猜想二成立 （3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，观察现象。 有白色沉淀生成 猜想一成立 【交流评价】 (6)老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是______。 【反思拓展】 (7)在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑______。 15．铜器在自然界中保存不当，会发生化学反应生成锈斑，需要定期除锈、抛光。某化学兴趣小组对某铜器铜锈成分及抛光过程进行以下探究。 任务一：分析铜锈成分 【查阅资料】①常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)。浓硫酸具有较强的吸水性。 ②碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3受热(200～220℃)易分解，分解产物有氧化铜、二氧化碳和水；氧化铜800℃以下不分解，和硫酸反应生成硫酸铜和水。 【提出问题】铜器表面锈斑成分是什么呢？ 【作出假设】 (1)猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 猜想三：锈斑成分是___________。 【实验验证】 (2)根据锈斑颜色，可以否定猜想___________。 按如图所示装置进行实验： (3)将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，测得B中反应前后增重了1.8g，证明猜想___________正确。C中反应的化学方程式为___________(酒精灯外焰最高温度519℃)。 任务二：探究化学抛光原理 除锈、打磨后的铜器表面仍有许多微小凸起(铜)，某环保型化学抛光液中含有H2SO4和H2O2，能够有效除去凸起的铜，使表面平整。 【查阅资料】 (ⅰ)抛光总反应H2O2+Cu+H2SO4=CuSO4+2H2O (ⅱ)H2O2易分解，分解速率与温度、CuSO4(催化剂)和H2SO4的浓度有关。 【实验探究】实验操作及现象如下： 试管 试剂 现象 ① 铜丝＋1mL稀H2SO4 无明显现象 ② 铜丝＋10mL30%H2O2 铜丝表面产生黑色氧化膜(CuO) ③ 铜丝＋10mL30%H2O2＋1mL稀H2SO4 铜丝表面变光亮，溶液变蓝 【讨论分析】 (4)抛光过程包含过程1和过程2. 过程1：产生氧化膜。反应的化学方程式为___________。 过程2：除去氧化膜。除去氧化膜的物质为___________(填化学式)。 (5)实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是___________。 任务三：探究抛光过程中，H2SO4浓度对H2O2分解速率的影响 (6)设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，简述实验方案(包括操作、现象和结论)___________。(实验中须使用的试剂：10mL30%的H2O2、1mL5%的H2SO4、1mL10%的H2SO4) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．B 【详解】A、发展海上风力发电，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； B、夏天把室内空调温度设置到最低，会导致电能消耗大幅增加，会造成能源的浪费，增加化石燃料的使用，从而产生较多的污染物，污染环境，符合题意； C、植树种草，增加绿地面积，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意； D、教科书循环使用，可以减少纸张消耗，降低树木砍伐和造纸污染，节约资源，减少污染，不符合题意。 故选B。 2．D 【详解】A、酒精具有可燃性所以可以作为燃料。酒精可以溶解多种物质，可用于溶剂。不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性所以可用作干燥剂，与腐蚀性无关。不符合题意； C、氮气化学性质稳定，所以可用作保护气，与无色、无臭无关。不符合题意； D、集成电路基板散热需要具有良好的导热性，金刚石导热性好，可用于集成电路基板散热。符合题意； 故选D。 3．D 4．B 【解析】3．A、二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，故说法正确； B、沸石可能具有疏松多孔的结构，能增大与二氧化碳的接触面积，故说法正确； C、喷淋氨水吸收CO2，能增大与二氧化碳的接触面积，有利于增大吸收效率，故说法正确； D、化合物中，元素化合价代数和为0，二氧化碳中氧显-2价，碳元素显+4价，用钙基法吸收CO2，生成碳酸钙，钙显+2价，氧显-2价，碳元素的化合价为+4价，碳元素化合价不变，故说法错误； 故选D； 4．由图可知，该反应为CO2和H2在一定条件下反应生成CH4O和H2O，删去两边相同的分子，反应的化学方程式为：； A、由以上分析可知，X的化学式为CH4O，故说法正确； B、由可知，反应后的生成物为一种化合物和一种单质，故说法错误； C、由可知，该反应涉及碳、氢、氧三种元素，故说法正确； D、由可知，参加反应的两种物质的分子个数比为3∶1，故说法正确。 故选B。 5．B 【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，棉花燃烧产生烧纸的气味，取样，灼烧，闻气味，鉴别羊毛和棉线，实验方法能达到目的，不符合题意； B、左边试管中铁钉与水和氧气接触，生锈，右边试管中铁钉与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要水的参与，实验方法不能达到目的，符合题意； C、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发结晶（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），实验方法能达到实验目的，不符合题意。 D、取样，在空气中灼烧，木炭与氧气反应生成二氧化碳气体，黑色粉末减少，氧化铜不反应，黑色粉末不变，可以鉴别，实验方法能达到目的，不符合题意； 故选B。 6．C 【详解】A、金刚石是自然界中硬度最大的物质，可以切割玻璃。用途与性质对应正确。 B、干冰是固体二氧化碳，易升华（从固体直接变为气体），升华时吸收大量热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，从而实现人工增雨。用途与性质对应正确。 C、焊锡是锡和铅的合金，用于焊接金属时，需要熔化后填充金属缝隙。焊锡的性质是熔点低，因为低熔点使其易于熔化，便于操作，而不会损坏被焊接的金属。选项中说“熔点高”与事实不符，因此用途与性质对应不正确。 D、氢氧化钠是强碱，能与油脂发生反应，使油污转化为可溶性物质，从而去除油污。用途与性质对应正确。 故选C。 7．D 【详解】A、实验①测得溶液温度为18.5℃，低于初始温度20℃，说明NaHCO3溶解时吸热，导致温度下降。选项正确； B、碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，实验②溶液变蓝，说明溶液呈碱性，选项正确； C、实验③产生气泡，溶液变红，盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸过量，反应后的溶液中含有盐酸，盐酸显酸性，使溶液变红，方程式为：，选项正确； D、实验③中的溶质氯化钠和盐酸的混合溶液，实验④中滴加过量AgNO3溶液，硝酸银与盐酸反应生成硝酸和氯化银（白色沉淀），与氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银，反应后溶液中含有硝酸、硝酸钠和剩余的硝酸银三种溶质，溶液显酸性，上层清液为红色，选项错误； 故选D。 8．B 【详解】A、观察溶解度曲线，t3℃∼t4℃时，乙的溶解度随温度升高而减小，t2℃后甲的溶解度随温度升高而减小，并非t1℃∼t4℃间甲和乙溶解度都随温度升高而增大，A错误。 B、t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，说明该温度下二者溶解度相等。饱和溶液溶质质量分数公式为 ω=×100%（S 为溶解度），溶解度相等则饱和溶液溶质质量分数相等，B正确。 C、c点对应的甲、乙溶液状态未知（未说明是饱和溶液），无法依据溶解度比较溶质质量分数。若为饱和溶液，该温度下甲溶解度大于乙，溶质质量分数甲>乙 ，C错误。 D、t2℃和t4℃时，乙的溶解度相等，但未说明溶液是否饱和。若为不饱和溶液，溶质质量分数不一定相等；只有饱和溶液时，溶质质量分数才相等，D错误。 故选B。 9．D 【详解】A、碳酸亚铁与柠檬酸反应生成二氧化碳气体，铁与柠檬酸反应生成氢气，则步骤1中加入柠檬酸后有气泡产生，说法正确，不符合题意； B、用水浴加热温度易控，且受热均匀，说法正确，不符合题意； C、步骤2中无水乙醇的作用是降低柠檬酸亚铁的溶解度，便于柠檬酸亚铁结晶析出，说法正确，不符合题意； D、设碳酸亚铁与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁的质量为x， 由于铁也能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，所以理论上生成柠檬酸亚铁的质量大于，说法错误，符合题意。 故选：D。 10．D 【分析】捕捉室中发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；反应、分离室中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 【详解】A、碳酸钙在高温的条件下分解会生成氧化钙和二氧化碳，消耗能量，该选项叙述错误； B、整个过程中，氧化钙与水的反应属于化合反应，碳酸钙分解的反应属于分解反应，碳酸钠与氢氧化钙的反应属于复分解反应，但不涉及置换反应，该选项叙述错误； C、过滤可以将不溶性杂质和溶液分离，所以“反应、分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤，该选项叙述错误； D、该过程中，氢氧化钠、氧化钙等均可以循环使用，该选项叙述正确， 故选D。 11．(1)可回收垃圾 (2)盐 (3)有机化合物 (4)稳定 (5)-1 【详解】（1）塑料袋是塑料制品，塑料可以回收再利用，所以塑料袋属于可回收垃圾。 （2）碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。NaI由钠离子和碘离子组成，符合盐的定义，所以属于盐。 （3）有机化合物是指含碳元素的化合物（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳化物等少数简单含碳化合物外 ）。乳酸（C3H6O3）含碳元素，且不属于上述特殊的含碳化合物，所以乳酸属于有机化合物。 （4）宋代的画至今仍保存完好，说明墨（主要成分是碳）在常温下不易与其他物质发生化学反应，即碳在常温下化学性质比较稳定。 （5）在化合物中，各元素化合价代数和为零。在HCl中，氢元素化合价为+1价，设氯元素化合价为x，则，解得x=−1。 12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 (2) (3) 酸溶 (4)过滤 【详解】（1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； （2）“酸溶”中氧化钴与稀硫酸反应生成硫酸钴和水，化学方程式为； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则“沉铜”中，与反应，生成沉淀和硫酸，其化学式为；硫酸可用于酸溶工序，继续溶解炼锌废渣； （4）操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，则该操作名称是过滤。 13．(1)B (2)碳酸氢铵容易分解 (3) (4) 增大反应的接触面积，使反应更快更充分 降低硫酸钾在水中的溶解度 (5) (6)C 【详解】（1）A、锌粉能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌，能将原物质除去，且引入了新的杂质，故A不符合题意； B、铁能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，除去了硫酸铁，且没有引入新的杂质，故B符合题意； C、铜能与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，引入了新的杂质硫酸铜，故C不符合题意； D、氢气和硫酸铁不反应，故D不符合题意； 故选B； （2）碳酸氢铵受热易分解，故反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是：防止NH4HCO3受热分解； （3）碳酸氢铵能与稀硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （4）反应Ⅲ中加入的KCl 磨成粉末状的目的：增大反应物之间的接触面积，促进反应迅速而充分进行；硫酸钾在醇类物质中的溶解度很低，在水中加入醇类物质可以减少产物的溶解，生成沉淀，促使复分解反应的发生； （5）空气中煅烧，考虑有可能有O2参与，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Fe、C、O，生成物中含Fe、O，故生成物中还应含C，已知生成了一种常见气体，故应生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （6）硫酸钾是易溶物质，温度越高，溶解度越大，所以得到的K2SO4固体沉淀需要经过冰水混合物洗涤，可以减少硫酸钾的损失，故选C。 14．(1)稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝 (2)稀盐酸 (3)白色沉淀 (4) CaCl2/氯化钙 HCl和Ca(OH)2不能共存 (5) 三 气泡 (6)氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立 (7)反应物是否有剩余 【详解】（1）由于稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。所以用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液。故填：稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，食盐水即氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，澄清的石灰水即氢氧化钙溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。 （2）由于稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，所以a中有气泡产生，证明a中溶液是稀盐酸。故填：稀盐酸。 （3）由于澄清石灰水即氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，所以b中产生白色沉淀，证明b中溶液是澄清石灰水。故填：白色沉淀。 （4）由于稀盐酸和澄清石灰水即氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，结合猜想二、三分析可知，猜想一：只有氯化钙。故填：氯化钙。 由于HCl和Ca(OH)2反应生成氯化钙和水，所以HCl和Ca(OH)2不能共存，即猜想四不合理。故填：HCl和Ca(OH)2不能共存。 （5）（1）取少量反应后的溶液于试管中，加入CuCl2溶液，无明显现象。说明没有氢氧化铜生成，即反应后所得溶液中没有氢氧化钙，所以猜想三不成立。故填：三。 （2）由于猜想二成立，说明反应后的溶液中含有盐酸，盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，所以用镊子将锌粒放入试管中，向其中滴加反应后的溶液，有气泡产生。故填：气泡。 （6）由于实验步骤（3）取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，氯化钙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，盐酸与硝酸银反应也生成氯化银白色沉淀，所以取少量反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，猜想一不一定成立。故填：氯化钙、盐酸均能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明猜想一成立； （7）由于发生化学反应时反应物不一定正好完全反应，即某种反应物可能有剩余，所以在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。 15．(1)碱式碳酸铜和氧化铜的混合物 (2)二 (3) 一 (4) H2SO4 (5)硫酸铜可能是该反应的催化剂 (6)在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率 【详解】（1）常见铜锈成分有碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3(绿色)和CuO(黑色)； 猜想一：锈斑是碱式碳酸铜； 猜想二：锈斑是氧化铜； 则猜想三：锈斑成分是碱式碳酸铜和氧化铜； （2）根据锈斑颜色（绿色），可以否定猜想二，是因为氧化铜是黑色固体； （3）将22.2g干燥的锈斑固体充分加热，观察到A中绿色物质变黑，C中出现浑浊现象，可说明含有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，测得B中反应前后增重了1.8g，即碱式碳酸铜分解生成1.8g水，则有，产生1.8g水中消耗碱式碳酸铜的质量恰好为22.2g，则说明锈斑是碱式碳酸铜，可证明猜想一正确； C中二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （4）过程1：产生氧化膜，是指铜和过氧化氢溶液反应生成氧化铜和水，化学方程式为； 过程2：除去氧化膜，稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，则除去氧化膜的物质为H2SO4； （5）实验测得：试管③出现蓝色的同时，反应的速率迅速增大。其可能的原因是硫酸铜可能是该反应的催化剂； （6）设计实验证明H2O2分解速率与H2SO4的浓度有关，根据控制变量唯一的原则，可设计实验方案：在同一温度下，取两支试管分别加5mL30%的H2O2，再分别加入1mL5%的H2SO4和1mL10%H2SO4，观察反应速率。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $