专题03 化学反应的速率与限度（期中真题汇编，天津专用）高一化学下学期

专题03 化学反应的速率与限度 2大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02化学平衡 地 城 考点01 化学反应速率 1．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．酱油中添加铁强化剂 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 2．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．减小体系压强 C．升高体系温度 D．粉碎固体 3．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①②  ③，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是 A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③ 4．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 5．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）下列措施能加快化学反应速率的是 A．夏天将食物放入冰箱中 B．在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C．工业上煅烧硫铁矿生产时，先将矿石粉碎 D．锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 6．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）下列关于反应速率的说法错误的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 7．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强   ②增加碳的量    ③恒容下通入 ④恒容下充入  ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 8．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A．充分反应后SO2无剩余 B．使用催化剂对反应速率没有影响 C．增大压强使反应速率减小 D．升高温度使反应速率增大 9．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min) B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min) D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 10．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）高温下甲醇()分解生成燃料气(、)，反应原理为。表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 11．（2025·高一下·天津市滨部分区·期中）用单质锌与的稀硫酸作用制备氢气时，生成氢气速率大小顺序为 ①锌粒+硫酸②锌粉+硫酸③锌粉+硫酸+少量粉末 A．①>②>③ B．③>②>① C．②③① D．②①③ 12．（2025·高一下·天津市滨部分区·期中）利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A．保持体积不变，增加碳粉的用量 B．保持体积不变，再向容器中充入 C．保持压强不变，再向容器中充入He D．保持体积不变，再向容器中充入He 13．（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 14．（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）在反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2 A．②③ B．②④ C．①③ D．③④ 15．（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是。 A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 16．（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 17．（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强，②增加碳的量，③通入，④恒容下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③ C．①③ D．①②④ 18．（2025·高一下·天津市河西区·期中）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎 C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品抽真空包装 19．（2025·高一下·天津市红桥区·期中）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．钾与水反应时，增加水的用量 20．（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A．增加 的量 B．保持容器体积不变，增加 的输入量 C．充入 保持容器内压强不变 D．适当升高温度 21．（2025·高一下·天津市建华中学·期中）下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂 C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧 22．（2025·高一下·天津市南开大学附属中学·期中）已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 23．（2025·高一下·天津市南开大学附属中学·期中）可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积  ②恒容通入H2O(g)  ③增加碳的用量  ④适当提高温度  ⑤恒容下充入N2 A．①③⑤ B．③⑤ C．①③ D．①②④ 24．（2025·高一下·天津市五区县·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．恒温恒容下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 25．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 26．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）铁粉与足量1 mol·L－1盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入(　　) ①2  mol·L－1硝酸溶液　②少量硫酸铜(s)　③少量铜粉　④少量醋酸钠(s)　⑤对溶液加热　 ⑥向反应液中通入氯化氢气体　⑦加入过量铁粉　⑧将铁粉改为铁片 A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧ 地 城 考点02 化学平衡 1．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 2．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（    ） A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零 3．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．②③④⑥⑦ 4．（2025·高一下·天津市滨部分区·期中）某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．4min时，，说明反应已达平衡状态 B．该反应的化学方程式为 C．0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D．10min时，该反应已达到其最大限度 5．（2025·高一下·天津市滨部分区·期中）在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．V(CO2)=V(H2) C．单位时间内每消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 6．（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 7．（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．在上述条件下，能全部转化为 B．使用催化剂会增加生产成本，不宜推广使用 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 8．（2025·高一下·天津市河西区·期中）一定条件下，在容积为密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在末，反应达到平衡状态，测得的物质的量是。下列说法错误的是 A．用A的浓度变化表示反应的平均速率为 B．在末，的浓度为 C．反应前后体系压强之比为 D．若保持容积不变充入，反应速率增大 9．（2025·高一下·天津市红桥区·期中）对某温度下的可逆反应，下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．、、的浓度均不变 B．体系中、、的分子个数之比为 C．的生成速率与的生成速率相等 D．和的反应速率之比为 10．（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A．全部转化为 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等，但不等于零 D．容器中气体颜色不再发生变化 11．（2025·高一下·天津市南开大学附属中学·期中）反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 12．（2025·高一下·天津市南开大学附属中学·期中）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 13．（2025·高一下·天津市天津中学·期中）工业上以CO和H2为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．5min时， B．10分钟时，改变的外界条件可能是加入H2或降温 C．T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH，此时反应将向右进行 D．某时刻，当体系中气体密度不再改变时，说明该反应已达平衡 14．（2025·高一下·天津市天津中学·期中）向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到反应进行的限度 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 15．（2025·高一下·天津市五区县·期中）某温度下，在2L密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol/L，经30s达平衡，平衡时测得c(O2)=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是 A．SO2的转化率为60% B．用SO3表示的平均反应速率为0.05mol∙L-1∙s-1 C．平衡时总压强与起始压强之比为7:8 D．平衡时SO2的物质的量为3mol 16．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．内， C．时，正逆反应速率均为0 D．时，Y的转化率为50% 17．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，A的转化率为75% B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数之比b∶c=1∶4 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 18．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）某温度下，在体积固定的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是 A．在该条件下反应达到最大限度时，反应就会停止 B．该反应达到最大限度时，反应物转化率为100% C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．混合气体颜色不再随时间而改变，说明在该条件下反应达到了最大限度 19．（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是 A．前内，P的平均反应速率为 B．该反应的化学方程式为 C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小 D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0 20．（2025·高一下·天津市河西区·期中）一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应进行到最大限度的是 A．的质量恒定 B．的质量分数保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D． / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 化学反应的速率与限度 2大高频考点概览 考点01化学反应速率 考点02化学平衡 地 城 考点01 化学反应速率 1．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应，下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．酱油中添加铁强化剂 B．食物存放在冰箱里 C．在铁制品表面刷油漆 D．糕点包装内放置除氧剂 【答案】A 【解析】A．酱油中添加铁强化剂是用作补铁剂，不影响化学反应速率，故选A； B．食物存放在冰箱里，温度降低，反应速率减慢，故不选B； C．在铁制品表面刷油漆可以隔绝空气，减慢金属腐蚀速率，故不选C； D．糕点包装内放置除氧剂可以降低氧气浓度，减慢糕点氧化速率，故不选D； 选A。 2．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）对于化学反应：，其他条件一定时，下列措施不能增大反应速率的是 A．增大HCl浓度 B．减小体系压强 C．升高体系温度 D．粉碎固体 【答案】B 【解析】A．增大HCl溶液的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故A不选； B．减小反应体系的压强，不能增大反应速率，故B选； C．升高反应体系的温度，反应速率加快，故C不选； D．粉碎CaCO3固体，增大接触面积，反应速率加快，故D不选； 故选B。 3．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）反应3A(g)+B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①②  ③，三种情况下的该化学反应速率大小的关系正确的是 A．①>②>③ B．③>②>① C．③>①>② D．②>①>③ 【答案】C 【解析】同一反应用不同物质表示的反应速率比较大小，根据速率之比等于计量系数之比，把它们转化为同一物质比较反应速率，都转化为以B表示的反应速率，则①v(B)=v(A)=mol·L-1·min-1，②v(B)=v(C)=0.25 mol·L-1·min-1，③，则③>①>②，C正确。 4．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是 A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 【答案】C 【解析】A．温度越高反应速率快，但温度过高会消耗更多的燃料，因此实际生产中的温度不是越高越好，A错误； B．压强越大反应速率快，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，B错误； C．可选用适当的催化剂来提高反应速率，C正确； D．加入水蒸气会降低反应体系的温度，且氨气溶于水并不能提高反应速率，D错误； 故合理选项是C。 5．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）下列措施能加快化学反应速率的是 A．夏天将食物放入冰箱中 B．在食品包装袋内放置小包脱氧剂 C．工业上煅烧硫铁矿生产时，先将矿石粉碎 D．锌与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98.3%的浓硫酸 【答案】C 【解析】A．将食物放入冰箱中是为了降低温度，减缓食物的腐败速度，A错误； B．包装袋内放置脱氧剂为了除去食品包装袋内的空气防止氧化，B错误； C．煅烧硫铁矿时，将矿石粉碎是为了增加矿石与空气的接触面积，C正确； D．锌与浓硫酸反应不能生成氢气，D错误。 故答案为：C。 6．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）下列关于反应速率的说法错误的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率 D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0 【答案】D 【解析】A．化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确； B．反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确； C．温度越高，反应速率越快，所以锌与稀硫酸反应时，适当提高溶液的浓度可加快反应速率，故C正确； D．化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故D错误； 故选D。 7．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是①缩小体积，增大压强   ②增加碳的量    ③恒容下通入 ④恒容下充入  ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 【答案】C 【解析】①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确； ②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误； ③恒容下通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 答案选C。 8．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）反应2SO2＋O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是 A．充分反应后SO2无剩余 B．使用催化剂对反应速率没有影响 C．增大压强使反应速率减小 D．升高温度使反应速率增大 【答案】D 【解析】A. 该反应为可逆反应，当反应达到最大限度时，反应物和生成物共存，故A错误；     B. 使用催化剂对反应速率加快，平衡不移动，故B错误； C. 增大压强使反应速率增大，故C错误；     D. 温度越高，反应速率加快，升高温度使反应速率增大，故D正确； 答案选D。 9．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L•min) B．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol/(L•min) D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1 【答案】D 【解析】A．物质A是固体，浓度不变，不能用A的浓度变化表示该反应的反应速率，故A错误； B．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，v逆(C)表示的反应速率的是逐渐增大的，故B错误； C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L∙min)是2min内的平均速率，故C错误； D．速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故D正确。 故选D。 10．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）高温下甲醇()分解生成燃料气(、)，反应原理为。表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】利用速率之比等于化学计量数之比，转化为同一种物质表示化学反应速率，现在都转化为用表示。 【解析】A． ； B． 当，； C． 当，； D． 当，； 数值越大反应速率越快，故答案为：B。 11．（2025·高一下·天津市滨部分区·期中）用单质锌与的稀硫酸作用制备氢气时，生成氢气速率大小顺序为 ①锌粒+硫酸②锌粉+硫酸③锌粉+硫酸+少量粉末 A．①>②>③ B．③>②>① C．②③① D．②①③ 【答案】B 【解析】用4g单质锌与5mL 2mol/L的稀硫酸作用制备氢气时，锌粉的表面积大，反应速率快，则②、③比①快；③中锌置换出铜，构成Cu-Zn原电池，反应速率加快，③＞②；因此生成氢气速率大小顺序为③>②>①，故选B。 12．（2025·高一下·天津市滨部分区·期中）利用反应可以去除石油化工工业催化剂上吸附的碳粒。向某密闭容器中加入和碳粉发生上述反应，下列条件能加快该反应速率的是 A．保持体积不变，增加碳粉的用量 B．保持体积不变，再向容器中充入 C．保持压强不变，再向容器中充入He D．保持体积不变，再向容器中充入He 【答案】B 【解析】A．碳是固体其浓度视为常数，保持体积不变，增加碳粉的用量，反应物浓度不变，则反应速率不变，A不符合题意； B．保持体积不变，再向容器中充入，反应物二氧化碳浓度增大，反应速率加快，B符合题意； C．保持压强不变，再向容器中充入He，体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意； D．保持体积不变，再向容器中充入He，参与反应的气体浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选B。 13．（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）在一定条件下，某可逆反应，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。 【解析】A．； B．； C．；     D．物质D为固体，不能表示化学反应速率； 反应进行得最快的是，故选C。 14．（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）在反应中可使反应速率增大的措施是 ①减小容器体积使压强增大②增加碳的量③恒容时通入CO2④恒压下充入N2 A．②③ B．②④ C．①③ D．③④ 【答案】C 【解析】① 减小容器体积使压强增大，气体物质（ 和 ）的浓度增大，正、逆反应速率均增大，正确； ② 碳是固体，其“浓度”为常数，增加量不会改变反应速率，错误； ③ 恒容时通入 ， 是反应物，浓度增加会直接提高正反应速率，正确； ④ 恒压时充入惰性气体，容器体积增大，导致 和 的分压降低，浓度减小，反应速率下降，错误； 符合题意的为①③，故答案选C。 15．（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）下列关于化学反应速率的说法中，正确的是。 A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率 B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢 D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显 【答案】C 【解析】A．化学反应速率指一段时间内的平均速率，A错误； B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指反应1 s时间内某物质的浓度变化量为0.8 mol·L－1，B错误； C．反应速率反映了反应的快慢，C正确； D．有些反应很快，但没有明显现象，D错误； 故选C。 16．（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，将所有选项统一为v(D)并换算为相同单位mol/(L·s)，进行比较。 【解析】A．； B．，则； C．，则； D．； 比较后，A的v(D)最大，反应速率最快，答案选A。 17．（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强，②增加碳的量，③通入，④恒容下充入，上述能够使反应速率增大的措施是 A．①④ B．②③ C．①③ D．①②④ 【答案】C 【解析】①缩小体积增大压强，导致CO2和CO浓度均增加，反应速率增大； ②增加碳的量（固体）不影响浓度，速率不变； ③通入CO2增大其浓度，速率增大； ④恒容充N2不改变反应物浓度，速率不变； 上述能够使反应速率增大的措施是①③。 故选C。 18．（2025·高一下·天津市河西区·期中）下列做法与调控化学反应速率无关的是 A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．酸浸时先将矿石粉碎 C．食盐中添加碘酸钾预防缺碘 D．食品抽真空包装 【答案】C 【解析】A．低温可以减缓食物的变质速率，延长保鲜时间，故A不符合题意； B．矿石粉碎可以增大与酸反应的接触面，加快反应速率，故B不符合题意； C．食盐中添加碘酸钾能有效的补充人体所需碘元素，预防人体缺碘，与化学反应速率无关，故C符合题意； D．食品抽真空包装，可以避免食品与空气接触，减缓其变质速率，故D不符合题意； 答案C。 19．（2025·高一下·天津市红桥区·期中）采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是 A．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石 B．铁与稀硫酸反应制备氢气，改用浓硫酸 C．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应时，增大压强 D．钾与水反应时，增加水的用量 【答案】A 【解析】A．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石，增大了反应物的接触面积，对增大化学反应速率有明显效果，A符合题意； B．常温下，若改用浓硫酸，因浓硫酸与铁发生钝化现象，两者不能制备氢气，B不符合题意； C．Na2SO4与BaCl2的反应在溶液中进行，没有气体参加反应，则增大压强，对增大化学反应速率没有效果，C不符合题意； D．水为纯液体，增加水的用量，因其浓度不变，所以对增大钾与水的化学反应速率没有效果，D不符合题意； 故选A。 20．（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）在带有活塞的密闭容器中发生反应 采取下列措施不能改变反应速率的是 A．增加 的量 B．保持容器体积不变，增加 的输入量 C．充入 保持容器内压强不变 D．适当升高温度 【答案】A 【解析】A．氧化铁是固体，增加氧化铁的量，其浓度不变，不能改变反应速率，A符合题意； B．增加氢气的量，反应物的浓度增大 ，化学反应速率增大，能改变反应速率，B不符合题意； C．充入氮气，保持容器内总压强不变，容器体积增大，参与反应的气态物质的浓度减小，化学反应速率减小，能改变反应速率，C不符合题意； D．适当升高温度，化学反应速率加快，D不符合题意； 故选A。 21．（2025·高一下·天津市建华中学·期中）下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是 A．食物存放在冰箱里 B．糕点包装内放置除氧剂 C．食盐中添加碘酸钾 D．煤块粉碎后燃烧 【答案】C 【解析】A．用冰箱冷藏食物，降低温度，速率减慢，故A不符合题意； B．在糕点包装内放置除氧剂，可以降低氧气浓度，延缓食品被氧化的速率，故B不符合题意； C．在食盐里添加碘酸钾与速率无关，故C符合题意； D．煤块碾成煤粉，增大接触面积，增大反应速率，故D不符合题意； 故选C。 22．（2025·高一下·天津市南开大学附属中学·期中）已知：。若反应速率分别用表示，则下列关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据方程式中各物质的速率之比等于其计量系数之比判断。 【解析】A．，变形后得到：，A错误； B．，变形后得到：，B错误； C．，变形后得到：，C正确； D．，变形后得到：，D错误； 故选C。 23．（2025·高一下·天津市南开大学附属中学·期中）可使反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应速率增大的措施是 ①压缩容器体积  ②恒容通入H2O(g)  ③增加碳的用量  ④适当提高温度  ⑤恒容下充入N2 A．①③⑤ B．③⑤ C．①③ D．①②④ 【答案】D 【解析】①压缩容器体积，增大压强，反应速率增大，故①正确； ②恒容通入H2O(g)，反应物浓度增大，反应速率增大，故②正确； ③碳为固体，增加碳的量对反应速率无影响，故③错误； ④适当提高温度，反应速率增大，故④正确； ⑤恒容下充入N2，容器中总压强增大，气体分压不变，反应速率不变，故⑤错误； 故选D。 24．（2025·高一下·天津市五区县·期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是 A．恒温恒容下发生反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，充入氦气不改变化学反应速率 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率 D．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 【答案】A 【解析】A．充入氦气并没有影响反应中各物质的浓度，故速率不变，A正确； B．纯液体的浓度视为常数，故增加水的量，反应速率不变，B错误； C．98%的浓硫酸与铁发生钝化，且不产生氢气，无法加快生成氢气的速率，C错误； D．加入氯化钠溶液会稀释盐酸，使得盐酸浓度下降，反应速率降低，D错误； 故答案选A。 25．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】同一反应在相同条件下，不同物质表示的反应速率可能不同，所以，比较同一反应在不同条件下反应速率快慢时，应将速率转化为同一种物质。 【解析】A．=； B．，则； C．，则； D．，则； 比较以上数据，A选项中NH3表示的反应速率最大，故选A。 26．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）铁粉与足量1 mol·L－1盐酸反应，为了加快反应速率且不影响产生氢气的量可以加入(　　) ①2  mol·L－1硝酸溶液　②少量硫酸铜(s)　③少量铜粉　④少量醋酸钠(s)　⑤对溶液加热　 ⑥向反应液中通入氯化氢气体　⑦加入过量铁粉　⑧将铁粉改为铁片 A．②③④⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③⑤⑥⑦ D．③⑤⑥⑧ 【答案】B 【解析】①2mol/L的硝酸溶液，硝酸与铁粉反应生成的不是氢气，①错误； ②少量CuSO4(s)，铁粉与置换出的少量铜形成原电池，加快了反应速率，但使生成的氢气减少，②错误； ③少量铜粉，可以形成原电池，加快了反应速率，且不影响氢气的量，③正确； ④少量CH3COONa(s)，生成了醋酸，降低了溶液中氢离子浓度，反应速率减小，④错误； ⑤对溶液加热，升高温度，反应速率加快，⑤正确； ⑥向反应液中通入HCl气体，氯化氢的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，反应速率加快，但不影响生成氢气的量，⑥正确； ⑦加入过量铁粉，铁粉增加，生成的氢气物质的量增大，⑦错误； ⑧将铁粉改为铁片，减小了接触面积，反应速率变小，⑧错误； 答案选B。 【点晴】为了加快反应速率，可以升高温度或增大反应物浓度，也可以加入某些物质形成原电池，加快反应速率，但不能改变产生氢气的总量，①、⑦为易错点，注意硝酸的强氧化性，铁和盐酸反应生成氢气而影响生成氢气的总量。 地 城 考点02 化学平衡 1．（2025·高一下·天津市天津经济技术开发区第一中学·期中）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．X的分解速率与Y的消耗速率相等 B．反应容器中Y的质量分数不变 C．混合气体的密度不再变化 D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 【答案】A 【解析】A．X的分解速率与Y的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故选A； B．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选B； C．反应后有固体Z生成，气体总质量是变量，容器体积不变，所以密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C；     D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故不选D； 选A。 2．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应N2+3H22NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（    ） A．N2将完全转化为NH3 B．N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．正反应和逆反应的速率都为零 【答案】C 【分析】可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。 【解析】A．可逆反应反应物不能完全反应，故A错误； B．达到平衡时，N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等，反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故B错误； C．随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确； D．可逆反应是动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误。 故答案选C。 【点睛】有关平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态。 3．（2025·高一下·天津市滨海新区田家炳中学·期中）在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．②③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】①，即同一物质正、逆反应速率不相等，则不能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ②气体的组成一直不变，P与Q的物质的量之比一直是1∶2，所以Q的体积分数一直不变，所以Q的体积分数保持不变，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ③该反应是液体生成气体的反应，反应开始至达到平衡过程，气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，所以容器内气体密度保持不变，可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ④该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，总质量也增大，平均相对分子质量保持不变，所以气体的平均相对分子质量保持不变，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑤W的质量保持不变，说明W的正、逆反应速率相等，可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑥生成P、Q气体的物质的量之比为1∶2，则恒温恒容密闭容器中一直有，所以，不能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑦该反应是液体生成气体的反应，反应开始至达到平衡过程，气体总物质的量增大，压强增大，则容器中气体压强保持不变，可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； 综上，③⑤⑦能作为该反应达到平衡状态的判断依据，故选C。 4．（2025·高一下·天津市滨部分区·期中）某温度时，在2L容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．4min时，，说明反应已达平衡状态 B．该反应的化学方程式为 C．0～4min内，用B表示的平均反应速率为 D．10min时，该反应已达到其最大限度 【答案】D 【解析】A．由图可知，4min后A、B的物质的量仍在改变，说明4min时反应没有达到化学平衡状态，故A错误； B．由图可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物；反应达平衡时A、B的物质的量均不为0，说明该反应为可逆反应，由物质的量变化量之比为化学计量数之比可知，反应的化学方程式为2AB，故B错误； C．由图可知，4min时，B的物质的量增多0.4mol-0.2mol=0.2mol，则0～4min内，B的反应速率为=0.025mol/(L·min)，故C错误； D．由图可知，8min时，A、B的物质的量不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，所以10min时，该反应已达到其最大限度，故D正确； 故选D。 5．（2025·高一下·天津市滨部分区·期中）在体积为的密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应：，能说明上述反应达到平衡状态的是 A．反应中与的物质的量浓度相等时 B．V(CO2)=V(H2) C．单位时间内每消耗，同时生成 D．的体积分数在混合气体中保持不变 【答案】D 【分析】化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的物理量不变。 【解析】A．反应物和生成物浓度相等不能作为判断达到平衡状态的标志，故A错误； B ．v(CO2)=v(H2)没有标注正逆反应速率，且不符合两者的化学计量数关系，不能判定平衡状态，故B错误； C．该反应在反应的任何时刻均存在单位时间内每消耗，同时生成，故不能判断达到平衡状态，故C错误； D．反应物或生成物浓度不变，说明反应达到平衡，故的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，故D正确； 故选：D。 6．（2025·高一下·天津市第十四中学·期中）工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法不正确的是 A．升高温度，化学反应速率增大 B．使用合适的催化剂，化学反应速率增大 C．达到平衡时，正反应和逆反应的速率相等 D．达到平衡时，SO2能100%转化为SO3 【答案】D 【解析】A．升高温度，能加快化学反应速率，故A正确； B．合适的催化剂能加快化学反应速率，故B正确； C．化学平衡的标志为正反应和逆反应的速率相等，故C正确； D．反应为可逆反应，达到平衡时，SO2不能100%转化为SO3，故D错误； 答案选D。 7．（2025·高一下·天津市汉沽一中·期中）在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是 A．在上述条件下，能全部转化为 B．使用催化剂会增加生产成本，不宜推广使用 C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等 D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡 【答案】D 【解析】A．在上述条件下，合成氨反应是可逆反应，不能全部转化为，A错误； B．催化剂虽增加成本，但能加快反应速率，工业上仍需使用以提高效率，B错误； C．平衡时各物质浓度不再变化，但不一定相等，C错误； D．正逆反应速率相等且不为零是化学平衡的特征，D正确； 故选D。 8．（2025·高一下·天津市河西区·期中）一定条件下，在容积为密闭容器中发生反应：，开始时加入4molA、6molB、2molC，在末，反应达到平衡状态，测得的物质的量是。下列说法错误的是 A．用A的浓度变化表示反应的平均速率为 B．在末，的浓度为 C．反应前后体系压强之比为 D．若保持容积不变充入，反应速率增大 【答案】D 【分析】由题意知，物质C的物质的量的变化量为4mol-2mol=2mol，有变化量之比等于化学计量数之比可得物质A的物质的量的变化量为3mol，物质B的物质的量的变化量为1mol，则平衡时A的物质的量为4mol-3mol=1mol，物质B的物质的量为6mol-1mol=5mol，物质C的物质的量为4mol，据此回答。 【解析】A．A的物质的量变化量为3mol，浓度变化1.5mol/L，时间2min，速率为0.75mol/(L·min)，A正确； B．B的平衡物质的量为6mol-1mol=5mol，浓度，B正确； C．初始总物质的量2mol+6mol+4mol=12mol，平衡时总物质的量为1mol+5mol+4mol=10mol，压强之比等于物质的量，则压强比12:10=6:5，C正确； D．恒容充入Ne，各反应物浓度不变，反应速率不变，D错误； 故选D。 9．（2025·高一下·天津市红桥区·期中）对某温度下的可逆反应，下列事实能说明该反应达到化学平衡状态的是 A．、、的浓度均不变 B．体系中、、的分子个数之比为 C．的生成速率与的生成速率相等 D．和的反应速率之比为 【答案】A 【解析】A．反应中各物质浓度保持不变，可以说明反应达到平衡，A符合题意； B．体系中、、的分子个数之比为1:3:2不能说明正反应速率是否相等，不一定处于平衡状态，B不符合题意； C．NH3的生成速率与H2的生成速率，表示不同方向的反应速率，反应速率之比等于相应的化学计量数之比，若为2：3则反应达到平衡状态，C不符合题意； D．N2和H2的反应速率之比始终为1:3，不能据此说明反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 10．（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当、的浓度不再变化时，下列说法不正确的是 A．全部转化为 B．该反应已达化学平衡状态 C．正、逆反应速率相等，但不等于零 D．容器中气体颜色不再发生变化 【答案】A 【解析】A．可逆反应无法完全转化，NO2不可能全部转化为N2O4，A错误； B．当  NO2 、  N2O4 的浓度不再变化浓度，说明反应达到了化学平衡的标志，B正确； C．化学平衡是动态平衡，平衡时正逆反应速率相等且不为零，C正确； D．NO2为红棕色，其浓度不变时颜色不再变化，D正确； 故答案为：A。 11．（2025·高一下·天津市南开大学附属中学·期中）反应O2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)△H<0，若在恒容密闭容器中发生，下列选项表明该反应一定已达平衡状态的是 A．容器内气体的密度不再变化 B．容器内气体的反应速率v正(O2)=2v逆(SO2) C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2 D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2 【答案】C 【解析】A．因容器的体积不变，气体的总质量不变，则无论是否达到平衡状态，容器内气体的密度都不改变，不能用来判断是否达到平衡状态，故A错误； B．达到平衡时，正逆反应速率相等，2V正(O2)=V逆(SO3)，说明达到平衡状态，故B错误； C．反应消耗1molO2同时生成2molSO2，正逆反应速率相等，说明达到平衡状态，故C正确； D．容器内气体的浓度c(O2)：c(SO2)：c(SO3)=1：2：2，三者的物质的量之比等于化学计量数之比，并不能说明浓度保持不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 故选C。 12．（2025·高一下·天津市南开大学附属中学·期中）在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．t1时刻的逆反应速率大于t4时刻的正反应速率 B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率 C．t3时刻，在该条件下反应物转化为生成物达到了最大转化率 D．t4时刻，反应已经停止 【答案】B 【解析】A．t4时刻达到平衡，正逆反应速率相等，且大于t1时刻逆反应速率，A错误； B．t2时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，B正确； C．t3时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，没有达到平衡状态，没有达到最大转化率，C错误； D．t4是平衡状态，正反应速率等于逆反应速率，没有停止，D错误； 故选B。 13．（2025·高一下·天津市天津中学·期中）工业上以CO和H2为原料可以生产甲醇，其化学反应方程式为：下，在2L恒容密闭容器中充入2molCO和4molH2合成CH3OH(g)，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： 下列说法正确的是 A．5min时， B．10分钟时，改变的外界条件可能是加入H2或降温 C．T1℃下，在1L恒容密闭容器中充入2molCO、2molH2和3molCH3OH，此时反应将向右进行 D．某时刻，当体系中气体密度不再改变时，说明该反应已达平衡 【答案】C 【分析】5min时，反应达到平衡状态，列出反应的三段式可得：，，据此解答。 【解析】A．化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不能表示某时刻的瞬时速率，0~5min时，，A错误； B．10分钟时，改变条件的瞬间CO的浓度不变，随后降低，说明平衡正向移动，且10-12min速率快于0-5min(看斜率)，则不可能是降低温度，改变的条件可以是加入了，B错误； C．在1L恒容密闭容器中充入，温度不变，则，，反应将向右进行，C正确； D．该反应中各物质均为气体，恒容的条件下，气体总质量、总体积均为定值，则密度为定值，气体密度不再改变，不能说明该反应已达平衡，D错误； 故选C。 14．（2025·高一下·天津市天津中学·期中）向绝热恒容密闭容器(绝热容器指该容器可阻止热量的传递，散失，对流)中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如图所示，下列结论中正确的个数为 ①反应在c点达到反应进行的限度 ②浓度：a点小于c点 ③反应物的总能量高于生成物的总能量 ④，ab段的消耗量小于bc段的消耗量 ⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑥体系压强不再变化，说明反应达到平衡 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 【答案】C 【解析】①当正反应速率不变时，达到化学平衡状态，由图可知，c点正反应速率开始减少，所以C点不是平衡点，故①错误；②反应向正反应进行，随着反应的进行，反应物浓度逐渐降低，所以SO2浓度a点大于c点，故②错误；③从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高、对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故③正确；④时，，根据图象可知，ab段反应物浓度变化小于bc段，则ab段参加反应的物质的量小于bc段，由于反应初始物质的量相等，所以NO2的转化率：a~b段小于b～c段，故④正确；⑤混合物颜色不再变化，说明二氧化氮浓度不再变化，可以说明反应达到平衡，故⑤正确；⑥在绝热条件下，温度改变，则该反应压强也发生改变，故体系压强不再变化，能说明反应达到平衡，故⑥正确。 由此可知，正确的说法有4个，故选C。 15．（2025·高一下·天津市五区县·期中）某温度下，在2L密闭容器中进行SO2的催化氧化反应。若起始时c(SO2)=c(O2)=6mol/L，经30s达平衡，平衡时测得c(O2)=4.5mol/L，则下列叙述中正确的是 A．SO2的转化率为60% B．用SO3表示的平均反应速率为0.05mol∙L-1∙s-1 C．平衡时总压强与起始压强之比为7:8 D．平衡时SO2的物质的量为3mol 【答案】C 【分析】根据已知条件，列三段式可得： 。 【解析】A．的转化率为，A项错误； B．的平均反应速率，B项错误； C．，C项正确； D．根据三段式可知，平衡时的物质的量为，D项错误； 答案选C。 16．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）一定温度下，容积为的恒容密闭容器中发生气相反应，反应物和生成物的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．内， C．时，正逆反应速率均为0 D．时，Y的转化率为50% 【答案】B 【解析】A．反应中X的物质的量从0逐渐增大至不变，Y、Z的物质的量从最大逐渐减小至不变，所以X为生成物，Y、Z为反应物且反应为可逆反应，从开始到四分钟平衡，Y、Z、X的物质的量的变化量分别为6-2=4mol、4-2=2mol、4mol，所以该反应的化学方程式为，故A错误； B．内，X的物质的量的变化量为2mol，，故B正确； C．时反应达到动态平衡，正、逆反应速率相等，但不为零，故C错误； D．时，转化的Y的物质的量为6-2=4mol，则Y的转化率为，故D错误； 故答案为：B。 17．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋2D(s)，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．12s时，A的转化率为75% B．0～2s，D的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1 C．化学计量系数之比b∶c=1∶4 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】A 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【解析】A．由图像可知，12 s时，A的转化率为 ×100%=75%，A正确； B．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，B错误； C．由以上分析可知化学计量数之比b∶c=1∶2，C错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D错误； 故选A。 18．（2025·高一下·天津市咸水沽第二中学·期中）某温度下，在体积固定的密闭容器中进行反应：，下列说法正确的是 A．在该条件下反应达到最大限度时，反应就会停止 B．该反应达到最大限度时，反应物转化率为100% C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D．混合气体颜色不再随时间而改变，说明在该条件下反应达到了最大限度 【答案】D 【解析】A．当v正=v逆反应达平衡，达到最大限度，但v不为0反应为停止，A项错误； B．可逆反应不彻底，反应物转化率不为100%，B项错误； C．一定条件下，反应达平衡后化学反应达到最大限度，延长时间不能改变平衡，化学反应的限度无法改变，C项错误； D．随着反应进行NO2增加反应体系颜色加深，平衡时NO2的浓度不再改变容器中颜色不变，此时反应达到最大限度，D项正确； 故选D。 19．（2025·高一下·天津市汇文中学·期中）一定条件下，在体积为的恒容密闭容器中，充入气体M和气体N，生成气体P和固体Q，产物的物质的量随反应时间的变化图像如图，测得第时容器内剩余气体M和气体N，下列说法正确的是 A．前内，P的平均反应速率为 B．该反应的化学方程式为 C．升高反应温度，逆反应速率一定会减小 D．后，反应停止，正、逆反应速率均为0 【答案】B 【分析】从图中可以看出，M、N为反应物，P、Q为生成物；第7min时，反应达平衡，容器内剩余0.2mol气体M和0.4mol气体N，则参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol。 【解析】A．由图像可知，P的平均反应速率为，A不正确； B．该反应达平衡时，参加反应的M为0.8mol、N为1.6mol，生成P为1.6mol、Q为0.8mol，M、N、P、Q的化学计量数之比为1:2:2:1，则化学方程式为，B正确； C．升高反应温度，反应物分子间有效碰撞的次数增多，化学反应速率加快，所以逆反应速率会增大，C不正确； D．5min后，反应达到平衡，但并未停止，正反应速率与逆反应速率相等，但均大于0，D不正确； 故选B。 20．（2025·高一下·天津市河西区·期中）一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应进行到最大限度的是 A．的质量恒定 B．的质量分数保持不变 C．正反应和逆反应的速率相等 D． 【答案】D 【分析】化学平衡的标志是各物质的浓度（或质量、物质的量、百分含量等）不再变化，且正逆反应速率相等。 【解析】A．的质量恒定，不再发生变化，可以说明反应达到平衡，即反应最大限度，A不符合题意； B．的质量分数保持不变，可以说明反应达到平衡，即反应最大限度，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速率相等说明反应达到平衡，即反应最大限度，C不符合题意； D．若初始投料时N₂与H₂的物质的量比为1:3，反应过程中该比例始终不变（因消耗比为1:3），无法作为平衡的判断依据，D符合题意； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 $