9.2溶解度（第二课时溶解度及溶解度曲线）课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件聚焦“溶解度及溶解度曲线”，涵盖固体溶解度定义（四要素）、溶解度曲线意义及应用、气体溶解度等核心知识点。通过“氯化钠和硝酸钾溶解能力比较”问题导入，引导学生明确定量比较的关键条件，搭建从定性到定量的学习支架，衔接溶液饱和状态知识。 其亮点在于以问题驱动和生活实例（如“冬天捞碱夏天晒盐”）培养科学思维，通过溶解度曲线点线面分析及结晶提纯方法训练科学探究能力，结合练习题巩固概念。帮助学生提升逻辑推理和解决实际问题的能力，为教师提供结构化教学资源，提高课堂效率。

9.2 溶解度 （第二课时 ）溶解度及溶解度曲线 氯化钠和硝酸钾都易溶于水，氯化钠和硝酸钾谁的溶解能力更强？如何定量地比较 NaCl 和 KNO3 在水中的溶解能力？ NaCl KNO3 20℃ 40℃ 应该在同一温度下 NaCl 20℃ 50g水 KNO3 20℃ 100g水 应该溶剂的量相同 NaCl 20℃ 100g水 20℃ 100g水 KNO3 应该达到饱和状态 饱和 不饱和 如何来选定比较物质溶解能力的标准呢？ 相同温度 在 100 g 水里 溶液达到饱和 比较溶解的固体质量 条件 标准 物理量 状态 一、固体的溶解度 S 1.定义：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 (如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度) 条件：一定温度。 标准：100克溶剂（一般指水） 溶液状态：饱和状态。 单位：克 溶解性只是定性地说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小， 而溶解度是定量衡量某种物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度。 　　2.含义 　　20 ℃时，NaCl 的溶解度为 36 g。 　　20 ℃时，100 g 水里最多能溶解 36 g NaCl。 　　20 ℃时，将 36 g NaCl 溶解于 100 g 水中，得到 NaCl 的饱和溶液。 在 20℃ 时，NaCl 饱和溶液中，NaCl、水、NaCl 饱和溶液三者之间的质量比为 36：100：136 = 9：25：34。 1.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指（ ） A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 D 3.溶解度与溶解性的关系： 溶解是绝对的，不溶是相对的，绝对不溶的物质是不存在的。 溶解性 溶解度/g (20 ℃) 溶解性 不（难）溶 微溶 可溶 易溶 S（20℃）∕g 0 0.01 1 10 >10 g 1-10 g 0.01-1 g <0.01 g 易溶 可溶 微溶 难溶 二、溶解度的表示方法 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶 解 度 /g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0 56.7 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 71.3 77.3 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 用实验的方法可以测出物质在不同温度时的溶解度，所得数据可用表格予以呈现，也能绘制成曲线来直观展示。 1.列表法 如何根据上表数据推测表中某一物质在某一未测温度(25℃、85℃)时的溶解度呢？ 2.溶解度曲线 用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，在坐标纸上标出不同温度下相应溶解度的点，再用光滑的曲线将这些点连接起来，即为该物质的溶解度曲线。 分析溶解度曲线并回答： ①这些固体的溶解度随温度的变化有什么规律？ 举例说明。 几种固体的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 陡升型：多数固体的溶解度随温度的升高而增大，表现为曲线坡度陡增，如KNO3、NH4Cl等。 缓升型：少数固体的溶解度受温度变化的影响较小，表现为曲线坡度比较平缓，如NaCl。 下降型：极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，表现为曲线坡度下降，如Ca(OH)2。 溶解度曲线的变化规律 分析溶解度曲线并回答： ②从溶解度曲线中，你还能获得哪些信息？ 点？线？面？ 几种固体的溶解度曲线 氢氧化钙的溶解度曲线 内容 表示意义 线 曲线上的点 两曲线 的交点 表示某物质的溶解度随温度变化的规律；表示不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 表示某物质在对应温度下的溶解度。 表示两物质在该点对应温度下的溶解度相等。 溶解度曲线的意义 A 点 B 点 C 点 50 ℃时，硝酸钾的饱和溶液 50℃时，硝酸钾的不饱和溶液 50℃时，硝酸钾的饱和溶液， 并且有固体剩余 　　我国有些盐湖，湖水中溶有氯化钠和纯碱（Na2CO3），当地有“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。你能解释其中的原因吗？ 夏天晒盐：氯化钠的溶解度受温度影响较小。夏天温度高，利用阳光和高温会加速水的蒸发，使氯化钠结晶析出。 冬天捞碱：碳酸钠的溶解度受温度变化的影响较大，冬天温度降低，碳酸钠的溶解度减小，溶液达到饱和状态后，多余的碳酸钠就会从溶液中结晶析出。 蒸发结晶 降温结晶 溶解度的应用——物质提纯 根据物质的溶解度曲线走势选择提纯方法 陡升型 缓升型 __________ 或冷却热 的饱和溶液 蒸发结晶 如KNO3中含有少量NaCl 降温结晶 如NaCl中含有少量KNO3 2.如图是NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法不正确的是（ ） A．t1℃时，KNO3的溶解度为31.6 B．t2℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等 C．t3℃时，向100 g水中加入120 gKNO3固体，可以得到210 g溶液 D．可运用降温结晶从溶液中提取KNO3 A 三、气体溶解度 S 气体的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 氮气的压强为101kPa、温度为0 ℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0℃时，氮气的溶解度为0.024。 根据这些生活现象，你能推测出影响气体溶解度的因素吗？ 打开汽水时，汽水有时会自动喷出 天气炎热锦鲤浮出水面吸氧 打开汽水时，压强减小，CO2 溶解度减小，所以从水中逸出 温度升高，水中溶解的氧气溶解度减小，氧气含量降低 随着压强的增大，气体的溶解度增大 随着温度的升高，气体的溶解度减小 影响气体 溶解度的因素 气体 溶解度 固体 溶解度 概念(四要素) 概念 影响因素 在一定温度下 在100 g溶剂里 溶液达到饱和 溶解的固体质量(克) 溶质、溶剂本身的性质 温度 影响因素 溶质、溶剂本身的性质 温度、压强 101 kPa、一定温度 1体积水 达到饱和 溶解的气体体积 溶解度表 溶解度曲线 表示方法 应用 蒸发结晶：夏天晒盐 降温结晶：冬天捞碱 溶解性 溶解度 (定性) (定量) 随温度的变化规律 获取的信息 1. 影响固体物质溶解度大小的因素有(　　) ①溶质的性质 ②温度 ③压强 ④溶质的质量 ⑤溶剂的性质 ⑥溶解时是否搅拌或振荡 ⑦固体物质的颗粒大小 A. ①②⑤ B. ①②③ C. ①④⑥ D. ②⑥⑦ A 2. 如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) A. 30 ℃时，氢氧化钙的溶解度约 为0.15 g B. 加热饱和澄清石灰水，石灰水 会变浑浊 C. 降低温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液 D. 将40 ℃时氢氧化钙的饱和溶液降温至20 ℃，溶液中溶质的质量减小 D 3.《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液 C. KNO3的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却 结晶”时析出KNO3晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl C $