2026年辽宁葫芦岛市高三年级第一次模拟考试化学试卷

2026年3月普通高中第一次模拟考试 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题（每小题3分，共45分） 1.A2.A3.C4.D5.C6.B7.D8.B9.B10.C 11.D12.C13.A14.D15.B 二、非选择题（共55分） 16.(14分)(1)+4(2分)：LiPF。+H,0=L证+P0F+2HF个(2分) (2)b(2分) 8分 (3)1013~1012(2分)： (4)避免沉钴时与Co2+共沉淀，将N+、Mn2+转化为稳定配离子（或与Ni+、Mn+反应降低 浓度)，(2分) (5)3Mm2++2Mn04+2H,0=5Mn02↓+4H(2分) 6分 (6)Li2C0,的溶解度随温度升高而减小，温度升高到90℃，提高沉锂反应转化率；（升温 碳酸分解，平衡2HC03=C0,2+H2C03正移，C032-浓度增大，提高沉锂反应转化率)(2分) 17.(14分) (1)蒸馏烧瓶(1分)：①③④②(2分) (2)除掉未反应的B2(1分)：缺少H2尾气处理装置(1分)；BD(2分) 7分 (3)防止产品SnB2凝固成晶体，堵塞连接管，造成危险(2分)： 排出残留在装置中的SnBr2和HBr气体(2分) 7分 (4)29y×100%或279y%(2分)：偏低(1分) 100m 18.(14分) (1)B(2分)： (2)AC(2分) (3)<(2分)：12min时S2产率高于平衡产率，说明反应①为快反应，导致S2产物积累， 8分 所以活化能①<②(2分) (4)温度升高，反应②平衡逆向移动，使c(SO)、c(CO)增大；反应物浓度增大使反应①平 衡正移的影响大于温度升高使平衡逆移的影响(2分) 6分 010203040 (5) 时间/min (2分) (6)8(2分) 19.(13分) (1)酮羰基、羟基(2分) CHO CHO (2) 催化剂 +HBI(2分) Br OH OH 6分 (3)取代反应(1分) (4)①CH,OCH,C1(1分) ②保护酚羟基(1分) 7分 (5)H0 OH (2分) OH O OCH OH (6) ① oCH,oCH,(2分)：②HCHO、CH,OH(2分) 00: 2026年普通高中高三年级第一次模拟考试 化学 : 时间：75分钟满分：100分 学校 注意事项： 1.答卷前，考生须在答题卡和试题卷上规定的位置，准确填写本人姓名、准考证号， 姓名 并核对条形码上的信息。确认无误后，将条形码粘贴在答题卡上相应位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 考号 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上各题目规定答题区域内，超出答题区域书写或写在本试卷上的答案无效。 · 装 可能用到的相对原子质量：H:1Li:7N:140:16Si:28S32C1:35.5Mn:55 Br:80Sn:119 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是 A.黑龙江的五常大米富含的淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖 B.吉林长白山的人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物 C.辽宁大连的海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应 线 D.内蒙古的羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假 2.劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是 选项 生活实践或劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 B 制豆腐用MgCl2溶液点卤 MgCl2使豆浆中的蛋白质聚沉 C 纺织生产用SO2漂白丝织物 SO2具有漂白性 · 0 用食醋清除水壶中的少量水垢 乙酸的酸性>碳酸的酸性 3.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.H202的电子式为H:0:0:H B.HCIO的结构式为：H-O-Cl : C.2px电子云轮廓图： ⊙ D.基态S原子的价层电子轨道表示式为 田W1 3p 化学第1页（共8页） 4.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 B.NazCO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 C.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D.H2O2溶液中滴加FeCl3溶液，促进H2O2分解 5.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.Cl2制备漂白液：Cl2+2OH=C1+CIO+H2O B.用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H+NO3=Ag+NO2↑+HO C.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH=HSO3 D.向稀疏酸中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O 6.下列实验不能达到对应目的的是 饱和 液 CO,(HCD 实验 饱和 Na.CO 圈璃溶液 目的 A.制备Fe(OHD3胶体 B.除去CO2中的HCI杂质 Na.CO,或 NaHCO,固体 实验 Eo孩 铁钉 碧水 目的 C.比较Na2CO3和NaHCO3 D.比较Fe和Cu的金属活动性 的热稳定性 7.叶绿素是Mg+和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的 结构如下图，下列关于该叶绿素的说法不正确的是 A.含氧官能团有两种 B.所含元素第一电离能：N>O C.N原子是配位原子 D.C原子均为p2杂化 8.市场上销售的一种暖贴是利用金属电化学腐蚀原理制作的，其 主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、硅石、吸水性树脂等组成， 注：R为CHg 如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法不正确的是 A.暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 空气由此进入 B.暖贴使用后产生的红色固体成分为Fe(OHD2 ↓↓↓ +无纺布 C.负极反应式为：Fe-2e=Fe2+ →透气膜 D.活性炭作为原电池正极材料 →发热层 →背胶 化学第2页（共8页） 9.二氧化氯CIO2是国际上公认的广谱消毒剂，酸性环境中利用KCIO3和C2H2O2 制备CO2的反应机理如图所示。下列说 法不正确的是 KCIO3 NO H- 3 A.①②③均为氧化还原反应 C102 B.②中反应为Cl2+NO+O2=2CI+NO2 C.总反应中消耗的n(KCIO3)n(OHC-CHo)=2:1 长。电源 D.若C1O2和Cl2的还原产物均为CI,CIO2的消 ,负视 气体通道 毒能力是等物质的量C12的2.5倍 阳 10.一种能捕获和释放CO2的电化学装置如下图所示。 [Fe(CN)] 离 其中a、b均为惰性电极，电解质溶液为Kcl溶液。 [Fe(CN)] 当K连接S1时，b极区溶液能捕获通入的CO2。下 膜 列说法不正确的是 1+20H B.K连接S1时，a连接电源正极 LFe(CN) C.K连接S2时，a极区 的值增大 D.该装置通过“充电”和放电”调控b极区溶液pH,捕获和释放CO2 11.海水中含有Na、Mg2+、Ca2+、C1、SO、HCO,、Br等离子，呈弱碱性。一种 提溴工艺示意图如下： H2SO S02H,0Cl2水蒸气 海水→酸化→氧化→吹出→吸收一→蒸馏→液溴 废液 下列说法不正确的是 A.海水呈弱碱性与HCO,有关，“酸化”可将其除去 B.吸收”主要发生反应：Br2+2H20+S02=4H++2Br+S0 C.“废液”可加入到酸化步骤中循环利用 D.每获得a mol Br2,整个工艺中理论上需要a mol Cl2 化学第3页（共8页） 12.反应CO(g+H,Og)三CO,g)+H,(g)在工业上有重要的应用，在Pd膜反应器中的 工作原理示意图如图所示。 CO、 催化剂 H2O 下列说法不正确的是 Pd膜 H2 A.C02分子和H2分子中均含有σ键 ●H B.H2吸附并透过Pd膜的过程中s-so键发生断裂和形成 C.增大CO和H2O(g)的流速，一定可提高单位时间内H2的产率 D.Pd膜可分离H2并提高CO的平衡转化率 13.根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 向淀粉溶液中加入适量稀疏酸并加热，冷却后直接滴加少 A 淀粉己完全水解 量碘水，溶液不变蓝 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通 C 1-溴丁烷发生消去反应 入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 用玻璃棒蘸取0.lmol/LFe(NO3)3溶液点在淀粉碘化钾试纸 D 氧化性：Fe3+>I2 上，试纸变蓝 14.K2[PtCl6]的晶胞形状为立方体，边长为anm,结构如图所示。己知：K2[PtCl6]的摩 尔质量为Mg/mol,.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是 A.图中黑球表示[PtCl6]2 4M B.该晶体的密度为nax10ygcm C.黑球的配位数为8 D.两个白球的最近距离为2 anm 2 15.某二元酸（用H2A表示）电离方程式：H,A=H+HA、HA=H+A2。 0.10X 向10.00mL0.10moLH2A溶液中滴加0.10mo/LNaOH溶液。溶液 中c(A)c(HA人c(H)随滴加NaOH溶液体积的变化如图所示。 3005 下列说法不正确的是 0.010+ 0 5101520 A.曲线X表示cH)的变化 VNaOH(aq)l/mL B.NaOH(aq]=10.00mL时，溶液中存在：c(Na)=c(H,A)+c(HA)+c(A2-） C.曲线X和Z的交点处对应的溶液中存在：c(Na)=c(HA)+c(A2-)+c(OH) D.H2A的第二步电离常数为1.0×102 化学第4页（共8页） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16.(14分)一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料（主要成分为 LiCo-x-MnNi,O2,还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、 锂的工艺流程如下图所示： HO, NH:H2O Na.CO NaOH HSO (NH4)C2O K2S2Os NaOH NaHCO 废旧三元锂 离子电池 粉碎 碱浸→酸浸→沉钴→沉锰→沉镍→沉锂→L,C0, 正极材料 灼烧 滤液 CoC2O2H2O Mno.NiCO,2Ni(OH)4H2O 己知：①L,CO,的溶解度随温度升高而减小： ②Kp(CoC,04)=1x10-18，Kp(MmC204)=1x103，Kp(NiC,04)=4x1010。 回答下列问题： (1)LiCo1-x-,Mn,Ni,O2中Ni、Co元素的化合价分别为+2价、+3价，若x可y 则Mn元素的化合价为 。 锂离子电池中的电解质LPF6与水相遇会生成 POF3,该反应的化学方程式为 (2)“酸浸时，从绿色化学理念思考，下列试剂中最适宜替换H202的是 a.Na2CO3溶液 b.NazS2O5溶液 c.NaCIo溶液 d.浓盐酸 (3)若“酸浸”后溶液中Ni2+、Co2+、Mm2+浓度均为0.1moL,欲使Co2+完全沉淀（离 子浓度小于1×10mol/L)而不沉淀i2+、Mn2+,理论上需调节溶液c(C2O4)范围为 (4)实际沉钴'时，在加入NH4)2C2O4之后溶液中c(C2O42超出Co2+完全沉淀所 需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为 (5)“沉锰'过程中加入KS2O8溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又 褪去，紫红色褪去的原因为 (用离子方程式表示)： (6)“沉锂”操作中需将温度升高到90℃，原因是：①加快反应速率；② 17.(14分)溴化亚锡(SB2)可用作有机合成催化剂，熔点232℃，沸点620℃，易升 华，极易水解，易被氧化为Sn(V)。实验室利用HBr气体和锡反应制备SBr2, 装置如图所示（夹持装置略）。 防腐胶塞 氢气流 碱石灰 铂石棉 管式炉 负载湿润红 F连接管 一 以 浓硫酸 磷的玻璃珠 收集瓶 化学第5页（共8页） 己知：PBr3极易水解；还原性Sn+>I。 回答下列问题： (1)仪器X名称为 按上图连接仪器进行实验，操作顺序为 (填标号)。 ①通入氢气流 ②管式炉F加热，收集SnBr2 ③管式炉C加热 ④打开活塞，滴加液溴 (2)装置D中用湿润红磷的目的是 ；图示装置存在的缺陷是 仪器Y中盛装的试剂是 (填标号)。 A.碱石灰 B.CaCl2 C.CuSO4 D.P2Os (3)反应过程中需间歇性微热连接管，其目的是 。反应结束后应继续通入 一段时间H2,主要目的是 (4)测定SnBr2样品纯度（杂质为SnBr4)。取mg样品溶于适量浓盐酸，加蒸 馏水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用cmol/L碘标 准溶液滴定至终点时，平均消耗碘标准溶液VL,样品纯度为（用含c、V、 的最简代数式表示)。若以上操作时间过长，会使测定结果 (填“偏高”、“偏低” 或“无影响)。 18.(14分)硫磺具有杀菌消毒作用，可用于防治病虫害。回答下列问题： I.古代通常以黄铁矿和木炭为原料，通入适量空气加热制备硫磺。反应为 3Fes2(s)+2C(s)+302(ge3S2(g)+Fe,04(s)+2C0(g) △H<0 (1)该反应自发进行的条件为」 (填标号)。 A.不自发 B.任意温度 C.低温 D.高温 (2)下列关于该反应的说法正确的是 (填标号)。 A.加入木炭可与氧气反应为该反应提供能量 B.为使黄铁矿充分反应，需鼓入过量空气 C.此反应条件下，FeO4的稳定性高于FezO3 D.生成3.2gS2,转移电子的物质的量为0.1mol Ⅱ.将上述反应所得气体回收S2后，所得的尾气中含有C0和$O2。将尾气进行处理 发生如下两个反应： 反应①2802(g)+4C0(g)=S2(g)+4C0,(g) △H1<0 反应②s02(g)+3c0(g)=C0S(g)+2C02(g) △H2<0 已知300~700℃时，S02的平衡转化率接近100%。不改变其它条件，S2、C0S 的平衡产率和12min时S2产率随温度的变化如图。 化学第6页（共8页) COS平衡产率 80 80 12min时S2产率 o 40 30 S2平衡产率 20 0 200 300 400500600700 010 20 30 40 温度℃ 时间/min (3)12min时S2产率高于平衡产率，说明两个反应的活化能关系为① ②（填 “>”、“<”或“=”)，理由为 (4)300~700℃时，温度升高S2平衡产率增大，分析其原因为。 (5)700℃S2的产率在12min时达最大值，在图中画出S2产率在0~40min随时 间变化曲线。 Ⅲ.t℃时，将一定量S2(g)通入固定容器中部分转化为S(g),初始容器内压强为 1.0×10Pa,达平衡时容器内压强变为4.0×10Pa。 (6)t℃时，该反应的平衡常数K为（用各物质的物质的量分数表示）。 19.(13分)黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，一种合成路线 如下。 CHO CHO Br, B (CH,)SO D i.NaOH E 试剂a 催化剂 C,H,O2Br 加热 C.H,O,Br ii.HCI C.HO 加热 OCH,OCH OH OCH A F HO OH Br DDQ氧化 K 试剂a HO 一定条件 C13H6O。 CgHO4加热 CIHisOs OCH, OH 多步反应 化学第7页（共8页） R、R R 己知： DDQ氧化 OH (1)X中含有的含氧官能团为醚键、 (2)A→B反应的化学方程式是 (3)B→D的反应类型是 (4)①E→F的反应同时生成HCl,试剂a的结构简式是 ②试剂a的作用是 (5)J的结构简式是 (6)F和L生成X经历如下多步反应： OCH F 定条件M加成NH一 OH HO 第一步 第二步 第三步 已知：1.R-CH0+R-CH,C-R-定→R-CH=C -R; Ⅱ.oR OR7C-0+ROH+R0H. ①M的结构简式是 ②第三步反应中，除生成产物X外还生成的有机产物有 化学第8页（共8页）