精品解析：上海市位育中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026学年第一学期位育中学期中考试试卷 高一年级 化学学科 (考试时间60分钟，总分100分) 注意：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。未特别标注的选择题，每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子量：Cl-35.5，Na-23，H-1，O-16，Al-27，C-12，S-32，Ca-40 一、与物质的量相关的计算 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： 1. 标准状况下，若6.72 L 含有个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_________(用含的式子表示)。 2. 氯气在标况下的密度为_______________。 3. 家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是35 mg/m3。若你家中一年使用的天然气的量为310 m3，计算一年所消耗的气态四氢噻吩折算成标况下的体积_______________________。 4. 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，得溶液的物质的量浓度是__________________。 5. 一定温度和压强下，将20 mL由CO和组成的混合气体点燃，充分反应后恢复到原温度压强，测得剩余气体体积为16 mL。通过计算确定原混合气体中CO与的体积比为_____________________。 6. 下列溶液中氯离子物质的量与50 mL 1 mol/L 溶液中氯离子物质的量相等的是________。 A. 150 mL 1 mol/L NaClO B. 150 mL 3 mol/L KCl C. 75 mL 2 mol/L D. 75 mL 2 mol/L 二、海水资源利用 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。 7. 初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是___________。(不定项) A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① 8. 如何用最简单的方法检验提纯后的粗盐固体中有无_____________________________________。 9. (1)得到的精盐溶于水通电能得到氯气。将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色的变化依次为：紫色 → 红色① → 无色② → _________(填颜色)③。导致颜色变化的相关微粒是①__________、②__________、③__________(填化学式或离子符号)。 (2)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：__________________________________________________。 ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 10. (1)蒸馏海水还能得到淡水。蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同________。 A．原子量 B．凝固点 C．沸点 D．溶解度 (2)如图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：______________________、______________________。 11. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子()的形式存在。在含碘离子的溶液中通入适量氯气，可以生成单质碘：。某课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下流程： (1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①___________ ②____________。 (2)从“含碘的水溶液”获得“含碘的有机溶液”，加入的有机溶剂可以是_________。 A．乙醇 B．醋酸 C．四氯化碳 D．NaOH溶液 三、生活中常用的消毒剂 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： Ⅰ． 某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向5%溶液中滴加 几滴酸性溶液 a． 溶液紫色褪去， b． 有大量气泡产生 ii 向5%溶液中滴加 几滴淀粉KI溶液 c． 溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 12. 从理论上看既有氧化性又有还原性，因为中O元素价态为____________。 13. 能证明具有氧化性的实验是____________(填序号“i”或“ii”)。 Ⅱ． 若不慎将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO(NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl)与反应产生促进藻类快速生长。 14. 该反应说明氧化性：NaClO____________(填“>”或“<”)。 15. 每生成1 mol 时，该反应转移____________个电子。 16. 有同学设计并制作了下图所示装置，通过电解饱和食盐水来制含NaClO的消毒液，________________(填“甲”“乙”“丙”)装置能成功制得NaClO消毒液，写出其中所发生的化学方程式：_______________________________、______________________________________________________________。 17. 室温下，1.0 mol/L NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，解释使NaClO消毒时，一般将pH调至6的原因是_____________________________________________________________。 Ⅲ． 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 18. 在水处理过程i时，的作用有________________________________。 19. 过程iii中胶体净水并聚沉的原因是_________________________________________________________。 易溶于水。在酸性条件下能将氧化为，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备。 回答下列问题： 20. (1)A中盛装浓盐酸的仪器的名称是____________。打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶，提出一种能使其顺利流下的措施：___________________________________________________________。 (2)A中所发生的化学反应体现了浓盐酸的性质有____________(不定项)。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 21. B中盛放的溶液是____________，目的是__________________________________________________。 22. C中由制备的化学方程式为：_________+_________+________________+_______+_______。 请配平该方程式，并标出电子转移的方向和数目______________。 23. pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性强弱，纵坐标位置越高，氧化性就越强。下图中表示氧化性随pH变化的直线是__________(选填a或b)，若要实现11题(即上题)中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应____________(选填>或<)m。 四、补钙剂中钙含量的测定 某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下(假设该补钙剂中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了3次。 ①加入100.00 mL 0.30 稀盐酸； ②配制480 mL 0.30 稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片(1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水； ④用0.30 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 24. 正确的操作顺序是②____________________(填序号)。 25. 配制500 mL 0.3 mol/L稀盐酸。 (1)该稀盐酸溶液需用量筒量取_________mL(计算结果保留一位小数)质量分数为36.5%，密度为1.19 的浓盐酸。 (2)配制所需的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________________________________。 (3)下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是_________(不定项)。 A．容量瓶未干燥 B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．仰视量取浓盐酸 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线 26. 3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10 (1)根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙的含量为________mg。 (2)医学建议18岁青年每天需要摄入800~1000 mg的钙，按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙为250 mg，需要至少每天吃该补钙剂________粒。 A．1 B．2 C．3 D．4 五、物质、反应的分类及其应用 “化学”中充满着哲理，良好的哲学素养有助于更深刻地理解化学知识和化学过程。胶体的制备过程体现了“量变引起质变”的哲学观点。 Ⅰ． 将少量饱和硫酸铁溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 27. 试将三种分散系a、b、c的符号填入下列方框中___________。 28. 宏观现象往往反映出事物的微观本质。能够区分分散系a和分散系b在分散质颗粒大小上存在区别的现象名称是___________。 制备碘化银（AgI黄色）胶体：实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 29. 制备AgI胶体的化学方程式为______________________________________________。 30. 为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： （1）将AgI胶体装入U形管中（图a），一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，胶体粒子____________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 （2）图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图____________（填“b”或“c”）是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 Ⅱ． 铝土矿主要成分为（含有少量、），以铝土矿为原料制取无水氯化铝的一种工艺流程如下： 已知：气态混合物成分为、、； 物质 沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 回答下列问题： 31. 4种基本类型的反应（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）与氧化还原反应的关系如图所示，“焙烧”时，转化为Al，该反应位于_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）区，“加热”时，Al转化为，发生的反应位于_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）区。 32. 从气态混合物、、中降温分离出，应控制温度T的范围为___________________。 33. “高温”时，加入铝粉的目的是___________________________________________________________________。 34. 假设每步反应完全转化，以含m g 的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝___________mol。 A． B．无法计算 C． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026学年第一学期位育中学期中考试试卷 高一年级 化学学科 (考试时间60分钟，总分100分) 注意：本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。未特别标注的选择题，每小题只有一个正确选项。 可能用到的相对原子量：Cl-35.5，Na-23，H-1，O-16，Al-27，C-12，S-32，Ca-40 一、与物质的量相关的计算 每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：02 10/23与阿伏加德罗常数相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： 1. 标准状况下，若6.72 L 含有个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_________(用含的式子表示)。 2. 氯气在标况下的密度为_______________。 3. 家用天然气中会添加微量的有特殊臭味的泄露警告剂，其主要成分是四氢噻吩()，一般添加量是35 mg/m3。若你家中一年使用的天然气的量为310 m3，计算一年所消耗的气态四氢噻吩折算成标况下的体积_______________________。 4. 将4 g NaOH固体完全溶解在水里，配成100 mL溶液，从中取出10 mL，加水稀释至50 mL，得溶液的物质的量浓度是__________________。 5. 一定温度和压强下，将20 mL由CO和组成的混合气体点燃，充分反应后恢复到原温度压强，测得剩余气体体积为16 mL。通过计算确定原混合气体中CO与的体积比为_____________________。 6. 下列溶液中氯离子物质的量与50 mL 1 mol/L 溶液中氯离子物质的量相等的是________。 A. 150 mL 1 mol/L NaClO B. 150 mL 3 mol/L KCl C. 75 mL 2 mol/L D. 75 mL 2 mol/L 【答案】1. 2. 3. 4. 5. 或 6. C 【解析】 【1题详解】 标准状况下，的物质的量，每个分子含3个氧原子，故氧原子总物质的量。根据，代入，得。 【2题详解】 标准状况下气体密度满足，的摩尔质量，，故。 【3题详解】 一年消耗四氢噻吩的总质量，四氢噻吩的摩尔质量，其物质的量，标况下体积。 【4题详解】 的物质的量，配成100mL溶液的初始浓度。根据稀释定律，取出10mL稀释至50mL时，。 【5题详解】 与的反应为，同温同压下反应前后体积差。根据反应式，每消耗2体积、1体积，总体系体积减少1体积，因此实际参与反应的为8mL、为4mL，共消耗12mL，剩余8mL气体为过量的反应物。分两种情况：①若过量，剩余8mL为，则原混合气体中，，体积比为；②若过量，剩余8mL为，则原混合气体中，，体积比为。 【6题详解】 原溶液中。逐一计算选项： A．中阴离子为，无游离，； B．； C．，与原溶液相等； D．； 因此选C。 二、海水资源利用 海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动植物，丰富的矿藏、石油、天然气等，此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生、、、、、、等，都是重要资源。开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。 7. 初步提纯后的粗盐中含有、、等杂质，精制时所用的试剂为①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，下列试剂添加顺序合理的是___________。(不定项) A. ②③④① B. ③④②① C. ④③②① D. ③②④① 8. 如何用最简单的方法检验提纯后的粗盐固体中有无_____________________________________。 9. (1)得到的精盐溶于水通电能得到氯气。将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色的变化依次为：紫色 → 红色① → 无色② → _________(填颜色)③。导致颜色变化的相关微粒是①__________、②__________、③__________(填化学式或离子符号)。 (2)利用数字化实验探究次氯酸的化学性质，用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下图曲线，已知pH越小，溶液的酸性越强。请结合化学方程式解释曲线中氯离子的浓度和氧气体积分数变化的原因：__________________________________________________。 ①氯水的pH与时间关系 ②氯离子的浓度与时间关系 ③氧气的体积分数与时间关系 10. (1)蒸馏海水还能得到淡水。蒸馏原理主要依据是各组分的以下哪点不同________。 A．原子量 B．凝固点 C．沸点 D．溶解度 (2)如图是具体的蒸馏装置，指出图中的两处错误：______________________、______________________。 11. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子()的形式存在。在含碘离子的溶液中通入适量氯气，可以生成单质碘：。某课外活动小组欲从海藻中提取碘，设计如下流程： (1)指出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①___________ ②____________。 (2)从“含碘的水溶液”获得“含碘的有机溶液”，加入的有机溶剂可以是_________。 A．乙醇 B．醋酸 C．四氯化碳 D．NaOH溶液 【答案】7. AD 8. 取少量提纯后的粗盐固体于试管中，加适量蒸馏水溶解，先滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则说明含有 ，反之则无。 9. ①. 浅黄绿色 ②. ③. ④. ⑤. 氯水中存在反应，次氯酸见光易分解：，随着HClO的分解，平衡正向移动，生成更多的HCl，因此溶液中 浓度不断增大，广口瓶内氧气的体积分数也不断增大 10. ①. C ②. 温度计水银球未放置在蒸馏烧瓶支管口处 ③. 冷凝管的进出水方向错误（应为下口进水，上口出水）。 11. ①. 过滤 ②. 萃取（或萃取分液） ③. C 【解析】 【7题详解】 除去粗盐中的需要用到溶液，后续需用溶液除去和，故溶液需在溶液后添加，盐酸用于除去过量的溶液，需在最后添加，A、D符合上述要求，B、C不符合上述要求，故答案为：AD； 【8题详解】 检验的标准操作为：取少量样品溶解后，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入几滴溶液，若产生白色沉淀说明有，反之则无； 【9题详解】 (1)将通入紫色石蕊溶液中，与水反应产生、、HClO，首先导致石蕊溶液变红，然后由于HClO具有漂白性，使溶液褪色，最后由于持续通入，与水的反应是可逆反应，过量的只能物理溶解在水中，最终呈现出浅黄绿色（氯水的颜色）； (2)氯水中存在平衡，其中HClO见光易分解产生HCl与，故氧气体积分数随时间不断增大，随着HClO的分解，平衡正向移动，生成更多的HCl，故溶液中浓度不断增大； 【10题详解】 (1)蒸馏的原理是利用互溶液体混合物中各组分的沸点差异，将沸点低的组分先汽化分离出来，故答案为：C； (2)图示蒸馏装置有①冷凝水应该“下进上出”，进出水方向错误和②温度计应该用于测量馏分（气体）温度，未放置在蒸馏烧瓶支管口处两处错误； 【11题详解】 (1)操作①是分离海藻灰悬浊液的不溶残渣和含碘离子的水溶液，为过滤操作；操作②是用有机溶剂将碘从水溶液中转移到有机相，分离互不相溶的水层和有机层，为萃取分液操作； (2)萃取剂的要求是：与原溶剂水不互溶、不反应，且碘在其中的溶解度远大于在水中的溶解度；乙醇、醋酸均与水互溶，NaOH溶液会与碘反应，只有四氯化碳符合要求，故答案为：C。 三、生活中常用的消毒剂 双氧水、84消毒液、高铁酸钾是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： Ⅰ． 某同学设计如下实验研究的性质： 序号 实验操作 实验现象 i 向5%溶液中滴加 几滴酸性溶液 a． 溶液紫色褪去， b． 有大量气泡产生 ii 向5%溶液中滴加 几滴淀粉KI溶液 c． 溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝 12. 从理论上看既有氧化性又有还原性，因为中O元素价态为____________。 13. 能证明具有氧化性的实验是____________(填序号“i”或“ii”)。 Ⅱ． 若不慎将84消毒液(有效成分为NaClO)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO(NaClO具有强氧化性，易被还原为NaCl)与反应产生促进藻类快速生长。 14. 该反应说明氧化性：NaClO____________(填“>”或“<”)。 15. 每生成1 mol 时，该反应转移____________个电子。 16. 有同学设计并制作了下图所示装置，通过电解饱和食盐水来制含NaClO的消毒液，________________(填“甲”“乙”“丙”)装置能成功制得NaClO消毒液，写出其中所发生的化学方程式：_______________________________、______________________________________________________________。 17. 室温下，1.0 mol/L NaClO溶液中含氯微粒的物质的量分数随pH变化如下图所示，解释使NaClO消毒时，一般将pH调至6的原因是_____________________________________________________________。 Ⅲ． 高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示： 18. 在水处理过程i时，的作用有________________________________。 19. 过程iii中胶体净水并聚沉的原因是_________________________________________________________。 易溶于水。在酸性条件下能将氧化为，在0~5℃的强碱性溶液中较稳定。利用如下装置可制备。 回答下列问题： 20. (1)A中盛装浓盐酸的仪器的名称是____________。打开活塞K，发现浓盐酸无法流入烧瓶，提出一种能使其顺利流下的措施：___________________________________________________________。 (2)A中所发生的化学反应体现了浓盐酸的性质有____________(不定项)。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为____________。 A．氧化性 B．还原性 C．酸性 21. B中盛放的溶液是____________，目的是__________________________________________________。 22. C中由制备的化学方程式为：_________+_________+________________+_______+_______。 请配平该方程式，并标出电子转移的方向和数目______________。 23. pH越小，溶液酸性越强，pH越大，溶液碱性越强。pH能显著影响含氧氧化剂的氧化性强弱，纵坐标位置越高，氧化性就越强。下图中表示氧化性随pH变化的直线是__________(选填a或b)，若要实现11题(即上题)中的反应，C中烧瓶内溶液的pH应____________(选填>或<)m。 【答案】12. -1 13. ii 14. > 15. （或 ） 16. ①. 乙 ②. ③. 17. pH调至6时，溶液中HClO的物质的量分数最大，HClO的氧化性强，杀菌消毒效果最好 18. 杀菌消毒、净水 19. 水解生成胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮颗粒并使之聚沉 20. ①. 分液漏斗 ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞（或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔） ③. BC ④. 2:1 21. ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的HCl气体 22. 23. ①. a ②. > 【解析】 【12题详解】 中为+1价，根据化合物中正负化合价代数和为零，元素价态为-1价，-1价处于氧元素的中间价态（最高为0价，最低为-2价），因此既能升高表现还原性，也能降低表现氧化性。 【13题详解】 实验ii中，将氧化为​，使淀粉变蓝，体现了的氧化性；实验i中​使酸性褪色，体现的是还原性。 【14题详解】 在与​的反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：​。 【15题详解】 反应中元素从-1价升高至0价，生成 ​转移电子，即转移​个电子。 【16题详解】 电解饱和食盐水时，阳极产生，阴极产生和。要制备，需要让与充分接触反应。乙装置中阳极在下方，产生的向上逸出时能穿过整个溶液，与阴极产生的充分反应；甲装置混合不充分，丙装置直接从上方逸出无法反应。发生的反应为电解饱和食盐水：，以及氯气与氢氧化钠反应：。 【17题详解】 根据图象，pH调至6时，溶液中HClO的物质的量分数最大，HClO的氧化性强，杀菌消毒效果最好。 【18题详解】 由图可知，​能将活细菌转化为灭活细菌，起到杀菌消毒作用；同时被还原生成的可进一步净水。 【19题详解】 在水中发生水解生成​胶体，胶体粒子具有较大的比表面积，能吸附河水中的胶体等悬浮杂质，使之发生聚沉从而净水。 【20题详解】 (1)A中盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗。若打开活塞K，浓盐酸仍无法顺利流下，原因可能是分液漏斗上口的玻璃塞未打开，导致上方封闭有气体产生阻力，应打开玻璃塞或使凹槽对准小孔。 (2)浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，部分元素化合价升高体现还原性，部分元素化合价不变生成盐体现酸性，故选。该反应中​为氧化剂，为还原剂，反应为 。当有参加反应时，有被氧化作还原剂，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为。 【21题详解】 B中应盛放饱和食盐水，用于除去挥发出来的气体。 【22题详解】 根据化合价升降守恒，从+3升到+6，失；从0降到-1，得。取​系数为2，​系数为3，配平可得：。电子转移方向由失电子元素指向得电子元素，数目为，单线桥为。 【23题详解】 ​在酸性条件下氧化性强，碱性条件下较稳定，因此氧化性随升高而减弱，对应直线a。要实现该反应，需要​的氧化性强于​，由图可知pH>m时，a线（​）的氧化性低于，同时题目说明​在强碱性条件下稳定，因此pH应大于m。 四、补钙剂中钙含量的测定 某种补钙剂的有效成分为碳酸钙，测定其中钙的含量操作如下(假设该补钙剂中的其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)，该测定实验共进行了3次。 ①加入100.00 mL 0.30 稀盐酸； ②配制480 mL 0.30 稀盐酸； ③向一粒研碎后的药片(1.0 g)中加入100.00 mL蒸馏水； ④用0.30 NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 24. 正确的操作顺序是②____________________(填序号)。 25. 配制500 mL 0.3 mol/L稀盐酸。 (1)该稀盐酸溶液需用量筒量取_________mL(计算结果保留一位小数)质量分数为36.5%，密度为1.19 的浓盐酸。 (2)配制所需的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_____________________________________。 (3)下列操作会使所配制的盐酸溶液浓度偏低的是_________(不定项)。 A．容量瓶未干燥 B．转移溶液时，未洗涤玻璃棒 C．仰视量取浓盐酸 D．定容时，加蒸馏水超过刻度线 26. 3次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下： 测定次数 第1次 第2次 第3次 氢氧化钠溶液的体积/mL 50.00 49.90 50.10 (1)根据以上实验数据，计算1.0 g补钙剂中钙的含量为________mg。 (2)医学建议18岁青年每天需要摄入800~1000 mg的钙，按照正常的饮食，每天从食物中摄取的钙为250 mg，需要至少每天吃该补钙剂________粒。 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】24. ③①④ 25. ①. 12.6 ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 ③. BD 26. ①. 300 ②. B 【解析】 【分析】本实验采用返滴定法测定补钙剂中钙元素的含量。首先配制一定浓度的稀盐酸，将补钙剂溶于水后加入过量的稀盐酸使其完全反应，核心反应方程式为；然后再用已知浓度的标准溶液滴定剩余的盐酸，反应方程式为。通过消耗的量计算剩余盐酸的量，进而求出与反应的盐酸量，最终计算出钙元素的含量； 【24题详解】 实验操作应先配制好标准溶液，再处理样品，接着加入过量盐酸反应，最后用氢氧化钠溶液滴定。因此正确的操作顺序为：②配制稀盐酸③药片加水溶解①加入稀盐酸④用溶液滴定。故填③①④。 【25题详解】 (1) 浓盐酸的物质的量浓度。根据稀释前后溶质物质的量不变的原则，即，解得。 (2) 配制一定物质的量浓度的溶液所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管。 (3) A．容量瓶未干燥对溶质的物质的量和溶液的最终体积均无影响，浓度不变； B．转移溶液时未洗涤玻璃棒，会导致溶质损失，所配溶液浓度偏低； C．仰视量取浓盐酸，量取的浓盐酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏高； D．定容时加蒸馏水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低。 故选BD； 【26题详解】 (1) 3次滴定消耗溶液的平均体积为。加入的盐酸总物质的量为；剩余盐酸的物质的量等于消耗的的物质的量，为；与反应的盐酸物质的量为。根据方程式可知，，则1.0g补钙剂中钙元素的质量为。 (2) 医学建议每天至少摄入800mg钙，食物中摄取250mg，则每天至少需要通过补钙剂补充的钙。每粒补钙剂含钙300mg，，故至少需要吃2粒才能达到医学建议标准，故选B。 五、物质、反应的分类及其应用 “化学”中充满着哲理，良好的哲学素养有助于更深刻地理解化学知识和化学过程。胶体的制备过程体现了“量变引起质变”的哲学观点。 Ⅰ． 将少量饱和硫酸铁溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c。 27. 试将三种分散系a、b、c的符号填入下列方框中___________。 28. 宏观现象往往反映出事物的微观本质。能够区分分散系a和分散系b在分散质颗粒大小上存在区别的现象名称是___________。 制备碘化银（AgI黄色）胶体：实验室制备AgI胶体的常用方法是：取10 mL稀KI溶液置试管中，用胶头滴管逐滴滴入8～10滴相同浓度的溶液，边滴加边振荡。 29. 制备AgI胶体的化学方程式为______________________________________________。 30. 为了探究AgI胶体胶粒的带电情况，做了如下的实验探究： （1）将AgI胶体装入U形管中（图a），一段时间后，发现阳极附近的液体颜色逐渐变深，胶体粒子____________（填“带正电”“带负电”或“不带电”）。 （2）图b、c是胶团的结构示意图，最里面一层是胶体的胶核，最里面一层和中间一层共同组成了胶粒，图____________（填“b”或“c”）是通过本实验制得的AgI胶体的胶团结构示意图。 Ⅱ． 铝土矿主要成分为（含有少量、），以铝土矿为原料制取无水氯化铝的一种工艺流程如下： 已知：气态混合物成分为、、； 物质 沸点/℃ 57.6 180（升华） 300（升华） 1023 回答下列问题： 31. 4种基本类型的反应（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）与氧化还原反应的关系如图所示，“焙烧”时，转化为Al，该反应位于_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）区，“加热”时，Al转化为，发生的反应位于_______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）区。 32. 从气态混合物、、中降温分离出，应控制温度T的范围为___________________。 33. “高温”时，加入铝粉的目的是___________________________________________________________________。 34. 假设每步反应完全转化，以含m g 的铝土矿为原料，理论上得到无水氯化铝___________mol。 A． B．无法计算 C． 【答案】27. a、c、b（从左到右） 28. 沉降现象 29. 30. ①. 带负电 ②. b 31. ①. Ⅱ ②. Ⅰ 32. 高于57.6℃且低于180℃ 33. 将还原为沸点较高的，便于与分离，同时不引入新的杂质 34. A 【解析】 【分析】Ⅱ中，按工艺流程所示，铝土矿与焦炭焙烧后形成含Al、Fe、Si的混合物；加热并通入，得到含、、的气态混合物。利用各物质的沸点或升华温度不同，降温使、凝华，从气相中分离出。所得、混合物在高温下与铝粉反应，含铁物质转化为，再利用其与挥发性的差异进行分离，得到无水。 【27题详解】 少量饱和硫酸铁溶液滴入冷水后形成溶液，分散质粒子直径小于1 nm，因此a属于溶液。硫酸铁溶液滴入NaOH溶液时发生反应，生成的沉淀颗粒形成浊液，分散质颗粒直径大于100 nm，因此b属于浊液。少量饱和硫酸铁溶液滴入沸水中形成胶体，胶体粒子直径为1～100 nm，因此c属于胶体。三个方框从左到右对应溶液、胶体、浊液，应依次填a、c、b； 【28题详解】 a是溶液，分散质以较小的离子形式均匀分散，不会因静置而沉降；b是含沉淀的浊液，分散质颗粒较大，静置时颗粒会逐渐沉降。因此，可以通过沉降现象反映二者分散质颗粒大小的差别； 【29题详解】 KI与反应生成难溶的AgI，同时生成。在题给稀溶液中逐滴滴加并振荡的条件下，生成的AgI形成胶体，故应标明“胶体”，化学方程式为； 【30题详解】 （1）图a中阳极连接直流电源正极。阳极附近的液体颜色逐渐变深，说明黄色AgI胶粒在电场作用下向阳极移动并聚集。根据异种电荷相互吸引，可判断胶粒带负电。 （2）实验中向10 mL稀KI溶液中只滴入8～10滴相同浓度的溶液，KI过量，形成的AgI胶粒吸附而带负电。 b．图中胶核与中间一层共同组成的胶粒内，的数目多于的数目，胶粒带负电，与向阳极移动的实验现象相符，b符合题意； c．图中胶核与中间一层共同组成的胶粒内，的数目多于的数目，胶粒带正电，与向阳极移动的实验现象不符，c不符合题意； 故选b； 【31题详解】 置换反应一定属于氧化还原反应，因此完全位于氧化还原反应范围内的Ⅱ表示置换反应；化合反应和分解反应都可能属于氧化还原反应，图中分解反应已经标出，故Ⅰ表示化合反应。“焙烧”时，按题给转化，焦炭与反应生成Al和碳的氧化物，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，位于Ⅱ区。“加热”时，Al与生成，反应为，属于化合反应，位于Ⅰ区； 【32题详解】 要从混合物中分离出，可使其保留在气相，同时使和凝华成固体。的沸点为57.6℃，故温度应高于57.6℃；和的升华温度分别为180℃和300℃，要使二者均成为固体，温度应低于180℃。因此，应控制温度高于57.6℃且低于180℃； 【33题详解】 流程中高温处理后分离出的含铁物质为，说明铁元素的化合价由+3价降低为+2价；加入的Al提供电子，铝元素的化合价由0价升高为+3价。根据得失电子守恒，1 mol Al可使3 mol 转化为，反应为。的沸点为1023℃，而在180℃升华，二者挥发性相差较大，便于分离；Al反应后生成的也是目标产物。因此，加入铝粉的目的是将还原为沸点较高的，便于与分离，同时不引入新的杂质； 【34题详解】 按铝土矿中氧化铝所含的铝原子计算，1 mol 含2 mol铝原子，1 mol 含1 mol铝原子。每步反应完全转化，由铝原子守恒，这部分铝原子形成的氯化铝的物质的量为，故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $