精品解析：江苏省南通市如东县2024-2025学年高三上学期期中质量监测化学试卷

2024~2025学年度第一学期期中学情检测 高三化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 I127 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 将转化为 B. 燃煤中添加石灰石后燃烧 C. 开采可燃冰作燃料 D. 将生活垃圾进行焚烧处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．将CO2转化为，实现CO2的回收综合利用，能够减少CO2的排放，有利于碳中和，A符合题意； B．将煤炭添加石灰石后燃烧，没有减少CO2的排放量，不利于碳中和，B不符合题意； C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后还是排放CO2，没有减少CO2的排放量，不利于碳中和， C不符合题意； D．将生活垃圾进行焚烧处理， 会增加CO2的排放量, 不利于碳中和，D不符合题意； 故选A 2. 可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应制备。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 中的共价键是键 C. 空间构型是平面三角形 D. 属于共价晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误； B．Cl2中共价键是由2个Cl原子各提供一个未成对电子的3p轨道重叠形成的，是p-p键，B正确； C．NCl3价层电子对数=，为sp3杂化，有一个孤电子对，空间构型为三角锥，C错误； D．HCl属于分子晶体，D错误； 故选B。 3. 实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故A错误； B．二氧化硫的密度比空气密度大，图中导管长进短出可收集二氧化硫，故B正确； C．验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．浓硫酸不能吸收二氧化硫，应该使用氢氧化钠溶液吸收，故D错误； 故选：B。 4. 常用作分析试剂。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的区 B. 电离能： C. 电负性： D. 沸点： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe的原子序数是26，位于元素周期表中的d区，A错误； B．同主族元素，从上至下第一电离能减小，，B错误； C．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性，C正确； D．氨分子间形成氢键导致沸点高于硫化氢，D错误； 故选C。 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A. 新制 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．麦芽糖是还原性糖，分子中含醛基，加热条件下可与新制发生反应生成，A可以实现，符合题意； B．溶液中会发生水解，加热蒸干时挥发，促进水解完全，最终得到（或），无法得到无水固体，B不可以实现，不符合题意； C．是氧化剂，会将氧化为，不是，C不可以实现，不符合题意； D．光照分解的反应为，产物是和，不会生成，D不可以实现，不符合题意； 故选A。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 与分子间存在氢键，易液化 B. 易溶于水，可用于去除铁锈 C. 具有强氧化性，可用于制 D. GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 7. 下列有关说法正确的是 A. 制备时，应将缓慢通入溶液中 B. 分子中存在配位键 C. 白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D. 基态砷原子()核外电子排布式为 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备的离子方程式： B. 肼燃烧的热化学方程式： C. 与足量溶液反应的离子方程式： D. 氧化制备的离子方程式： 【答案】6. D 7. B 8. C 【解析】 【6题详解】 A．H原子易与N、O、F原子形成氢键，与分子间存在氢键，易液化，与与分子间存在氢键无关，A错误； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可用于除铁锈，与易溶于水无关，B错误； C．具有酸性，能与NH3反应生成，与具有强氧化性无关，C错误； D．根据题干中砷化镓的性质与用途可知，砷化镓为共价晶体，Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度大，D正确； 答案选D。 【7题详解】 A．具有还原性，会被过量的NaClO氧化，则制备时，不能将缓慢通入溶液中，A错误； B．的结构式为，N原子将孤电子对提供给B原子形成配位键，故分子中存在配位键，B正确； C．白磷晶体属于没有氢键的分子晶体，根据晶胞图可知，分子采用密堆积形式，即面心立方最密堆积，配位数为12，则1个分子周围有12个紧邻的分子，C错误； D．基态砷原子()的核外电子排布式为，D错误； 答案选B。 【8题详解】 A．制备的离子方程式为，A错误； B．燃烧热是指生成液态水的热量，肼燃烧的热化学方程式为 ，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应生成NaH2PO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．根据电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，氧化制备的离子方程式为，D错误； 答案选C。 9. 电催化和在常温常压下可合成尿素，该技术有助于实现碳中和及解决含氮()酸性废水污染问题。向一定浓度的废水中通入至饱和，通电后电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极为电解池的阴极 B. 上的电极反应式为： C. 每合成尿素时，理论上电极生成标况下 D. 电解一段时间后电极附近电解质溶液保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】装置为电解池装置，X极上在酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式为，X为阴极，则电极Y为阳极，水分子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，电极反应式为。 【详解】A．由分析可知，电极Y为电解池的阳极，故A错误； B．由分析可知，电解池阴极X上，在酸性条件下硝酸根离子和二氧化碳在阴极得到电子生成尿素和水，电极反应式为，故B正确； C．每合成尿素时，转移16mol电子，则理论上电极生成4mol氧气，标况下，故C错误； D．由分析可知，由阴极反应式、阳极反应式，转移16mol电子时，阴极消耗18mol氢离子、而阳极生成16mol氢离子，则电解时阴极区的氢离子浓度减小，pH增大，故D错误； 故选B。 10. 化合物是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法不正确的是 A. 与足量反应后的产物分子中有4个手性碳原子 B. 最多能与反应 C. 中所有碳原子均采取杂化 D. Z能发生取代、加成、氧化和缩聚反应 【答案】B 【解析】 【分析】X中酚羟基发生取代反应生成Y，Y成环得到Z； 【详解】A．与足量反应后的产物为，分子中有4个手性碳原子，A正确； B．酯基、酚羟基以及酯基水解形成的酚羟基均能与氢氧化钠发生反应，则最多能与反应，B错误； C．Z中不含有饱和碳原子，苯环和连接双键的碳原子采用杂化，故Z中所有碳原子均采取杂化，C正确； D．Z分子中含有酚羟基能发生取代、氧化反应，且能与甲醛发生缩聚反应，分子中含苯环、碳碳双键、酮羰基，能发生加成反应，D正确； 故选B。 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用玻璃棒蘸取溶液点滴在试纸上，再与标准比色卡对照 测定溶液的 B 分别向和溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 比较和结合能力的强弱 C 向2mL浓度均为的NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴的溶液，观察产生沉淀的颜色 比较与的大小 D 向稀溶液中加入过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 溶液中否还残留有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是次氯酸钠，具有强氧化性，能使pH试纸漂白褪色，无法正常显色，故不能准确测定pH，不能达到探究目的，A错误； B．因水解而显碱性，因水解也显碱性，碱遇酚酞显示红色，题目中没有给出二者的浓度是否相同，无法根据红色的深浅来判断哪个水解程度更大，不能达到探究目的，B错误； C．混合溶液中，的浓度相同，滴入溶液后，先出现黄色沉淀，而不是出现白色沉淀，说明，因此该方法可以比较二者的大小，能达到探究目的，C正确； D．溶液中的会把氧化为，过量的会把全部氧化为，之后再向溶液中加入酸性，酸性褪色说明溶液中含有还原性物质，而溶液中过量的可以被酸性氧化，使得酸性褪色，不能排除的干扰，不能达到探究目的，D错误； 故答案选C。 12. 常温下，用含有少量和的溶液制备的过程如下。 已知：， 下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. “除锌镍”后所得上层清液中 C. 溶液中存在： D. “沉锰”后的溶液中存在： 【答案】A 【解析】 【分析】用含有少量和的溶液制备，先加入硫化钠溶液沉淀和为和，过滤，滤液加入碳酸氢铵生成碳酸锰，过滤获得碳酸锰。 【详解】A．溶液中存在硫离子水解：，，硫离子水解程度较大，故溶液中，A错误； B．“除锌镍”后所得上层清液中存在的沉淀溶解平衡，存在，B正确； C．溶液中存在质子守恒：，C正确； D．"沉锰"后的溶液中溶质为、 、，根据物料守恒，存在：，D正确； 故答案选A。 13. 乙醇催化重整制氢的过程中主要涉及的反应如下： 反应I 反应Ⅱ 向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，初始时体系压强为。平衡时和的选择性、的产率随温度的变化曲线如图。 [的选择性] 下列说不正确的是 A. 当容器内气体总压不变时，反应II达到化学平衡状态 B. 曲线表示的是的选择性 C. 后，升高温度，反应II正向进行程度大于反应I D. 时，若的转化率为，则此时反应II的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】由选择性计算式可知相同条件下CO和CO2选择性之和为1，因此曲线a、c为和的选择性，故曲线b为H2的产率，从图中可看出，约300 ℃左右开始氢气的产率随温度升高而降低，则约300 ℃开始升高温度对反应Ⅰ的影响小于对反应II的影响，故约300 ℃开始升高温度CO的选择性升高，CO2的选择性降低，故曲线a表示CO2的选择性，曲线c代表CO的选择性，据此分析； 【详解】A．恒容密闭容器中，气体的压强比等于气体的物质的量之比，反应II为反应前后气体分子数不变，反应I是反应前后气体分子数增大的反应，因此随着反应I的正向反应，容器内的气体压强增大，所以当容器内气体总压不变时，反应II达到化学平衡状态，A正确； B．由选择性计算式可知相同条件下CO和CO2选择性之和为1，从图中可看出，约300 ℃左右开始氢气的产率随温度升高而降低，则约300 ℃开始升高温度对反应Ⅰ的影响小于对反应II的影响，则约300 ℃开始升高温度CO的选择性升高，CO2的选择性降低，故曲线a表示CO2的选择性，B正确； C．后，升高温度，反应I和II都向正反应方向移动，从图中可以看出CO2的选择性降低，CO的选择性增大，故反应II正向进行程度大于反应I，C正确； D．由题可知，时，CO和CO2选择性均为50%，设容器体积为V L，反应过程中可列三段式：， ，平衡时，若的转化率为，则x=0.6，CO的选择性与CO2的选择性均为50%，即，解得，平衡时各组分的物质的量分别为：，所以此时的平衡常数为，D错误； 填空题：本题包括4小题，共计61分 14. 银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。从某矿渣(主要成分为、、、)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：①，，。 ②的平衡常数用表示。 ③及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。 （1）“氧化”时使用溶液而不用溶液的主要原因是___________。 （2）“分银”所得滤液中主要含银微粒为，“分银”时反应的离子方程式为___________。 （3）“分银渣”的主要成分为、和___________。 （4）“沉银”时pH控制在3.5~5.5范围内，此时发生反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数___________[用含、、等常数的代数式表示]。 （5）"还原"时为检测所得银粉中是否含有微量铁粉，需要用到的试剂为盐酸、___________。 （6）在上述流程中需将矿渣中转化为再“分银”，却不将矿渣直接“分银”，可能的原因是___________。 【答案】（1）将银元素转化为溶解度较小的，提高银元素的利用率 （2） （3） （4） ①. ②. （5）溶液或溶液和新制氯水 （6）溶解度极小，即使用饱和溶液也难以将其溶解 【解析】 【小问1详解】 氧化过程氧化生成和，结合生成更难溶的，使平衡正向移动，促进完全溶解。 【小问2详解】 分银时固体与亚硫酸钠反应，生成可溶性的二亚硫酸合银配离子，离子方程式为： 。 【小问3详解】 被氧化时，被氧化为单质，不溶于水，也不参与分银反应，因此留在分银渣中。 【小问4详解】 pH为时，溶液中硫元素主要以形式存在，配离子结合释放，与生成沉淀，配平后离子方程式如上。 平衡常数推导： 。 【小问5详解】 铁粉与盐酸反应生成，可用铁氰化钾检验（生成蓝色沉淀），或先加无明显现象，再加氯水，溶液变红证明含，即含有铁粉 【小问6详解】 溶度积极小，溶液中浓度极低，无法满足形成配离子的要求，直接浸出几乎不溶，先转化为后可被亚硫酸钠浸出，提高产率。 15. 物质I是一种具有生物活性的化合物，该化合物的合成路径如下： 已知：①RCHO+[Ph3P+CH2R′]Br-RCH=CHR′； ②为氧化反应； （1）的反应类型为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）的过程中加入的作用是___________。 （4）写出过程中副产物的结构简式：___________。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应； ②遇溶液发生显色反应； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 【答案】（1）还原反应 （2） （3）具有碱性，吸收反应生成的，有利于提高的产率 （4） （5）或 （6） 【解析】 【分析】A发生已知反应生成B，B中碳碳双键加成得到C，C成环得到D，D和乙醇生成E，结合E化学式，E为，E氧化引入羰基得到F，F发生取代反应引入甲基得到G，G引入新的支链得到H，H成环得到I； 【小问1详解】 B中碳碳双键加成得到C，为加成反应或还原反应； 【小问2详解】 由分析，E结构为：； 【小问3详解】 结合质量守恒，的过程中会生成副产物HI，加入的作用是具有碱性，吸收反应生成的，有利于提高的产率； 【小问4详解】 反应过程中，，3号羰基和1号碳成环得到产物I，若3号羰基和2号碳成环则得到副产物：； 【小问5详解】 D分子除苯环外，还含6个碳、3个氧、2个不饱和度，D一种同分异构体同时满足下列条件：①能发生银镜反应，含醛基；②遇溶液发生显色反应，含酚羟基；③分子中含有4种不同化学环境的氢原子，则分子结构对称；可以为：或； 【小问6详解】 和氢气加成生成，羟基氧化为羰基得到，碱性条件下和生成，碱性条件下成环得到产物，流程为：。 16. 三氯化六氨合钴(III)在工业上用途广泛。 已知：①在水中的溶解度随温度的升高而增大。 ②不易被氧化，还原性较强 （1）制备溶液 工业上可利用含钴废料(含少量、等杂质)制取溶液，工艺流程如下图所示： ①“酸浸”前一般先将废料粉碎，其目的是___________。 ②“除杂”过程中参与反应的离子方程式为___________。 ③“除杂”过程中加入的作用是___________。 （2）制备 通过可制备。 ①中含有___________molσ键。 ②补充完整利用如图所示装置(夹持装置已略去)制取的实验方案：向三颈烧瓶中加和的混合溶液，打开恒温磁力搅拌器，___________，真空干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸，，氨水，冰水) （3）产品纯度测定。 取产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为后，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 (反应原理为，) ①滴定终点的现象为___________。 ②计算所得产品的纯_________度(写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 增大反应接触面积加快反应速率，提高浸取率 ②. ③. 调节溶液的值，使、形成和而除去 （2） ①. 24 ②. 打开分液漏斗的活塞先向其中加入氨水，搅拌后加入溶液；充分反应后蒸发浓缩、冷却后向其中加入浓盐酸，过滤，用冰水洗涤 （3） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 53.50% 【解析】 【小问1详解】 粉碎固体可以增大固液接触面积，加快反应速率，让废料中钴更充分溶解浸出。酸浸后杂质转化为，作氧化剂，将氧化为便于后续除去，酸性环境下配平得到该离子方程式：+6+6H+=6+Cl−+3H2O。在弱酸/弱碱性条件下水解生成氢氧化物沉淀，加入可以消耗调节，促进杂质离子沉淀，达到除杂目的。 【小问2详解】 1个中，与6个形成6个配位键；每个分子内含有3个键，总键数为，故该离子含键。根据反应原理，需先加氨水配位，再加氧化；逸出的氨气有毒，用浓盐酸吸收；结合题给信息溶解度随温度升高而增大，降温可减小溶解度析出晶体，用冰水洗涤减少溶解损失。 【小问3详解】 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 解析：淀粉遇显蓝色，滴定终点时被完全反应，蓝色褪去，且半分钟不变色说明滴定完全。 ②  根据反应关系根据反应  和 ，可得关系式：，即 ， 则， 产品纯度。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ②低温区TiO2﹣xHy能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 ___________。 （2）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。 ①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是 ___________。 ②7h时，反应体系内氢气的物质的量为 ___________mol。 （3）以H2、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF()的机理如图-4所示。 ①该过程合成DMF的化学方程式为 ___________。 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 ___________。 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为 ___________。 【答案】（1） ①. 纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率 ②. 反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率 ③. 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O （2） ①. 催化剂显著降低了C10H12转化为C10H8的活化能，C10H12分解速率大于其生成速率 ②. 2.028 （3） ①. H2+CO2+HN(CH3)2H2O+DMF ②. HCOOH ③. H-O-D 【解析】 【小问1详解】 ①在Fe表面断裂，Fe的温度高于体系温度，纳米铁可以吸附更多N2，高温有利于N≡N、H—H断裂，加快反应速率； ②氨气在表面生成，温度低于体系温度，反应放热，低温区促进N、H合成氨，平衡正向移动，提高NH3平衡产率； ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，NH3为燃料做负极，失电子，负极的电极反应式为 2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O； 【小问2详解】 ①由图可知，对比C10H18转化为C10H12的活化能与C10H12转化为C10H8的活化能，可得出催化剂显著降低了C10H12转化为C10H8的活化能，C10H12分解速率大于其生成速率； ②由图可知， C10H18（g）→C10H12（g）+3H2（g）；C10H12（g）→C10H8+5H2（g），反应体系内氢气的物质的量为0.021×3+0.393×5=2.028 mol； 【小问3详解】 ①由图可知，该过程合成DMF的化学方程式为H2+CO2+HN(CH3)2H2O+DMF ； ②由产生DMF和，同时过程中也会产生，生成一种副产物为HCOOH； ③由图可知，水中有一个氢来自于氢气，故产物水的结构为H-O-D； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第一学期期中学情检测 高三化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 S32 Cl35.5 Co59 I127 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 我国提出2060年实现碳中和的目标，下列措施有助于实现该目标的是 A. 将转化为 B. 燃煤中添加石灰石后燃烧 C. 开采可燃冰作燃料 D. 将生活垃圾进行焚烧处理 2. 可用于漂白和水果的熏蒸处理，可利用反应制备。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 中的共价键是键 C. 空间构型是平面三角形 D. 属于共价晶体 3. 实验室制取SO2并探究其性质的实验原理和装置能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．收集SO2 C．验证SO2漂白性 D．吸收尾气中的SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 常用作分析试剂。下列说法正确的是 A. 位于元素周期表中的区 B. 电离能： C. 电负性： D. 沸点： 5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A 新制 B. C. D. 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 6. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A. 与分子间存在氢键，易液化 B. 易溶于水，可用于去除铁锈 C. 具有强氧化性，可用于制 D. GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 7. 下列有关说法正确的是 A. 制备时，应将缓慢通入溶液中 B. 分子中存在配位键 C. 白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D. 基态砷原子()核外电子排布式为 8. 下列化学反应表示正确的是 A. 制备的离子方程式： B. 肼燃烧的热化学方程式： C. 与足量溶液反应的离子方程式： D. 氧化制备的离子方程式： 9. 电催化和在常温常压下可合成尿素，该技术有助于实现碳中和及解决含氮()酸性废水污染问题。向一定浓度的废水中通入至饱和，通电后电解原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极为电解池的阴极 B. 上的电极反应式为： C. 每合成尿素时，理论上电极生成标况下 D. 电解一段时间后电极附近电解质溶液保持不变 10. 化合物是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法不正确的是 A. 与足量反应后的产物分子中有4个手性碳原子 B 最多能与反应 C. 中所有碳原子均采取杂化 D. Z能发生取代、加成、氧化和缩聚反应 11. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 用玻璃棒蘸取溶液点滴在试纸上，再与标准比色卡对照 测定溶液的 B 分别向和溶液中滴加几滴酚酞试液，观察溶液颜色 比较和结合能力的强弱 C 向2mL浓度均为NaCl和NaI混合溶液中滴加2滴的溶液，观察产生沉淀的颜色 比较与的大小 D 向稀溶液中加入过量的氧化，再向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 溶液中是否还残留有 A. A B. B C. C D. D 12. 常温下，用含有少量和的溶液制备的过程如下。 已知：， 下列说法不正确的是 A. 溶液中 B. “除锌镍”后所得上层清液中 C. 溶液中存在： D. “沉锰”后的溶液中存在： 13. 乙醇催化重整制氢的过程中主要涉及的反应如下： 反应I 反应Ⅱ 向恒容密闭容器中充入和发生上述反应，初始时体系压强为。平衡时和的选择性、的产率随温度的变化曲线如图。 [的选择性] 下列说不正确的是 A. 当容器内气体总压不变时，反应II达到化学平衡状态 B. 曲线表示的是的选择性 C. 后，升高温度，反应II正向进行程度大于反应I D. 时，若的转化率为，则此时反应II的平衡常数 填空题：本题包括4小题，共计61分 14. 银是生活中常见的贵金属，用途非常广泛。从某矿渣(主要成分为、、、)中获取高纯银的流程如图所示： 已知：①，，。 ②的平衡常数用表示。 ③及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。 （1）“氧化”时使用溶液而不用溶液的主要原因是___________。 （2）“分银”所得滤液中主要含银微粒为，“分银”时反应的离子方程式为___________。 （3）“分银渣”的主要成分为、和___________。 （4）“沉银”时pH控制在3.5~5.5范围内，此时发生反应的离子方程式为___________，该反应的平衡常数___________[用含、、等常数的代数式表示]。 （5）"还原"时为检测所得银粉中是否含有微量铁粉，需要用到的试剂为盐酸、___________。 （6）在上述流程中需将矿渣中转化为再“分银”，却不将矿渣直接“分银”，可能的原因是___________。 15. 物质I是一种具有生物活性的化合物，该化合物的合成路径如下： 已知：①RCHO+[Ph3P+CH2R′]Br-RCH=CHR′； ②为氧化反应； （1）的反应类型为___________。 （2）E的结构简式为___________。 （3）的过程中加入的作用是___________。 （4）写出过程中副产物结构简式：___________。 （5）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。 ①能发生银镜反应； ②遇溶液发生显色反应； ③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。 （6）写出以和为原料制备的合成路线流程图________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。 16. 三氯化六氨合钴(III)在工业上用途广泛。 已知：①在水中的溶解度随温度的升高而增大。 ②不易被氧化，还原性较强 （1）制备溶液 工业上可利用含钴废料(含少量、等杂质)制取溶液，工艺流程如下图所示： ①“酸浸”前一般先将废料粉碎，其目的是___________。 ②“除杂”过程中参与反应的离子方程式为___________。 ③“除杂”过程中加入的作用是___________。 （2）制备 通过可制备。 ①中含有___________molσ键。 ②补充完整利用如图所示装置(夹持装置已略去)制取的实验方案：向三颈烧瓶中加和的混合溶液，打开恒温磁力搅拌器，___________，真空干燥。(实验中须使用的试剂：浓盐酸，，氨水，冰水) （3）产品纯度的测定。 取产品加入锥形瓶中，加入足量溶液并加热，将蒸出后，加入足量的稀硫酸酸化，使钴元素全部转化为后，向所得的溶液中加入过量的和2~3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。 (反应原理为，) ①滴定终点的现象为___________。 ②计算所得产品纯_________度(写出计算过程)。 17. 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，Fe﹣TiO2﹣xHy双催化剂双温催化合成氨机理如图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区纳米Fe催化剂能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ②低温区TiO2﹣xHy能提高合成氨效率的原因是 ___________。 ③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为 ___________。 （2）十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，可经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气，催化剂对反应活化能的影响如图-2所示。一定条件下，向恒容密闭容器加入1mol十氢萘进行催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的物质的量随时间的变化关系如图-3所示。 ①C10H12的物质的量显著低于C10H8可能的原因是 ___________。 ②7h时，反应体系内氢气的物质的量为 ___________mol。 （3）以H2、CO2和二甲胺为原料，在Cu/ZnO催化下合成DMF()的机理如图-4所示。 ①该过程合成DMF的化学方程式为 ___________。 ②由机理图可知，反应过程会产生一种有机副产物，其结构简式为 ___________。 ③若改用D2、CO2和二甲胺为原料，产物水的结构式为 ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $