湖北黄石市第三中学等校2025-2026学年下学期高二学科素养测评 化学试卷

高二化学学科素养测评 评分细则 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 4 8 10 11 12 13 14 15 答案 B B D D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分) (1)p3杂化(2分)（不写“杂化”不扣分） (2)乙二胺分子间存在氢键，乙硼烷分子间仅存在范德华力；氢键的作用力远大于范德华力，故乙二 胺的熔沸点更高。(2分，只答乙二胺分子间存在氢键也给全分) (3)B(2分) (4)①HB0+H20、=[B(OHD4]+H(2分) ②C(2分) (5)①2H20+2e=H2↑+20H(2分) ②0.1（2分) 17.(14分) (1)Cr(2分)（写名称“铬”不给分） (2)B(2分) (3)SiO2(2分)MnO2+2Fe2+4H=2Fe3+Mn2+2H0(2分)(Mn2+前有系数1或Fe2+写成Fe0 形式等一律都是0分) (4)①Mm2++HCO+NH,·H,O=MCO,↓+NH+H,O(2分)（把一水合氨拆成NH+H20的形式 给1分)（或写成Mn2+2 ICO;=MnC0,+H,0+C02个也给分，方程无“个”或“”、或“个”和“”都没有的， 都是扣1分) ②温度升高，H,HCO,(或氨水)受热分解（或氨气挥发），导致反应物的浓度降低(2分)（碳 酸氢铵分解或氨水分解或氨气挥发即可得2分) ③5(2分) 第1页共9页 18.(13分) (1)化学能转化为电能和少量热能(2分，未答少量热能不扣分) (2)ab(2分) (3)Cu(OH),(2分)（写“碱式碳酸铜”不得分） 2.24（2分) (4)1(3分) (5)B(2分) 19.(14分) (1)106(2分) 变大(2分) (2)ab(2分) (3)①c(Na*)>c(HC,O,)>c(H*)>c(C,O)>c(OH）(2分) 40(2分) ②I(2分)③无(2分) 答案解析 1.【答案】B 【详解】B.草木灰和铵态氮肥混合施用会发生双水解使肥效散失或减弱，B错误： C.脱嵌是锂从电极材料中出来的过程，放电时，负极材料产生锂离子，则锂离子在负极脱嵌，则充电 时，锂离子在阳极脱嵌，C正确： 2.【答案】C 【详解】B.NH和PH结构相似，N的电负性大于P,使成键电子云更偏向于N,成键电子对之间的 斥力更大，故键角NH>PH3,B正确。 C.P一CI键为极性键，PC1分子为三角锥形(P采取sp杂化，含1个孤电子对)，分子的正负电荷中 心不重合，为极性分子，故C错误。 D.含氧酸的酸性与O-H键极性有关。中心原子电负性越高，O-H键极性越大，越易解离H；氨电负 性高于磷，因此NO,中O-H键极性大；H,PO2中P电负性低，O-H键极性小，故D正确； 3.【答案】B 【详解】 A.晶体与非晶体的根本区别在于内部结构是否有序，而非几何外形，A错误： C.该电子排布式1s22s22p3s23p3d违反能量最低原理，根据构造原理，电子应优先排满4s轨道后再填 第2页共9页 充3d轨道，C错误： D.水是极性较强的溶剂，四氯化碳是非极性溶剂，臭氧(O3)是极性分子，但极性非常弱，根据相 似相溶”原理，臭氧在四氯化碳中溶解度更高，D错误。 4.【答案】C 【详解】A.NH,的中心原子价层电子对数为3+与(5-3x1)4,且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四 面体形，空间构型为三角锥形，A错误： B.SO水解应分步进行，首先生成HSO,和OH,而非直接生成HSO3,离子方程式为： SO}+H20、=HSO;+OH,B错误： C.pz电子云是z轴方向形成哑铃形，所以2pz电子云图为 C正确 D.燃烧热要求生成CO2(g),而非CO(g),D错误 5.【答案】A 【详解】A.3d、4d、5d能级的轨道数都是5个，轨道数相等，A错误： C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，同一能级的不同轨道的能量相同，所以2印x、2py、2pz轨道的能量相 同，C正确： 6.【答案】B 【详解】 A.并非所有非金属元素都分布在p区，比如H元素，位于第A族，属于s区，并非最外层电子数为 2的元素都分布在s区，比如He元素，位于0族，属于p区；A错误 B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，s能级1个轨道，p能级3个轨道，d能级5个轨道，f能级 7个轨道，共16个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，可容纳32种运动状态的电子，B正确： C.第一周期就不满足，C错误： D.元素周期表中从第IIB族到第IB族的10个纵列的元素都是金属元素，D错误； 7.【答案】C B.pH=3的盐酸中，c(H)=103molL;pH=11的氨水中，c(OH)=103molL。但氨水是弱碱， 其浓度远大于103olL。等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，B正确： C.将KCI溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小，但溶液仍呈中性，C错误； 8.【答案】D 【详解】A.NaOH标准液滴定HCl待测液时应该用碱式滴定管，A错误； B,未插入温度计，无法通过水温变化测量反应热，B错误： 第3页共9页 C.工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，C错误； D.干燥HCI气体保护下防止水合氯化镁水解，D正确： 9.【答案】A 【详解】 A.水电离的cH)=1×103ol/L,表明水的电离受抑制，溶液可能呈酸性或碱性，在碱性溶液中Cu2+ 会与OH形成Cu(OD2沉淀，不能大量共存，但在酸性溶液中能大量共存 B.溶液呈酸性，CH:COO、CO?在酸性溶液中不能大量共存； C.酚酞变红的溶液中有大量OH:NH与OH反应 D.FeCl3溶液中Fe3+与SCN会形成[Fe(SCN)]+络合物，不能大量共存： 10.【答案】D D.图乙中，钢闸门接电源负极，为阴极，当外加电压偏高时，钢闸门表面积累的电子很多，除了海 水中的H放电外，海水中溶解的氧气也会竞争放电，故可发生：O,+2H,0+4e=4OH,D正确。 11.【答案】c 【分析】由图可知，原电池M电极上，HCHO在KOH溶液中被氧化为HCOO,同时生成H2,电极 反应式为2HCH0+4OH-2e=2HC00+H,个+2Hp,M电极为负极：N电极上，NO,被还原为H3, 电极反应式为NO,+8e+6H,O=NH,个+9OH,N电极为正极；据此回答。 【详解】A.由分析可知，放电过程中，N电极上NO参与反应，生成的OH通过阴离子交换膜从右 室向左室移动，A错误： B.每转移8mole,在M电极上生成4molH2,在N电极上生成1 mol NH,共5mol气体，气体所处 温度和压强未知，无法计算气体的体积，B错误： C.由分析可知，N极上的电极反应式为NO,+8e+6H,O=NH,个+9OH,C正确： D.处理废水过程中，每转移8mole,N电极上生成9 nol OH,有8 nolOH通过阴离子交换膜进入 左室，每转移8mole,M电极上消耗16 nol OH,处理废水过程中左室溶液pH会降低，所以需要补 加KOH,D错误； 12.【答案】C B.碘为分子晶体，晶胞中占据顶点和面心，碘分子的排列有2种不同的取向，用均摊法可知平均每个 晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子： C.由晶胞结构可知，Na晶胞体对角线的等于Na原子的半径，Na晶胞是边长为amm的立方体， 第4页共9页 则N阳的原子半径可以表示为5 mn=3 4 a×10pm,C错误： 13.【答案】A 【详解】X、Y、N、Z分别为H、O、N、C A.Z为碳元素，其氢化物中的烃类有气态、液态和固态，Y为氧元素，其氢化物水和过氧化氢均为液 态，故Z的氢化物的沸点不一定比Y的低，A项错误； B.共价单键都是σ键，双键中含有1个σ键，1个π键，根据结构示意图可知，阴离子结构中含有σ键 与兀键数目之比为13：2，B项正确； D.已知其阳离子的环状结构中含有大兀键，咪唑环上5个原子，每个碳原子提供1个电子，N原子提 供1对电子，N提供1个电子，故该大π键为π，D正确： 14.【答案】c 【详解】A.氮价层仅有2s和2p轨道，N℉的中心原子N形成p3杂化后有3个o键和1个孤对电子； 磷有3d轨道可参与spd杂化，且原子半径大，能容纳5个配体，故形成P℉，A正确： B.-CH3为推电子基团，导致前者N原子电子云密度更大，结合质子的能力更强，故前者碱性更强， B正确； C.基态B原子失去第一个电子是2p能级的，该电子的能量比Be失去的第一个2s能级电子的高，故 B第一个电子更易失去，第一电离能更小，C错误： D.酸性强弱本质是H*电离难易程度，Ⅱ中H-I键长更长、键能更小，更易电离出H:从阴离子角度看，r()> r(C1),I半径更大，负电荷更分散，对H的吸引力更弱，也更易释放H,酸性更强，D正确 15.【答案】D 【分析】K,(亿nS)=1.6×1024>K(C)=6.4×1036,由溶度积可知，硫离子浓度相同时，硫化铜饱和 溶液中铜离子浓度小于硫化锌溶液中锌离子浓度，由图可知，硫离子浓度相同时，曲线，中阳离子的 浓度小于曲线L,则曲线L,表示的是硫化铜，曲线L表示的是硫化锌。 【详解】A.m点在硫化铜曲线的下方，则Kp(CuS)<Q.(CuS),为CuS的过饱和溶液，故A正确； B.由分析可知，曲线表示的是硫化铜，曲线L表示的是硫化锌，故B正确： (Zm2+)c(亿m2+)cS）_1.6x104 C.ZnS(S)+Cu2+(aq)≥CuS(s)+Zn2+(aq)的平衡常数 c(GuT）cCu282）64x10g250", 故C正确； D.由图可知，向n点分散系中加入适量NS时，硫离子浓度增大，铜离子浓度减小，仍是饱和溶液， 而q点是不饱和溶液，所以不能实现n点到q点的转换，故D错误； 第5页共9页 16.(14分)【答案】 (1)p3杂化(2分) (2)乙二胺分子间存在氢键，乙硼烷分子间仅存在范德华力：氢键的作用力远大于范德华力，故乙二 胺的熔沸点更高。(2分) (3)B(2分) (4)①HBO+H2O=[B(OHD4]+H（2分) ②C(2分) (5)①2H20+2e=H2↑+20H（2分) ②0.1(2分) 解析：Ⅲ室NaC减少，是因为Na+通过Y膜（阳离子交换膜）向V室移动，C一通过 X膜（阴离子交换膜）向Ⅱ室移动；0.1 mol NaCl减少，对应0.1 mol Cl厂进入Ⅱ室，1 室中[B(OH)4]-与H+(双极膜1解离)结合生成B(OH)3,根据电荷守恒，C的 物质的量与B(OH)3相等，故为0.1mol。 17.【答案】 (1)C(2分) (2)B(2分) (3)Si02(2分) MnO2+2Fe2+4H=2Fe3+Mn2+2H20（2分) (4)①Mm2++HCO,+NH3·H,O=MnCO,↓+NH+H,0(2分) (或写成Mn2++2HC0,=MnC0,↓+H,O+C0,个也给分) ②温度升高，HHCO,(或氨水)受热分解（或氨气挥发），导致反应物的浓度降低(2分) ③5(2分) 【详解】软锰矿的主要成分是MnO2,还含有Fe0、FezO3、Al2O3、MgO、ZnO、NiO、SiO2等物质， SiO2、MnO2与硫酸不反应，硫酸酸化的软锰矿浆中含有Fe3+、Fe2+、A13+、Mg2+、Zn2+、Ni2+和SiO2 MnO2,通入含有SO2的烟气将二氧化硫吸收，二氧化硫与软锰矿浆中的MnO2作用生成Mn2+和SO, 过滤后形成含有Mn+、Fe2+、A13+、Mg2+、Zn2+、Ni2+、SO等的浸出液，二氧化硅不反应经过滤成为 滤渣1，向浸出液中加入MnO2,将浸出液中的Fe2+氧化为Fe3+,加入氨水，调节pH值，使Fe3+、A1+ 形成Fe(OH)3、Al(OHD3沉淀（滤渣2）除去，再向浸出液中加入硫化铵把Zn2+、Ni2+转化为NiS和ZnS 沉淀除去，过滤后得到的滤渣3为S和ZnS,向过滤后的滤液中加入氨水和碳酸氢铵，得到碳酸锰 和含有Mg2+的溶液，向碳酸锰中加入硫酸得到硫酸锰，向含有Mg的溶液通入氨气，得到氢氧化镁， 据此分析： (3)“氧化过程中FSO,把二氧化锰还原为Mn2+,反应的离子方程式 MnO,2Fe2++4H Mn2+2Fe*+2H,C; 第6页共9页 (4)③ 已知Kp(0M血C03)=2.3×10-1,H2C03的K2= c(C0g2)c(H*)=5.6×10-1. c(HCO3） Mn2+开始沉淀时，c(Mn2+)·c(C032-)=Kp(MnC03),代入数据： c(C032-)= Kp0MnC0g)_2.3×101 =1×10-9molL1 c(Mn2+) 0.023 由Ka2得： c(H+)= Ka2·cHC0g）-5.6×10-1×1.79×104 ≈1×10-5molL-1 c(C032-) 1×10-9 故pH--lg(1×10-5)-5,即a=5。 18.【答案】 (1)化学能转化为电能和少量热能(2分，未答少量热能不扣分) (2)ab(2分) (3)Cu(OH)2 (2分)2.24(2分) (4)1(3分) (5)B(2分) 【详解】(2)由于负极会生成导电性差的大颗粒Pb$O4,石墨可以导电，多孔碳可以增加负极材料的 比表面积，故碳材料的作用可以增强负极的导电性，且有利于生成小颗粒PbSO4,故、b正确；负极 的主要材料是Pb,且电解质环境为酸性，故负极不存在PbO2,碳材料不能使PbO2被还原，c错误； 故选ab。 (3) 电解过程分析 甲装五：A1作阳极，发生反应2A1+3H,0-6e=A1203+6H 乙装五：C为阳极(2H20-4e=02↑+4H+),D为阴极（先Cu2++2e=Cu,后2H++2e=H2↑） 已知C、D两极气体体积相等，设O2为xmol,H2也为zmol, 电子守恒：4x=2×0.1×1+2x→x=0.1mol, 总电子转移：4×0.1=0.4mol. 生成Cu:0.1mol,生成020.1mol、H20.1mol加入Cu(OH20.1mol,可恰好恢复。 (4)由上分析通电过程中体系转移0.4ol电子，丙装置电解时，E极铜放电，F极Fe3+刚好放电转化 为Fe2+,加入350mL4.0molL1NaOH溶液恰好使装置中金属阳离子完全沉淀，由溶液中 第7页共9页 nNa)n(C1)=1.4mol,c(Fe3+)=0.4mol,因原溶液呈电中性可知cFe2+)=0.1mol,c(Fe2+=1mol-L1 (5)A.阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，阴极上铜离子得电子生成Cu,溶解的金属与 析出的金属不相等，故A错误； B.粗铜接电源正极，作阳极，阳极上发生氧化反应，故B正确： C.阳极上Cu以及活泼性比Cu强的金属失电子，根据阳离子的氧化性可知，阴极上只有铜离子得电 子生成Cu,溶解的金属与析出的金属不相等，所以CuSO4溶液的浓度会发生改变，故C错误： D.Ag、Pt、Au活泼性比C1弱的金属在阳极不反应，形成阳极泥，所以利用阳极泥可回收Ag、Pt、 Au;AI、Zn活泼性比Cu强，不会以单质的形式沉淀到池底，故D错误： 正确答案是B。 19.【答案】(14分) (1)106(2分) 变大(2分) (2)ab(2分) (3)1 c(Na)>c(HC,O)>c(H)>c(C,O)>c(H)() 40(2分) ②I(2分)③无(2分) 【详解】(2)依据电离平衡常数可知酸性大小顺序为： H2C2O4>H2S03>HC2O,>H2C03>HS03>HC10>HC03,a中反应为：HSO,+CO3=HCO,+SO},符合题 意；b中次氯酸根氧化H$O;生成硫酸根，符合题意；c中二者不反应，不符合题意；d中二者不反应， 不符合题意；故答案选ab: (3)0.1mol.L的NaHC,O4溶液中，Na不电离不水解，浓度最大，HC,O,会有小部分发生电离和水 解，故浓度小于Na,HC,O,电离产生等量的C,O和H,H还有一个来源是HO的电离，故H+的 浓度略大于草酸根，K2(HC2O4) K(HC,0,5.6×10<K.(,C,O),NaHC,0,电离程度大于 Kw 10-14 水解，溶液显酸性，OH浓度最小，故各离子浓度由大到小的顺序为 c(Na+)>c(HC,O4)>c(H)>c(C,O)>c(OH):溶液中 c2(HC,04） cHC,Oa)cH）cC,04) K(H2C,04)5.6×102 c(H,C,0)c(C0)c(H,C,0)c(C,0)cH） K,H,C,04)14x10-400: c2[HC203)c(Nat) ©a,c04J-C,0-40 ③由图可知，30C时，Kp(CaC,04)=1086，草酸钙饱和溶液中c(Ca2+)=√2.5x109=5x10mol/L, 第8页共9页 加入0.5L2.0mol·L1Na,SO4溶液，S0?浓度变为原来的一半， Q.=c(Ca）cs0)=2.5x10-×1=25×105,小于K,(Cas0,)=2.5×10,不会生成CaS0,沉淀。 第9页共9页高二化学学科素养测评 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23C135.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.碱性锌锰电池和锌银电池均属于干电池 B.草木灰和铵态氮肥混合施用可以增强肥效 C.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌 D.烟花五彩缤纷的颜色与原子核外电子跃迁产生的发射光谱有关 2.下列有关物质结构或性质的比较中，错误的是 A.电负性；C>H>Si B.键角：NH3>PH3 H C.PC1是由极性键构成的非极性分子 D.羟基的极性：0一→0<0一N。 3.研究原子、分子结构与性质、晶体结构是现代科学发展的基石，下列说法正确的是 A.晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 B.通过红外光谱仪测定红外光谱图分析分子的化学键或官能团信息 C.电子排布式1s22s22p3s23p3d3符合能量最低原理 D.臭氧是极性分子，在四氯化碳中的溶解度小于在水中的溶解度 4.下列化学用语或图示表示正确的是 A.NH3分子的空间构型图： B.Na2S03水溶液呈碱性：SO}-+2H20≥H2S03+2OH C.2p2电子云图为 D.石墨的燃烧热△H=-393.5kJol,则表示石墨燃烧热的热化学方程式为： C(石墨，s)+102(g)=C0(g) ）△H=-393.5 kJmol 1 5.在基态多电子原子中，下列说法错误的是 A.3d、4d、5d能级的能量逐渐增大且轨道数依次增多 B.从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道 C.2px、2py、2pz轨道相互垂直，能量相等 D.能量最低的N原子核外电子排布式为1s22s22p 6、下列关于元素周期表与原子结构的说法正确的是 A.所有非金属元素都分布在p区，最外层电子数为2的元素都分布在s区 B.N能层中有4s、4p、4d、4f四个能级，共16个轨道，可容纳32种运动状态的电子 C.元素周期表中每一间期元素原子的最外层电子排布均是从ns'过渡到ns2p D.元素周期表中从第IB族到第ⅡB族的10个纵列的元素中有一部分是非金属元素 7.常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是 A.pH<7的溶液呈酸性 B、pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液等体积混合，溶液呈碱性 C.将KC1溶液从常温加热至100℃，溶液的pH变小，溶液呈酸性 D.中和体积和物质的量浓度均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCI的物质的量相同 8.下列实验中，能达到实验目的的是 玻璃 搅拌器 一杯盖 干燥的 MgCl2·6HO 内简 HCI 处理 隔热层 无水CCl 外壳 石墨 ① ② ③ ④ A.图①表示NaOH标准液滴定HCl待测液时的操作 B.图②表示测定中和反应反应热的实验装置 C.图③表示工业上电解饱和氯化钠溶液冶炼钠 D.图④表示制备无水MgC2 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A.水电离的cH)=1×10l3moL溶液中：Na、K+、NO;、Cu2+ B.c)=1o2的溶液中：Na、NO,、CHCO0、CO? c(OH) C.酚酞变红的溶液中：n,、S2、K+、S2O D.0.1molL-1的FeCl3溶液中：K、Mg2、SO、SCN 第2页共8页 2 10.下图为两种对海水中钢闸门的防属撸施示意图。下列说法正确的是 1+ 钢闻门 钢阿门 (可极) 海水 (阴极) 海水 钠性阳极 轴肋阳极 图甲 图乙 A,防腐效果：金属表面发蓝处理>甲>乙 B.图乙中，铺助阳极材料通常选用铜或合金 C.图甲的防腐原理是外加电流法 D.图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可能发生O,+2H,0+4c=4OH 11.科学家构建了一个以Pd。c-Ni,C/CNTs为双功能催化剂的甲醛-硝酸盐原电池系统，在持续 运行中能同时产出H,、H,和甲酸盐，实现了污染物资源化与电能输出的协同效应，原理 示意图如图。下列说法正确的是 &⑧ A.放电过程中，OH通过交换膜从左室向右室移动 阴离子交换服 B.每转移8moleˉ，理论上可制得112L气体 HCo0+比 NH HCHO 催 NO; C.N极上的电极反应式为NO;+8c+6H,O=NH,个+9OH KOH溶液.ONO, 溶液 左皇 右宣 D.处理废水过程中左室溶液pH不变，无须补加KOH 12.如图依次是金刚石、碘、金属钠、金属锌晶胞的示意图，下列说法不正确的是 譯女卫 A.金刚石晶胞中与一个C原子最近且等距的C原子有4个 B.碘晶胞中12分子有两种不同的取向，一个晶胞中平均含有8个原子 C.Na晶胞是边长为anm的立方体，则Na的原子半径可以表示为 -a pm 4 D.通过锌晶体的X射线衍射实验获得衍射图后经过计算可以推测晶体结构的有关信息 昂3页共8页 3 13.某离子化合物由X、Y、N、Z四种原子半径逐淅增大的短周期主族元餐组成，其中阳离子环 状结构上的原子共平面。下列说法错误的是 YX A.Z的氢化物的沸点一定比Y的低 B.该阴离子结构中σ键与π键数目之比为13：2 C.阳离子中，两个N原子均为sp2杂化，Z原子为sp和sp2两种杂化方式 D.阳离子的环状结构中含有大π键，该大π健应表示为π； 14.从结构探析物质性质是学习化学的有效方法。下列实例或结论与解释有错误的是 选项 实例或结论 解释 A P形成PE,而N形成NF P的价层电子轨道更多且半径更大 CH -CH)为推电子基团，导致前者N原子电子云密 B 碱性强于 度更大，结合质子的能力更强 B失去的电子是2p能级的，该电子的能量比 C 第一电离能：Be<B Be失去的2s能级电子的高 r(T)>r(C7).r的负电荷更加分散，更难结 D 酸性：HI>HCI 合H 15.一定条件下，向废水中加入硫化物可以获得CuS、ZnS纳米粒子。ZnS、CS的沉淀溶解平 衡曲线如图所示。已知：常温下，Kn(ZnS)=1.6×10-4、K.(CuS)=6.4×10-6。下列有关说 法错误的是 ↑-lgc(Zn2)威-gc(Cu2) A.m点为CuS的过饱和溶液 B.L表示ZnS的沉淀溶解平衡曲线 n C.ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2(aq)的平衡常数为2.5×10" D.向n点分散系中加入适量NaS,可得到q点对应的分散系 -lgc(S) 第4页共8页 4 二、非选择画：本题共4小题，共55分。 16.（14分)刚元素在医药、储氢材料、函导材料等领域具有重要应用。乙丽烷(BHo)是一种极 具潜力的高能燃料，可形成多种燃料电池。其分子内通过“桥氢原予”形成两个特殊共价健人。： 使B原子最外层达到稳定结构（如图一）。乙刚烷易水解生成HBO,是一种一元弱酸，可作吸水剂。 乙硒烷可与NH山反应生成氮刚烷(BHNH),其在一定条件下可以脱氢，最终得到BN。乙刚烷也 可与NaH反应生成NaBH4,是一种常用的还原剂。回答下列问题： (1)则BH6中B原子的杂化方式为 (图一） (2)乙硼烷与乙二废HN-NH2)的相对分子质量相近，但乙刚烷的熔点(-165.5℃)、沸点(92.6℃) 分别低于乙二胺的熔点(8.5℃)、沸点(116℃)，原因是 (3)下列物质的结构、性质、用途之间不具有对应关系的是 A.B电负性小于H,NaBH可用作还原剂 B.HBO,有弱酸性，可用作吸水剂 C.由BF,中B有空轨道可接受孤电子对形成配位键，可推测BF,可与F、NH,形成BFa] 或NHBF3 D.BHNH,可以脱氢，可用作储氢材料 (4)丽酸晶体中B(OHD3单元结构如图I所示。各单元中的氧原子通过O一H..O氢键连结成层状 结构，其片层结构及键长、层间距数据如图Ⅱ所示。层与层之间以微弱的分子间力相结合构 成整个丽酸晶体。 ●Bdm-o=136pm 00 do-=88 pm 。H du-o=184 pm d-=318 pm 图IB(OH)a结构 图ⅡB(OH),连接的片层结构 ①H3BO3在水中的电离方程式 ②刚酸的钠盐NaB(OHD4]中不存在的化学键类型是（填标号）， A.氢键B.极性共价键C.非极性共价键 D.配位键E.离子键 (5)一种用双极膜电渗析法除刚装置如图所示，双极膜中H2O解离的H和OH在电场作用下向 两极迁移。 昂5页共8页 5 电氤 B(OID. NaCl NaOH 气体A 溶液 稀溶液 浓溶液 气体B JL t L t [B(OH),] 石 电 H 电 0 双极顺4X膜Y颀4双极顶2+ NaOH溶液 卤水NaCI浓溶液NaOH溶液水（含少量NnOID ①生成气体B的电极反应式为 ②若Ⅲ室中NaCl浓溶液质量减少5.85g量，则Ⅱ室中理论上可生成 molB(OH),. 17.（14分)工业上以软锰矿（主要成分MnO2,还含有少量Fe0、FC2O、A2O、Mg0、ZnO、 NiO、SiO2等)为原料制取MnSO4和Mg(OHD2的工艺流程如图所示。 氨气 含S02的烟气 MnO2 氨水 (NH4)S NHHCO 沉→Mg(OH)2 硫酸國化的 软锰矿浆 脱硫浸锰 氧化→调pH一除杂 一沉猛 -MnCO3·MnSO4 净化气体滤渣1 滤渣2 滤渣3 氨水 已知： ①25C时：K(MnC0)=2.3×10-",HzC03的电离常数K1=4.3x107,K=5.6×10川 ②各金属离子形成氢氧化物沉淀，开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。 金属离子 Mn2 Fe2 Fe Al Mg" Zn2 Ni 开始沉淀时的pH 8.8 7.5 1.9 4.1 9.6 6.2 6.4 完全沉淀时的pH 10.8 9.5 3.2 5.4 11.6 8.2 8.4 回答下列问题： (1)同周期中基态原子未成对电子数比M如多的元素是 (填元素符号)。 (2)软锰矿在硫酸酸化前进行研磨处理时表面附着有矿物汕（烃的混合物)，可用 (填标号) 洗涤。 A.NaOH溶液 B.乙醇溶液 C.碳酸钠溶液 第6页共8页 6 (3)滤渣1"为 (填化学式)，“泥渣Z"为P(OD♪、A(OD,请写盅纸化作中 的离子方程式 (4)“沉锰过程在pH为6.0-7.0条件下充分进行，回答下列问题： ①发生反应的离子方程式为 ②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的可能原因是 ③在“沉锰"过程中，若向含有0.023mol·L1M如2+的洛液中加入一定量碳酸氢铵和氮水，调 节溶液的pH=a,当cHC0户l.79×104mol·L-时，Mn2*开始沉淀，则a=一· 18.(13分)某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池的工作原理。 其中A为铝电极，E为铜电极，B、C、D、F均为石墨电极。工作一段时间后，断开K,发现A 电极表面生成一层致密的氧化膜，C、D两极上产生的气体体积相等。请回答下列问题： K 组脸暑电隐 稀HS04 100mL Imol.L 100mL CuSO,溶液FeCl2、FeCl] 混合液 甲 Z 丙 (1)铅酸蓄电池放电时的能量转化关系为 (2)铅酸畜电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒P%SO4,导致电极逐渐失活。通过向 负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有 (填序号)。 a.增强负极导电性 b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbSO4 c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 (3)乙中要使溶液恢复到与原来一样的状态需要加入 固体（填化学式），其中C极析出， 的气体在标准状况下的体积为 L。 (4)丙装置溶液中c(FeCl3)=4.0moL',反应结束后，加入350mL4.0molL1NaOH溶液恰好使 装置中金属阳离子完全沉淀，计算电解前丙装置溶液中c(Fe2*上moL'。 (5)若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、P1、Au等杂质），下列说法正确的是」 A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B.C电极为粗铜，发生氧化反应 C.CuSO4溶液的浓度保持不变 D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底 第7页共8页 7 19. (14分)25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 NH3H2O H2CO3 HCIO H2S03 H2C204 电离平 K1=4.3×10- K。=4.7×10-8 K1=1.4×10-2 K1=5.6×10-2 衡常数 1.8×105 K2=5.6×10-1 K2=6.0×10-8 K2=1.4×104 在25℃条件下，请回答下列问题： (1)pH=10的NaOH溶液和pH=4的NH4C1溶液中由水电离产生的Ht的物质的量浓度之比为 X- 。将上述两溶液分别稀释10倍后比值x将（填变大”、“不变”或“变小）。 (2)下列微粒在溶液中不能大量共存的是 。 a.Hso、Co3b.Cl0°、Hs0;c.So3、HCo;d.HClo、HCo (3)常温下，向某浓度草酸CHzC2O4)溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2C2O4、 HC,O:、C,O}三种微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的关系如题图1所示。草酸钙的 Kp(CaC204)负对数随温度变化曲线如题图2所示，已知30℃时Kp(CaS04)=2.5×104, 10-8.6=2.5×109。回答下列问题： 6(x) -IgKsp(CaCO) 0.9 0.7 0.5 (a,0.5) (b,0.5) 8.6 0.3 0.1 012345678PH 2025 30 35℃ 图1 图2 c(x) [6(冈=eHc,0,+cC,o)+cC,0*代表H,C,0、HC,0:或C,0g] ①0.1mol.L的NaHC,O4溶液中各离子浓度由大到小的顺序从 溶液中 2[HC204).c(Na) cac04.C,0= ②图像中曲线 代表H2C2O4的分布系数6(x)随pH的变化。 ③30℃时，向0.5L草酸钙饱和溶液中加入0.5L2.0 mol.L Na2S04溶液，（填有”或“无”） CaSO,沉淀生成。 第8页共8页 8