精品解析：河南省郑州市第四高级中学2025-2026学年高三上学期第6次学习能力评估（6调）化学试卷

2025-2026学年高三年级上期第6次学习能力评估 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。 第I卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是 A. 金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应 B. 用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为)可以溶解黄金 C. 金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D. 黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 【答案】B 【解析】 【详解】A．金的化学性质稳定，常温下不与空气、水等反应，自然界中常以单质形式存在，A正确； B．浓盐酸与浓硝酸按体积比3：1混合形成王水，可溶解黄金，B错误； C．金矿开采需综合考虑开采难度、选矿效率、安全环保及资源利用率，C正确； D．黄金的纯度确实常以“K”（克拉）来划分，24K代表理论上的纯金。根据这一标准，黄金被分为24份，K数表示纯金所占的份数，D正确； 故选B。 2. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 溶液中通入少量： B. 与水反应： C. 用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D. 将少量气体通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸的酸性比HClO强，故HClO与不反应，则反应的离子方程式为：，A错误； B．中为+1价，Cl为-1价，与水反应的离子方程式应为：，B错误； C．处理含氰化钾的废水，CN-被氧化为CO2和N2，Cl2被还原为Cl-，离子方程式得失电子守恒和原子守恒，C正确； D．将少量气体通入NaClO溶液中发生氧化还原反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 3. 已知A、B、C、D、E是前四周期元素形成的常见物质，其中A是单质，常温下为淡黄色固体；B是A与氧气反应的产物，是形成酸雨的主要气体之一；C是B溶于水后，经氧化得到的酸；D是C与某金属单质在加热条件下反应的产物，其水溶液呈蓝色；E是D与某碱反应生成的沉淀，加热易分解。下列说法正确的是 A. 物质A对应元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B. 物质B的漂白性是由于其具有强氧化性 C. 物质D的稀溶液与铜能直接发生归中反应 D. 物质E在空气中加热分解可生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【分析】A是单质，常温下淡黄色固体，推断为硫；B是A与氧气反应的产物，形成酸雨的主要气体之一，推断为二氧化硫；C是B溶于水后经氧化得到的酸，推断为硫酸；D是C与某金属单质在加热条件下反应的产物，水溶液呈蓝色，推断D为硫酸铜；E是D与某碱如氢氧化钠反应生成的沉淀，加热易分解，推断为氢氧化铜； 【详解】A．物质A对应元素的最高价氧化物对应的水化物是硫酸为强酸，A错误； B．二氧化硫漂白性源于与有色物质形成不稳定的无色化合物，属于非氧化还原漂白，B错误； C．硫酸铜中铜元素化合价+2、铜单质中铜元素化合价为0，但是实际稀硫酸铜溶液和铜单质不能直接发生归中反应，C错误； D．氢氧化铜受热分解为黑色氧化铜，D正确； 故选D。 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解NH4Cl固体 B．转移热的蒸发皿 C．萃取振荡时放气 D．加热Na2CO3·10H2O A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶解固体应在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌加速溶解，不能通过振荡试管来溶解，该操作不规范，A操作不规范； B．热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至石棉网上冷却，B操作规范； C．萃取振荡时放气，应将分液漏斗倒置，打开旋塞放气，图中操作方式错误，C操作不规范； D．加热带有结晶水的时，为防止生成的水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上倾斜，D操作不规范； 故选B。 5. 肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8g H2O含有的中子数为NA B. 0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C. 25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D. 每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1.8g H2O的物质的量为0.1mol，1个H2O中含有8个中子，0.1mol H2O含有的中子数为0.8NA，故A错误； B．1mol肼中含5mol共用电子对，0.1mol N2H4的共用电子对数为0.5NA，故C错误； C．溶液体积未知，无法计算水电离出的H+数目，故C错误； D．反应中N元素化合价由-3价升高到-2价，每消耗2molNH3，转移2mol电子，标况下11.2L NH3的物质的量为0.5mol，转移电子数为0.5NA，故D正确； 答案选D。 6. 近期，我国科学家在“人造太阳”EAST装置上实现了可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等离子体运行，其中等离子体约束材料起着关键作用。一种候选材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知元素W只和元素X同周期且基态W、X原子均有2个单电子；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍；Z的氯化物分子Z2Cl6中所有原子最外层均满足8e-稳定结构。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＞Z B. WX2分子的空间结构为V形 C. 简单氢化物的沸点：X＞Y D. Z2Cl6分子中含有8个σ键 【答案】D 【解析】 【分析】W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素，元素W只和元素X同周期且基态W、X原子均有2个单电子，W是C元素、X是O元素； Z的氯化物分子Z2Cl6中所有原子最外层均满足8e-稳定结构，Z是Al元素；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍，Y是Na元素。 【详解】A．Y是Na元素，Z是Al元素，同周期主族元素从左到右第一电离能有增大趋势，第一电离能Na小于Al，故A错误； B．WX2为CO2，CO2是直线形分子，故B错误； C．O的简单氢化物是H2O，H2O沸点100°C；Na的简单氢化物NaH为离子化合物，沸点较高，故C错误； D．Al2Cl6分子的结构式为，共8个σ键，故D正确； 选D。 7. 浙江大学某课题组构建的Zr-TPMT/OYE2催化剂，实现了β-氰基丙烯酸酯衍生物高效串联催化合成，过程之一如图所示。 下列叙述错误的是 A. X与Y互为立体异构 B. X中碳原子的杂化类型有3种 C. 1molX最多能与4mol发生加成反应 D. 在酸性、加热条件下，Z能转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．X与Y的分子式均为，二者的区别在于分子中碳碳双键的空间构型不同，属于顺反异构，因此二者互为立体异构体，A正确； B．在X分子中，苯环、碳碳双键及羰基中的碳原子为杂化，氰基（）中的碳原子为杂化，酯基上甲基的碳原子为杂化，因此X中碳原子的杂化类型共有3种，B正确； C．1molX中，苯环可与3mol加成，碳碳双键可与1mol加成，氰基（）可与2mol加成，而酯基中的羰基不能与加成，因此1molX最多能与6mol发生加成反应，C错误； D．Z分子中同时含有酯基和氰基，在酸性、加热条件下，酯基会发生水解反应生成羧基（），同时氰基（）也会发生水解，最终转化为羧基（），因此Z在该条件下完全水解后，会生成题目所给的含两个羧基的化合物，D正确； 故答案选C。 8. “价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 、l可能为一种水溶液呈酸性的物质 B. 与的转化均可通过与氧气反应实现 C. 向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐 D. 铁粉分别与足量的、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为 【答案】D 【解析】 【分析】根据元素的价类图可知：左边为N元素的“价-类二维图”。右边为硫元素的“价-类二维图”。结合元素的化合价可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是硫酸盐；g是NH3，h是N2，i是NO，j是NO2或N2O4，k是HNO3，l是铵盐，然后根据问题进行分析解答。 【详解】A．f是硫酸盐，硫酸是强酸，强酸弱碱盐水溶液呈酸性，如溶液，同理l是铵盐，溶液呈酸性，A正确； B．、，转化均可通过与氧气反应实现，B正确； C．向一定量氨水中通入气体，当少量生成，当过量生成，C正确； D．铁粉物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应转移电子数为，与足量稀硝酸反应，Fe被氧化为，转移电子数为，D错误； 故选D。 9. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，原溶液中一定含有NH，，A正确；； B．由于Ag2CO3为白色沉淀、Ag2SO4为白色微溶物，故向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，原溶液中不一定含有Cl-，也可能是CO、SO等，B错误； C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质有很多，如SO2、SO等，向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，原溶液中不一定含Fe2+，C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中可能含有硫酸根离子，也可能含有银离子，D错误； 故选A。 10. 粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是 A. 将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”是、、、和泥沙 C. “试剂a”可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐加水溶解，再依次加入稍过量的溶液除去，通过操作1过滤除去沉淀，加入稍过量的NaOH溶液除去，通过操作2过滤除去沉淀，加入稍过量的溶液除去和过量的(或加入试剂的顺序为：NaOH溶液溶液溶液，或加入试剂的顺序为：溶液溶液溶液)，通过操作3过滤除去沉淀，然后加入适量的盐酸除去过量的和，最后经蒸发结晶得到氯化钠固体。 【详解】A．将“操作1”和“操作2”对调，不影响产品NaCl的纯度，A错误； B．根据分析可知，“滤渣”是、、、和泥沙，B正确； C．“试剂a”应用稀盐酸，用稀硫酸会引入硫酸钠杂质，C错误； D．“操作3”为过滤，“操作4”为蒸发结晶，都需要用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用为引流，蒸发结晶时玻璃棒的作用为搅拌，防止局部过热而使液滴飞溅，D错误。 故选B。 11. 已知电离度，根据下列实验方案和现象不能得出相应结论的是 选项 实验方案和现象 结论 A 在稀醋酸的电离平衡体系中，加入少量冰醋酸，测得溶液导电性增强，醋酸的电离度减小 增大反应物浓度，平衡虽正向移动，但转化率不一定增大 B 将打磨过的镁条放入冷水中，缓慢产生气泡；加热后，气泡产生速率加快 镁与水的反应是吸热反应，升高温度促进反应进行 C 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向溶液中加入适量CuO，溶液恢复原状 电解过程中，阳极只析出O2，阴极只析出Cu D 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 SO2被溶液中的（酸性条件下）氧化为，生成BaSO4沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．在稀醋酸中加入冰醋酸，溶液导电性增强，说明离子浓度增大，平衡正向移动；但电离度减小，说明转化率降低。可知“增大反应物浓度，平衡虽正向移动，但转化率不一定增大”，故A正确； B．镁条在冷水中缓慢反应，加热后反应加快，说明升高温度加快反应速率。但升高温度通常对吸热反应和放热反应的速率都有促进作用，因此不能根据该现象判断反应是吸热反应，故B错误； C．电解CuSO4溶液时，阳极2H2O - 4e⁻=O2+ 4H⁺ ，阴极Cu2++ 2e⁻ = Cu，加入CuO后，CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，使溶液恢复原状。可知“阳极只析出O2，阴极只析出Cu”，故C正确； D．SO2通入Ba(NO3)2溶液，SO2溶于水形成H2SO3使溶液呈酸性，在酸性条件下把SO2氧化为，与Ba2+结合生成BaSO4白色沉淀，故D正确； 选B。 12. 一种电催化CO2与NO合成尿素的原理示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许通过，电解液足量）。下列叙述错误的是 A. X电极与电源的负极相连 B. 通过阴离子交换膜向右迁移 C. 若电路中通过0.4 mol电子时，Y极理论上收集到的气体质量为3.2 g D. 生成CO(NH2)2的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】在电解池中，发生还原反应的电极为阴极，阴极与电源负极相连。由图可知，左侧气体扩散电极上二氧化碳和NO被还原生成，所以X电极为阴极，Y电极为阳极。 【详解】A．根据分析可知，电极为阴极，与电源的负极相连，A正确； B．电解池中阴离子向阳极移动，碳酸氢根离子通过阴离子交换膜向右侧Y电极(阳极)迁移，B正确； C．Y电极为阳极，电解液为溶液，阳极发生反应：。电路通过电子时，生成氧气的物质的量为，质量为，阳极同时会发生碳酸氢根离子与生成的氢离子反应，实际收集的气体为二氧化碳和氧气的混合物，其质量大于，C错误； D．阴极上发生还原反应生成，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，生成的电极反应式为，D正确； 故选C。 13. IDPi属于布朗斯特酸类型的催化剂，在其作用下某羰基-烯环化反应机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 活化能：步骤ⅰ小于步骤ⅱ B. 不考虑副反应，该环化反应的原子利用率为100% C. 按机理推测，反应副产物可能有 D. 若用示踪原子标记的作为反应物，则生成物为 【答案】D 【解析】 【详解】A．决速步骤是反应中活化能最高的步骤，步骤标注为“决速步骤”，说明步骤ⅱ的活化能大于步骤ⅰ，即步骤ⅰ的活化能小于步骤ⅱ，故A正确； B．原子利用率100%的反应是反应物原子全部转化目标产物的反应(如加成反应、加聚反应、环化反应等)；该环化反应若不考虑副反应，反应物原子全部进入生成物，原子利用率为100%，故B正确； C．反应中也可能羰基发生如图所示转化，产物为，故C正确； D．根据反应的断键与成键规律，羰基中的O会结合H(而非D)，生成物中应该是OH而非OD，故D错误； 故选D。 14. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 15. 常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：体系中含钴物种的存在形式为，和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 【答案】C 【解析】 【分析】由题中信息可知，可以形成4物种，分别为、、和，随着pH增大，的摩尔分数逐渐减小，会转化为溶解度更小的，的摩尔分数先增大后减小，因此，的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为，丁线所示物种为，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为，丙线所示物种为。由甲、丁两线的交点可知，在该点和的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中和初始物质的量浓度均为，则此时溶液中的浓度为，由可以求出此时溶液中的浓度为，再由可以求出此时溶液中，，即，根据图像中的位置可以估算出。由乙和丙两线的交点可知，和的摩尔分数相等，均为0.08，则由C元素守恒可知，此时的摩尔分数为0.84。 【详解】A．由分析可知，甲线所示物种为，A错误； B．计算的电离平衡常数任意状态下、、的浓度，根据分析可知，需要利用曲线丙与丁的交点进行计算，但题中无相关数据，因此无法计算，故B错误； C．时，的摩尔分数为0.84，的物质的量为，由于溶液中初始物质的量浓度为，以极限最大浓度估算形成时所要最小，此时溶液呈碱性，应有较多草酸根，则a点无，此时Co元素只有两种存在形式：和，由Co元素守恒可得，的物质的量浓度为0.01 mol/L-0.01 mol/L×84%=，C正确； D．由分析可知时，的浓度为，，，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16. 通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 已知B能与反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生。 请回答： （1）D中所含氧官能团名称是___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）C＋D→E的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质 B. 在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物 C. 共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气 D. B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物 【答案】（1）羧基 （2） （3） （4）BD 【解析】 【分析】淀粉在稀硫酸的作用下水解生成葡萄糖；已知B能与Na2CO3反应，则含有羧基，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生1mol H2，则羟基在中间碳原子上，则B的结构简式为：；B生成D时为醇羟基的消去反应，生成CH2=CH-COOH；A一定条件下反应生成乙醇，则C为乙醇；C与D发生酯化反应生成E和水。 【小问1详解】 D的结构简式为：CH2=CH-COOH，所含氧官能团名称是羧基； 【小问2详解】 根据分析可知，B的结构简式为：； 【小问3详解】 C与D发生酯化反应生成E和水，反应方程式为：； 【小问4详解】 A．C的结构简式为：CH2=CH-COOH，密度比水大，加入Na，迅速产生气泡，反应生成氢气和CH2=CH-COONa，不能使酚酞试液变红，A错误； B．反应物D、E中均含有碳碳双键，都能通过加聚反应生成高聚物，B正确； C．A和B电子最简式相同，均是CH2O，共mgA和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量为，则为标况下的22.4m/30L氧气，C错误； D．B的结构简式为：，两个B可以发生酯化反应生成,D正确； 故选BD。 17. 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题: (1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。 ①甲的电子式为________________。②写出A→B+C的化学方程式_____________________。 (2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。 ①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。 ②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。 【答案】 ①. ②. Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2（或Li3N+3H2O===NH3↑+3LiOH） ③. 2Al2O34Al+3O2↑ ④. Al3++3NH3•H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓ 【解析】 【详解】(1) 若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液，则C为氢氧化镁，甲为氮气、A为氮化镁，①甲的电子式为；②写出氮化镁与水的反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=== 2NH3↑+3Mg(OH)2；（2）若B为具有臭鸡蛋气味的气体，B是硫化氢气体，乙与Fe2O3 反应可用于焊接钢轨，乙为铝；①工业上用电法制取铝，化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑，②氯化铝溶液与过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O=== 3NH4++Al(OH)3↓。 点睛：解决本题的关键是A的水解反应，常见物质的性质。 18. Ⅰ．某厂废水中含，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为价）： （1）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：______。 （2）若将含的浓度为的废水中氧化除去，最少需要氯气______． Ⅱ．某实验小组为了测定（3）中溶液多余的含量，常用标准溶液进行定量测定。 （3）现实验室需用一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。 （4）还原性较强，在溶液中易被氧化成，因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________。 （5）现取（3）中溶液，用溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液，计算废液中的浓度为______（用含a、b的表达式表示） 【答案】（1） （2） （3）容量瓶 （4）或 （5）或 【解析】 【小问1详解】 反应中只有N元素和Cl元素化合价变化：N从价升高到价，生成共失；Cl从价降低到价，共得，根据题干中的方程式，该反应在碱性环境中发生，左边补充反应物，右边补充生成物，由原子守恒、电子守恒配平后的方程式为； 【小问2详解】 总的物质的量，根据两步反应：每第一步消耗，第二步共消耗，总消耗，因此最少需要； 【小问3详解】 实验室没有容量瓶，需要配制溶液，因此除给定仪器外还需要容量瓶； 【小问4详解】 被氧化为，被还原为，根据电子守恒、原子守恒配平即可得到离子方程式或碱性环境下； 【小问5详解】 根据反应关系：，溶液体积为，因此。 19. 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 已知：i.石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为、、等。 ⅱ．高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题： （1）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为______（填化学式）。 （2）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______； （3）加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为______； （4）浸取后低浓度的滤液①进入______（填工序名称），可实现钒元素的充分利用。 （5）下列不利于沉钒过程的两种操作为______（填序号）。 a.延长沉钒时间 b.将溶液调至碱性 c.搅拌 d.降低溶液的浓度 【答案】（1） （2） （3）提高溶液中浓度，促使偏钒酸钙转化为碳酸钙，释放 （4）离子交换 （5）bd 【解析】 【分析】石煤和苛化泥通入空气进行焙烧，反应生成、、、、和等，水浸可溶解其中的可溶性物质、，过滤后滤液进行离子交换、洗脱，用于富集和提纯，加入氯化铵溶液沉钒，生成，经一系列处理后得到；滤渣①在pH≈8，65~70℃的条件下，加入3%溶液进行盐浸，滤渣①中含有钒元素，盐浸使得滤渣①中的钒元素进入滤液①中，再将滤液①回流到离子交换工序，进行钒元素的富集。 【小问1详解】 根据已知信息，高温下苛化泥中的、与杂质反应生成可溶性的偏铝酸钠（），水浸时进入滤液，是滤液中主要杂质； 【小问2详解】 弱碱性环境下，难溶的偏钒酸钙与反应，转化为沉淀，钒以形式进入溶液，配平后得到离子方程式：； 【小问3详解】 压强增大可提高在溶液中的溶解度，使溶液中浓度升高，促进偏钒酸钙转化为碳酸钙的平衡正向移动，更多钒进入溶液，因此提高了浸出率； 【小问4详解】 含钒滤液①送入离子交换工序，可以富集回收钒元素，实现钒的充分利用； 【小问5详解】 沉钒的原理是析出沉淀： a. 延长沉钒时间可使沉淀更完全，利于沉钒； b. 碱性条件下溶解度增大，不利于沉淀析出，不利于沉钒； c. 搅拌可使反应物充分接触，利于沉钒； d. 降低浓度，会使沉淀析出不完全，不利于沉钒； 故选bd。 20. 市售的溴(纯度99%)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为___________；溶液的作用为___________；D中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）将D中溶液转移至___________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为___________。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为___________和___________。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取___________()(用含m的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 抑制液溴与水反应；除去 ③. （2） ①. 蒸发皿 ②. （3） ①. 冷凝 ②. 减少溴的挥发 （4） 【解析】 【分析】将浓CaBr2溶液放入蒸馏烧瓶，滴加市售的溴，用水浴加热进行蒸馏，CaBr2与Cl2反应生成CaCl2和Br2。从第(2)步操作可看出，D中溶液加入酸性KMnO4后，能被氧化生成Br2和I2，则蒸馏时，Br2和I2都蒸出，并与锥形瓶内的K2C2O4反应，生成KBr、KI和CO2等。 【小问1详解】 由仪器C的构造特点及在实验中的作用可知，仪器C为直形冷凝管。溶液中的可抑制液溴与水反应，并可将还原为，蒸馏时增大液溴的馏出量。仪器D中溶液吸收蒸馏出的和，发生氧化还原反应，溴和碘分别转化为价，碳被氧化为，由于馏分中的含量少，故D中发生的主要反应的化学方程式是。 【小问2详解】 该仪器可将溶液蒸干得到固体，故仪器为蒸发皿，将氧化生成单质碘，离子方程式是。 【小问3详解】 (2)中所得固体R的主要成分为KBr，蒸馏装置中KBr被氧化为溴蒸气，进入装置D中遇冷的蒸馏水液化，沉入蒸馏水底部，蒸馏水起到冷凝和减少溴的挥发的作用。 【小问4详解】 由氧化还原反应得失电子守恒可得关系式：，KBr全部反应，则，故称取的为。 21. MgCO3/MgO 循环在 CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与 H2 反应生成 CH4 的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题， （1）___________ （2）提高CH4平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(在360℃以下不考虑反应Ⅲ)。 图为上图内点M附近区域放大图 注： ①表示CH4选择性的曲线是___________(填字母)。 ②M点对应温度下，反应Ⅱ的Kp=___________(kPa)-2(写出代数式即可)。 ③在 550℃下达到平衡时，n(CO)=___________mol。550~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）-65 （2）B （3） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 反应I反应完全，反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应I+反应Ⅱ可得目标反应，则==。 【小问2详解】 要提高平衡产率需使反应Ⅱ平衡正向移动，由题给方程式可知，反应Ⅱ为气体分子数减小的放热反应，增大压强、降低温度均可使反应Ⅱ平衡正向移动；故选B。 【小问3详解】 ①已知反应I为吸热反应，Ⅱ为放热反应，根据图像，温度逐渐升高，则碳酸镁的转化率逐渐升高，氢气的转化率下降，在360°C以下不考虑反应Ⅲ，则二氧化碳的选择性上升，甲烷的选择性下降，由于反应Ⅲ为吸热反应，随着温度升高，高于360°C二氧化碳的选择性开始下降，所以a表示碳酸镁的转化率，b表示二氧化碳的选择性，c表示甲烷的选择性。 ② 点M温度下，从图中看出碳酸镁的转化率为49%，则剩余的碳酸镁为，根据碳原子守恒，甲烷和二氧化碳中碳原子的物质的量之和为，又因为此时二氧化碳的选择性和甲烷的选择性相等，则二氧化碳和甲烷的物质的量为，根据氧原子守恒得出水的物质的量为，根据氢原子守恒得出氢气的物质的量为，总的物质的量为，，,,则反应Ⅱ的。 ③在550°C下达到平衡时，碳酸镁完全转化，二氧化碳的选择性为70%，甲烷的选择性为10%，则生成的二氧化碳为，生成的甲烷为，根据碳原子守恒得出；温度升高，反应Ⅱ逆移，量增多，使反应Ⅲ正移，量减少，总的表现为反应Ⅱ平衡逆向移动的程度大于反应Ⅲ平衡正向移动的程度，因此550~600℃，随温度升高的平衡转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三年级上期第6次学习能力评估 化学试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间90分钟，满分100分。 第I卷（选择题 共45分） 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年9月10日，我国宣布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是 A. 金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应 B. 用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为)可以溶解黄金 C. 金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求 D. 黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K等级，纯金为24K 2. 下列离子方程式与所给事实相符的是 A. 溶液中通入少量： B. 与水反应： C. 用处理含氰化钾的废水生成无毒物质： D. 将少量气体通入溶液中： 3. 已知A、B、C、D、E是前四周期元素形成的常见物质，其中A是单质，常温下为淡黄色固体；B是A与氧气反应的产物，是形成酸雨的主要气体之一；C是B溶于水后，经氧化得到的酸；D是C与某金属单质在加热条件下反应的产物，其水溶液呈蓝色；E是D与某碱反应生成的沉淀，加热易分解。下列说法正确的是 A. 物质A对应元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B. 物质B的漂白性是由于其具有强氧化性 C. 物质D的稀溶液与铜能直接发生归中反应 D. 物质E在空气中加热分解可生成黑色固体 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解NH4Cl固体 B．转移热的蒸发皿 C．萃取振荡时放气 D．加热Na2CO3·10H2O A. A B. B C. C D. D 5. 肼(N2H4)可用作火箭的燃料，其制备方法之一：。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1.8g H2O含有的中子数为NA B. 0.1mol N2H4的共用电子对数为0.6NA C. 25℃，pH=9的NaClO溶液中水电离出的H+数目为1×10-9NA D. 每消耗11.2L NH3(已折算为标准状况)，转移的电子数为0.5NA 6. 近期，我国科学家在“人造太阳”EAST装置上实现了可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等离子体运行，其中等离子体约束材料起着关键作用。一种候选材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知元素W只和元素X同周期且基态W、X原子均有2个单电子；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍；Z的氯化物分子Z2Cl6中所有原子最外层均满足8e-稳定结构。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＞Z B. WX2分子的空间结构为V形 C. 简单氢化物的沸点：X＞Y D. Z2Cl6分子中含有8个σ键 7. 浙江大学某课题组构建的Zr-TPMT/OYE2催化剂，实现了β-氰基丙烯酸酯衍生物高效串联催化合成，过程之一如图所示。 下列叙述错误的是 A. X与Y互为立体异构 B. X中碳原子的杂化类型有3种 C. 1molX最多能与4mol发生加成反应 D. 在酸性、加热条件下，Z能转化为 8. “价一类二维图”是学习元素及其化合物的重要工具。图表示硫、氮的“价一类二维图”，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 、l可能为一种水溶液呈酸性的物质 B. 与的转化均可通过与氧气反应实现 C. 向一定量的水溶液中通入气体可能生成两种盐 D. 铁粉分别与足量的、的稀溶液充分反应，转移的电子数均为 9. 下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 原溶液中一定含有NH B 向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定含有Cl- C 向某溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 原溶液中一定含Fe2+ D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 原溶液中一定有SO A. A B. B C. C D. D 10. 粗盐中含有少量、、等杂质和极少量的泥沙。某兴趣小组在实验室进行粗盐提纯的操作步骤如图所示。下列说法正确的是 A. 将“操作1”和“操作2”对调，会影响产品NaCl的纯度 B. “滤渣”是、、、和泥沙 C. “试剂a”可用稀硫酸 D. 在“操作3”和“操作4”步骤中，玻璃棒的作用都是引流 11. 已知电离度，根据下列实验方案和现象不能得出相应结论的是 选项 实验方案和现象 结论 A 在稀醋酸的电离平衡体系中，加入少量冰醋酸，测得溶液导电性增强，醋酸的电离度减小 增大反应物浓度，平衡虽正向移动，但转化率不一定增大 B 将打磨过的镁条放入冷水中，缓慢产生气泡；加热后，气泡产生速率加快 镁与水的反应是吸热反应，升高温度促进反应进行 C 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向溶液中加入适量CuO，溶液恢复原状 电解过程中，阳极只析出O2，阴极只析出Cu D 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 SO2被溶液中的（酸性条件下）氧化为，生成BaSO4沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 一种电催化CO2与NO合成尿素的原理示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许通过，电解液足量）。下列叙述错误的是 A. X电极与电源的负极相连 B. 通过阴离子交换膜向右迁移 C. 若电路中通过0.4 mol电子时，Y极理论上收集到的气体质量为3.2 g D. 生成CO(NH2)2的电极反应式为 13. IDPi属于布朗斯特酸类型的催化剂，在其作用下某羰基-烯环化反应机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 活化能：步骤ⅰ小于步骤ⅱ B. 不考虑副反应，该环化反应的原子利用率为100% C. 按机理推测，反应副产物可能有 D. 若用示踪原子标记的作为反应物，则生成物为 14. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 15. 常温下，假设水溶液中和初始物质的量浓度均为。平衡条件下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随的变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。已知：体系中含钴物种的存在形式为，和；，。下列说法正确的是 A. 甲线所示物种为 B. 的电离平衡常数 C. 时，物质的量浓度为 D. 时，物质的量浓度： 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 16. 通过对淀粉水解产物的综合利用，可以获得多种有机物。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)： 已知B能与反应，B的催化氧化产物不能发生银镜反应，且1mol B与足量金属钠反应产生。 请回答： （1）D中所含氧官能团名称是___________。 （2）B的结构简式是___________。 （3）C＋D→E的化学方程式是___________。 （4）下列说法正确的是___________。 A. 将一小粒钠投入C中，钠始终浮在液面上缓慢放出气泡，同时得到能使酚酞试液变红的物质 B. 在一定条件下，D和E都能通过加聚反应生成高聚物 C. 共mg A和B的混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气 D. B在浓硫酸作用下反应可能生成六元环状化合物 17. 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C、D为化合物，B为气体，C为白色沉淀。回答下列问题: (1)若B为常见的碱性气体，C不溶于NaOH溶液。 ①甲的电子式为________________。②写出A→B+C的化学方程式_____________________。 (2)若B为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与Fe2O3反应可用于焊接钢轨。 ①工业上制取乙的化学方程式为_____________________。 ②写出D溶液与过量氨水反应的离子方程式______________________________。 18. Ⅰ．某厂废水中含，其浓度为，现用氯氧化法处理，发生如下反应（化合物中N化合价均为价）： （1）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：______。 （2）若将含的浓度为的废水中氧化除去，最少需要氯气______． Ⅱ．某实验小组为了测定（3）中溶液多余的含量，常用标准溶液进行定量测定。 （3）现实验室需用一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需______。 （4）还原性较强，在溶液中易被氧化成，因此常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为________________________。 （5）现取（3）中溶液，用溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗标准溶液，计算废液中的浓度为______（用含a、b的表达式表示） 19. 是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为焙烧添加剂从石煤中提取的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工艺流程如下。 已知：i.石煤是一种含的矿物，杂质为大量和少量等；苛化泥的主要成分为、、等。 ⅱ．高温下，苛化泥的主要成分可与反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙和偏铝酸钙均难溶于水。回答下列问题： （1）水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为______（填化学式）。 （2）在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙发生反应的离子方程式为______； （3）加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为______； （4）浸取后低浓度的滤液①进入______（填工序名称），可实现钒元素的充分利用。 （5）下列不利于沉钒过程的两种操作为______（填序号）。 a.延长沉钒时间 b.将溶液调至碱性 c.搅拌 d.降低溶液的浓度 20. 市售的溴(纯度99%)中含有少量的和，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题： （1）装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为___________；溶液的作用为___________；D中发生的主要反应的化学方程式为___________。 （2）将D中溶液转移至___________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成的离子方程式为___________。 （3）利用图示相同装置，将R和固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为___________和___________。 （4）为保证溴的纯度，步骤(3)中固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量为m克(以KBr计)，则需称取___________()(用含m的代数式表示)。 21. MgCO3/MgO 循环在 CO2捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用MgCO3 与 H2 反应生成 CH4 的路线，主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题， （1）___________ （2）提高CH4平衡产率的条件是___________。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）100kPa下，在密闭容器中H2(g)和MgCO3(s)各1mol发生反应。反应物(H2、MgCO3)的平衡转化率和生成物(CH4、CO2)的选择性随温度变化关系如下图(在360℃以下不考虑反应Ⅲ)。 图为上图内点M附近区域放大图 注： ①表示CH4选择性的曲线是___________(填字母)。 ②M点对应温度下，反应Ⅱ的Kp=___________(kPa)-2(写出代数式即可)。 ③在 550℃下达到平衡时，n(CO)=___________mol。550~600℃，随温度升高H2平衡转化率下降的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $