江西省多校2025-2026学年高三上学期12月诊断性考试 化学试题

江西省多校2025-2026学年高三上学期12月诊断性考试化学试题 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应与平衡。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料科学的发展推动着科技、军事、生产和人类生活的进步。下列说法错误的是 A. 舰艇隐形涂料中使用的聚乙炔为导电高分子材料 B. 用于制造“深地一号”钻头的金刚石为金属晶体 C. 聚乳酸可用作3D打印材料，聚乳酸属于可降解材料 D. 硅胶可用作食品干燥剂 2. 化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语表达正确的是 A. 甘油的键线式： B. 分子的球棍模型： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 与反应时电子的转移情况： 3. AI赋能新材料产业变革。下列说法正确的是 A. 神经形态计算机芯片含纳米级，基态Ti原子无未成对电子 B. 碳纳米管可作为晶体管的“沟道”材料，碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 C. 可作为光量子芯片的低耗传输材料，晶体是通过范德华力结合而形成的晶体 D. 固态硬盘中通过晶态与非晶态转换实现数据存储，该过程涉及化学变化 4. 下列实验装置和操作正确且能达到相应实验目的的是 A．先通再通，可制备 B．用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 C．实验室制备氯气 D．观察Ba元素的焰色 A. A B. B C. C D. D 5. 物质类别和元素价态是认识元素及其化合物的重要视角。铁和氮元素的部分“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是 A. b为黑色固体，在空气中受热能迅速被氧化为c B. d和e均不能通过化合反应制备 C. 常温下j的浓溶液可用a制成的容器贮存 D. f与j的浓溶液反应生成h和i 6. 物质结构决定其性质是化学的核心观念。下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 结构 性质 A F的电负性大于H 酸性： B 正戊醇和乙醇分子中均含有杂化的碳原子 二者的水溶性：乙醇>正戊醇 C 石英晶体内部原子有序排列 石英晶体具有自范性和各向异性 D 离子液体是由带电荷的阴、阳离子构成 离子液体比传统有机溶剂更难挥发 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 32 g S在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数目为 B. 1 mol分子式为的有机物最多含有键的数目为 C. 溶液中，的数目为 D. 标准状况下，2.24 L NO与充分反应，生成物的分子数目为 8. 某种离子液体的结构如图所示(阳离子中的X原子未绘出)，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，W为金属元素且W的原子序数等于Y和Z的原子序数之和。和形成的化合物是胃酸的主要成分。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 原子半径： C. 分子极性： D. X、Z、Q三种元素可形成离子化合物 9. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中通入过量产生沉淀： B. 少量溶液与过量氢氧化钠溶液反应生成沉淀： C. 溶液遇到闪锌矿转变为铜蓝 D. 溶液与过量氨水反应： 10. 烯烃与卤化氢HX反应时，反应过程中物质和能量变化示意图如下。下列说法错误的是 A. 中间体I比中间体Ⅱ更稳定 B. 过渡态越稳定，所需活化能越低，反应越易进行 C. 丙烯与HBr反应过程涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D. 该条件下，丙烯与HBr反应产物以1-溴丙烷为主 11. 一种制备的工艺路线如图所示，“还原”过程中需及时补加以保持反应在碱性条件下进行。已知高温条件下，的稳定性强于。下列说法错误的是 A. “滤渣”的主要成分为 B. “试剂X”可以为或 C. “还原”过程中反应的离子方程式为 D. 高温条件下，的稳定性强于的主要原因是基态的价层电子排布式为 12. 我国成功开发了一种高性能新型水系锌离子可充电电池，以作为电解液，正极材料为隧道结构的层状锰氧化物，可实现快速嵌入，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时极电势比极高 B. 放电时的正极反应式为 C. 充电时从正极材料脱嵌，在负极材料表面还原沉积 D. 充电时外电路每转移电子，理论上正极材料质量增加 13. 铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其立方晶胞结构如图1所示，晶胞棱长为，储氢后H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe原子的周围，如图2所示，H原子和Fe原子之间的最短距离等于晶胞棱长的，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 铁镁合金的化学式为，储氢后晶体的化学式为 B. 图1中的晶胞在yz平面的投影为 C. 铁镁合金中Fe原子与Mg原子之间的最短距离为 D. 储氢后晶体的密度 14. 常温下，向盐酸中缓慢滴入相同浓度的氨水，混合溶液中某两种离子的浓度随加入氨水的体积的变化关系如图所示。已知常温下。下列说法正确的是 A. 若已知点，则的 B. 图中滴加氨水过程中，水的电离程度先增大后减小 C. 当氨水时， D. 点： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硫及其化合物是重要的化学物质，也是重要的化工原料，在日常生活和工业生产中有广泛应用，请回答下列相关问题： （1）利用以下流程脱除工业上因煅烧含硫矿物产生的。 已知：。 ①的VSEPR模型名称为_______。 ②反应I在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______；A广泛用于玻璃、造纸和洗涤剂的生产，A的化学式为_______。 ③工业上利用和试剂B在吸收塔内制备硫酸，则试剂B为_______(填“水”“稀硫酸”或“的浓硫酸”)。 （2）工业上利用与过量焦炭在高温条件下反应可制备化合物X。化合物X由钡、硫两种元素组成，其晶胞结构如图所示。晶胞中，的配位数为_______；与过量焦炭反应制备化合物X的化学方程式为_______。 （3）已知：时，水溶液中各含硫微粒的物质的量分数随pH的变化关系如图所示。 ①曲线_______(填“a”“b”或“c”)为的物质的量分数随pH的变化关系。 ②的水溶液的pH值约等于_______(已知)。 16. 苯磺酸金属配合物常用作催化剂。某兴趣小组以氧化锌和对氨基苯磺酸为原料制备对氨基苯磺酸锌晶体并测定产品纯度。 已知：①对氨基苯磺酸微溶于冷水，可溶于沸水； ②表示对氨基苯磺酸根离子() I．对氨基苯磺酸锌晶体的制备 步骤1：称取3.2 g氧化锌与盐酸反应，得到新制溶液，转移至仪器A中。 步骤2：称取13.5 g对氨基苯磺酸置于仪器B中，加入30 mL蒸馏水和适量NaOH溶液。 步骤3：在磁力搅拌下，向仪器B中滴加15 mL新制溶液，继续搅拌30 min，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 步骤4：用少量蒸馏水洗涤步骤3中获得的固体，自然晾干，得到粗产品10.4 g。 II．对氨基苯磺酸锌晶体的纯度测定 称取m g粗产品并将其溶解，定容至250 mL容量瓶中，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液调节pH约为5，以二甲酚橙(XO，遇生成)为指示剂，用的EDTA标准溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，滴定过程中先后会发生反应：EDTA⟶EDTA、(紫红色)+EDTA⟶EDTA(无色(亮黄色)，重复滴定实验三次，记录消耗的EDTA溶液的平均体积为。 （1）仪器A的名称为_______。 （2）步骤2中加入氢氧化钠溶液的目的是_______。 （3）下列仪器在步骤3中无需使用的是_______(填序号)。 （4）判断实验II中达到滴定终点的现象为_______。 （5）对氨基苯磺酸锌晶体的纯度为_______(用含m、c、V的式子表示)；其他操作均正确，若滴定前滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，可能使产品纯度的测定值_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （6）经纯化操作后，对纯品进行热重分析，将纯品加热至得到残余固体的成分为。在高温条件下分解至恒重，得到的固体氧化物的质量为0.81 g，同时产生两种气体，加热分解的化学方程式为_______。 （7）对晶体进行X射线衍射实验，确定的配位数为6，则对氨基苯磺酸根离子中的配位原子是_______(填元素符号)。 17. 从工业废水中回收有价值的金属成为环保且经济效益显著的技术途径。以酸性铜镍废液(主要含有、少量Fe等元素)为原料制取碱式氯化铜的工业流程如下图： 已知：①铜镍废液中砷元素以亚砷酸盐和砷酸盐的形式存在； ②在“脱砷除铁”过程中，当时去除效果最佳；时，。 回答下列问题： （1）镍元素位于元素周期表的_______区；基态铁原子的简化电子排布式为_______。 （2）“氧化”过程中的加入量、加入量最佳时氧化时间对铁去除率的影响如图所示，则最佳条件为_______(填字母)。 A． B． C． （3）“氧化”过程中，发生反应的离子方程式为_______。 （4）“脱砷除铁”过程中加入的作用为_______；除铁后的滤液中，，则此时滤液中_______。 （5）制得的(显+2价)的四方晶胞结构如图所示，有5个Cu原子和4个Cl原子位于晶胞内，设为阿伏加德罗常数的值。则_______，晶胞的质量为_______g。 18. 丙烯是仅次于乙烯的重要化工原料。工业上主要采用丙烷制备丙烯，其中丙烷直接脱氢工艺(PDH法)和氧化丙烷脱氢工艺(-ODHP法)是目前比较热门的丙烯制备技术。 PDH法：反应I． 法：反应II． （1）已知时有关物质的燃烧热数据如下表： 物质 CO -2219 -2058 -285.8 -283 则_______；反应I在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定温度下，向刚性密闭容器中通入一定比例的和两种气体，同时发生反应I、II，下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 气体平均密度不变时，反应达到平衡状态 B. 加入合适的催化剂，可以降低反应II的活化能和反应热 C. 向平衡体系中通入一定量的氢气，重新达到平衡后，的值变大 D. 向平衡体系中通入一定量的Ar，平衡正向移动，转化率提高 （3）某温度下，起始压强为9 MPa，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol丙烷和2.5 mol ，发生反应I和反应II，20 min达到平衡时，的转化率为的体积分数为为_______，该温度下反应I的平衡常数为_______。 （4）利用ODHP法制备丙烯：将按一定比例通入含催化剂的容器中，催化循环反应机理如图1所示(虚线框内为副反应)，测得容器中单位时间内的转化率、的选择性随反应时间的变化如图2所示。 最佳反应温度为_______；随着反应时间的增长，单位时间内的转化率逐渐下降的原因可能是_______。 江西省多校2025-2026学年高三上学期12月诊断性考试化学试题 试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范围：化学物质及变化、化学计量在实验中的应用、元素及其化合物、物质结构与性质、化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡、水溶液中的离子反应与平衡。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 平面三角形 ②. ③. ④. 的浓硫酸 （2） ①. 6 ②. （3） ①. ②. 4.7 【16题答案】 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）将对氨基苯磺酸转化为钠盐，增大其在水中的溶解度，有利于生成对氨基苯磺酸锌晶体 （3）③⑥ （4）当滴入最后半滴EDTA标准溶液时，溶液恰好由紫红色变为亮黄色，且30 s内不恢复原色 （5） ①. ②. 偏高 （6） （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. d ②. （2）B （3） （4） ①. 增大，使，达到最佳的脱砷除铁效果 ②. （5） ①. 2：3：1 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）C （3） ①. 0.025 ②. 0.9 （4） ①. ②. 在反应过程中会产生积碳附在催化剂表面 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $