2026届高三化学一轮复习 化学平衡图像 课件

高考总复习 化学平衡图像专题 ①多条件叠加 图像常涉及温度、压强、投料比等多变量综合影响，考查学生的综合分析与逻辑推理能力 ②图像形式创新 出现产率-投料比，分布分数-PH等陌生图像，侧重考查知识迁移与信息提取能力 ③结合工业背景 以工业生产实际为载体，考查化学平衡在实际生产中的调控与应用，体现学科实用价值 ④定性与定量结合 不仅要求定性判断平衡移动方向，需要结合图像数据进行平衡常数、转化率等定量计算 高考命题趋势 影响化学平衡移动的因素 核心图像类型分类解析 类型一：渐变式速率——时间图 (mA (g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) △H) 【注意】改变反应物浓度（生成物浓度），只能单一影响正反应速率（逆反应速率） 图像是连续的，则是物质浓度发生改变 类型二：断点式速率——时间图 (mA (g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) △H) 【注意】温度/压强是化学反应速率的影响因素，同时作用于正逆反应速率 图像出现断点，则是温度/压强发生改变 类型三：平台式速率——时间图 (mA (g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) △H) 【注意】催化剂对正逆反应速率的作用是一样的，对于反应前后气体化学计 量数之和相等的反应，改变压强时，正逆反应速率的变化程度相同。 改变条件后平衡不移动，则是使用催化剂/等体积反应加压或减压 【1】乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g) ⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是(　　) A.t1时升高温度 B.t3时加入催化剂 C.t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D.在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 D 【2】某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) ⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内各物质的浓度随时间的变化如图甲所示，正、逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是( ) A．30～40 min间该反应使用了催化剂 B．化学方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 D 类型四；体积分数/转化率-时间-温压图(mA (g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) △H) ＞ ＜ ＞ ＜ ＜ ＞ ＞ ＜ 【注意】曲线先出现拐点，说明反应速率更快，更先达到平衡（对应更高温度/压强） 【应用】通过拐点先后判断条件（温度/压强）相对大小，再通过平衡时纵坐标高低 判断平衡移动方向 【3】向体积为5L的恒容密闭容器中通入CH4(g)和H2O(g)各2mol，发生反应：CH4(g)+H2O(g) ⇌CO(g)+3H2(g)。在不同温度下测得n(CO)随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应ΔH<0，ΔS>0 B．T1温度下，该反应的平衡常数K=27 C．a、b两点平衡常数：Ka > Kb D．T1温度下，0到2min内，用H2表示的平均反应速率为1.5mol/L/min C 类型五：体积分数/转化率-温度-压强图 (mA (g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) △H) ＞ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＞ ＜ 【注意】当图像涉及温度、压强、转化率（体积分数）三个变量时 先固定一个变量，再讨论另外两个变量的关系 【应用】定温议压→判断气体分子数变化；定压议温→判断反应热效应 【4】一定条件下，CH3OH与H2O发生反应：CH3OH(g)＋H2O(g) ⇌CO2(g)＋3H2(g)，反应起始时 ＝M在恒压条件下，反应达到平衡时CH3OH的体积分数φ与M和T(温度)的平衡关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的ΔH>0 B．图中M的大小关系为a>4>b C．图中Q点对应的平衡混合物中 ＝4 D．温度不变时，增大Q点对应的平衡体系压强，则φ(CH3OH)减小 A 【5】在某容积一定的密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) ⇌xC(g)，根据图Ⅰ所示的反应曲线，判断下列有关图Ⅱ的说法正确的是(T表示温度，p表示压强，C%表示C的体积分数)( ) A．x＝1，ΔH＜0，p3＜p4，y轴表示混合气体的密度 B．x＝2，ΔH＞0，p3＜p4，y轴表示B的体积分数 C．x＝1，ΔH＜0，p3＞p4，y轴表示B的转化率 D．x＝1，ΔH＞0，p3＞p4，y轴表示B的体积分数 C 类型六：速率-温度/压强图 (mA (g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) △H) 【注意】无法确定平衡移动的建立方向（正向还是逆向） 【应用】先找交点（平衡点），根据平衡后条件改变反应图像解题 ＞ ＜ ＜ ＞ ＞ ＜ ＜ ＞ 类型七：其他特殊图像 【6】在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)⇌3Z(g)　ΔH<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　) A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 C 【7】向密闭容器中充入2molCO2和6molH2，发生反应CO2(g)＋3H2(g) ⇌CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中CH3OH体积分数如图Ⅰ所示，测得反应时逆反应速率与容器中c(CH3OH)关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是( ) A．压强：p1>p2，平衡常数：K(C)>K(A)>K(B) B．图1中P2条件下，A和C两点反应速率：V(A)逆>V(C)正 C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则CO2的平衡转化率约为66.7% D．图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c D 解题方法与技巧 ①明确坐标含义：仔细观察横纵坐标代表的物理量 ②分析曲线趋势：观察曲线走向（上升/下降/不变）、斜率（反应速率快慢）以及拐点（平衡点） ③关注特殊点：重点分析起点、终点、交点、拐点、极值点等 ④核心技巧：先拐先平数值大/定一议二 $