第一章 物质及其变化 单元检测卷-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

物质及其变化单元检测 一、单选题 1．[2025秋·高一·广西南宁·期末]下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是(      ) A.雾 B.牛奶 C.NaCl溶液 D.有色玻璃 答案：C 解析： 2．[2026春·高二·湖南常德·开学考试校考]下列方程式书写错误的是(      ) A. B. C. D. 答案：D 解析：A.为弱电解质，部分电离生成，电离方程式为，故A正确； B.中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确； C.中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确； D.是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选D。 3．[2025秋·高一·云南·期末]牙膏是常见的日用化学品，可向其中添加或作为牙膏的摩擦剂。下列说法错误的是(      ) A.属于氧化物 B.属于盐 C.属于电解质 D.和中所含元素均为短周期元素 答案：D 解析： 4．[2025秋·高一·湖南长沙·期末校考]如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是(      ) A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B表示溶液中滴加KOH溶液 C.曲线C表示溶液中滴加稀硫酸 D.曲线D表示悬浊液中滴加溶液 答案：C 解析：A．稀盐酸和NaOH溶液混合时反应生成NaCl，溶液的体积增大，溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，应该用D表示，故A错误；B．醋酸是弱电解质，醋酸中加入KOH溶液生成强电解质醋酸钾，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，当二者完全反应时溶液中离子浓度最小，导电性最弱，继续加入稀硫酸，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用C表示，故C正确；D．氢氧化铜是弱电解质，溶液中离子浓度较小，加入溶液后生成强电解质硝酸铜，离子浓度增大，溶液导电性增强，应该用A表示，故D错误；故选C。 5．[2024秋·高一·辽宁朝阳·月考]下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是(      ) A. B. C. D. 答案：C 解析：有单质参加的化合反应一定为氧化还原反应，不是所有的化合反应都是氧化还原反应，A错误；有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，B错误；置换反应中，元素的化合价有升有降，一定属于氧化还原反应，C正确；复分解反应一定不是氧化还原反应，D错误。 6．[2025届·河南·模拟考试]下列事实对应的离子方程式正确的是(      ) A.制备84消毒液： B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C.溶液与少量溶液混合： D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 答案：D 解析： 选项 错误原因 正确的离子方程式 A项 不符合反应事实 B项 弱电解质不能用离子表示 C项 不符合反应事实，少量溶液参与反应，由电离出的完全参与反应 D项 正确 7．[2025秋·高一·广东湛江·期末]宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是(      ) A.硫酸镍属于氧化物 B.硫酸镍是非电解质 C.硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D.硫酸镍在水溶液中能电离出和 答案：D 解析： 8．[2025秋·高一·广西南宁·期末]高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是(      ) A.中铁元素的化合价为+6价 B.作氧化剂，被还原 C.0.6mol参与反应时生成0.4mol D.净水时会生成胶体 答案：B 解析：A．根据化学式中元素化合价之和为0可知中铁元素的化合价为+6价，A正确； B．反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，则作氧化剂，被氧化，B错误； C．根据参与反应时生成，C正确； D．高铁酸钾作净水剂时会产生，而水解生成的胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，D正确； 故选B。 9．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(      ) A甲醇所制氢气用于新能源汽车 B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D开采可燃冰，将其作为能源使用 A.A B.B C.C D.D 答案：B 解析：甲醇制氢气过程中，甲醇分解或甲醇与水催化重整生成氢气等新物质，属于化学变化，A错误；氘、氚核聚变是原子核内部的变化，生成新的原子核（如氦核），不属于原子重新组合形成新物质的化学变化，B正确；偏二甲肼作为火箭燃料燃烧时，与氧化剂反应生成新物质，属于化学变化，C错误；可燃冰（主要成分为甲烷水合物）作为能源燃烧时，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，D错误。 10．[2025春·高一·天津静海区·月考校考]某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。     实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是(   ) A.实验1中，白烟是 B.根据实验1和实验2判断还原性： C.根据实验3判断还原性： D.上述实验体现了浓的强氧化性、难挥发性等性质 答案：C 解析：实验1，浓硫酸与氯化钠固体反应生成氯化氢气体；实验2，溶液变黄，说明有溴单质生成；②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质；实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性。 A.实验1，试管口挥发出的氯化氢气体与浓氨水挥发出的氨气反应生成白烟氯化铵，故A合理； B.实验1溶液颜色无明显变化说明浓硫酸不能氧化氯离子，实验2溶液变黄说明浓硫酸能氧化溴离子，所以判断还原性：，故B合理； C.②中溶液含有浓硫酸和溴单质，加入碘化钠生成碘单质，可能是浓硫酸把碘离子氧化为碘单质，不能得出还原性的结论，故C不合理； D.实验1体现浓硫酸的难挥发性、实验2体现浓硫酸的氧化性，故D合理； 选C。 11．[2025秋·高一·河北·期末校考]下列变化过程发生还原反应的是(      ) A. B. C. D. 答案：C 解析：A.，元素的化合价不变，没有发生氧化还原反应，故A不符合题意； B.，氯元素的化合价从-1价升高到0价，发生氧化反应，故B不符合题意； C.，氮元素的化合价从0价降低到-3价，发生还原反应，故C符合题意； D.，铁元素的化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，故D不符合题意； 答案选C。 12．[2025秋·高一·四川攀枝花·期末]制备胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是(   ) A制溶液 B制胶体 C观察丁达尔效应 D胶粒与溶液的分离 A.A B.B C.C D.D 答案：C 解析：A.Fe与盐酸反应只能生成，不能得到，A错误； B.将饱和溶液加到NaOH溶液中，生成的是沉淀而非胶体，正确的做法是：向沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至出现红褐色，B错误； C.当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应，C正确； D.胶体和溶液都能透过滤纸，不能用滤纸分离二者，D错误； 故答案为C。 13．[2025秋·高一·吉林长春·月考校考]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(      ) A. B. C. D. 答案：C 解析： 14．[2025秋·高一·河南·月考联考]已知：① ② ③ 由此判断，下列说法错误的是(      ) A.还原性： B.反应不能发生 C.若某溶液中含有，要氧化而不氧化和，可以加入溶液 D.将酸性溶液加入到和混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有 答案：D 解析： 二、实验题 15．[2024秋·高一·云南昆明·月考校考]I.昆十中某化学社团甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。     实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠呈碱性。 ②常温下硅酸的溶解度为。 回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是________________同学。 （2）制备硅酸胶体的化学方程式为________________。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于________________（填标号）。 a.硅酸钠溶液的质量分数 b.稀盐酸的加入量 c.激光笔进行照射 d.加入酚酞溶液 II.三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣。经查阅资料，高铁酸钠是一种新型的净水剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中中Fe元素的化合价为________________价，是________________（填“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”）。根据的制备原理推测，在低温下的溶解度________________（填“>”或“<”）的溶解度。 （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为________________。 ②若反应过程中转移了3x个电子，则还原产物的个数为________________。 答案：（1）乙 （2） （3）B （4）+6；既是氧化剂又是还原剂；> （5）；1.5x 解析： 16．[2024春·高一·湖北咸宁·期末]次磷酸钠（）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 （1）中P的化合价为__________________价。 （2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍）的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，写出该反应的离子方程式__________________。 （3）次磷酸钠的制备 将黄磷（）和过量烧碱溶液混合加热，生成和（气体），与NaClO溶液反应可生成次磷酸（），实验装置如图： ①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为__________________。 ②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸（）属于__________________元弱酸。 ③装置C中发生反应的化学方程式为__________________。 ④已知相关物质的溶解度如表：     25℃ 100℃ NaCl 37g 39g 100g 667g 充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量NaOH）加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后__________________（填操作名称），得到含的溶液，进一步处理得到粗产品。 ⑤反应结束后，向装置内通入的目的是__________________。 （4）次磷酸钠的纯度测定 先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液（相关反应方程式为：，），则产品纯度为__________________。（已知：相对分子质量为88） 答案：（1）+1 （2） （3）分液漏斗；一；；趁热过滤；将生成的全部排入C中充分吸收，增大次磷酸钠产率 （4）63.36% 解析：（1）由化合价代数和为0可知，次磷酸钠中磷元素的化合价为+1价，故答案为：+1价； （2）由题意可知，溶液中镍离子与次磷酸根离子反应生成亚磷酸、氢离子和镍，反应的离子方程式为，故答案为：； （3）①由实验装置图可知，装置A中盛放烧碱溶液的仪器为分液漏斗； ②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸（）属于一元弱酸； ③由实验装置图可知，装置C中发生的反应为磷化氢与次氯酸钠溶液共热反应制备次磷酸，反应的化学方程式为； ④由表格中的数据可知，次磷酸钠的溶解度随温度变化较大，则充分反应后，将A、B中溶液混合，将混合液采用蒸发浓缩，有大量晶体析出时，趁热过滤，滤液再冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到次磷酸钠，故答案为：趁热过滤； ⑤反应结束后，向装置内通入的目的是：将生成的全部排入C中充分吸收，增大次磷酸钠产率。 （4）由题给方程式可得：次磷酸钠的物质的量为0.100mol/L×0.03L—0.100mol/L×0.024L×=0.0018mol，则1.00g粗产品的纯度为×100%=63.36%。 17．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加捵盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性: ;还原性: 1.某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐 (可能含有、、、),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加溶液后显红色;第二份试液中加足量固体,溶液显淡黄色,用萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ① 加溶液显红色,该红色物质是__________(用化学式表示); 中显紫红色的物质是______________________。 ② 第二份试液中加入足量固体后,反应的离子方程式为__________________________。 2.以作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中与氧气反应的化学方程式:____________。将溶于溶液,在低温条件下,可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适___________(填“是”或“否”),并说明理由:___________. 3.为了提高加碘盐(添加)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______________。 A. B. C. D. 4.对含较多的食盐(假设不含)可选用作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的:_________。 答案：1.①               , ②            2.        否       在受热(或潮湿)条件下产生和,被氧气氧化为,易升华 3.AC; 4.取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),再滴加溶液,若显红色,则该加碘盐中存在 解析：1.第一份试液中滴加溶液后显红色,可知该加碘盐中含有 ,反应: ,呈红色; 第二份试液中加足量固体,溶液显淡黄色,用萃取,下层溶液显紫红色,可知有碘生成。 这是因为“氧化性:”,加足量后, (可能存在)和均能将氧化成; 第三份试液中加入适量固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色, 由此可知该加碘盐中不含,则含。 所以,①该加碘盐溶液中加溶液显红色的物质是; 中显紫红色的物质是,电子式为; ②第二份试液中加入足量固体后,反应的离子方程式为: ; 。 2. 在潮湿空气中被氧化的化学方程式为: 。 在低温条件下, 溶于溶液可制得, 且“”, 可以推出: 在常温下不稳定,受热(或潮湿)条件下易分解为和, 又易被空气中的氧气氧化为, 易升华, 所以作为食盐加碘剂是不合适的。 3.提高加碘盐(添加)的稳定性,主要是防止被氧化, 根据题给信息“还原性: ”和氧化还原反应的强弱规律, 可以选作稳定剂; 又由题给信息“”, 可知与会发生反应生成和, 而水解呈碱性, 因而也可以用作稳定剂, 防止加碘盐(添加)在潮湿环境下被氧气氧化。 水解后呈酸性,且还原性,所以不能作稳定剂。 遇强还原性物质时能表现出氧化性, 故与能发生氧化还原反应: , 不能作稳定剂。 4.设计实验方案检验可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中,用盐酸酸化后,滴加适量氧化剂(如:氯水、过氧化氢等),使溶液中转化为,再滴加溶液,若显红色,则该加碘盐中存在. 18．Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇 (1)其中属电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是________。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是________。 Ⅱ.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：__________。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_____(填标号)。 A.一定有，一定没有 B.一定有，一定没有，可能有 C.一定没有，可能有 D.一定有，可能有 答案：(1)④⑤⑧⑨；①③⑥⑦ (2) (3)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液 (4) (5)A 解析：Ⅰ.现有10种物质：①铝能导电，但铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，②氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，③石灰乳是混合物，既不是电解质也不是非电解质，④中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中能完全电离，故为强电解质，⑤固体中无自由移动的离子，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑥氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑦稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，⑧固体中离子不能自由移动，故不能导电，但在水溶液中和熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑨固体碳酸钙中离子不能自由移动，故不能导电，在熔融状态下能完全电离，故为强电解质，⑩乙醇不能导电，属于非电解质； Ⅱ.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生，说明溶液中可能有；第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成，说明溶液中有；第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明溶液中无，有、无，含有的各离子的个数相等，由电荷守恒，一定含有钾离子，一定不含氯离子。 （1）其中属电解质的是④⑤⑧⑨，能导电的是①③⑥⑦。故答案为：④⑤⑧⑨；①③⑥⑦； （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水，故和HCl的反应符合，化学方程式为：； （3）向⑥氢氧化铁胶体中逐渐滴加④的溶液，氢氧化铁胶体发生聚沉，继续加入沉淀会溶解，最终得到棕黄色溶液，故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液； （4）第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：； （5）由分析可知： A.一定有，一定没有，故A正确； B.一定有，一定没有，一定没有，故B错误； C.一定没有，一定有、一定没有，故C错误； D.一定有，一定没有，故D错误； 故选A。 学科网（北京）股份有限公司 $物质及其变化单元检测 答题卡 姓名： 班级： 考号： 注意事项： 准考证号 1.答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核对条形码上的姓名、准考证号。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂。非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，涂写要工整、清楚 [o][o][o] [0][0] 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效。在草稿纸、试题卷上作答无效 0] [1] 1] [1] C1]C1] [1] 4.答题卡不得折叠、污染、穿孔、撕破。 [2] [2] [2] [2][2] [2] [3] [3]C3] [3][3] [3] [4 [4] [4幻[4幻 4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] 填涂样例 正确填涂■ [7] [7] [7] [7J [7] [ 错误填涂☑☒刀O 缺考标记☐ [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1 CA]CB]Cc]CD] 6 CA]B]Cc]LD 11CA][B][C][D] 2[A][B][C][D] 7 CA]B]Cc]CD 12[A][B][C][D] 3CA][B][C][D] 8[A]B][C]D] 13[A][B][C][D] 4 CA]CB]CC]CD] 9 CA]B]CC]D] 14CA][B][C][D] 5CA][B][C][D] 10 CA][B]Lc]CD] 实验题 15 ■ 16. 17. 18. ■ 物质及其变化单元检测 一、单选题 1．[2025秋·高一·广西南宁·期末]下列分散系中，不能产生丁达尔效应的是(      ) A.雾 B.牛奶 C.NaCl溶液 D.有色玻璃 2．[2026春·高二·湖南常德·开学考试校考]下列方程式书写错误的是(      ) A. B. C. D. 3．[2025秋·高一·云南·期末]牙膏是常见的日用化学品，可向其中添加或作为牙膏的摩擦剂。下列说法错误的是(      ) A.属于氧化物 B.属于盐 C.属于电解质 D.和中所含元素均为短周期元素 4．[2025秋·高一·湖南长沙·期末校考]如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是(      ) A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.曲线B表示溶液中滴加KOH溶液 C.曲线C表示溶液中滴加稀硫酸 D.曲线D表示悬浊液中滴加溶液 5．[2024秋·高一·辽宁朝阳·月考]下列四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图中，正确的是(      ) A. B. C. D. 6．[2025届·河南·模拟考试]下列事实对应的离子方程式正确的是(      ) A.制备84消毒液： B.用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： C.溶液与少量溶液混合： D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： 7．[2025秋·高一·广东湛江·期末]宁德时代的动力电池生产中会用到高纯度硫酸镍（）作为正极材料原料，下列关于硫酸镍的说法正确的是(      ) A.硫酸镍属于氧化物 B.硫酸镍是非电解质 C.硫酸镍中S元素的化合价为-6价 D.硫酸镍在水溶液中能电离出和 8．[2025秋·高一·广西南宁·期末]高铁酸钾()作净水剂时会产生，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备的原理为：(未配平)。下列说法错误的是(      ) A.中铁元素的化合价为+6价 B.作氧化剂，被还原 C.0.6mol参与反应时生成0.4mol D.净水时会生成胶体 9．下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是(      ) A甲醇所制氢气用于新能源汽车 B氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D开采可燃冰，将其作为能源使用 A.A B.B C.C D.D 10．[2025春·高一·天津静海区·月考校考]某小组同学探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。     实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色(经检验溶液含单质碘) 下列对实验的分析不合理的是(   ) A.实验1中，白烟是 B.根据实验1和实验2判断还原性： C.根据实验3判断还原性： D.上述实验体现了浓的强氧化性、难挥发性等性质 11．[2025秋·高一·河北·期末校考]下列变化过程发生还原反应的是(      ) A. B. C. D. 12．[2025秋·高一·四川攀枝花·期末]制备胶体并探究其性质。下列操作能达到实验目的的是(   ) A制溶液 B制胶体 C观察丁达尔效应 D胶粒与溶液的分离 A.A B.B C.C D.D 13．[2025秋·高一·吉林长春·月考校考]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(      ) A. B. C. D. 14．[2025秋·高一·河南·月考联考]已知：① ② ③ 由此判断，下列说法错误的是(      ) A.还原性： B.反应不能发生 C.若某溶液中含有，要氧化而不氧化和，可以加入溶液 D.将酸性溶液加入到和混合物溶液中，若紫色褪去，则溶液中含有 二、实验题 15．[2024秋·高一·云南昆明·月考校考]I.昆十中某化学社团甲、乙、丙三名同学分别进行硅酸胶体的制备实验。     实验操作 实验现象 甲 将1%硅酸钠溶液滴入沸水，冷却后用激光笔进行照射 无明显现象，未出现“光亮的通路” 乙 向1%硅酸钠溶液中加入几滴酚酞溶液，缓慢滴入稀盐酸，溶液红色褪去后停止滴加，用激光笔进行照射 出现“光亮的通路” 丙 向1%硅酸钠溶液中加入等体积的稀盐酸，用激光笔进行照射 未出现“光亮的通路”，溶液中出现浑浊 已知：①硅酸钠呈碱性。 ②常温下硅酸的溶解度为。 回答下列问题： （1）成功制备硅酸胶体的是________________同学。 （2）制备硅酸胶体的化学方程式为________________。 （3）根据三位同学的实验操作可得，成功制备硅酸胶体的关键在于________________（填标号）。 a.硅酸钠溶液的质量分数 b.稀盐酸的加入量 c.激光笔进行照射 d.加入酚酞溶液 II.三位同学在学习胶体在生产生活中应用时，对“高铁酸钠如何杀菌消毒、净水”产生浓厚兴趣。经查阅资料，高铁酸钠是一种新型的净水剂，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。 （4）干法制备高铁酸钠的主要反应为：。该反应中中Fe元素的化合价为________________价，是________________（填“氧化剂”、“还原剂”、“既是氧化剂又是还原剂”）。根据的制备原理推测，在低温下的溶解度________________（填“>”或“<”）的溶解度。 （5）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、。 ①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式为________________。 ②若反应过程中转移了3x个电子，则还原产物的个数为________________。 16．[2024春·高一·湖北咸宁·期末]次磷酸钠（）在食品工业中用作防腐剂、抗氧化剂，也是一种很好的化学镀剂。 （1）中P的化合价为__________________价。 （2）将待镀零件浸泡在和的混合溶液中，可达到化学镀镍（在待镀零件表面形成一层金属镍）的目的，该过程中被氧化为二元弱酸，写出该反应的离子方程式__________________。 （3）次磷酸钠的制备 将黄磷（）和过量烧碱溶液混合加热，生成和（气体），与NaClO溶液反应可生成次磷酸（），实验装置如图： ①装置A中盛放烧碱溶液的仪器名称为__________________。 ②由装置A中发生化学反应可知，次磷酸（）属于__________________元弱酸。 ③装置C中发生反应的化学方程式为__________________。 ④已知相关物质的溶解度如表：     25℃ 100℃ NaCl 37g 39g 100g 667g 充分反应后，将A、C中溶液混合，再将混合液（含极少量NaOH）加热浓缩，有大量杂质晶体析出，然后__________________（填操作名称），得到含的溶液，进一步处理得到粗产品。 ⑤反应结束后，向装置内通入的目的是__________________。 （4）次磷酸钠的纯度测定 先取1.0g粗产品配成100mL溶液，再取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，酸化后加入过量的碘水。充分反应后，剩余碘水恰好可消耗溶液（相关反应方程式为：，），则产品纯度为__________________。（已知：相对分子质量为88） 17．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加捵盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知:氧化性: ;还原性: 1.某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量某加碘盐 (可能含有、、、),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得试液分为3份。第一份试液中滴加溶液后显红色;第二份试液中加足量固体,溶液显淡黄色,用萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色。 ① 加溶液显红色,该红色物质是__________(用化学式表示); 中显紫红色的物质是______________________。 ② 第二份试液中加入足量固体后,反应的离子方程式为__________________________。 2.以作为加碘剂的食盐在保存过程中,由于空气中氧气的作用,容易引起碘的损失。写出潮湿环境中与氧气反应的化学方程式:____________。将溶于溶液,在低温条件下,可制得。该物质作为食盐加碘剂是否合适___________(填“是”或“否”),并说明理由:___________. 3.为了提高加碘盐(添加)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是______________。 A. B. C. D. 4.对含较多的食盐(假设不含)可选用作为加碘剂。请设计实验方案,检验该加碘盐中的:_________。 18．Ⅰ.现有下列10种物质：①铝，②氯气，③石灰乳，④，⑤固体，⑥氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧固体，⑨固体碳酸钙，⑩乙醇 (1)其中属电解质的是_____(填序号，下同)，能导电的是________。 (2)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为，则该反应的化学方程式为__________。 (3)往物质⑥中缓慢滴加④的稀溶液，滴加过程中观察到的现象是________。 Ⅱ.今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各100mL进行如下实验： 第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量NaOH浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。 根据上述实验，回答以下问题： (4)请写出第二份溶液中生成无色气体的离子方程式：__________。 (5)综合上述实验结果，关于该混合物的组成，依认为以下说法正确的是_____(填标号)。 A.一定有，一定没有 B.一定有，一定没有，可能有 C.一定没有，可能有 D.一定有，可能有 学科网（北京）股份有限公司 $