精品解析：内蒙古师范大学附属中学2025-2026学年九年级下学期阶段自测化学试题

内蒙古师大附中2025-2026学年九年级下学期开学素质检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2025年，我国科研团队利用新型稀土催化剂，大幅提升了由天然气制氢的效率，为清洁能源开发开辟了新路径。下列过程属于化学变化的是 A. 开采天然气 B. 添加催化剂 C. 制取氢气 D. 运输氢气 2. 科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作规范的是 A. 检查气密性 B. 取用试剂 C. 加热固体 D. 气体验满 3. “空气捕捉”技术在全球范围内迎来落地热潮，为应对气候变化提供新方案。“空气捕捉”技术是一种直接从空气中捕获二氧化碳的新方法。下列说法正确的是 A. 空气是纯净物，从空气中“捕捉”的二氧化碳是其中的杂质 B. 二氧化碳是空气的成分之一，它是自然生态循环的重要物质 C. 从空气中捕获二氧化碳后，剩余的气体中只含有氮气和氧气 D. 空气中的二氧化碳含量降低之后，可以有效减少酸雨的发生 4. 小亮喝珍珠奶茶喜欢先用吸管戳一戳底部的“珍珠”。他发现有些“珍珠”被戳破后，内部浓郁的褐色糖浆会逐渐扩散到周围的奶茶中，形成好看的“流云”效果。下列关于这一过程分析合理的是 A. 戳破“珍珠”，是在外力的作用下，分子被分解成了原子 B. 形成的“流云”逐渐扩散，说明分子运动需要一定时间 C. 糖浆最初在下方扩散，是因为糖分子质量大，向下运动 D. 糖浆扩散过程中，糖分子和水分子接触并形成了新分子 5. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（）。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸由C、H、N、O四种原子构成 B. 亮氨酸的相对分子质量为131g C. 亮氨酸中碳元素质量分数最大 D. 亮氨酸中碳、氢两元素的质量比为 6. 我国科学工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，关键步骤是二氧化碳和氢气在催化剂()的作用下转化为甲醇()和水，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 人工合成淀粉的技术突破了质量守恒定律 B. 用二氧化碳和氢气转化甲醇属于化合反应 C. 反应中的质量和性质都不会改变 D. 消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为 7. 同学们在老师指导下，利用氧气传感器测定铁粉在不同条件下生锈时的耗氧量，装置如图1，采集到数据绘制的图像如图2，下列说法恰当的是 A. 图1广口瓶①中的铁粉不会与氧气发生反应 B. 图1广口瓶②中的铁粉最终会耗尽瓶中氧气 C. 图2曲线①②说明实验研究范围内，加入的水越多铁生锈越快 D. 该实验不能证明铁生锈要同时接触水和氧气 二、非选择题(共6小题，共26分) 8. 阅读科普材料，回答下列问题。 人类自从学会用火之后，家用燃料经过多代变迁，目前经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。家用燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 柴薪时代。开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。树枝、杂草的主要成分是纤维素，其化学式为。 煤炭时代。17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 液化气时代。20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气的主要成分是丙烷()和丁烷()。液化气需通过加压储存在密封钢瓶中，再运输到各家各户。 煤气时代。20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分为氢气、一氧化碳等，其中一氧化碳是无色、无气味、有剧毒的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 天然气时代。2000年左右，管道天然气开始使用，天然气的主要成分为甲烷()，是一种洁净能源。随着新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 阅读分析，解决问题： （1）纤维素在空气中完全燃烧的产物有___________。 （2）与液化气、煤气相比，天然气作为家用燃料的优点有___________(写一条)。 （3）你认为作为未来家用燃料的物质应具有的特点是___________(写一条)。 9. 研究小组开展“制作简易净水器”跨学科实践活动。 （1）选择材料。小组同学用饮用水瓶做容器，用蓬松棉、纱布、小卵石、活性炭、石英砂做滤芯材料，其中活性炭的作用是___________。 （2）制作装置。小组制作了两个简易净水器，设计图如下所示。 若需净化50 mL含悬浮杂质、色素的浑浊天然水，为使净化后水质更纯净，你会选择哪一套装置并说明理由：___________。 （3）小组用其中一个简易净水器对天然水进行净化，检测净化效果并与纯水作对比，结果如下表(TDS为水中所溶解的固体物质总量，单位为ppm)： 水样指标 净化前水样 净化后水样 纯水 TDS(ppm) 270 261 0 “净化后水样”仍是混合物的证据是___________；要将该水样进一步净化为纯水，可采用的操作是___________。 10. 奥运火炬的迭代展现了人类运用化学原理，从利用燃烧到精准调控燃烧的巨大飞跃。中国科研团队成功实现水下火炬对接，创造了“水火相融”的奇迹。请你结合图文参与以下探究，分析其背后的化学原理。 【任务一】分析基础：为何可燃物能在水中燃烧？ （1）结合图1分析，可燃物能在“气体空腔”内燃烧的原因是：___________。 【任务二】技术解密：如何实现水下火焰传递？ （2）结合图2从燃烧条件角度分析，当左右火炬对接时，左侧火炬喷出炽热气体流的作用是___________。 （3）传递成功后，远程控制关闭右侧火炬的燃料供应，其火焰会立即熄灭，依据的灭火原理是___________。 【任务三】延伸应用：如何使用类似气体燃烧器？ （4）点燃火炬前是“先点火后放气”，还是“先放气后点火”请表述你选择的理由：___________。 11. 科技小组参与“智慧农业”实践项目，为学校蔬菜大棚设计二氧化碳补充装置，适时适量补充蔬菜生长所需的二氧化碳。 （1）在实验室阶段，同学们回顾了二氧化碳的制取方法。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ②若在实验室制取二氧化碳，图1中还需要补充的仪器是___________(填名称)。 （2）在实际应用阶段，技术员提出小型蔬菜大棚补充二氧化碳可以有多种方案，同学们查阅到部分资料如下。 方案 补充方式 相关资料 Ⅰ 稀硫酸和碳酸氢铵固体常温反应 硫酸不易挥发，反应生成的硫酸铵可作为肥料。 Ⅱ 稀盐酸和大理石常温反应 盐酸易挥发，形成具有腐蚀性的酸雾；反应生成的氯化钙若在土壤中持续积累，将对土壤结构造成破坏。 ①经过多角度对比分析，同学们认为方案Ⅰ更适合应用于学校的蔬菜大棚，理由是___________。 ②小组同学设计了吊挂式二氧化碳气肥袋(如图2)，固体和液体试剂混合即可产生二氧化碳。试用一段时间后，同学们根据反馈意见对气肥袋进行了改进(如图3)，改进后的优点是___________。 ③在“吊挂式二氧化碳气肥袋”的使用说明中，同学们建议将气肥袋挂于大棚高处，请结合二氧化碳的性质说明原因___________。 ④有同学提出新的改进思路：是否可以将气肥袋的塑料包装替换成生活中常见的金属容器以便重复利用。你的意见和理由是___________。 （3）结合以上项目活动，在实际生产生活中制取物质，除考虑“反应进行的可能性”外，还需考虑的因素有___________(写一条)。 12. 氢基竖炉是现代绿色钢铁行业的核心技术之一，其核心反应为：。 （1）利用绿电制“绿氢”。利用风能、太阳能发电电解水制得的氢气称为“绿氢”。请结合图1分析，绿电制“绿氢”的优点___________。 （2）应用“绿氢”炼铁。氢基竖炉的工艺流程如2所示，鼓入与加入的铁矿粉“逆流而行”的目的是___________。 （3）高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 (熔融态) 800~1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁(一种具有多孔结构的外形类似海绵的金属铁) 请结合表中信息，分析高炉炼铁产物与绿氢冶铁产物在纯度(杂质含量)上的主要差异，并说明导致这种差异的原因：___________。 （4）某钢铁厂使用氢基竖炉冶炼56吨铁，理论上需要的质量是___________。 13. 我校计划开展“学思践悟·高效复习”学法交流活动，邀请你为初三同学梳理“常见气体”或“金属和金属材料”单元的复习指导要点___________(包括单元核心知识框架及总结实用的复习方法和思路等)。要求：结构清晰，内容科学，方法具体，表述规范；可采用思维导图或文字分点形式呈现，字数不限。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内蒙古师大附中2025-2026学年九年级下学期开学素质检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(共7小题，每小题2分，共14分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 2025年，我国科研团队利用新型稀土催化剂，大幅提升了由天然气制氢的效率，为清洁能源开发开辟了新路径。下列过程属于化学变化的是 A. 开采天然气 B. 添加催化剂 C. 制取氢气 D. 运输氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、开采天然气仅改变天然气的存在位置，无新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B、添加催化剂仅将催化剂加入反应体系，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C、 以天然气为原料制取氢气，有新物质氢气生成，属于化学变化，C符合题意； D、 运输氢气仅改变氢气的存放位置，无新物质生成，属于物理变化，D不符合题意。 故选C。 2. 科学实验要规范操作。下列用高锰酸钾制取氧气的实验操作规范的是 A. 检查气密性 B. 取用试剂 C. 加热固体 D. 气体验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； B、禁止用手取用固体药品，应用药匙，图中操作错误，不符合题意； C、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作错误，不符合题意； D、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，不符合题意。 故选A。 3. “空气捕捉”技术在全球范围内迎来落地热潮，为应对气候变化提供新方案。“空气捕捉”技术是一种直接从空气中捕获二氧化碳的新方法。下列说法正确的是 A. 空气是纯净物，从空气中“捕捉”的二氧化碳是其中的杂质 B. 二氧化碳是空气的成分之一，它是自然生态循环的重要物质 C. 从空气中捕获二氧化碳后，剩余的气体中只含有氮气和氧气 D. 空气中的二氧化碳含量降低之后，可以有效减少酸雨的发生 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种物质组成的混合物，并非纯净物；二氧化碳是空气的正常组成成分，不是杂质，说法错误。 B、二氧化碳是空气的固有成分之一，是植物光合作用的原料，参与碳循环，是自然生态循环的重要物质，说法正确。 C、空气的成分除了氮气、氧气、二氧化碳外，还含有稀有气体、水蒸气等其他物质，捕获二氧化碳后，剩余气体仍包含这些成分，并非只有氮气和氧气，说法错误。 D、酸雨的形成主要与二氧化硫、氮氧化物等污染物有关，二氧化碳不是导致酸雨的物质，因此降低二氧化碳含量无法减少酸雨的发生，说法错误。 故选B。 4. 小亮喝珍珠奶茶喜欢先用吸管戳一戳底部的“珍珠”。他发现有些“珍珠”被戳破后，内部浓郁的褐色糖浆会逐渐扩散到周围的奶茶中，形成好看的“流云”效果。下列关于这一过程分析合理的是 A. 戳破“珍珠”，是在外力的作用下，分子被分解成了原子 B. 形成的“流云”逐渐扩散，说明分子运动需要一定时间 C. 糖浆最初在下方扩散，是因为糖分子质量大，向下运动 D. 糖浆扩散过程中，糖分子和水分子接触并形成了新分子 【答案】B 【解析】 【详解】A、戳破珍珠属于物理变化，变化过程中分子本身不会发生改变，不可能分解为原子，该选项错误。 B、“流云”是逐渐扩散的，说明分子运动是持续的过程，需要一定时间才能完成扩散，该选项正确。 C、糖分子做无规则运动，不存在“因质量大向下运动”的规律，该选项错误。 D、糖浆扩散属于物理变化，没有新物质生成，糖分子和水分子不会结合形成新分子，该选项错误。 故选B。 5. 豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（）。下列关于亮氨酸的说法正确的是 A. 亮氨酸由C、H、N、O四种原子构成 B. 亮氨酸的相对分子质量为131g C. 亮氨酸中碳元素质量分数最大 D. 亮氨酸中碳、氢两元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，亮氨酸由亮氨酸分子构成，亮氨酸分子由C、H、N、O四种原子构成，说法错误，不符合题意； B、亮氨酸的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； C、亮氨酸中C、H、N、O四种元素的质量比为，则亮氨酸中碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意； D、亮氨酸中碳、氢两元素的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 6. 我国科学工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，关键步骤是二氧化碳和氢气在催化剂()的作用下转化为甲醇()和水，反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 A. 人工合成淀粉的技术突破了质量守恒定律 B. 用二氧化碳和氢气转化甲醇属于化合反应 C. 反应中的质量和性质都不会改变 D. 消耗二氧化碳和氢气的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是CO2、H2在ZnO-ZrO2催化作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为。 【详解】A、质量守恒定律是自然界的普遍规律，所有化学反应都遵守该定律，人工合成淀粉的技术也不例外，不可能突破质量守恒定律，说法错误。 B、化合反应的定义是 “由两种或两种以上物质生成一种物质的反应”，该反应的生成物有甲醇和水两种，不符合化合反应的特征，不属于化合反应，说法错误。 C、ZnO-ZrO2是该反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变，但物理性质可能发生改变，说法错误。 D、根据，消耗的二氧化碳和氢气的分子个数比为，说法正确。 故选D。 7. 同学们在老师指导下，利用氧气传感器测定铁粉在不同条件下生锈时的耗氧量，装置如图1，采集到数据绘制的图像如图2，下列说法恰当的是 A. 图1广口瓶①中的铁粉不会与氧气发生反应 B. 图1广口瓶②中的铁粉最终会耗尽瓶中氧气 C. 图2曲线①②说明实验研究范围内，加入的水越多铁生锈越快 D. 该实验不能证明铁生锈要同时接触水和氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图2曲线①可知，广口瓶①中氧气的体积分数略有下降，说明广口瓶①中的铁粉与氧气发生了反应，只是该条件下反应速率极慢，不符合题意； B、由图2曲线②可知，最终氧气的体积分数不是零，说明图1广口瓶②中的铁粉最终不能耗尽瓶中氧气，不符合题意； C、广口瓶①中加入了干燥剂，缺少水，广口瓶②中加入了10滴水，其他因素相同，由图2可知，相同时间内，广口瓶②中氧气的体积分数更小，消耗的氧气更多，说明实验研究范围内，加入的水越多，铁生锈越快，符合题意； D、实验过程中氧气的体积分数下降，说明铁生锈需要氧气，广口瓶①中铁粉与氧气接触，不含水，氧气的体积分数几乎不变（只是略有下降），说明该条件下铁生锈极慢，几乎不发生，广口瓶②中铁粉与氧气和水接触，氧气的体积分数下降，说明发生了铁生锈反应，说明铁生锈需要水，故该实验能证明铁生锈需要同时接触水和氧气，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(共6小题，共26分) 8. 阅读科普材料，回答下列问题。 人类自从学会用火之后，家用燃料经过多代变迁，目前经历了柴薪、煤、液化气、煤气和天然气五个阶段。家用燃料的变迁体现了中国在坚持走绿色、低碳、可持续发展的道路。 柴薪时代。开始于火的出现，人类用树枝、杂草等作为燃料，用其燃烧煮食、取暖等。树枝、杂草的主要成分是纤维素，其化学式为。 煤炭时代。17世纪之后，人类使用的燃料逐渐变为煤。煤主要含有碳元素，还含有氢、氮、硫等元素，煤燃烧后会产生大量烟尘和有害气体。 液化气时代。20世纪70年代中期，家用燃料变成了液化气。液化气的主要成分是丙烷()和丁烷()。液化气需通过加压储存在密封钢瓶中，再运输到各家各户。 煤气时代。20世纪80年代，管道煤气开始使用，其主要成分为氢气、一氧化碳等，其中一氧化碳是无色、无气味、有剧毒的气体，为了提醒用户煤气是否泄漏，国家规定在煤气中加入乙硫醇。 天然气时代。2000年左右，管道天然气开始使用，天然气的主要成分为甲烷()，是一种洁净能源。随着新技术的不断进步，未来将会有更多的燃料出现在我们的生活中。 阅读分析，解决问题： （1）纤维素在空气中完全燃烧的产物有___________。 （2）与液化气、煤气相比，天然气作为家用燃料的优点有___________(写一条)。 （3）你认为作为未来家用燃料的物质应具有的特点是___________(写一条)。 【答案】（1）二氧化碳和水##CO2和H2O （2）清洁无污染（或热值高、低碳环保等，合理即可） （3）可再生（或污染小、热值高、绿色低碳等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，在空气中燃烧，即纤维素与空气中的氧气反应，含碳元素完全燃烧生成二氧化碳，含氢元素完全燃烧生成水，因此完全燃烧产物为二氧化碳和水。 【小问2详解】 对比煤气（含剧毒一氧化碳）、液化气，材料明确说明天然气是洁净能源，它具有污染小、无毒、热值高、碳排放低等优点，任写一条即可。 【小问3详解】 结合题干中“绿色、低碳、可持续发展”的方向，未来燃料符合环保、高效的要求，因此污染小、可再生、热值高等合理描述都正确。 9. 研究小组开展“制作简易净水器”跨学科实践活动。 （1）选择材料。小组同学用饮用水瓶做容器，用蓬松棉、纱布、小卵石、活性炭、石英砂做滤芯材料，其中活性炭的作用是___________。 （2）制作装置。小组制作了两个简易净水器，设计图如下所示。 若需净化50 mL含悬浮杂质、色素的浑浊天然水，为使净化后水质更纯净，你会选择哪一套装置并说明理由：___________。 （3）小组用其中一个简易净水器对天然水进行净化，检测净化效果并与纯水作对比，结果如下表(TDS为水中所溶解的固体物质总量，单位为ppm)： 水样指标 净化前水样 净化后水样 纯水 TDS(ppm) 270 261 0 “净化后水样”仍是混合物的证据是___________；要将该水样进一步净化为纯水，可采用的操作是___________。 【答案】（1）吸附水中的色素和异味 （2）选择装置②；水从下进上出，能使水流缓慢通过各层净水材料，避免直接冲击滤层导致松散，且能与各层净水材料充分接触，提高过滤效率 （3） ①. 净化后水样的TDS不为0，仍含有可溶性固体杂质 ②.  蒸馏 【解析】 【小问1详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，在简易净水器中主要作用是吸附色素和异味，同时可以过滤部分不溶性杂质。 【小问2详解】 选择装置②；原因是水从下进上出，能使水流缓慢通过各层净水材料，避免直接冲击滤层导致松散，且能与各层净水材料充分接触，提高过滤效率，并按先除去大颗粒不溶物、再除去小颗粒不溶物、最后吸附色素的顺序净化，净化效果更好 【小问3详解】 TDS表示水中溶解的固体总含量，净化后水样TDS不为0，说明仍含有可溶性杂质，因此属于混合物；蒸馏可以除去水中所有杂质，得到纯水，是进一步净化得到纯水的方法。 10. 奥运火炬的迭代展现了人类运用化学原理，从利用燃烧到精准调控燃烧的巨大飞跃。中国科研团队成功实现水下火炬对接，创造了“水火相融”的奇迹。请你结合图文参与以下探究，分析其背后的化学原理。 【任务一】分析基础：为何可燃物能在水中燃烧？ （1）结合图1分析，可燃物能在“气体空腔”内燃烧的原因是：___________。 【任务二】技术解密：如何实现水下火焰传递？ （2）结合图2从燃烧条件角度分析，当左右火炬对接时，左侧火炬喷出炽热气体流的作用是___________。 （3）传递成功后，远程控制关闭右侧火炬的燃料供应，其火焰会立即熄灭，依据的灭火原理是___________。 【任务三】延伸应用：如何使用类似气体燃烧器？ （4）点燃火炬前是“先点火后放气”，还是“先放气后点火”请表述你选择的理由：___________。 【答案】（1）满足了可燃物燃烧的条件（合理即可） （2）使温度达到氢气的着火点 （3）隔绝可燃物 （4）先点火后放气；若先放气后，氢气和空气混合，点火可能会引起爆鸣或爆炸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件是：①物质具有可燃性，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点。可燃物能在“气体空腔”内燃烧的原因是：满足了可燃物燃烧的条件； 【小问2详解】 氢气燃烧过程中会放出大量的热，左侧火炬喷出炽热气体流可以使温度达到氢气的着火点； 【小问3详解】 远程控制关闭右侧火炬的燃料供应，其火焰会立即熄灭，原因是隔绝可燃物； 【小问4详解】 应该是先点火后放气，若先放气后点火，氢气和空气混合，点火可能会引起爆鸣或爆炸。 11. 科技小组参与“智慧农业”实践项目，为学校蔬菜大棚设计二氧化碳补充装置，适时适量补充蔬菜生长所需的二氧化碳。 （1）在实验室阶段，同学们回顾了二氧化碳的制取方法。 ①实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。 ②若在实验室制取二氧化碳，图1中还需要补充的仪器是___________(填名称)。 （2）在实际应用阶段，技术员提出小型蔬菜大棚补充二氧化碳可以有多种方案，同学们查阅到部分资料如下。 方案 补充方式 相关资料 Ⅰ 稀硫酸和碳酸氢铵固体常温反应 硫酸不易挥发，反应生成的硫酸铵可作为肥料。 Ⅱ 稀盐酸和大理石常温反应 盐酸易挥发，形成具有腐蚀性的酸雾；反应生成的氯化钙若在土壤中持续积累，将对土壤结构造成破坏。 ①经过多角度对比分析，同学们认为方案Ⅰ更适合应用于学校的蔬菜大棚，理由是___________。 ②小组同学设计了吊挂式二氧化碳气肥袋(如图2)，固体和液体试剂混合即可产生二氧化碳。试用一段时间后，同学们根据反馈意见对气肥袋进行了改进(如图3)，改进后的优点是___________。 ③在“吊挂式二氧化碳气肥袋”的使用说明中，同学们建议将气肥袋挂于大棚高处，请结合二氧化碳的性质说明原因___________。 ④有同学提出新的改进思路：是否可以将气肥袋的塑料包装替换成生活中常见的金属容器以便重复利用。你的意见和理由是___________。 （3）结合以上项目活动，在实际生产生活中制取物质，除考虑“反应进行的可能性”外，还需考虑的因素有___________(写一条)。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 铁架台 （2） ①. 硫酸不易挥发，反应生成的硫酸铵可作为肥料，且不会破坏土壤结构（合理即可） ②. 可以控制气体的产生速率 ③. 二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于CO2与蔬菜叶面充分接触 ④. 不能用铁制容器代替；铁会与酸性溶液反应，容器会受到腐蚀，不能重复利用（合理即可） （3）产物的利用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①实验室用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②实验室用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液常温型，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，据图可知，还需要铁架台； 【小问2详解】 ①通过分析表中的内容，同学们认为方案Ⅰ更适合应用于学校的蔬菜大棚，理由是：硫酸不易挥发，反应生成的硫酸铵可作为肥料，且不会破坏土壤结构； ②改进后的气肥袋有流量调节器，可以控制气体的产生速率； ③将气肥袋挂在高处的原因是：二氧化碳密度比空气大，悬挂在高处有利于CO2与蔬菜叶面充分接触； ④若用常见的铁制容器代替气肥袋，铁会与稀硫酸反应，容器会受到腐蚀，不能重复利用； 【小问3详解】 结合以上项目活动，在实际生产生活中制取物质，除考虑“反应进行的可能性”外，还需考虑的因素有：产物的利用、成本高低等。 12. 氢基竖炉是现代绿色钢铁行业的核心技术之一，其核心反应为：。 （1）利用绿电制“绿氢”。利用风能、太阳能发电电解水制得的氢气称为“绿氢”。请结合图1分析，绿电制“绿氢”的优点___________。 （2）应用“绿氢”炼铁。氢基竖炉的工艺流程如2所示，鼓入与加入的铁矿粉“逆流而行”的目的是___________。 （3）高炉炼铁与绿氢冶铁的部分参数如下表。 冶炼方式 高炉炼铁 绿氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 (熔融态) 800~1200℃(固态还原) 产物 液态生铁 固体海绵铁(一种具有多孔结构的外形类似海绵的金属铁) 请结合表中信息，分析高炉炼铁产物与绿氢冶铁产物在纯度(杂质含量)上的主要差异，并说明导致这种差异的原因：___________。 （4）某钢铁厂使用氢基竖炉冶炼56吨铁，理论上需要的质量是___________。 【答案】（1）相比传统制氢方式，绿氢碳排放更低，生产成本更低，更绿色环保 （2）增大反应物的接触面积，使氢气和铁矿粉充分反应，提高原料利用率 （3）绿氢冶铁产物纯度更高（杂质含量更低）；原因：高炉炼铁以焦炭为原料，反应后会有碳等杂质混入液态生铁中，高温熔融状态下会溶解更多杂质；而绿氢冶铁以氢气为还原剂，反应只生成铁和水，无额外杂质引入，且为固态还原，杂质混入更少 （4）80吨 【解析】 【小问1详解】 结合图1数据，对比其他化石燃料相关制氢方式，绿氢的成本（黑色柱）和碳排放（白色柱）都远低于传统制氢，因此优点为低碳排放、低成本、更环保。 【小问2详解】 逆流工艺可以让气体和固体反应物充分接触，延长接触时间，使反应更充分，提高原料利用率，是工业反应中常见的提高反应效率的操作。 【小问3详解】 结合表格信息，高炉炼铁依赖焦炭，产物是熔融态生铁，本身就含有较多碳杂质；绿氢冶铁的还原剂是氢气，反应产物只有铁和水，且是固态还原，不会引入大量杂质，因此产物纯度更高。 【小问4详解】 解：设理论上需要氧化铁的质量为x x=80t 由计算结果可知，理论上需要氧化铁的质量为80吨。 13. 我校计划开展“学思践悟·高效复习”学法交流活动，邀请你为初三同学梳理“常见气体”或“金属和金属材料”单元的复习指导要点___________(包括单元核心知识框架及总结实用的复习方法和思路等)。要求：结构清晰，内容科学，方法具体，表述规范；可采用思维导图或文字分点形式呈现，字数不限。 【答案】选择“金属和金属材料”作答： 一、核心知识框架 1. 金属与合金：金属具有导电性、导热性、延展性，汞常温液态；合金是混合物，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强，生铁和钢区别在含碳量。 2. 金属化学性质（核心）：与氧气反应（铝形成致密氧化膜抗腐蚀，铁燃烧生成）；氢前金属与稀酸发生置换反应生成盐和氢气，铁生成亚铁盐；金属活动性顺序表（），遵循“前置后、盐可溶”与盐溶液反应。 3. 金属资源：高炉炼铁原理为；铁生锈需氧气和水，防护措施为干燥、涂油刷漆、制合金；保护途径为防锈、回收、合理开采。 二、实用复习方法 1. 框架梳理：绘制思维导图串联知识点，重点标注方程式与活动性规律； 2. 抓核心：以金属活动性顺序为突破口，推导反应，少死记硬背； 3. 错题突破：整理错题分类纠错，专项训练夯实基础，规范计算与实验步骤； 4. 短时复盘：利用碎片时间回顾核心要点，及时查漏补缺。 三、易错警示 1.合金属于混合物，非纯净物或合成材料； 2.铁与酸、盐反应生成+2价亚铁盐； 3. CO还原氧化铁不属于置换反应； 4.铝抗腐蚀源于表面氧化膜，并非活动性弱。 四、复习核心思路 紧扣“搭框架、抓规律、破易错、勤精练”，聚焦金属活动性顺序，夯实基础，规范答题，高效备考。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $