陕西省西安市西北工业大学附属中学2025-2026学年高三上学期五模化学试卷

2025—2026学年(上)高三年级顶尖计划(二) 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》记载了“炒钢”工艺：将生铁加热后反复捶打，降低碳含量得到更坚韧的熟铁。现代钢铁工业中，这一思路被拓展为“转炉炼钢”，通过吹氧脱碳并结合合金化技术，生产出高强度特种钢材。下列说法正确的是 A. “炒钢”与“转炉炼钢”均将碳氧化以降低碳含量 B. 熟铁因含碳量低，其硬度大于生铁 C. 特种钢材的性能仅由合金元素的种类决定 D. 古代工艺未涉及化学反应，仅为物理加工 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. 甲醛分子的球棍模型： B. 基态氮原子的轨道表示式： C. 某物质的核磁共振氢谱图： D. 18冠-6识别形成的超分子结构示意图： 3. 已知A、B、C、D、E是前四周期元素形成的常见物质，其中A是单质，常温下为淡黄色固体；B是A与氧气反应的产物，是形成酸雨的主要气体之一；C是B溶于水后，经氧化得到的酸；D是C与某金属单质在加热条件下反应的产物，其水溶液呈蓝色；E是D与某碱反应生成的沉淀，加热易分解。下列说法正确的是 A. 物质A对应元素的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 B. 物质B的漂白性是由于其具有强氧化性 C. 物质D的稀溶液与铜能直接发生归中反应 D. 物质E在空气中加热分解可生成黑色固体 4. 下列图示中，实验操作或方法符合规范的是 A．溶解NH4Cl固体 B．转移热的蒸发皿 C．萃取振荡时放气 D．加热Na2CO3·10H2O A. A B. B C. C D. D 5. 解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是 A. 溶液中通入，析出白色沉淀： B. 溶于HI溶液，溶液变黄色： C. 向溶液中通入少量，溶液碱性减弱： D. 向溶液中加入足量溶液，产生气体和白色沉淀： 6. 近期，我国科学家在“人造太阳”EAST装置上实现了可重复的1.2亿摄氏度101秒和1.6亿摄氏度20秒等离子体运行，其中等离子体约束材料起着关键作用。一种候选材料由W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素组成。已知元素W只和元素X同周期且基态W、X原子均有2个单电子；Y和Z的核电荷数之和是W的4倍；Z的氯化物分子Z2Cl6中所有原子最外层均满足8e-稳定结构。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Y＞Z B. WX2分子的空间结构为V形 C. 简单氢化物的沸点：X＞Y D. Z2Cl6分子中含有8个σ键 7. 浙江大学某课题组构建的Zr-TPMT/OYE2催化剂，实现了β-氰基丙烯酸酯衍生物高效串联催化合成，过程之一如图所示。 下列叙述错误的是 A. X与Y互为立体异构 B. X中碳原子的杂化类型有3种 C. 1molX最多能与4mol发生加成反应 D. 在酸性、加热条件下，Z能转化为 8. 某学生在实验室制备了饱和氯水，外观呈黄绿色，经检验具有漂白性，将其分为两份： 一份放置于避光的棕色试剂瓶中，密封保存 数天后颜色逐渐变浅，但仍保留一定的漂白性 另一份放置于透明玻璃瓶中，敞口放置于阳光下 数小时后颜色迅速变浅至几乎无色，同时瓶中有气泡逸出，且漂白性完全丧失。经检测，发现其pH显著降低，且含有和 下列关于阳光下放置的氯水出现现象的解释，既合理又全面的是 A. 阳光促进了与的反应，生成了更多的HClO，但HClO在光照下迅速分解，导致漂白性丧失 B. 阳光促进了HClO的分解，生成了和HCl，HCl的生成导致pH降低，的逸出导致漂白性丧失 C. 与反应生成HClO，阳光促进了HClO的分解，生成了和HCl，同时HClO歧化生成了和 D. 阳光促进了与的反应，生成了HCl和HClO，HClO在光照下分解生成和HCl，同时部分HClO与在酸性条件下反应生成 9. 下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 稳定性： 分子间有氢键 B 酸性：三氟乙酸>三氯乙酸 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸中羧基中羟基的极性更大，更易电离出 C 熔点：金刚石>晶体硅 键的键长比键的短，键能更大，更难破坏 D 甲苯能使酸性溶液褪色 受苯环影响，甲基易被氧化 A. A B. B C. C D. D 10. 已知电离度，根据下列实验方案和现象不能得出相应结论的是 选项 实验方案和现象 结论 A 在稀醋酸的电离平衡体系中，加入少量冰醋酸，测得溶液导电性增强，醋酸的电离度减小 增大反应物浓度，平衡虽正向移动，但转化率不一定增大 B 将打磨过的镁条放入冷水中，缓慢产生气泡；加热后，气泡产生速率加快 镁与水的反应是吸热反应，升高温度促进反应进行 C 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，向溶液中加入适量CuO，溶液恢复原状 电解过程中，阳极只析出O2，阴极只析出Cu D 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，产生白色沉淀 SO2被溶液中的（酸性条件下）氧化为，生成BaSO4沉淀 A. A B. B C. C D. D 11. 研究发现，利用如图所示的合成路线，能将废弃塑料PLA转化为高附加值产品M。 下列叙述错误的是 A. PLA的重复单元中有两种官能团 B. 合成PLA步骤的反应类型为缩聚反应 C. PLA在碱性条件下可发生水解反应 D. M属于氨基酸 12. 一种电催化CO2与NO合成尿素的原理示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许通过，电解液足量）。下列叙述错误的是 A. X电极与电源的负极相连 B. 通过阴离子交换膜向右迁移 C. 若电路中通过0.4 mol电子时，Y极理论上收集到的气体质量为3.2 g D. 生成CO(NH2)2的电极反应式为 13. IDPi属于布朗斯特酸类型的催化剂，在其作用下某羰基-烯环化反应机理如图所示： 下列叙述错误的是 A. 活化能：步骤ⅰ小于步骤ⅱ B. 不考虑副反应，该环化反应的原子利用率为100% C. 按机理推测，反应副产物可能有 D. 若用示踪原子标记的作为反应物，则生成物为 14. 查阅文献，常温下Cr(Ⅵ)在溶液中的主要存在形式及颜色如下表所示： pH范围 主要存在形式 溶液颜色 强酸性（pH＜2） 橙红色 弱酸性（pH：2～6） 、 橙色 中性附近 橙黄色 碱性（pH＞8） 黄色 常温下，在Cr(Ⅵ)总浓度始终为0.025 mol·L-1的Na2CrO4溶液中，含铬微粒的lg c随pH的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表的组分为 B. pH=12时，溶液显黄色 C. 电离常数为10-6.3 D. P点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从海水制盐所得到的卤水中提取碘的一种流程如图所示： 已知：常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(AgI)=8.5×10-17、2NH3(aq)+Ag+(aq)[Ag(NH3)2]+(aq) 。 回答下列问题： （1）结合流程分析，“反应Ⅱ”的目的有两个：一是将碘元素氧化为ICl，二是将AgI转化为AgCl，便于后续______的回收（填化学式）。 （2）“反应Ⅲ”含碘微粒涉及的离子方程式有______、。 （3）“调pH”时加盐酸的目的是将滤液Ⅱ的pH调整至______（填“弱碱性”“中性”或“弱酸性”），该过程发生反应的离子方程式为______。 （4）不考虑操作、反应损失及I2的溶解，该流程回收I2的量与预期相差较大，主要原因是______；将得到的I2进一步精制的原理如图所示（部分夹持装置略），简述该装置精制I2的原理：______。 （5）“氨浸”原理是AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)+Cl-(aq)，该反应的化学平衡常数K=______（结果保留三位有效数字）。 16. 溴化亚铜[CuBr，白色固体，在潮湿空气中极易被氧化为绿色的Cu(Ⅱ)化合物]常用于有机合成中的聚合反应催化剂以及半导体材料等。实验室可通过氧化亚铜（Cu2O）与氢溴酸反应制备CuBr，并可通过氧化还原滴定法测定其含量。制备CuBr的实验步骤如下： ⅰ．在三颈烧瓶中加入Cu2O和适量浓HBr溶液，加热反应。 ⅱ．反应结束后，冷却，过滤，得到粗产品。 ⅲ．洗涤，最后在真空干燥箱中干燥。 回答下列问题： （1）写出Cu2O与浓HBr溶液反应制备CuBr的化学方程式：______。 （2）在CuBr的制备过程中，为防止Cu(I)被氧化，在制备时应采取的措施是______。 （3）洗涤的过程：第1次用少量冰冷的蒸馏水洗涤沉淀；第2次用冷的0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液洗涤沉淀；第3次用少量无水乙醇洗涤沉淀。第2次洗涤的目的是______；第3次洗涤的目的是______。 （4）CuBr含量测定实验原理与步骤：将a g某白色CuBr粗品溶于足量FeCl3溶液中，充分溶解后，加入屏蔽剂屏蔽Fe3+，避免Fe3+干扰反应，再向其中加入过量的KI溶液，配成100 mL待测液；取25.00 mL待测液，滴加几滴淀粉溶液，再用c mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录体积，平行实验三次，平均消耗标准溶液V mL。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、。 ①滴定前装有标准液的滴定管排气泡时，应选择图中的______（填字母）。 a b c d ②达到滴定终点时的标志为______。 ③滴定过程中，若滴定前读数准确，滴定后俯视读数，CuBr含量测定结果将______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ④CuBr粗品中CuBr的质量分数为______%（用含a、c、V的代数式表示）。 17. 硫酸是重要的化工原料，在化学工业、生产农药化肥等领域有着重要的作用。以黄铁矿（）为原料制备硫酸的主要设备和流程如图所示： 回答下列问题： （1）已知：① ② ③ 沸腾炉中主反应的______（用含a、b、c的代数式表示）。 （2）工业制硫酸的关键步骤是将催化氧化为：。 ①已知在298 K时，该反应的，。在298 K时，该反应的______（保留三位有效数字）。 ②键角： ______（填“＜”或“＞”），判断依据是______。 （3）接触室中空气通常过量，其目的是______。 （4）若经净化、干燥处理后进入接触室时气体体积分数是：占12%，占44%，占44%，从接触室出来的气体中的体积分数为46.5%，则的转化率为______%（保留两位有效数字）。 （5）的立方晶胞结构如图所示，其密度为ρ g·cm-3设为阿伏加德罗常数的值）。 ①晶体中，之间的最短距离为______cm（用含ρ、的代数式表示）。 ②从晶胞中能分割出来的结构图有______（填标号）。 18. 依喜替康(T)能干扰癌细胞的DNA复制和修复过程，阻止肿瘤细胞的增殖。依喜替康的一种合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）G中含氧官能团的名称为______。 （2）写出C→D的化学方程式：______；该步骤的目的是______。 （3）的名称为______，其同分异构体是合成有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的主要原料之一，该有机玻璃单体的结构简式为______。 （4）M的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)，写出其中一种同分异构体的结构简式：______。 ①结构可表示为 ②官能团与M相同 ③含有手性碳 2025—2026学年(上)高三年级顶尖计划(二) 化 学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】AB 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）AgNO3 （2） （3） ①. 弱酸性 ②. （4） ①. 调pH生成I2的反应中，过量，大量残留在滤液Ⅲ中 ②. I2经加热升华进入漏斗，冷却为固体后被收集在漏斗中，从而达到分离提纯的目的 （5）3.06×10-3 【16题答案】 【答案】（1）Cu2O+2HBr2CuBr+H2O （2）在氮气等惰性气体环境下进行 （3） ①. 将可能形成的Cu(Ⅱ)还原回Cu(Ⅰ)（或防止CuBr被氧化） ②. 除去残留的还原剂，并除去水分，加速干燥 （4） ①. c ②. 当加入最后半滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 ③. 偏小 ④. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. -142 ②. ＜ ③. 和中心原子的价电子对数均为3，中S有一个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角变小 （3）增大的转化率 （4）90 （5） ①. ②. bc 【18题答案】 【答案】（1）(酮)羰基、酰胺基 （2） ①. ②. 保护氨基，避免参与反应(合理即可) （3） ①. 3-丁烯酸 ②. （4） ①. 3 ②. 或或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $