7.4.1糖类 课件 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦“糖类”核心知识点，涵盖组成、分类、性质及应用，以生活中“无糖”食品问题导入，引导学生思考，进而系统讲解单糖（葡萄糖）、二糖、多糖的结构与性质，构建从生活现象到化学本质的学习脉络。 其亮点在于注重科学探究与实践，通过葡萄糖与新制Cu(OH)₂反应、银镜反应等实验操作培养学生实验能力，结合分类对比表格和淀粉水解程度判断的证据推理落实科学思维，帮助学生建立“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念，提升学生学习兴趣，也为教师提供清晰的教学逻辑。

必修二 第七章 有机化合物 第四节 基本营养物质 第一课时 糖类 人是铁饭是钢,一顿不吃饿得慌 糖类 蛋白质 油脂 思考：我们在生活中接触到的营养物质主要有哪些？ 【思考与交流】 新课导入 随着人类生活水平的提高，社会上相继出现了许多“富贵病”，如肥胖、糖尿病等。糖尿病患者的饮食中是不能富含糖类物质的,所以我们在超市可以看到一些饮料、饼干、奶粉、营养麦片、八宝粥等食品的外包装上标有“无糖”“无蔗糖”字样。从化学角度来看，这些食品真的无糖吗? 一、糖类 1.组成 糖类是由C、H、O三种元素组成，大多符合通式Cn(H2O)m表示，也称为碳水化合物。 【注意】 糖类 “碳水化合物” 糖类 有甜味 ①糖类不一定均符合通式Cn(H2O)m，如脱氧核糖的分子式为C5H10O4。 ②符合Cn(H2O)m的有机物不一定是糖，如乙酸分子式可写为C2(H2O)2。 ③并不是所有的糖类都有甜味，如淀粉、纤维素。 ④有甜味的也不一定都是糖类，如糖精。 一、糖类 2.分类 依据：是否水解及水解产物的不同进行分类 类别 单糖 二糖 多糖 特点 不能再水解成更简单的糖 一分子二糖能水解成 单糖 一分子多糖能水解成 单糖 代表物 、_____ 、 、 、_______ 代表物分子式 _________ _________ ___________ 是否为同分异构体 两分子 多分子 葡萄糖 果糖 蔗糖 麦芽糖 淀粉 纤维素 C6H12O6 C12H22O11 (C6H10O5)n 是 是 n不同，不互为同分异构体 二、葡萄糖 1.物理性质 葡萄糖是一种有甜味的无色晶体，能溶于水。葡萄糖是最重要的单糖，是构成多种二糖和多糖的基本单元 2.组成与结构 多羟基醛 多羟基酮 二、葡萄糖 （1）与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 3.化学性质 二、葡萄糖 （1）与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 3.化学性质 实验操作：在试管中加入2mL10%NaOH溶液，滴加5滴5%CuSO4溶液，得到新制的Cu(OH)2。再加入2mL10%葡萄糖溶液，加热，观察现象。 煮沸，但是不能沸太久，否则Cu(OH)2分解变成CuO 现象 产生_____________________ 结论 葡萄糖具有_________,_______条件下将新制Cu(OH)2还原为Cu2O 注意 ①必须在_________条件下进行，即NaOH过量 ②Cu(OH)2要_______________ ③加热煮沸 砖红色沉淀Cu2O 还原性 碱性 碱性 现配现用 【应用】此性质常用于血液和尿液中葡萄糖的含量测定。 二、葡萄糖 （2）与银氨溶液反应-银镜反应 二、葡萄糖 实验操作： 在洁净的试管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后一边振荡试管，一边逐滴加入2%稀氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。再加入1mL10% 葡萄糖溶液，振荡，然后放在水浴中加热，观察现象。 加热后不能振荡试管 （2）与银氨溶液反应-银镜反应 现象 产生_____________________ 结论 葡萄糖具有还原性,碱性条件下将____________还原为________ 注意 Ag(NH3)2OH 光亮的银镜 Ag ①试管必须保证洁净，有利于银单质附着在内壁上。 ②配制银氨溶液：先向试管中加入硝酸银溶液，后逐滴加入氨水，边加边振荡，直到生成的白色沉淀刚好消失，保证溶液呈碱性。 ③水浴加热，使银单质均匀覆盖在试管内壁。 二、葡萄糖 【应用】此性质常用于葡萄糖的检验和工业上的制镜 含有醛基的物质能发生银镜反应和与新制Cu(OH)2反应.上述两个反应可检验醛基(-CHO)的存在. 糖尿病人的尿液中含有葡萄糖，在医学上可以利用葡萄糖的特征反应原理来检验。 特征反应 （醛基） 糖尿病患者的糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中的葡萄糖含量会超出正常范围。测定患者血液或尿液中的葡萄糖含量有助于判断病情，可使用根据葡萄糖特征反应原理制备的试纸进行测试。 二、葡萄糖 （3）在酶的作用下生成乙醇 C6H12O6（葡萄糖） CH3CH2OH+2CO2↑ 酶 （4）完全氧化 C6H12O6（葡萄糖）+6O2 6 H2O+6CO2↑ 酶 4.葡萄糖的用途 制药、制糖果、制镜、制酒等 三、二糖 1.蔗糖、麦芽糖的水解 在稀酸催化下水解，最终生成单糖。 蔗糖水解反应： C12H22O11＋H2O C6H12O6＋C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 2C6H12O6 酸 C12H22O11 + H2O 葡萄糖 麦芽糖 麦芽糖水解反应： 四、多糖 1.淀粉的特征反应 淀粉遇I2变蓝色。（用于检验淀粉或I2的存在） 变蓝 淀粉 纤维素 淀粉和纤维素是最重要的多糖，它们都是由大量葡萄糖单元相互连接组成的，属于天然有机高分子，淀粉的相对分子质量可达到几十万，纤维素可达到几百万。 淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n 但二者的n值不同，二者不是同分异构体。 四、多糖 2.淀粉(或纤维素)的水解反应 (C6H10O5)n＋nH2O nC6H12O6 淀粉(或纤维素) 葡萄糖 实验操作： 实验现象： 实验结论： 反应方程式： 有砖红色沉淀生成。 淀粉水解生成葡萄糖，与新制的Cu(OH)2共热生成Cu2O沉淀。 该操作可以省略吗？ 四、多糖 用到的试剂： 碘水和银氨溶液/新制氢氧化铜 【交流与思考】 如何判断淀粉是完全水解、部分水解还是尚未水解？需要用到哪些试剂?如何操作? 1、完全水解： 2、部分水解： 3、尚未水解： 没有淀粉，只有葡萄糖 有淀粉，有葡萄糖 只有淀粉，没有葡萄糖 四、多糖 3.淀粉水解程度的判断检验 实验现象及结论 情况 现象A 现象B 结论 ① 溶液呈蓝色 未产生银镜 ② 溶液呈蓝色 出现银镜 ③ 溶液不变蓝色 出现银镜 未水解 部分水解 完全水解 （检验淀粉） （检验-CHO） 四、多糖 4.用途 (2)人体内，无纤维素酶，但纤维素能刺激肠道蠕动，促进 和 。 (3)以富含 的农作物为原料酿酒，以富含 .的植物秸秆为原料生产燃料乙醇。 消化 排泄 淀粉 纤维素 (1) 淀粉为人体提供能量 Lavf58.46.101 Lavf58.46.101 eq \o(――――→,\s\up17(催化剂)) eq \o(――――→,\s\up17(催化剂)) $