湖北大冶市第一中学2025-2026学年下学期高二年级3月测试 化学试题

高二年级3月测试化学试题 考试时间：2026年3月20日 14：30-17：05 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Cu-64 Pb-207 Zn-65 Si-28 P-31 一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是 A. X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角 B. 红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息 C. 液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态 D. 壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 一元酸次磷酸的结构简式为： B. 分子中共价键电子云轮廓图： C. 的VSEPR模型： D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.5mol呋喃（）中含有的键的数目为 B. 1L 溴化铵水溶液中与离子数之和大于 C. 铅酸蓄电池放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加64g D. 用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过电子数为时，阳极有64g Cu转化 4. 下列物质及其变化与对应的方程式不匹配的是 A. 用铝粉和溶液反应制取少量： B. 用与水反应制备： C. 向溶液中通入足量的： D. 用溶液检测溶液中的： 5. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向含AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 B. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 6. X、Y、Z、M和Q是五种前四周期元素，原子序数依次增大，基态X原子核外电子有3种空间运动状态，基态Z原子的2p能级上所有电子自旋方向平行且不存在空轨道，M的原子序数是其上一周期同族元素的2倍，基态Q原子的内层全满，最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 同周期元素中，第一电离能介于X和Z之间的元素有2种 C. Q的单质与M的单质在加热条件下反应生成QM D. 、均为非极性分子 7. 微生物燃料电池碳氮联合去除的氮转化系统原理如图所示。下列说法错误的是 A. a极电势低于b极 B. 离子交换膜是质子交换膜 C. 好氧微生物反应器中反应的离子方程式为＋2O2=＋H2O＋2H＋ D. a、b两极生成CO2和N2的物质的量之比为5∶4 8. 已知在有机化合物中，吸电子基团(吸引电子云密度靠近)能力：，推电子基团(排斥电子云密度偏离)能力：，一般来说，体系越缺电子，酸性越强；体系越富电子，碱性越强。下列说法错误的是 A. 碳原子杂化轨道中s成分占比： B. 羟基的活性： C. 酸性： D. 碱性： 9. 用三个氯原子取代蔗糖分子中的三个羟基，就得到三氯蔗糖，其甜度是蔗糖的600倍，没有异味，具有热量值极低、安全性好等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是近乎完美的甜味剂。下列相关说法错误的是 A. 蔗糖与三氯蔗糖均含有10个手性碳原子 B. 蔗糖与三氯蔗糖均易溶于水，但蔗糖的溶解度更大 C. 蔗糖与三氯蔗糖中环上各原子均以杂化成键 D. 由蔗糖转化为三氯蔗糖发生了取代反应 10. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 实验目的 A.制取无水 B.用量热计测定反应热 实验示意图 实验目的 C.验证铁钉的吸氧腐蚀 D.除去碱式滴定管乳胶管中的气泡 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 11. 某温度下向溶液和溶液中分别滴加溶液，滴加过程中与所加溶液体积之间的关系如图所示，已知是砖红色沉淀，且该温度下溶解度大于，下列说法错误的是 A. 、b、c三点所示溶液中： B. 该温度下，的数量级为 C. 将溶液浓度改为，则点会平移至 D. 用溶液滴定溶液，可用溶液作指示剂 12. 在水溶液的作用下，反应过程中能量变化示意图如下所示(其中、代表过渡态1或过渡态2中的一种)。 下列说法错误的是 A. 从反应物到产物，产物稳定性：产物2>产物1 B. 从反应物到产物，反应速率：产物2<产物1 C. 溴原子的电负性较大且原子半径大，形成极性较强的，较易断裂 D. a代表过渡态2，经历该过渡态生成 13. 下列实验设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究的还原性 溶液滴加到酸性溶液中，溶液褪色 B 探究浓度对反应速率的影响 取两份溶液，分别加入的酸性溶液和的酸性溶液中，记录褪色时间 C 存在水解平衡 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅并有白色沉淀生成 D 温度对化学平衡的影响 在蓝色溶液中存在如下平衡： ，加热该溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色 A. A B. B C. C D. D 14. 、和三种元素组成化合物的晶胞如图所示(晶胞参数)，该晶体可视为金刚石晶体中的原子被、和取代后形成。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 位于元素周期表的区 B. 最近的两个原子间的距离为 C. 晶体中与Si距离最近且相等P的数目为7 D. 晶体的密度为 15. 以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中，、分布系数变化关系如图所示。 [已知：的分布系数：，] 下列叙述不正确的是 A. 曲线①代表，曲线②代表 B. 溶液的浓度约为 C. NaHA溶液显碱性 D. a点溶液中： 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 氯吡苯脲是一种常用的膨大剂，其结构简式如图，它是经国家批准使用的植物生长调节剂。氯吡苯脲能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有、、等。 （1）氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力类型没有________(填字母)。 A. 离子键 B. 极性键 C. 非极性键 D. 键 （2）热稳定性：________(选填“>”或“<”)，原因是________。 （3）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为________，基态氮原子的核外有________种不同运动状态的电子。 （4）能够测定氯吡苯脲相对分子质量的仪器分析方法为________。 （5）和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是________。 ②的键是由锡的________轨道与氯的轨道重叠形成键。 17. 从废弃锂离子电池(含、和少量铝箔)中回收的工艺流程如图所示。 部分氢氧化物的溶度积表： （1）在元素周期表中的________区 （2）“浸出”时，得到的化学方程式为________。 （3）“滤渣1”中主要成分的化学式________，若“浸出”后溶液中、均为，则“调”步骤中，需控制范围在________。(结果保留两位有效数字)。 （4）“滤渣2”中成分为，“氧化脱锰”的离子方程式________。 （5）P507可选择性萃取，其萃取机理为，则反萃取时试剂a的名称为________。 （6）P507()在煤油中常以二聚体的形式存在，其原因是________。 18. 三氯乙醛( )可用于生产氯霉素、合霉素等，其在实验室制备的反应原理为：，可能发生的副反应是。某探究小组在实验室模拟制备三氯乙醛的装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。回答下列问题： （1）分液漏斗左侧a管的作用是________。 （2）仪器b的名称是________。 （3）若撤去装置B，对实验的影响是________。 （4）装置E的作用是________。 （5）测定产品纯度： ①称取产品，配成待测溶液，加入碘标准溶液，再加适量碱液，充分反应：，； ②再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用的溶液滴定到终点，发生反应：； ③重复上述操作3次，平均消耗溶液。 如滴定时所选用指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点时现象是________，测得产品的纯度是________(结果保留三位有效数字)。 ④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________。 A.滴定前锥形瓶内有少量水 B.未用标准溶液润洗滴定管 C.观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 19. 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用或来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数数值如下： 可逆反应 平衡常数数值 温度 500℃ 800℃ I. 2.5 0.15 II. 1.0 2.5 Ⅲ. 请回答下列问题： （1）根据反应可推导出、与之间的关系，则________(用、表示)。 （2）反应Ⅲ在________条件下可自发进行(填字母)。 A.高温 B.低温 C.任何温度 （3）恒温恒容时，只发生反应Ⅲ，不能作为该反应达到平衡状态的标志是________(填字母)。 A. 容器内气体的总压强不再变化 B. 容器内气体的平均摩尔质量不再变化 C. D. 容器内气体的密度不再变化 （4）一定条件下，向恒容密闭容器中加入和： ①若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，测得不同容积容器中的平衡转化率随温度的变化关系如图： A、B点对应的正反应速率：(A)________(B)(填“>”、“=”或“<”)，原因为________。 ②若一定温度下，反应I、Ⅱ和Ⅲ同时发生，起始压强为，反应经达到平衡，此时体系压强为，水蒸气的分压，则内，该反应的平均反应速率________(用含的代数式表示)；反应Ⅱ的平衡常数________。 高二年级3月测试化学试题 考试时间：2026年3月20日 14：30-17：05 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 N-14 Fe-56 Cu-64 Pb-207 Zn-65 Si-28 P-31 一、选择题(每小题只有一项符合题意，每小题3分，共45分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1）A （2） ①. ②. 氧的电负性大于氮，键键能大于键，热稳定性更强 （3） ①. sp3、sp2 ②. 7 （4）质谱法 （5） ①. 平面三角形 ②. 杂化 【17题答案】 【答案】（1）d （2） （3） ①. ②. （4） （5）稀硫酸（或硫酸） （6）P507分子间可形成氢键，从而形成二聚体 【18题答案】 【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利流下 （2）圆底烧瓶 （3）与乙醇发生副反应，降低三氯乙醛的产率（或原料利用率降低） （4）吸收尾气中的、等有害气体，防止污染空气，同时防止倒吸 （5） ①. 当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. ③. C 【19题答案】 【答案】（1）K1⋅K2 （2）B （3）D （4） ①. > ②. A点温度比B点高，且A对应容器容积更小，反应物浓度更大，故正反应速率更大 ③. ④. 1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $