精品解析：2026年福建泉州市第五中学九年级适应性练习（一）化学试卷

泉州五中2026届初三年下学期适应性练习(一)化学试卷 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共10小题，共30分) 1. 下列物质属于氮肥的是 A. B. C. D. 2. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是 A. B. C. AgCl D. 3. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 4. 下列有关酸溶液的因果关系错误的是 A. 稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应 B. 浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有挥发性 C. 浓硫酸可以作干燥剂，是因为它有吸水性 D. 浓硫酸不能接触衣物或皮肤，是因为它有强腐蚀性 5. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A. CsOH溶液的pH大于7 B. CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C. CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D. CsOH与硫酸反应生成盐的化学式为CsSO4 6. 下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A. 氮气化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B. 氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 C. 氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳 D. 石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 7. 下列有关物质的名称、俗名、化学式完全一致的是 A. 银、水银、Ag B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH C. 氢氧化钙、熟石灰、 D. 碳酸钠、烧碱、 8. 某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质 B. 步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 C. 步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样 D. 步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈 9. 下列实验方案中，能达到目的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠属于盐 B. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C. 两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D. 保证反应时温度在左右，结果会更准确 二、非选择题(共8题，共70分) 11. 某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示： 溶液 硫酸 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中吸取紫薯汁的仪器名称为_______。 ②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到白醋可能显示的颜色是_______。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；蔗糖水呈中性，pH_______(填“>”“<”或“=”)7。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_______(填“A”、“B”或“C”)，如果按上图C操作测定的是石灰水，测得的pH将_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 12. 阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为X+↑，则X的化学式___________。 （4）分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为___________。 （5）下列说法错误的是___________。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱 13. 如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在_______(填微粒符号)。 （2）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀盐酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变为_______色，该反应的化学方程式为_______；一段时间后铁钉表面产生气泡，该气体为_______。 （3）M所属物质类别为_______，M可以为_______(填化学式)。 14. 实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_______； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，反应的化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式_______； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是_______； （5）由于不同的碱溶于水时解离出的_______不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液发生反应，氢氧化钠却不能。 15. 同学们发现二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后无明显现象，于是兴趣小组进行如下探究。 【设计并进行实验】 （1）利用图1装置进行实验： ①向充满的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，最终观察到U形管右侧液面_______(填“升高”或“降低”)，有同学认为该实验能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。小华同学不赞同他的观点，理由是_______。 ②为验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，在上述①中实验的基础上，应增加对比实验，将原注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的_______。 （2）利用图2装置进行实验：先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后打开止水夹，能证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是_______。 （3）写出与溶液反应的化学方程式_______。 【反思与交流】 （4）对于无明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生： ①验证反应物的减少或消失； ②验证_______。 16. 早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。其工艺过程大致为：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称是_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）整个过程中可循环利用的物质是_______。 （4）以上过程未涉及的基本反应类型是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 反应Ⅰ过程放出热量 B. 氢氧化钙对皮肤和衣服有腐蚀作用 C. 为了提高肥效，将草木灰(主要成分，呈碱性)和氯化铵混合使用 17. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （1）①向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色，该反应的化学方程式为_______。 ②学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)作出猜想： 猜想一：NaCl； 猜想二：_______(填化学式) （2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入_______ 有气泡产生 猜想二正确，证明盐酸过量 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数_______(选填“>”“<”或“=”)N点。 ②M点表示的反应情况是_______。 （5）交流与反思： a．中和反应发生的微观实质是_______。 b．中和反应可以从酸碱性、热量、导电性等方面进行探究。 18. 煤燃烧生成污染环境，因此在煤中加入生石灰制成“环保煤”。燃烧时氧化钙吸收的化学方程式为：。根据化学方程式计算：吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 泉州五中2026届初三年下学期适应性练习(一)化学试卷 (满分：100分 时间：60分钟) 可能用到的相对原子质量：O-16 S-32 Ca-40 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。共10小题，共30分) 1. 下列物质属于氮肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、硫酸铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、硝酸钾含N、P、K中的钾、氮元素，属于复合肥，不符合题意； D、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 2. 下列物质能由金属与酸发生置换反应制得的是 A. B. C. AgCl D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁能由金属与酸发生置换反应制得，符合题意； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能直接生成硫酸铁，硫酸铁不能由金属与酸发生置换反应制得，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银与稀盐酸不反应，氯化银不能由金属与酸发生置换反应制得，不符合题意； D、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜与稀盐酸不反应，氯化铜不能由金属与酸发生置换反应制得，不符合题意。 故选A。 3. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 4. 下列有关酸溶液的因果关系错误的是 A. 稀盐酸可以除铁锈，是因为酸能与金属反应 B. 浓盐酸打开瓶盖会看见白雾，是因为它有挥发性 C. 浓硫酸可以作干燥剂，是因为它有吸水性 D. 浓硫酸不能接触衣物或皮肤，是因为它有强腐蚀性 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁锈主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，稀盐酸除铁锈是利用酸能与金属氧化物反应的性质，而非酸与金属反应，该项错误； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，即白雾，该项正确； C、浓硫酸具有吸水性，因此可作气体干燥剂，该项正确； D、浓硫酸具有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤，因此不能直接接触，该项正确； 故选A。 5. 氢氧化铯是一种可溶性碱，其化学式为CsOH，则下列叙述中不正确的是 A. CsOH溶液的pH大于7 B. CsOH在水中可以电离出Cs+和OH- C. CsOH溶液能使酚酞试溶变红 D. CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为CsSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、CsOH是可溶碱，碱的水溶液pH均大于7，叙述正确； B、氢氧化铯是一种可溶性碱，所以CsOH在水中可以电离出Cs+和OH-，叙述正确； C、CsOH是可溶碱，碱的水溶液能使酚酞试溶变红，叙述正确； D、氢氧化铯的化学式为CsOH，说明铯离子的化学价为+1，硫酸根的化合价为-2，则CsOH与硫酸反应生成的盐的化学式为Cs2SO4，叙述错误。 故选D。 6. 下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A. 氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B. 氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 C. 氢氧化钠固体有吸水性，在实验室用来干燥二氧化碳 D. 石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质不活泼（稳定），常温下很难与其他物质发生反应，因此可以填充食品包装袋，隔绝氧气防止食品氧化变质，起到保鲜作用。该说法正确。 B、氢氧化钙（熟石灰）是一种碱，能与土壤中的酸发生中和反应，可有效降低土壤酸性，农业上常用于改良酸性土壤，该说法正确。 C、氢氧化钠固体虽有吸水性（可作干燥剂），但它会与二氧化碳发生化学反应，其反应的化学方程式为，会将干燥的二氧化碳气体吸收，因此不能用来干燥二氧化碳，该说法错误。 D、石灰石的主要成分为，高温下会发生分解反应：，高温生成的是生石灰，是工业所需的气体，因此工业上用此反应制取二氧化碳和生石灰，该说法正确。 故选：C。 7. 下列有关物质的名称、俗名、化学式完全一致的是 A. 银、水银、Ag B. 氢氧化钠、纯碱、NaOH C. 氢氧化钙、熟石灰、 D. 碳酸钠、烧碱、 【答案】C 【解析】 【详解】A、水银是汞的俗名，化学式为，与银（）不是同一种物质，对应关系不一致。故选项A不符合题意； B、氢氧化钠俗名是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗名，对应关系不一致。故选项B不符合题意； C、氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰，化学式为，名称、俗名、化学式完全一致。故选项C符合题意； D、碳酸钠俗名纯碱、苏打，烧碱是氢氧化钠的俗名，对应关系不一致。故选项D不符合题意。 故选C。 8. 某化学兴趣小组用铁板制作金属蚀刻画。主要步骤如图所示，下列说法错误的是 A. 步骤①用砂纸打磨是为了除去铁板表面的杂质 B. 步骤②中硫酸铜溶液也可以用硫酸锌溶液来代替 C. 步骤③揭膜后铁板上会出现红色字样 D. 步骤③中塑封是为了防止蚀刻画生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、步骤①用砂纸打磨铁板，是为了除去铁板表面的铁锈、油污等杂质，使铁板表面更洁净，便于后续反应进行，该说法正确。 B、步骤②的原理是利用铁与硫酸铜的置换反应，其反应的化学方程式为，铁将铜从溶液中置换出来，在镂空处形成红色铜层。根据金属活动性顺序：，铁的金属活动性比锌弱，铁与硫酸锌溶液不发生反应，无法形成蚀刻画，因此不能用硫酸锌溶液代替硫酸铜溶液，该说法错误。 C、步骤②中，铁板镂空处的铁与硫酸铜反应生成红色的铜，因此步骤③揭膜后，铁板上会出现红色的“2026 马到成功”字样，该说法正确。 D、铁生锈需要同时接触氧气和水，步骤③中塑封可以将蚀刻画与空气、水隔绝，防止铁生锈，延长作品保存时间，该说法正确。 故选：B。 9. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中均不变色，稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、取样，滴加盐酸，产生气泡，不能说明该固体是碳酸盐，如活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，产生气泡，检验某固体为碳酸盐，可取样，滴加盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明是碳酸盐，不符合题意； C、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则证明蜡烛中一定含氢元素，不符合题意； D、加入适量澄清石灰水，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，充分反应后过滤，除去碳酸钙，可除去杂质，符合题意。 故选D。 10. 兴趣小组对两种抗酸胃药（氢氧化铝片和碳酸氢钠片）的抗酸性能开展实验。室温下，将等质量且研磨成粉的两种药片置于烧杯中后，再分别逐滴滴入与胃酸浓度相同的稀盐酸，实验过程中的数据如图所示。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠属于盐 B. 药效持续时间较长的是氢氧化铝片 C. 两种药品与稀盐酸反应时都有气体生成 D. 保证反应时温度在左右，结果会更准确 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠属于盐，由金属离子和酸根离子构成的物质，属于盐，故A不符合题意； B、从图中看出，氢氧化铝在最佳药效的pH范围比碳酸氢钠要长，药效持续时间较长的是氢氧化铝片，故B不符合题意； C、碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，氢氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，无气体生成，故C符合题意； D、因为药物需要服用至人体当中，保证反应时温度在左右，结果会更准确，故D不符合题意。 故选C。 二、非选择题(共8题，共70分) 11. 某校同学开展了如图所示的“溶液酸碱性的检验”的实验活动。 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中。观察到的现象如下表所示： 溶液 硫酸 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水 加入紫薯汁后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色 ①图1中吸取紫薯汁的仪器名称为_______。 ②根据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到白醋可能显示的颜色是_______。 （2）用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水，属于_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)溶液；蔗糖水呈中性，pH_______(填“>”“<”或“=”)7。 （3）图2是三位同学分别测定某溶液酸碱度的操作示意图，其中正确的是_______(填“A”、“B”或“C”)，如果按上图C操作测定的是石灰水，测得的pH将_______(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 红色 （2） ① 碱性 ②. = （3） ①. B ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 ①图1中吸取紫薯汁的仪器名称为胶头滴管；故填：胶头滴管。 ②根据表格可知，紫薯汁遇酸性溶液（硫酸、盐酸）变红，遇中性溶液（蔗糖水）不变色，遇碱性溶液（草木灰、石灰水）变绿；白醋呈酸性，因此推测紫薯汁遇白醋显红色；故填：红色。 【小问2详解】 草木灰水，属于碱性，蔗糖水呈中性，pH=7；故填：碱性；=。 【小问3详解】 正确的pH试纸的使用方法是取待测液少许，在干燥的点滴板上进行检验，因此其中正确的是B；不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液。不能用潮湿的点滴板，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确； C操作将pH试纸放在潮湿的点滴板上，石灰水显碱性，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小；故填：B；偏小。 12. 阅读下列短文，并回答问题。酸碱度与人体健康 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈___________(填“弱酸性”或“弱碱性”)。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是___________(用化学方程式表示)。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为X+↑，则X的化学式___________。 （4）分析下图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为___________。 （5）下列说法错误的是___________。 A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B. 患者的用药时间也会影响到药效 C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱 【答案】（1）弱碱性 （2） （3）CO2 （4）09:00 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 正常人体血浆pH为7.35-7.45，pH＞7，呈弱碱性； 【小问2详解】 CO2扩散到血液，血浆的pH会减小，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，生成物中含C、O、N、H的个数分别是0、0、2、6，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2； 【小问4详解】 胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，氢氧化铝是弱碱性药物，由图可知，9:00时，胃液的pH值最高，故最适宜的用药时间约为：9:00； 【小问5详解】 A、胃酸能帮助消化食物，但是胃酸分泌过多，对人体健康不利，符合题意； B、胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收，而不同时间，胃液的pH值存在差异，故患者的用药时间也会影响到药效，不符合题意； C、胃液的pH为0.9-1.5，血浆的pH为7.35-7.45，pH值越小，酸性越强，故胃液的酸性比血浆的酸性强，符合题意。 故选AC。 13. 如图是小明同学建构的酸的化学性质的模型图。 （1）向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在_______(填微粒符号)。 （2）将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为)投入到足量稀盐酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变为_______色，该反应的化学方程式为_______；一段时间后铁钉表面产生气泡，该气体为_______。 （3）M所属物质类别为_______，M可以为_______(填化学式)。 【答案】（1）H+ （2） ①. 黄 ②. ③. 氢气 （3） ①. 碱 ②. NaOH（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 向稀盐酸和稀硫酸中分别滴加石蕊试液，溶液变红，说明两种酸溶液中均存在相同的阳离子：氢离子（H+）； 【小问2详解】 将表面生锈的铁钉投入到足量稀盐酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变为黄色，是由于氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为； 铁钉表面产生气泡是由于裸露出来的铁与稀盐酸反应生成氢气。 【小问3详解】 根据酸的通性，酸能与指示剂反应，酸能与活泼金属反应，酸能与金属氧化物反应，酸能与某些盐反应，酸还可以与碱反应；则M所属的物质类别为碱，可以为NaOH等。 14. 实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时，进行了如下所示的实验，并归纳出碱的通性(如图所示，连线表示相互反应)。 （1）图2中实验后某试管中的液体呈红色，则试管中原来盛有的物质是_______； （2）图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀，反应的化学方程式是_______，该反应属于_______(填基本反应类型)； （3）写出上述图2发生中和反应的化学方程式_______； （4）归纳通性的图中A所表示的物质类别是_______； （5）由于不同的碱溶于水时解离出的_______不同，其性质也存在差异。如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液发生反应，氢氧化钠却不能。 【答案】（1）无色酚酞溶液 （2） ①. ②. 复分解反应  （3） （4）非金属氧化物 （5）阳离子 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞遇碱性溶液变红，图2中向无色酚酞中滴加呈碱性的澄清石灰水（氢氧化钙溶液），溶液会变为红色，因此原物质是无色酚酞溶液。 【小问2详解】 氢氧化钠能与氯化铜反应产生蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，方程式为：； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，且生成沉淀，属于基本反应类型中的复分解反应。 【小问3详解】 中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，图2中只有稀盐酸（酸）和氢氧化钙（碱）的反应属于中和反应，方程式为：。 小问4详解】 碱的通性包括：与酸碱指示剂反应、与酸反应、与盐反应、与某些非金属氧化物反应（题中实验就有碱和二氧化碳的反应），因此A代表非金属氧化物。 【小问5详解】 碱溶于水都会解离出氢氧根离子，因此有通性；不同碱解离出的阳离子不同，因此性质存在差异。 15. 同学们发现二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后无明显现象，于是兴趣小组进行如下探究。 【设计并进行实验】 （1）利用图1装置进行实验： ①向充满的集气瓶内注入氢氧化钠溶液，最终观察到U形管右侧液面_______(填“升高”或“降低”)，有同学认为该实验能证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。小华同学不赞同他的观点，理由是_______。 ②为验证二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，在上述①中实验的基础上，应增加对比实验，将原注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的_______。 （2）利用图2装置进行实验：先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，一段时间后打开止水夹，能证明二氧化碳与氢氧化钠反应的现象是_______。 （3）写出与溶液反应化学方程式_______。 【反思与交流】 （4）对于无明显现象的化学反应，可以从不同的角度证明反应的发生： ①验证反应物的减少或消失； ②验证_______。 【答案】（1） ①. 降低 ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会导致集气瓶内压强减小 ③. 水##H2O （2）有气泡产生 （3）CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O （4）新物质的生成 【解析】 【小问1详解】 ①CO2被NaOH吸收（或溶于水），瓶内压强减小，大气压将红墨水压向左侧，导致右侧液面降低。二氧化碳能溶于水、能与水反应，也会导致集气瓶内压强减小，不能根据U形管内液面高度的变化证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 ②为验证二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，在①中实验的基础上应进行的改进是设计排除二氧化碳溶于水并与水反应这些干扰因素，可将注射器内的氢氧化钠溶液换为等体积的水(H2O)进行对比实验，通过比较二者U形管中右侧液面的降低程度来证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使集气瓶内压强变小，一段时间后打开止水夹，烧杯中的稀盐酸倒吸入集气瓶内，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生。 【小问3详解】 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O。 【小问4详解】 化学变化的实质是有新物质生成。对于无明显现象的化学反应可以通过验证反应物的减少或消失、验证新物质的生成来证明反应的发生。 16. 早在战国时期，《周礼•考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。其工艺过程大致为：先将干燥的木头烧成灰(含)，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： （1）操作a的名称是_______。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为_______。 （3）整个过程中可循环利用的物质是_______。 （4）以上过程未涉及的基本反应类型是_______。 （5）下列说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 反应Ⅰ过程放出热量 B. 氢氧化钙对皮肤和衣服有腐蚀作用 C. 为了提高肥效，将草木灰(主要成分，呈碱性)和氯化铵混合使用 【答案】（1）过滤 （2） （3）碳酸钙## （4）置换反应 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 操作a可以将固体和液体分离，其操作名称是过滤；故填：过滤。 【小问2详解】 由流程图可知，反应Ⅱ为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为；故填：。 【小问3详解】 由流程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应Ⅱ氢氧化钙与碳酸钾反应又生成碳酸钙沉淀，因此整个过程中可循环利用的物质是碳酸钙；故填：碳酸钙或。 【小问4详解】 由流程图可知，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于复分解反应，因此以上过程未涉及的基本反应类型是置换反应；故填：置换反应。 【小问5详解】 A、反应Ⅰ氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此过程中放出热量，故选项说法正确。 B、氢氧化钙是强碱，对皮肤和衣服有腐蚀作用，故选项说法正确。 C、草木灰呈碱性，氯化铵属于铵态氮肥，铵态氮肥与碱性物质混合会释放出氨气，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质混用，故选项说法不正确。 故选AB。 17. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某小组在实验室探究氢氧化钠和盐酸的反应。 （1）①向盛有5 mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，可观察到_______的现象。再向其中滴入稀盐酸，溶液变无色，该反应的化学方程式为_______。 ②学生对于所加盐酸是否过量提出了疑问，于是对反应后溶液中溶质的成分(酚酞除外)作出猜想： 猜想一：NaCl； 猜想二：_______(填化学式)。 （2）为了验证其猜想，同学们进行如下探究。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后的溶液，加入_______ 有气泡产生 猜想二正确，证明盐酸过量 （3）向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，有同学触摸到试管外壁，感觉有温度变化。小组利用数字传感器得出反应时间与溶液温度变化的关系，如图所示。 结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）查阅资料得知，在中和反应中溶液的导电性也发生变化。已知电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比。 ①P点溶液中单位体积内离子数_______(选填“>”“<”或“=”)N点。 ②M点表示的反应情况是_______。 （5）交流与反思： a．中和反应发生的微观实质是_______。 b．中和反应可以从酸碱性、热量、导电性等方面进行探究。 【答案】（1） ①. 溶液变红 ②. ③. NaCl、HCl （2）碳酸钠溶液（合理即可） （3）放出 （4） ①. = ②. 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 （5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【解析】 【小问1详解】 ①氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酞遇碱性溶液变红； 氢氧化钠和盐酸发生中和反应，生成氯化钠和水，方程式为：； ②若盐酸过量，反应后溶液中溶质除了生成的，还有过量的，因此猜想二为和。 【小问2详解】 盐酸过量时，盐酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，因此向溶液中加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明盐酸过量，猜想二正确（合理即可）。 【小问3详解】 由温度曲线可知，反应过程中溶液温度升高，说明中和反应放出热量。 【小问4详解】 ①题目说明电导率和单位体积内离子数成正比，P点和N点电导率相等，因此单位体积内离子数相等； ②中和反应中和结合生成水，离子浓度降低；当氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，离子浓度最低，电导率最小，对应M点。 【小问5详解】 中和反应的微观实质就是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。 18. 煤燃烧生成污染环境，因此在煤中加入生石灰制成“环保煤”。燃烧时氧化钙吸收的化学方程式为：。根据化学方程式计算：吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量？ 【答案】 解：设吸收32 kg二氧化硫，理论上需要氧化钙的质量为x 答：理论上需要氧化钙的质量为。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $