学易金卷：高二化学下学期期中模拟卷01（人教版）

2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2全册+选择性必修3第1-3章（人教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2．【改编】下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式 B．分子的空间填充模型 C．的VSEPR模型 D．聚丙烯的结构简式 3．下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A． B． C． D． 4．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯 C．图3除去水中的溴单质 D．图4除去工业酒精中的甲醇 5．【改编】下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A．A B．B C．C D．D 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中S的价层电子对数为 B．晶体中离子总数目为 C．中极性共价键的数目为 D．标准状况下，中含有的氢键数为 7．下列5种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④甲苯；⑤乙醛；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是 A．只有⑤ B．只有④ C．③④⑤ D．全部 8．【改编】一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 9．传统中草药金银花具有广泛的杀菌、消炎功能，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于绿原酸的说法错误的是 A．绿原酸的分子式为 B．绿原酸可与发生反应 C．绿原酸的水解产物均可与溶液发生显色反应 D．1mol绿原酸与足量溶液反应，可生成 10．【新情境】在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是 A．①中，催化剂被氧化 B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C．总反应为 D．总反应的速率由③决定 11．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A．放电时，负极电极反应式为 B．充电时，阳极区溶液pH增大 C．a膜是阳膜，b膜是阴膜 D．充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 12．【改编】在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应：  ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．化学反应速率： B．5 min到达b点，则 C．化学反应的平衡常数： D．单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 13．由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B．该化合物的化学式为Ca3PCl3 C．距离P最近且相等的Cl有6个 D．该晶体的密度为 g·cm-3 14．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．室温下酸根离子的水解常数： B．a点的溶液中： C．b点是滴定终点 D．可选用甲基橙作为指示剂 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 (1)反应器c的名称________。 (2)步骤①中加入沸石的目的________。 (3)步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A．    B．    C．    D． (4)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 (5)步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示），冷水洗涤的目的________。 (6)苯甲酸的产率________。 16．（14分）Ⅰ.可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： (1)氢元素位于元素周期表中______区，的空间构型为______。 (2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ.高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： (3)基态的简化电子排布式为______。 (4)某有机物的结构简式为，该分子中含有______个手性碳原子。 (5)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。 ②中含有的键数目为______。 ③键角：______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ：尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 (6)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是______(填元素符号)。 17．（15分）【改编】为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。以为原料合成涉及的反应如下： 反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 =+41.0 kJ∙mol-1 反应iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=-90.0 kJ∙mol-1 (1)计算反应i的_______；据此判断反应i在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 (2)一定温度和催化剂条件下，和(已知不参与反应)在恒定总压强为的容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线a表示物质_______的变化(填“”、“”或“”)。 ②试解释曲线b先下降后上升的原因_______。 ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______(填字母)。 A．降低温度，反应iii的正反应速率增大 B．向容器中再通入少量的平衡转化率不变 C．移去部分，反应iii平衡不移动 D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性 ④某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应ii的平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 (3)甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池(甲醇转化为无污染产物)如下图所示，B极为_______极（填“正”或“负”），写出A极的反应式_______。 18．（14分）【改编】有机物是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，的分子式是。 已知： 请回答以下问题： (1)的结构简式是___________，C的分子式是___________，中官能团的名称是___________。 (2)的反应类型是___________。 (3)的化学方程式是___________。 (4)两个分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是___________。 (5)满足以下条件的的同分异构体还有___________种(不包含)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应(已知苯环上直接连羟基的物质有这种性质) ②红外光谱等方法检测分子中有“”结构 ③苯环上有两个取代基 其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② ③ (6) 17.(15分) (1) (2)①】 ② ③ ④ (3) 18.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2全册+选择性必修3第1-3章（人教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2．【改编】下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式 B．分子的空间填充模型 C．的VSEPR模型 D．聚丙烯的结构简式 3．下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A． B． C． D． 4．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯 C．图3除去水中的溴单质 D．图4除去工业酒精中的甲醇 5．【改编】下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A．A B．B C．C D．D 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中S的价层电子对数为 B．晶体中离子总数目为 C．中极性共价键的数目为 D．标准状况下，中含有的氢键数为 7．下列5种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④甲苯；⑤乙醛；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是 A．只有⑤ B．只有④ C．③④⑤ D．全部 8．【改编】一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 9．传统中草药金银花具有广泛的杀菌、消炎功能，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于绿原酸的说法错误的是 A．绿原酸的分子式为 B．绿原酸可与发生反应 C．绿原酸的水解产物均可与溶液发生显色反应 D．1mol绿原酸与足量溶液反应，可生成 10．【新情境】在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是 A．①中，催化剂被氧化 B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C．总反应为 D．总反应的速率由③决定 11．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A．放电时，负极电极反应式为 B．充电时，阳极区溶液pH增大 C．a膜是阳膜，b膜是阴膜 D．充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 12．【改编】在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应：  ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．化学反应速率： B．5 min到达b点，则 C．化学反应的平衡常数： D．单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 13．由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B．该化合物的化学式为Ca3PCl3 C．距离P最近且相等的Cl有6个 D．该晶体的密度为 g·cm-3 14．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．室温下酸根离子的水解常数： B．a点的溶液中： C．b点是滴定终点 D．可选用甲基橙作为指示剂 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 (1)反应器c的名称________。 (2)步骤①中加入沸石的目的________。 (3)步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A．    B．    C．    D． (4)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 (5)步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示），冷水洗涤的目的________。 (6)苯甲酸的产率________。 16．（14分）Ⅰ.可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： (1)氢元素位于元素周期表中______区，的空间构型为______。 (2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ.高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： (3)基态的简化电子排布式为______。 (4)某有机物的结构简式为，该分子中含有______个手性碳原子。 (5)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。 ②中含有的键数目为______。 ③键角：______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ：尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 (6)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是______(填元素符号)。 17．（15分）【改编】为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。以为原料合成涉及的反应如下： 反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 =+41.0 kJ∙mol-1 反应iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=-90.0 kJ∙mol-1 (1)计算反应i的_______；据此判断反应i在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 (2)一定温度和催化剂条件下，和(已知不参与反应)在恒定总压强为的容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线a表示物质_______的变化(填“”、“”或“”)。 ②试解释曲线b先下降后上升的原因_______。 ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______(填字母)。 A．降低温度，反应iii的正反应速率增大 B．向容器中再通入少量的平衡转化率不变 C．移去部分，反应iii平衡不移动 D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性 ④某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应ii的平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 (3)甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池(甲醇转化为无污染产物)如下图所示，B极为_______极（填“正”或“负”），写出A极的反应式_______。 18．（14分）【改编】有机物是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，的分子式是。 已知： 请回答以下问题： (1)的结构简式是___________，C的分子式是___________，中官能团的名称是___________。 (2)的反应类型是___________。 (3)的化学方程式是___________。 (4)两个分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是___________。 (5)满足以下条件的的同分异构体还有___________种(不包含)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应(已知苯环上直接连羟基的物质有这种性质) ②红外光谱等方法检测分子中有“”结构 ③苯环上有两个取代基 其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为___________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C A D D A A C C D D B C B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） (1)三颈烧瓶（1分） (2)防暴沸（2分） (3)C （2分） （2分） (4)加快过滤的速率（2分） (5) +HCl→+KCl （2分） 减少苯甲酸的溶解损失（2分） (6)62.3%（2分） 16．（14分） (1) s （1分） 三角锥形（1分） (2)5 （2分） A（1分） (3)（1分） (4) 2（1分） (5) ①sp3 （2分） ②11（2分） ③=（2分） (6) O（1分） 17．（15分） (1)（2分） 低温（2分） (2) ①CO （2分） ②温度低于时，反应以反应i为主，升高温度平衡逆向移动，转化率下降；温度高于时，以反应ⅱ为主，升高温度平衡正向移动，转化率上升（2分） ③ABC（2分） ④ （2分） (3)正 （1分） （2分） 18．（14分） (1) （2分） C2H4O2 （2分） 酯基（1分） (2)氧化反应（1分） (3)（2分） (4)（2分） (5) 11 （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） ① ② ③ （ 6 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ ④ （ 3 ） 18 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1全册+选择性必修2全册+选择性必修3第1-3章（人教版）。 5．难度系数：0.60 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Zn-65 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是 A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体 B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体 C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料 D．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 【答案】B 【详解】A．石墨烯与金刚石均为碳的同素异形体，而非同分异构体，A错误； B．氮化硅由共价键形成，属于共价晶体，B正确； C．碳纤维属于无机非金属材料，而非有机高分子材料，C错误； D．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，D错误； 故选B。 2．【改编】下列化学用语正确的是 A．羟基的电子式 B．分子的空间填充模型 C．的VSEPR模型 D．聚丙烯的结构简式 【答案】C 【详解】 A．羟基（-OH）中O原子最外层有7个电子（3对+1单电子），电子式为，A错误； B．中氯原子半径大于碳原子半径，分子的空间填充模型，B错误； C．含有两对孤电子对，VSEPR模型为四面体，如图，C正确； D．聚丙烯由丙烯加聚而成，结构简式应为，D错误； 故选C。 3．下列有机物中，一氯取代物有3种的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】找一氯取代物的种类数，可利用等效氢法。等效氢指有机物分子中位置等同的氢，分子中的等效氢原子有如下几种情况：同一个碳原子上连接的氢原子等效；同一个碳原子上所连接的甲基上的氢原子等效；分子中处于镜面对称位置(或中心对称位置)上的氢原子等效。 【详解】 A．中左侧三个甲基连在同一个碳原子上，为第一种H，亚甲基上的H为第二种，右侧甲基上的H为第三种，一氯取代物有3种，A正确； B．左侧三个甲基和右侧三个甲基(处于对称位置)等效，其中含第一种H，最中间的碳原子上所连的两个甲基等效，其中含第二种H，一氯取代物有2种，B错误； C．中两个甲基（-CH3）等效，为第一种H，亚甲基（-CH2-）上含第二种H，一氯取代物有2种，C错误； D．为对称结构，6个H等效，为一种H，一氯取代物有1种，D错误； 故选A。 4．用下图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的是 A．图1分离乙醇和乙酸 B．图2除去甲烷中的乙烯 C．图3除去水中的溴单质 D．图4除去工业酒精中的甲醇 【答案】D 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分离，应用蒸馏分离，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新杂质，B错误； C．溴呈液态且能溶于水，不能用过滤的方法除去水中的溴，应用萃取实现分离，C错误； D．甲醇和乙醇沸点不同，用蒸馏除去工业酒精中的甲醇，D正确； 故选D。 5．【改编】下列关于物质的结构或性质及解释都正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 的热稳定性比强 水分子间可以形成氢键 B 熔点：SiO2>干冰 相对分子质量：SiO2>CO2 C 利用“杯酚”可分离和 超分子具有自组装的特征 D 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．的热稳定性比强，原因是键的键能比键大，与水分子间的氢键无关，A错误； B．SiO2为共价晶体，干冰为分子晶体，熔点差异由晶体类型决定，与相对分子质量无关，B错误； C．利用“杯酚”分离和，是因为超分子具有分子识别的特征，“杯酚”的空腔大小与匹配，可将其包合，而不是自组装的特征，C错误； D.对于饱和一元羧酸，烃基（R-）越长，推电子效应越大，会使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。因此酸性：，解释和性质均正确，D正确； 故选D。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中S的价层电子对数为 B．晶体中离子总数目为 C．中极性共价键的数目为 D．标准状况下，中含有的氢键数为 【答案】A 【详解】A．中心S原子的价层电子对数=σ键数+孤电子对数=，0.5mol 中S的价层电子对总物质的量为，数目为，A正确； B．晶体由和两种离子构成，1mol 晶体中离子总物质的量为2mol，离子总数目为，B错误； C．46g 物质的量为1mol，乙醇分子中仅C-C键为非极性共价键，极性共价键共包含5个C-H键、1个C-O键、1个O-H键，总共有7mol极性键，极性共价键数目为，C错误； D．标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，无法计算其含有的氢键数目，D错误； 故选A。 7．下列5种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④甲苯；⑤乙醛；既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应褪色的是 A．只有⑤ B．只有④ C．③④⑤ D．全部 【答案】A 【详解】①甲烷为饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水反应褪色；②苯仅萃取溴水，无化学反应；③聚乙烯无双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水反应褪色；④甲苯被高锰酸钾氧化，但与溴水不反应；⑤乙醛的醛基可被高锰酸钾氧化，且与溴水发生氧化反应褪色。综上，仅⑤符合条件； 故选A。 8．【改编】一种无机盐纳米药物，组成元素均位于前四周期。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W原子的2p能级有3个未成对电子，Y原子的M层未成对电子数为4，Z原子的s能级和p能级电子总数相等，X、Y、Z属于不同周期。下列叙述正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．中存在的化学键有：离子键、极性共价键、配位键 D．工业上通过电解熔融的Z的氧化物获得Z单质 【答案】C 【分析】X原子最外层电子数是内层2倍，X的电子排布式为，X为C；W原子2p能级有3个未成对电子，W的电子排布式为，W为N；Y原子M层未成对电子数为4，Y原子的价电子排布式为，Y为Fe；Z的s能级电子总数与p能级相等，电子排布式为或，且X、Y、Z不同周期，Z为Mg。 【详解】A．同一周期从左到右元素电负性增强，一般非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。电负性为，A错误； B．X为C，C元素氢化物包含多种烃类，W为N元素，N的氢化物有、，大分子烃的沸点远高于N的氢化物的沸点，未指明为简单氢化物，无法得出该结论，B错误； C．中与配离子之间存在离子键，内C、N之间存在极性共价键，中心与配体之间形成配位键，该物质存在离子键、极性共价键、配位键三种化学键，C正确； D．Z为Mg，工业上通过电解熔融氯化镁获得Mg单质，MgO熔点极高，电解熔融MgO能耗过大，常采用电解熔融氯化镁获取镁单质，D错误； 故选C。 9．传统中草药金银花具有广泛的杀菌、消炎功能，其有效成分“绿原酸”的结构如图所示。下列关于绿原酸的说法错误的是 A．绿原酸的分子式为 B．绿原酸可与发生反应 C．绿原酸的水解产物均可与溶液发生显色反应 D．1mol绿原酸与足量溶液反应，可生成 【答案】C 【详解】A．根据绿原酸的结构简式可知C原子为16，不饱和度为8，H原子个数为，O原子个数为9，故该分子式为，A正确； B．绿原酸含有5mol-OH，1mol-COOH，可与发生反应，B正确； C．绿原酸中的-COO-可以发生水解反应，水解产物两种，其中一种产物含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，另一种不含苯环，没有酚羟基，不能与溶液发生显色反应，C错误； D．1 mol绿原酸含有1 mol-COOH，与足量溶液反应，生成，D正确； 故选C。 10．【新情境】在催化剂表面，丙烷催化氧化脱氢反应历程如下图。下列说法错误的是 A．①中，催化剂被氧化 B．②中，丙烷分子中的甲基先失去氢原子 C．总反应为 D．总反应的速率由③决定 【答案】D 【详解】A．中催化剂失去氢原子，化合价升高被氧化，A正确； B．中丙烷分子中的甲基失去了氢原子变成了正丙基，B正确； C．从整个历程图可知，反应物为氧气和丙烷，生成物是丙烯和水，总反应为，C正确； D．过程的活化能为，过程的活化能为，过程的活化能为，反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应是制约反应速率的决定步骤，因此为整个反应的决速步，D错误； 故答案选D。 11．锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A．放电时，负极电极反应式为 B．充电时，阳极区溶液pH增大 C．a膜是阳膜，b膜是阴膜 D．充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 【答案】D 【分析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子发生还原反应为正极，其电极反应式：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式。 【详解】A．放电时Zn电极为负极，MnO2为正极，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，A错误； B．充电时，阳极发生反应：Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+阳极区溶液pH减小，B错误； C．a膜允许通过，是阴膜，b膜允许K+通过，是阳膜，C错误 D．充电时，阴极电极反应式为[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−，电路中每转移电子，会有0.4molK+通过b膜转移至阴极区，同时有0.2molZn生成，阴极区溶液质量增加(0.4×39−0.2×65)g=2.6g，D正确； 故选D。 12．【改编】在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应：  ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．化学反应速率： B．5 min到达b点，则 C．化学反应的平衡常数： D．单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 【答案】B 【详解】A．a点氨气的转化率高于c点，即a点氨气的浓度低于c点，又a点温度低于c点，所以化学反应速率：，A正确； B．b点的转化率为50%，消耗的，根据反应方程式：可知，，则，B错误； C．图中c点温度高于b点，该反应为放热反应，平衡后升高温度化学平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故，C正确； D．单位时间内断裂N—H键数目表示v(正)，断裂O—H键数目表示v(逆)，平衡时消耗4 mol 断裂12 mol N—H键，同时消耗6 mol 断裂12 mol O—H键，单位时间内断裂N—H键和O—H键数目相同，说明达到平衡状态，D正确； 故选B。 13．由Ca、P、Cl组成的某种化合物是一种重要的化工原料，其立方晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．该晶体的结构可通过X射线衍射仪测定 B．该化合物的化学式为Ca3PCl3 C．距离P最近且相等的Cl有6个 D．该晶体的密度为 g·cm-3 【答案】C 【详解】A．晶体的结构可通过X射线衍射仪测定，A正确； B．由均摊法计算可知，该晶胞中，位于顶点的P微粒个数为，位于棱心的Ca微粒个数为，位于面心的Cl微粒个数为，则该化合物的化学式为Ca₃PCl₃，满足1:3:3的原子个数比，B正确； C．由晶胞图可知，距离P最近且相等的Cl有12个，C错误； D．该晶胞的质量为 g，晶胞的体积为a3×10-30 cm3，所以晶体的密度为，D正确； 故选C。 14．室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20mL 0.1mol·L-1的HX、HY两种酸溶液，测得溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A．室温下酸根离子的水解常数： B．a点的溶液中： C．b点是滴定终点 D．可选用甲基橙作为指示剂 【答案】B 【详解】A．由图像知，起始浓度相同时HY溶液中较大，且小于0.1mol/L，为弱酸，酸性：HY>HX，酸性越弱，酸根离子的水解常数越大，即，A项错误； B．a点时HX被中和一半，溶液中的溶质为等物质的量浓度的酸(HX)和盐(NaX)，溶液呈酸性，则，说明HX的电离程度大于的水解程度，则，由可知，，B项正确； C．滴定终点时溶质为强碱弱酸盐，溶液pH>7，b点不是滴定终点，C项错误； D．由于滴定终点时溶液显碱性，故应选用酚酞作为指示剂，D项错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 (1)反应器c的名称________。 (2)步骤①中加入沸石的目的________。 (3)步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A．    B．    C．    D． (4)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 (5)步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示），冷水洗涤的目的________。 (6)苯甲酸的产率________。 【答案】(1)三颈烧瓶 (2)防暴沸 (3)C (4)加快过滤的速率 (5) +HCl→+KCl 减少苯甲酸的溶解损失 (6)62.3% 【分析】在三颈烧瓶中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热，加热至沸腾后分批加入高锰酸钾氧化甲苯生成苯甲酸，将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却，然后加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，最后抽滤、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品； 【详解】（1）根据仪器构造可知反应器c的名称为三颈烧瓶； （2）反应需要加热，则步骤①中加入沸石的目的是防暴沸。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，因此需要加入还原剂除去，可以选择具有还原性的亚硫酸钠，硝酸具有强氧化性不选，水、四氯化碳和高锰酸钾不反应不选，答案选C；酸性高锰酸钾氧化亚硫酸根离子生成二氧化锰、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为。 （4）由于抽滤速度比普通过滤速度要快，节省大量时间，故抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是加快过滤的速率； （5） 步骤④中盐酸酸化的目的是把苯甲酸钾转化为苯甲酸，同时生成KCl，反应的化学方程式为+HCl→+KCl。冷水洗涤的目的减少苯甲酸的溶解损失； （6）甲苯的物质的量是1.21g÷92g/mol≈0.013mol，高锰酸钾的物质的量是4.3g÷158g/mol≈0.027mol，所以高锰酸钾过量，理论上生成苯甲酸的质量是1.21g÷92g/mol×122g/mol＝1.605g，则产率是62.3%。 16．（14分）【改编】Ⅰ.可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题： (1)氢元素位于元素周期表中______区，的空间构型为______。 (2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是______(填标号)。 A． B． C． Ⅱ.高氯酸三碳酰肼合镍是一种新型的起爆药，回答下列问题： (3)基态的简化电子排布式为______。 (4)某有机物的结构简式为，该分子中含有______个手性碳原子。 (5)化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构如图所示，是一种新型的环保锅炉水除氧剂。 ①CHZ中氮原子的杂化轨道类型为______。 ②中含有的键数目为______。 ③键角：______(填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ：尿素是一种重要的氮肥，化学式为()，它与形成的配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 (6)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是______(填元素符号)。 【答案】(1) s 三角锥形 (2)5 A (3) (4)2 (5) ①sp3 ②11 ③= (6)O 【详解】（1）氢的电子排布为1s1，属于s区元素。接着，NH3的中心N原子价层电子对数为3+=4，，孤电子对数为1，因此空间构型为三角锥形。 （2）基态氮原子的电子排布为，空间运动状态即轨道数，1s有1个轨道，2s有1个轨道，2p有3个轨道，总共5种。A为基态氮原子失去一个电子后的N+，其再失去一个电子所需能量为氮元素的第二电离能，大于第一电离能；B是基态N原子，失去一个2p电子需要克服第一电离能；C是N的激发态，失去3s电子所需能量最小；因此，A需要的能量最大。 （3）Ni的原子序数为28，基态电子排布为，Ni2+失去2个4s电子后，简化电子排布为[Ar]3d8。 （4）手性碳原子是指连接四个不同基团的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，分别为与氨基相连的碳原子和与氯原子相连的碳原子。 （5）①CHZ中每个N原子均形成3个σ键，且含有1个孤对电子对，价层电子对数为4，为sp3杂化； ②单键是σ键，双键中含有1个σ键，由CHZ的结构可知，CHZ分子中包含6个N-H键、2个N-N键、2个N-C键和1个C=O键中的σ键，总计11个σ键，则中含有的键数目为11； ③中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，中心原子价层电子对数为3+=3，且不含孤电子对，二者中心原子均为sp2杂化，空间结构均为平面三角形，键角均为120°。 （6）根据题目，中的配位数为6，配体为，碳氮键键长均相等，若N原子参与配位，由于配位作用会使参与配位的C-N键键长发生改变，导致分子内C-N键长不相等，说明配位原子为O，原子位于C=O 双键中，可提供孤对电子与 形成配位键。 17．（15分）【改编】为了实现“碳达峰”和“碳中和”的目标，将转化成可利用的化学能源的“负碳”技术是世界各国关注的焦点。以为原料合成涉及的反应如下： 反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 反应ii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 =+41.0 kJ∙mol-1 反应iii：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH3=-90.0 kJ∙mol-1 (1)计算反应i的_______；据此判断反应i在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。 (2)一定温度和催化剂条件下，和(已知不参与反应)在恒定总压强为的容器中进行上述反应，平衡时的转化率、和的选择性随温度的变化曲线如图所示。 ①图中曲线a表示物质_______的变化(填“”、“”或“”)。 ②试解释曲线b先下降后上升的原因_______。 ③上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法不正确的有_______(填字母)。 A．降低温度，反应iii的正反应速率增大 B．向容器中再通入少量的平衡转化率不变 C．移去部分，反应iii平衡不移动 D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性 ④某温度下，反应到达平衡，测得容器中的体积分数为12.5%。设此时，计算该温度下反应ii的平衡常数_______(用含有a的代数式表示)。(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。 (3)甲醇作为清洁能源应用广泛。利用甲醇可制成微生物燃料电池(甲醇转化为无污染产物)如下图所示，B极为_______极（填“正”或“负”），写出A极的反应式_______。 【答案】(1) 低温 (2) ①CO ②温度低于时，反应以反应i为主，升高温度平衡逆向移动，转化率下降；温度高于时，以反应ⅱ为主，升高温度平衡正向移动，转化率上升 ③ABC ④ (3)正 【详解】（1）根据该斯定律，反应i=反应ii+反应iii，故反应i的；反应i前后气体分子数减少，且为放热反应，低温条件能自发进行； （2）①生成CH3OH的反应均为放热反应、生成CO的反应为吸热反应，则升高温度，CH3OH选择性下降、CO选择性升高，故c、a分别为CH3OH和CO的选择性随温度的变化曲线，曲线b表示平衡时的转化率； ②曲线b表示平衡时的转化率，先下降后上升的原因为：温度低于时，反应以反应i为主，升高温度平衡逆向移动，转化率下降；温度高于时，以反应ⅱ为主，升高温度平衡正向移动，转化率上升； ③A．降低温度，反应iii的正反应速率减小，A错误； B．压强恒定时向容器中再通入少量，相当于减压，反应i、iii逆向移动，CO分压相对于原平衡变大，反应ii逆向移动，故的平衡转化率减小，B错误； C．移去部分，反应i、ii正向移动，导致CH3OH、CO增加而H2减少，反应iii平衡会发生移动，C错误； D．一定条件下，选择合适的催化剂能提高的选择性，D正确； 故选ABC； ④根据题意，设此时n(CO)=amol，由三段式可知：，，反应达到平衡，总的物质的量为(0.73+0.24+0.03-2n)mol=(1-2n)mol，测得容器中的体积分数为12.5%，则，n=0.1mol，则平衡时水、二氧化碳、氢气分别为(a+0.1)mol、(0.24-a-0.1)mol=(0.14-a)mol、(0.73-a-0.3)mol=(0.43-a)mol，该温度下反应ii为气体分子数不变的反应，则平衡常数：； （3）该燃料电池中，通入O2的电极为正极，即B为正极，通入甲醇的电极为负极，即A为负极，电极反应式为：。 18．（14分）【改编】有机物是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，的分子式是。 已知： 请回答以下问题： (1)的结构简式是___________，C的分子式是___________，中官能团的名称是___________。 (2)的反应类型是___________。 (3)的化学方程式是___________。 (4)两个分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是___________。 (5)满足以下条件的的同分异构体还有___________种(不包含)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应(已知苯环上直接连羟基的物质有这种性质) ②红外光谱等方法检测分子中有“”结构 ③苯环上有两个取代基 其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】(1) C2H4O2 酯基 (2)氧化反应 (3) (4) (5) 11 【分析】 A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，可知A为CH2=CH2，由转化关系可知，B为CH3CHO，C为CH3COOH，C发生取代反应生成D，结合G的结构可知F为，H的分子式是C7H8，根据J结构简式知，H含有一个苯环，故H为，由J的结构可知I为，I发生氧化反应得到J，J发生水解反应得到E(邻羟基苯甲酸)，E与甲醇发生酯化反应得到F，D和F发生取代反应生成G，据此分析； 【详解】（1）由上述分析可知，A为乙烯，其结构简式为；C为CH3COOH,分子式是 C2H4O2； G中官能团的名称是酯基； （2） I为，I发生氧化反应得到J； （3） 由上述分析可知，H为，I为，H与溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成I，反应的化学方程式为； （4） E为，两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯，其结构简式为； （5） F（）的同分异构体符合下列条件：①能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②红外光谱等方法检测分子中有如结构，可能含有酯基、可能为羧基；③苯环上有两个取代基，则苯环上的取代基为-OH、-COOCH3，或-OH、-OOCCH3，或-OH、-CH2COOH，或-OH、-CH2OOCH，各有邻、间、对三种位置，其中包含F本身，因此符合条件的同分异构体有11种(不含F)，其中能与碳酸氢钠溶液反应，说明含有-COOH，且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰，该同分异构体的结构简式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $