学易金卷：高一化学下学期期中模拟卷01（人教版）

2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C][D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3)① ② ③ 17.(15分) (1) (2)① ② ③ ④ ⑤ 18.(14分) (1)① ② ③ (2)① ② (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 14分 ） （1） （2） （3） ① ② ③ 17 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） ① ② ③ ④ ⑤ 18 ． （ 14分 ） （1） ① ② ③ （ 2 ） ① ② （ 3 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A C B C A B D B A B D C D D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） (1)分液漏斗（2分） （2分） (2)观察气体流速（2分） (3) （2分） 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解（2分） (4)（2分） (5)（3分） 16．（14分） (1)（2分） (2)（2分） (3)① （2分） 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率（2分） ②BD（2分） （2分） ③冷却结晶（2分） 17．（15分） (1)2~3（2分） 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快（2分） (2) ①3X+Y2Z（2分） ②0.02（2分） ③AC（2分） ④10%（3分） ⑤>（2分） 18．（14分） (1) ①CD （2分） ②锌片不纯，锌与杂质构成原电池（2分） 有红色物质析出 （2分） ③Cu2+ + 2e- = Cu（2分） (2) ①B （2分） ②O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-（2分） (3)B（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅（SiC）是一种新型无机非金属材料 B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C．“时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 D．“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 2．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A．天然气的燃烧 B．镁条与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46 B．12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2 C．的分子与足量充分反应，形成键数为0.2NA D．所含电子数为11 4．【改编】下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥和CO B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 5．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较、、的非金属性 6．在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电极为负极 B．电池工作时，向正极移动 C．电池工作时，电子由流向 D．理论上每消耗，外电路中通过的电子为 8．【改编】下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．向溶液中通入过量氯气： C．铜溶于浓硝酸： D．将通入到溶液中： 9．【改编】在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A． B． C． D． 10．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．N2NO2HNO3 B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C．NH3NOHNO3 D．FeS2SO2H2SO4 11．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A．A B．B C．C D．D 12．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量    ③恒容下通入      ④恒容下充入    ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 13．【新情境】利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是 D．上述历程的总反应为 14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．0~20s内，平均反应速率 B．向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C．达到平衡后，容器内的压强保持不变 D．10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； (1)盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是___________。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 (5)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 16．（14分）氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： (1)实验室制备氨气的方程式是___________。 (2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。 (3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。 ②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。 A．NaOH    B．CuO    C．    D． ③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 17．（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)，主要原因可能是___________。 (2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④内的转化率为___________。 ⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 18．（14分）为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。    ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 (2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。    ①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为___________ (3)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅（SiC）是一种新型无机非金属材料 B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C．“时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 D．“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 【答案】A 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，具有高强度、耐高温等特性，用于FAST等高科技设备，A正确； B．太阳能电池通过光伏效应将光能直接转化为电能，而非化学能转化为电能，B错误； C．芯片的核心材料是硅单质（Si），而主要用于光导纤维，C错误； D．石墨烯与金刚石均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D错误。 故选A。 2．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A．天然气的燃烧 B．镁条与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应 【答案】C 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．所有的燃烧均是氧化还原反应、放热反应，A不符题意； B．镁与盐酸反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，且为放热反应，B不符题意； C．灼热的炭与CO2的反应是吸热反应，发生了化合价的变化，是氧化还原反应，C符合题意； D．晶体与晶体反应是吸热反应，非氧化还原反应，D不符题意； 故选C。 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46 B．12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2 C．的分子与足量充分反应，形成键数为0.2NA D．所含电子数为11 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与铜反应时，随反应进行浓度降低变为稀硫酸，反应停止，生成的SO₂少于0.46mol，故数目小于0.46，故A项错误； B．12.8g Cu（0.2mol）与S反应生成Cu₂S，每1mol Cu转移1mol（1）电子，0.2mol Cu转移0.2mol（0.2）电子，且S足量，故B项正确； C．N2与H2反应生成NH3，反应进行不完全，且0.1 mol N2若完全反应会生成0.2 mol NH3，每个NH3分子含3个N-H键，则形成N-H键数为0.6NA，故C项错误； D．1个 NH₄⁺含电子数为10 e⁻（1个N原子：7e⁻，1个H原子：e⁻，1个NH₄⁺电子数为：7+4- 1=10），为1 mol ，含电子数为10 ，故D项错误； 故选B。 4．【改编】下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥和CO B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 【答案】C 【详解】A．浓硫酸干燥H2和CO是利用其吸水性，而非脱水性，性质与用途对应错误，A错误； B．NH4HCO3用作氮肥是因为含氮元素，与其受热分解无关，性质与用途不匹配，B错误； C．液氨气化吸热使环境降温，符合制冷剂原理，性质与用途对应正确，C正确； D．常温下铁在浓硝酸中钝化（化学变化），并非“不反应”，描述错误，D错误； 故选C。 5．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较、、的非金属性 【答案】A 【详解】A．图①为NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制取氨气，反应方程式为，试管口向上倾斜可能导致冷凝水回流，装置不合理，A错误； B．图②中铜与浓硫酸加热反应生成，能使品红溶液褪色，试管口浸有NaOH溶液的棉团可吸收多余，能检验气态产物，B正确； C．图③中与H2S溶液发生反应SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O，SO2中S元素化合价降低，体现氧化性，生成黄色沉淀可验证，C正确； D．图④中稀硫酸与Na2CO3反应生成，与Na2SiO3直接反应生成H2SiO3沉淀，可比较S、C和Si的非金属性，D正确； 故选A。 6．在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】根据反应速率与化学计量数的关系，将各物质的速率统一转换为v(C)进行比较； 【详解】A．；B．； C．；D．； 故选B。 7．将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电极为负极 B．电池工作时，向正极移动 C．电池工作时，电子由流向 D．理论上每消耗，外电路中通过的电子为 【答案】D 【分析】由总反应可知，铜元素价态升高，银元素价态降低，故铜为负极，Ag2O/Ag电极为正极。 【详解】A．根据分析，Ag2O/Ag电极为正极，A错误； B．电池工作时，阴离子向负极移动，即OH-向负极移动，B错误； C．电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Cu流向Ag2O，C错误； D．总反应中铜元素价态由0价变为+1价，理论上每消耗6.4gCu，消耗铜的物质的量为0.1mol，外电路中通过的电子为0.1mol，D正确； 故选D。 8．【改编】下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．向溶液中通入过量氯气： C．铜溶于浓硝酸： D．将通入到溶液中： 【答案】B 【详解】A．一水合氨是弱碱，不能拆成OH⁻，正确离子方程式应为：，A错误； B．亚硫酸根(SO)与过量Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂将SO完全氧化为SO，自身被还原为Cl-。反应式电荷守恒(左边总电荷-2，右边总电荷-2)，原子守恒(S、Cl、H、O均平衡)，且符合氧化还原反应电子转移比例(1:1)，B正确； C．铜与浓硝酸反应生成NO2，但选项C的电子转移未配平(3mol Cu失去6mol e-，仅2mol NO得到2mol e-)，正确方程式应为Cu + 4H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，C错误； D．SO2与BaCl2溶液不反应，不能生成沉淀，D错误； 故选B。 9．【改编】在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】假设反应正向进行到底，A完全消耗，B减少0.5 mol/L（剩余0.3mol/L），C增加0.4mol/L（达0.8mol/L），D增加0.6mol/L（达1.4mol/L）；逆向进行到底时，C完全消耗，D减少0.6mol/L（剩余0.2mol/L），A增加0.4mol/L（达0.8mol/L），B增加0.5mol/L（达1.3mol/L）。实际为可逆反应，各物质浓度应在两极限之间但无法取到极值。 【详解】A．D的浓度在0.2~1.4mol/L之间，不可能等于1.4mol/L，A符合； B．C的浓度在0.3~1.3mol/L之间，C不符合； C．B的浓度在0~0.8mol/L之间，B不符合； D．A的浓度在0~0.8mol/L之间，D不符合； 故选A。 10．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．N2NO2HNO3 B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C．NH3NOHNO3 D．FeS2SO2H2SO4 【答案】B 【详解】A．氮气在放电条件下与氧气反应生成NO，而非NO2，因此第一步转化错误，A错误； B．铁与盐酸反应生成FeCl2溶液，Cl2可将氧化为生成溶液，两步均可一步实现，B正确； C．NH3催化氧化生成NO和H2O，但NO不能直接与水反应生成HNO3，需与O2共同反应，C错误； D．FeS2高温燃烧生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，D错误； 故选B。 11．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．硫酸酸化的溶液中存在和（来自），酸性条件下可能被还原并氧化为，导致溶液变黄，无法证明的氧化性强于，A错误； B．加入产生白色沉淀可能是或，后续加入盐酸无法排除的干扰（不溶于盐酸），B错误； C．浓硫酸与红热木炭反应生成和，两者均能使石灰水变浑浊，现象无法直接证明气体仅为，结论不准确，C错误； D．湿润红色石蕊试纸变蓝说明生成，而只能来自与强碱的加热反应，结论正确，D正确； 故选D。 12．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量    ③恒容下通入      ④恒容下充入    ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 【答案】C 【详解】①该反应为气体参加的反应，缩小体积，增大压强，反应速率加快，正确； ②碳为固体，增加碳的量，浓度不变，不影响化学反应速率，错误； ③恒容下通入，反应物浓度增大，反应速率加快，正确； ④恒容下充入，参与反应的各物质浓度不变，反应速率不变，错误； ⑤恒压下充入，容器体积增大，参与反应的各物质浓度减小，反应速率减小，错误； 故选C。 13．【新情境】利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是 D．上述历程的总反应为 【答案】D 【详解】A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误； B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误； C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误； D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确； 故选D。 14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．0~20s内，平均反应速率 B．向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C．达到平衡后，容器内的压强保持不变 D．10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 【答案】D 【详解】A．由图可知b在减少，因此b曲线为反应物（N2O5）的物质的量的变化关系，0～20s内物质的量的变化量为2.0mol，v＝=0.05 mol·L-1·s-1，v(O2)=v(N2O5)=0.025mol·L-1·s-1，A正确； B．向该容器中充入He，容器为恒容容器，容器中各组分浓度均不变，因此正逆反应速率均不变，B正确； C．该反应为气体体积增大的反应，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，混合气体的压强保持不变，C正确； D．由图可知，a前20s增加了4mol，根据方程式系数可知a为NO2，10s时，N2O5和NO2的物质的量相等，但10s后N2O5和NO2都发生了变化，因此没有达到平衡状态，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； (1)盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是___________。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 (5)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 【答案】(1)分液漏斗 (2)观察气体流速 (3) 过量的使溶液显酸性，在酸性条件下会发生分解 (4) (5) 【分析】实验室制备的实验原理为：在装置A中将Cu片和浓加热反应生成气体：；通过装置B的饱和溶液调节好流速后，再通入装置C的和混合溶液中搅拌作用下反应生成；剩余的尾气在装置D的NaOH溶液中吸收，由于气体易溶于水，需要使用防倒吸装置，据此分析解答。 【详解】（1）根据装置A中的仪器结构，盛装浓的仪器名称为：分液漏斗；装置A中的药品是Cu片和浓，目的是加热反应生成气体，则反应的化学方程式为： （2）饱和溶液不与气体反应，又没有杂质可除去，则可能的作用为：调节气体流速，使之在装置C中能与溶液充分接触转化为，提高转化效率。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊：；后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体：； ①装置C中发生总反应的化学方程式为：； ②若不及时停止装置A中的反应，剩余的气体会在装置C的溶液中生成亚硫酸：，根据题目中已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以会导致被消耗而使产量降低。 （4）装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，说明NaOH溶液过量，可能发生的反应有：、，则溶液的溶质除了有NaOH和外，还存在。 （5）由物质的量浓度为的溶液50.0mL，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL，根据反应：可知，硫代硫酸钠固体的纯度为： 16．（14分）氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： (1)实验室制备氨气的方程式是___________。 (2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。 (3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。 ②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。 A．NaOH    B．CuO    C．    D． ③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1) (2) (3)① 温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率 ②BD ③冷却结晶 【分析】氨气催化氧化得到一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应得到硝酸；固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)中加入稀硝酸酸溶，Cu、CuO和都与稀硝酸反应转化为，同时生成NO，加入X除去过量的酸，又不能引入新杂质，则X可以为Cu、CuO或，再过滤得到溶液，同时得到主要成分为的滤渣，据此解答。 【详解】（1）实验室制备氨气的方程式是； （2）若将装满气体的试管倒立在水槽中，将发生反应：，由该反应可知，消耗3体积NO2生成1体积不溶于水的NO，所以一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的； （3）①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和水，反应的离子方程式为；硝酸受热会分解生成NO2，则“酸溶”温度不宜过高，原因是温度过高会导致硝酸分解和挥发过多，降低利用率； ②加入X的目的是为除去过量的硝酸，为了不引入杂质，X可以为CuO或Cu(OH)2，则试剂X可选用CuO或Cu(OH)2，故选BD；若除酸时加入的X恰好完全反应，即无X剩余，二氧化硅不与硝酸反应，则过滤后所得废渣的成分为; ③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 17．（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)，主要原因可能是___________。 (2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④内的转化率为___________。 ⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 【答案】(1)2~3 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (2) ①3X+Y2Z ②0.02 ③AC ④10% ⑤> 【详解】（1）2~3 min氢气体积增加最多，反应速率最大的时间段是2~3 min；原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快； （2）①根据图示，达到平衡时、、三种气态物质的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，三者化学计量数之比为3:1:2，该反应的化学方程式是3X+Y2Z； ②从开始至平衡时的反应速率=0.02； ③A．的体积分数在混合气体中保持不变，能说明反应达到平衡状态，A正确； B．、的反应速率比为等于化学计量数，不能说明反应达到平衡状态，B错误； C．该反应为非等体积反应，恒容容器内气体的压强保持不变，代表气体总的物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，C正确； D．根据质量守恒，容器内气体的总质量是定值，不能说明反应达到平衡状态，D错误； E．生成1molY的同时消耗2molZ均代表逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，E错误； 故选AC； ④时Y剩余0.9mol，转化0.1mol，内的转化率为； ⑤第时，反应未达平衡，Z的物质的量还在增加，X、Y的物质的量还在减少，反应仍在正向进行，正、逆反应速率的大小关系为>。 18．（14分）为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。    ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是___________。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 (2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。    ①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为___________ (3)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 【答案】(1) ①CD ②锌片不纯，锌与杂质构成原电池 有红色物质析出 ③Cu2+ + 2e- = Cu (2) ①B ②O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- (3)B 【详解】（1）①A．甲中并未形成闭合回路，没有形成原电池，A错误； B．甲装置并未形成原电池，铜不与稀硫酸反应，甲装置铜片表面无气泡，B错误； C．乙装置中Zn为负极，Cu为正极，外电路中电流从Cu流向Zn，C正确； D．将乙装置中的Zn换成铁片，Fe的金属活动性强于Cu，Fe为负极，Cu为正极，则电路中电流方向不变，D正确； 故答案选CD。 ②乙实验中，不仅铜片上有气泡，锌片表面上也产生了气泡，可能的原因为锌片不纯，锌与杂质构成原电池。 ③乙实验中，硫酸换成硫酸铜，正极上Cu2++2e-=Cu，观察到有红色物质析出。 （2）①从图中可知，电子从a流向b，则a电极为负极，b电极为正极，氢氧燃料电池中通入空气的一极为正极，则空气从B口通入。 ②正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-。 （3）A．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，A错误； B．该反应为氧化还原反应，有电子转移，可以构成原电池，B正确； C．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，C错误； D．该反应不是氧化还原反应，无电子转移，不能构成原电池，D错误； 故答案选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期中模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5-6章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新科技】我国正处于迈向科技强国的关键阶段。下列关于科技成果的描述正确的是 A．“中国天眼”FAST用到的碳化硅（SiC）是一种新型无机非金属材料 B．“天宫二号”使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 C．“时代”的全模拟光电智能计算芯片的主要材料为 D．“歼20飞机”上使用的涂料含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同位素 2．化学反应伴随能量的变化，下列反应既是氧化还原反应，又符合图示能量变化关系的是 A．天然气的燃烧 B．镁条与稀盐酸反应 C．灼热的炭与反应 D．晶体与晶体反应 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46 B．12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为0.2 C．的分子与足量充分反应，形成键数为0.2NA D．所含电子数为11 4．【改编】下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A．浓硫酸有脱水性，可用于干燥和CO B．受热易分解，可用作氮肥 C．液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D．常温下铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 5．下列实验原理或装置不能达到相应目的的是 A．图①用于实验室制取氨气 B．图②用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 C．图③用于验证二氧化硫的氧化性 D．图④用于比较、、的非金属性 6．在反应2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，表示该反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．将反应设计成如图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电极为负极 B．电池工作时，向正极移动 C．电池工作时，电子由流向 D．理论上每消耗，外电路中通过的电子为 8．【改编】下列离子方程式正确的是 A．向氨水中加入稀盐酸： B．向溶液中通入过量氯气： C．铜溶于浓硝酸： D．将通入到溶液中： 9．【改编】在一定温度下的恒容密闭容器中发生可逆反应：，已知、、、的初始浓度分别为、、、。当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能为 A． B． C． D． 10．下列所给物质在给定条件下能实现一步转化的是 A．N2NO2HNO3 B．FeFeCl2溶液FeCl3溶液 C．NH3NOHNO3 D．FeS2SO2H2SO4 11．下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向硫酸酸化的溶液中滴入 溶液变黄 氧化性： B 先向某溶液中加入溶液，再加入足量盐酸 先产生白色沉淀，后沉淀不溶解 原溶液中一定含有 C 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体通入到澄清石灰水中 石灰水变浑浊 碳被氧化成 D 向某样品溶液中加入NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 该样品中一定含 A．A B．B C．C D．D 12．在的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的措施是 ①缩小体积，增大压强    ②增加碳的量    ③恒容下通入      ④恒容下充入    ⑤恒压下充入 A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④ 13．【新情境】利用某分子筛作催化剂，可脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+是氧化还原反应 B．汽车尾气中含有的氮氧化合物是由汽油燃烧产生的 C．X可能是 D．上述历程的总反应为 14．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说法不正确的是 A．0~20s内，平均反应速率 B．向该容器中充入，正逆反应速率均不变 C．达到平衡后，容器内的压强保持不变 D．10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）硫代硫酸钠在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解产生硫单质； (1)盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 (2)试剂a为饱和溶液，作用是___________。 (3)开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 (4)装置D的作用是尾气处理，实验结束后该装置中溶液的溶质有，还可能有___________(填化学式)。 (5)用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤 I：准确称取19.75g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为的溶液50.0mL，向其中加入步骤 I所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。 已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为___________。 16．（14分）氨气和硝酸是重要的化工原料，由氨气制备硝酸的原理如下。回答下列问题： (1)实验室制备氨气的方程式是___________。 (2)若将装满气体的试管倒立在水槽中，一段时间后，试管内剩余气体约占试管总体积的___________。 (3)某工厂利用稀硝酸和该厂的固体废渣(主要含Cu和CuO，还含有少量的和)制取的部分工艺流程如下。 已知：在酸性溶液中不稳定，会转化为Cu和。 ①“酸溶”过程中铜与稀硝酸反应的离子方程式为___________。“酸溶”温度不宜过高，原因是___________。 ②试剂X可选用下列试剂中的___________(填字母)；若除酸时加入的X恰好完全反应，则过滤后所得废渣的成分为___________(填化学式)。 A．NaOH    B．CuO    C．    D． ③从溶液中析出晶体的操作为：蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。 17．（15分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576 620 反应速率最大的时间段是___________min(填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4”或“4-5”)，主要原因可能是___________。 (2)某温度下在密闭容器中，、、三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是___________。 ②从开始至平衡时的反应速率___________。 ③该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。 A．的体积分数在混合气体中保持不变 B．、的反应速率比为 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的总质量保持不变 E．生成1molY的同时消耗2molZ ④内的转化率为___________。 ⑤第时，正、逆反应速率的大小关系为___________(填“>”、“<”或“=”)。 18．（14分）为了探究原电池的工作原理，某研究性学习小组进行了如下实验。 (1)分别按图1中甲、乙所示装置进行实验，甲中两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。    ①以下叙述中正确的是___________(填字母)。 A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两装置中铜片表面均有气泡产生 C．乙的外电路中电流方向Cu→Zn D．如果将装置乙中锌片换成铁片，则电路中的电流方向不变 ②在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是__。 ③在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，可观察到正极___________(填实验现象)，其对应的电极反应式为___________。 (2)某氢氧燃料电池装置如图2所示，a、b均为惰性电极。    ①电池工作时，空气从___________(填“A”或“B”)口通入。 ②正极上的电极反应式为___________ (3)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是________。 A．KOH+HCl=KCl+H2O B．Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ C．Na2CO3＋2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $