化学03（黑吉辽蒙卷）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pd 106 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质作用 B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 【答案】B 【解析】A．亚硝酸钠确实是一种常用的防腐剂和护色剂，能保持肉制品的鲜红色并防止变质，A正确； B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，但糯米中主要含有支链淀粉（含量高达98%以上），而非直链淀粉，支链淀粉使其口感黏稠，因此说法错误，B错误； C．蛋清或豆浆富含蛋白质，能与铅、铜等重金属离子结合形成沉淀，减少吸收，从而缓解中毒，C正确； D．硬化油是经过氢化的植物油，饱和度提高，不易被氧化变质，便于储存和运输，常用于生产肥皂和人造奶油，D正确； 故选B。 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．中共价键的电子云轮廓图   B．用电子式表示的形成过程为：   C．丙炔的键线式   D．氨与水形成分子间氢键的主要形式：   【答案】D 【解析】A．为共价化合物，共价键电子云轮廓图应体现键特征，因此其电子云轮廓图应为，图示表述为键特征，A不符合题意； B．为离子化合物，电子式为，正确的形成过程为，B不符合题意； C．丙炔的结构简式为，C原子采取sp杂化，三个碳原子应在一条直线上，正确键线式为，C不符合题意； D．在氨水中，O的电负性较大，H2O中的σ键电子对更偏向O，使H2O中的H带有更强的正电性，O-H更易成为氢键供体，因此氨水中O-HN为主要的氢键类型，D符合题意； 故选D。 3．关于实验室安全，下列说法错误的是 A．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．点燃甲烷前，须检验气体的纯度 C．酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭 D．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 【答案】A 【解析】A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和泡沫灭火器喷出的二氧化碳、水反应生成氧气助燃，且钠本身与水反应生成可燃性氢气，会使火势加剧，钠着火需用干燥沙土扑灭，不能用泡沫灭火器灭火，A说法错误； B．甲烷属于可燃性气体，若甲烷不纯，点燃时易发生爆炸，因此点燃甲烷前必须检验气体纯度，B说法正确； C．酒精灯不慎被碰倒着火，用湿抹布盖灭可以隔绝氧气、降低温度，能有效灭火，C说法正确； D．苯酚有毒，易溶于酒精，因此不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗，D说法正确； 故答案选A。 4．【改编试题】工业上生产硫酸原理如下：设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．36 gFeS2 与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1mol SO2 和2 mol O2 反应完全生成SO3的分子数目为 NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2 NA 【答案】A 【解析】A．的物质的量为。 煅烧的反应为，反应中：从价升高到价，个从价升高到价，总共升高价，即反应转移电子。 因此反应转移电子数为，A正确； B．是可逆反应，反应物不能完全转化，因此完全反应不可能生成，分子数小于，B错误； C．是离子化合物，由和（过硫离子）构成，熔融中含和，总离子数为，C错误； D．标准状况下，是固态，不能用气体摩尔体积计算的物质的量，因此无法确定生成的数目，D错误； 故选A。 5．高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成 B．X中有1个氨基和m个酰胺基 C．一定条件下，X水解可得到E和F D．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 【答案】C 【解析】A．生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成m mol CO2，A正确； B．X中只有右端的端基存在一个氨基，每个链节中有一个酰胺基，因此X中有1个氨基和m个酰胺基，B正确； C．一定条件下，X的酰胺基水解可得到F，但是无法生成E中的环状结构，C错误； D．G与X生成Y的过程中，有G的双键断裂生成高聚物的过程，有加聚反应发生，D正确； 故选C。 6．下列事实对应的方程式不正确的是 A．用水除去NO中的； B．用水溶液吸收吹出的： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： 【答案】D 【解析】A．NO2可与水反应生成HNO3和NO，NO不溶于水也不与水反应，因此可用水除去NO中的NO2，所给方程式符合反应事实，故A正确； B．SO2在水溶液中可被Br2氧化为硫酸根，Br2被还原为溴离子，所给离子方程式原子守恒、电荷守恒，反应符合事实，故B正确； C．CaCO3的溶解度小于CaSO4，可发生沉淀转化，用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为可溶于酸的CaCO3，所给沉淀转化方程式正确，故C正确； D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全，KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为1:2，此时1mol Al3+会与4mol OH-反应生成四羟基合铝酸根离子，而非氢氧化铝沉淀，正确离子方程式为：，故D错误； 故答案为D。 7．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 【答案】C 【解析】在化合物中X形成1个共价键且原子序数最小，则X为H；Y形成4个共价键，则Y处于第IVA族，Z形成3个共价键，且原子序数大于Y，则Z处于第VA族；结合Z、M处于对角线位置可知，Y为C，Z为N，M为S；基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，则Q为Ni。 A．为，结构为，中心C为sp杂化，是直线形分子；为，与互为等电子体，也是直线形分子，A正确； B．该配合物含2个配体，每个配体带1个单位负电荷，整体配合物呈电中性，因此Ni的化合价为，B正确； C．的简单氢化物为是二元弱酸，少量的简单氢化物即通入水溶液，发生反应，只能生成，过量才生成，C错误； D．该配合物共2个配体，每个配体提供2个S原子配位，因此配位数为，配体数配位数，D正确； 故选C。 8．【新考法】氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是 A．气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b B．①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率 C．实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物 D．装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代 【答案】A 【解析】A．本实验需要先制备干燥（羟胺遇水蒸气会分解，因此必须干燥），再通入反应装置与羟胺反应，最后要防止尾气处理装置中的水蒸气进入反应装置，再处理尾气，故导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b，A正确； B．装置①用于制备，通常用亚硫酸盐与酸反应。若用饱和溶液替代粉末，则反应物浓度降低，反应速率会减慢，不能加快反应速率，B错误； C．氨基磺酸是固体，反应后若得到的是固体氨基磺酸和液体的混合物，应采用过滤操作进行分离，而不是分液。分液适用于分离互不相溶的液体，C错误； D．装置④的作用之一是干燥，碱石灰是碱性干燥剂，会吸收酸性气体，因此不能替代，D错误； 故选A。 9．AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形 C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为 【答案】D 【解析】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确； B．与互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确； C．立方晶胞中，位于顶点，位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确； D．密度计算： 晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积； 晶胞中的数目为，晶胞质量 ； 密度，不是，D错误； 故答案选D。 10．席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团（）的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是 A．步骤一先发生加成再发生消去反应得Y B．M中所有碳原子可能共平面 C．NaOH促进步骤二中反应物的转化 D．可用新制氢氧化铜鉴别M与W 【答案】B 【解析】A．酮和胺生成席夫碱（含）的机理为：氨基先进攻酮的羰基发生加成，得到羟基中间体，再消去1分子水形成双键，因此步骤一先加成再消去得到Y，A正确； B．M中存在多个杂化的饱和碳原子，其中N为杂化，呈三角锥形，连接的两个甲基碳和侧链碳为四面体结构，不可能所有碳原子都处于同一平面，B错误； C．步骤二中包含亲核取代反应，NaOH可以中和反应生成的HCl，促进平衡正向移动，从而促进反应物转化，C正确； D．M没有醛基，W中含有醛基，新制氢氧化铜加热时，W会生成砖红色氧化亚铜沉淀，M无现象，可以鉴别，D正确； 故选B。 11．CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图： 下列说法正确的是 A．“氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式： B．“除铁”时所用的试剂可以是或 C．“还原沉铜”时参加氧化还原反应的 D．可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体 【答案】B 【解析】A．“氧化酸浸”时是强氧化剂，会将FeS中的氧化为，离子方程式：，A错误； B．“除铁”时加入的是或，可消耗溶液中的升高pH，使水解生成沉淀除去，且不会引入新杂质，B正确； C．“还原沉铜”的反应为，其中仅有发生氧化还原反应，剩余作沉淀剂化合价不变，故参加氧化还原反应的，C错误； D．该步骤所得固体是CuI和的混合物。由于在乙醇中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此使用乙醇可以有效除去杂质。此外，乙醇易挥发，便于快速干燥，可避免CuI在潮湿环境中被氧化。综上，不能用蒸馏水代替乙醇，D错误； 故选B。 12．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。 方案一： 方案二： A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸 B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为 C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2 D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为 【答案】D 【解析】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧得到灰分，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化为Fe2+，再用酸性高锰酸钾测定；方案二芹菜灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解、过滤、洗涤，得到的滤液加足量的H2O2将铁元素转化为Fe3+，Fe3+与I-离子反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液测定。 A．若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件下Cl-与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，无法利用酸性KMnO4与Fe2+的反应测定Fe含量，A项错误； B．灼烧过程中Fe(Ⅱ)会氧化为Fe(Ⅲ)，根据方案设计可推知“灰分”中铁元素的存在形式有Fe2O3，B项错误； C．方案二中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，过量的双氧水加热分解后，加入足量KI溶液的作用是与Fe3+反应，C项错误； D．方案一的待测液中Fe2+与KMnO4反应的离子方程式为5Fe2++MnO+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据题意可列计算式，D项正确； 故选D。 13．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 【答案】D 【解析】A．杯芳烃分子中存在羟基，分子中也含羟基，羟基间可形成氢键，因此该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键，A不符合题意； B．分子的识别能力由其结构和官能团决定，对杯芳烃分子腔内羟基进行酯基修饰，会改变分子结构和官能团性质，从而可能改变其与其他分子的相互作用，即改变分子识别能力，B不符合题意； C．红外光谱仪可通过检测特征吸收峰测定有机物中的官能团，杯芳烃分子中的羟基、醚键等官能团可通过红外光谱测定，C不符合题意； D．对甲基苯乙烯被氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷，为氧化剂，氧原子来自，并非杯芳烃分子，D符合题意； 故选D。 14．某科研团队采用RhCu M-tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时，向极移动 B．放电时，正极的电极反应为 C．充电时，每生成的同时有生成 D．充电时，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的减小 【答案】C 【解析】A．放电时，为负极，向极移动，A项正确； B．放电时，左池生成了氨气，电解质溶液非酸性，则正极的电极反应为，B项正确； C．根据得失电子守恒，Zn的摩尔质量为65 g/mol，生成6.5 g Zn的物质的量为0.1 mol。根据阴极反应，生成0.1 mol Zn转移0.2 mol电子。根据阳极反应，生成1 mol CH3COOH转移4 mol电子。因此，当转移0.2 mol电子时，生成的CH3COOH的物质的量为0.2 mol/4 =0.05 mol，故C错误。 D．充电时，阴极的电极反应为，阳极的电极反应为，有乙酸生成，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的pH减小，D项正确； 故答案选C。 15．向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加溶液，发生如下反应：、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线 B．AgBr的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时有： 【答案】D 【解析】饱和溶液中存在，当滴入的非常少时，可以认为浓度和浓度相等，随着的滴入，浓度减小，的沉淀溶解平衡正向移动，浓度增大，的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示，曲线Ⅳ表示。随着的滴入，先转化为，再转化为，所以开始时，浓度比浓度小，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示。 A．曲线Ⅳ表示，也可视为的溶解度随浓度的变化曲线，A正确； B．由图可知，溶液中硫代硫酸根离子浓度为时，溶液中溴离子和银离子浓度分别为、，则溴化银的溶度积常数，B正确； C．c点和浓度相等，反应的平衡常数就等于浓度的倒数，故，C正确； D．由图可知，硫代硫酸根离子浓度为0.01 mol/L时，溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。 (2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。 (3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。 (4)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。 (5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。 (6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。 A．该步骤发生的反应是 B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率 (7)取所得产品7.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。 【答案】（14分，每空2分） (1)、 (2) (3)硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低 (4)2 (5)防止被氧化 (6)AB (7)90.9% 【解析】氟碳铈矿含、、等。氟碳铈矿在空气中焙烧， Ce3+在空气中氧化为Ce4+，用硫酸浸取，Ce4+以的形式进入溶液， SiO2不反应， BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，过滤分离，滤渣A为SiO2、BaSO4，滤液A中加入硫脲将Ce4+还原为Ce3+，Ce2(SO4)3与Na2SO4形成复盐沉淀，过滤分离。沉淀加入碱，再加入酸，Ce3+被转移到溶液中，再加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，最后灼烧分解生成CeO2。 （1）SiO2和硫酸不反应， BaO与硫酸反应生成BaSO4沉淀，所以滤渣A的主要成分是、； （2）氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和两种固体以及两种高温下的气态物质，根据元素守恒，可知两种固体以及两种高温下的气态物质是二氧化碳和水，焙烧过程中相应的化学方程式为。 （3）稀土离子易与形成复盐沉淀。硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低所以焙烧后加入稀硫酸浸出，需控制硫酸浓度不能太大。 （4）加入硫脲的目的是将还原为，Ce元素化合价由+4降低为+3，被氧化为，反应的离子方程式为2。 （5）步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测,在空气中易被氧化为，加入X的作用为防止被氧化。 （6）A．由分析可知，加入碳酸氢铵使Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，该步骤发生的反应是，故A正确； B．减压过滤可以加速过滤并同时可以干燥沉淀，过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率，故B正确； C．Ce3+沉淀为Ce2(CO3)3，过滤后的滤液中不会含有较多Ce3+，故C错误； 选AB。 （7）根据，建立反应关系式~，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，n()=n()=，则该产品的纯度为。 17．（13分）二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： Ⅰ．称取21.2 g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯(Ⅱ)酸； Ⅱ．将四氯合钯酸加入装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子； Ⅲ．将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液； Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4 g纯净的产品。 已知：是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。 回答下列问题： (1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)装置c的名称为___________；装置b的作用为___________。 (3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填标号)。 A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热 (4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。 (5)根据实验分析，在题述实验条件下，、Cl-与钯的配位能力强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”) Cl-。 (6)“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________(填标号)，冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 A．大量晶体析出时停止加热    B．出现一层晶膜时停止加热 (7)本实验中产品产率为___________。 【答案】（13分，除标注外，每空2分） (1)2:3 (2)三颈烧瓶（1分） 平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染 (3)B（1分） (4) (5)> (6)B（1分） (7)60% 【解析】（1）“步骤Ⅰ”中，钯粉与和的混合酸反应时，Pd作还原剂被氧化为，化合价从0价升高至+2价，硝酸作氧化剂被还原为NO，化合价从+5价降低至+2价，根据电子得失守恒得，，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （2）装置c的仪器名称为三颈烧瓶。氨气、氯化氢会污染环境且极易溶于水，则装置b的作用是平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染。 （3）“步骤Ⅲ”中需要控制温度在100℃； A．水浴的最高控制温度为100℃，若长时间在接近沸点的温度下加热，导致大量水分蒸发，因此需要补充水分，导致控温不稳定，A不符合题意； B．油浴的最高控制温度可达到260℃，温度易于控制且受热均匀，B符合题意； C．酒精灯加热温度较高且较难控制温度在100℃，C不符合题意； D．酒精喷灯加热温度过高且较难控温在100℃，D不符合题意； 故选B。 （4）“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解转化为浅黄色的溶液，发生反应的化学方程式为。 （5）根据本实验滴加浓氨水过程中，发生的物质转化为可知，与钯的配位能力强于Cl-。 （6）将浅黄色溶液加热浓缩，当液面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 （7）21.2gPd的物质的量为，根据Pd元素守恒知，理论上生成的物质的量为0.2 mol，故实验中产品的产率为。 18．（14分）汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。 已知：① ② ③ ④ (1)_______。 (2)汽车尾气中含有NO的原因是_______。 (3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示： ①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。 ②该温度下，A点的压强平衡常数_______。 (4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。 ①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。 ②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。 ③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。 【答案】（14分，每空2分） (1) (2)汽车行驶过程中，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成 (3)①（较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件的反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于 ②4 (4)① ②高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低 ③ 【解析】（1）根据盖斯定律，反应④=反应③-反应①，则。 （2）汽车尾气中的氮氧化物的来源不是汽油的不充分燃烧，汽油中含有一定的含氮化合物，但是不会燃烧生成氮氧化物，主要来源是在汽车行驶过程中，发动机的燃烧室内部高温高压，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成。 （3）①由图可知，绝热条件下，反应  的平衡转化率为80%，又因为该反应放热，所以在绝热体系中，随着反应的进行，体系的温度会不断升高，温度升高后，对于放热反应而言反应进行的程度会变小，故绝热体系下的平衡转化率会比恒温体系下的平衡转化率低(可以简单地看成在恒温体系下达到平衡后升高温度，平衡逆向移动，转化率降低)；故答案为：（α1较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件下反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于80%； ②设起始时NO的物质的量为n mol，A 点NO 的转化率为 80%，NO的转化量为n mol×80%=0.8n mol，列三段式得：，平衡时总物质的量：n总​=0.2n+0.4n+0.4n=n mol，各组分的分压（总压为p1​）：p(NO) =​p1​=0.2p1，p(N2​)=​p1=0.4p1，p(CO2​)​ ​​=​p1=0.4p1，压强平衡常数Kp​===4。 （4）①题目中限定了，根据反应机理，可知脱硝反应可分为两步：第一步：；第二步：在催化剂的作用下和发生反应生成和实现脱硝，故总反应方程式为：； ②高温条件下的脱硝过程反应历程2可知，在加入氨气时，氨气会有两个反应过程，第一个过程是氨气和反应生成实现脱硝，第二个过程是氨气和过量的氧气反应生成和水，但是生成新的氮氧化物这一步就会使得整个反应的脱硝效果降低，故答案为：高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低。 ③在该原电池中：M 极通入 NH3，N 元素从 - 3 价被氧化为 0 价（生成 N2），故 M 极为负极；N 极通入 NO，N 元素从 + 2 价被还原为 0 价（生成 N2），故 N 极为正极，在碱性条件下，电极反应式为：。 19．（14分）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 已知：①CbzCl是的缩写； ②三元环可与HBr发生开环反应：； ③ 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称是______，一个I分子中含有手性碳原子的数目是______。 (2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产物结构简式为______；第二步的化学反应类型为______。 (3)反应③属于Diels－Alder反应，则该反应的化学方程式为______。 (4)CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)： ①与溶液发生显色反应；②羰基与氯原子直接相连。 其中一种结构简式含有4组不同化学环境的氢原子，其有机水解产物的系统命名为______。 (5)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为______和______。 【答案】（14分，除标注外，每空2分） (1)羰基（1分） 4（1分） (2) 取代反应（1分） (3) (4)13 4-羟基苯乙酸（1分） (5) 【解析】由有机物的转化关系可知，一定条件下A与CbzCl发生反应生成B；一定条件下B先与溴发生加成反应，后发生消去反应生成C；一定条件下C与发生加成反应生成E，则D为；一定条件下E与氢气先发生加成反应，后生成F；一定条件下F与溴化氢发生开环反应生成，再发生分子内取代反应生成G；一定条件下，G与H反应转化为I。 【解析】（1）由结构简式可知，G分子的含氧官能团为羰基；I分子中含有如图*所示的4个手性碳原子：； （2）由分析可知，步骤⑤的反应为一定条件下F与溴化氢发生开环反应生成，再发生分子内取代反应生成G； （3）由分析可知，反应③为一定条件下C与发生加成反应生成E，反应的化学方程式为：； （4）CbzCl的同分异构体与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟基；羰基与氯原子直接相连说明同分异构体分子中可能含有，或和-CH3；若苯环上的取代基为酚羟基、，取代基在苯环上有邻间对3种结构；若苯环上取代基为酚羟基、和-CH3，同分异构体可以视作邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚分子的苯环上氢原子被取代所得结构，共有10种，则符合条件的结构共有13种；其中含有4组不同化学环境的氢原子的结构简式为：，一定条件下发生水解生成结构简式是的4-羟基苯乙酸； （5）由有机物的转化关系可知，一定条件下与发生A→B的反应生成，则M为；一定条件下与发生Diels－Alder反应生成J，则N为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D A A C D C A D B B D D C D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分，每空2分） (1)、 (2) (3)硫酸根离子浓度过大时，容易和发生反应生成沉淀，从而使浸出率降低 (4)2 (5)防止被氧化 (6)AB (7)90.9% 17．（13分，除标注外，每空2分） (1)2:3 (2)三颈烧瓶（1分） 平衡三颈烧瓶中压强、吸收挥发出来的氨气和氯化氢防止污染 (3)B（1分） (4) (5)> (6)B（1分） (7)60% 18．（14分，每空2分） (1) (2)汽车行驶过程中，空气中的和在发动机燃烧室的高温高压下发生化合反应生成 (3)①（较大也可），反应放热，绝热条件下随着反应进行，体系温度升高，反应正向进行的程度小于恒温条件的反应进行程度，故恒温条件下平衡转化率大于 ②4 (4)① ②高温条件下，过量的可能会把氧化成等氮氧化物，使脱硝率降低 ③ 19．（14分，除标注外，每空2分） (1)羰基（1分） 4（1分） (2) 取代反应（1分） (3) (4)13 4-羟基苯乙酸（1分） (5) / 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 T·合必刊，亏王无府日灶石，压亏Ⅲ亏项与月龙，开八具其队任 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 答题，不得用笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[AJ[B][C][D] 2[AJ[B]IC]ID] 7AJIBIICJID] 12[AJIB]IC][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B]IC]ID1 4IA1IR1I个1In1 QI A II R II C II D I 14IA1IRIICIIDI 二、非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 日 16.(14分)(1) (2) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 书人行际小丙士A上，本+T1立T中后后司上中高上女T出， 17.(13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18.(14分)(1) (2) (3)① ■ ■ ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2026年高考考前预测卷 日 高三化学·答题卡 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【1【/1 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B1[CJID] 4A][B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A][BJ[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 15.[A][BI[C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共55分（请在各试题的答题区内作答） 16.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17. (13分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 18. (14分)(1) (2) (3)① ② (4)① ② ③ 19.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pd 106 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质作用 B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．中共价键的电子云轮廓图   B．用电子式表示的形成过程为：   C．丙炔的键线式   D．氨与水形成分子间氢键的主要形式：   3．关于实验室安全，下列说法错误的是 A．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．点燃甲烷前，须检验气体的纯度 C．酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭 D．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 4．【改编试题】工业上生产硫酸原理如下：设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．36 gFeS2 与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1mol SO2 和2 mol O2 反应完全生成SO3的分子数目为 NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2 NA 5．高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成 B．X中有1个氨基和m个酰胺基 C．一定条件下，X水解可得到E和F D．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 6．下列事实对应的方程式不正确的是 A．用水除去NO中的； B．用水溶液吸收吹出的： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： 7．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 8．【新考法】氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是 A．气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b B．①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率 C．实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物 D．装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代 9．AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形 C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为 10．席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团（）的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是 A．步骤一先发生加成再发生消去反应得Y B．M中所有碳原子可能共平面 C．NaOH促进步骤二中反应物的转化 D．可用新制氢氧化铜鉴别M与W 11．CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图： 下列说法正确的是 A．“氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式： B．“除铁”时所用的试剂可以是或 C．“还原沉铜”时参加氧化还原反应的 D．可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体 12．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。 方案一： 方案二： A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸 B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为 C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2 D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为 13．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 14．某科研团队采用RhCu M-tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时，向极移动 B．放电时，正极的电极反应为 C．充电时，每生成的同时有生成 D．充电时，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的减小 15．向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加溶液，发生如下反应：、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线 B．AgBr的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时有： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。 (2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。 (3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。 (4)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。 (5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。 (6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。 A．该步骤发生的反应是 B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率 (7)取所得产品7.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。 17．（13分）二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： Ⅰ．称取21.2 g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯(Ⅱ)酸； Ⅱ．将四氯合钯酸加入装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子； Ⅲ．将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液； Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4 g纯净的产品。 已知：是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。 回答下列问题： (1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)装置c的名称为___________；装置b的作用为___________。 (3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填标号)。 A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热 (4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。 (5)根据实验分析，在题述实验条件下，、Cl-与钯的配位能力强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”) Cl-。 (6)“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________(填标号)，冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 A．大量晶体析出时停止加热    B．出现一层晶膜时停止加热 (7)本实验中产品产率为___________。 18．（14分）汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。 已知：① ② ③ ④ (1)_______。 (2)汽车尾气中含有NO的原因是_______。 (3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示： ①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。 ②该温度下，A点的压强平衡常数_______。 (4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。 ①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。 ②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。 ③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。 19．（14分）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 已知：①CbzCl是的缩写； ②三元环可与HBr发生开环反应：； ③ 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称是______，一个I分子中含有手性碳原子的数目是______。 (2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产物结构简式为______；第二步的化学反应类型为______。 (3)反应③属于Diels－Alder反应，则该反应的化学方程式为______。 (4)CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)： ①与溶液发生显色反应；②羰基与氯原子直接相连。 其中一种结构简式含有4组不同化学环境的氢原子，其有机水解产物的系统命名为______。 (5)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为______和______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pd 106 Ce 140 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是 A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质作用 B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏 C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒 D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料 2．下列化学用语或图示表述正确的是 A．中共价键的电子云轮廓图   B．用电子式表示的形成过程为：   C．丙炔的键线式   D．氨与水形成分子间氢键的主要形式：   3．关于实验室安全，下列说法错误的是 A．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B．点燃甲烷前，须检验气体的纯度 C．酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭 D．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗 4．【改编试题】工业上生产硫酸原理如下：设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．36 gFeS2 与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NA B．1mol SO2 和2 mol O2 反应完全生成SO3的分子数目为 NA C．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NA D．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2 NA 5．高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A．生成1 mol高分子X，消耗、，同时生成 B．X中有1个氨基和m个酰胺基 C．一定条件下，X水解可得到E和F D．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生 6．下列事实对应的方程式不正确的是 A．用水除去NO中的； B．用水溶液吸收吹出的： C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的： D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全： 7．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是 A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子 B．该配合物中Q元素的化合价为+2 C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2M D．该配合物中配体数与配位数之比为1∶2 8．【新考法】氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是 A．气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→b B．①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率 C．实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物 D．装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代 9．AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A．中的C、N原子均为sp3杂化 B．的空间构型为直线形 C．晶胞中与等距离且最近的数目为6 D．该晶体的密度为 10．席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团（）的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是 A．步骤一先发生加成再发生消去反应得Y B．M中所有碳原子可能共平面 C．NaOH促进步骤二中反应物的转化 D．可用新制氢氧化铜鉴别M与W 11．CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图： 下列说法正确的是 A．“氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式： B．“除铁”时所用的试剂可以是或 C．“还原沉铜”时参加氧化还原反应的 D．可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体 12．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是 已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。 方案一： 方案二： A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸 B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为 C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2 D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为 13．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是 A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键 B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力 C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团 D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子 14．某科研团队采用RhCu M-tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是 A．放电时，向极移动 B．放电时，正极的电极反应为 C．充电时，每生成的同时有生成 D．充电时，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的减小 15．向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加溶液，发生如下反应：、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线 B．AgBr的溶度积常数 C．反应的平衡常数K的值为 D．时有： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示： 已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：； ②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为； ③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀； ④为白色粉末，难溶于水。 回答下列问题： (1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。 (2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。 (3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。 (4)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。 (5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。 (6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。 A．该步骤发生的反应是 B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率 C．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率 (7)取所得产品7.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。 17．（13分）二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下： Ⅰ．称取21.2 g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯(Ⅱ)酸； Ⅱ．将四氯合钯酸加入装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子； Ⅲ．将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时； Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液； Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4 g纯净的产品。 已知：是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。 回答下列问题： (1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)装置c的名称为___________；装置b的作用为___________。 (3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填标号)。 A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热 (4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。 (5)根据实验分析，在题述实验条件下，、Cl-与钯的配位能力强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”) Cl-。 (6)“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________(填标号)，冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。 A．大量晶体析出时停止加热    B．出现一层晶膜时停止加热 (7)本实验中产品产率为___________。 18．（14分）汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。 已知：① ② ③ ④ (1)_______。 (2)汽车尾气中含有NO的原因是_______。 (3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示： ①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。 ②该温度下，A点的压强平衡常数_______。 (4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。 ①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。 ②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。 ③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。 19．（14分）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。 已知：①CbzCl是的缩写； ②三元环可与HBr发生开环反应：； ③ 回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称是______，一个I分子中含有手性碳原子的数目是______。 (2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产物结构简式为______；第二步的化学反应类型为______。 (3)反应③属于Diels－Alder反应，则该反应的化学方程式为______。 (4)CbzCl的同分异构体中，同时满足下列条件的共有______种(不考虑立体异构)： ①与溶液发生显色反应；②羰基与氯原子直接相连。 其中一种结构简式含有4组不同化学环境的氢原子，其有机水解产物的系统命名为______。 (5)研究者模仿I的合成路线，设计了化合物J的一种合成路线。该路线中M和N的结构简式分别为______和______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $