四川成都市石室中学2026届高三下学期二模化学试题

化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 材料是人类文明发展的里程碑。下列生产或应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A. 制造跑车机舱使用的碳纤维 B. 制造操场跑道使用的橡胶 C. 制造“和平方舟”甲板使用的特种钢 D. 制造近视眼镜镜片使用的聚碳酸酯材料 2. 下列物质的结构或性质与用途对应关系错误的是 A. 为非极性分子，具有较大的燃烧热 B. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 硝酸乙基铵是一种“离子液体”，常温下具有良好的导电性 D. 与能形成配位键，在氨水中的溶解度可能比水中大 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 酚醛树脂的结构简式： B. 邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： C. 的电子式为： D. 基态价层电子的轨道表示式： 4. 有机物N和Q的结构简式如下图所示，下列关于这两种分子的说法正确的是 A. N中碳原子都是杂化 B. Q中含手性碳原子 C. N、Q均能发生加成反应、水解反应 D. 可用溴的四氯化碳溶液鉴别N和Q 5. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A．称量1.8 g NaOH固体 B．模拟氯碱工业制取并检验 C．利用分水器分出生成的水以提高反应转化率 D．进行喷泉实验 A. A B. B C. C D. D 6. 与类似，也可被还原，具体的反应为。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 和都是由极性键构成的极性分子 C. Al的第一电离能高于同周期相邻元素 D. 的空间结构为正四面体形 7. 解释下列实验现象或事实的离子方程式书写错误的是 A. 将过量的通入溶液中产生淡黄色沉淀： B. 铁经过发蓝处理形成致密氧化膜： C. 蓝色氯化四氨合铜溶于浓盐酸呈黄绿色： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 8. 由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Q、Z、Y、W组成的化合物如图所示，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 第二电离能： C. 键角： D. 氢化物的沸点： 9. 我国高分子科学家对聚乙烯进行胺化修饰，并进一步制备新材料，合成路线如下图。 下列说法错误的是 A. 聚乙烯分子中所有原子可能共平面 B. a分子的核磁共振氢谱图中有2组峰 C. 生成高分子b的反应为加成反应 D. 高分子c的亲水性比聚乙烯的好 10. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取两份新制氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液 前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 B 测定0.01 mol/L某酸溶液的pH 测得pH为2 该酸为强酸 C 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热 产生砖红色沉淀 麦芽糖已发生水解 D 相同温度下用pH计测定浓度均为溶液和溶液的pH 溶液的pH更小 极性： A. A B. B C. C D. D 11. NO与盐酸在Fe催化电极上生成盐酸羟胺(，化学性质类似于)，可能的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 水溶液呈弱碱性 B. 过程②～④中N的化合价均发生变化 C. 过程⑤中M为和 D. 电催化NO与盐酸生成的电极反应： 12. 某含锶(Sr，位于周期表中第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 锶的基态原子价电子排布式为 B. 由制备无水应在HCl的气流中加热 C. 酸浸时，可用稀硫酸代替稀盐酸 D. 在过饱和溶液中加入晶种可以促使晶体析出，结晶速度越慢越易得到大颗粒晶体 13. 已知、、的沸点依次为1500℃、370℃、430℃，常温下和易形成二聚体(如)。的晶胞结构如图所示(该结构为长方体，棱长不相等，在棱心)。下列说法错误的是 A. 熔化时破坏离子键 B. 的沸点低于的原因是的相对分子质量小于 C. 该晶体中，每个分子距离其最近的有6个 D. 已知为阿伏加德罗常数的值，一个晶胞的体积为，则的晶体密度为 14. 某新型钠离子二次电池用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液，其电极材料的导电聚合物中掺杂磺酸基以增强电化学活性，电池充电时工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 放电时，电极B为负极，质量减少 B. 放电时，电极A的电极反应式为 C. 充电一段时间后，电解质溶液中的浓度基本保持不变 D. 充电过程中，外电路通过时，理论上两电极质量变化相差46 g 15. 弱酸在有机相和水相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中与水相萃取率随pH的变化关系如图。 已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积的变化。下列说法中错误的是 A. ①代表的变化关系 B. C. 当时，体系中 D. 其他条件不变，若加入水的体积为，则交点N的pH减小 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 16. 蛋氨酸合铜(以下用表示)是一种优质铜源、氨基酸补剂，石室中学某化学课外小组制备了该配合物并确定其组成。 Ⅰ．配合物的制备 实验装置如图所示(省略夹持和加热等装置)。将蛋氨酸、溶于水后在搅拌下缓慢加入仪器A中，继续搅拌5分钟，用溶液调pH至6～8。室温冷却、过滤、洗涤、干燥，获得产物。 Ⅱ．配合物中x的测定 ①蛋氨酸含量的测定 称取0.5212 g试样于250 mL碘量瓶中，加入蒸馏水、盐酸、磷酸盐缓冲溶液(可掩蔽铜离子)，再加入碘标准溶液(过量)，置于冷暗处放置15分钟。剩余的碘用标准溶液滴定，平行测定3次，平均消耗标准溶液29.98 mL。 反应原理：(Ⅰ)，。 ②铜含量的测定 称取0.5212 g试样于锥形瓶中，加入蒸馏水、稀盐酸溶解。冷却后再加入缓冲溶液，加热，滴入2～3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。平行测定3次，平均消耗标准溶液19.98 mL。 反应原理：。 回答下列问题： （1）仪器A的名称是___________。 （2）实验Ⅰ中验证产品是否洗涤干净的试剂是___________。 （3）测定蛋氨酸合铜的组成时，称取试样应选用___________(填序号)。 a．托盘天平 b．分析天平 c．台秤 （4）①步骤①置于冷暗处放置15分钟的目的是___________。 ②步骤①、②滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：___________。 检漏→蒸馏水洗涤→___________→开始滴定 a．烘干 b．装入滴定液至零刻度以上 c．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 d．用洗耳球吹出残余润洗液 e．排除气泡 f．用滴定液润洗2至3次 g．记录起始读数 （5）下列说法正确的是___________(填序号)。 A．若测定铜含量时滴定管水洗后未用标准溶液润洗，测得中x偏小 B．若测定蛋氨酸含量时，滴定终点时俯视读数，测得中x偏小 C．若测定蛋氨酸含量时，滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，测得中x偏小 （6）①根据实验数据，中___________(保留一位有效数字)。 ②已知蛋氨酸合铜结构中含五元环，请写出其结构简式(标出配位键)：___________。 ③实验Ⅰ制备时用NaOH溶液调pH至6～8的原因是___________。 17. 某含钒钢渣含FeO、、、CaO、MgO和钒的相关化合物，一种从该废渣中无焙烧酸浸提钒的新工艺流程如图所示。 已知：①该工艺中使用的溶液，故仅可选择性浸出一种元素，其他组分的浸出可忽略不计。 ②溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全()时的pH如下： 开始沉淀的pH 2.2 7.5 8.1 沉淀完全的pH 3.8 9.5 9.4 回答下列问题： （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“沉钙”中发生反应的离子方程式为___________。 （3）“酸化”和“调pH”后生成的混合液可返回___________步骤(填步骤名称)，实现试剂再生利用。 （4）“第一次酸浸”后浸取液的主要成分有___________(填化学式)。 （5）“萃取”使用的P204可与形成的配合物如图(图中R代表含碳原子数较多的长链烷烃基)，钒易进入有机相的原因有___________(填序号)。 A. 钒与O形成配位键 B. 配位时钒的化合价发生变化 C. 配合物与水能形成分子间氢键 D. 烷基链具有疏水性 （6）常温“沉钒”时维持溶液中的总浓度为，。“沉钒”后溶液中___________[已知；]。 （7）使用含CaO 56%的某含钒钢渣20.0 kg，产出轻质碳酸钙15.60 kg，则钙元素的回收率为___________%(保留一位小数)。 18. 二氧化碳的资源化利用是实现“双碳”目标的关键。其中，通过逆水煤气变换(RWGS)反应调控合成气中氢碳比具有重要的工业价值。 RWGS反应：反应Ⅰ． RWGS反应中可能发生的副反应： 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________，反应Ⅲ在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）RWGS反应历程中Cu改性前后该路径的相对能量与反应历程关系如图1： ①由图可知，加入Cu助剂后，决速步反应的活化能降低了___________eV。 ②加入Cu的作用是___________。 （3）实验测得RWGS反应正逆反应速率方程：，(、分别为正逆反应速率常数，p为各物质分压)，反应达到平衡后，仅升高温度，增大的倍数___________(填“大于”“小于”或“等于”)增大的倍数。 （4）恒压下，按投料，发生上述反应。平衡时CO、、、的物质的量分数(x)随温度(T)的变化曲线如图2[已知、]； ①曲线c、d代表的物质分别是___________。 ②温度高于400℃后，曲线b超过d且持续增大的原因是___________。 （5）控制反应体系总压为p kPa，按投料，发生上述反应。600℃达到平衡时，的转化率为80%，的选择性为25%[已知的选择性]。该温度下反应Ⅲ的平衡常数___________(用分压表示，列出计算式即可)。 19. 贝利司他能诱导肿瘤细胞凋亡，适用于周边T细胞淋巴瘤的治疗，其某种合成路线如下： 回答下列问题： （1）C的结构简式为___________。 （2）D的化学名称为___________。 （3）E→F的反应类型为___________。 （4）F→G中官能团由羟基转化为___________(填官能团的名称)。 （5）G与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式为___________。 （6）D的8碳原子同系物中满足如下条件的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①含 ②直接与苯环相连 其中核磁共振氢谱显示四组峰，峰面积之比为的结构简式为___________。 （7）若已知A到I整体产率约为19%，I到贝利司他的产率为68.3%，则该流程中贝利司他的总产率约为___________%(保留两位有效数字)，为了缩短流程提高产率，制备化合物I可以以为原料，先与反应得到___________(填结构简式)，再与反应得到I。 化学 (全卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在本试卷和答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）盐酸、溶液(只答溶液也可) （3）b （4） ①. 使蛋氨酸与碘单质充分反应、防止光照时碘单质挥发 ②. fbecg （5）AC （6） ①. 2 ②. ③. pH过低，蛋氨酸质子化(或蛋氨酸中与反应)，难以与配位；pH过高，易形成沉淀 【17题答案】 【答案】（1）增大接触面积，提高浸出效率 （2） （3）浸取 （4）、 （5）AD （6） （7）78.0 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. 0.4 ②. 降低决速步的活化能，从而加快反应速率 （3）大于 （4） ①. 、 ②. 反应Ⅰ、Ⅲ吸热，反应Ⅱ放热；高温利于反应Ⅰ、Ⅲ正移，利于反应Ⅱ逆向移动，使CO成为主产物 （5）或 【19题答案】 【答案】（1） （2）苯胺 （3）还原反应 （4）醛基 （5） （6） ①. 9 ②. 、 （7） ①. 13 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $